高考化学实验复习题及答案 (1)
高考化学实验大题一轮期末复习试题及参考答案
实验大题1.SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2,该反应的化学方程式:。
②反应器中NH 3还原NO 2的化学方程式:。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO 2在O 2作用下会形成(NH 4)2SO 4,使催化剂中毒。
用化学方程式表示(NH 4)2SO 4的形成:。
④尿素溶液浓度影响NO 2的转化,测定溶液中尿素(M=60g ·mol -1)含量的方法如下:取a g 尿素溶液,将所含氮完全转化为NH 3,所得NH 3用过量的V 1mL c 1mol ·L -1H 2SO 4溶液吸收完全,剩余H 2SO 4用V 2mL c 2mol ·L -1NaOH 溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。
(2)NSR(NO x 储存还原)工作原理:NO x 的储存和还原在不同时段交替进行,如图a 所示。
图a①通过BaO 和Ba(NO 3)2的相互转化实现NO x 的储存和还原。
储存NO x 的物质是。
②用H 2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO 3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应消耗的H 2与Ba(NO 3)2的物质的量之比是。
图b③还原过程中,有时会产生笑气(N 2O)。
用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。
在有氧条件下,15NO 与NH 3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。
将该反应的化学方程式补充完整:2.以BaS 粗液(含少量BaSO 3、BaCO 3)为原料制备BaCl 2溶液。
已知:BaS 易溶于水。
(1)一次脱硫①反应体现出酸性关系:HCl H 2S(填“>”或“<”)。
②产生S 的化学方程式是。
(2)经一次脱硫后,BaCl 2粗液中依然含有少量H 2S、SO 2等含硫微粒。
高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)可用于氯气检验的是________。
2025年陕西省高考化学试题与参考答案
2025年陕西省化学高考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类，叙述正确的是：A、所有含有碳元素的化合物都是有机物B、单质是由同种元素组成的纯净物C、酸碱盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物答案：B解析：A选项错误，因为并非所有含碳元素的化合物都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等属于无机物；B选项正确，单质确实是由同种元素组成的纯净物；C选项错误，酸碱盐的分类是根据电离出的离子来区分的，并非所有酸碱盐都含有金属离子；D选项错误，电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，并非所有能导电的化合物都是电解质。
2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物转化率越高。
B、反应速率越快，反应时间越长。
C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
D、反应速率与反应物的初始浓度无关。
答案：C解析：选项A，反应速率快只能说明反应物在单位时间内转化的量较多，但不一定意味着反应物转化率越高。
选项B，反应速率与反应时间无直接关系。
选项C，固体反应物的表面积越大，反应物与反应物的接触面积越大，反应速率越快，这是正确的。
选项D，反应速率与反应物的初始浓度有关，浓度越高，反应速率越快。
因此，正确答案是C。
3、下列反应中，哪一个反应是吸热反应？A.(CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq))B.(H2O(g)→H2O(l))C.(C(s)+O2(g)→CO2(g))D.(NH4Cl(s)+Ba(OH)2⋅8H2O(s)→NH3(g)+BaCl2(aq)+10H2O(l))【答案】D【解析】此题考察学生对吸热反应与放热反应的理解。
吸热反应是指反应过程中系统吸收热量，导致周围环境温度降低；而放热反应则是指反应过程中系统释放热量，导致周围环境温度升高。
选项A是一个典型的放热反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量热量；选项B是水由气态变为液态，这是一个放热的过程；选项C是碳的完全燃烧反应，也是放热的；只有选项D，氯化铵与八水合氢氧化钡反应生成氨气等物质，这是一个吸热过程，因此正确答案是D。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
2019年高考化学总复习专题24实验方案的设计与评价考题帮练习含解析(1)
实验方案的设计与评价题组1 物质制备实验方案的设计与评价1.[2017天津理综,4,6分]以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B 制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取2.[2016全国卷Ⅱ,13,6分]下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中3.[2015重庆理综,4,6]下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成4.[2013安徽理综,8,6分]实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液5.[2015福建理综,25,15分]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
(2)若对调B和C装置的位置, (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
高考化学实验试题及答案
高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。
答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。
答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。
答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。
答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。
使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。
2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。
答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(10)定量实验
（10）定量实验1.氮化钙(32Ca N )是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
实验室设计如下装置用Ca 与2N 反应制备32Ca N ，并对32Ca N 纯度进行测定。
回答下列问题： I ．32Ca N 的制备（1）仪器a 的名称为______________，E 装置的主要作用是______________。
（2）实验开始时应首先点燃______________（填“A”或“C”）处酒精灯，当观察到______________时点燃另一处酒精灯。
Ⅱ．32Ca N 纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。
②测定虚线框内装置及试剂的质量1m ；③______________，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④______________；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量2m 。
则产品中32Ca N 的质量分数表达式为______________。
（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。
打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K 持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100 mL 1.00 1mol L -⋅的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。
从烧杯中量取10.00mL 的吸收液注入锥形瓶中，用1.00 1mol L -⋅ NaOH 标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80 mLNaOH 溶液。
则产品中32Ca N 的质量分数为______________。
若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一______________（填“偏高”“偏低”或“相等”）。
2.高铁酸钾(24K FeO )是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。
某化学小组利用如图装置和药品制备24K FeO 并测定纯度。
回答下列问题：已知：24K FeO 为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
2022年山西省高考化学复习：实验题
2022年山西省高考化学复习：实验题1．实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•xH2O]的具体流程如图：（1）步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是除去废铁屑表面的油污。
（2）步骤②需要加热的目的是加快反应速率。
铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理，X溶液为C（填字母）。
A．蒸馏水B．饱和食盐水C．NaOH溶液D．稀HNO3（3）步骤③中，要保持溶液的pH＜0.5的原因是抑制Fe3+的水解。
（4）步骤⑤包含抽滤操作（如图2所示），仪器Y的名称为布氏漏斗。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重56%．酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe（SO4）2。
【解答】解：（1）步骤①用热的Na2CO3溶液除去废铁屑表面的油污，故答案为：除去废铁屑表面的油污；（2）步骤②需要加热的目的是加快反应速率；铁屑中含少量硫化物，与酸反应生成H2S，可用碱性溶液处理，X溶液为NaOH溶液，故选C，故答案为：加快反应速率；C；（3）步骤③中，要保持溶液的pH＜0.5的原因是抑制Fe3+的水解，故答案为：抑制Fe3+的水解；（4）步骤⑤包含抽滤操作（如图2所示），仪器Y的名称为布氏漏斗，故答案为：布氏漏斗；（5）将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重56%，则硫酸铁铵晶体摩尔质量为 ͺ ݃ Ȁ482g/mol，M（NH4Fe（SO4）2）＝266g/mol，N（H2O）ͺl ݃ Ȁ l ݃ Ȁͺ 12，故硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe（SO4）2•12H2O，故答案为：NH4Fe（SO4）2。
2．某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。
回答下列问题：（1）C中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，B装置的名称是洗气瓶，关于该套装置说法正确的是bc（填标号）。
2024高考必刷100题：表格型化学实验基础题(解析版)
【100题精练+答案+解析】表格型化学实验基础题1. (2023年全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是A B C D制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积A. AB. BC. CD. D 答案：D解析：A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；2. (2023年新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SO2-4C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案：C解析：A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；3．(2023年北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClA B C D 答案：D解析：A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；4. (2023年湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是答案：D解析：A．向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH↓＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B．向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H 2C2O4＋2 KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；D．向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；5. (2023年浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN－的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案：D解析：A．FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2+＋Zn＝Zn2+＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B．溶液变成血红色的原因，Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO2-4和K+无关，B错误；C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D．向废水中加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；6．(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 制备少量O2证明乙炔可使溴水褪色A B C D答案：B解析：A．配制50.00 mL0.1000 mol·L−1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；C．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一般不用于实验室制取氧气，C错误；D．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D错误；7．(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙氧化性：答案：C解析：A ．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br 2＞I 2，A 错误；B ．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C ．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH 3COONa 溶液的pH ，NaCN 溶液对应的pH 更大，可以说明酸性HCN ＜CH 3COOH ，C 正确；D ．根据5H 2C 2O 4＋2KMnO 4＋3H 2SO 4＝10CO 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O ，4mL0.1mol·L -酸性高锰酸钾溶液，需要4mL×52＝10mL0.1mol·L －1草酸溶液和4mL×52×12＝5mL0.2mol·L －1草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D 错误；8．(2023届兰州西北师大附中)下列方案设计、现象和结论都正确的是答案：A解析：A．加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，可将硫酸钠完全沉淀，再在上层清液中加硝酸银溶液，若产生浑浊现象则证明清液中含氯离子，故A正确；B．H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，其中高锰酸钾作氧化剂，H 2O2作还原剂，表现H2O2的还原性，故B错误；C．SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中使其褪色，表现的是二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误；D．除去氮气中的氧气应通过灼热的铜网，故D错误；9. (2023届浙江省十校联盟联考)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是答案：C解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；10．(2023届江西南昌)下列实验装置与对应叙述正确的是A．保存液溴B．检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀C．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案：B解析：A．溴易挥发、会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误；B．食盐水环境中空气里的氧气得电子和水反应产生氢氧根，装置内气体压强减小、导管中有一段红墨水吸入，B正确；C．不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，C错误；D．氢氧化钠溶液中乙酸乙酯会水解、应用饱和碳酸钠溶液，D错误；11．(2023届湖南张家界)学习小组进行如下实验：序号实验操作实验现象Ⅰ将1mLpH=1的0.1mol·L-1 FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，静置2min无明显现象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，静置2min，溶下列说法错误的是A．实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3B．实验i～ⅱ说明实验i中SCN-被H2O2全部氧化C．实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D．实验i～ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应答案：D解析：A．滴入的H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN－结合得到Fe(SCN)3使溶液变红色，A正确；B．实验i得到Fe(SCN)3使溶液变红色，后续H2O2过量后溶液褪色，可能原因有两个，Fe3+或SCN－与H2O2继续反应，实验ⅱ返滴KSCN溶液又变红色，说明溶液中还存在Fe3+，即SCN－与H2O2反应，被氧化，B正确；C．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，SCN－被完全氧化，即酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢，C正确；D．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，SCN－被完全氧化，说明在增加Fe3+后H2O2氧化KSCN的速度在加快，难以说明Fe2+的作用，D错误；12．(2023届江西南昌)依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：C解析：A．能使品红褪色的不一定是二氧化硫，如次氯酸钙溶液中滴加浓盐酸发生归中反应生成氯气、能使品红褪色，A错误；B．甲酸含醛基、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合、充分反应得到二氧化碳，B错误；C．乙醇能和钠反应产生氢气、乙醚不与钠反应，C正确；D． Na2S 能直接与CuSO4溶液反应产生CuS沉淀、难以比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的相对大小，D错误；13．(2023届山东曹县第一中学)化学是以实验为基础的科学。
2022届新高考化学一轮复习化学实验常用仪器及基本操作作业(1)
化学实验常用仪器及基本操作1.下列实验操作中仪器选择正确的是()A.用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B.将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D.用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液解析高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，应选用酸式滴定管，A项错误；固体加热或灼烧应在坩埚中进行，B项正确；量取5.2 mL稀硫酸，选用200 mL量筒误差太大，应选用10 mL量筒，C项错误；实验室没有480 mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，D项错误。
答案B2.下列关于实验安全的说法中，不正确的是()A.点燃乙烯前，对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中C.蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处解析A项，乙烯是可燃性气体，点燃前必须对气体进行验纯，以防止发生爆炸，正确；B项，浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，正确；C项，蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，正确；D项，钠能与乙醇反应，也易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，错误。
答案D3.(2020·深圳外国语学校第一次月考，9)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2解析 A.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚难溶于水，但易溶于有机溶剂，所以反应生成的三溴苯酚仍溶在苯中，且过量的溴也溶于苯中，无法分离，应改用NaOH溶液，故A错误；易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；3属于强酸弱碱盐，Fe3＋易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到干燥的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误。
2022年四川省高考化学复习：实验题
2022年四川省高考化学复习：实验题1．过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。
某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2•8H2O，装置如图所示：回答下列问题：（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。
市售H2O2溶液的质量分数为30%．该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有烧杯、量筒。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸。
（3）在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2•8H2O晶体，总反应的离子方程式为Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2•8H2O．下列试剂中，洗涤CaO2•8H2O的最佳选择是A。
A．无水乙醇B．浓盐酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。
反应的机理为：①Fe3++H2O2═Fe2++H++HOO•②H2O2+X═Y+Z+W（已配平）③Fe2++•OH═Fe3++OH﹣④H++OH﹣═H2O根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为HOO•+H2O2═H2O+O2+•OH。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有ABD的性质。
A．与水缓慢反应供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能使水体酸性增强D．具有强氧化性，可杀菌灭藻（8）将所得CaO2•8H2O晶体加热到150～160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2（设杂质不产生气体），得到33.60mL（已换算为标准状况）气体。
高考复习(化学)专项练习：化学实验【含答案及解析】(A)
专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。
为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。
下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。
实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。
下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。
已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
2022年山东省高考化学复习：实验题
2022年山东省高考化学复习：实验题1．乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159﹣72～﹣74135～138相对密度/（g•cm﹣3） 1.44 1.10 1.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：（1）该合成反应中应采用A加热。
（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有BD（填标号），不需使用的有分液漏斗、容量瓶（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为重结晶。
（6）本实验的产率是60%。
【解答】解：（1）低于100℃的加热需要水浴加热，该合成温度为70℃左右，所以该合成反应中应采用热水浴，BCD 加热温度都高于100℃，故答案为：A ；（2）①中操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯，所以选取BD 仪器；不需要的仪器是分液漏斗和容量瓶，故答案为：BD ；分液漏斗、容量瓶；（3）乙酰水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小，为了降低其溶解度并充分析出乙酰水杨酸固体（结晶），所以①中需使用冷水，故答案为：充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）；（4）碳酸氢钠能和难溶性的乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，从而分离难溶性杂质，达到分离提纯目的，故答案为：生成可溶的乙酰水杨酸钠；（5）固体经纯化方法为重结晶，所以④采用的纯化方法为重结晶，故答案为：重结晶；（6）醋酸酐质量＝10mL ×1.10g/mL ＝11g ，6.9g 水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量th 102＝5.1g ＜11g ，所以乙酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量 th180＝9g ，产率实际质量理论质量100% th 100%＝60%，故答案为：60。
2021届高考化学复习：专题五 制备定量探究实验综合复习
专题五制备定量探究实验综合复习1、碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O)。
实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。
回答下列问题：(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_________________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是__________________________________________________________________________。
(3)装置B中的NH4HCO3需过量的原因________(填字母)。
a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸b．Fe2＋充分转化为FeCO3c．NH4HCO3溶解度比较大d．NH4HCO3受热分解损失(4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)有同学提出该实验可用FeSO4与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH约为11.6；25℃时，K sp(FeCO3)＝3.1×10－11，K sp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L－1FeSO4溶液，先析出的沉淀是________________________________________________________________________。
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高考化学实验复习题及答案
4．Ⅰ．如图是某学生绘制的实验室分馏石油的装置图：
（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是E→F→D→A→C→B→G。
A．连接接液管
B．装入碎瓷片（沸石）和石油，塞上带温度计的塞子
C．检查装置气密性
D．连接冷凝管及进出水管
E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置
G．加热
（2）装置图中有两处错误，它们分别是：
①冷凝管中进水口和出水口接反了；
②温度计的水银球应处于蒸馏瓶支管口处。
Ⅱ．由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（3）由CH2＝CH2制得有机物A的化学方程式是CH2＝CH2+H2O
CH3CH2OH，反应类型是加成反应。
（4）由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2 CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应（取代反应）。
【分析】Ⅰ．（1）按组装仪器的顺序从下到上，从左到右，连接好装置后，注意先检验
装置气密性，再装入碎瓷片和石油进行蒸馏；
（2）根据蒸馏实验的注意事项回答；
Ⅱ．CH2＝CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，CH2＝CHCHO发生氧化反应生成B为CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，根据官能团的性质和变化判断反应类型并写出反应的化学方程式。
【解答】解：Ⅰ．（1）按组装仪器的顺序从下到上，从左到右，连接好装置后，注意先检验装置气密性，再装入碎瓷片和石油进行蒸馏，正确操作顺序为：EFDACBG，
故答案为：F；D；B；G；
（2）温度计水银球的位置错误，温度计的水银球应处于蒸馏瓶支管口处，
温故答案为：度计的水银球应处于蒸馏瓶支管口处；
Ⅱ．（3）CH2＝CH2含有C＝C，和水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应的方程式为CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH，
故答案为：CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；
（4）A与B合成丙烯酸乙酯的反应为酯化反应，也为取代反应，浓硫酸作催化剂，反应方程式为CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反应（取代反应）。
【点评】本题考查分馏蒸馏的基本操作，有机物的合成，掌握仪器的名称、用途、蒸馏实验的注意事项，以及混合物的定义和性质以及常见有机物的官能团的性质是解题的关键，题目难度中等。