溶液与胶体复习题

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胶体溶液试题及答案

胶体溶液试题及答案一、选择题1. 胶体溶液中的分散质微粒直径通常在哪个范围内？A. 1-100 nmB. 1-100 μmC. 1-100 mmD. 1-100 cm答案：A2. 胶体溶液中的分散介质是什么？A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体答案：B3. 下列哪项不是胶体溶液的特性？A. 稳定性B. 均一性C. 透明性D. 可压缩性答案：D二、填空题4. 胶体溶液中的分散质微粒通过________作用而保持稳定。

答案：静电排斥5. 胶体溶液中的分散质微粒通常带有________电荷，这有助于防止它们聚集成大颗粒。

答案：相同三、简答题6. 描述胶体溶液与溶液和悬浮液的区别。

答案：胶体溶液与溶液的区别在于分散质微粒的直径大小，胶体溶液中的微粒直径在1-100 nm范围内，而溶液中的溶质微粒直径通常小于1 nm。

与悬浮液的区别在于悬浮液中的分散质微粒直径大于胶体溶液，通常在1 μm以上，且悬浮液往往不稳定，容易沉淀。

7. 为什么胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀？答案：胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀主要是因为它们带有相同电荷，这导致了静电排斥，使得微粒之间保持一定的距离，从而防止了它们的聚集和沉淀。

四、计算题8. 如果一个胶体溶液的pH值为5，计算其[H⁺]浓度。

答案：根据pH的定义，pH = -log[H⁺]，所以[H⁺] = 10^(-pH)= 10^(-5) = 0.00001 M。

五、实验题9. 设计一个实验来证明胶体溶液的透明性。

答案：实验步骤如下：a. 准备一个透明的容器，如烧杯，并装入适量的胶体溶液。

b. 将一张带有文字或图案的纸放在容器的一侧。

c. 从容器的另一侧观察，如果能够清晰地看到文字或图案，这证明了胶体溶液的透明性。

六、论述题10. 讨论胶体溶液在医药领域中的应用。

答案：胶体溶液在医药领域有广泛的应用，包括作为药物的载体、在诊断试剂中作为标记物、在疫苗制备中作为佐剂等。

例如，纳米粒子胶体可以用于靶向药物递送，提高药物的生物利用度和疗效；胶体金颗粒常用于免疫层析法检测，如妊娠试纸。

溶液和胶体分散系习题解答

第一章溶液和胶体分散系习题解答一、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。

答案：逐渐升高；逐渐降低。

2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。

答案：由渗透浓度较低的溶液进入渗透浓度较高的溶液。

3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。

答案：膨胀；皱缩。

4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。

答案：蔗糖溶液；NaCl溶液。

5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______。

答案：渗透浓度不同；有半透膜存在。

6．液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。

当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。

答案：吸热；增大；沸点。

7．将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。

由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。

答案：皱缩；膨胀。

二、是非题1．液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。

答案：×2．通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。

答案：√3．电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。

答案：×4．难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。

答案：√5．当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。

答案：×6．两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

答案：×7．由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。

答案：×8．由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

2020年高考复习：溶液和胶体专项训练

溶液和胶体专项训练一、选择题（每题有1~2个答案，共60分）1、对胶体的下列叙述，不正确的是A．加入电解质，可使某些胶体凝聚B．通以直流电，胶体微粒作定向移动C．一束光线通过时，有丁达尔现象D．胶体微粒的直径小于10－9m2、向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶液发生凝聚而沉淀，继续加入则沉淀消失，这种液体是A．0.5mol/L盐酸B．0.5mol/L硫酸镁溶液C．0.5mol/L氯化钾溶液D．蒸馏水E．没有这种液体3、在相同温度下，向饱和硫酸铜溶液中投入Wg无水硫酸铜粉末，错误的是A．硫酸铜的溶解度不变B．饱和硫酸铜溶液质量减少C．析出Wg硫酸铜D．析出硫酸铜晶体的g数比投入的硫酸铜粉末的g数大4、在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，于碘化钾稍过量时可制得AgI胶体，当它和Fe(OH)3胶体相混合时，可析出AgI和Fe(OH)3胶体混合沉淀，由此得出A．AgI胶粒电泳时向阳极移动B．AgI胶粒带负电C．AgI胶粒带正电D．Fe(OH)3电泳时向阳极移动5、用下列方法制备胶体：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积的2mol/L的硫酸溶液混合并振荡；②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mL水玻璃加入到10mL 1mol/L的盐酸中，用力振荡，可行的是A．只有①和②B．只有①和③C．只有②和③D．①②③均可行6、有一胶体，在电泳试验中其胶粒向阴极移动，这种胶体进行下列处理不发生凝聚的是A．加热B．加入硫酸镁溶液C．加入氢氧化铁胶体D．加入硅酸胶体7、某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH值L高并除去食盐可采用的方法是A．盐析B．萃取C．渗析D．蒸馏8、下表给出X和Y两种物质在两种温度下，四种不同溶剂A、B、C、D中的溶解度。

某一样品中含Y60g，X10g。

当采用重结晶法回收纯净的Y时，欲得到9、把100g10%的KNO3溶液的浓度增加到20%，可采用的方法是A．蒸发掉45g水B．蒸发掉50g水C．加入10gKNO3固体D．加入15gKNO3固体10、在标准状况下，将V L的A气体（mol尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为A．VdMV2240mol/L+B．1000VdMV2240mol/L+C．1000VdMMV2240mol/L+D．MV22.4(V0.1)dmol/L++11、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A．等于1.06g B．大于1.06g，而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g12、已知某盐在不同温度下溶解度如下表。

物理化学——第14章-胶体与大分子溶液复习题

本章练习题
4、制备BaSO4溶胶，反应物Ba(SCN)2过量，请写出胶团的结构并判断胶粒带电情况。
答：胶核是（BaSO4）m，优先吸附相同离子Ba2+，吸附层中还有负离子SCN-离子。所以胶粒为[（BaSO4）m· n Ba2+· (2n-x) SCN-]x+。中性胶团为[（BaSO4）m· n Ba2+· (2n-x) SCN-]x+· xSCN-。
判断题
1、能产生丁铎尔现象的分散系统就是溶胶。（
X ）
2、通过超显微镜可以直接看到胶体粒子的形状和大小。（ X ） 3、加入电解质有时可以使胶体稳定，有时也可以使胶体聚沉。（ √ ） 4、大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。（ X ）
选择题
1.将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：（D） (A) 是多相体系； (B)热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。（D） 2.溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A)粒子大小不同； (B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同； (D)相状态和热力学稳定性不同
第十四章胶体分散系统和大分子溶液
本章练习题
1、为什么燃烧不完全时烟囱冒黑烟，而燃烧较完全时烟囱冒青烟？答：燃烧不完全时，烟灰颗粒较大，属于粗分散系统，对入射光主要是反射，看到的是黑色。燃烧较完全时，烟灰颗粒小，属于胶体系统，看到的是散射光。由于蓝光、紫光的散射强，所以看到的是青烟。
本章练习题
选择题
3. 下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3) = 300， c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) = 0.5(mol· dm-3)，可确定该溶液中粒子带电情况为：（C） (A)不带电；(B)带正电；(C) 带负电；(D)不能确定。 4. 在AgNO3溶液中加入稍过量 KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：（A） (A)[(AgI)m•nI-•(n-x) •K+]x-•xK+ ； (B)[(AgI)m•nNO3-•(n-x)K+]x-•xK+ ； (C)[(AgI)m•nAg+•(n-x)I-]x-•xK+ ； (D)[(AgI)m•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3- 。

溶液胶体练习及参考答案

专题6 溶液和胶体一、选择题：1.20℃是，KNO3的溶解度为31.6g。

到70℃时KNO3饱和溶液的质量分数一定是（）A.小于31.6%B.大于31.6%C.等于31.6%D.无法确定2.t℃时，将a g 不含结晶水的某可溶性盐完全溶于b g水中，得到t℃是该盐的饱和溶液，则t℃是该盐在水中的溶解度为（）A. 100a/bB.a/(100+b)C.100a/b gD.a/(100+b) g3.30℃时，某CuSO4溶液若保持温度不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水后，均可得到饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度为（）A.45gB.30gC.28gD.25g4.在一定温度下，向饱和CuSO4溶液中加入m g无水CuSO4白色粉末，搅拌、静置后析出n g蓝色晶体（CuSO4.5H2O）,则n与m的关系符合（）A. n.160/250>mB.n.160/250<mC. n.160/250=mD.n=m5.现有w g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其质量分数增大1倍，可采用的方法是（）A.在加入0.1w g NaClB.蒸发浓缩成0.5w g NaCl溶液C.蒸发掉溶剂质量的一半D.再加入w g 质量分数为25%的NaCl溶液6.已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若该溶液蒸发 b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g ,若原溶液蒸发掉c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。

用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A.S=100m/(a-m)B.S=100m2/cC.S=100（m1-m2）/(b-c)D.S=100（m-m1）/(a-b)7.某温度下，在100g水中加入m gCuSO4或加入n g CuSO4.5H2O,均可使溶液恰好达到饱和，则m和n的关系符合（）A.m=160.n/250B.m=1600n/(2500+9n)C.m=1600n/(2500+16n)D.1600n/(2500+25n)8.在 A、B、C、D四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加入100 mL水,搅拌，使固体完全溶解，则A、B、C、D溶液中溶质的质量分数大小关系（）A. A<B<C<DB.D<A<B<CC.A=D<B=CD. D<A<B=C9.胶体与其他分散系的本质区别是（）A.胶体微粒带电B.产生丁达尔现象C.胶体离子做布朗运动D.分散微粒直径在10-9—10-7之间10.除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的方法是（）A.加入少量硝酸银溶液B.过滤C.电泳D.渗析11.土壤胶体带负电荷，因此在水稻田里施用下列化肥时，有效利用率最低的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.NH4HCO312.向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而产生沉淀，继续加入则沉淀消失，这种液体是（）A.0.5mol/L MgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L NaCl溶液D.硅酸胶体二、填空题13．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少烟尘对空气的污染，这种做法应用的原理是_________________________。

【无机化学试题及答案】第一章溶液和胶体分散系

第一章溶液和胶体分别系一、填空题1，难挥发非电解质稀溶液在不停沸腾时，它的沸点 ______ ；而在冷却时，它的凝结点 ______。

2，用半透膜将浸透浓度不一样的两种溶液分开，水分子的浸透方向是 ______。

3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞 ______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞 ______。

4，质量浓度同样的葡萄糖 (C 6H 12O 6)、蔗糖 (C 12H 22O 11)和 NaCl 溶液，在降温过程中，最初结冰的是 ______，最后结冰的是 ______ 。

5，产生浸透现象的两个必需条件是 ______和 ______。

6，液体的蒸发是一种 ______过程，所以液体的蒸气压随温度的高升而 ______。

当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的 ______。

7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。

因为浸透作用，量筒甲中的胡萝卜将 ______，而量筒乙中的胡萝卜将 ______。

二、是非题1，液体的蒸气压与液体的体积相关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。

2，往常所说的沸点是指液体的蒸气压等于 101.325 kPa 时的温度。

3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。

4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点渐渐高升。

5，当浸透达到均衡时，半透膜双侧溶液的浸透浓度必定相等。

6，两种溶液对比较，浸透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也必定比较大。

7，因为血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体浸透压力也低于胶体浸透压力。

8，因为乙醇比水易挥发，所以在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

－ 1葡萄糖溶液与－ 19， 0.1 mol L · 0.1 mol L · 甘油溶液的凝结点和沸点均相等。

10，将同样质量的葡萄糖和甘油分别溶解在 100 g 水中，所得两种溶液的蒸气压相等。

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。

( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。

( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。

( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。

( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。

( )7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。

( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。

( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。

( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。

( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。

（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。

15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( )A. 0.1g H2B. 1.0g HeC. 1.0g N2D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）A. A的物质的量的分数为0.5B. A与B的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（）A. 10.2%B. 30.7%C. 69.3%D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。

( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。

( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。

( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。

( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。

( )7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。

( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。

( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。

( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。

( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。

（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。

15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( )A. 0.1g H2B. 1.0g HeC. 1.0g N2D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）A. A的物质的量的分数为0.5B. A与B的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（）A. 10.2%B. 30.7%C. 69.3%D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D.8.82g11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。

第8讲溶液和胶体

第8讲溶液和胶体班级姓名座位号【高考考点】1．了解分散系的含义及其分类，掌握胶体的性质及其应用2．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算【例题】【知识归纳】【巩固练习】1．下列分散系属于胶体的是() A．豆浆B．食盐水C．牛奶D．冰、水混合物►解析A属于胶体；B属于溶液；C属于乳浊液；D是纯净物，不是分散系。

*答案 A2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是() A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体►解析区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应。

*答案 C3．下列说法正确的是() A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变►解析明矾净水是因为水解生成了胶体，属于化学变化；风化是晶体失去结晶水，属于化学变化。

*答案 D4．下列有关分散系的说法正确的是() A．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体B．在Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸不溶解C．“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似D．除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉►解析胶体聚沉的方法有加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体。

*答案 D5．将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2 min后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。

下列说法正确的是() A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C．袋内液体加入硝酸银溶液后无白色沉淀D．袋内液体加入碘水后不变蓝►解析淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl－等能透过半透膜，且由于不断流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色。

第一章溶液与胶体知识题

第一章溶液与胶体习题1.是非判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。

1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。

1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。

1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。

1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。

1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。

1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。

1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。

1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。

1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。

1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。

1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。

1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。

1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。

1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。

1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√,错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。

( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中,则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。

( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。

（) 5．某物质的液相自发转变为固相,说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。

（)6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。

（）7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液.（）8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时,水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透. （) 9．c(NaCl）= c（C6H12O6）,在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。

( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中,两种情况下发生的现象一样。

( ）11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

( ）12．根据相的概念可知,由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升.（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。

15．溶液达凝固点时,溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

（)二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（)A．低温和高压B。

高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g,则气体相对分子质量最接近于( ）A. 22 B。

34 C。

45 D. 563。

混合气体中某组分的分体积是( ）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4。

第一章溶液与胶体.

第一章溶液与胶体.第一章溶液与胶体习题【选择题】1. 在26.6克氯仿中溶有0.402克萘（C10H8）的溶液，其沸点比纯氯仿高0.455K，则氯仿的沸点上升常数为。

A.2.96B.3.86C.4.42D.5.022. 相同摩尔浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压。

A.前者大于后者B.两者相同C.后者大于前者D.无法判定相对大小3. 用10cm30.1mol/dm3KI溶液与20cm30.01 mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI胶体，其胶粒所带电荷为。

A.正电荷B.负电荷C.电中性D.无法确定4. 在稀溶液凝固点下降公式△t f＝K f m中，m表示的是溶液的浓度。

A.摩尔分数B.质量摩尔C.物质的量D.重量百分5. 在25℃时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则两着的渗透压。

A.无法比较B.π1＞π2C.π1＝π2D.π1＜π26. 5.8%（重量百分浓度）的NaCl溶液产生的渗透压接近于的渗透压。

A.5.8%蔗糖溶液B. 5.8%葡萄糖溶液C.2.0 mol/dm3蔗糖溶液D.1.0 mol/dm3葡萄糖溶液7. 胶体溶液具有稳定性的原因是胶粒表面带有电荷。

A.异种B.同种C.正D.负8. 溶质溶于溶剂之后将会引起。

A.沸点降低B.凝固点升高C.蒸气压下降D.蒸气压、沸点、凝固点都不变9. 质量摩尔浓度的定义是中含有溶质的摩尔数。

A.1 dm3溶液B.1kg溶液C.1kg溶剂D.1 dm3溶剂10. 相同浓度的下列四种溶液，溶液的沸点最高。

A. Al2(SO4)3B.CaCl2C.MgSO4D.HAc11. 在稀溶液沸点上升公式△t b = K b m中，m表示溶质的浓度。

A.物质的量B.物质的量分数C.质量摩尔D.质量百分12. 相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是.A．葡萄糖B．HAC C．NaCl D．CaCl213. 相同摩尔浓度的氯化钙溶液与氯化钠溶液，其蒸气压A.前者大于后者B.两者相同C.后者大于前者D.无法判定相对大小14 用20cm3l0.1mol/dm3KBr溶液与10 cm30.01 mol/dm3AgNO3溶液制备的AgBr胶体，其胶粒所带电荷为A.正电荷B.负电荷C. 电中性D.无法确定15. 在稀溶液渗透压公式π＝cRT中，c表示的是溶液的浓度。

溶液和胶体专题训练附答案

溶液和胶体专题训练一．选择题（共21小题）1．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A．S=B．S=C．S=D．S=2．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m=D．m=3．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大4．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃5．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）A．ZnCO3和BaCl2B．ZnCl2和BaCO3C．ZnS和BaSO4D．ZnCO3和Ba（NO3）26．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克8．右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠9．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯10．把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可以采用的方法是（）A．蒸发掉45克水B．蒸发掉50克水C．加入10克KNO3固体D．加入15克KNO3固体11．已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算12．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A．30% B．×100%C．26.5% D．×100%13．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定14．（2011•新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有15．（2009•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥16．（2014•龙岩一模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来．若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体（硫分散在体系中）．下列叙述错误的是（）A．界面活性剂减缓了硫生成的速率B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10﹣9﹣10﹣7mC．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”17．（2014•贵州二模）下列叙述错误的是（）A．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B．波尔多溶液可以给种子消毒C．B aSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多D．N a2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物18．（2014•文登市二模）化学与社会、生产、生产密切相关．下列说法错误的是（）A．油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强B．胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉C．在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理D．过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题19．（2013•珠海一模）下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．B aSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒20．（2013•天津模拟）下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来21．（2012•徐汇区一模）在25℃时，有80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（）A．溶液中c（Ba2+）将增大B．溶液的pH将增大C．溶液中Ba2+的物质的量将减少D．溶液中c（OH﹣）减少二．填空题（共1小题）22．（2013•天河区一模）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．（1）在t1℃时，向100g水中加入150g MgCl2，形成_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为_________．（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_________．将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有_________（填字母序号）．A．MgCl2和KClB．只有MgSO4C．MgCl2、KCl和MgSO4．三．解答题（共8小题）23．（2011•奉贤区二模）硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？24．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaCl KCl10℃80.5 20.9 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是_________（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？25．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度．（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数．26．（2010•上海）Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．27．碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料．它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下．写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称_________．28．碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作_________．①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料A．①②B．③④C．①③D．②④29．（2012•济南二模）纳米碳酸钙应用非常广泛．实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙．供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol•L﹣1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是_________，仪器b中发生反应的离子方程式为_________．装置D的试管中发生反应的化学方程式为_________．装置B中盛放的溶液是_________（填药品序号）．（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级．_________．（简述实验的步骤、现象和结论）（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显_________（填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是_________（用离子方程式表示）．（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为_________．30．（2012•永州模拟）（1）含10.8g Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是_________；（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_________；（3）0.1mol Na中含_________mol e﹣，在跟足量水反应中失去_________mol e﹣；（4）标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则ω=_________．溶液和胶体参考答案与试题解析一．选择题（共21小题）1．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A．S=B．S=C．S=D．S=考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：已知不饱和溶液蒸发水，析出溶质时恢复到原温度，则溶液变为饱和溶液，然后利用来计算．解答：解：现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多；然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶液中质，溶液一定为饱和，在此基础上多蒸发了（b﹣c）g水多析出溶质为（m1﹣m2）g，即该温度下，（b﹣c）g水最多溶解溶质为（m1﹣m2）g，由可知，=，解得S=，故选C．点评：本题考查溶解度，饱和溶液的概念，理解饱和溶液中质量分数不变是解题的关键．2．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m=D．m=考点：溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据相同温度下和溶剂中，同种物质的溶解度相同，利用均可使溶液恰好达到饱和时溶质的质量分数相同来列式计算，ngCuSO4•5H2O溶于水后的溶质质量为ng×．解答：解：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：×100%=×100%，整理后即得m=．故选B．点评：本题主要考查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算，解答本题，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．3．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：不同溶质的溶液，其溶解度受温度的影响不同，因溶液的质量、降温析出溶质的质量等未知，则无法计算甲、乙的溶解度．解答：解：等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大，只能说明甲物质溶解度变化的范围大，乙物质溶解度变化的范围小，即甲物质的溶解度受温度影响大，乙物质的溶解度受温度影响小，不能通过析出晶体的多少来比较某一具体温度时两种物质溶解度大小．故选D．点评：解答本题关键是要知道降温为什么会析出晶体，是因为溶解度减小了，减小的越多，析出的就越多．4．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃考点：溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题；溶液和胶体专题．分析：析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度S，以此判断所在的温度范围．解答：解：设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为S，则有：=22%，解得S=28.20g，则该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是30～40℃．故选D．点评：本题考查饱和溶液的有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和，根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不大．5．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）A．Z nCO3和BaCl2B．Z nCl2和BaCO3C．Z nS和BaSO4D．Z nCO3和Ba（NO3）2考点：溶解度、饱和溶液的概念；溶液的含义．专题：元素及其化合物．分析：根据物质难溶于水进行判断，题目中ZnCO3、BaCO3、ZnS和BaSO4难溶，其它都易溶于水．解答：解：A、ZnCO3难溶，BaCl2易溶于水，故A错误；B、BaCO3难溶，ZnCl2易溶于水，故B错误；C、ZnS和BaSO4都难溶于水，故C正确；D、ZnCO3难溶，Ba（NO3）2易溶于水，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的溶解性，做题时要认真分析题目，注意题目中“白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐”是做题的关键．6．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g考点：溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．解答：解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256 18745.6g x y==x=1.8g，y=7.4g即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g﹣1.8g）=98.2g．而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．故选D．点评：类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克考点：溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．专题：计算题；溶液和胶体专题．分析：从两个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO3•10H2O；（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出．解答：解：1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．故选D．点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．8．右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠考点：溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、氯化钠的溶解度随温度的变化较小，降低到0℃时时，溶解度仍为40g左右，降温至0℃时，仍是不饱和溶液，没有晶体析出；B、根据饱和溶液的质量百分比浓度为×100%进行计算；C、根据质量守恒：设析出硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）质量为x，进行计算；D、比较二者的溶解度大小，谁先达到饱和，谁先析出；解答：解：A、氯化钠的溶解度随温度的变化较小，降低到0℃时时，溶解度仍为40g左右，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，没有晶体析出，故A错误；B、硝酸钾饱和溶液的溶解度为31.6g，则硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是=24%，故B错误；C、设析出硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）质量为x，，x=54.5g故C错误；D、30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，加热蒸发时，氯化钠先达到饱和，先析出晶体，故D正确．故选D．点评：本题考查溶解度、饱和溶液的计算，题目难度较大，做题时要充分把握饱和溶液与溶解度、质量分数等运算公式的运用．9．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯考点：溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．解答：解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6个溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．点评：本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．10．把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可以采用的方法是（）A．蒸发掉45克水 B．蒸发掉50克水C．加入10克KNO3固体D．加入15克KNO3固体考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；溶液和胶体专题．分析：把10%的溶液的溶质质量分数增加一倍到20%，可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法；增加溶质时，溶剂质量不变，溶液质量随溶质溶解而增加；蒸发溶剂时，溶质质量不变而溶剂减少溶液质量也随之减小；根据溶质质量分数=计算变化中增加溶质的质量或蒸发溶剂的质量．解答：解：设需要增加溶质的质量为x=20%解之得x=12.5g设需要蒸发溶剂的质量为y=20%解之得y=50g故选B．点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，不能简单地认为把溶质质量增加一倍或把溶剂质量减小一半即可；通过计算可发现增加溶质的质量大于原溶质质量的一倍，蒸发溶剂的质量应为原溶液的一半．11．已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．解答：解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则=14.6%＜15%；故选C．点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．12．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A．30% B．×100%C．26.5% D．×100%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：先根据100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠算出该温度下氯化钠的溶解度，再根据溶解度计算出6.5g水达到饱和时能溶解的溶质质量，若为过饱和溶液则与原溶液的溶质质量分数相同，若为不饱和溶液，则利用溶质的质量和溶液的质量来计算溶质的质量分数．解答：解：设该温度下氯化钠的溶解度为S，则=解得S=36g，设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X，则=解得X=2.34g，向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，则饱和溶液的质量分数：×100%=26.5%，故选C．点评：本题考查学生对饱和溶液与不饱和溶液的判断，学生应能利用溶解度来计算得到结论，学生应熟悉溶质质量分数的计算方法．13．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为×100%≈11.9%＜12.5%故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．14．（2011•新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分。

高考化学总复习冲刺练习_溶液与胶体(基础)(2020-2021)

【巩固练习】选择题：（每题只有1个选项符合题意）1 •在物质分类中，前者包括后者的是A .氧化物、化合物B .溶液、胶体C .分散系、溶液D .酸性氧化物、化合物2. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A .根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B .根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物C .根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D .根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3•下列现象与胶体知识无关.的是A .日常生活中看到的云、烟、雾B .蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C.向豆浆中加入盐卤做豆腐D .一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路4. 关于NaOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是A . NaOH和Fe（OH）3都属于碱B .两者均为有色不透明的分散系一9 _7C .两者分散质的直径都介于10〜10 m之间D .一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带5. 下列关于胶体的说法不.正确的是（）A .制备Fe（OH）3胶体后可以用渗析的方法净化B .利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D .胶体是分散质粒子直径在1〜100 nm之间的分散系6. 下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A .①②③④B .①②④⑥C.①②⑤⑥ D .③④⑤⑥7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A .溶液是电中性的，胶体是带电的B .通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D .一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有& （2014 •杭州模拟）下列说法中正确的是（）A. 从1 L 1 mol/L 的NaCI溶液中取出100 mL,其浓度为0.1 mol/LB. 配制0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 LC. 0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Bs f+和Cl _ 总数为3X 6.02 X 10 23D. 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm 3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的9. 25C时，硫酸铜的溶解度为S g,将Sg无水硫酸铜粉末加入到（100+S） g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是916 A . 100 g B . (100+S) g C . (100 )g D . (100 )g252510•分别取等质量80C 的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20C 后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。

2018年全国卷高考化学总复习《溶液和胶体》专题训练(含解析)

2018年全国卷高考化学总复习《溶液和胶体》专题训练选择题：（每题只有1个选项符合题意）1．在物质分类中，前者包括后者的是( )A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．分散系、溶液D．酸性氧化物、化合物2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是( )A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3.下列现象与胶体知识无关．．的是( )A．日常生活中看到的云、烟、雾B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C．向豆浆中加入盐卤做豆腐D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路4．关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )A．NaOH和Fe(OH)3都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带5．下列关于胶体的说法不．正确的是( )A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C．电泳现象可证明胶体都带电D．胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系6．下列说法都正确的是( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥7．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．下列说法中正确的是( )A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其浓度为0.1 mol/LB．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 LC．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的9．25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，将S g无水硫酸铜粉末加入到(100+S) g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是( )A．100 g B．(100+S) g C．9(100)g25-D．16(100)g25-10．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。

( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。

( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。

( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。

( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。

( )7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。

( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。

( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。

( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。

( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。

（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。

15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

胶体与溶液题库6-2-10

胶体与溶液题库6-2-10问题：[单选]关于电泳现象的各种阐述中正确的是（）。

A.电泳和电解没有本质区别B.外加电解质对电泳的影响很小C.胶粒的电泳速度与普通离子的电迁移速度差别很大D.两性电解质的电泳速度与pH值无关问题：[单选]悬浮于液体介质中的固体微粒在外界作用下急速与介质分离时，在液体表面层和底层之间产生电势差的现象叫（）。

A.电泳B.电渗C.流动电势D.沉降电势问题：[单选]高分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区别是高分子溶液的（）。

A.渗透压大B.丁达尔效应显著C.粘度大，不能透过半透膜D.不能自动溶解/ 人体模特问题：[单选]Donnan平衡产生的本质原因是（）。

A.溶剂分子比大离子小得多，能很快在膜两边均匀分布B.溶液粘度大，大离子迁移速度快C.小离子浓度大，影响大离子通过半透膜D.大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同问题：[单选]Donnan平衡可以基本上消除，其主要方法是（）。

A.降低小离子的浓度B.降低大离子的浓度C.在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐D.升高温度，降低粘度问题：[单选]关于乳化作用和乳化液，下面的阐述中正确的是（）。

A.对于指定的"油"和水，只能形成一种乳状液B.乳化液的类型与"油"与水的相对数量密切相关C.乳状液是热力学不稳定系统D.固体粉末作乳化剂时，若水对它的润湿能力强，则形成OW型乳化液问题：[单选]江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（）。

A.盐析作用B.电解质聚沉作用C.溶胶互沉作用D.破乳作用问题：[单选]关于胶粒的稳定性，下面的说法中正确的是（）。

A.溶胶中电解质越少，溶胶越稳定B.胶粒的布朗运动越激烈，溶胶越稳定C.胶团中扩散层里反号离子越多，溶胶越稳定D.胶粒的表面吉布斯能越大，溶胶越稳定。