高中化学知识点复习PPT：溶液及溶解度

第三分部
身边的化学物质 第9讲 溶液及溶解度
第9讲 溶液及溶解度
第9讲 溶液及溶解度
1 …考…情…分…析….. 2 …知…识…梳…理….. 3 …重…难…点…突…破.. 4 …中…考…特…训…..
第9讲 溶液及溶解度
考情分析
1.溶解现象(认识) 2．溶液是由溶质和溶剂组成的(知道) 直击 3．水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知 重点 道) 4．溶质质量分数的简单计算(理解) 5．配制一定溶质质量分数的溶液(独立操作)
10．结晶现象(知道)
年份 题型
近三 年广
2017
选择、 填空
东省
中考 2018 填空
考查
情况 2019 填空
分值 7 3 5
难易度
考查点
中
溶解现象、溶解度曲 线、配制
中
溶解度曲线
中
溶解度曲线
第9讲 溶液及溶解度
知识梳理
一、溶液的形成 1．溶液的特征：____均__一____性、____稳__定____性的 ___混__合_____物。 2．溶液的组成：___溶__质_____和___溶__剂_____。 3．溶液的分类：按是否饱和分为饱和溶液和不饱和 溶液；按所含溶质多少分为稀溶液和浓溶液。
重难点突破
一、溶液相关概念 (2019·长沙) 下列有关溶液的说法正确的是
(C)
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B. 溶液一定是无色透明的液体 C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D. 饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
第9讲 溶液及溶解度
重难点突破
【思路点拔】 植物油难溶于水，将植物油加入水中 搅拌，不能得到溶液；溶液是均一稳定的混合物， 溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝 色的；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂 里，不能继续溶解这种溶质的溶液，饱和溶液中还 能再溶解其它物质。
分搅拌，不能得到溶液的是( D )
A．纯碱
B．蔗糖 C．酒精 D．面粉
2．(2019·成都一模) 下列溶液中溶质判断正确的是
( D)
A．澄清石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精
C．茶水：茶叶
D．生理盐水：氯化钠
第9讲 溶液及溶解度
中考特训
3．(2019·百色) 溶液的知识广泛用于生产、生
活中。下列有关溶液说法正确的是( B )
精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天
气瓶”在某天气下的状况，则瓶内溶液一定为相应
气温下的( C )
A．不饱和溶液
B．浓溶液
C．饱和溶液
D．稀溶液
第9讲 溶液及溶解度
中考特训
7．(2019·金华) 甲是60 ℃的蔗糖溶液，按如图所
示进行操作。以下分析错误的是( D )
A. 甲一定是不饱和溶液 B. B. 丙和丁一定是饱和溶液 C. 乙的溶质质量分数一定比甲大 D. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
年份 题型
近三 年广 东省
2017
选择、 填空
中考 2018 填空
考查
情况 2019 填空
分值 7 3 5
难易度
考查点
中
溶解现象、溶解度曲 线、配制
中
溶解度曲线
中
溶解度曲线
第9讲 溶液及溶解度
考情分析
6．一些常见的乳化现象(知道)
直击 重点
7．溶液在生产、生活中的重要意义(认识) 8．饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的含义(认识) 9．溶解度曲线(理解)
第9讲 溶液及溶解度
知识梳理
4．不饱和溶液与饱和溶液的相互转化
不饱和溶液 降低温度 加入溶质 蒸发溶剂
升高温度
加入溶剂
饱和溶液[Ca(OH)2除外]
5．物质溶解的热效应现象：有些物质溶解时会放热，
如______氢__氧__化__钠______、_______浓__硫__酸_______等；有
些物质溶解时会吸热，如_______硝__酸__铵_________等；
知识梳理
高频方程式小练：
1．生石灰与水反应 __C_a_O_＋__H_2_O_______C__a_(O__H_)_2_______________________
2．镁条与稀盐酸反应 _M_g_＋__2_H__C_l_______M_g_C__l2_＋__H__2↑_____________________
第9讲 溶液及溶解度
重难点突破
【解题小技巧】 如何判断溶液浓度的变化？ （1）例如将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和溶液， 其溶液浓度如何改变？ ①若通过加入硝酸钾而转化成饱和溶液的，溶液浓度 一定变大； ②若通过蒸发水而转化成饱和溶液的，溶液浓度一定 变大；
第9讲 溶液及溶解度
重难点突破
③若通过降低温度而转化成饱和溶液的，溶液浓度 开始不变（溶液未有晶体析出）；一旦溶液有晶体 析出时，溶液浓度则变小。 （2）在饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的氢氧化钠 固体，NaOH固体溶于水放热，温度升高，溶解度变 大，能溶更多NaOH，其溶液的浓度开始变大，待溶 液恢复为原来的温度时，溶解的NaOH又析出，则溶 液的浓度和原来的是一样。
3．二氧化碳与水反应 __C_O_2_＋__H_2_O_______H__2C__O_3_________________________
4．锌与稀硫酸反应 _Z_n_＋__H__2S__O_4______Z_n_S__O_4_＋__H_2_↑____________________
第9讲 溶液及溶解度
第9讲 溶液及溶解度
知识梳理
四、溶质的质量分数
1．关系式：溶液中溶质的质量分数(A%)＝
×100%(溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量)
2．溶液的稀释 (1)原理：稀释前的___溶__质_____质量＝稀释后的 ____溶__质____质量。 (2)计算公式：___浓__溶__液__质__量_____×浓溶液的质量分 数＝___稀__溶__液__质__量_____×稀溶液的质量分数。 注意：加入水的质量＝稀释后溶液的质量－稀释前的 溶液质量。
( B)
A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
第9讲 溶液及溶解度
中考特训
10．(2019·盐城) 下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同
温度时的溶解度。
温度/℃
0 20 40 60 80 100
溶解 度/g
KCl
下列说法错误的是( D )
A．约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B．在室温至100 ℃区间，随温度升高， Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结 晶的方法 D．在40 ℃时，40 g KCl固体溶于60 g水得到溶质质量分数 为40%的KCl溶液
有些物质溶解时无明显温度变化，如氯化钠等。
第9讲 溶液及溶解度
知识梳理
二、乳化作用 除去油污的两种方法是___①__②_____(选填序号)。
①用汽Baidu Nhomakorabea等溶解
②用洗洁精等乳化
③加入盐酸反应
三、 物质的溶解度
1．固体溶解度
(1)四要素：__一__定__温__度___、___1_0_0_克__溶__剂___、 __达__到__饱__和__状__态____、__溶__质__质__量____。
第9讲 溶液及溶解度
重难点突破
1．(2019·聊城) 下列说法正确的是( C )
A．明矾可以区分硬水和软水 B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D．均一、稳定的液体一定是溶液
第9讲 溶液及溶解度
重难点突破
二、溶解度相应的图像或表格(重难点) (2017·昆山市一模) 下图为三种物质的溶解度曲线。
第9讲 溶液及溶解度
中考特训
5．(2019·伍家岗区模拟) 下列洗涤污物的方法属于
溶解的是( A )
A．用酒精洗涤沾到手上的碘 B．用洗涤灵洗涤餐具上的油污 C．用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢 D．用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质
第9讲 溶液及溶解度
中考特训
★饱和溶液和不饱和溶液
6．(2019·揭阳二模) 某“天气瓶”通过樟脑在酒
第9讲 溶液及溶解度
知识梳理
(4)溶液的结晶方法 蒸发溶剂——适用于溶解度受温度影响____较__小____的 固体物质。如：NaCl 冷却热的饱和溶液(降温结晶) ——适用于溶解度受 温度影响___较__大_____的固体物质。如：KNO3
第9讲 溶液及溶解度
知识梳理
2．气体溶解度 (1)定义：在一定温度、 压强时，某气体在1体积水 中达到饱和状态时所溶解的体积。 (2)影响因素(外因)：温度和压强。温度不变时，压 强越大，气体溶解度越大；压强不变时，温度越高， 气体溶解度越小。
第9讲 溶液及溶解度
重难点突破
（3）在饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化 钙固体，CaO与H2O反应温度升高，则溶解度变 小。①若未恢复为原来的温度时，溶液浓度一 定变小；②若已恢复为原来的温度时，溶液浓 度和原来的是一样。
第9讲 溶液及溶解度
中考特训
基础过关 ★溶液的形成
1．(2019·宜昌) 把少量下列物质分别放入水中，充
(1)由表中数据可知溶解度随温度变化较大的物质是 ___N_H_4_C_l___。
第9讲 溶液及溶解度
重难点突破
(2)20℃时75 g水中最多只能溶解NaCl____2_7____g； 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在__1_0_～__2_0__℃之 间。 (3) 向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配制成 50℃的溶液，再冷却到30℃，烧杯中析出固体的质量 为____8_._6____g。
A．碘溶于水得到碘酒 B．溶液是均一的、稳定的混合物 C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．植物油加入水中可得溶液
第9讲 溶液及溶解度
中考特训
★溶解过程的热效应及乳化作用
4．(2019·眉山) 下列物质溶解或稀释过程中，
溶液温度没有明显改变的是( D )
A．NaOH C．浓硫酸
B．NH4NO3 D．NaCl
响_____越__大_______。
第9讲 溶液及溶解度
知识梳理
③溶解度曲线交点表示的意义： __该__温__度__两__物__质__溶__解__度__相__同______________________。 ④物质溶解度变化规律：大多数物质的溶解度随温度 的升高而增大，如__硝__酸__钾_____； 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如 ___氢__氧__化__钙_____；少数物质的溶解度受温度的影响比 较小，如__氯__化__钠___。
第9讲 溶液及溶解度
中考特训
★溶解度及溶解度曲线的应用 8．(2019·上海) 能使气体物质溶解度增大的操作是
( C)
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
第9讲 溶液及溶解度
中考特训
9．(2019·东营) 夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水 泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是
第9讲 溶液及溶解度
重难点突破
2．(2019·梅州模拟) 下表为氯化铵和氯化钠在不同
温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
第9讲 溶液及溶解度
知识梳理
溶液__不__一__定____(选填“一定”或“不一定”，下同) 是无色的；均一、稳定的液体__不__一__定____是溶液；溶 液中的溶质__不__一__定____是固体；饱和溶液___不__一__定___ 是浓溶液；不饱和溶液__不__一__定____是稀溶液。
第9讲 溶液及溶解度
第9讲 溶液及溶解度
知识梳理
(2)固体溶解度的影响因素：外因_____温__度_______。
(与溶质和溶剂的质量无关)
(3)溶解度曲线： ①横坐标表示______温__度__________，
纵坐标表示_______溶__解__度_________。
附图
②溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影
第9讲 溶液及溶解度
重难点突破
【思路点拔】 据图可以看出，约在64 ℃时KCl和 Na2SO4的溶解度相等；在室温至100 ℃区间，两者的 溶解度随温度变化过程相反；分离含少量KCl的 Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法； 在40 ℃时，氯化钾的溶解度为40 g，40 g KCl固体 溶于60 g水不能全部溶解，故不能得到40%的溶液。
NH4Cl KNO3
27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 13.3 31.6 63.9 110 169 246