甘肃省会宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
甘肃省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷
甘肃省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A . 沼气B . 天然气C . 煤气D . 坑道气2. （2分）下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（）A . 用CCl4可擦去圆珠笔油渍B . 蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C . 烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味D . 用食醋来除水壶里的水垢3. （2分）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·乐山期中) 若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A . 硫酸B . 水C . 溴水D . 酸性高锰酸钾溶液5. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列化合物的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二下·郑州期末) 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。
下列说法中正确的是（）A . 环戊二烯中的所有原子共平面B . 二聚环戊二烯的分子式为C10H10C . 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D . 金刚烷的一氯代物有6种7. （2分）下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B . 加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性C . 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应9. （2分）有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（）A . 第二份得到的反应后固体是纯净物B . 第1份混合物中NaOH的质量分数更大C . 根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D . 第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量10. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同11. （2分） (2017高二下·济南期中) 福建漳州古雷腾龙 PX 化工厂爆炸，再次引发了人们对 PX 的关注，查阅资料知 PX 是对二甲苯（英文名称 p﹣xylene，缩写为 PX），它是化学工业的重要原料．下面有关 PX 的说法不正确的是（）A . PX 的结构简式为：B . PX 的同分异构体有 2 种（不包含自身）C . PX 能发生取代反应和加成反应D . PX 不能使溴的四氯化碳溶液褪色12. （2分）有机物A的结构简式为CH2=CH2 ，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，D的水溶液呈酸性，B与D的反应为酯化反应．下列说法不正确的是（）A . 由B,D制备E常用浓H2SO4作脱水剂B . D、E都能与NaOH溶液反应C . E,D,B三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 75%的B溶液常用于医疗消毒13. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（）A . 加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B . 加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成14. （2分）有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L 的盐酸的体积为（）A . 100mLB . 200mLC . 250mLD . 无法计算15. （2分）下列关于同分异构体判断正确的是（）A . 分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种B . 分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D . 二氯甲烷有两种同分异构体16. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B . 的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C . 化合物是苯的同系物D . 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸17. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（）①所有碳原子可能共面；②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280 L(标准状况)A . ①②B . ②⑥C . ③⑥D . ②③18. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键B . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C . 和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH19. （2分） (2018高二上·林州期中) 0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2 ，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是（）A . OHC-CH2-CH2COOHB .C .D .20. （2分） (2017高二下·湖州期中) 图为①〜⑥六种烃分子的模型（小黑球代表碳原子，短线代表共价键，氢原子省略）下列说法中不正确的是（）A . 烃②、③、④的分子式均为C4H8 ，三者互为同分异构体B . 烃⑤和⑥的分子式均为C4H6 ，二者互为同分异构体C . 烃②、③、⑤、⑥分别与足量氧气发生加成反应，均可得到烃①D . 等物质的量的烃②和⑤分别在氧气中完全燃烧，烃⑤消耗的氧气多二、填空题 (共5题；共34分)21. （9分）(2018·哈尔滨模拟) 香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
甘肃省会宁一中2024学年化学高二上期末检测模拟试题含解析
甘肃省会宁一中2024学年化学高二上期末检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A．分液漏斗 B．容量瓶C．冷凝管D．滴定管2、下列元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（）A．Al B．Si C．S D．Na3、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是( )A．乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D．苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤4、下列说法或表示方法中正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/mol C．反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ5、已知某可逆反应：mA(g)+nB（g）xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＞0C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0D．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x，Q＜06、在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。
甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷
甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 盐酸与氢氧化钠反应D . 氧化钙溶于水2. （2分） (2016高一下·汉台期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2B . 放电时正极反应为：FeO +4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣C . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B . 放热反应在常温条件下一定很容易发生C . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应4. （2分）某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物）B . E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C . 正反应的热效应为△H=E1﹣E2 ，且E2＞E1 ，所以正反应为放热反应D . 此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2 ，为吸热反应5. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释6. （2分） (2016高二上·湖南期中) 反应CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，平衡常数不变B . 减小容器体积，正、逆反应速率均减小C . 保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动7. （2分）下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高三上·友谊期中) 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和3mol H2 ，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0.10秒时达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（）A . 向该容器中充入N2 ，平衡正向移动B . 降低温度能使混合气体的密度增大C . 该反应达平衡时H2的转化率为20%D . 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率9. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a10. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列说法正确的是（）A . 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B . 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）D . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]11. （2分）已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。
甘肃省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
甘肃省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列过程涉及化学变化的是（）A . 将I2溶于酒精制备碘酊B . 将NaCl溶于水中制备生理盐水C . 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D . 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应2. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A . 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B . 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C . 人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D . 油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂3. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是（）A . t1时增大了压强B . t2时增大了压强C . t3时降低了温度D . t4时降低了温度4. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C . Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、5. （2分） (2015高二上·济南期末) 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅱ→ →电极ⅠB . 电极Ⅱ逐渐溶解C . 电极Ⅰ上发生还原反应D . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动6. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味7. （2分）某温度下，N2O4（g） 2 NO2（g）；△H＞0。
甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷C卷
甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共56分)1. （2分） (2016高二上·岐山期中) 下列说法正确的是（）A . 放热的反应发生时不必加热B . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应在常温下一定很容易发生2. （2分） (2016高二上·包头期末) 镍﹣﹣镉（Ni﹣﹣Cd）可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH ）+2H2O由此可知，该电池充电时的阳极是（）A . CdB . NiO（OH）C . Cd（OH）2D . Ni（OH）23. （2分） (2016高一下·汕头期末) 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（）A . 石墨B . 金刚石C . 一样高D . 无法判断4. （2分） (2017高二上·惠阳期中) 参照反应Br+H2﹣→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 加入催化剂，该化学反应的反应热增大D . 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关5. （2分） (2016高二上·定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论活动性：Al＞Fe＞Cu AⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡铜与浓硝酸的反应产物是NO B试管中收集到无色气体增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C试管b比试管a中溶液的红色深D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 当反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（）A . 升高温度B . 加入催化剂C . .增大H2（g）的浓度D . 增大NH3（g）的浓度7. （2分）(2016·靖安模拟) 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）A . 铝罐将逐渐被腐蚀B . 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e﹣=2O2﹣C . 炭棒应与玩具电机的负极相连D . 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻8. （3分） (2019高二上·中山期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)＋nY(g) ⇌pZ(g) ΔH＝QkJ·mol－1。
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共8分)1. （1分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO32. （1分） (2018高二上·江西期中) 已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3. （1分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S4. （1分） (2016高二上·广州开学考) 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2 2NH3 ，下列有关推断正确的是（）A . 3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态5. （1分）(2017·湛江模拟) （多选）某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述中正确的是（）A . 若a和b为石墨，通电后a电极上发生的及应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应C . 若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加D . 若a为铜，b为铁，通电后向铁电极移动6. （1分）(2017高二上·莆田期末) 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）A . a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB . 外电路电子的流向是从a到bC . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D . b电极上发生还原反应7. （1分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B . 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C . 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D . 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能8. （1分） (2018高一下·上饶期末) 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
甘肃省白银市会宁县会宁县第一中学2024年化学高二上期末达标检测试题含解析
甘肃省白银市会宁县会宁县第一中学2024年化学高二上期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积K SP(25℃)如下：下列错误的是A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl 固液共存溶液中加少量0.1mol/LAgNO3，AgCl 溶解度减小，K SP(AgCl)减小D．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S 水溶液中，c(Ag﹣)最小的是Ag2S 饱和溶液2、下列反应中属于吸热反应的是A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸反应C．硫粉在空气中燃烧D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应3、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅4、在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥反应前后温度的变化A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部5、能用碱石灰干燥的气体是A．HCl B．CO2C．NH3D．SO26、如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是()A ．原电池工作时Cu 作负极B ．原电池工作时Zn 得电子C ．原电池工作时Zn 的质量会增加D ．原电池工作时Cu 表面产生气泡 7、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )。
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D . 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 5Cl－+ H2O2. （1分） (2017高一下·蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④3. （1分） (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
下列说法正确的是（）A . 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1B . Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性4. （1分）已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1 ，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1 ， PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol －1。
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二下·德阳月考) 下列有关能源的理解或说法错误的是（）A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D . 研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机2. （1分） (2019高二上·温州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（）A . 反应物的性质B . 温度C . 反应物的浓度D . 催化剂3. （1分） (2017高二下·周口期末) 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）A . 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大B . 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1 ，则该溶液的pH可能是11或3C . 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1D . 100℃时，某 NaSO4 溶液中 c(SO42- ) =5 ×10 -4mol • L-1 ，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:14. （1分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
甘肃省会宁县第一中学高二上学期期末考试化学试题
甘肃省会宁县第一中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C ．葡萄酒中通常添加微量SO 2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化D ．交警用含橙色酸性高锰酸钾溶液的仪器检查酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 2．一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法中错误的是( )A ．氢能属于二次能源B ．太阳能、风能、氢能都属于新能源C ．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D ．图中能量转化的方式至少有6种 3．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．将0.2 molFeCl 3 水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 N AB ．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -离子数为0.2 N AC ．0.1mol ·L −1 NH 4Cl 溶液中 NH 数小于0.1 N AD ．1L 2mol ·L −1K 2S 溶液中H 2S 、S 2-和HS -的总数为2N A4．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是（ ）A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：2--323CO H OHCO OH －＋＋。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，-32-3c HCOc CO（）（）减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小6．有一化学平衡: mA（g）+nB（g ）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是A．正反应是放热反应，m+n>p+qB．正反应是放热反应，m+n<p+qC．正反应是吸热反应，m+n<p+qD．正反应是吸热反应，m+n>p+q7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－8．有关金属的工业制法中正确的是A．钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B．电解熔融的MgO来制备金属镁C．用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是A．A B．B C．C D．D10．有M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接后放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生；③N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-=E、N-2e-=N2+。
2024学年甘肃省白银市会宁县会宁县第一中学化学高二第一学期期末经典试题含解析
2024学年甘肃省白银市会宁县会宁县第一中学化学高二第一学期期末经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．乙不存在顺反异构体B．甲和丙可用氯化铁溶液鉴别C．甲、乙、丙都能发生加成反应D．甲能与浓溴水反应，说明苯环使羟基变活泼2、已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是A．v（A）=0.15mol/(L·S)B．v（B）= 0.6 mol/(L·S)C．v（C）= 0.4mol/(L·S)D．v（D）= 0.45mol/(L·S)3、下列措施能有效地减少环境污染的是A．废旧电池做填埋处理B．焚烧废旧电器回收贵金C．减少燃放烟花爆竹D．随意排放生活污水4、有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是A．b和c只能发生取代反应B．a能发生加成反应C．b和c是同系物D．a和d是同分异构体5、下列物质的化学用语表达不正确的是A．甲基的电子式：B．甲烷的球棍模型：C．CH4分子的比例模型： D．乙烯的结构简式：C2H46、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4CuOC C C H2SO4H2SO4D Ag Fe AgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D7、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(理科)
甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A . 羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B . 每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C . 羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D . 1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH2. （2分） (2018高二上·清流期中) 对于反应4A+5B 4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（A）=0.40 mol.L-1. S-1B . v（C）=0.8mol.L-1. S-1C . v（B）=48mol.L-1. min-1D . v（D）=60mol.L-1. min-13. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 根据图中的信息得出的结论正确的是（）A . 2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g)ΔH＝－110.0 kJ/molB . C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)ΔH＝393.5 kJ/molC . CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/molD . 36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量4. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积5. （2分） (2018高二上·临县期中) 常温下，下列溶液中与1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（）A . 把pH=6的盐酸稀释1000倍B . 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C . 把pH=10的氨水稀释10倍D . 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍6. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.8×10﹣13 ．现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A . 只有AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（）A . Na2SO4B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2CO38. （2分） 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A . 加入少量盐酸B . 加KOH固体C . 加水D . 加热9. （3分） (2015高二上·咸阳期末) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20gNaClC . 用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL10. （3分）(2018·江苏模拟) 温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0。
甘肃省2020-2021版高二上学期期末化学试卷C卷
甘肃省2020-2021版高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·澄海期中) 在一定条件下不能发生水解反应的是（）A . 油脂B . 葡萄糖C . 淀粉D . 纤维素2. （2分） (2017高二上·徐州期末) 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．下列说法正确的是（）A . 压强能够增大反应速率B . 升高温度不能影响反应速率C . 物质A的浓度增大，会减慢反应速率D . 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C3. （2分） (2016高二上·广州期中) 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A . a＞bB . a=bC . a＜bD . 无法确定4. （2分）下列物质中属于同分异构体的是（）①CH3CH2CH（CH3）2②（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3A . ①④⑤B . ③和⑤C . ②④⑤D . ③和④5. （2分）(2016·镇海模拟) 下列说法不正确的是（）A . 某芳香烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B . 按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C . 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D . 某有机物含有C，H，O，N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为6. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大7. （2分） (2017高二上·南充期中) “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（）A . 它能使溴水褪色B . 遇FeCl3溶液呈紫色C . 它不能发生消去反应D . 1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH28. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A . 明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S>0C . 用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D . BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)9. （2分）(2018·常德模拟) 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。
甘肃省白银市会宁县2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题【含答案解析】
会宁县2021～202学年度第一学期高二级期末质量监测考试化学试卷（B 卷）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的．1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要．下列措施中叙述错误的是（ ）A ．加大化石能源占能源消费比重B ．推进绿色低碳的生产生活方式C ．开展节能减排和新能源的开发D ．加强二氧化碳的捕集和再利用2．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）A ．形成化学键的过程是放热过程B ．可逆反应进行的过程中没有热量变化C ．在常温下可以发生的反应一定是放热反应D ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关3．下列表达式正确的是（ ）A ．碳酸的电离：233H CO H HCO +-+ B ．硫化钠水解：222S 2H O H S 2OH --+↑+C ．4NaHSO 在水中的电离：244NaHSO Na H SO ++-++ D ．3CaCO 的溶解平衡：2233CaCO Ca CO +-+ 4．反应：A(g)3B(g)C(g)2D(g)++，在4种不同情况下的反应速率分别为：①11v(A)0.5mol L min --=⋅⋅；②11v(B)0.45mol L s --=⋅⋅；③11v(C)0.3mol L s --=⋅⋅；④11v(D)0.45mol L s --=⋅⋅，下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A ．①<②<④<③B ．①<②=③<④C ．①>②=③>④D ．①>②>③>④5．下列有关问题，与盐类水解无关的是（ ）A ．草木灰与铵态氮肥不能混合施用B ．4NH Cl 与2ZnCl 溶液可作焊接金属中的除锈剂C ．用4TiCl 与水制备2TiOD ．配制2FeCl 溶液时，加入少量铁粉6．现有M 、N 、P 、E 四种金属，已知：①氧化性强弱顺序为22N M ++>；②E 、P 用导线连接放入稀硫酸中，P 表面有大量气泡逸出；③N 、E 用导线连接放入E 的硫酸盐溶液中，电极反应为2E 2e E +-+，2N 2e N -+-．则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ）A ．M N E P >>>B ．E N M P >>>C ．P N M E >>>D ．E P M N >>>7．有可逆反应(g)3B(g)2C(g)H 0Λ+∆<．该反应的速率与时间的关系如图所示：如果2t 、4t 、6t 、8t 时都只改变了一个反应条件，则对应2t 、4t 、6t 、8t 时改变的条件正确的是（ ）A ．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂B ．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度C ．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度D ．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂8．下列说法错误的是（ ）A ．()c H+= B ．()6c H 1.010kJ /mol +-=⨯的溶液一定呈酸性C ．同温同浓度的HCl 和NaOH 溶液中，水的电离程度相同D ．任何水溶液中，都一定同时存在()C H +和()c OH -9．一定温度下，将1mol A(g)和4mol B(g)置于2L 的恒容密闭反应器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)aD(g)++，C 、D 物质的量浓度与反应时间的关系如图．下列叙述正确的是（ ）A ．a 2=B ．达到反应限度时A 的浓度为0.2mol /LC ．B 的平衡转化率为70%D ．若2min 时，压缩体积，平衡向正反应方向移动，c(A)增大10．欲使10.1mol L -⋅的3NaHCO 溶液中()c H +、()3c HCO -、()23c CO -都减少，其方法是（ ）A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液11．下列有关3BaSO 沉淀溶解平衡的说法中错误的是（ ）A ．3BaSO 的溶度积常数表达式()()()2sp 323K BaSO c Bac SO +-=⨯ B ．3BaSO 难溶于水，溶液中没有2Ba+和23SO - C ．升高温度，3BaSO 的溶解度增大D ．向3BaSO 悬浊液中加入23Na SO 固体，3BaSO 溶解的量减少12．锌汞电池总反应为22Zn(s)HgO(s)H O(l)Zn(OH)(s)Hg(l)+++，下列说法错误的是（ ） A ．锌极发生氧化反应 B ．OH -向锌极迁移C ．电解质溶液可以是稀硫酸D ．正极反应式为2HgO 2e H O Hg 2OH --+++13．25℃时，pH 3=的盐酸和醋酸溶液各1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B ．b 点溶液中和氢氧化钠的能力强于a 点溶液C ．a 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强D ．将a 、b 两点所示溶液加热至30℃，()()3c Cl c CH COO --的值变小14．常温下，浓度均为0.1mol /L 的下列两种盐溶液．其pH 测定如下表所示：下列说法正确的是（ ）A ．①溶液中，()()3c CH COOH c OH ->B ．阴离子总浓度：①>②C ．常温下，()3a a K CH COOH K (HClO)<D ．水的电离程度：①>②15．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取22H O 的绿色方法，原理如图所示（已知：222H O H HO +-+，12a K 2.410-=⨯），下列说法正确的是（ ）A ．a 极电极反应式：2H 2e 2H -+-B ．Y 膜为阳离子交换膜C ．每消耗222.4L O 外电路通过2mol e -D ．该过程中主要的能量转化形式为电能转化为学能16．某同学以酚酞作指示剂，用10.1000mol L -⋅的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的盐酸，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）A ．需用盐酸润洗锥形瓶B ．由水电离出的氢离子浓度：a b >C ．滴定结束后俯视读数会导致测得盐酸的浓度偏低D ．滴定终点时，溶液由浅红色变为无色二、非选择题：本题包括4小题，共52分．17．（12分）红磷和2Cl 发生反应生成3PCl 或5PCl ．反应过程和能量关系如图所示（图中的H ∆表示生成1mol 产物的数据）．回答下列问题：（1）31mol PCl 所具有的总能量比1mol P 和21.5mol Cl 所具有的总能量________（填“高”或“低”）_______kJ ．（2）3PCl 和2Cl 化合成5PCl 的热化学方程式是________________________．（3）P 和2Cl 反应生成31mol PCl 的H ∆=_________．（4）5PCl 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________________．（5）红磷的同素异形体白磷在氧气中燃烧有如下转化关系．其中2H ∆=_____________（用含1H ∆和3H ∆的代数式表示）．18．（14分）利用催化氧化反应将2SO 转化为3SO 是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：12231SO (g)O (g)SO (g)H 98kJ mol 2-+∆=-⋅． （1）该反应平衡常数K 的表达式为__________；温度降低，平衡常数K_______（填“增大”“不变”或“减小”）． （2）某温度下该反应的平衡常数K 6=，若在此温度下，向2L 的恒容密闭容器中，充入24mol SO (g)、22mol O (g)和34mol SO (g)，则反应开始时v （正）________v （逆）（填“>”“<”或“=”）．（3）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_________（填写序号字母）．A ．()()()223n SO :n O :nS O 2:1:2=B ．容器内压强保持不变C ．生成3SO 的速率与消耗2SO 的速率相等D ．容器内的密度保持不变（4）向2L 的恒容密闭容器中，重新充入22mol SO 和21mol O ，测得2SO 的物质的量随时间变化如下表所示：①从反应开始到5min 末，用2O 浓度变化表示的平均反应速率2v(O )=____________．达到平衡时，2SO 的平衡转化率为___________．②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________（填写序号字母）．A ．及时分离出3SOB ．适当升高温度C ．再充入22mol SO 和21mol OD ．选择高效的催化剂19．（12分）草酸（224H C O ）是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：（1）224Na C O 溶液显________性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．（2）某同学用酸性4KMnO 溶液滴定含杂质的224Na C O 测定样品的纯度（已知杂质不参与反应），实验步张如下：准确称取2241.0g Na C O 固体样品，配成100mL 溶液，取出20.00mL 于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀24H SO 溶液，用0.016mol /L 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL ．（发生反应的离子方程式为22422242MnO 5C O 16H 10CO 2Mn 8H O --++++↑++）①高锰酸钾溶液应装在________滴定管中，滴定至终点时的实验现象是_____________________．②下列操作可能使测量结果偏低的是_________．a ．盛装的422Na C O 的滴定管没润洗b ．称取的422Na C O 样品部分含有结晶水c ．读数时滴定前俯视，滴定后仰视d ．滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液③计算样品中224Ca C O 的纯度：___________．（3）224Ca C O 是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因：__________________________________．20．（14分）三氧化二镍（23Ni O ）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池，工业上以金属镍废料（含有少量铁、铝等杂质）生产2NiCl ，继而生产23Ni O 的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH 按金属离子浓度为11.0mol L -⋅计算）．回答下列问题：（1）23Ni O 中Ni 元素的化合价为__________；为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有________________（任写一种）．（2）“酸浸”后的酸性溶液中加入22H O 的目的是____________________（用语言叙述）．（3）“沉镍”前需加23Na CO 控制溶液pH 范围为__________；滤渣A 为___________．（4）“氧化”时生成23Ni O 的离子方程式为______________________________．（5）工业上用镍为阳极，电解120.050.1mol L N l iC -~⋅溶液与一定量4NH Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其他条件一定时，4NH Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则4NH Cl 的浓度最好控制为___________．会宁是2021～2202学年度第一学期高二级期末质量监测考试·化学（B 卷）参考答案、提示及评分细则1．A 2．A 3．C 4．A 5．D 6．A 7．A 8．B 9．D 10．D 11．B 12．C 13．C 14．B 15．A16．C17．（每空2分）（1）低 306（2）1325PCl (g)Cl (g)PCl (g)H 93kJ mol -+∆=-⋅ （3）1399kJ mol --⋅（4）5234PCl 4H OH PO 5HCl ++（5）31H H ∆-∆18．（每空2分）（1）()()()31222c SO c SO c O ⋅平平平 增大 （2）> （3）B （4）①110.05mol L min --⋅⋅ 75% ②C 19．（每空2分）（1）碱性（2）①酸式 当滴入最后半滴酸性4KMnO 溶液时，溶液由无色变为淡紫色，且半分钟不褪色 ②ab ③67%（3）222424CaC O (s)Ca (aq)C O (aq)+-+，多喝水沉淀溶解平衡正向移动，有利于结石的消融 20．（每空2分）（1）3+ 适当升高温度、搅拌、增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）（任写一种即可得分）（2）将2Fe +转化成3Fe +（3）4.7pH 7.1≤< 3Al(OH)和3Fe(OH)（4）22322Ni ClO 4OH Ni O Cl 2H O +---++↓++ （5）110g L -⋅。
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分）(2018·哈尔滨模拟) 下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是（）A . 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线B . 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)C . 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D . 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.752. （3分） (2015高二上·海南期末) 下列电池不属于化学电池的是（）A . 一次电池B . 二次电池C . 燃料电池D . 太阳能电池3. （3分）反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 ．该反应进行的最快的是（）A . ①B . ④C . ①④D . ②③4. （3分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D 实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度6. （3分）(2018·大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。
甘肃省白银市会宁县第一中学高二上学期期末考试化学试
一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（ ） A 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B ．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2．已知在1×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 20(g)==H 2 (g)+l ／202 (g) ∆H=+242kJ.mol -lB ． 2H 2 (g)+02 (g)==2H 20(1) ∆H= -484kJ. mol -lC ． H 2(g)+l/202 (g)==H 20(g) ∆H==+242kJ. mol -1D ．2H 2(g)+02( g)==2 H 2 0(g) ∆H= - 242kJ.mol - 1 3．在一固定容积的容闭容器中，加入2L x 和3LY 气体，发生如下反应： nx(g)+3Y(g) 2z(g) +R(g)，反应平衡时，测知x 和Y 的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n 值为（ ） A ．l B ．2 C ．3 D ．44．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是（ ）A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2++2e 一== CuC ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ． a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2+向铜电极移动5. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）A. c(NH 4+)<c(SO 42—)B.2 c(NH 4+) == c(SO 42—)C. c(NH 4+)>c(SO 42—)D. c(OH —) +c ( SO 42—) = c(NH 4+ ) +c( H +)6.下列四种溶液：①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
甘肃省2020-2021版高二上学期期末化学试卷(理科)
甘肃省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·青海期中) 常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A . NH4ClB . Al2（SO4）3C . NaHCO3D . Na2SO42. （2分）通过化学反应不能实现的是（）A . 生成一种新离子B . 生成一种新分子C . 生成一种新原子D . 生成一种新单质3. （2分） (2016高二上·西安期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 无法判断4. （2分） (2015高二上·西安月考) 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B . pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1C . 将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13D . pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=65. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在平衡2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O32-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄色和橙红色之间，欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入（）A . H+B . OH-C . K+D . H2O6. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论试纸变蓝NH3是碱A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀C2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X未出现砖红色沉淀X不含有醛基溶液，加热煮沸HA是强酸D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多A . AB . BC . CD . D7. （2分）除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A . NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB . Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHC . BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D . NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl8. （2分） (2016高三上·上高开学考) 如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A . MgSO4的溶解度随温度升高而升高B . NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C . 在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D . 把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出9. （2分）(2018·银川模拟) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。
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甘肃省会宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷一、选择题（14个小题，每小题3分，共计42分；每小题只有一个正确选项）1．化学与社会、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化D．交警用含橙色酸性高锰酸钾溶液的仪器检查酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性2．一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有六种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源3．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．将0.2 molFeCl 3 水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 N AB ．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -离子数为0.2 N AC ．0.1mol ·L −1 NH 4Cl 溶液中 NH ＋4数小于0.1 N AD ．1L 2mol ·L −1K 2S 溶液中H 2S 、S 2-和HS -的总数为2N A4．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．加入少量NH 4Cl 固体，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小6．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图是表示A 的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是( )A ．正反应是吸热反应，且m+n<p+qB ．正反应是吸热反应，且m+n>p+qC ．正反应是放热反应，且m+n>p+qD ．正反应是放热反应，且m+n<p+q7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、Cl －B ．K W c (H ＋)＝1×10－13mol ·L −1的溶液中：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L −1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－38．有关金属的工业制法中正确的是 （ ）A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B. 电解熔融的MgO来制备金属镁C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作和现象预期实验目的或结论A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀说明该溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B 向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉淀说明K sp(AgBr) < K sp(AgCl)C 分别向2支盛有4ml浓度为0.01 mol·L-1 KMnO4溶液的试管中同时加入2ml 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和2ml 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液，观察实验现象。
探究浓度对化学反应速率的影响D在相同条件下，向一支试管中将入2ml 5%的H2O2和1mlH2O，向另一支试管中2ml 10% 的H2O2和1mlFeCl3溶液，观察实验现象。
探究催化剂对H2O2分解速率的影响10．M、N、P、E四种金属：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。
四种金属的还原性由强到弱的顺序是（）A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N11．2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳（John B. Goodenough）、英国化学家斯坦利·威廷汉（Stanley Whittingham）和日本化学家吉野彰（Akira Yoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。
全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是（）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B ．电池工作时，外电路中流过0.02mol 电子，负极材料减重0.14gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．在FeSO 4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+被氧化C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率13．用0.100 mol ·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是( )A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol ·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol ·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动14．在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确的是()A ．平衡向逆反应方向移动B ．a ＋b <c ＋dC ．Z 的体积分数增大D ．X 的转化率下降第Ⅱ卷二、非选择题（本题共4个小题，共计58分）15.( 12分) 能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为ΔH= ____________。
②12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_________________________。
16.（16分）在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g) ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：时间/min 0 10 20 30 40n(A)/mol 4.0 2.5 1.5 n2n3n(C)/mol 0 1.5 n1 3 3回答下列问题：（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________。
（2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。
平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。
（3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。
A．反应速率：v A(正)+v B(正)=v C(逆) B．A的质量不再改变C．B的转化率不再改变 D．密度不再改变（4）若反应C(g)A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。
①由图1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。
②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是____________________________________________________。
17.（14分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·x H2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。
③用浓度为a mol·L−1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。