物质的聚集状态与性质测试题
鲁教版高中化学物质结构与性质第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷(含答案解析版)
第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A． NaOHB． SO3C． CsClD． SiO22.胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A．外观澄清透明B．胶体有丁达尔效应C．不稳定D．分散质粒子直径在10﹣9﹣﹣10﹣7m之间3.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F24.回答下列问题：(1)金属晶体的构成微粒是_______________________________________________，微粒间的相互作用称为________。
这种作用力越强，晶体的熔、沸点越________，硬度越________。
(2)金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强；与金属原子的半径大小也有关，金属原子半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是________。
A． Li、Na、KB． Na、Mg、AlC． Li、Be、MgD．Li、Na、Mg(3)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为①简单立方堆积的是____________。
②体心立方密堆积的是____________。
③六方最密堆积的是____________。
④面心立方最密堆积的是__________。
5.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高6.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶7.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A．①②B．①③C．②③D．③④8.下列关于金属晶体的叙述不正确的是( )A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越弱9.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A． 4B． 3C． 2D． 110.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO11.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
鲁教版化学高中物质结构和性质第3章《物质的聚集状态和物质性质》测试卷
第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N 分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）2.“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3.下列关于晶体的说法中，不正确的是()A．凡有有规则外形的固体一定是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D．晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定4.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点5.某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为（）A． 1∶3∶1 B． 2∶3∶1C． 8∶6∶1 D． 4∶3∶16.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A． KCl>NaCl>BaO>CaO B． NaCl>KCl>CaO>BaO C． CaO>BaO>KCl>NaCl D． CaO>BaO>NaCl>KCl7.下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）A ． 金刚石B ． 刚玉C ． 二氧化硅D ． 干冰8.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A ． 熔点：NaF>MgF 2>AlF 3B ． 晶格能：NaF>NaCl>NaBrC ． 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF 2D ． 硬度：MgO>CaO>BaO9.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.下列叙述错误的是（）A. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积B. 由于\ ZnS的晶格能大于\ PbS的晶格能，所以岩浆冷却时\ ZnS先析出C. 干冰晶体中，每个\ CO_2分子周围距离相等且最近的\ CO_2分子共有\ 12个D. \ AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水【答案】A【解析】 A、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，空间利用率均为 74\% ，故 A错误；B、由于 ZnS的晶格能大于 PbS的晶格能，则 ZnS熔点高，所以岩浆冷却时 ZnS先析出，故 B正确；C．采用沿 X、 Y、 Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为 12，所以在 CO_2晶体中，与每个 CO_2分子周围紧邻的有 12个 CO_2分子，故 C正确；D． AgCl与硝酸不反应，但 AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以 AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水，故 D正确；2.下表中的数据是对应物质的熔点 (℃)据此作出的下列判断中，错误的是（）A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C. 表中只有\ BCl_3和干冰是分子晶体D. 不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体【答案】C【解析】 A．由表中数据可知， AlF_3的熔点较高，为离子晶体，故正确；B． C和 Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故正确；C．表中 AlCl_3、 BCl_3和干冰是分子晶体，故错误；D． BCl_3的熔点最低，为分子晶体， AlCl_3的熔点较低，为分子晶体，不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体，故正确；故选 C。
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1.下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中的空间构型为正四面体形D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】A、CS2为直线型的非极性分子，错误。
B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。
错误。
C、SF6中的空间构型为正八面体型。
错误。
D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。
正确。
【考点】考查物质微粒的空间构型的知识。
2.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀【答案】C【解析】A、由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6.错误。
B、根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋.错误。
C、在络离子内界的Cl－的数目是1，在络离子外界中的Cl－的数目2.所以比是1：2。
正确。
D、由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀。
错误。
【考点】考查有关络合物的知识。
3.下列物质中不存在氢键的是A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷【答案】D【解析】由于C原子的电负性小，因此在乙烷的分子之间不存在氢键；而在水、甲醇及乙醇的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的O原子，所以分子与分子之间都存在氢键。
因此选项为D。
【考点】考查氢键的形成及判断的知识。
4.下列说法正确的是（）A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
鲁科版化学选修三第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试题(含答案)
第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高2．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是A．羰基硫属于极性分子 B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm34．NF3可由NH3和F2在Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含有（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体5．实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（）A．纯碱和烧碱的熔化B．水晶和干冰的熔化C．食盐和冰醋酸的熔化D．液溴和液汞的气化6．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子7．下列说法正确的是A．NH4Cl晶体中只含离子键B．CH4、SiH4、GeH4分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8．下列说法不正确的是A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成9．下列说法中正确的是（）A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C．金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用D．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个10．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
鲁科版高中化学选修3第三章《物质的聚集状态和物质性质》单元检测题(含答案)
《物质的聚集状态与物质性质》单元检测题一、单选题1．为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。
在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化铯－6 D．晶体硅－42．下列说法不正确的是（）A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同B．MgF2晶体中存在离子键和共价键C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和 CO2B．CH4和 H2O C．MgCl2和 Na2O2D．NaCl和 HCl4．已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是( )A．1:3:1 B．2:6:1 C．4:8:1 D．8:1:15．石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。
下列说法错误的是A．图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3B．图乙中，1号C的杂化方式是sp2C．M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图为，该材料的化学式为M 3C 60D．将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定6．下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4B．在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个C．在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子7．下列实验事实及理论解释都正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是A．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键B．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D．H2O 分子之间的作用力大于 H2S，故前者比后者稳定9．关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )A．图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积B．图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D．图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%10．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是( )A．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高11．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电12．某物质的晶体中含Ca、Ti、O三种元素，其排列方式如图所示，晶体中Ca、Ti、O的原子个数之比依次为（）A．2:3:1 B．1:1:3 C．2:2:1 D．1:3:313．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是A．都有多种堆积结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电14．下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电二、实验题15．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
高中化学 第三章 物质的聚集状态与物质性质综合检测题(含解析)鲁科版选修3
第三章物质的聚集状态与物质性质综合检测题（含解析）鲁科版选修3一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列关于晶体的说法中正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，A项正确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，有阳离子无阴离子，B项不正确；金属晶体中也有熔点极高的，如钨，C项不正确；有些分子晶体的熔点要高于某些金属晶体的熔点，如碘的熔点高于汞的熔点，D项不正确。
答案 A2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2解析A中HD为单质，C中SiO2为原子晶体，D中Na2S为离子晶体。
答案 B3．下列事实与氢键有关的是( )A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析A项跟H2O中H—O键有关。
H—O键较稳定，较难被破坏；B项冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的，由于氢键有一定的方向性，使得冰中水分子间距离比较大，有很多空隙，类似于蜂巢结构，体积膨胀，密度变小；C项相对分子质量增大，范德华力增大，熔点升高；D项跟H—X键有关，键越弱，稳定性越差。
答案 B4．下列晶体分类中正确的一组是( )离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶白磷D Ba(OH)2金刚石水晶解析A项中Ar为分子晶体，B项H2SO4为分子晶体，石墨为混合键型晶体，D项中水晶为原子晶体。
答案 C5．离子晶体一般不具有的特征是( )A．熔点较高、硬度大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．干燥时不能导电D．熔化时不导电解析离子晶体的性质：熔点较高，硬度较大，易溶于水，难溶于有机溶剂；离子晶体熔化或溶于水时能导电，固体状态时不导电。
鲁科版高中化学选修三第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试试题(含答案解析)
第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列说法错误的是( )A．离子晶体中阴阳离子间的作用力为静电引力 B．离子键没有方向性和饱和性C．在氯化铯晶体中无CsCl分子单独存在 D． CaF2晶胞中F－的配位数为42.关于下图不正确的说法是( )A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．该种堆积方式称为铜型C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示 D．该种堆积方式称为镁型3.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合C． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化4.已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且间均以单键结合．下列关于C3N4的说法正确的是（）A． C3N4晶体是分子晶体B． C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合5.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F26.化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（）A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱7.下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液C．将4.0g NaOH溶于100g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0mol•L﹣1D． CO2与SiO2都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸8.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点．在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（）A．干冰﹣﹣12 B．水晶﹣﹣4 C．氯化铯一﹣6 D．晶体硅﹣﹣49.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题1.氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( )之间存在氢键(分子间氢键)。
则两者的熔点沸点的相对大小关系( )A．前者>后者B．前者<后者C．前者=后者D．无法估计【答案】B【解析】由于分子间的氢键强于分子内的氢键，所以选项B正确。
2.用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是A．水B．CH3OH（甲醇）C．CS2D．CH3COOH（乙酸）【答案】C【解析】单质硫是非极性分子，根据相似相溶原理可知，应该易溶在非极性分子CS2中，ABD都是极性分子，答案选C。
3.向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。
下列说法正确的是A．CCl4层显紫色是因为有I2生成B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成D．CCl4层颜色变无色是因为I2的升华【答案】A【解析】氯水具有氧化性,能把碘化钾氧化生成碘单质,碘易溶在有机溶剂中,A正确.继续滴加氯水,氯水可以把单质碘继续氧化,酸性碘酸钾,所以变成无色.答案选A.4.下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷【答案】B【解析】四氯化碳是非极性分子，所以根据相似相溶原理可判断，水难溶于四氯化碳，因为水是极性分子，其他都是非极性分子。
答案选C5.下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高【答案】C【解析】共价化合物中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，则该元素原子的最外层电子就能满足8电子稳定结构，所以A中N、S、B都不满足，A不正确。
鲁科版高中化学选修三第三章 《物质的聚集状态与物质性质》 测试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试题Ⅰ卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。
共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小2A．具有高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔化状态能导电3A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键4．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③5．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为A．6 B．8 C．10 D．126．下列说法正确的是A．金属原子的价电子数越多，它的金属性越强B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂C．某晶体中含有阳离子必含有阴离子D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体8．有关等离子体的叙述，不正确的是A．等离子体是物质的另一种聚集状态 B．等离子体是很好的导体C．水这种物质不可能形成等离子体状态 D．等离子体的用途十分广泛9．四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断：①是分子晶体，②常温下为液态，③由极性键构成的非极性分子，④熔沸点高于四氯化碳，其中正确的是A．① B．①③ C．②③ D．①②③④10．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C (NH4)2SO4 D．CaF211．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列说法错误的是（）A. 原子晶体中只能存在非极性共价键B. 离子晶体在熔化状态下能导电C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力【答案】A【解析】 A．二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故 A错误；B．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故 B 正确；C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性，故 C正确；D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力即可，故 D正确；2.能够产生如图实验现象的液体是（）A. \ CS_2B. \ CCl_4C. \ H_2OD.【答案】C【解析】解：本题带电玻璃棒靠近液流时发现液体流动方向发生偏移，说明液体在该条件下能导电，满足此条件的只有电解质，非电解质不能导电， ABD均为非电解质，不能导电，水为弱电解质能导电，从而产生如图所示的现象，故 C正确．故选： C．3.如图是制备 Fe(OH)_3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（）A. 将\ FeCl_3稀溶液滴入温水中即可B. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入\ NaOH溶液中C. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入加热沸腾的水中D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和\ FeCl_3溶液中【答案】C【解析】制备 Fe(OH)_3胶体的步骤：取一个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5 \sim 6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 C正确；故选 C。
4.下列各组物质不互为等电子体的是（）A. \ CO和\ N_2B. \ CO_2和\ N_2OC. \ CO_3^2-和\ NO_3^-D. \ CO_2和\ SO_2【答案】D【解析】等电子体是原子数相等，原子的最外层电子数也相等的物质。
高中化学鲁科版物质结构与性质第三章物质的聚集状态与物质性质单元测试
第3章单元测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．不同聚集状态的物质具有不同的性质。
下列有关物质的聚集状态与物质的性质的说法中正确的是（）。
A．物质只有三种聚集状态：气态、液态和固态B．同一类型的晶体的各种性质一定完全相同C．同一种物质在不同的聚集状态下其微粒间的作用是相同的D．固态物质不一定都是晶体，也可以是非晶体2．人们可以通过多种手段将玻璃加工成具有规则几何形状的固体，但这种具有规则几何形状的固体仍不能称为晶体。
下列有关解释不正确的是（）。
A．规则几何外形并不是晶体所具有的唯一特征B．具有规则几何外形的玻璃是人为加工的，不是在适宜条件下因晶体具有自范性而自发地形成的C．玻璃是不溶于水的固态纯净物，它不是在水溶液中析出的固体D．玻璃内部微粒在空间并不是按一定规律做周期性重复排列3．有关等离子体的说法不正确的是（）。
A．等离子体具有很好的导电性B．等离子体中正、负电荷大致相等C．等离子体内部全部是带电荷的微粒D．等离子体用途十分广泛4．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子环状结构中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形见下图。
则下列说法中正确的是（）。
A．该化合物的化学式为C8KB．该物质是碳的另一种同素异形体C．该化合物中只存在离子键，不存在共价键D．该化合物在固态时一定不导电5．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）。
A．N60形成的晶体具有高硬度、难熔化的性质B．稳定性：N60<N2C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60>N2D．沸点：N60>N26．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成一种相同条件下密度最小的气体。
下列有关氢化锂的说法中，不正确的是（）。
鲁科版化学选修三第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试题(含答案) (1)
A．8; BaTi8O12
B．8; BaTi4O9
C．6; BaTiO3
5．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
D．3; BaTi2O3
A．0．1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0．1NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中，阴、阳离子总数大于 0．4NA
C．12g 金刚石中所含的 C—C 键数为 2NA D．18g 的 D2O 与 NA 个 CH3－具有相同的电子数
6．物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是
A．Br2(l)和 I2(s)分别受热气化 C．硅和铁分别受热熔化
B．NaBr 和 HI 分别在水中电离 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
7．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在 1000 ℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电
8．下列有关性质的比较中，正确的是 A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3> CO2> SO2 >H2 B．非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2 C．共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl >NaCl> CaO D．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3< PH3< AsH3 9．共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下 列物质中，只含有上述一种作用的是（ ） A．冰 B．氢氧化钠 C．铁 D．石墨 10．下列说法错误的是( ) A．若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋离子中存在配位键 C．已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X>Y， 第一电离能 X 一定大于 Y D．在面心立方堆积的金属晶体中，属于 1 个晶胞的金属原子有 4 个 11．下表列出有关晶体的说明，错误的是
鲁科版高中化学选修3第三章《物质的聚集状态与物质性质》单元检测题(含答案)
《物质的聚集状态与物质性质》单元检测题一、单选题1．六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。
下列推测正确的是（）A．SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体2．下列物质中，属于原子晶体的化合物是A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是A．S．O．K B．Na．C．H．O．S D．H．N．O5．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）①SiO 2和 SO 3 ②晶体硅和 HCl ③CO 2和 SO 2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A ．①②③B ．④⑤⑥C ．③④⑥D ．①③⑤6．下列说法不正确．．．的是 A ．金刚石和二氧化硅都是通过共价键形成的原子晶体B ．干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小C ．氧化钠晶体和氟化镁晶体均属于离子晶体D ．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构7．超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是( )A ．超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同B ．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C ．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D ．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏8．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥干冰晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻；CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6A ．①②③B ．②③④C ．④⑤D ．②③⑥9．下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（ ）A ．HClO 4 和 H 2SO 4B ．CH 3COOH 和H 2SeC．C2H5OH和NaOH D．H2O2和HNO310．下列说法错误的是（）A．金属铁原子核外电子运动状态有26种B．金刚石晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率表达式为38π×100%C．从原子轨道重叠方式考虑，氮气分子中的共价键类型有σ键和π键D．HCN分子的空间构型为直线形11．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石12．下面的排序不正确的是()A．含氧酸酸性强弱：HClO4>HClO3>HClO2>HClOB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI13．已知C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列说法正确的是A．C3N4晶体中C-N共价键的键长比金刚石中的C-C共价键的键长要长B．C3N4晶体与SiO2晶体类型一致，二近都有较高的熔沸点C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，每个N原子连接4个C原子D．C3N4晶体中除了有共价键外还有范德华力二、填空题14．Ⅰ．A，B，C分别代表三种不同的短周期元素，A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
《第3章 不同聚集状态的物质与性质》试卷及答案_高中化学选择性必修2_鲁科版
《第3章不同聚集状态的物质与性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于不同聚集状态物质的说法中，正确的是（）A、固体非晶态物质内部粒子排列有序，具有一定的熔点B、液态物质中粒子的排列较为有序，但具有一定的流动性C、气态物质中粒子排列无序，具有较高的密度和较低的沸点D、金刚石和石墨都是由同一种元素组成，但它们的物理性质不同2、下列关于不同聚集状态物质性质的描述，正确的是（）A. 固态物质中，分子间作用力最强，分子运动最慢，因此固态物质通常具有固定的形状和体积。
B. 液态物质中，分子间作用力较弱，分子运动较快，因此液态物质通常具有固定的形状，但没有固定的体积。
C. 气态物质中，分子间作用力最弱，分子运动最快，因此气态物质既没有固定的形状，也没有固定的体积。
D. 固态物质和液态物质的分子间作用力相同，但固态物质的分子运动较慢。
3、下列哪种物质的分子间作用力最强？A. NH3B. CH4C. H2OD. HI4、在常温常压下，稀有气体能够以单原子形式存在的原因主要是：A、稀有气体的原子之间没有化学键B、稀有气体的原子化能极高C、稀有气体的分子质量较大，不易发生化学反应D、稀有气体的化学性质非常不活泼，不易与其他元素结合5、下列物质中，不属于同一聚集状态的是（）A. 液态水B. 固态冰C. 气态氧气D. 液态乙醇6、物质的聚集状态一般可以分为固态、液态和气态三种。
下列说法中不正确的是（）A、在固态物质中，分子间的距离最小B、在液态物质中，分子间的相互作用力介于固态和气态之间C、在气态物质中，分子间的相互作用力是最弱的D、三种状态的物质中，气态物质的临界温度最高7、下列关于物质的聚集状态和性质的描述，不正确的是：A、晶体具有固定的熔点，这是由于晶体内部的质点（原子、离子或分子）在规则排列下所形成的能量状态是唯一的。
B、气体在标准状况下的摩尔体积是22.4 L/mol，这意味着在相同条件下，相同摩尔数的不同气体会占有相同的体积。
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末综合测评鲁科版选修3
章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列晶体为分子晶体的是( )A．CaF2B．CH4D．Na2O2C．SiO2【解析】CH4晶体为分子晶体。
CaF2晶体、Na2O2晶体为离子晶体。
SiO2晶体为原子晶体。
【答案】B 2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 ( )B．石墨A．四氯化碳D．水晶C．硅晶体【解析】四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。
【答案】C3．下列有关晶体的说法中正确的是( )A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定【解析】氯化钾溶于水时离子键被破坏，A错；冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂，C错；分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，分子间作用力与分子稳定性无关，D错。
【答案】B4．下列说法中，正确的是( )A．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定B．具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体C．与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体D．同族元素的氧化物形成的晶体类型相同【解析】A项，分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，与分子稳定性无关；B项，有些金属晶体也具有高熔、沸点，如钨等；C项，单晶硅为原子晶体，与其晶体结构相似的晶体属于原子晶体；D项，CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。
【答案】C 5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热熔化C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中【解析】液溴和苯受热变为气体，克服的是分子间作用力；干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体，受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键；二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体，受热熔化分别克服共价键和金属键；食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体，溶解于水克服离子键和分子间作用力。
第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试题
第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试题（时间120分钟）第1节认识晶体【自我检测】1．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（）A．NaCl和NaOH B．Br2和H2O．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 2．某单质晶体一定不是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体3．下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体中可能含有共价键C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下都是固体5．含有离子的晶体（）A．一定是离子晶体B．可能是分子晶体C．可能是原子晶体D．可能是金属晶体6．下列说法一定正确的是（）A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7．碘的熔、沸点较低，其原因是（）A．碘的非金属性较弱B．I2中I—I键不稳定C．碘分子的分子间作用力比较小D．碘的氧化性较弱8．下列叙述中正确的是（）A．分子晶体中一定存在共价键B．离子晶体中一定含金属元素C．原子晶体中一定不存在离子键D．离子晶体中不可能存在共价键9．干冰气化时发生变化的是（）A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子间的距离D．分子内原子间的距离10．有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是（）A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。
B．两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。
C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。
D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。
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第3章物质的聚集状态与物质的性质测试题
（满分100分，时间90分钟）
一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是
A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳2．下列式子中，真实表示物质分子组成的是
A．H2SO4B．NH4Cl C．SiO2D．C
3．熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是
A．离子键B．氢键C．共价键D．范德华力
4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A．O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
5．下列叙述中正确的是（）
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．属于离子晶体的物质都溶于水
C．由分子组成的物质其熔点一般较低
D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键
6．有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是
A．除③外B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．除③④⑦⑧7．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
8．分子晶体在通常情况下不具有的性质是
A．晶体微粒是分子
B．干燥或熔化时均能导电
C．晶体内微粒间以范德华力结合
D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有1～2个选项符合题意。
）
9．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是
A．氮化硼是分子晶体
B．氮化硼是原子晶体
C．氮化硼是离子晶体
D．化学式为BN
10．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是（）
A．6个，1200B．6个，109.50 C．5个，109.50D．5个，1200 11．下列说法正确的是：（）
A．126g P4含有的P－P键的个数为6N A
B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N A
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A
D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A
12．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（）
A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于弱电解质
13．下列叙述正确的是（）
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键
B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D．金属晶体的熔点都比原子晶体低
14．2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。
这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。
该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。
图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为
A．MgB B MgB2C．Mg2B D．Mg3B2
15．下列数据是对应物质的熔点（0C），据此做出的下列判断中错误的是（）
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
16.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
17．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是
A．固态Z是离子晶体B．Z可以表示为X2Y
C．固态Z熔化后能导电D．X可形成+2价阳离子
18．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中:
A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键D．三者都是
三．（本题包括3小题，共19分）
19．（6分）按下列要求选择适当物质的符号填空：A．MgCl2，B．金刚石，C．NH4Cl，D．KNO3，E．干冰，F．单质碘晶体。
（1）熔化时不需破坏化学键的是 ，熔化时需破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ，熔点最低的是 。
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是。
（3）属于“真正的”分子式的是。
20.（3分）在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中,属于离子晶体的是,属于原子晶体的
是,有配位键的化合物是.
21．（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是
_____________________________________________________________。
（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。
通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B 键。
四．（本题包括3个小题，共33分）
22．（6分）下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。
请回答：
(1)该化合物的化学式为。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。
23．（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E 的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
（2）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）________>________。
（3）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式____
__
_ 。
24．（18分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。
NaCl晶体结构如图所示。
已知Fe x O晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。
测知Fe x O晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。
（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：
（1）Fe x O中x值（精确至0.01）为_____________。
（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。
（3）此晶体化学式为___________。
（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。