高中化学反应量的问题
高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式
高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式悬赏分：15 |解决时间：2010-1-21 22:57 |提问者：金福德顺最佳答案常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
高考化学物质的量综合经典题
高考化学物质的量综合经典题一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
高中化学复习知识点：化学反应速率与化学计量数之间的关系
1．C
【解析】
【详解】
A.反应开始到10s时，Z的物质的量增加了 ，则用Z表示的反应速率为 ，A错误；
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 ，B错误；
C.反应开始到10s时，Y的物质的量减少了 ，所以其转化率是 ，C正确；
D.方程式应该是： ，故D错误；
故选：C。
2．C
【解析】
【详解】
C．②＝③>①>④D．②>③=④>①
3．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是（）
A．用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
5．对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．v(O2)＝ 14 mol·L－1·min－1
9．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①
B．同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1，B项正确；
高中化学：化学反应的速率和限度难点问答
1.如何正确理解化学反应速率？【答案】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
2．某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1的说法正确吗？【答案】不正确。
通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
3．一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？【答案】由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。
4．一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2，6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？【答案】依据三段式计算得由计算结果可知三者速率不相等，速率之比为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，符合速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
5.如何比较反应速率的大小？【答案】同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的换算，换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
高中化学必修一 课时第1章第5节 拓展 常见的少量和过量问题20202021学年精品讲义)学生版)
课时1.5 离子方程式中常见的少量和过量问题2317、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)NaOH少量：NaOH过量：18、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)NaHCO3少量：NaHCO3过量：19、碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液与NaOH溶液反应(少量、过量)NaOH少量：NaOH过量：20、Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：NaHSO4过量：21、Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：NaHSO4过量：22、向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液并加热向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO3+2NaOH △NH3↑+2H2O+Na2CO3【课后作业】1、判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上(1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(4)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O(5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O(6)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O(7)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O(8)将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋(9)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2NH4＋+ HCO3－(10)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2O(11)NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4＋+ HSO3－+2OH-NH3↑+ SO32－+2H2O(12)过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O===HCO3－+HClO(13)向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－Ba2++2OH-===BaSO3↓+ SO32－+2H2O(14)氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O(15)碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(16)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(17)浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(18)醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O(19)碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－(20)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(21)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O(22)小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O(23)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(24)石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓(25)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H+===CO2↑+H2O2、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O( )(5)Fe和稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()(7)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )(8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NH＋4＋OH－△NH3·H2O( )(9)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3( )【离子方程式中常见的少量和过量问题】答案1、(1)×2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O(2)×2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(3)√(4)√(5)√(6)×HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(7)×NH4++ HCO3-+2OH-CO32-+ NH3↑+2 H2O(8)√(9)√(10)×NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+ H2O(11)√(12)√(13)×HSO3－+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O(14)×2H＋＋CuO===H2O＋Cu2+(15)×HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O(16)×Ca2+＋2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O(17)×Fe+2H+=2Fe2++H2↑(18)×CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O(19)×CO32−+Ca2＋===CaCO3↓(20)×Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+(21)×Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O(22)×HCO3－＋OH－= CO32−＋H2O(23)√(24)×Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－(25)×CO32－+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO−2、(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)×。
【高中化学】离子反应中的“过量”问题探讨
【高中化学】离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3?H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－首页上一页123下一页末页共3页感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高中化学过量与少量问题
“过量”与“少量”——化学反应中反应物的配比问题由于反应物之间的配比(投料)变化，某反应物的过量(足量)或少量问题是常见的。
往一烧杯内的A试剂中滴加B试剂，开始阶段A试剂自然就是过量的。
多数情况下，反应物的配比不仅影响到产物的比例，还导致产物的种类发生变化。
相应的反应现象往往也不同。
一.一些简单的例子[例1]CO2+澄清石灰水:Ca(OH)2过量，生成正盐:CO2+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2OCO2过量，生成酸式盐，沉淀消失。
OH-+CO2→HCO3-[例2]NaOH+H2SH 2S过量，生成酸式盐OH-+H2S→H2O+HS-NaOH过量，生成正盐 H2S+2OH-→2H2O+S2-[例3]HCl+NaAlO2NaAlO2过量 H++AlO2+H2O→Al(OH)3↓HCl过量AlO2-+4H+→Al3++2H2O[例4]NaAlO2+CO2CO2过量 AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-NaAlO2过量 CO2+2AlO2-+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-[例5]氨水+AgNO3[演示]在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水。
AgNO3过量NH3H2O+Ag+→AgOH↓+NH4+氨水过量Ag++2NH3H2O→Ag(NH3)2++2H2O二.按需供给——相关离子(化学)方程式的配平[例6]Mg(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应Ca(OH)2过量:不妨先给“少量”方Mg(HCO3)2一个最小自然数1作系数。
而“过量”方Ca(OH)2是按需供给的。
1(Mg2++2HCO3-)+4OH-+2Ca2+→2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓H 2O在这里是第一产物。
4个OH-就是典型的按需供给，2个结合成了H2O，另两个结合Mg2+成了Mg(OH)2。
Mg(HCO3)2过量:不妨先给“少量”方Ca(OH)2一个最小自然数1作系数。
“过量”方Mg(HCO3)2则按需供给。
高中化学 化学反应中少量多量
查：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀最大量，再加入 NaHSO4溶液至中性。(2步分别写离子方程式.)
②酸式盐(NaHCO3)与碱(Ca(OH)2)反应型：酸式盐少量，按1:1反 应生成一种正盐和一种碱；酸式盐足量，按2:1反应生成两种正盐。
③酸式盐(Ca(HCO3)2)与碱(Ca(OH)2)反应型：两者只能按照1：1 反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH
分析：由题意知NaOH少量，把其定为1，其在水中可以电离出Na+
和OH-，Ca(HCO3)2在水溶液中电离出Ca2+和2HCO3-，其中OH+HCO3-=H2O+CO32-,CO32-与Ca2+生成CaCO3沉淀。剩余的Na+和另 一个HCO3-组成NaHCO3。
写:NaOH+Ca(HCO3)2=NaHCO3+CaCO3↓+H2O 拆:Na++OH-+Ca2++2HCO3-=Na++HCO3-+CaCO3↓+H2O 删:Na++OH-+Ca2++2HCO3-=Na++HCO3-+CaCO3↓+H2O 查:OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
与量有关的化学方程式归纳
高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。
但这部分内容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。
究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。
类型进程性反应具体情况与典型代表反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与Ba(OH)2溶液的反应10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应11.氨水与硝酸银溶液的反应竞争性反应具体情况与典型代表反应1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH溶液的反应6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与Ba(OH)2溶液的反应氧化还原反应具体情况与典型代表反应1.氯水与FeBr2溶液的反应2.氯水与FeI2溶液的反应3.Fe与稀硝酸溶液的反应一、进程性反应：反应物中的一种物质有剩余时，还能和生成物中的一种物质接着反应的反应。
(一)酸式盐与碱反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应(1)少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O(2)过量NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaHCO3溶液，当与Ca(OH)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2反应完时，多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH溶液反应，方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHCO3就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与第(1)个反应进行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反应了。
高中化学必修课---化学反应的限度知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---化学反应的限度知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解化学平衡的特征；2、掌握化学平衡状态的判断；3、掌握常用的控制反应条件的方法。
【要点梳理】要点一、化学反应的限度1．可逆反应：【高清课堂：挑战有极限—化学反应限度ID：370203#可逆反应】（1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
要点诠释：不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。
一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
（2）可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。
如工业制硫酸时，SO2与O2的反应是可逆反（3）可逆反应的特点：①由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
②反应物和生成物同时共存。
③若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
2．化学反应的限度——化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。
（2）特点：①逆：化学平衡适用的是可逆反应。
②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等（即v(正)=v(逆)），即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。
③定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。
这种相对稳定的状态为化学平衡状态。
④动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。
⑤变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等（即v(正)≠v(逆)），平衡就会发生变化，这就是平衡移动。
综上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图像表示为：要点二、化学平衡状态的判断的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
高中化学“过量、少量”问题离子方程式总结
高中化学“过量、少量”问题离子方程式总结1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓3、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓4、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓5、若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-6、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+NaOH==H2O+NH4NaCO3离子方程式：HCO3-+OH-==H2O+CO32-7、若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-8、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-9、若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓（因为氢氧化镁更难溶）10、在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O11、NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
1.与反应物用量有关的离子方程式书写方法
与反应物用量有关的离子方程式书写方法在高中化学学习中，我们经常遇到这样一类问题：反应物的用量不同，化学反应产物不同，化学方程式不同，涉及的离子方程式也不同。
如何书写这类离子方程式，以下我们通过若干例题分析，帮助同学们解决这类问题。
例题1 将CO2逐渐通入KAlO2溶液中，分别写出CO2少量和足量时的离子反应方程式。
解析将CO2逐渐通入KAlO2溶液中，都会生成Al(OH)3沉淀，如果CO2用量不足则生成正盐K2CO3，如果CO2用量充足则生成酸式盐KHCO3，离子反应方程式如下：CO2少量时：CO2 + 2AlO-2+ 3H2O = CO32- + 2Al(OH)3↓CO2足量时：CO2+ AlO-2+ 2H2O = HCO-3+Al(OH)3↓此类连续反应的类型主要包括以下几种情况：可溶性多元弱酸或酸酐与碱溶液反应（如CO2和NaOH溶液反应，H2S 和NaOH溶液反应等等），酸少碱多生成正盐，反之生成酸式盐；可溶性多元弱酸或酸酐与更弱酸的盐溶液反应（如例题1），前者少量则生成正盐，反之则生成酸式盐；强酸与多元弱酸的正盐反应（如盐酸与K2CO3溶液反应），酸少量时生成酸式盐，酸足量时则生成弱酸。
习题1 将CO2逐渐通入Ca(ClO)2 溶液中，分别写出CO2少量和足量时的离子反应方程式（答案见后，下同）。
例题2 将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合时，分别写出下列反应的离子方程式：1）当NaOH足量时；2）当NaOH少量时。
解析该化学反应的本质是，HCO-3与OH-反应生成CO32-和H2O，然后CO32-与Ca2+反应生成CaCO3 沉淀，离子方程式如下：HCO-3+ OH-=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓据此我们采用定“1”法来书写离子方程式，即把相对量少的一种物质设定为1 mol，并以此为基础来确定相对过量物质实际参加反应的数量，来完成离子方程式的书写。
1）当NaOH足量时，Ca(HCO3)2相对NaOH而言属于少量，设Ca(HCO3)2为1mol，而1mol Ca(HCO3)2可以电离产生2 mol HCO-3，则需要2 mol NaOH与之反应，据此写出离子方程式如下2HCO-3+ Ca2++2 OH-= CaCO3↓+H2O +CO32-2）用同样方法可以写出NaOH少量时的离子方程式HCO-3+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O对于此类涉及到反应物用量的离子反应方程式的书写，在搞清楚反应本质的基础上，然后用定“1”法书写，问题不难解决。
化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结
化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结！赶紧收藏高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。
所以今就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
高中化学反应量的问题
一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,后沉淀消失。
其离子反应分步写:(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀。
其离子反应分步写:(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子反应一步完成:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为:Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式:OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式:2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为:(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。
高中常用化学反应过量与少量
高中常用化学反应过量与少量一、少量、过量知识要点1、若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题如：CO2与Ca(OH)2溶液反应，CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，生成的CaCO3能与CO2继续反应，则说明CO2与Ca(OH)2溶液之间存在少量、过量问题2、少量和过量是相对的：向Na2CO3溶液滴加少量盐酸，Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3+NaCl，对于盐酸来说是少量的，对于来Na2CO3说就是过量的，即过量的Na2CO3溶液与盐酸反应依旧是这个反应3、注意逐滴滴加的问题，向A中加入B，开始B是少量的如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液，Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O+CaCO3↓+NaOH二、常见少量、过量问题类型一、连续反应型【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关【方法技巧】“分步书写”法——叠加法如：向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体，可按照反应顺序分别写出两步反应：①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2由①＋②可得：2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)21、碱溶液与酸性氧化物反应：向[Ca(OH)2、NaOH、氨水]中通入酸性气体(CO2、SO2)(1)向澄清石灰水中通入CO2 气体(2)向NaOH溶液中通入CO2 气体类型二、离子配比型【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关【方法技巧】“定一法”——找出引起配比的本质反应①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
高中化学的归纳化学反应的化学计量总结
高中化学的归纳化学反应的化学计量总结化学反应是化学学科中重要的一部分，通过化学反应可以使我们更好地理解和应用化学知识。
而在化学反应过程中，化学计量是关键的一环。
本文将对高中化学中常见的化学反应以及与之相关的化学计量进行总结和归纳。
一、单质反应单质反应是指一个元素与自身进行反应的过程。
在单质反应中，化学计量的核心是摩尔比。
化学计量可以通过化学方程式中的系数来确定。
例如，2H₂ + O₂ → 2H₂O中的系数2表示需要两个氢气分子和一个氧气分子才能生成两个水分子。
二、化合物的分解反应化合物的分解反应是指一个化合物分解成多个简单物质的过程。
在这类反应中，化学计量的关键是根据化学方程式中的系数计算反应物和生成物的物质的量。
例如，2H₂O → 2H₂ + O₂中的系数2表示两个水分子分解产生两个氢气分子和一个氧气分子。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指在反应过程中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。
在氧化还原反应中，化学计量的关键是通过电子数目来计算物质的量。
例如，在以下反应中：2Na + Cl₂ → 2NaCl，钠（Na）丧失一个电子变为钠离子（Na⁺），氯（Cl₂）接受一个电子变为氯离子（Cl⁻），反应式中的系数2表示需要两个钠原子和一个氯气分子才能生成2个氯化钠离子。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这类反应中，化学计量的核心是酸、碱和盐之间的摩尔比。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H₂O中的系数1表示需要一个盐酸分子和一个氢氧化钠分子才能生成一个氯化钠分子和一个水分子。
五、沉淀反应沉淀反应是指在反应中生成不溶于水的固体沉淀物的反应。
在沉淀反应中，化学计量的关键是根据化学方程式中的系数来计算物质的量。
例如，AgNO₃ + NaCl →AgCl↓ + NaNO₃中的系数1表示需要一个硝酸银分子和一个氯化钠分子才能生成一个氯化银沉淀物和一个硝酸钠分子。
六、生成气体的反应生成气体的反应是指在反应中有气体产生的反应。
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。
所以今天小编就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
人教版高中化学必修二：化学反应的限度 化学反应条件的控制 讲义及习题
者恒相等，故不能判断可逆反应达到平衡状态；B 项叙述前者表示正反应速率，后
者表示逆反应速率，当二者相等时，可逆反应达到平衡状态；该反应为气体体积
增大的反应，在反应过程中体系压强增大，当压强不再改变时，则达到平衡状态。
答案 A
4．已知可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 (1)若反应在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件
论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比；
④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个
常数，所以⑤不能说明；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体
积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。
答案 A
【学以致用 2】 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)
①容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v 正(H2O)＝v 逆(H2) ③容器内气体的密度不随时间而变化 ④容器内气体总质量
不随时间而变化 ⑤消耗 n mol H2 的同时消耗 n mol CO
A．①②③
B．①②③④
C．②
D．①④⑤
解析 (1)A 项，增加 CO 的物质的量，由于体积不变，会使 c(CO)增大，则速率加
度不变静―等标―价志→ 态标志
反应 ②混合气体的平均相对分子质量不随
时间变化适用于反应前后气体分子 数不等且无固、液物质参与或生成的
反应 ③混合气体的密度适用于恒温恒压 体系
特别提醒 在分析和解答时要注意审题，看清楚题目中给出的反应条件是恒温 恒容还是恒温恒压，化学方程式中气体的前后化学计量数是否相等，是否有非气
时，反应从开始至达到平衡，压强一直保持不变，故压强不变不能说明反应是否
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1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
二、HCl1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。
四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓2、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O反滴时则为：先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O五、Ba(OH)21、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+==BaSO4↓3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓4、氢氧化钡与硫酸氢钠当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：Ba2++SO42-=BaSO4↓当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O2、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br24、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓七、NH3.H2O向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O 在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。