元素周期律精

①比较金属与水（酸） a.比较与氢气生成气态 氢化物难易和稳定性； 置换出H2难易； ②比较最高价氧化物的 b.比较最高价氧化物的 水化物的酸性强弱； 水化物的碱性强弱；
合作探究
Na、K
[实验1]切取绿豆大小的钠，用滤纸吸干煤油。250mL烧杯中 加入适量的水，再滴加两滴酚酞溶液，将金属钠放入烧 杯中，观察并记录实验现象。重复做钾的实验 [实验2]在试管中，放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段 镁条，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴的 酚酞溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实 验现象。 [实验3]在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜 的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2mol.L-1盐酸 2ml, 观察并记录实验现象。
3.下列叙述错误的是( B D ) A.金属性：Na>Mg>Al B.原子半径：Cl>S>P C.稳定性：HF>H2O>NH3 D.酸性：HClO>H2SO4
4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ B
）
A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
非金属性增强
与H2反应 越容易，越剧烈
气态氢化物 稳定性越强 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性增强
强碱
中强碱
碱性减弱
两性
3—9号元素的金属性、非金属性的变化规律：
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F
金属性减弱
非金属性增强
元素的金属性、非金 属性随着原子序数的递增 呈现周期性的变化。
原子半径 主要化合价 金属性、非金属性
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
元素周期律：
元素的性质随着元素核电荷数 的递增而呈周期性变化的规律。
实质：元素原子的核外电子排布随着元 素核电核数的递增发生周期性变化 结构决定性质
化合价规律：
从左到右，最高正价+1 +7， （O、F除外） 最低负价-4 -1 （金属无负价） 从上到下，最高正价 与最低负价 均相同
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微粒半径比较规律：
同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐 渐增大；
(2)同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数 越多，微粒半径越大。 如r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；
(1)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。
(3)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越 大，微粒半径越小。 如: r(F－ )＞r Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。
影响原子半径的因素： 电子层数 核电荷数
离子半径的大 小应如何判断 呢？
电子层数增 多，原子半 径增大趋势
核电荷数增 多，原子半 径减小趋势。
6
根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最 低化合价？
K
元素的主要化合价
(1)金属无负价，只有正价 (2)O、F无正价 (3)
最高正价 最低负价 ＝ ＝ 最外层电子数 最外层电子数 － 8
探究实验结果
物质 实验
K
与冷水 的反应
浮在水面 熔成火球 四处游动 爆炸声 溶液变红
Na
浮在水面 熔成小球 四处游动 咝咝响声 溶液变红
Mg
Al
与 水 反 应
没有明 显现象
与热水 的反应
有气泡产生 溶液变 浅红色
剧烈反应产 生大量气泡 有气泡产 生,但不如 Mg剧烈
与盐酸反应
Na、Mg、Al的金属性强弱顺序是： Na＞Mg＞Al Na、K的金属性强弱顺序是：Na＞K
|最高正价| ＋ |最低负价| ＝ 8
练习：某元素X形成的常见的化合物有 NaXO3、NaX 、NaXO 、XO2, 该元素的最 高价态是（ ） A ． 5 B ． 4 C ． 6 D． 7
规律：
随着原子序数的递增，元素重复出现最 高正价+1 +7，最低负价-4 -1 的变化（O、F除外）
结论：随着原子序数的递增，元素的 主要化合价呈现 周期性 变化。
金属性、非金属性在周期表中规律：
从左到右，金属性越来越弱， 非金属性越来越强 从上到下，金属性越来越强， 非金属性越来越弱 从左下到右上，金属性越来越弱， 非金属性越来越强
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练习： 1、下列元素中，原子半径最大的是 （ B ） A、锂 B、钠 C、氟 D、氯 2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学 式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化 学式（ D ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
原理说明

电子层数相同的原子：随着核电荷数的增加， 带正电的原子核电荷数增多，对核外带负电的 电子吸引力增大，原子半径收缩，最外层电子 失去能力越来越弱，得电子能力越来越强，故 元素的金属性减弱，非金属性增强。
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
金属性减弱
非金属性增强
总结
实 质
呈 周 期 性 变 化
最高价氧化物的水 化物
NaOH
Mg(OH)2
Al（OH）3
碱性强弱
强碱
中强碱
两性氢氧化物
Na、Mg、Al的金属性强弱顺序是： Na＞Mg＞Al
Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较
原子序数 元素符号
14 Si
15 P
磷蒸气
不稳定
16 S
加热 H2S
பைடு நூலகம்
17 Cl
光照或点燃 爆炸化合
单质与H2化 高温 合的难易 难 SiH4 气态氢化物 的稳定性 很不稳定 最高价氧化 不稳定 H SiO 4 4 物对应水化 极弱酸 物的酸性 弱
元素金属性、非金属性变化规律的探究
Na
Mg
Al Si
P
S
Cl Ar
如何设计实验证明四 如何设计实验证明 者非金属性强弱？ 三者金属性强弱？ 判断依据
①比较金属与水（酸） a.比较与氢气生成气态 氢化物难易和稳定性； 置换出H2难易； ②比较最高价氧化物的 b.比较最高价氧化物的 水化物的酸性强弱； 水化物的碱性强弱；
结论：
随元素原子序数的递增，元素原子 最外层电子数重复１－８的周期性 变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。 见Ｐ３图１－３
学导结合
3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子 半径的变化规律是 ：
学导结合
原子序数
3～9 11～17
原子半径的变化
逐渐减小 逐渐减小
结论： 随着原子序数的递增重复出现从左向 右原子半径逐渐减小规律（稀有气体 元素除外） 也就是说，随着原子序数的递增，元素 原子半径呈现 周期性 变化
易
PH3
HCl
稳定
不很稳定
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
非金属性
Si < P < S < Cl
稳定 HClO4 最强酸 强
11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
金属性减弱
与水(酸)反应的剧烈程度减弱 ＋1 ＋2 ＋3 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
专题1
微观结构与物质的多样性
第一单元
核外电子排布与周期律 元素周期律
掌握元素的最外层电子、原子半径和元素化 合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的 规律。 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的 递增而呈现周期性变化的规律。 自主学习，归纳探究，通过实验探究，培养 探究能力。

学导结合
通过绘制1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原 子序数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗?
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金属性、非金属性从化性上判断依据
金属性 非金属性
判断依据
①比较金属与水（酸） a.比较与氢气反应的难 置换出H2难易（强易）； 易程度或从生成氢化物 的稳定性；（强易强稳） ②比较最高价氧化物所 对应的水化物的碱性强 b.比较最高价氧化物所 对应的水化物的酸性强 弱； （强强） 弱；（强强） ③金属之间的置换反应 c.非金属之间的置换反 （强置换弱） 应（强置换弱）
5、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的 事实是 （ D） ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③ HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl原子最外层有7个电 子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成 FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
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学导结合
随着原子序数的递增，元素原子最 外层电子排布、原子半径和元素的主要 化合价都呈周期性变化！
元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？
元素金属性、非金属性变化规律的探究
Na
Mg
Al Si
P
S
Cl Ar
如何设计实验证明四 如何设计实验证明 者非金属性强弱？ 三者金属性强弱？ 判断依据