实验1 银镜反应教学内容
谈探究性实验“银镜反应”在校本课程的运用
谈探究性实验“银镜反应”在校本课程的运用一、实验原理和步骤“银镜反应”是一种经典的化学反应实验，通常用来检验还原糖的存在。
其反应原理是，还原糖在碱性条件下与银离子发生还原反应，生成银镜。
具体反应方程式为：3Ag+ + C6H12O6 + 3OH- → 3Ag + C6H12O7 + 3e- + 3H2O“银镜反应”实验的步骤一般包括以下几个步骤：1. 取合适的试管，加入少量碱性银镜试剂；2. 加入一定量的葡萄糖溶液，摇匀混合；3. 观察试管内溶液的变化，观察是否生成银镜。
二、实验在校本课程中的运用1. 提高学生兴趣，激发学习热情通过“银镜反应”实验，可以生动形象地展示化学反应的过程，激发学生对化学的兴趣。
学生可以亲自动手操作，观察反应产物的生成，从而增加对化学实验的兴趣和好奇心，提高学习的主动性和积极性。
2. 培养学生实验操作能力“银镜反应”实验需要学生进行精确的实验操作，包括溶液的配制、试剂的加入和混合搅拌等。
这些操作能够培养学生的实验技能，提高他们的实验操作能力和实验技巧，为今后进行更加复杂的实验打下基础。
3. 提高学生的探究精神在“银镜反应”实验中，学生不仅可以观察到反应产物的形成，还可以通过实验数据分析和反思，探究反应的原理和规律。
这种探究性的学习方式可以提高学生的探究精神和科学思维能力，培养他们的实验设计和数据分析能力。
4. 帮助学生理解化学知识“银镜反应”实验涉及到还原糖的化学性质和反应规律，可以帮助学生深入理解还原糖的特点，学习化学反应的机理和规律。
通过实验的操作和观察，学生可以更加直观地理解化学知识，加深对化学原理的理解和记忆。
三、实验效果评价在校本课程中，通过“银镜反应”实验的运用，可以取得以下效果：1.学生的实验动手能力得到了提高，他们可以独立完成实验操作，并且掌握了一定的实验技能。
2.学生对化学的兴趣得到了增加，他们更加愿意参与到实验中来，积极主动地探究化学知识。
3.学生的探究精神得到了培养，他们能够通过实验数据分析和反思，理解化学反应的原理和规律。
乙醛的银镜反应教案
乙醛的银镜反应教案一、教学目标1.理解乙醛的结构和性质，学习乙醛的银镜反应机理。
2.掌握银镜反应实验的步骤和操作技巧。
3.培养学生观察实验现象和分析实验结果的能力。
4.培养学生合作探究和实验设计的能力。
二、教学重点1.乙醛的结构和性质。
2.乙醛的银镜反应机理。
3.银镜反应实验的步骤和操作技巧。
三、教学难点1.银镜反应的机理理解。
2.观察实验现象和分析实验结果的能力。
四、教学方法本课采用讲授、讨论、实验探究相结合的教学方法。
五、教学过程1.导入（10分钟）通过引入甲醛银镜反应的实验现象，引发学生对银镜反应的兴趣。
同时，向学生提出以下问题：为什么能够观察到银镜的形成？这个实验和乙醇和醋的化学性质有什么关系？2.知识讲解（20分钟）a.乙醛的结构和性质：简要讲解乙醛的结构和性质，强调乙醛的氧化性以及它能够与醇发生缩合反应，生成醛缩醇。
b.银镜反应的机理：详细讲解银镜反应的机理，包括氧化反应和银离子还原反应的过程，并指导学生理解银镜的形成原理。
3.实验操作（40分钟）a.实验准备：(1)实验物品：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、饱和硝酸银溶液、氨水、稀硝酸、乙醇。
(2)实验步骤：①取一个干净的试管，将其内壁涂上一层硝酸银。
②将一定量的乙醛溶液倒入试管中。
③用滴管加入少量的氨水。
④用玻璃棒轻轻搅拌试管中的液体。
b.实验展示：实验员讲解实验操作步骤，并注意观察实验现象：试管内壁逐渐出现光亮的银镜。
c.集体探究：学生根据实验现象和机理，讨论银镜的形成原理，并总结实验操作中需要注意的细节。
4.实验结果讨论（20分钟）学生观察并分析实验结果，讨论乙醇和水对银镜反应的影响。
同时，学生互相交流自己的实验心得和体会。
5.总结（10分钟）总结本节课的主要内容：乙醛的结构和性质、银镜反应的机理以及实验操作的步骤和技巧。
同时，提出拓展问题：银镜反应还适用于其他醛吗？为什么？六、板书设计本课板书内容：乙醛的结构和性质银镜反应机理实验操作步骤和技巧七、教学反思通过本节课的学习，学生能够了解乙醛的结构和性质，并掌握银镜反应的机理和实验操作步骤。
银镜反应的的实验报告
银镜反应的的实验报告银镜反应的实验报告引言：银镜反应是一种常见的有机化学实验，通过观察银镜的形成来验证醛或酮的存在。
这种实验方法简单易行，因此被广泛应用于化学教学和实验室研究。
本文将详细介绍银镜反应的实验步骤、原理和结果分析。
实验步骤：1. 准备实验材料：需要的材料包括甲醛溶液、银氨溶液、氨水、硝酸银溶液、试管、滴管等。
2. 将甲醛溶液倒入试管中，加入少量银氨溶液，轻轻摇匀。
3. 在试管中加入几滴氨水，再加入几滴硝酸银溶液。
4. 观察试管内的变化，如果出现银镜，则说明银镜反应发生。
实验原理：银镜反应的原理是醛或酮的氧化还原反应。
在实验中，甲醛作为醛的代表，与银氨溶液反应生成银镜。
具体反应机理如下：甲醛 + 2Ag(NH3)2OH + 3OH- → 2Ag + 2NH3 + HCOO- + 2H2O在反应中，甲醛被氧化为甲酸根离子，同时还原剂银氨溶液被氧化为氧化银，生成银镜。
结果分析：根据实验结果，如果试管内出现银镜，则说明甲醛存在。
银镜的形成是因为银离子被还原为银原子，沉积在试管内壁上形成银镜。
银镜的颜色通常为银白色或灰色，反应后的溶液呈现淡黄色。
实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免接触皮肤和吸入气体。
2. 实验室应保持通风良好，避免有害气体积聚。
3. 实验材料应储存在阴凉干燥处，避免火源和阳光直射。
实验应用：银镜反应在化学教学中被广泛应用。
通过观察银镜的形成，学生可以直观地了解有机化合物的氧化还原反应过程，培养实验操作能力和观察分析能力。
此外，银镜反应还被用于醛或酮的定性分析，通过观察银镜的形成来判断样品中是否存在醛或酮。
结论：通过本次实验，我们成功观察到了银镜的形成，验证了甲醛的存在。
银镜反应是一种简单有效的有机化学实验方法，可以用于教学和实验室研究。
通过进一步的实验和研究，我们可以深入探究银镜反应的机理和应用。
银镜反应实验报告范文【精选】
篇一：银镜反应最佳反应条件探究实验时间：双周四下午实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。
实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。
（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）一、探究问题的提出醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。
除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。
如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。
实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。
二、相关资料查阅综述通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。
条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。
条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。
三、问题解决设想（思路）通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。
四、实验设计方案（一）实验原理银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂. 化学式RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l)（二）仪器和试剂1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13支）2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml）乙醛：相对密度0.7834（18／4℃），相对分子质量44.05，熔点－121℃，沸点20.8℃，硝酸银：相对分子质量：169.88 g mol-1Ag=63.50%, N=8.25%, O=28.25%相对密度(水=1)：4.35，熔点(℃)： 212，沸点(℃)：444 °C (717 K) (分解)[Ag(NH3)2]OH3.溶液配制：（1）准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。
实验1 银镜反应
教学目标： 1．使学生掌握乙醛的结构式、主要性质和用途，了解工业制法。 2．使学生掌握醛基和醛类的概念。 3．养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。 重点难点及解决方法： 实验室乙醛的银镜反应实验的操作技能
授课地点：生物楼化学实验室 教学媒体：ppt 设备及材料：相关实验用品 其它资源：
学习效果评价方式： 实验操作和实验报告
银氨溶液是因为如果它放置时间过长将会变成agn沉淀那agn沉淀受到振动时容易发生猛烈爆炸而氢氧化铜则是因为如这位同学所说它不稳定存放过久呢会失效所以它们都要现配现提问我们知道乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应生成了砖红色沉淀它可以用来检验醛基那同学们想一想银镜反应可以检验醛基吗
附件：教案模板
北京电子科技职业学院 授课教案
2过程 【讲解】这位同学可以说是回答正确了一半，那老师就来给大家完整的 解释一下。银氨溶液是因为如果它放置时间过长，将会变成 AgN3 沉淀， 那 AgN3 沉淀受到振动时，容易发生猛烈爆炸，而氢氧化铜则是因为，如 这位同学所说，它不稳定，存放过久呢，会失效，所以它们都要现配现 用。 【提问】我们知道，乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应生成了砖红色沉淀， 它可以用来检验醛基，那同学们想一想，银镜反应可以检验醛基吗？ 【讲解】非常好，我们说，乙醛与银氨溶液的反应可以生成银镜，也是 醛基的一个特性，所以它也可以用来检验醛基。
作业和思考题： 实验报告
课后小结：
说明：1.序号，指该课程授课的顺序号，应与授课计划一致；2. 授课形式在相应的选项打“√” 。
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教学内容及过程 实验 1、乙醛的银镜反应 【引入】今天我们来看一个有趣的实验: 【实验】在洁净的试管中加入 1ml 2%的 AgNO3 溶液，然后边震荡试管边 逐滴滴入 2%的稀氨水 【提问】大家看，发生了什么现象呢？ 【讲解】很好，溶液有白色沉淀生成，那我们继续滴，看它还会有什么 现象，好，现在呢？ 【实验】对，沉淀又溶解了，这样我们便制得了实验所需要的银氨溶液， 接着，再向试管中滴入 3 滴乙醛，不要震荡试管便将试管轻放在我们事 先准备好的热水浴中，并且，我们需要注意的是，水浴温度不宜过高， 一般保持在 60 摄氏度左右。因为这个反应还需要几分钟的进行，所以， 请同学们先来看一下老师已经做好的试管。 【提问】大家观察到了什么呢？ 【讲解】 我们可以看到试管壁上出现一层银镜。那这就是我们平常所听到的银镜 反应。 【提问】那大家想不想知道，试管壁上的银镜是怎样产生的呢？ 【讲解】那我们就来一起揭开银镜反应的面纱，我们一起来看整个实验 过程中所发生的反应。 首先，AgNO3 与浓氨水反应生成 AgOH 沉淀，而 AgOH 又与继续滴加的 浓 氨 水 反 应生成 Ag(NH3)2OH, 也就是我们所说的银氨溶液，我们说 Ag(NH3)2OH 是一种弱的氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应 生成乙酸氨， 同时 Ag+则被还原成金属银，生成的银附着在了试管壁上便 形成了银镜。好，这就是我么在氧化反应中所学的第 3 个知识点：银镜 反应。 【提问】那大家肯定也发现了，在银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜溶液 的反应中，我们要求银氨溶液与氢氧化铜溶液都必须现配现用，大家考 虑一下，这是为什么呢？
银镜反应之导学案
银镜反应之教学设计黄盼平2016-1-13 环节教师活动学生活动设计意图创设情境提出问题问题：1、乙醛中的官能团——醛基，根据结构决定性质这一规律，它具有什么化学性质呢？（氧化性or还原性）2、保温瓶内胆表面是光亮、银白色且均匀的，是如何镀上去的？（展示——图片或实物）1、回忆上节课所学——乙醛的物理性质2、观察实物产生疑惑，进入思考紧接上节课的内容，并结合生活用品保温瓶，将两者建立起一种本质与现象的关系。
学生思考两者是如何联系的，激发学生求知欲，以便进入学习主题。
教学过程之解答问题一、银镜反应：演示实验1、在1min之内，让试管内壁形成光亮的银镜，能做到吗？演示实验：边操作边讲解步骤：药品滴加顺序如下2% 1mL AgNO3 溶液+ 2%氨水+ 2% 2滴NaOH 溶液+30% 10滴乙醛下层溶液强调操作细节（课本上没有具体说明的）①所用试管必须洁净②银氨溶液的配制：取2%硝酸银溶液约1ml，逐滴加入2%稀氨水，随滴随摇，一定要缓慢，至沉淀刚好溶解为止。
③滴加2滴2% NaOH 溶液④加入10滴30% 乙醛下层溶液后立即振荡，摇匀后放入70℃水浴箱中加热。
1、注意老师操作的规范性，尤其是滴加氨水与乙醛溶液的操作。
2、仔细观察试管中溶液的变化（颜色，沉淀生成与消失等）3、2个学生上台近距离观察实验变化思考，学生根据自身情况适当记笔记（疑问、注意操作事项、试管颜色等变化）基于特殊情况，采用演示实验方式进行教学。
（学生分组实验更加合理）强调具体操作，因为本实验的成败关键在于细节，如银氨溶液的配制。
学生近距离观察，目的是让其感受化学变化之神奇。
二、分析反应本质利用方程式解释实验现象，分析反应本质：1、2、1、书写化学反应方程式2、试着将反应本质与实验现象联系起来，形成透过现象看事物本质的思想。
复杂问题简单化，直剖问题本质，直观解释，学生易于接受。
学生动手书写，维持其持续思考的状态，以防走神。
三、回答问题从氧化还原中的元素价态变化角度分析，解答问题。
2.3DIY哈哈镜——银镜反应+教学设计2023-2024学年高二下学期鲁科版2019选择性必修3
DIY 哈哈镜——银镜反应说课教师：学校：一、使用教材高中《化学》鲁科版选择性必修 3《有机化学基础》第 2 章第 3节《醛和酮糖类和核酸》。
二、实验药品和器材实验仪器和用品：试管、试管架、胶头滴管、圆底烧瓶、玻璃片、小烧杯、废液缸、胶带、小刀、贴纸等。
实验药品：2%硝酸银溶液、2%氨水、10%葡萄糖溶液、5%NaOH 溶液、10%NaOH 溶液、20%NaOH 溶液、25%NaOH 溶液、20%过氧化氢溶液，酸性高锰酸钾溶液、10%Fe2(SO4)3溶液等。
三、实验创新点改进了银镜反应，通过加入不同浓度 NaOH 溶液的方法进行分组探究活动，得出向混合液中加入两滴 20%NaOH 溶液时产生银镜速率快、银镜光亮、均匀。
20%NaOH 溶液增强了溶液碱性，同时在实验时振荡试管，实现在常温下快速获得更大面积、不同规则形状的银镜，轻松实现简单快速制作个性化平面镜、凸面镜、凹面镜、哈哈镜等。
实验改进：1.取消水浴加热，化繁为简，节约时间。
2.静置容器改为充分振荡容器。
3.增加反应液的碱性，加快反应速率，增强醛基的活性。
4.制作个性化银镜，现象更易观察，增强实验的趣味性。
四、实验原理利用 10%的葡萄糖溶液和新制银氨溶液进行银镜反应，通过增加反应液的碱性，反应中振荡容器，实现在常温下快速获得更大面积、不同规则形状的银镜，轻松实现简单快速制作个性化平面镜、凸面镜、凹面镜、哈哈镜等。
五、实验教学目标基于以上教材分析和课程标准的要求，制定了以下实验教学目标：1.宏观辨识和微观探析：根据葡萄糖的微观结构，预测葡萄糖可能具有的性质。
2.证据推理和模型认知：通过实验创新建立模型，转化思维模型。
3.科学探究和创新意识：打破课本实验和课本知识对学生思维的束缚，增强学生思辨的探究精神。
4.科学态度和社会责任：提高学生绿色化学理念和环保意识；强化社会责任意识。
六、实验教学内容改进银镜反应的条件，通过向反应液中加入两滴 20%的 NaOH 溶液的方法增强反应液的碱性，同时在实验时振荡容器，实现常温下，快速获得更大面积、不同规则形状的银镜，轻松实现简单快速制作个性化平面镜、凸面镜、凹面镜、哈哈镜等。
银镜反应实验报告大学
银镜反应实验报告大学引言银镜反应是指苯酚与甲醛在碱性条件下发生反应，生成对苯二酚和甲醛缩聚产物间的银镜，这是一种常见的有机实验，也是化学实验教学中非常基础的实验之一。
本实验旨在通过观察银镜的生成来研究有机物的缩聚反应，并探讨反应速率与反应条件的关系。
实验步骤1. 准备实验用品：苯酚、甲醛、氢氧化钠溶液、醇灯油、试管、三角瓶，玻璃棒等。
2. 在一个干净的试管中加入3 mL 苯酚溶液，并加入适量氢氧化钠溶液进行碱化。
3. 在另一个试管中加入2 mL 甲醛溶液。
4. 将甲醛溶液缓慢滴加到碱化的苯酚溶液中。
5. 反应过程中，瓶口用玻璃棒轻轻搅拌，加热玻璃管周围，观察反应是否进行。
6. 反应过程完成后，清洗试管和玻璃棒。
实验原理苯酚与甲醛在碱性条件下发生缩聚反应，生成对苯二酚和甲醛缩聚产物间的银镜。
反应过程中，苯酚被氢氧化钠氧化为对苯二酚，而甲醛则通过缩聚反应生成维持银镜的银离子。
结果与分析在实验中，观察到反应开始后试管内迅速出现了一层亮银色反射，随着反应的进行，银镜变得越来越明亮。
这是由于甲醛与苯酚在碱性条件下发生缩聚反应，生成了银离子，银离子再被还原为金属银，从而形成了银镜。
银镜反应的进行需要一定的条件，包括适当的浓度、温度和碱性溶液。
如果苯酚和甲醛的浓度过高或过低，反应速率都会降低，无法产生明显的银镜。
实验中我们使用了适量的苯酚和甲醛溶液来保证反应的进行。
此外，实验过程中的搅拌和加热也起到了促进反应进行的作用。
搅拌可以使反应物更充分地接触，加热则增加了反应的速率。
因此，在观察到反应开始后，我们轻轻搅拌试管，并加热玻璃管周围，以提高反应速率。
结论与总结通过本次实验，我们成功观察到了银镜反应的过程，并了解了银镜反应的原理和条件。
银镜反应是一种重要的有机反应，通过该反应可以生成对苯二酚和甲醛缩聚产物间的银镜。
在实际应用中，银镜反应可以用于检测甲醛的存在。
由于甲醛对人体健康有害，因此这种检测方法在家居装修和化妆品等领域具有重要的应用价值。
微课程《银镜反应》实验探究教学设计
微课程《银镜反应》实验探究教学设计一、实验目的1. 了解检验醛基的实验方法。
2.探索生成光亮银镜的实验条件。
3.探讨银镜反应实验原理的教学方法。
二、实验原理乙醛的反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。
葡萄糖的反应方程式 C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热） CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O银镜反应总反应方程式：2[Ag(NH3)2OH]+R-CHO→R-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3 {因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”} (甲醛除外甲醛与银氨溶液反应方程HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O{因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”})实验条件：碱性条件下，水浴加热。
三、实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。
四、实验步骤：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。
银镜反应实验报告范本(3篇)
实验名称：银镜反应实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验目的：1. 理解银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。
2. 掌握银镜反应的基本操作步骤。
3. 通过实验观察银镜反应的现象，验证醛类化合物的还原性。
实验原理：银镜反应是利用醛类化合物与银氨溶液（[Ag(NH3)2]OH）在碱性条件下反应，将银离子还原为银单质，沉积在试管壁上形成光亮的银镜。
反应的化学方程式如下：\[ R-CHO + 2[Ag(NH3)2]^+ + 3OH^- \rightarrow R-COO^- + 2Ag↓ + 4NH3 + 2H2O \]实验用品：- 试管- 烧杯- 酒精灯- 玻璃棒- 硝酸银溶液（AgNO3）- 氨水（NH3·H2O）- 乙醛（CH3CHO）- 1mol/L氢氧化钠溶液（NaOH）- 蒸馏水- 酒精实验步骤：1. 在试管中加入1ml 2%硝酸银溶液。
2. 加入2ml 1mol/L氢氧化钠溶液，充分振荡，直至沉淀完全溶解。
3. 加入几滴氨水，振荡至溶液澄清。
4. 加入2-3滴乙醛溶液，轻轻振荡。
5. 将试管放入50-60℃的水浴中加热5-10分钟。
6. 观察并记录实验现象。
实验现象：加热后，试管壁上出现光亮的银镜。
实验结果分析：银镜反应的出现证明了乙醛具有还原性，可以将银离子还原为银单质。
实验中加热的目的是为了加快反应速率，而温度的控制是为了保证反应的顺利进行。
注意事项：1. 实验过程中要严格控制氨水的加入量，过量会导致银镜反应不彻底。
2. 加热时要注意安全，避免烫伤。
3. 实验结束后，要及时清洗实验器材。
实验总结：银镜反应是一种重要的有机化学反应，通过本实验，我们了解了银镜反应的原理和操作步骤，并掌握了观察实验现象的方法。
实验结果表明，乙醛具有还原性，可以将银离子还原为银单质。
通过本次实验，我们提高了实验操作能力和分析问题的能力。
实验报告：一、实验目的1. 理解银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。
银镜反应教学设计
系列名称
系列实验微课
本微课名称
银镜反应
本微课知识点
乙醛的还原性--银镜反应
知识点来源
学科：化学年级：高中二年级教材：人教版选修五
章节：第三章第二节页码：57
教学目标
掌握乙醛的还原性--银镜反应以及实验要点
教学类型
实生
教师：普通任课教师
一、片头
（10秒以内）
时间：10秒 画面：第5至5张PPT
内容：查阅资料，了解壶胆上镀银的作用是什么？
设计意图：知识延伸
三、结尾
时间：9秒 画面：第5张PPT
内容：谢谢观看
时间：10秒 画面：第1张PPT
内容：银镜反应
二、正文讲解
第一节：情景导入
时间：13秒 画面：第2至2张PPT
内容:你知道镜子和壶胆的表面镀了一层什么物质而亮闪闪吗？
展示镜子和壶胆的图片
设计意图：激起学生学习银镜反应的兴趣
第二节：实验
时间：251秒 画面：第3至3张PPT
内容：（1）银氨液的制备
（2）银镜反应：乙醛与银氨溶液反应（改进了实验，反应不需
要水浴加热，且现象明显）
设计意图：通过实验学习乙醛的还原性--银镜反应
第三节：思考与交流
时间：120秒 画面：第4至4张PPT
内容：1、如何制备银氨溶液？
2、银镜反应的原理？
3、写出乙醛溶液与银氨溶液反应的化学反应方程式？
4、银镜反应的用途？
设计意图：巩固实验的要点、原理以及涉及的反应
第四节：课后作业
银镜反应反应原理(一)
银镜反应反应原理(一)银镜反应反应原理解析什么是银镜反应？银镜反应是一种常见的化学反应，通常用于实验室或教学中展示。
这个反应以反应液的混合形成一层银色镜面为特征，因此得名为银镜反应。
反应原理银镜反应的主要原理是还原剂还原醛类化合物至醇，同时在氧化剂的氧化作用下，银离子被还原成银颗粒。
整个反应过程分为以下几个步骤：1.选择合适的醛类化合物作为反应物，常见的选择是葡萄糖或蔗糖。
这些化合物具有羟基和醛基的结构。
2.制备反应液，将含有氧化剂（如硝酸银、碳酸氢钠等）的溶液与还原剂（如氢氧化钠溶液）混合。
这样的反应液中，氧化剂提供氧化作用所需的氧气，还原剂提供电子供给还原过程。
3.反应开始，醛类化合物被氧化剂氧化为羧酸或酮，同时氧化剂被还原为银离子。
在整个过程中，还原剂将被氧化剂氧化的电子提供给氧化剂。
4.银离子进一步被还原成银颗粒，并在溶液中聚集形成银镜。
这些银颗粒具有反射光线的能力，因此反应容器形成一层银色镜面。
反应机理银镜反应的具体反应机理包括以下几个关键步骤：1.氧化剂（如硝酸银）与醛类化合物发生反应，醛基（CHO）被氧化成羧酸根离子（COO），同时氧化剂还原为银离子（Ag+）。
2.还原剂（如氢氧化钠）与氧化剂发生反应，还原剂的氢氧化物离子（OH-）给出电子，氧化剂的银离子（Ag+）接受电子并还原成银颗粒。
3.形成的银颗粒在溶液中迅速聚集，最终形成一层银镜。
实际应用银镜反应不仅仅是一种用于实验展示的化学反应，还具有实际应用价值。
例如，在镀银过程中，银镜反应被用于沉积银层在物体表面，以增加其装饰性和防腐性。
此外，银镜反应还在一些有机合成反应中起着重要的催化作用。
小结通过对银镜反应的原理解析，我们了解到这个常见的化学反应过程。
银镜反应以还原和氧化反应为基础，最终在溶液中形成一层银色镜面。
这个反应不仅仅是实验室中的一种展示，还具有实际应用价值。
银镜反应的机理是复杂而精妙的，并在镀银和有机合成等领域发挥重要作用。
银镜反应知识点总结
银镜反应知识点总结一、反应原理银镜反应的原理是通过将银离子还原为银原子而生成银沉淀。
通常来说，银镜反应的化学方程式可以表示为：2Ag⁺+HCHO+2OH⁻→2Ag+CH₂O+2H₂O在该反应中，银离子被还原为银原子，而甲醛则充当了还原剂的角色。
在碱性条件下，还原剂能够夺取银离子的电子，从而使银离子还原为银原子并生成银沉淀。
由于银原子有较强的还原性，因此能与其他物质反应生成银镜。
二、影响因素银镜反应的结果受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 离子浓度：银镜反应的结果与银离子和还原剂的浓度有着密切的关系。
通常来说，银离子的浓度越高，生成的银沉淀也会越多。
而还原剂的浓度则决定了反应的速率和终点。
2. pH值：银镜反应是在碱性条件下进行的，因此溶液的pH值会对反应结果产生一定的影响。
一般来说，碱性条件有利于银离子的还原，并且生成的银沉淀比较稳定。
3. 温度：温度对于银镜反应的影响相对较小，但在一定范围内，温度的升高会促进反应的进行，加快反应速率。
4. 其他杂质离子：除了银离子和还原剂外，溶液中的其他杂质离子也会对反应结果产生一定的影响。
某些离子的存在会影响银镜的形成和稳定性。
三、应用领域银镜反应由于其简便易行的特点，被广泛应用于实验室教学和工业生产中，包括以下几个方面：1. 实验教学：银镜反应是化学课程中常见的实验之一，通过观察反应结果，可以让学生了解还原反应的基本原理和特点。
2. 工业生产：银镜反应在工业生产中也有着重要的应用，例如用于银镜的制备、光学镜片的生产等方面。
3. 环境监测：银镜反应也可以用于环境监测中，例如用于检测水中甲醛的含量等。
四、实验操作进行银镜反应的实验操作一般包括以下几个步骤：1. 准备溶液：首先需要配制含有银离子和还原剂的溶液。
一般来说，可以用硝酸银溶液和氢氧化钠溶液作为原料。
其中硝酸银溶液是银离子的来源，而氢氧化钠溶液则用于提供碱性条件和还原剂。
2. 反应操作：将两种溶液混合在一起，并在碱性条件下进行搅拌。
银镜反应名词解释
银镜反应：化学中的反应过程1. 介绍银镜反应是一种常见的化学反应，属于氧化还原反应的一种。
银镜反应可以演示出化学反应的速度与触发因素之间的关系，具有很好的教育和实验研究意义。
2. 原理银镜反应是指将氨水溶液与硝酸银溶液反应后，在反应的底部会形成一层亮银色镜面的现象。
这一现象是由于氨和硝酸银的氧化还原反应所引起的。
反应方程式如下：2AgNO3 + 2NH3 + 3O2 → 2Ag + 2NH4NO33. 实验步骤以下是进行银镜反应的实验步骤：步骤1：制备反应液取等摩尔的氨水溶液和硝酸银溶液混合，注意搅拌均匀。
可以在实验室中按照一定比例制备大量的反应液，并储存在密封容器中。
步骤2：准备装置将一个干净的玻璃反应管倾斜放置，使其内壁尽量保持干燥。
可以使用凉水冷却管将玻璃反应管的一部分冷却，以防止银镜的形成。
步骤3：进行反应将制备好的反应液缓慢倾入玻璃反应管中，观察反应发生的过程。
在反应产生银镜时，反应液会逐渐变为深褐色或黑色。
4. 反应机制银镜反应的机制是通过氧化还原反应来实现的。
在银镜反应中，氨水起到还原剂的作用，而硝酸银则被氧化。
反应过程如下： 1. 氨水中的氨分子被氧气氧化为氮气和水：2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O2.氨水中的氨分子被氧化的同时，氧化银离子Ag+被还原为银粒子：2Ag+ + 2e- → 2Ag这些银粒子在反应液中逐渐聚集并沉积在玻璃反应管内壁上，形成银镜现象。
5. 影响因素银镜反应的速度和效果受到多个因素的影响，下面介绍几个常见的因素：浓度反应液中氨水和硝酸银的浓度越高，银镜反应的速度越快，银镜的镜面质量也越好。
温度反应温度越高，反应速度越快，但过高温度可能导致产物质量下降。
pH值反应液的pH值影响反应速度和银镜的质量。
当pH值较高时，反应速度较慢，并且产生的银镜较浅。
氧气供应氧气是银镜反应必需的物质，供应足够的氧气可以提高反应速度和银镜的质量。
6. 应用银镜反应不仅是化学教学实验中的常见内容，还被广泛应用在化学分析、表面处理等领域。
谈探究性实验“银镜反应”在校本课程的运用
谈探究性实验“银镜反应”在校本课程的运用引言化学实验作为科学教育中的重要组成部分，对于学生的科学素养和实践能力的培养具有重要意义。
而其中探究性实验更是能够激发学生的思维能力和探究欲望。
本文针对探究性实验“银镜反应”在校本课程中的运用进行探讨。
一、实验介绍“银镜反应”是一种观察性实验，在学生学习化学时常被使用。
该实验通过还原甲醛中的羰基，使之产生银镜反应，可以明显观察到实验过程中产生的淡黄色沉淀逐渐变为镜子一般的银色反应物，能够生动直观地展现化学反应的过程。
二、实验内容本实验需要用到的实验器材包括：试管、滴管、移液管等基本实验器材。
实验需要使用的化学药品包括：甲醛溶液、氢氧化钠溶液、银氨溶液和氨水。
实验过程如下：1.取一只干净的试管，加入1ml甲醛溶液。
2.使用滴管加入2ml的氢氧化钠溶液，并轻轻摇晃试管。
3.加入数滴银氨溶液，再加入数滴氨水，并轻轻摇晃试管。
4.观察试管中液体的变化，可以发现液体逐渐由淡黄色变为银色并形成一层银镜。
三、实验背景银镜反应属于甲醛的定性鉴定实验。
实验涉及到的化学反应是氧化还原反应。
在实验过程中，氧化还原反应所涉及到的化学物质和反应，需要对学生有较为深入的认识。
四、实验目的1.了解氧化还原反应的基本概念。
2.通过实验学生能够掌握用“银镜反应”鉴定甲醛的方法。
3.培养学生观察与实验操作的能力。
五、实验意义1.实验能够提升学生的实验技能，让学生在操作、观察、测量等方面锻炼实践能力。
2.实验能够促进学生对化学知识的学习和理解，培养学生的化学思维。
3.实验内容的安排可以增强学生的学习兴趣，激发学生的学习动力。
六、实验中存在的问题“银镜反应”是一种简单易行的实验，但是在实验中仍然存在以下问题：1.实验所涉及到的化学物质对人体健康有一定的危害，需要注意操作安全，避免出现化学品泼溅等意外。
2.实验中使用的化学药品的浓度、PH值等因素会直接影响到实验过程和实验结果，需要严谨地控制这些参数。
乙醛的银镜反应教学设计(一)
乙醛的银镜反应教学设计(一)教学设计：乙醛的银镜反应学习目标：•了解乙醛的化学性质及银镜反应原理•学会进行银镜反应实验，并能够正确解释实验现象•掌握银镜反应的应用及相关知识点教学步骤：第一步：引入1.通过选取适合的引言，激发学生兴趣，引起学生对实验的好奇心。
2.引入乙醛化学性质及实验原理，简述反应的过程及反应生成物。
第二步：实验操作1.分组准备实验器材，并仔细阅读实验步骤。
2.严格遵守安全操作规程，穿戴好实验服和手套。
3.按照实验步骤进行实验操作。
第三步：实验现象1.观察实验现象并记录下来。
2.通过实验现象解释银镜反应的原理。
3.将观察结果绘制成图表或记录到实验报告中。
第四步：讨论银镜反应及应用1.参考相关资料，探究银镜反应在实际应用中的意义及作用。
2.与同桌或小组成员进行讨论，了解银镜反应在生活中的应用及相关知识点。
第五步：总结1.回顾实验过程及观察结果，总结银镜反应的基本原理。
2.总结银镜反应及其应用的相关知识点。
3.对本实验的不足之处及未来的完善提出建议。
考核方式：•实验报告•口头汇报•实验操作能力教学资源：•实验器材：淀粉溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、甲醛溶液、试管、小瓶、滴管、塞子等。
•学习资料：教材、课件、PPT等。
教学提示：•本实验操作时要注意安全，严格遵守实验室安全规程。
•实验操作前，学生应仔细阅读实验步骤及注意事项。
•学生应遵守实验室的纪律与规定，保持实验环境的整洁和安全。
扩展活动：1.拓展实验：可以尝试增加实验条件的变化，观察反应结果的变化，例如控制溶液浓度、温度等。
2.实验应用：可以引导学生了解相关行业的应用，例如银镜反应在镀银工艺中的应用。
3.知识普及：可以开展科普活动，向广大学生普及化学知识，例如银镜反应的应用、化学反应的原理等。
评价标准：•做实验时注意安全操作的能力；•观察实验现象及解释实验现象的能力；•掌握银镜反应的化学原理及相关知识点的能力；•写实验报告及口头汇报的能力。
银镜反应的实验教案
银镜反应的实验教案教案标题：银镜反应的实验教案一、教学目标1. 理解银镜反应的原理和过程。
2. 能够正确操作实验仪器和化学试剂进行银镜反应实验。
3. 观察和记录实验现象，分析实验结果。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学准备1. 实验仪器和化学试剂：烧杯、试管、硝酸银溶液、葡萄糖溶液、氢氧化钠溶液。
2. 实验操作流程的展示材料。
3. 实验安全注意事项的说明材料。
4. 学生实验报告的模板。
三、教学步骤1. 引入：通过展示银镜反应的实验现象，引发学生对实验的兴趣，并提出实验的问题和目的。
2. 实验操作：详细讲解实验仪器和化学试剂的使用方法，引导学生进行实验操作。
3. 观察记录：指导学生观察实验现象，正确记录实验结果。
4. 实验分析：引导学生根据实验结果，分析银镜反应的原理和过程。
5. 实验总结：让学生总结实验中的经验和教训，探讨实验可能存在的误差和改进方法。
6. 实验报告：要求学生按照模板要求，撰写实验报告，包括实验目的、操作流程、观察记录、实验分析和总结等内容。
四、教学评价1. 实验操作评价：观察学生在实验中的操作是否规范、准确。
2. 实验报告评价：评估学生实验报告的完整性、逻辑性和表达能力。
3. 实验结果分析评价：评估学生对实验结果的分析能力和科学思维能力。
五、教学延伸1. 扩展实验：引导学生设计其他条件下的银镜反应实验，拓展实验内容。
2. 知识拓展：介绍银镜反应在化学工业和生活中的应用，拓展学生的知识面。
六、教学反思1. 教学效果评估：通过学生的实验操作和实验报告，评估教学效果。
2. 教学反思：总结教学中存在的不足和改进的地方，为今后的教学提供参考。
通过以上教案，学生将能够全面了解银镜反应的实验原理和操作方法，培养实验操作能力和科学思维能力，提高对化学实验的兴趣和理解。
银镜反应的课标分析
本文由量子速写生成银镜反应的课标分析银镜反应是观察、实验、理解与总结的基础，在新课改的教学中，这部分内容要求学生学会借助所学的化学知识，正确理解实验现象与物质性质之间复杂的内在联系，理解银镜反应的特点与规律，并且能够在实验操作中，通过观察现象与物质之间的相互作用，探索实验现象与物质之间相互转化的规律，这部分内容是初中化学实验教学中较为重要的一部分，也是高中化学教学中最为基础，也是最重要，也最难把握掌握好的内容。
下面来看看本节课的课标分析吧!一、教学目标1、知识与技能目标：理解银镜反应过程，掌握实验操作过程，体会科学探究精神，培养学生发现问题、解决问题和学习科学知识的能力，2、过程与方法目标：了解银镜反应；培养学生独立思考、观察、分析和解决问题的能力；理解银镜反应与物质性质之间复杂的内在联系，3、情感态度与价值观目标：在了解银镜反应原理和规律的基础上，培养学生自主探究科学问题的能力，培养学生独立思考、科学探究的精神。
二、教学内容与要求及考核方式教学内容：银镜反应，物质性质，银镜生成及应用，化学实验操作。
要求：能够正确理解银镜反应，通过实验观察现象与物质性质之间复杂的内在联系；能通过观察发现实验现象与物质之间相互转化的规律；能利用银镜反应理解、分析和总结实验现象与物质作用；能在仪器操作过程中灵活运用实验方法；能及时归纳总结，提出合理的解决问题的方法(具体可参照前面的例子理解要求和方法以及新增加的银镜条件)：掌握银镜反应操作中所用仪器及药品、实验仪器的操作方法及其注意事项，考核方式：书面实验考核，或口头操作考核，三、教学重难点分析银镜反应的教学重点为：理解银镜反应概念和实验原理，难点为：理解银镜反应现象及其变化规律，因此，本课教学重点在于：理解银镜反应中重要的化学反应过程，从而理解银镜反应之间复杂的内在联系，同时理解银镜反应中常见物质反应性(不溶性、稳定性、易分解等；易溶性反应包括沉淀反应和光化学反应)、银镜反应转化和化学反应模型(如反应产物的多少、反应条件和机理等)、银镜反应转化前后物质间的变化规律，同时，还要理解化学反应模型和反应模型与物质之间复杂的内在联系，四、课标分析本次课程标准中提出，银镜反应具有发生条件简单、操作方便、可验证、产物简单等特点，具有如下特点：①.能够进行银离子浓度的变化，②.反应条件与物质性质相一致，即溶液浓度差、pH值、溶解度等.③.通过实验观察银镜反应，了解银镜反应发生机制，进一步加深对银镜反应的认识，④.能在银镜反应中，观察和记录有关物质或反应现象，理解和掌握银镜反应的基本原理，井能运用所学的化学知识解释、分析和解决有关化学问题。
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上便形成了银镜。好，这就是我么在氧化反应中所学的第 3 个知识点：
银镜反应。
【提问】那大家肯定也发现了，在银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜溶液
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教学内容及过程 的反应中，我们要求银氨溶液与氢氧化铜溶液都必须现配现用，大家考
时间 分配
方法 及手 段
虑一下，这是为什么呢？
教学内容及过程
实验 1、乙醛的银镜反应 【引入】今天我们来看一个有趣的实验:
时间 分配
方法 及手 段
【实验】在洁净的试管中加入 1ml 2%的 AgNO3 溶液，然后边震荡试管 边逐滴滴入 2%的稀氨水
【提问】大家看，发生了什么现象呢？
【讲解】很好，溶液有白色沉淀生成，那我们继续滴，看它还会有什么
现象，好，现在呢？
授课地点：生物楼化学实验室 教学媒体：ppt 设备及材料：相关实验用品 其它资源：
作业和思考题： 实验报告
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课后小结：
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说明：1.序号，指该课程授课的顺序号，应与授课计划一致；2. 授课形式在相应的选项 打“√”。
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实验 1 银镜反应
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附件：教案模板
北京电子科技职业学院 授课教案
2017—2018 学年第 一 学期
生物工程 学院 生化教学部 系（部）
课程名称
化学 3
任课教师
授课形式
理论教学□ 课内实践√ 理实一体□ 习题复 习□ 考核评价□ 其他活动□
课时安排
序 号 22 教学内容：
授课日期 授课班级
11 月 22 日
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【讲解】这位同学可以说是回答正确了一半，那老师就来给大家完整的
解释一下。银氨溶液是因为如果它放置时间过长，将会变成 AgN3 沉 淀，那 AgN3 沉淀受到振动时，容易发生猛烈爆炸，而氢氧化铜则是因 为，如这位同学所说，它不稳定，存放过久呢，会失效，所以它们都要
现配现用。
【提问】我们知道，乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应生成了砖红色沉
16 贯通 21 班
月日 贯通 班
月日
实验 乙醛的银镜反应和甲醛含量测定
2 月日
教学目标： 1．使学生掌握乙醛的结构式、主要性质和用途，了解工业制法。 2．使学生掌握醛基和醛类的概念。 3．养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。
重点难点及解决方法： 实验室乙醛的银镜反应实验的操作技能
学习效果评价方式： 实验操作和实验报告
【讲解】
我们可以看到试管壁上出现一层银镜。那这就是我们平常所听到的银镜
反应。
【提问】那大家想不想知道，试管壁上的银镜是怎样产生的呢？
【讲解】那我们就来一起揭开银镜反应的面纱，我们一起来看整个实验
过程中所发生的反应。
首先，AgNO3 与浓氨水反应生成 AgOH 沉淀，而 AgOH 又与继续滴加的 浓氨水反应生成 Ag(NH3)2OH,也就是我们所说的银氨溶液，我们说 Ag(NH3)2OH 是一种 弱的氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反 应生成乙酸氨，同时 Ag+则被还原成金属银，生成的银附着在了试管壁
【实验】对，沉淀又溶解了，这样我们便制得了实验所需要的银氨溶
液，
接着，再向试管中滴入 3 滴乙醛，不要震荡试管便将试管轻放在我们事
先准备好的热水浴中，并且，我们需要注意的是，水浴温度பைடு நூலகம்宜过高，
一般保持在 60 摄氏度左右。因为这个反应还需要几分钟的进行，所
以，请同学们先来看一下老师已经做好的试管。
【提问】大家观察到了什么呢？
淀，它可以用来检验醛基，那同学们想一想，银镜反应可以检验醛基
吗？
【讲解】非常好，我们说，乙醛与银氨溶液的反应可以生成银镜，也是
醛基的一个特性，所以它也可以用来检验醛基。
实验 2、甲醛的含量测定
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说明：1. 本页可续页；2.教学方法如：项目教学、案例分析、分组讨论、角色扮演、启 发引导等；3. 教学手段如：课件演示、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、视频讲解、 网络课程等。