燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式
热化学方程式 燃烧热(1)(1)
（2）不用“↑”和“↓”；不用写“点燃”、“加热”等
引发条件。
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—化学计量数
1mol
1mol
2mol
化学计量数 ：物质的量
1H2 (g) +1Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
常温常压下，2mol的气态H2 与足量的气态Cl2充分反应，
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
（1）表示物质的量，不表示数目、质量等
（2）可以是整数或分数
（3）与ΔH 存在对应关系,
改变化学计量数，ΔH也要作相应变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—温度和压强
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
物质变化
ΔH= -184.6 kJ/mol
能量变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—含义
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
1mol
1mol
与
气态 H2
气态 Cl2
完全
反应
生成
ΔH= -184.6 kJ/mol
2mol
气态 HCl
释放
184.6KJ能量
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—聚集状态
1mol
~ HCl(g) ~ ΔH
2mol
184.6KJ
化学计量数与ΔH的比固定不变
热化学方程式
燃烧热
常温常压下，1g气态H2 与气态O2完全燃烧生成液态水，放热
120.9KJ，气态HCl，书写该反应的热化学方程式。
燃烧热的符号
燃烧热的符号
燃烧热（英文缩写：Hc）是指在恒定压力下，单位质量的物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量。
它是一个重要的热力学参数，可用于描述物质在燃烧过程中的热效应。
燃烧热的符号为Hc，单位通常是焦耳/克（J/g）或千焦/千克（kJ/kg）。
燃烧热的计算公式为：
Hc = Σ(ΔHf^i) × n^i
其中，ΔHf^i表示生成物i的的标准生成焓，n^i表示生成物i的摩尔数。
在燃烧反应中，通常将氧气视为过量，因此燃烧热的计算中只需考虑生成物的标准生成焓。
燃烧热的应用场景主要包括：
1.评估燃料的燃烧性能：燃烧热越大，说明燃料的燃烧值越高，能源利用率越高。
2.设计燃烧设备：根据燃烧热的值，可以确定燃烧设备的热负荷和燃料供应量。
3.研究化学反应热力学：燃烧热可用于研究化学反应的热效应，为化学反应动力学提供数据支持。
燃烧热的测量方法主要有静态燃烧法、动态燃烧法和燃烧量热法。
静态燃烧法是通过测量燃烧前后容器内能量变化来计算燃烧热；动态燃烧法是通过测量燃烧过程中火焰温度、燃烧速率等参数来计算燃烧热；燃烧量热法是通过测量燃烧前后燃料和氧气的质量变化来计算燃烧热。
燃烧热的意义与作用主要体现在以下几点：
1.有助于了解燃料的燃烧性能，为能源选择和利用提供依据。
2.有助于评估燃烧设备的设计和运行参数，提高燃烧效率。
3.有助于研究化学反应的热力学特性，为新型催化剂和燃烧剂的开发提供理论支持。
4.有助于环境保护，通过研究燃烧过程中的污染物生成和控制技术，为减少大气污染物排放提供参考。
总之，燃烧热作为一个重要的热力学参数，在能源、环保、化学等领域具有广泛的应用价值。
nh3燃烧热的热化学方程式
nh3燃烧热的热化学方程式NH3燃烧热是指在一定温度和压力下氨气(NH3) 在空气中燃烧时所放出的热量。
NH3是工业上生产肥料、合成纤维等重要物质的原料，其燃烧热的计算对于工业生产具有重要意义。
下面将分步骤阐述NH3燃烧热的热化学方程式。
一、将NH3燃烧热的物理意义表示出来NH3燃烧热也可称为氨气燃烧焓，表示在标准状况下，每摩尔氨气燃烧时放出的热量。
化学式为：NH3 + 3/2 O2 → NO2 + H2O。
其中，化学式左边的NH3是反应物，右边的NO2和H2O是生成物。
二、根据原理，化简化学式根据化学平衡法则，可以推导出以下式子：NH3 + 2O2 → NO2 + H2O + 641.7 kJ/mol。
其中，641.7 kJ/mol表示每摩尔氨气燃烧时放出的热量，同时可见生成物中没有残留的氧气原子。
三、解释热化学方程式的意义NH3的燃烧热是负值，代表在空气中进行燃烧时放出的能量。
由式子可知，每摩尔NH3燃烧放出的热量为641.7 kJ/mol，足以产生一定的热效应。
四、探讨NH3燃烧热对工业生产的影响可以发现，燃烧NH3可以产生大量的热量，这种热量的潜力可以在机械、化学、医药、能源等领域得到利用。
比如，可以利用NH3进行焚烧发电，也可以利用它制造合成氨、硝酸、肥料等产品。
此外，对于钢铁、石油等制造业中的炉窑，NH3的燃烧热可以提供足够的热量。
总而言之，NH3燃烧热的热化学方程式是一个非常重要的公式，它代表了工业生产中把NH3纳入其中的卓越性能，并为每个含氮化合物的计算提供了有价值的信息。
通过掌握这个公式，我们可以更好地认识此类物质的能量输出，为实际应用提供便利。
燃烧热的热化学方程式
燃烧热的热化学方程式燃烧热是指在恒定压力下，单位质量燃料完全燃烧所释放的热量。
燃烧热的大小与燃料的种类、化学组成以及燃烧条件有关。
燃烧热的计算可以通过热化学方程式来实现。
热化学方程式是描述化学反应中热变化的方程式。
在燃烧反应中，燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，同时释放出热量。
例如，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890.4 kJ/mol其中，CH4表示甲烷，O2表示氧气，CO2表示二氧化碳，H2O表示水，890.4 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧释放出的热量。
热化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例，同时也表示了反应物和生成物之间的化学计量关系。
在燃烧反应中，反应物的系数通常为1，因为燃料的质量已知，可以通过化学计量关系计算出所需的氧气量。
燃烧热的计算可以通过热化学方程式中的反应热来实现。
反应热是指在标准状态下，单位摩尔反应物参与反应所释放或吸收的热量。
在燃烧反应中，反应热为负值，表示反应释放热量。
反应热的大小与反应物的种类、化学组成以及反应条件有关。
燃烧热的计算可以通过反应热和反应物的摩尔数来实现。
例如，甲烷燃烧的燃烧热为：Q = n × ΔH其中，Q表示燃烧热，n表示甲烷的摩尔数，ΔH表示甲烷燃烧的反应热。
通过这个公式，可以计算出每摩尔甲烷燃烧所释放的热量，从而计算出燃烧热。
热化学方程式是描述化学反应中热变化的方程式，燃烧热的计算可以通过热化学方程式中的反应热和反应物的摩尔数来实现。
燃烧热的大小与燃料的种类、化学组成以及燃烧条件有关，对于工业生产和能源利用具有重要的意义。
nh3燃烧热的热化学方程式
nh3燃烧热的热化学方程式
NH3，即氨气，是一种常见的氮化物，它在很多工业生产过程中都有着广泛的应用。
而NH3的燃烧热就是指NH3燃烧所释放出的能量，这在工业生产过程中有着重要的意义。
NH3的燃烧产物为N2和H2O，其燃烧热的热化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH=-1267.20kJ/mol 其中，ΔH为燃烧反应的焓变，单位为kJ/mol。
热化学方程式中的系数代表了各个物质的摩尔比例。
热化学方程式中的ΔH可以表示为燃料在燃烧过程中所释放出的热能。
对于NH3的燃烧反应，其ΔH为负值，即表示在燃烧过程中放出的热量大于吸收的热量，即为放热反应。
这意味着在燃烧
NH3时会释放大量的热能，可以用于工业生产。
NH3的燃烧热在很多工业生产过程中都有着重要的应用。
例
如，在制冷剂生产中，NH3的燃烧热可以用于驱动压缩机，提高电
机的效率。
在合成氨工业中，NH3的燃烧热可以作为热源，提供反
应所需的热量，促进反应进行。
总之，NH3的燃烧热是一种重要的物理量，对工业生产有着广
泛的应用。
通过热化学方程式的分析，我们可以了解到NH3在燃烧过程中的能量转化与释放情况，为工业应用提供了理论基础。
- 1 -。
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
高二化学燃烧热-能源
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的 气体是( B )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4
高二化学燃烧热知识点
高二化学燃烧热知识点燃烧热是物质燃烧过程中释放出的热量。
燃烧热是化学反应热力学的重要参数之一，对于研究燃烧反应的能量变化以及燃料的热值等有着重要的意义。
下面我们来了解一下高二化学中与燃烧热相关的知识点。
1. 燃烧热的定义和表达方式燃烧热是指在恒定压力下，1摩尔物质完全燃烧所释放出的热量。
通常用△H表示。
燃烧热可以通过实验测量得到，也可以通过计算获得。
在反应方程式的化学式的前面写出△H的值。
2. 燃烧热与燃烧反应的热效应关系燃烧热是燃烧反应的热效应之一。
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈放热的反应。
燃烧热的值大小取决于燃料的种类和反应的条件。
3. 燃烧热的计算方法燃烧热的计算方法主要有两种：实验法和计算法。
实验法是通过实验测量得到物质燃烧时释放的热量。
计算法是利用标准生成焓和反应焓的关系进行计算。
燃烧反应的热效应可以通过燃烧反应方程式和标准生成焓之间的关系进行计算。
4. 燃料的热值燃料的热值是指单位质量或单位容积的燃料完全燃烧时所释放的热量。
常用的表示单位有千焦/克和千焦/立方米等。
燃料的热值与燃烧热的值是相等的，只是单位不同。
5. 燃烧热和燃料的选择在选择燃料的时候，燃烧热是一个重要的指标。
燃烧热越高，说明燃料的能量利用效率越高，热值也越大。
因此，在选择燃料时要根据不同的需求和使用条件，选择具有合适燃烧热的燃料。
6. 燃烧热的应用燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在燃料中的燃烧热能够提供热量进行加热、照明等；在工业生产中，燃烧热可用于蒸汽发电、冶金和化工等领域。
总结：燃烧热是化学反应热力学中的重要概念，它与燃烧反应的热效应密切相关。
燃烧热的计算方法可以通过实验或者计算获得，燃料的热值也是燃烧热的重要体现。
在选择燃料时，要考虑燃料的燃烧热，以满足不同的需求。
燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用，对于提供热量和进行能量转换等方面具有重要作用。
通过对燃烧热的研究和应用，可以更好地理解和利用燃烧反应产生的能量。
化学反应的燃烧热计算方法
化学反应的燃烧热计算方法燃烧热是指在恒定压力下，物质燃烧时释放或吸收的热量。
它是研究化学反应热力学性质的重要参数之一。
准确计算化学反应的燃烧热，对于理解化学反应的能量变化以及工业生产和环境保护方面具有重要意义。
1. 燃烧热的定义与表达式燃烧热的定义是指在常压条件下，单位物质的完全燃烧所释放的热量。
在反应中，反应物A经过化学反应变成产物B，反应热ΔH与反应物和产物的焓变相关。
表达式如下：ΔH = H(反应物) - H(产物)2. 根据化学方程式计算燃烧热计算燃烧热的常用方法是通过化学方程式。
以燃烧反应为例，假设甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水的反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据燃烧反应方程式，可以得到：ΔH = H(“二氧化碳和水”) - H(“甲烷和氧气”)其中，H(“二氧化碳和水”)表示二氧化碳和水的混合物的焓值，H(“甲烷和氧气”)表示甲烷和氧气的混合物的焓值。
3. 反应物和产物的焓变计算对于计算燃烧热，需要了解反应物和产物的焓变。
焓变是指在恒定压力下，物质在化学反应中吸收或释放的能量。
常见的焓变计算方法有以下几种：(1) 标准生成焓变法：通过测定反应物和产物所需的摩尔生成焓变，计算燃烧热。
这种方法适用于已经测定了物质生成焓变的情况。
(2) 基流体焓法：将物质的生成焓变视为其组成元素的焓变相加。
这种方法在一些无法直接测定生成焓变的物质中有较广泛的应用。
(3) 存在焓法：通过测定物质在不同物态下的焓变，计算燃烧热。
这种方法适用于无法在标准生成焓变法或基流体焓法中得到准确结果的物质。
4. 实例应用以甲烷的燃烧为例，通过标准生成焓变法计算燃烧热。
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据已知数据，甲烷的生成焓变为ΔHf(CH4) = -74.86 kJ/mol，二氧化碳的生成焓变为ΔHf(CO2) = -393.5 kJ/mol，水的生成焓变为ΔHf(H2O) = -285.8 kJ/mol。
【知识解析】燃烧热
燃烧热1 燃烧热的概念在10l kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。
燃烧热通常利用量热计由实验测得。
深化理解理解燃烧热的注意点1．反应条件：10l kPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）。
2．可燃物的用量：1 mol纯物质。
3．反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。
完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C →CO2（g）、S→SO2（g）、H→H2O（1）、N→N2（g）。
C→CO不是完全燃烧；SO3不是S 的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则H2O必须为液态。
2 表示燃烧热的热化学方程式的书写由于燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。
如C2H2（g）＋52O2（g）===2CO2（g）＋H2O（1）ΔH＝－1 299.6 kJ/mol，即C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol。
名师提醒“表示燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。
写前者时可燃物必须为1 mol，写后者时不强调可燃物的物质的量，可为任意值。
典例详析例3－10（2019湖北武汉期中）下列关于燃烧热的说法正确的是A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热B．1 mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热D．在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热解析◆解答本题的关键：一注意条件→101 kPa→A、B、C项不明确。
二注意物质的量→1 mol可燃物→A项不符合。
三注意产物—→指定产物→A、B项没有说明。
答案◆D例3－11（2020吉林长春外国语学校期中）下列热化学方程式中，ΔH能表示对应物质的燃烧热的是A．2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH＝－11 828.0 kJ·mol－1B．CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C．C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5 kJ·mol－1D．H2（g）＋12O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8 kJ·mol－1解析◆答案◆B。
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步
完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1 ＝－110.5 kJ· mol－1 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ· mol－1② 计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH 的值为( ) A．－283.01 kJ· mol－1 B．＋172.51 kJ· mol－1 C．＋283.1 kJ· mol－1 D．＋504.00 kJ· mol－1
3．燃烧热、中和热与反应热的关系
分类 燃烧热 中和热 25℃、101 kPa时，1 在稀溶液中，强酸跟强 mol 纯物质完全燃烧生 碱发生中和反应而生成 成稳定的化合物时所放 1 mol H2O，放出的热 出的热量，叫该物质的 量叫中和热 燃烧热 kJ/mol kJ/mol 燃烧1 mol物质 生成1 mol水 中和热只代表H＋＋OH ①书写时可燃物的物质 － ===H2O所对应的能 的量为1 mol； 量变化。不包括溶解热、 ②必须是生成稳定的化 电离热、其他物质的生 合物 成热
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( C )
A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.02×1023 ΔH>
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析
第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。
２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。
３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。
若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。
４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
高中化学选修四第一章燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源大地二中张清泉一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。
2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。
○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。
【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mo，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。
燃烧热的符号
燃烧热的符号
摘要：
一、燃烧热的定义
二、燃烧热的符号表示
三、燃烧热与化学反应的关系
四、燃烧热在实际应用中的意义
正文：
燃烧热是指在25 摄氏度、1 大气压下，将1 摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所释放的热量。
其单位为千焦耳/摩尔（kJ/mol）。
燃烧热是一个重要的热力学参数，可以用于描述化学反应的热效应。
燃烧热的符号表示为ΔHc，其中ΔH 表示热变化，c 表示燃烧热。
在化学方程式中，燃烧热通常标注在反应箭头上方，用希腊字母Δ表示。
例如，对于甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳（CO2）和水的反应，其燃烧热表示为ΔHc = -890.3 kJ/mol。
燃烧热与化学反应的关系密切。
化学反应过程中，反应物通过化学键的断裂和形成，储存和释放能量。
燃烧热就是这种能量变化的量度。
燃烧热为负值表示反应是放热反应，正值表示反应是吸热反应。
燃烧热在实际应用中具有重要意义。
首先，燃烧热可以用于判断化学反应的热效应，从而预测反应在实际过程中的能量变化。
这对于工业生产、环境保护等方面具有很大的实用价值。
其次，燃烧热可用于计算化学反应的热力学数据，如焓变、熵变等，为化学反应的热力学研究提供依据。
最后，燃烧热与化
学反应的关系还可以用于研究燃烧过程的机理和动力学，为燃烧科学的发展做出贡献。
总之，燃烧热作为热力学参数，在化学反应中具有重要作用。
燃烧热的热化学方程式
燃烧热的热化学方程式热化学方程式是描述化学反应过程中热能变化的一种表达方式。
燃烧是一种常见的化学反应，它在我们日常生活中广泛存在。
本文将以燃烧热的热化学方程式为主题，探讨燃烧反应的热能变化以及其在工业生产和能源利用中的应用。
一、燃烧反应的热能变化燃烧反应是一种氧化还原反应，通过与氧气发生反应，产生大量的热能。
燃烧反应的热能变化可以用热化学方程式进行描述。
以燃烧甲烷为例，其化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 热能其中，CH4代表甲烷，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳，H2O代表水，热能代表反应放出的热量。
在这个反应中，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热能。
这个反应是放热反应，其热能变化为负值。
热化学方程式中的热能通常用ΔH表示，表示反应过程中的热能变化。
对于燃烧反应，ΔH的值为反应放出的热量。
燃烧反应的ΔH值可以通过实验测得，也可以通过热化学计算方法计算得出。
二、燃烧反应在工业生产中的应用燃烧反应在工业生产中应用广泛，其中最常见的就是燃料的燃烧。
燃料燃烧是一种将化学能转化为热能的过程，通过控制燃烧反应可以产生热能，用于加热、发电等工业生产过程。
煤、石油、天然气等化石燃料是目前世界上主要的能源来源，它们的燃烧反应是产生大量热能的重要途径。
燃料的燃烧反应也是工业污染的重要来源。
燃烧反应中产生的二氧化碳、氮氧化物等气体会对大气环境产生影响，引发酸雨、温室效应等环境问题。
因此，在工业生产中应该控制燃烧反应的过程，减少其对环境的影响。
三、燃烧反应在能源利用中的应用燃烧反应也是能源利用的重要途径。
除了化石燃料的燃烧外，生物质燃烧、核能反应等也是能源利用的重要方式。
生物质燃烧是利用植物、动物等生物质材料进行燃烧，产生热能的过程。
生物质燃烧是一种可再生能源，对环境的影响较小。
核能反应是利用核燃料进行反应，产生热能的过程。
核能反应是一种高效、清洁的能源利用方式，但同时也存在较大的安全隐患。
热化学方程式,燃烧热,中和热
热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热【考点透视】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。
在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。
2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。
C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。
例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。
⑤要与热值概念进行区别。
热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。
3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。
热化学方程式和燃烧热 2023-2024学年高二化学核心考点归纳 (解析版)
热化学方程式 燃烧热l【核心考点梳理】一、热化学方程式1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1表示的意义是在25℃、101kPa下，1mol 2.示例：H2(g)+12气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出的热量是285.8kJ。
3.书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。
若在25℃、101kPa时进行的反应，可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。
注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热1.燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol-1。
2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。
生成的水为液态不能是气态。
3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，它表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.3kJ的热量。
燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
l【核心归纳】1.热化学方程式的书写步骤及要求2.“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平二看各物质的聚集状态是否正确三看ΔH的“+”“-”符号是否正确四看反应热的单位是否为“kJ·mol-1”五看反应热的数值与化学计量数是否对应l【必备知识基础练】1(2023秋·广东揭阳·高二统考期末)氢气是人类最理想的能源。
2020_2021学年新教材高中化学第1章化学反应的热效应第1节人教版选择性必修第一册
第2课时热化学方程式燃烧热发展目标体系构建1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
2.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
一、热化学方程式1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．注意问题(1)需注明反应的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。
微点拨：注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热1．燃烧热的概念：在25 ℃、101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol－1。
2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。
生成的水为液态不能是气态。
3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1_mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？如何配平燃烧热的热化学方程式？[提示] 燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量。
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【解析】选B。A项，因该反应为放热反应，ΔH应取负值,同时 水的聚集状态应为液态，故A错；C项中应强调H+、OH-状态是稀 溶液状态(aq)，故C错；D项中ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1，故D错。
3.关于能源,以下说法中不正确的是(
)
A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源 C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D.潮汐能来源于月球引力做功
二、能源 (1)我国能源的现状如何？ (2)如何解决我国能源危机问题？
能量 的资源，包括化石燃料、流水、风力、 1.能源就是能提供_____ 煤 、_____ 石油 和_______ 天然气 。 阳光等，化石燃料主要包括___ 化石燃料 ，_____ 不能 再生，最终将 2.我国目前使用的主要能源是_________ 会枯竭。
一、对燃烧热和中和热的理解
1.燃烧热的含义
研究条件 ——101 kPa; | 燃烧物的量 ——1 mol； | 反应的程度 —— | 完全燃烧生成稳定的氧化物C CO2(g)，
H2
H2O(l),S
SO2(g)；
表示方法 ——Δ H=-a kJ·mol-1。
2.燃烧热与中和热的比较
【特别提醒】(1)书写表示某物质燃烧热的化学方程式时，该物
【解析】选B。煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限 ,不可
再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属 一级能源 , 但水煤气是由焦炭与 H2O(g) 在高温下反应制取 , 属二 级能源 ,B 错误 ; 太阳能既是一级能源、新能源 , 还是可再生能 源,C正确;潮汐能来源于月球引力做功,D正确。
【方法技巧】选择获取能源途径的原则 选择能源时要从以下几个角度进行分析:
(1)节约能源。
(2)降低成本。 (3)减小对环境的污染。
1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( A.1 mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
)
C.在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 【解析】选C。A、B项，不符合燃烧热的定义；D项，燃烧热属
于物质的固有的性质，不会随化学方程式中物质的化学计量数
的改变而改变。
2.(2012·长沙高二检测)已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为 5 518 kJ·mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 为57.3 kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.C8H18(l)+25/2O2====8CO2(g)+9H2O(g)
二、能源
1.能源的含义 凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类取得能 量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或 转移的能量的来源。
2.能源的分类
(1)一级能源和二级能源。 ①一级能源：从自然界直接取得的天然能源，如原煤、原油、
水等；
②二级能源：一级能源经过加工转换后获得的能源，如氢能等。
【解析】放热反应的反应热ΔH＜0，1 mol氢气完全燃烧生成
液态水时放出的热量才能表示氢气的燃烧热， 10 g H2是5 mol, 生成液态水，放出的热量为5 mol×285.8 kJ·mol-1＝1 429 kJ。 答案:(1)①②③④ (2)① (3)1 429 kJ
6.(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧 热的热化学方程式：______________________________。
质的化学计量数为1，故其他物质的化学计量数可能为整数，也 可能为分数。
(2)表示燃烧热和中和热时，文字表达时用“正值”，用ΔH表
达时，数值前一定带“-”号。如甲烷的燃烧热为 890.31 kJ·mol-1或ΔH=-890.31 kJ·mol-1。 (3)中和热的实质是H+、OH-化合生成H2O。若反应过程中有其他 物质生成(如生成沉淀或难电离的其他物质等 )，这部分反应热
(查阅资料：丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1)
(2)已知：C(s)+O2(g)====CO2(g) Δ H＝－393.5 kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) Δ H＝－483.6 kJ·mol-1，现有 0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃 烧生成CO2和水蒸气，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2
分析:H2燃烧热所对应的生成物水的状态为液态。
元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科 目四 驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四
4.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以 再生。( ×) 分析:化石燃料蕴藏有限，不能再生。 5.含0.5 mol硫酸的浓溶液和含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出 的热量为57.3 kJ。( ×) 分析:因浓硫酸溶解时放出大量的热，故混合时所放出的热量大 于57.3 kJ。
【特别提醒】(1)化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利 用率低，污染环境。 (2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。 (3)燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的接触面积。
【典例2】下列获取氢气的途径中最理想的是( A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B.用锌、铁等活泼金属与硫酸反应
的物质的量之比为__________。
【解析】设混合物中C为x mol，H2为(0.2-x)mol，依题意有： 393.5 kJ·mol-1×x mol+241.8 kJ·mol-1×(0.2-x)mol＝ 63.53 kJ，解得x＝0.1，即C的物质的量为0.1 mol，则氢气的 物质的量为0.1 mol，则混合物中C与H2的物质的量之比为1∶1。 答案:(1)C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l) ΔH＝-2 900 kJ·mol-1 (2)1∶1
④C(s)+O2(g)====CO2(g)
Δ H=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是____________________； (2)表示H2的燃烧热的为____________________________； (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________。
开源节流 ，即开发_________ 新的能源 和节约_____ 现有 3.解决能源的办法是_________
的能源 ，提高能源的利用率。 _______ 资源丰富 、_________ 可以再生 、_____________ 没有污染或很 4.新能源的主要优势：_________ 少污染 。 _______
4.(2012·合肥高二检测)下列关于热化学反应的描述中正确的 是( )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) Δ H=-57.3 kJ·mol-1，则 H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热Δ H＝-114.6 kJ·mol－1 B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)====FeS(s) Δ H=+95.6 kJ·mol-1
Δ H＝-1 400 kJ·mol－1
【解析】选D。A项，因该反应中生成了BaSO4沉淀，也会放出热 量，故该反应的反应热ΔH＜-114.6 kJ·mol－1；B项，因该反 应为放热反应，故ΔH小于0；C项，由题意知，2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol－1，故2H2(g)＋O2(g)==== 2H2O(g) ΔH>-571.6 kJ·mol－1，故应有2H2O(g)====2H2(g)+ O2(g) ΔH＜+571.6 kJ·mol－1。
1.1 mol C燃烧生成CO，所放出的热量就是碳的燃烧热。(× ) 分析:C的燃烧热所对应的产物应为CO2。 2.燃烧热和中和热都是化学反应时放出的热量，故它们对应的 Δ H＜0。( √) 分析:燃烧和中和反应都是放热反应，故它们对应的ΔH都小于0。 3.1 mol H2完全燃烧生成1 mol气态水所放出热量称为氢气的燃 烧热。( ×)
不应计在中和热内。
【典例1】(2012·嘉兴高二检测)下列热化学方程式中，Δ H的
绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(
2Hale Waihona Puke )A.C(s)＋ 1 O2(g)====CO(g) Δ H＝－110.5 kJ·mol－1 B.CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g) Δ H＝-802.3 kJ·mol-1
5.已知下列热化学方程式:
1 O2(g)====H2O(l) Δ H=-285.8 kJ·mol-1 2 1 ②H2(g)+ O2(g)====H2O(g) Δ H=-241.8 kJ·mol-1 2 1 ③C(s)+ O2(g)====CO(g) Δ H=-110.5 kJ·mol-1 2
①H2(g)+
)
C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 【思路点拨】解答本题时按下面的图示进行：
【解析】选D。途径的选择要考虑生产的成本及产量大小。途径
A焦炭和水反应后不易分离出氢气。途径B金属置换法产生氢气 太少。途径C电解水法成本太高。途径D投入少、产量高、无污 染，为最佳途径。
C.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) Δ H＝-571.6 kJ·mol－1
D.CO(g)＋
1 O2(g)====CO2(g) 2
Δ H＝－283 kJ·mol－1
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为 1。 (2)稳定化合物：C→CO2(g)、H2→H2O(l)。 【解析】选D。A项、B项中燃烧热所对应的产物应是稳定的化合 物，分别是CO2(g)和H2O(l)，故A、B错误；C项，燃烧热所对应 的可燃物的物质的量为1 mol，故C错误。