阿伏伽德罗常数练习题
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(练习及答案)
第1讲阿伏加德罗常数及其应用练习1．（2022广东珠海预测）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1mol NH3含有的电子数10N AC．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N AD．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 N A2．（2022河南郑州预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3．（2022成都七中模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO2－4数目为0.02N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目为N AD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A4．（2022广东肇庆模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为7N AB．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的数目为0.002N A5．（2022安徽合肥模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N AB．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N AC．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为N AD．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3N A6．（2022北京人大附中模拟）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题含复习资料
中学化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题）1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）混合后的分子总数为0.5 A．标准状况下，5.6 L 和5.6 L O2B．1 乙烷分子含有8 个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1 L 0.1 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为的2和2混合气体中含有的氧原子数为2B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2C．常温常压下，92g的2和N2O4混合气体含有的原子数为6D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5C.标准状况下，22.4 L随意比的H2和2混合气体中含有的分子总数为D.标准状况下，铝跟溶液反应生成1 氢气时，转移的电子数为4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 g H2O中含有的质子数为10B.12 g金刚石中含有的共价键数为4C.46 g 2和N2O4混合气体含有的原子总数为6D.1 与足量O2反应，生成2O和2O2的混合物，钠失去个电子5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 硫酸钾中阴离子所带电荷数为B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为D.将0.1氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1个3+6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1B.常温下，100 1 23溶液中阴离子总数大于0.1C.分子数为的、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gD.3.4 g 3中含键的数目为0.27 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g 4含有个共价键B.1 与足量的稀3反应，转移2个电子C.1 L 0.1 3溶液中含有0.1 个3-D.常温常压下，22.4 L的2和2混合气体含有2个O原子8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为C．50 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2分子数为0.46D.某密闭容器盛有0.12和0.32，在肯定条件下充分反应，转移电子的数目为0.69. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.00 中含有个分子B. 1.00 中，全部的最外层电子数为8C. 欲配制1.00 L 1.00 的溶液，可将58.5 溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的，能产生22.42, 23.0 g金属钠10.设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为B．1L0.1·1乙酸溶液中H＋数为0.1C．1甲烷分子所含质子数为10D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为11.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，13的1.0 L ()2溶液中含有的－数目为0.2B．标准状况下，2.24L2与过量稀溶液反应，转移的电子总数为0.2 C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.012.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．4分解生成1 O2转移的电子数B．0.1 F－中含有质子数C．46g2中的氧原子数D．1L 0.5124溶液中的离子数13.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，含1和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 L B．电解精炼铜时，当转移1电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(4·2H2O)转化为熟石膏(24·2H2O)失去的结晶水数目为0.015D．9g重水含有的电子数为514.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5B．常温常压下，46g的2和N2O4混合气体含有的原子数为3C．标准状况下，11.2 L的3所含分子数为0.5D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为15. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L 与11.2L O2混合所得气体的分子数肯定小于C．3.2g 在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1D．14与12晶体中所含有的共价键数目都为4参考答案：1-5 D C B C, 6-10 A B B C,11-15: C D C B B。
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。
阿伏伽德罗常数专题练习
题型二阿伏加德罗常数应用题组一(限时12分钟)一．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )可逆反应1．标准状况下22.4 L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N A特殊物质2．乙烯和氮气组成的28 g混合气体中含有N A个分子特殊物质3．1 mol Na2O2中阳离子和阴离子数均为2N A缺少数据4．常温下，pH＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N A特殊反应5．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A物质水解6．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中氮原子数小于2N A化学键 7．常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4N A状态 8．标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N A化学键 9．常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5N A特殊物质10．0.1 mol过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2N A状态 11．在标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N A特殊反应12．0.1 mol氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1N A特殊物质13．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N A状态 14．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N A水解 15．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A特殊物质16．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A特殊反应17．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子状态 18．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aN A/22.4特殊反应19．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子特殊物质20.在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N A缺少数据21．0.1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2N A个NO－3电子、中字数22．8 g CH4中含有10N A个电子前提条件 23．常温常压下，22.4 L O3中含有3N A个氧原子24．28 g C2H4中含有2N A个碳原子7．14C是碳的一种同位素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )①1 mol 14CH4分子中所含中子数为8N A②7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3N A③17 g甲基(—14CH3)所含电子数为8N A④常温常压下，22.4 L 14CO2的分子数为N AA．①② B．①③ C．①②③ D．③④8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数判断练习题(含答案)
阿伏伽德罗常数判断1．1mol白磷（P4）和1mol甲烷中所含的共价键数均为4N A2．标准状况下，22.4L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N A3．常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4N A4．25℃时，0.5mol•L﹣1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5N A5．18g2H2O中含有的中子数为10N A6．5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C﹣H键数目为N A7．将1mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣的粒子数之和为2N A8．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子一定为0.2N A9．30g醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子数的数目为N A10．标准状况下，2.24L CHCl3含有的共价键数为0.4N A11．常温下，2.8g C2H4与CO的混合气体所含碳原数为0.3N A12．0.1mol/L Na2S溶液中，S2﹣、HS﹣、H2S的数目共为0.1N A13．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A14．标准状况下，22.4L Cl2与水充分反应，转移电子数为N A15．标准状况下，1L液态水中含有的H+数为10﹣7N A16．2.0g D2O和H218O的混合物中含有的质子数和中子数之和为1.8N A17．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5N A18．90g葡萄糖中含羟基数目为3N A19．常温下，1L0.5mol•L﹣1醋酸铵溶液（pH＝7）中CH3COO﹣与NH4+数目均为0.5N A 20．1mol Na2O和1mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为6N A21．常温常压下，0.1mol的Na2O和Na2O2，混合物中阴离子总数为0.1N A22．常温下，46g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为N A23．标准状况下，22.4L C3H6分子中含有N A个碳碳双键24．100mL0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中阴离子总数大于0.01N A25．32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为N A26．1L0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液中含C2O42﹣离子数为0.1N A27．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N A28．标准状况下22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为N A29．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的氯原子数目为1.5N A30．10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N A31．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N A32．向1L1mol•L﹣1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH4+数目为N A33．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5N A34．标准状况下，2.24LCl2溶于水转移电子数小于0.1N A35．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A36．25℃，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.1N A37．密闭容器中，2molNO和1mol O2反应后分子总数为2N A38．标准状况下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C﹣H键数目为0.6N A39．将1mol NH3通入足量水中，NH3•H2O、NH4+粒子数目之和为N A40．1L0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1N A41．1mol新戊烷中所含共价键数目为16N A42．标准状况下，1.12L SO3的分子数目为0.05N A43．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移电子数目为2N A44．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A45．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1N A46．10g18OD﹣含有的质子数目为5N A47．将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl﹣、ClO﹣三种微粒数目之和为2N A 48．100mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目小于0.01N A49．在28g乙烯分子中，一定共平面的原子数目为6N A50．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含的共价键数均为4N A51．25℃时，1L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A52．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A 53．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3N A54．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1N A55．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阴极析出32g铜56．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为N A 57．5.6g Fe完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3N A 58．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子59．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）中含有N A个S﹣S键60．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5N A对共用电子对被破坏61．1L1.5mol•L﹣1乙酸溶液中O﹣H键数目为1.5N A62．标准状况下，体积均为11.2L的卤素单质中所含的原子数均为N A63．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为8N A64．1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N A65．31g白磷中含有的电子数是3.75N A66．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10N A67．1L0.1mol•L﹣1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2N A68．5.6g F e与足量I2反应，Fe失去0.2N A个电子69．1mol H2O2中含有N A个70．4.6g分子式为C2H6O的有机物中碳氢键数目一定是0.5N A71．电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32g72．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1N A 73．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A74．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N A75．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N A76．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N A77．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N A78．将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO﹣数目等于0.1N A 79．1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N A80．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A 81．标准状况下，11.2L NO2中含有的氧原子数目为1N A82．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10N A83．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N A84．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH＝4.6，则溶液中H+的数目为1×10﹣4.6N A 85．1L0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液含有的Na+数目为0.1N A86．2.24L N2和CO2的混合气体中含有键的数目为0.2N A87．7g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的氢原子数目为N A 88．100mL12mol•L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A 89．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19N A90．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N A91．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3N A92．密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为N A 93．78g Na2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为N A94．0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1N A95．标准状况下，2.24L H2O含有电子的数目为N A96．1L0.1mol/L NaHS溶液中硫原子的数目小于0.1N A97．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等98．标准状况下，22.4L HF所含有的分子数目为N A99．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3N A 100．0.1mol﹣NH2（氨基）中所含有的电子数为N A阿伏伽德罗常数判断参考答案1X2√3X4X5X6√7X8X9√10X 11X12X13√14X15X16X17X18X19X20√21√22√23X24√25√26X27X28X29X30X 31X32√33√34√35√36X37X38√39X40X 41√42X43X44X45√46X47X48X49√50X 51X52X53X54X55√56X57X58X59X60√61X62X63√64X65X66X67X68√69X70X 71X72√73X74X75√76X77√78√79√80X 81X82X83√84X85√86X87√88√89X90√91X92X93√94X95X96X97X98X99√100X。
阿伏加德罗常数
《阿伏加德罗常数》练习题1. 下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（ ）A ．KMnO 4分解生成1molO 2转移的电子数B ．0.1molF －中含有质子数C ．46gNO 2中的氧原子数（相对原子质量：N 14 O 16）D ．1 L 0.5mol ·L －1Na 2SO 4溶液中的Na +离子数 2. 设N A 为阿伏加德罗常数，已知某Ba(NO 3）2溶液中含有Ba (NO 3)2 0.20mo1,溶液体积为1.0 L,则下列说法正确的是 （ ）A.该溶液中所含阳离子总数是0．20N AB.该溶液中所含阴离子总数为0.20 N AC.该溶液中所含阴、阳离子总数为0.40 N AD.该溶液中离子和分子总数为0.30 N A3. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A.含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A4、以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A ．106g 碳酸钠中所含 23CO 离子的个数为2A N 个B ．0.1molNH 4+含A N 个电子C ．1.8g 水中含A N 个中子D ．标准状况下11.2LSO 3中含1.5A N 个氧原子5. 下列说法中正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－B ．0.1molOH －含N A 个电子C ．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子D ．标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子 6. 下列叙述中，正确的是 （ ）A ．二氧化硫的摩尔质量是64 gB ．镁的原子质量就是镁的相对原子质量C ．水的相对分子质量等于18 gD ．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023g7. 设N A 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确的是 （ ）A. 常温常压下, 0.1N A 个H 2S 分子的质量为3.4gB. 标况下, 22.4L 氖气含有2N A 个原子C. 7.1g Cl 2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 N AD. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO 42- 离子数目为0.2 N A8. 对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是 （ ）①l mol甲烷分子中所含原子数②6.02Ⅹ1023个H 2O 所含电子数③标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数④12g12C里所含中子数A．①>②>③>④B．④>③>②>①C．③>①>④>②D．②>④>①>③9. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18g水中含有的电子数为N AB．a L HCl气体的分子数为4.22AaNC．0.1 mol/L的Na2SO4 1 L溶液中，含有Na＋的个数为0.2N AD．23g金属钠与水反应时失去的电子数为10N A10. 设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为16︰1C．28g氮气所含原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占的体积约是11.2L11. N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A个离子12. 设N A为阿伏加德罗常数，那么关于0.1mol/L BaCl2溶液的判断正确的是（）A. 1升溶液里Ba2+和Cl—总数为0.3N AB. 1升溶液中含有0.1N A 个Cl—离子C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是0.05mol/LD. 500毫升溶液含有0.1N A个Ba2+离子13. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N A B．1.6gNH2－中所含的电子数为N A C．常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N AD．N A个氮气分子和N A个氢气分子的体积比一定是1∶114. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4＋中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．7.1 gCl2与足量Fe反应时得到的电子数为0.1N A15. 关于等质量的O2与O3，下列说法中正确的是（）A．物质的量比为1∶1 B．同温同压下体积比为1∶1C．氧原于个数比为1∶l D．密度比为1∶1离子反应一、选择题1、列物质中，能够导电的电解质是A、Cu丝B、熔融的MgCL2C、NaCL溶液D、蔗糖2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A、HCLOB、CL2C、NaHCO3D、CO23、重金属离子具有毒性。
高考化学复习阿伏伽德罗常数专项练习(带解析)
高考化学复习阿伏伽德罗常数专项练习（带解析）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。
以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。
1.(2021广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有个分子2.(2021广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH―C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3.(2021广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子4.(2021广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(2021广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请连续关注查字典化学网。
阿伏加德罗常数练习题(自整理)
阿伏加德罗常数练习题1．（2015新课标Ⅰ）N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．（2015新课标Ⅱ）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子(10n)数为10N A3．（2015四川）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A4．（2015广东）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子5．（2015海南）（多选）下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数6．（2014上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题含答案
高中化学阿伏伽德罗常数测试题一、选择题每小题只有1个选项符合题意;共75分1．用NA表示阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A．标准状况下;5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值;下列说法不正确的是A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下;92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下;22.4L氯气与足量镁粉充分反应;转移电子数为2 NA3．用NA表示阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A.标准状况下;5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 NAB.标准状况下;14g氮气含有的核外电子数为5 NAC.标准状况下;22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为NAD.标准状况下;铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时;转移的电子数为NA 4．设NA为阿伏伽德罗常数;下列说法正确的是A．1 mol Na与足量O2反应;生成Na2O和Na2O2的混合物;钠失去2NA个电子B．标准状况下;22.4L NO与11.2L O2混合所得气体的分子数为N AC．3.2g Cu在硫蒸气中完全燃烧;转移的电子数为0.1NAD．S2和S8的混合物共6.4g;其中所含硫原子数一定为0.2N A5．设NA为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.乙烯和环丙烷C3H6组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C.标准状况下;22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中;所得溶液含有0.1NA个Fe3+6． NA为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A.标准状况下;2.24L H2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下;100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NAC.分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L;质量为28 gD. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为0.2NA7 . 设nA为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A.常温下;4 g CH4含有nA个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应;转移2nA个电子C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g;其原子数一定大于3N AD.常温常压下;22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值;下列说法正确的是A. 标准状况下;33.6 L 氟化氢中含有氟离子的数目为1.5 N AB. 常温常压下;7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应;生成SO 2分子数为0.46 N AD.某密闭容器盛有0.1 molN 2和0.3molH 2;在一定条件下充分反应;转移电子的数目为0.6 N A班别 姓名 座号A A. 1.00 molNaCl 中含有N A 个NaCl 分子B. 1.00 molNaCl 中;所有Na +的最外层电子数为8N AC. 欲配制1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl 溶液;可将58.5 gNaCl 溶于1.00 L 水中D. 电解58.5 g 熔融的NaCl;能产生22.4 LCl 2; 23.0 g 金属钠 10.设N A 为阿伏伽德罗常数;下列叙述正确的是 A ．24g 镁的原子最外层电子数为N AB ．1L0.1mol ·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N AC ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD ．标准状况下;22.4L 乙醇的分子数为N A11.用N A 表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述正确的是A ．25℃时;pH=13的1.0 L BaOH 2溶液中含有的OH －数目为0.2N AB ．标准状况下;2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应;转移的电子总数为0.2N AC ．室温下;21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下;22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A12.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是 A ．KMnO 4分解生成1mol O 2转移的电子数B ．0.1mol F －中含有质子数C ．46g NO 2中的氧原子数D ．1L 0.5mol/L1 Na 2SO4溶液中的Na +离子数13.设N A 为阿伏伽德罗常数;下列说法正确的是A ．标准状况下;含1molHCl 和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 LB ．电解精炼铜时;当转移1mol 电子时;阳极材料质量减轻了32gC ．1.72g 生石膏CaSO 4·2H 2O 转化为熟石膏2CaSO 4·H 2O 失去的结晶水数目为0.015N AD ．9g 重水含有的电子数为5N A14.设N A 为阿伏伽德罗常数;下列说法正确的是A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5NAB．常温常压下;46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．标准状况下;11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NA15.2011上海高考过氧化钠可作为氧气的来源..常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后;若固体质量增加了28 g;反应中有关物质的物理量正确的是N A表示阿伏加德罗常数二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1mol N AB 22.4L 1molC 106 g 2molD 106g 2N A二、非选择题共25分; 17;18任选做二题16．2015上海化学氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤..完成下列计算：1CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L 标准状况..石灰窑中;该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧;产生CO229120 L标准状况;如果石灰石中碳酸钙完全分解;且焦炭完全燃烧;不产生CO;则焦炭的物质的量为mol..2已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3;含CaCl2 3.00mol/m3..向粗盐水中加入CaOH2除镁离子：MgCl2 + CaOH2→ MgOH2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子..处理上述粗盐水10 m3;至少需要加Na2CO3g..如果用碳酸化尾气含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040代替碳酸钠;发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+ 处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L标准状况碳酸化尾气列式计算..3某氨盐水含氯化钠1521 kg;通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体;过滤后溶液中含氯化铵1070 kg..列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量.. ②析出的碳酸氢钠晶体的质量..17.2015山东理综化学利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料..LiOH可由电解法制备;钴氧化物可通过处理钴渣获得..（1）利用如图装置电解制备LiOH;两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液..B极区电解液为_________溶液填化学式;阳极电极反应式为__ _ _ ;电解过程中Li+向_____电极迁移填“A”或“B”..2利用钴渣含CoOH3、F e O H3等制备钴氧化物的工艺流程如下：CoOH3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________;铁渣中铁元素的化合价为_______;在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2;测得充分煅烧后固体质量为2.41g;CO2的体积为1.344L标准状况;则钴氧化物的化学式为__________..18．2015江苏化学软锰矿主要成分MnO2;杂质金属元素Fe、Al、Mg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ;反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO41质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L标准状况SO2..2已知：Ksp AlOH3=1×10－33;K sp FeOH3=3×10－39;pH=7.1时MnOH2开始沉淀..室温下;除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋使其浓度小于1×10－6mol·L－1; 需调节溶液pH范围为________..3右图可以看出;从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体;需控制结晶温度范围为_______..4准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中;加入适量H2PO4和NH4NO3溶液;加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋;用cFe2＋=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋;消耗Fe2＋溶液20．00mL..计算MnSO4·H2O样品的纯度请给出计算过程16．答案120160L；400..210388；43904L..3①351kg；②1680kg.. 1解析由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L..产生二氧化碳的物质的量为29120/22.4=1300mol;石灰石中碳的物质的量为100*0.9*1000/100=900mol;由碳守恒可得焦炭的物质的量为1300-900=400mol..2解析10m3粗盐水中含氯化镁10*6.8=68mol;含氯化钙10*3=30mol由离子方程式得出需要碳酸钠的物质的量为68+30=98mol;故需要碳酸钠的质量为106*98=10388g..由Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+得参与反应的Ca2+与NH3的物质的量之比为1：2;这氨气的物质的量为196mol;则需要碳酸化尾气的体积为196÷0.1*22.4=43904L..3解析解：设参加反应的氯化钠的质量为x;析出的碳酸氢钠晶体的质量为y则NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓58.5 53.5 84X 1070kg y==解得x=1170kg y=1680kg故剩余氯化钠的质量为1521kg-1170kg=351kg析出的碳酸氢钠晶体的质量为1680kg..17.答案1LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B22CoOH3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；+3；Co3O4解析1根据示意图;B极区生产H2;同时生成LiOH;则B极区电解液不能是LiCl溶液;如果是LiCl溶液则无法得到纯净的LiOH;则B 极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极;阳极区电解液为LiCl 溶液;根据放电顺序;阳极上Cl￣失去电子;则阳极电极反应式为：2Cl￣—2e￣=Cl2↑；根据电流方向;电解过程中Li+向B电极迁移..2在酸性条件下;CoOH3首先与H+反应生成Co3+;Co3+具有氧化性;把SO32￣氧化为SO42￣;配平可得离子方程式：2CoOH3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价;为+3价；CO2的物质的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol;根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol;设钴氧化物的化学式为Co x O y;根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：2.41g—0.03mol×59g/mol;解得x：y=3:4;则钴氧化物的化学式为：Co3O4..18.答案14．48；25．0<pH<7．1；3高于60℃；4根据氧化还原反应中得失电子守恒：nMn3＋×1=nFe2＋×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol;根据Mn元素守恒;mMnSO4·H2O=1．00×10－3×169g=0．169g;纯度是：0．169/0．1710×100%=98．8%..。
阿伏伽德罗常数 专项练习
阿伏伽德罗常数一、阿伏伽德罗定律1、四同定律：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子数2、理想气体状态方程：PV=nRT知三求一：标况下（℃，kpa）,1mol 任何气体的体积都是L。
知二求关系：恒容装置中，一定量的气体，升高温度，气体总压强。
恒压装置中，一定量的气体，升高温度，气体总体积。
3、推论式：pM=ρRT某烃类化合物A 相对于H2 的相对密度为14 。
二、阿伏伽德罗常数12、典型问题处理：（1）气体粒子数目计算判断正误：1)常温常压下，22.4L 的CO2 与Mg 完全反应，转移电子数为4N A（）2)惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A 电子，则阳极产生气体11.2L（）3)标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N A（）4)标准状况下，2.24L CH3CH2OH 含有共价键数为0.8N A（）5) 2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A 个CO2 分子（）6)标准状况下，2.24L N2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A（）7)常温常压下，16g CH4含N A个分子（）【总结1】标况下不为气体的常见陷阱无机物：有机物：判断正误：1)标准状况下，44.8L NO 与22.4L O2 混合后，气体中分子总数为2N A（）2)某密闭容器中盛有0.2mol SO2 和0.1mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A（）3)0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A（）4)密闭容器中1 mol PCl3 与1 mol Cl2 反应制备PCl（5 g），增加2N A 个P-Cl 键（）5)密闭容器中1.5mol H2 与0.5mol N2 充分反应，得到NH3 的分子数为N（A）【总结2】常考七大可逆反应陷阱判断正误：1)常温常压下，5.6g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A（）2)常温常压下，46g NO2 和N2O4 混合气体中含原子总数为3N A（）3)16g 氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为N A（）【总结3】常考三大最简式相同的处理（2）固体/晶体粒子数1)78g Na2O2 中阴阳离子总数为4N A（）2)12g NaHSO4 晶体中离子总数为3N A（）【总结】阴离子为整体的物质3)58.5g NaCl 中NaCl 分子总数为N A（）（3）溶液中粒子数【陷阱1】1)25℃时，0.1mol•L-1 Na2S 溶液中含有Na+的数目为0.2N A（）2)pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.1N A 个H+（）3)在0.lmol/L 的K2CO3 溶液中，阴离子数目大于0.1N A（）4) 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4 饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N（A）【陷阱2】1)将1mL 5.68mol•L-1 FeCl3 溶液制成胶体，可得到0.00568 N A 个Fe(OH)3 胶体（）2)1L 0.1mol•L-1 NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为0.1N A（）3)25℃时，1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A（）3 A 2 【陷阱 3】1) 常温下 1L pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）2) 常温下 1L 0.1mol/L 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）3)常温下 pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）【陷阱 4】1) 300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6N A （ ）2)1L 0.1 mol▪L -1 Na 2CO 3 溶液中 CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3 的总数为 0.1mol （）【排雷必备逻辑链】（4） 质中电、共价键【质中电计算方式】 1mol NH 4+中质子数： 1mol HD 2O +中中子数： 电子数： 1) 1 mol 碳正离子（CH +）所含质子总数为 8N （）2) 1 mol Al 3+含有的核外电子数为 3N A （ ）3) 0.1 mol 的甲基中，含有 N A 个电子（）4) 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A 个中子（）5) 12g C 60 中含有 60N A 个电子（ ）6) 20g 重水（D 2O ）中含有 10N A 个电子（）7) 2.0g H 218O 与 D 16O 的混合物中所含中子数为 N A （ ）8)2.2 g 分子式为 2H 218O 的水中含有的中子数为 1.2N A （）【共价键/共用电子对计算方式】例：1mol C10H20 中：共价键N A极性键N A非极性键N A1)8g 甲烷中含有2N A 个碳氢共价键（）2) 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A（）3)1mol C8H18 分子中含有的共用电子对数为26N A（）4)60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A（）5)7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3N A（）【特殊结构处理法】练：判断正误1)14g 14C 原子形成的石墨中，所含C-C 键的个数为N A（）2)12g C60中含有3N A个C-C 键（）3)30g SiO2 晶体中含有Si-O 键的数目为2N A（）（5）转移电子数1)5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2 时，转移的电子数目为3.75N A（）2)1mol HNO3 见光分解，转移电子数为4N A（）3)0.30mol Fe 粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30N A（）4)标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A（）5)过氧化钠与水反应时，生成0.5mol O2 转移的电子数为N A（）6)标准状况下，2.24L Cl2 与足量NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N（A）【陷阱1】按谁算1)足量Fe 与1mol Cl2 反应，电子转移数为3N A（）2)标准状况下，11.2L Cl2 通入含0.5mol FeBr2 的溶液中转移电子数为1.5N（A）3)1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）4)1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A（）5)12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g 锌共热，转移的电子数等于0.2N A（）【陷阱2】1)一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N（A）2)56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成N A 个SO2 分子（）3)1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子（）4)标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应，转移电子总数为0.1N A（）5)完全电解1L 1mol/L 的NaCl 溶液，阳极可以收集到0.5N A 个Cl2 分子（）练习：（2019 安徽蚌埠一模）N A代表阿伏加德罗常数的值。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题(精选课件)
高中化学阿伏伽德罗常数测试题高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．标准状况下，５。
6 L NO和５.６ＬＯ2混合后的分子总数为0.5 NＡＢ.1 ｍoｌ乙烷分子含有8 ＮA个共价键Ｃ。
５8。
5 g氯化钠固体中含有ＮA个氯化钠分子D．在１L 0。
１ mｏl/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0。
1 NＡ2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(）A．分子总数为N A的NO2和ＣO2混合气体中含有的氧原子数为2ＮAB．28 g乙烯和环丁烷（Ｃ4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下,92g的ＮO２和Ｎ2O4混合气体含有的原子数为６ＮAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为２ＮA3。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A.标准状况下,5．6L四氯化碳含有的分子数为0.25 N AB.标准状况下，1４g氮气含有的核外电子数为5 ＮAC.标准状况下，22.４ L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为NＡD.标准状况下,铝跟NaOH溶液反应生成１ mol氢气时，转移的电子数为N A4．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（）A.18 ｇH２Ｏ中含有的质子数为１0 N AB.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N AC.4６g NＯ２和Ｎ2O4混合气体含有的原子总数为6 N AD.1 mｏl Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去ＮＡ个电子5．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 ｍol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB.乙烯和环丙烷（Ｃ3H6）组成的28ｇ混合气体中含有3ＮA个氢原子C.标准状况下，2２.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NＡD.将０。
１mol氯化铁溶于１L水中，所得溶液含有0。
1N A个Fe3+6。
阿伏伽德罗常数题
• 13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确 ． 代表阿伏加德罗常数， 代表阿伏加德罗常数 的是 • A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原 ．标准状况下， 中含有的氯原 子数目为3NA 子数目为 • B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为 中含有的氢原子数目为2NA ． 中含有的氢原子数目为 • C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的 充 与足量的Mg充 ．标准状况下， 与足量的 分反应，转移的电子数目为0.2NA 分反应，转移的电子数目为 • D．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的数 ． ／ 溶液中含有的数 目为0.5NA 目为
• 6．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中 ． 表示阿佛加德罗常数， 表示阿佛加德罗常数 正确的 • A．53g碳酸钠中含 ． 碳酸钠中含NA个CO32－ 个 － 碳酸钠中含 • B．0.1molOH－含NA个电子 ． － 个电子 • C．1.8g重水（D2O）中含 重水（ ． 重水 ）中含NA个中子 个中子 • D．标准状况下 水中含NA个氧原子 ．标准状况下22.4L水中含 水中含 个氧原子
• 5．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 为阿伏加德罗常数。 ． 为阿伏加德罗常数 • A．标准状况下，22.4LCO-2和O2混合气体中含 ．标准状况下， 和 混合气体中含 有的氧原子数为NA 有的氧原子数为 • B．常温常压下，0.1mol铁在 铁在0.1molC12中充分 ．常温常压下， 铁在 中充分 燃烧，转移的电子数为0.3NA 燃烧，转移的电子数为 • C．密闭容器中 混合， ．密闭容器中2molSO2和1molO2-混合，在以 和 混合 V2O5为催化剂的条件下加热 为催化剂的条件下加热 • 反应后，容器内物质分子数大于 反应后，容器内物质分子数大于2NA、 、 • D．1L 1mol/L的K-2CO3溶液中离子总数小于 ． 的 溶液中离子总数小于 3NA
阿伏伽德罗常数习题及答案
1、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是（）A. 22.4LN2所含的分子个数为6.02×1023B. 标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C. 4℃时，22.4L水含水分子个数为6.02×1023D. 20gNe含原子个数为6.02×10232、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，水中的Cl2为0.1N AB. 常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3 N AC. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5 N AD. 常温常压下，2.24L CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3、N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A. H2SO4的摩尔质量以g/mol为单位时与N A个硫酸分子的质量（以g为单位时）在数值上相等B. N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8:7C. 常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+离子数为0.02 N AD. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．含N A个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液Na+的物质的量浓度为1 mol/LC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子数为2 N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.1摩铁与足量稀硝酸或足量氯气反应，失去的电子数均为3N AB.1.8克NH4+中含有电子数1.1N AC.常温常压下，28克氮气所含质子数14N AD.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1摩氧气，转移电子数2N A6、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．0.1molNH3所含的质子数为N AD. 78gNa2O2中含有阴阳离子总数为4N A。
阿伏伽德罗常数强化练习
专题训练一阿伏加德略常数（N A ）正误判断强化训练（建议用时40～45分钟）在正确的后边画√，错误的后边画×1．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A （ ）2．乙烯和环丙烷(C 3H 6)组成的28 g 混合气体中含有3 N A 个氢原子（ ）3．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A（ ） 4．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1 N A 个Fe3＋（ ）5.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N A （ ）6.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A （ ）7.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A （ ）8.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A （ ）9.1mol 甲醇中含有C-H 键的数目为4N A （ ）10.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N A （ ）11.常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4 N A （ ）12常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，转移的电子为2 N A （ ）13．海水中电池总反应可表示为：225105MnO +2Ag+2NaCl=Na Mn O +2AgCl 每生成1 mol 2510Na Mn O 转移电子为2 N A （ ）14、常温下，23g NO 2含有 N A 个氧原子15、1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1 N A 个OH ―（ ）16、常温常压下，22.4LCCl 4含有N A 个CCl 4分子（ ）17、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2 N A 个电子（ ）18．18g 2H O 中含有的质子数为10A N （ ） 19．12g 金刚石中含有的共价键数为4A N （ ）20．46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A N （ ）21．1molNa 与足量2O 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物钠失去A N 个电子 22.1.00mol NaCl 中含有个A N NaCl 分子（ ）23. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8A N （ ）24.电解熔融的NaCl ，当转移A N 个电子时，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠（ ） 25．常温下，110.1L m o l L -∙的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N （ ） 26．1mol 羟基中电子数为10A N （ ）27．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N28．常温常压下，22.4L 乙烯中C H -键数为4A N （ ）29．等物质的量的N 2和C0所含分子数均为A N （ ）30．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9A N （ ） 31．1molNa 2O 2 固体中含离子总数为4A N （ ） 32．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为0．1A N （ ）33.16g 4CH 中含有4个N A C-H 键（ ）34.1mol.1L -NaCl 溶液含有N A 个Na +（ ）35.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子（ ）36.常温常压下，22.4L 2CO 中含有N A 个2CO 分子（ ）37．在18182g O 中含有A N 个氧原子（ ）38．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子（ ）39．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N （ ）40．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol.l -1（ ）41.标准状况下，1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含0.1N A 个氧原子（ ）42.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数为A N 个（ ）43.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol （ ） 44.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个（ ）45.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g （ ） 46．22．4 L Cl 2中含有N A 个C12分子（ ）47．1 L 0．1 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中有0．1N A 个Na +（ ）48．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子（ ）49．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A （ ）50．标准状况下，1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（ ）51．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2 ΔH=-226 kJ/mol 则.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为N A （ ）52．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5A N （） 53．1mol 乙烷分子含有8A N 个共价键（ ）54．在1L0.1mol ·1L -碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 A N （ ）55．标准状况下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N A （ ）56．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N A （ ）57．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A () 58．1L 浓度为1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-（ ） 59．23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A （ ）60．1L2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A （ ） 61．标准状况下，11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N A （ ）62．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A （ ）63．0.012kg 12C 所含的原子数为N A （ ）64．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H ＋数为N A （ ） 65．在H 2O 2＋ Cl 2=2HCl ＋ O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子（ ）66．标准状况下．分子数为N A 的CO 、C 2H 4 混合气体体积约为22.4L ，质量为 28g （ ）67．22．4L 氧气中必然含有N A 个氧分子（ ）68．同温同压下,原子数均为N A 个的氢气和氦气具有相同的体积（ ） 69．0.50mol 的硫酸钠中含有N A 个钠离子（ ）70．1.0L 浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有N A 个氢离子（ ） 71．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 N A （ ） 72．0.1L3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 N A （ ） 73．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A （ ）74．4.5 SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N A （ ）75 11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个（ ）76 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个（ ）77 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个（ ）78 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个（ ）79．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A （ ）80．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子（ ）81．14g 氮气中含有7N A 个电子（ ）82．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4（ ）83．标准状况下，22．4LCHCl 3中含有的氯原子数目为3N A （ ） 84．7 gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A （ ）85．18 gD 20中含有的质子数目为10N A （ ）86．1L0．5mo]／LNa 2C03溶液中含有的CO 32—数目为0．5N A （ ） 87.1 mol O D 162中含中子、质子、电子各10N A （ ）88．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为N A （ ）89．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2 N A （ ）90．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为N A （ ）91．22.4 L N 2中所含的分子数为N A （ ）92．9gD 2O 中含有的电子数为5N A （ ）93.1molMgCl 2中含有的离子数为2N A （ ）94.1molCH 4分子中共价键总数为4N A （ ）95.7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A （ ） 96.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为１N A （ ）97.标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A （ ）98. 0.5 mol CH 4所含的电子数为１N A （ ）99.46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A （ ）100．200mL 1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 42-离子总数为N A （ ） 101．标准状况下，22.4L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2 N A （ ）102．0.1 mol Br 8135原子中含中子数为3.5 N A （ ）103．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4 N A （ ）104．磷酸的摩尔质量与N A 个磷酸分子的质量在数值上相等（ ） 105． 6.02×1023个氮分子和N A 个氢分子的质量比等于14∶1（ ） 106．32g 氧气所含的原子数目为2 N A （ ）107．常温常压下，0.5 N A 个一氧化碳分子所占体积是11.2L （ ） 108．9g 重水所含有的电子数为A N 5（ ）109．1molMgCl 2中含有离子数为A N （ ）110．g 1.7氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A N 2.0（ ） 111．1molC 10H 20分子中共价键总数为A N 13（ ）112．标准状况下，2.24L 苯中约含有0.6 N A 个碳原子（ ）113．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中含有N A 个氧原子（ ）114．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子（）115．0.5mol CH4中含有5 N A个电子（）116．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01.N A（）117．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N A（）118．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A（）119．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A（）120 53g碳酸钠中含N A个CO32－（）121 0.1molOH－含N A个电子（）122 1.8g重水（D2O）中含N A个中子（）123 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子（）124 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A（）125 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N A（）126 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A（）127 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A（）128 80g硝酸铵含有氮原子数为2N A（）129 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A（）130 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N A（）131 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A（）132．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N A（）133．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14N A（）134．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A 135．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N A 136．100℃时，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6N A（）137．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N A（）138．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/22.4 139．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2N A（）140．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N A（）141.13.6gKHSO4阴阳离子共0.3 N A（）142.1L0.1mol/L的Fe（OH）3胶体中共有0.1 N A个胶粒（）143 .3.1g白磷（P4）中共有0.4N A个P-P键（）144.9.5gMgCl2的离子数为0.3 N A（）145。
阿伏伽德罗常数全面练习
物质的量一。
用N A表示阿伏加德罗常数，试判断下列各选项是否正确1．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×10232. 1 mol羟基中电子数为10N A3. 1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A4 常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子5．。
1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子6标准状况下，2.24 L乙醇的分子数为N A7标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个8标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A9．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A10．1 mol乙烷分子中含有8N A个共价键11 。
常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A12 。
1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A13．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子14．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A15.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A16. 1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－、17 。
10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A18. 10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A19. 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3＋20. 在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A21. 常温下，23 g NO2含有N A个氧原子22. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A23. 标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子24. 分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g25. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠26. 标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子27. 常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A28. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3N A个氢原子、29. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A30. 22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子31．7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5N A32．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N A33．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N A34．7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2N A相等A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数相等35．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数相等36．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积37．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数38．16 g CH4中含有4nA个C—H键39．1 mol·L－1 NaCl溶液含有nA个Na＋40．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子41．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分42．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA43．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA44．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA45．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 二.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是____________。
阿伏伽德罗常数专项练习
阿伏伽德罗常数专题练习1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N A B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO2－3数目小于N AB．标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为N AC．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2N AD．常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1N AB．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4N AB．4.4 g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4N AC．常温时11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AD．常温下0.1 mol·L－1硝酸铵溶液中，NH＋4和H＋总数一定大于0.1N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AB．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4N AD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g时转移电子数均为N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考选择 阿伏伽德罗专题 (含答案解析)
阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。
005阿伏伽德罗常数选择专题练习
阿伏加德罗常数反馈练习1、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4N A③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2 N A④常温常压下，1mol水中电离出H+数目约为10-7N A⑤标准状况下，将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中,在催化剂作用下加热充分反应后,生成三氧化硫分子数为N A⑥常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于N AA．①③B．④⑥C．②⑤D．①⑥2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是L 的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A A．1.0L 0.1 mol·1B．0.1mol甲基中电子数为N AC．标准状况下，2.24L的硫化氢与二氧化硫混合气含有的分子数为0.1N AD．1.8gD2O中含有的电子数为N A3、关于阿伏伽德罗常数N A，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N AB．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N A个CO2分子C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为N AD．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于N A4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于N AB．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3N AC．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09N AD．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N—H键数目为6N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A7、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为N AB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 N AC．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N A 8、设n A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2．转移的电子数目为0.02n AB．1mol H3O+中含有的电子数目为11n AC．100 mL l mol·L-1的Na2C03溶液中含有的离子总数为0．3n AD．标准状况下，44．8L H2O中含有的水分子数目为27N A9、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N AB．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N AC．1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为N AD．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N A10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N AB．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H＋数为10－12N AC．1 L 0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5N AD．10 mol·L－1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5N A11、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4N AB．56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2N AC．1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1N AD．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2N A12、设n A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数为0.2n AB．标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2n AC．在反应KIO3＋6HI =KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5n AD．标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为n A13、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 N AB．标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 N AC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 N A14、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N AB．通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为N AC．18g2H218O所含的中子数为1.8N AD．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5N A15、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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阿伏伽德罗常数练习题 Prepared on 24 November 2020
3.（2013·广东理综·9）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子
B．1L的氨水中有n A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子
解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为，所以
8gO2含有的电子数为 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为n A个，D错误。
答案：A
命题意图：阿伏伽德罗常数
4.（2013·江苏化学·7）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A
与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
C.常温常压下，14g由N
2
与水充分反应转移的电子数目为
D.标准状况下，6.72L NO
2
【参考答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
－水解，ClO－数目小于N。
A
B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C.相对分子质量皆为28的CO 和N 2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A 。
D.6.72L 即溶于水，转移的电子数目为。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N A ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
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5、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等 【答案】C
【解析】结合阿伏伽德罗定律，比较同温同压下的1mol 两种气体：
可知体积相同时，密度不同、中子数不同、电子数相同；质量相同时质子数不同。
1. （10广东理综卷）8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键
·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +
Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子
解析：每个4CH 中含有4个C-H 键，故16g 4CH （1mol ）中含有4A n 个C-H 键 ，A 正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B 错； 根据关系式，1mol Cu~2mol NO ，故C 错； 常温常压下，22.4L 2CO 不是1mol 。
答案：A
（2010福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子
B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子
C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N
D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L - 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断
A 18182g O 正好是，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ，即为1A N
B 空气是混合物
C 在氯气与水的反应中，1molCl 2 就只转移1A N 的电子
D 所得溶液中含A N 个Na +，可得氢氧化钠的物质的量为1mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A
（2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A
B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为 N A
C ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A
D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 N A 答案：B
解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol ，A 错；H 2O 2的相对分子质量为：34，故其1.7g 的物质的量为，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g 中含有的电子的物质的量为，数目为，B 对；Na 2O 2固体中，含有的是Na +和O 22-两种离子，1mol 固体中含有3mol 离子，故其中的离子总数为：4 N A ，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L 不是，D 错。
易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
（2010江苏卷）5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．常温下，11L0.1mol?L 的43NH NO 溶液中氮原子数为A N
B ．1mol 羟基中电子数为10A N
C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N
D ．常温常压下，乙烯中C H —键数为4A N 【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查mol 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
A
项，无论4NH +水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项，在该反应中，每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm 不为mol 。
综上分析得知，本题选A 项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为A N ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。