碳的几种单质之一
备战2021化学真题专项训练——专题十四：金刚石、石墨和C60
备战2021化学真题专项训练——专题十四：金刚石、石墨和C60【知识点回顾】一、碳的几种单质1.金刚石（C）是自然界中的物质，可用于制等。
2.石墨（C）是的矿物之一，有优良的、。
可用于制等；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
3.C60：由个碳原子构成的象足球一样的分子，又名。
主要应用于领域。
4.无定形碳：由石墨的构成.主要有: 、、、等.活性炭、木炭具有强烈的性，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却!1.常温下的强2. 性:完全燃烧(氧气充足),生成:不完全燃烧(氧气不充足),生成：3.还原性：（反应）应用：工业现象：黑色粉末逐渐变成色，石灰水变。
化学方程式：【真题演练】1．（2020呼和浩特）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。
它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。
它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。
科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。
关于石墨烯，下列说法不正确的是（）A．石墨烯和金刚石都由碳元素组成B．石墨烯的导电性比银强C．石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用D．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化2．（2020无锡）下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃B．木炭具有吸附性，可用作燃料C．氮气化学性质稳定，可用作保护气D．钨的熔点高，可用于制作灯丝3.（2020盐城）对下列事实的解释合理的是A. 活性炭净水一一降低水中Ca2+、Mg2+的含量B. 金刚石和石墨的性质存在明显差异一一碳原子排列方式不同C. CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同D. 6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中一一氧分子变小4．（2020泰州）下列物质用途，主要利用其化学性质的是A．用钨制作灯丝B．用铝制作导线C．石墨制铅笔芯D．用焦炭冶炼铁5．（2020海南）文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是（）A．碳B．硅C．磷D．碘6．（2020本溪）下列关于金刚石与石墨的说法中正确的是（）A．都能导电B．都是黑色固体C．硬度都很小D．都由碳元素组成7．（2020宁夏）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。
碳的几种单质
碳的几种单质知识要点：了解金刚石、石墨、木炭等单质的物理性质和用途。
知识详解：以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳，如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。
1、金刚石、石墨的物理性质和用途金刚石和石墨是两种具有不同物理性质的单质，但当它们分别在氧气中燃烧时，只能生成CO2，说明金刚石和石墨都是由碳元素组成的。
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大差别。
这是因为金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同。
2、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常称为无定形碳，它们主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。
木炭是多孔性固体，表面积很大，因此有吸附性，能吸附气体或染料等微小颗粒，常用它来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它吸附有臭味的物质。
活性炭表面积比木炭更大，活性炭的吸附能力比木炭还强，防毒面具里就是用它来吸附毒气的。
“碳”和“炭”的区别和联系：“碳”指的是碳元素，它是核电荷数为6的同—类原子总称，不具体指某种物质。
“炭”指的是具体物质，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些物质都是碳元素形成的单质。
[典型例题剖析][例1]下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是（）A、熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂B、质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C、有良好的导电性，可用于制干电池的电极D、耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具分析：物质的用途与性质是紧密联系的。
由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可做耐高温的润滑剂。
做电池，必须要求要有良好的导电性。
玻璃较硬，刻划玻璃的工具必须是硬度很大的物质。
答案：D[例2]下列叙述中，正确的是（）A、由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B、金刚石和石墨具有相同的元素组成C、石墨转变为金刚石不属于化学变化D、C60是一种碳元素的单质分析：由碳元素组成的单质有石墨、金刚石和C60。
若将它们混合在一起，则该物质只含碳元素的单质，但属于混合物。
2011几种碳单质化学性质
疏 松 多 孔 的 结 构
吸收一些食品和工业产 品的色素、吸收有异味 的物质
吸附毒气、制糖工业 里脱色制白糖
木炭的结构
活性炭的结构
木炭的结构
活性炭的结构
木炭的结构 木炭的结构
活性炭的结构 活性炭的结构
物质
用途
炭黑
制造墨、油墨、油漆、 鞋油和颜料，还可以增加 轮胎制品的耐磨性。
冶炼金属
焦炭
一、碳的几种单质——C60
金刚石燃烧变成了二氧化碳！
怎样证明金刚石和石墨都 是由碳元素组成的单质呢?
C+
点燃 O2
CO2
反应只生成二氧化碳,且生成二氧化碳中碳元素 的质量等于参加反应的金刚石和石墨的质量
课 堂 练 习 1、请将下列相关的内容画连线：
不透明细鳞片状固体 天然存在最硬的物质 很软、有滑腻感
钻
石
深灰色、有金属光泽
一种神奇 的碳单质
请说 出图文 中给出 的信息。
⒈ C60是由分子构成的，不是由原子直接构成的。 ⒉ 每个C60的分子是由60个碳原子构成。 ⒊ C60分子的结构形似足球。
石 墨 原因： 结 构成这些物质的碳原子排列不同 构
一 个 碳 原 子
金 刚 石 结 构
金刚石
石墨
C60
返回
纳米碳管
纳米碳管
现
C 还原 CuO 红色;
象
结
高温
论
+CO2↑ 2、产生使石灰水变浑浊的气体。
正八面体形状固体 优良的导电性能 无色透明
电炉电极
结 构
决 定
反 映
性 质
决 定
反 映
用途
下列关于碳的几种单质的组成和用 途的说法中，错误的是（ ） A.璀璨夺目的天然钻石是由碳元素 组成 的 B.长期未用而难开启的铁锁，可在 锁孔中加入少量铅笔芯粉末作为润 滑剂 C.铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制 成的 D.活性炭可作防毒面具的吸附剂
(人教版)九年级化学《第六单元-碳和碳的氧化物》知识点汇总_.
第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（C钻头等。
2、石墨（C干电池电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足,生成CO2 : C+O2 不完全燃烧(氧气不充足,生成CO：2C+O 3、还原性：2↑ （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
碳和碳的氧化物知识点总结
碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。
下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。
它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。
碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。
它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。
一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。
它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。
二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。
它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。
光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。
碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。
碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。
它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。
第六单元课题1碳单质的多样性第1课时碳的几种单质2025学年九年级化学人教版(2024)上册
D. “超级黑”中碳元素的化合价为＋4
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8. 碳单质除了金刚石、石墨、C60外，科学家们还合成了C70、C90、C240
等，由此作出如下推测：① 同一元素可以形成多种单质；② 单质可能
存在复杂的分子结构；③ 单质的研究前景广阔。其中正确的是（
（
D ）
A. 无色固体
B. 易溶于水
C. 不能燃烧
D. 有吸附性
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3. 下列关于金刚石和石墨的说法，正确的是（
A ）
A. 都是由碳元素组成的单质
B. 都是无色固体
C. 硬度都很大
D. 都能导电
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4. 碳纳米管由于其独特的结构和性质受到人们的广泛关注。碳纳米管、
石墨、C60的化学性质相似，物. 构成它们的原子大小不同
B. 构成它们的原子数目不同
C. 它们由不同种原子构成
D. 它们的碳原子排列方式不同
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5. 科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病病毒的作用，下列叙述
不正确的是（ B ）
质
物理
性质
外
观
无色透明
硬
度 很硬（是天然存在
【初三化学】碳的知识点解析
知识点2：木炭与活性炭的吸附性木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附气体或溶液里的色素。
其中管道越多，跟气体或溶液的接触面积越大，吸附能力越强。
吸附过程属于物理变化过程。
活性炭是木炭经过水蒸气高温处理而得到，因此，活性炭具有更大的表面积，它的吸附能力比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制得白糖 知识点3：单质碳的化学性质1 稳定性：常温下化学性质不活泼。
在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化2 可燃性：单质碳在点燃条件下能与氧气反应，而氧气的量充足与否，会影响产物不同 （1） C+O 2−−−→点燃CO 2（空气足量） （2） 2C+O 2−−−→点燃2CO(空气不足量)3 还原性：单质碳在高温下，能与某些氧化物反应 （1）2CuO + C2Cu +CO 2↑注意:①碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温②在木炭还原氧化铜实验中,操作时注意试管口要略向下倾斜,配制混合物时木炭粉应稍过量些,目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化.在实验结束时要先撤导管,后撤酒精灯,如果先撤酒精灯会使试管的温度降低,导致试管内的压力突然变小,石灰水会倒流入试管,导致试管炸裂.所以实验完毕,一定要先撤出导气管.(2)3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑(3)C+CO 22CO知识点4：氧化反应与还原反应氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应在反应中供给氧的物质叫做氧化剂，物质供给氧的性质叫做氧化性；得氧的物质叫做还原剂，物质夺取氧的性质叫还原性注意：（1）氧化还原反应存在于同一个反应中，对于一个化学反应，它是氧化反应，就一定是还原反应 （2）氧化剂是指能够供给氧的物质，还原剂是指能够得到氧的物质。
氧化剂、还原剂指的都是反应物 知识点5：碳的氧化物（CO 、CO 2）的性质 性质二氧化碳一氧化碳物理性质无色、无味的气体；密度大于空气；能溶于水。
三碳的多样性知识点
碳的多样性一、多种多样的碳单质知识回顾：初中已讲过碳元素有金刚石、石墨两种单质，氧元素有O2、O3两种单质，磷元素有白磷、红磷两种单质。
一种元素组成几种不同单质的现象叫同素异形现象。
1、同素异形体(1)概念：同种元素组成的性质不同的几种单质互称同素异形体。
(2)与同位素的比较：2、碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60。
(1)金刚石：正四面体结构。
每个碳原子与另外4个C原子形成正四面体结构。
碳原子都以这种方式一直排列，形成具有空间网状结构的原子晶体。
该方式决定了金刚石的硬度相当大。
(2)石墨：层状结构。
石墨中的碳原子呈片层结构，每一层内碳原子都形成正六边形结构，每个C原子能形成3个正六边形，碳原子一直以这种方式排列，决定了石墨的熔点、沸点相当高，但层与层之间的作用较弱，易被破坏，故石墨的硬度不大。
(3)C60：球形结构，每60个C原子构成一个C60分子，C60分子形似足球，又名“足球烯”或“富勒烯”。
60个C 原子位于球的表面，呈正五边形和正六边形排列，C60的式量为720。
总结：金刚石、石墨、C60的结构不同，晶体类型也不同，前两个为原子晶体(石墨结构又稍特殊，有时又叫混合晶体)，C60为分子晶体。
可知，它们是由于碳原子排列方式不同，形成了三种性质不同的碳的同素异形体。
碳元素之所以在自然界有稳定存在的碳单质，主要是因为C原子最外层4个电子，得失电子都不容易，在自然界中能稳定存在，不过，碳元素在自然界中还主要是以化合态的形式存在。
二、广泛存在的含碳化合物1、含碳元素的矿石大理石或石灰石或方解石(CaCO3)、菱锌矿(ZnCO3)、菱镁矿(MgCO3)、菱铁矿(FeCO3)、白云石(CaMg(CO3)2) 等，这些矿石是自然界中的典型无机物。
自然界中的有机物都含有碳元素，以后再专门分析有机物。
下面主要以Na2 CO3、NaHCO3为代表物，分析含碳无机化合物的性质。
2、Na2CO3、NaHCO3性质预测一：CaCO3与HCl反应放出CO2，Na2CO3、NaHCO3也应与HCl反应，生成CO2气体。
化学教案-第五章 第一节 《 碳的几种单质》
化学教案－第五章第一节《碳的几种单质》一、教学目标1.了解碳元素形成的不同单质及其性质。
2.掌握金刚石、石墨和C60的结构特点及其应用。
3.培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
二、教学重难点1.重点：金刚石、石墨和C60的结构特点及其性质。
2.难点：金刚石、石墨和C60的结构与性质的关系。
三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾已学的碳元素相关知识，如碳的原子结构、碳的化学性质等。
（2）提出问题：碳元素可以形成哪些单质？它们分别具有什么性质？2.探究金刚石（1）展示金刚石实物，让学生观察其外观特征。
（2）讲解金刚石的结构特点：金刚石是由碳原子组成的正四面体结构，每个碳原子与周围4个碳原子形成共价键。
（3）讨论金刚石的性质：硬度大、熔点高、绝缘性好。
（4）介绍金刚石的应用：珠宝、工业切割、磨削等。
3.探究石墨（1）展示石墨实物，让学生观察其外观特征。
（2）讲解石墨的结构特点：石墨是由碳原子组成的六边形平面网状结构，每个碳原子与周围3个碳原子形成共价键，层与层之间有范德华力作用。
（3）讨论石墨的性质：导电性、润滑性、耐高温、化学稳定性。
（4）介绍石墨的应用：电极、石墨烯、石墨制品等。
4.探究C60（1）展示C60模型，让学生观察其外观特征。
（2）讲解C60的结构特点：C60是由60个碳原子组成的球状结构，每个碳原子与周围3个碳原子形成共价键。
（3）讨论C60的性质：稳定性、导电性、催化性等。
（4）介绍C60的应用：纳米材料、药物载体、催化剂等。
（2）讨论碳元素不同单质的性质与结构的关系。
（3）拓展：碳元素的其他单质，如碳纳米管、石墨烯等。
6.课堂小结（1）回顾本节课所学内容，巩固知识点。
（2）布置作业：查阅资料，了解碳元素其他单质的应用。
四、板书设计第五章第一节《碳的几种单质》1.金刚石：正四面体结构，硬度大、熔点高、绝缘性好。
2.石墨：六边形平面网状结构，导电性、润滑性、耐高温、化学稳定性。
九年级化学上册碳的几种单质二氧化碳的制法
九年级化学上册碳的几种单质二氧化碳的制法CJCQ -2HO ・Cl£J ■• H.CMCOr]药品 大豐石，或石矢石，■怡二氐操作半醍 A A JA I 屯囲眉刚 览 检转和验満高盘丹锻右蕊占考点透析一、碳的单质1、 常见碳单质：单质是 _____________ 元素组成的纯净物，一种元素可形成多种单质。
例如: __________________ 、 _____________ 者E 是由碳兀素组成的单质。
2、 金刚石、石墨、 C 60的性质及用途：金刚石石墨C 60外观无色、透明、正八面体形状的固体深灰色、不透明、鳞片 状的固体，有金属光泽分子形似足球，有金属光泽的固体，其晶体粉末显黄色导电性良好几乎不导电 硬度天然存在最硬质脆导热性很差用途材料科学、超导领域等备注人们对C 6o 性质的认识正在不断地深入3、金刚石、石墨、 C 60的结构:知识导图金刚石、右龜、⑺阳途化学性质含自碳单祈的混含拘C-ICuO^JCutCD^活性嶷 焦媒C4<Cl!=^KO工业制法金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是这些单质中________________________________________ 图1所示是它们的结构示意图，图中小黑点均代表碳原子。
【例题1】下列关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是（）A •都是由碳原子构成的，性质相同B.取相同质量的金刚石、石墨和C60完全燃烧，得到相同质量的CQC.三种单质中碳原子的排列方式相同D.金刚石和石墨是单质，C60是化合物4、木炭、活性炭的吸附性：由于木炭具有_______________ 的结构，所以表面积较 _____________ ，因此它具有吸附性；活性炭的吸附性比木炭_____________ ，吸附作用是将气体或染料的微小粒子吸附在活性炭的表面，并没有生成新物质。
因此，吸附作用是_____________ 变化，吸附性属于 _____________ 性质。
粤科版九年级化学(上册)第五章5.2 组成燃料的主要元素——碳(共24张PPT)
3、C60
（1）结构
随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其 中取得重要进展的是C60和“碳纳米管”，此外还有C50、 C70等。
C60
C60分子由60个碳原子构成，分子形似足球，又名“足球烯”, 这种足球结构的分子很稳定。它应用于材料科学、超导体等 方面的研究工作已取得重大进展。
（2)根据C60的化学式回答下列问题 ①叙述该物质的组成 ②叙述该物质的构成 ③求该物质的相对分子质量 ④你认为该物质属于单质还是化合物
讨论：
金刚石和石墨都是碳元素组成的 单质，为什么它们的物理性质有这么 大的差异呢？
金刚石的结构
石墨的结构
碳原子的排列不同
结构
决定 性 质
反映
决定 用途
反映
金刚石、石墨都是碳元素组成的单质， 由石墨变成金刚石是（化学）变化。
人造金刚石
金刚石很贵，能不能把石墨“变”成金 刚石呢？有人用石墨在高温和高压下生 产出人造金刚石，目前已在钻头制造等 方面获得应用。
则碳纳米管是一种（ ）
A 、单质
B 、氧化物
C、化合物 D、金属
深灰色不透明、细鳞片 状固体，有滑腻感， 天然最软的矿物之一， 划在纸上有痕迹 良好的导电、导热性， 耐高温。
物理性质
划在纸上有痕迹 良好的导电性 有滑腻感
耐高温
石墨的用途
铅笔芯 电极 润滑剂 石墨坩埚
金刚石
主要物理性质
无色透明、正八面体状固体；不具有导 电性；熔点高；天然最硬的物质
石墨
深灰色不透明、细鳞片状固体，有滑腻 感，天然最软的矿物之一，划在纸上有 痕迹，良好的导电、导热性，耐高温。
一、碳的单质
主要物理性质：
深灰色不透明、细鳞片 状固体，有滑腻感， 划在纸上有痕迹 天然最软的矿物之一。
中考化学重难点易错点复习讲练详解碳单质(含解析)(2021年整理)
（通用版）中考化学重难点易错点复习讲练详解碳单质（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（通用版）中考化学重难点易错点复习讲练详解碳单质（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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详解碳单质物质的组成结构物质的性质物质的用途二、掌握碳的几种单质：金刚石、石墨、C60注意：（1）金刚石、石墨的组成元素相同,但其物理性质相差很大,原因是原子的排列方式不同。
（2）石墨在一定条件下可转化为金刚石，为化学变化。
（3）木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分也是碳单质。
木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，都具有很强的吸附性,均可用于吸附色素、异味，用于食品工业、净水、净化空气等；活性炭的吸附能力更强,可以用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业的脱色剂等.三、单质碳的化学性质注意:单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却基本相似。
四、木炭还原氧化铜的注意事项：1. 试管口要向下倾斜，防止药品中的水或加热生成的水进入试管底部炸裂试管。
2。
加热时先使试管预热,然后在药品底部加热.碳单质结构物理性质用途金刚石无色透明、正八面体形状的固体装饰品──钻石硬度大（天然存在的最硬物质)玻璃刀钻探机钻头石墨深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体铅笔芯很软能导电电极滑腻润滑剂C60形似足球制超导材料、制作新型催化剂等方面有广阔的运用前景化学性质用途稳定性常温下化学性质稳定(不活泼)用碳素墨水书写档案材料等可燃性完全燃烧(氧气充足）C+O2CO2不完全燃烧（氧气不充足）2C+O22CO作燃料还原性C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应）现象：①黑色粉末逐渐变成光亮的红色②澄清石灰水变浑浊3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C + CO2 2 CO冶炼金属3。
九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》教学设计(教案)
九年级化学学科上册第六单元（章）
九年级化学学科上册第六单元（章）
九年级化学学科上册第六单元（章）
九年级化学学科上册第六单元（章）
课题
第六单元碳和碳的氧化物
课题3二氧化碳和一氧化碳（第1课时）
课时划分 2 教学课时 1 总备课数
主备人备课组其他
成员
集体备课内容二次备课内容
三维教学目标知识技能
知道二氧化碳的主要物理性质和化学性质。
过程方法
在教师指导下独立思考和小组讨论，根据所要研究的具体问题设计实验方案；能培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认识方法。
情感态度
培养学生的学习兴趣和合作精神，创新精神。
树立关注环境、热爱自然的意识。
教学
重点
二氧化碳的性质
教学
难点
探究实验的设计
教法实验设计探究
学法分析讨论探究
教学
准备
烧杯2塑料瓶2导气管石灰水石蕊试液
教学过程
【实验6-4】如右图装置，向烧杯中倾倒一瓶气体（告知学生是
一种常见气体），观察实验现象。
问题：①你观察到什么现象？
②通过实验，你可以得出该气体的哪些性质？
③请你猜一猜，该气体可能是什么气体？设计一个实验证
明你的猜想。
实验现象
该气体的性质
你的猜想
你的实验
九年级化学学科上册第六单元（章）
11。
§6.1 碳的几种单质
§6.1碳的几种单质（1课时）【学习目标】：1.了解金刚石、石墨、C60等的物理性质和用途。
2.理解金刚石、石墨、C60等由同种元素组成但物理性质不同的原因。
3.掌握碳的化学性质。
重点：金刚石、石墨的物理性质及用途。
难点：金刚石和石墨等在物理性质上存在巨大差异的原因。
【学习方式】：自主学习、讲练结合、演示试验。
【学习过程】一.碳的单质：金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60。
1、金刚石和石墨。
阅读课本P104-106页有关内容，讨论交流列表比较总结出金刚石的物理性质和用途差异的原因：金刚石和石墨里____________的排列不同.一种元素可以形成多种不同的单质,互称同素异形体，例：红磷和白磷；氧气和臭氧。
2、无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形炭。
[问题]：木炭为什么具有吸附能力？从木炭的结构特点方面进行思考。
（1）.木炭的物理性质：灰黑色的固体_________________结构。
（由于木炭具有疏松多孔的结构，使它的表面积较大，木炭具有吸附能力。
）（2）. 活性炭、焦炭、炭黑的用途3、C60：____形结构，主要用途____________________________.二、碳的化学性质阅读课本P107-108页有关内容1.碳在常温下性质_______、随着沮度的升高，碳的活动性大大______，在高温下，它能和许多物质起反应。
2.碳的化学性质(1).碳跟氧气的反应（可燃性）[复习提问]：木炭在氧气中燃烧的现象是什么？写出碳燃烧的化学方程式。
________________________（碳充分燃烧） _______________________（碳不充分燃烧）[问题]：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？（2）.碳跟某些氧化物的反应（还原性）①演示[实验6－2]，用木炭还原氧化铜。
②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？现象：（1）____色固体变成_______；（2）有能使澄清石灰水__________的气体产生。
碳的几种单质
一般在 未指明 具体单 质时， 习惯上 用碳， 如“炽 热的碳” “当碳 燃烧 时”。
“碳”
“炭”
• 化学在生活中的应用
例如：活性炭用于制造 防毒面具，白糖脱色， 冰箱除异味等。
木炭是一种灰黑色的多孔性固体，燃烧时，产生的烟很少，火 焰很小 石墨很软，有滑腻感。在纸上画过能留下深灰色的痕迹。
铅笔中的HB： H代表Hard，坚硬的； B代表Black，黑的。 6B最软，颜色最深； 6H最硬， HB软硬适中。
防 毒 面 具
巩固练习
2、2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进 行 保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围 的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这 C 表明木炭具有（ ） A . 可燃性
C . 稳定性
B . 还原性
D . 吸附性
巩固练习
3.金刚石、石墨、C60
、
C70
都是碳元素组成的单
质，关于它们的说法正确的是（填序号） A . 碳原子的排列方式不同
木炭主要是由石墨的 微小晶体和少量杂质构成的， 具有疏松多孔的结构，因此 它具有吸附能力。 利用木炭的这个性质 来吸附一些食品和工业产品 里的色素，也可以用它来吸 附有异味的物质。 可以收集到碳黑
木炭活性炭
木炭，活性炭主要由______构成，具 石墨 有 ________ 的 结 构 ， 因 此 它 具 有 吸附 疏松多孔 吸附除杂 _____能力，可用于___________。
活性炭
辅助 材料
滤毒罐
活性炭的吸附 作用比木炭还 要强，防毒面 具里的滤毒罐 就是利用活性 炭来吸附毒气 的。
《碳和碳的氧化物》知识点总结(1)
木炭+氧化铜澄清的石灰水碳和碳的氧化物 知识总结金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。
2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
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碳的几种单质之一
碳的几种单质之一教学目的1．使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。
2．通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。
3．培养学生阅读自学能力。
重点和难点金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系教学方法自学与讲解相结合教学过程[引言] 种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素——碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。
为此本章将学习碳和碳的化合物。
[板书]碳和碳的化合物[实验]1．用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。
2．用玻璃刀裁玻璃。
[引言] 从实验可见，铅笔芯的主要成份——石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。
[板书] 第一节碳的几种单质[说明] 本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。
1．金刚石的外形、硬度如何？有何用途？2．石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？3．无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？[阅读] 学生阅读课本。
[讲述] 学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书[板书] 1．金刚石与石墨比较 [提问]1．什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？2．生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？3．高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？[实验]1．用玻璃刀裁玻璃。
2．学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。
[提问] 上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？[讨论] 根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。
学生讨论，教师引导分析得出结果。
[板书] 接上表 [设问] 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？[讲解] 我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。
至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的`
学习中再研究。
[引言] 碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。
[实验]1．木炭吸附二氧化氮2．木炭吸附红色颜料[提问] 红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？[引言] 通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。
[说明] 学生小结时，教师板书[板书][小结] 学生谈对本节课的收获[练习]1．把性质与所决定的用途用直线连起来 2．选择(1)金刚石是 [ ] A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是 [ ] A．所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。
B．它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。
C．它们是混合物，所以元素种类不止一种。
D．把它们共同灼烧，所得产物只有二氧化碳。
[作业] 略。
北京一七八中刘松伟选自《新编初中化学教案》。