2019-2020年高一下学期期末化学必修二测试题 含答案
2019-2020学年度人教版高一化学必修二期末试卷
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2019-2020学年度人教版高一化学必修二期末试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．下列叙述中错误的是（ ）A ．IIIA 族的B 元素和第VIIA 族F 元素能形成共价化合物BF 3 B ．Na +和O 2-电子层结构相同，Na +和O 2-半径小C ．IA 族元素中，原子半径最大的元素金属性最强D ．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强 2．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（ ） A ．都只由C 、H 、O 三种元素组成 B ．都能发生银镜反应C ．都能发生水解反应D ．都是食物中的基本营养物质3．下列叙述中，错误的是A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560～℃反应生成硝基苯B ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯4．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A ．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B ．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C ．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D ．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取5．有关苯的下列说法正确的是（ ） A ．可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯B ．向2mL 苯中加入1mL 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到上层呈紫红色C ．苯与浓硝酸制备硝基苯的反应属于加成反应D ．苯与氢气在一定条件下能发生反应，说明苯分子中含有碳碳双键6．铊（81T1）是元素周期表ⅢA 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）A ．铊比铝的金属性更强B ．氢氧化铊一定具有两性C ．铊在化合物中可以是+3价D ．铊能与盐酸反应放出氢气7．由U 形管、质量为mg 的铁棒、质量为mg 的碳棒和1L0.2mol·L -1CuCl 2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ （A ．打开K,铁棒上有紫红色物质析出B ．闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C ．闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu 2++2e -=CuD ．闭合K,当电路中有0.3N A 个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g8．工业上大规模获得乙烯的方法是A ．石油分馏B ．从天然气中分离C ．煤炭干馏D ．石油裂解9．元素X 、Y 、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是A ．原子序数：X>Y>ZB ．原子半径：X>Y>ZC ．稳定性：HX>H 2Y>ZH 3D ．酸性由强到弱：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 410．物质的变化有化学变化和物理变化两种，下列各组变化的类型相同的是 A ．干馏和分馏B ．萃取和蛋白质的颜色反应C ．煤的气化和海水的蒸馏D ．裂化和裂解11．下列说法中正确的是（ ） A ．HClO 的结构式：H—Cl—O B ．H 2与H +互为同位素 C ．原子核内有10个质子的氧原子：18OD ．N 2分子的电子式：12．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65个．选项一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一．．．符合题意）1．下列有关燃料的说法正确的是[来A．使燃料充分燃烧，空气的量越多越好B．物质燃烧都需要氧气C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列说法正确的是A．过渡元素不全是金属元素B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水5．下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物A 只有②B．只有②③ C. 只有①②⑤ D.全部6．在m A+nB p C的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减小1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2 7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D →导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案一．选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分） 1．下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A ．氯原子B ．甲基C ．硝基D ．羧基 2．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F - > Cl - > I -3．下列说法中正确的一组是( ) A.H 2和D 2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同系物D.金刚石与石墨是同素异形体4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A ．2HgO 2Hg+O 2↑ B ．4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn C ．2MgO2Mg+O 2↑ D ．4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 25．下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确） （ ） A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2 (g)＋3H 2O(g) 1367.0H ∆=-kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H 2O(l) 57.3H ∆=+kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) 269.8H ∆=-kJ/mol （反应热）D ．Fe ＋S ===FeS 95.6H ∆=-kJ/mol （反应热） 6．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原8．可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是( )稀硫酸A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应11.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A. CH2=CH—CH2OHB. CH3COOHC. CH2=CH—COOC2H5D. CH2=CH—COOH13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（）A.3molB.4molC.5molD.6mol14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A. 乙酸是有刺激性气味的液体B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红15．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +11n → 14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g16. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B 的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C 、D 反应速率的比值A. ③④⑤B. ①②③C. ②③④⑥D. ①③④⑤ 二、非选择题（共52分）17．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03(人教版必修2)
2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．电能是一种应用最广的能源。
电能是（）A．一次能源B．二次能源C．可再生能源D．不可再生能源2．下列叙述中，错误的是A．IIA元素在自然界中都以化合态存在B．V A族元素都是非金属元素C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素3．下列说法正确的是( )A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应4．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A．反应开始后，针筒活塞向右移动B．反应物总能量大于生成物总能量C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面D．温度计的水银柱不断上升5．锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．产生气泡的速度甲比乙慢D．两烧杯中溶液的H＋的浓度均减小6．下列说法正确的是（）A．CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构B．光照条件下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气C．C6H14的同分异构体有4种D．正戊烷和异戊烷属于同系物7．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A．nA+16(A-N+8)mol B．nA+16(A-N+10)molC．(A-N+2)mol D．nA(A-N+6)mol8．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 9．在分子中，处于同一平面上碳原子数最少是（）A．10个B．8个C．14个D．12个10．下列实验能达到实验目的的是（）11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
高中化学必修2海南省海口市海南枫叶国际学校20192020学年高一下学期期末考试化学试题新原卷版)
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
13.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
A. 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I-的溶液
C. 萃取后下面放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯
14.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()
17.海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“8kJ热量
C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
11.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是()
A. 用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________________。
（2）B的化学名称是____________________。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为____________________。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。
二、不定项选择(每题都有1或2个选项正确。本大题共6小题，共24分)
9.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
高中化学人教版必修2：2019年高一第二学期期末考试化学质量检测试题(一) word版含答案
2019年高一第二学期期末考试化学质量检测试卷（一）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32第一部分 选择题 共42分一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共42分) 1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是2. 下列化学用语的书写正确的是A ．乙醇的分子式：C 2H 5OHB ．氮气的电子式：C ．用电子式表示HCl 的形成过程：D ．苯的结构简式：C 6H 6 3. 下列联系实际的说法正确的是A ．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷B ．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的C ．煤、石油、天然气都是可再生能源D ．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质 4. 元素性质呈周期性变化的本质是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素的相对原子质量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A ．NH 3B ．HClC ．NaOHD ．NaCl 6. 下列反应是吸热反应的是A. 镁条与稀H 2SO 4反应 B . Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 7.下列关于原电池的说法不正确的是A ．①②装置都能将化学能转化为电能B ．②中的硫酸根离子向负极移动C ．②中的电子由Zn 流向CuD ．②中电流的方向是由正极到负极 8. 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是A ．MgB ．KC ．NaClD ．Br 2 9. 下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A ．乙烯B ．苯C ．乙酸D ．乙醇 10. 下列关于金属冶炼的说法正确的是A ．金属Mg 只能用热还原法制备B ．高炉炼铁的原理是用CO 还原铁矿石C ．电解AlCl 3制金属AlD ．用热还原法制金属Na 11. 下列反应中，属于加成反应的是A ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B ．苯和浓硝酸的反应C ．将苯滴入溴水中D ．苯与氢气的反应 12. 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是A ．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B ．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C ．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D ．糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成．长征5号火箭使用的液氧煤油发动机．北斗导航卫星的太阳能电池板C ．位于江苏的海上风力发电场．世界首部可折叠柔屏手机13. 已知反应A+B= C+D 的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A ．该反应是放热反应B ．只有在加热条件下才能进行C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量14．2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是 A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族 B ．气态氢化物的稳定性：④>②C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：222SO (g)+O (g)2SO 3（g ）。
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (II)
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (II)说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Br－80一.选择题(包括14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个正确选项)1. 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖【答案】A【解析】分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。
详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。
详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
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2019-2020 年高一第二学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32 Cl 35.5I127第一部分选择题（共 42 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共 42 分）。
1．最近，北京持续的蓝天白云让大家神清气爽，保护环境人人有责。
光化学污染会导致灰霾天气。
下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物2．下列装置中能将化学能转化为热能的是A．太阳能集热器B．风力发电C．铅蓄电池D．燃气灶3．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是．．．A． Mg B． Br2C． Na D． NaCl4．下列元素中，不属于主族元素的是．．．A．磷 B. 铁 C.钙 D.碘5.下列第三周期元素中，非金属性最弱的是A．硅B．氯C．磷D．硫6.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烷B.苯C.乙酸D.乙烯7．下列物质中，水解的最终产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．蔗糖8.下列过程属于物理变化的是A．煤旳干馏B．煤旳气化C．石油分馏D．石油裂化9．下列金属用电解法冶炼的是A．钠B．铁C．铜D．汞10．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能．．形成离子键的是A．8 和 11B．6 和 8C．12 和 9D．11 和 17 11．下列化学用语正确的是2-的结构示意图B的硫原子：A． S．中子数为 16C．羟基的电子式：D．乙烯的分子式：CH2= CH212．下列反应中，不属于取代反应的是．．．A．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下生成四氯化碳13．下列有关实验装置或实验操作正确的是验证酸性：H2CO3＞H2SiO3A 用于分离CCl4证明石蜡油分解生成的气萃取碘水后的体是乙烯比较不同催化剂有机层和水层对反应速率的影响B C D14.下列变化不需要破坏化学键的是．．．A ．加热氯化铵B．氯化氢溶于水C．液态水变为水蒸气D．氯化钠熔化15．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．反应速率的是A. 盐酸的浓度B. 盐酸的体积C. 铝的表面积D.溶液的温度16.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞ Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．下列说法不正确的是．．．A． CH3CH2CH3与 CH3 CH2互为同分异构体CH3B．乙烷和异丁烷互为同系物C．有机物分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合D． C5H12存在三种同分异构体18. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是．．A ．酸性 : H 2 SO 4 >H 3PO 4B ．碱性： NaOH>Mg(OH) 2C ．热稳定性： Na 2CO 3>NaHCO 3D.非金属性： Cl>Br19．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是操作实验现象 结论A ． 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较+H 的浓度是影响反应速率 慢，随后加快， 后来又逐渐 的唯一因素减慢B ． 将形状大小相近的 Mg 和Mg 与盐酸反应比 Al 剧烈Mg 比 Al 的金属性强Al 片分别放入相同浓度的盐酸中C ． 氢气在氯气中点燃有苍白色火焰， 瓶口有白雾其中 过程吸收能量D ． 将一小块钠投入冷水中 钠熔化成小球20． 不能说明反应 2SO 2＋O 2催化剂2SO 3 达到化学平衡状态的事实是．．500℃B. SO 2 的消耗速率与生成速率相等A. 给定条件下 SO 2 的转化率达到最大值 C. 密闭容器中同时存在 SO 2、O 2、 SO 3D. 各组分浓度不再随时间改变21．某化学反应 2A (g)B(g) + D(g) 在 3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B 和 D 的起始浓度为 0，反应物 A 的浓度 (mol?L -1)随反应时间（ min ）的变化情况如下表，下列叙述正确的是实验时间序号浓度 0102030405060温度1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ C 2 0.92 0.75 0.63 0.60 C 1 0.60 3820℃1.00.400.250.200.200.200.20A .实验 1中，当反应进行到 40min 以后，反应停止了 B. 实验 2中， c 1 =0.60mol ?L -1 c 2 >1.12 mol ?L -1 C. 10-20min 反应的速率：实验3> 实验2> 实验1D. 达平衡时 A 的转化率：实验 3< 实验1Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）22.（9 分）现有①甲烷② 苯③ 乙烯④ 乙醇⑤ 油脂⑥ 金属铝⑦氧化铁（1）甲烷的分子构型是（填符号： A.平面正方形 B.正四面体）。
2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03(人教版必修2)含答案
2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．电能是一种应用最广的能源。
电能是（）A．一次能源B．二次能源C．可再生能源D．不可再生能源【答案】B【解析】A．可以从自然界直接获取的能源属于一次能源，电能是通过其他能源转化过来的能源，属于二次能源，故A错误；B．电能无法从自然界直接获得，需要一次能源的消耗才能得到，属于二次能源，故B正确；C．可再生能源是可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能，电能不能源源不断地得到，不属于可再生能源，故C错误；D．不可再生能源是指越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。
电能可以通过其他能源转化过来，不属于不可再生能源，故D错误；故选B。
2．下列叙述中，错误的是A．IIA元素在自然界中都以化合态存在B．V A族元素都是非金属元素C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素【答案】B【解析】A. 第IIA元素均为较活泼的金属元素，在自然界中都以化合态存在，故A正确；B. 第V A族元素包括N、P、As、Sb、Bi等，其中Sb、Bi为金属元素，故B错误；C. 稀有气体常温下都是气体，故C正确；D. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素属于过渡元素，均为金属元素，故D正确；答案为B。
3．下列说法正确的是( )A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应【答案】B【解析】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，所以淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料，故B正确；C．油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，而油脂在碱性条件下水解为皂化反应，故C错误；D．蔗糖是二糖，不是高分子化合物，故D错误；故选B。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：期末学业水平检测(一)(同步习题)【含答案及解析】
期末学业水平检测(一)山东省烟台市2019—2020学年度第二学期高一期末测试注意事项1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.考试范围:第五章~第八章。
3.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是()A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应B.海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭2.下列化学用语或模型正确的是()A.乙醇的分子式:C2H5OHB.乙烯的结构简式:CH2CH2C.CH4分子的空间填充模型:D.硫离子的结构示意图:3.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是()选项物质(杂质)试剂方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)H2催化剂/加热C甲烷(乙烯)溴水洗气D乙醇(水)CaO蒸馏4.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是()A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C.裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液中后,溶液褪色D.将苯加入溴水中振荡后水层接近无色5.下列说法错误的是()A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台(带铁圈)、玻璃棒C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出D.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处6.下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色石蜡油分解产生乙烯B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出蛋白质均发生变性C 向乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色乙醇具有还原性D 在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是电解质7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
2019-2020-高中高一第二学期化学期末考试题答案解析-推荐word版 (2页)
(2)粗铜 (1分) Cu2++2e-=Cu(1分)
(3)银(1分) AgNO3(1分)
(4)用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，如果试纸变蓝，说明是Cl2。(2分)(其他合理答案也给分) 13(2分)
(5)2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 (2分) 0.8(2分)
28、(1)Qc= =0.2 Qc
(2)设平衡时反应的CO浓度为x molL-1，则达到平衡时：(3分)
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)
molL-1 0.05-x 0.01+x
Kc=
解得，x=0.01 molL-1 CO的转化率为0.01/0.05===20%;
(3)无影响(1分)
化学网的编辑为大家带来的高中高一第二学期化学期末考试题答案解析，希望能为大家提供帮助。
(3) H2O2 + H2S == H+ + HSO3_ == 2H2O + SO2 (2分)
(5) Cl2 + H2S == 2HCl + S(2分
26、(1) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (2分)
(2)b (2分)
(3) ①是 0.02mol/l.min ② d ③0.05 0.15(每空2分)
24、⑴ -198 kJmol-1(2分)
⑵降低 不变(每空1分)
⑶S(s)+ O2(g)== SO2(g)△H =-296kJmol-1 (2分) 1185kJ(2分)
25、(1)氯 第三周期IA族 电子式 H-O-H (每空1分)
高中化学必修2 精品解析：北京市西城区20192020学年高一下学期期末考试化学试题新原卷版)
②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：
取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
30.实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
时间/s
0
1
2
3
4
5
X的物质的量/mol
0.02
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
A．v正(X)=v逆(X)
21.将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________
A．乙烯转化为聚乙烯的反应a．加聚反应
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b．取代反应
C．乙烷应d．氧化反应
22.请用序号填空。
①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH
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2019-2020年高一下学期期末化学必修二测试题含答案可能用到的原子量：H— 1 O—16 N—14 C—12 Na—23 S—32 Cl—35.5Mg—24 Zn—65一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列商品中不能称为“绿色商品”的是A.无铅汽油B.无磷洗衣粉C.无氟冰箱D.无碘食盐2．下列属于烯烃通式的是A．C n H2n B．C n H2n＋2C．C n H2n－2D．C n H2n－63．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蔗糖B．果糖C．葡萄糖D．蛋白质4．考古时常用来测定文物的历史年代。
原子核内中子数是A．6 B．8 C．14 D．205．下列电子式中，书写正确的是6．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A、MgB、Br2C、NaClD、K7．下列仪器中，不能．．用于加热的是A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶8.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强9.放热反应一定是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 贮存能量D. 断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多10．下列说法不正确的是( )。
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④11．下列烷烃的命名中，正确的是A、3—甲基丁烷B、2—乙基丁烷C、2，3—二甲基丁烷D、3，4—二甲基丁烷12．反应4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，30s 后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的化学反应速率为 A ． B ． C ．D ．13．对于反应：N ２＋Ｏ２ ２ＮＯ，在密闭容器中进行，下列条件中不能加快化学反应速率的是 A ．缩小体积使压强增大B ．体积不变充入N ２使气体压强增大C ．体积不变充入Ne 使气体压强增大D ．升高温度14．对于铜-锌原电池，以下说法不正确．．．的是 A ．铜为正极B. 锌片上发生氧化反应C. 它是一种把化学能转化为电能的装置D. 铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子15．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A ．醋酸 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ． 纤维素 16．下列实验操作中，正确的是A ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B ．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D ．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 17．下列有关物质用途的说法中，正确的是①臭氧可用于漂白和消毒 ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ③二氧化硅可用于制作光导纤维 ④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能 A . 只有①② B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 全部正确 18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g)H 2 (g) + I 2 (g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A ．HI 、H 2 、I 2的浓度相等 B. HI 、H 2 、I 2的浓度不再发生变化C ．HI 、H 2 、I 2在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零 19．把a,b,c,d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b 相连时，a 为负极；c,d 相连时，d 上产生大量气泡；a ，c 相连时，电流由c 经导线流向a ；b 、d 相连时，电子由d 经导线流向b ，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为ZnCu稀H 2SO 4A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a20. 下列叙述中错误的是A．稳定性：HF>HCl>HBr B．还原性：Na>Mg>AlC．原子半径：Cl>S>O D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO421. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－D．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－22．当可逆反应2SO２＋Ｏ２２ＳＯ３达到平衡后，通入１８Ｏ２，再次达到平衡时，１８Ｏ存在于A．SO３、Ｏ２B．SO２、ＳＯ３C．SO２、ＳＯ３、Ｏ２D．SO２、Ｏ２23．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O224．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X<YC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y25．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17g氨气中所含原子数为N AB.2N A个二氧化碳分子的质量为44gC. 2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2N AD. 0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N A二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共26分）26．（8分）铁和铝是两种重要的金属。
请回答：（1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是（填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是（填化学式），写出该反应的离子方程式：。
（2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），写出该反应的化学方程式，该反应中的还原剂是，可观察到的实验现象有（填字母）。
a．产生红棕色烟雾b．发出耀眼的光芒c．有熔融物生成27.（5分）下列各组物质，属于同系物的是(填选项编号，下同)；属于同分异构体的是；属于同素异形体的是；属于同位素的是；属于同一种物质的是。
①O2和O3 ②H、D、T ③或④正丁烷和正戊烷⑤2，2－二甲基丙烷和正戊烷28.（5分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。
已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水。
请回答：（1）C 元素在元素周期表中的位置是 。
（2）D 、E 两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 （填化学式）。
（3）写出A 、C 两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：。
（4）将A 元素的一种氧化物15.6g 与足量二氧化碳完全反应，有 mol 电子发生转移。
29．（8分）已知乙烯能发生以下转化：（1）写出下列化合物官能团的名称：B 中含官能团名称 ；D 中含官能团名称 ； （2）写出反应的化学方程式①： 反应类型： ②： 反应类型： 三、实验题（每空1分，共14分）30．（4分）现有下列四组物质：①CO 2和SO 2、②CH 4和C 2H 4、③HCl 溶液和NaNO 3溶液、④NaCl 溶液和KCl 溶液。
其中，能用品红试液鉴别的是 （填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是 ；能用硝酸银溶液鉴别的是 ；能用焰色反应鉴别的是 。
31.（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：（1）制取乙酸乙酯时应该先加入 ，然后慢慢加入 ，最后加入 。
（2）浓硫酸的作用是： 、 ；（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是① ；②。
（4）装置中通蒸气的导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
四、计算题（10分）32.(6分) 将7.8g 锌加入到100mL 1mol/L硫酸中，完全反应后，试计算：（1）锌和硫酸哪种反应物有剩余？剩余物质的质量是多少？在标准状况下生成氢气的体积是多少升？（2）将反应后所得溶液加水稀释成250mL，其物质的量浓度是多少？33．（4分）现有两份质量比不同的铝粉与过氧化钠的混合物样品，分别加入稀盐酸中，混合物完全溶解。
（1）在第一份样品反应所得的混合液中，若c(Al3＋)︰c(H＋)︰c(Cl－)＝1︰2︰8，则原固体混合物中，铝元素与氧元素的质量比为（最简整数比）。
（2）在第二份样品的反应中，若转移电子总数为a mol，收集到混合气体的体积为b L（标准状况），则a︰b＝2︰。
答案：一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共26分）26．（8分）（1）Fe、Al ；Al；2Al + 2OH—+ 2H2O ＝2AlO2—+ 3H2↑（2）2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ；Al； b c27.（5分）④、⑤、①、②、③28．（5分）（1）第三周期ⅢA族（2）HClO4（3）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （4）0.229.（8分）（1）羟基羧基（2）CH2＝CH2 + H2OCH3CH2OH 加成反应CH3COOH + CH3 CH2OH CH3COO CH2CH3 + H2O 酯化反应（或取代）三、实验题（每空1分，共14分）30．（4分）①、②、③、④31. （10分）（1）乙醇、浓硫酸、乙酸（2）催化作用；吸水作用（3）①中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（4）倒吸（5）分液（6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
四、计算题（10分）32.(6分)解：（1）设跟硫酸反应的锌的质量为x，反应后生成氢气的体积为yZn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 1分65g 1mol 22.4Lx 0.1L×1mol/L y 1分1分锌有剩余剩余锌的质量为：7.8g－6.5g= 1.3g 1分H2的体积 1分（2）溶液的物质的量浓度为： 1分答：（略）33．（4分）（1）9∶16 2分（2）22.4 2分。