2021届上海市高考化学一轮复习：实验题复习题及答案解析
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
2021届高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(有详细答案和解析)
2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。
下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率答案D解析A项，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，错误；B项，化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，错误；C项，可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，错误。
2．(2019·合肥调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2(g)＋2CO(g)催化剂2X(g)＋Y(l)。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c(SO2)/mol·L－1 1.000.500.23 3.00×10－37 3.00×10－37c(CO)/mol·L－1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00下列说法不正确的是()A．X的化学式为CO2B．前1 s内v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1C．该回收原理利用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036答案C解析该反应的目的是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，A项正确；前1 s内，CO的物质的量浓度减小1.00 mol·L－1，则X的物质的量浓度增加1.00 mol·L－1，所以v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1，B项正确；在该反应中，S元素的化合价降低，SO2作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，C项错误；3 s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00 mol·L－1，则X的浓度增加2.00 mol·L－1，所以该反应的平衡常数K＝ 2.002≈3.33×1036，D项正确。
2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念(知识精讲与训练)
2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念（知识精讲与训练）核心知识梳理1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
问题思考用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。
答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①②③④4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×解析(8)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。
2021届高三化学一轮复习对点测试卷(三)化学反应速率与化学平衡(含答案解析)
2021届高三化学一轮复习对点测试卷（三）化学反应速率与化学平衡1.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤2.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙3.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是( )A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间4.Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是( )A． BaCO3B． CuCO3C． Na2CO3D． CaCO35.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g)ΔH＜0，达到平衡后，c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a＝b，容器中一定使用了催化剂6.在密闭容器中进行反应：CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
2021届高考化学一轮复习对点强化(3)化学实验基础
2021届高考化学一轮复习对点强化（3）化学实验基础1.下列图示方法能完成相应实验的是( )A .配制一定物质的B .实验室制取C .验证铁的析氢腐D 验证氨气易溶于2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3.下列有关实验说法不正确的是( )A.萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl ，2NaNO 和3NaNO4.实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )A. B.C. D.5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )6.下列实验仪器或装置的选择正确的是( )7.检验下列物所选用的试剂正确的是( )8.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧9.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集2COB.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C.用丙装置制备无水2MgClD.用丁装置在铁上镀铜10.萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.11.下列有关实验说法，不正确的是( )A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B.KCl 和2MnO 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出2MnOC.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D.火柴头的浸泡液中滴加3AgNO 溶液、稀3HNO 和2NaNO 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素12.喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )D.D13.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )14.下列实验能达到预期目的的是( )15.下列实验操作、现象、结论均正确的是（）16.下列实验操作能达到对应实验目的的是( )17.下列实验的叙述中有错误的是( )18.下列操作不能达到实验目的的是( )参考答案1.答案：D解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，A 项错误；2MnO 与浓盐酸反应制备2Cl 时，需用酒精灯加热，且收集2Cl 时应用向上排空气法，B 项错误；铁钉所在介质为中性食盐水，铁钉发生的是吸氧腐蚀，C 项错误；将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，烧瓶中的3NH 因溶于水而导致烧瓶内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水被大气压入烧瓶，形成喷泉，D 项正确。
2021届高考化学第一轮专题复习强化训练：有机反应类型(含解析)
有机反应类型1、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。
在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A ．化合反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应 答案：B解析：取代反应的产物不止一种，所以一直利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B 。
2、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：A ．B.CH 3CH 2=CHCOOHC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2COOH答案：C解析：A 、B 、D 中都不能发生消去反应，C 中含有醇羟基和羧基，所以符合条件，答案选C 。
3、下列属于消去反应的是（ ） A 乙醇与浓硫酸共热至140℃ B 乙醇与硫酸、溴化钠共热—OHCOOHC 乙醇与浓硫酸共热至170℃D 乙醇与乙酸的反应 答案：C解析：有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应属于消去反应，因此选项C 是正确的。
A 的生成物是乙醚，属于取代反应。
B 的生成物是溴乙烷，属于取代反应。
D 是酯化反应，所以答案是C 。
4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO 4酸性溶液退色的是( )A ．乙烷B ．乙醇C ．丙烯D ．苯 答案：C解析：乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙醇不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
丙烯中含有碳碳双键和1个甲基，符合题意。
所以正确的答案是C 。
5、下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl 一定条件−−−−→ CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO +2H 2O D ．答案：B解析：取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一光照Cu=个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。
2021届高考化学一轮热点强化训练：乙醇和乙酸及其相关应用【答案+解析】
乙醇和乙酸及其相关应用1．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】A【解析】A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中；应先向a中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸蒸气会溶于饱和碳酸钠溶液中，若导气管下端管口浸入液面，会发生倒吸现象；C项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行；D项中，乙酸和乙醇能溶于饱和Na2CO3溶液中。
2．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，，下列说法正确的是A．与金属钠反应时断裂②B．与乙酸反应时断裂①C．在铜丝催化下与O2反应断裂②③D．燃烧时断裂①③【答案】B【解析】A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①断裂，故A错误；B．乙醇和乙酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键，即①键，故B正确；C．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳原子的碳氢键，即①③断裂，故C错误；D．乙醇在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，乙醇中化学键全部断裂，故D错误；故选B。
3．下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是A．乙醇能燃烧B．1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2C．乙醇分子中含有一个氧原子D．乙醇能溶于水【答案】B【解析】乙醇和金属钠反应生成氢气，由于1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5mol H2，这就能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，答案选B。
2021届高考化学复习：专题三 有机制备实验(综合实验)(有答案和详细解析)
专题三有机制备实验（综合实验）知识梳理：“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。
常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。
(1)分离液体混合物的方法方法适用条件实例说明萃取互不相溶的液体混合物分离CCl4和水等分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大分离酒精和水在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸(2)典型装置①反应装置②蒸馏装置③高考真题中出现的实验装置特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。
强化训练1．(2020·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。
2021届高三化学一轮复习——生活中常见的有机化合物(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——生活中常见的有机化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的是()A．凡符合C n(H2O)m通式的化合物一定属于糖类，不符合此通式的不属于糖类B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是同分异构体D．纤维素、淀粉、蔗糖和油脂在一定条件下都可发生水解反应答案D解析乙酸(C2H4O2)符合C n(H2O)m通式，不属于糖类，A错；有些醇能溶于水，也具有甜味，B错；淀粉、纤维素通式都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，故不是同分异构体，C 错。
2．灾后重建需要大量的物质，下列有关说法正确的是()A．地震后很多地方发生了火灾，棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2OB．灾区紧急供电需要用到汽油、柴油，石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料C．灾区缺少食品，食品中的淀粉和纤维素都可以在人体内消化吸收D．灾民生活中需要的蛋白质、食用油、蔗糖等都是高分子化合物答案B解析麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N 元素组成，还可能含有S、P等，故蛋白质燃烧产物中还有含有N、S、P等元素的产物，故A错误；石油常压分馏产物有液化石油气、汽油、煤油、柴油等，则石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料，故B正确；蛋白质是天然高分子化合物，食用油属于油脂，油脂、蔗糖都不是高分子化合物，故D错误。
3．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论中正确的是()A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解答案D解析混合液呈碱性，加碘水不变蓝，不能说明不含淀粉，因为I2能与NaOH溶液反应；加入新制Cu(OH)2加热后生成砖红色沉淀，说明其中含有葡萄糖。
故结论应为：淀粉已水解，但不能判断是否完全水解。
4．下列说法正确的是()A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B．油脂和蛋白质都能发生水解反应C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物答案B解析油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油，A项错误；油脂中含酯基，油脂发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能发生水解反应，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项正确；银氨溶液与稀硫酸反应生成硫酸铵和硫酸银，银氨溶液失效，故不能产生光亮的银镜，C项错误；花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于大分子，不属于高分子化合物，D 项错误。
2021届高考化学一轮复习 考点精练之知识点15 难溶电解质平衡（含解析）
弱电解质电离1、已知：25℃时，Mg(OH)2的k SP =5. 61×10-12,MgF 2的k SP =7. 42×10-11。
下列判断正确的是（ ） A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2+)大 B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2+)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L 的氨水中的k SP 比在20mL 0.01mol/L NH 4Cl 溶液中的k SP 小D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF 22、NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸2H A 的31=1.110a K -⨯，62=3.910a K -⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na +与2A -的导电能力之和大于HA -的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，()()()+Na K OH c c c +->>3、25 ℃时，sp K （AgCl ）＝1.56×10-10，()12sp 42=9.01Ag CrO 0K -⨯，下列说法正确的是（ ）A.AgCl 和24Ag CrO 共存的悬浊液中，()()124012l 1.5610C =9.01CrO 0c c ----⨯⨯ B.向24Ag CrO 悬浊液中加入NaCl 浓溶液，24Ag CrO 不可能转化为AgCl C.向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，AgCl 析出且溶液中()()+l =C Ag c c - D.向同浓度的24Na CrO 和NaCl 混合溶液中滴加3AgNO 溶液，AgCl 先析出4、t ℃时，AgX （X ＝Cl 、Br ）的溶度积与c （Ag +）和c （X -）的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl ，B 线表示AgBr ，已知()()++p l Ag g g A c =-，()()p X lg X c --=-。
2021届高三化学一轮复习考点训练：《分散系及其分类》【答案+详解】
《分散系及其分类》1.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是( )A．磷酸钠B．硫酸铝C．氯化钡D．硫酸钾1.【答案】B【解析】粘土粒子带负电，能使之发生聚沉的是带正电荷的阳离子，阳离子所带电荷越多，用量越少且越有效。
2.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动2.【答案】C【解析】胶粒带电荷，胶体不带电荷，A项错误；胶体中加入电解质可使胶体发生凝聚产生沉淀，某些溶液中加入电解质后也能产生沉淀，如氯化钡溶液中加入硫酸钠溶液就会产生硫酸钡沉淀，B项错误；胶体的稳定性介于溶液和浊液之间， C项正确；在分散系中广泛存在布朗运动，D项错误。
3.胶体区别于其他分散系的本质是( )A．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间B．具有丁达尔效应C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在3.【答案】A【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100 nm之间，溶液的分散质粒子直径小于 1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm。
4.下列关于胶体的说法正确的是( )A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4.【答案】C【解析】胶体外观均一、透明(或半透明)，一定条件下能稳定存在，不易沉淀，胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜。
5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是( )A．一定能透过半透膜B．一定能透过滤纸C．具有丁达尔效应D．有电泳现象5.【答案】A【解析】该分散系为胶体，具有胶体的性质。
6.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：氯水、氯气的制备【答案+解析】
——氯水、氯气的制备1．下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析：选C 新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A不符合题意；新制氯水呈酸性，NaHCO3与氯水反应生成二氧化碳气体，B不符合题意；氯水与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，C符合题意；Na2O2与水反应生成氧气，D不符合题意。
2．下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是( )①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥解析：选 A ①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊溶液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊溶液变蓝。
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选D 新制氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2，A正确；加入AgNO3溶液有AgCl沉淀生成，说明有Cl－，B正确；Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C正确；氯水中氯元素主要以Cl2分子形式存在，Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。
4．下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D．用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O解析：选C 用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A不能达到实验目的；气体通过乙装置时应长进短出，除杂试剂应选用饱和食盐水，B不能达到实验目的；二氧化锰不溶解，C 能达到实验目的；蒸干溶液会引起MnCl2·4H2O分解，D不能达到实验目的。
2021化学通用一轮强化训练：第一部分 考点35 实验方案的设计与评价含解析
2021高考化学通用一轮强化训练：第一部分考点35 实验方案的设计与评价含解析考点35实验方案的设计与评价［题组一基础小题］1．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是(）答案D解析向AgNO3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀：Ag ＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4，后沉淀溶解：AgOH＋2NH3·H2O===［Ag(NH3)2］＋＋OH－＋2H2O，A项错误；配制与醛反应的Cu（OH)2时，NaOH溶液要过量，B项错误；AlO错误!和HCO－，3的水解反应相互抑制，生成白色沉淀发生的反应为AlO－，2＋HCO错误!＋H2O===Al（OH）3↓＋CO错误!，C项错误；溶液紫色褪去,说明草酸将KMnO4还原，D项正确。
2．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测错误的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液变血红色D．实验Ⅳ:放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体答案B解析苯的密度比水的密度小，振荡后静置，溶液分层，上层为I2的苯溶液，呈紫色，下层为水层，呈无色,A项正确；NH3通入AlCl3溶液产生Al（OH)3沉淀,而Al(OH）3沉淀不溶于氨水，B项错误；Fe3＋遇SCN－变血红色，C项正确；CaO吸收水,饱和CuSO4溶液中溶剂水减少，溶液中有晶体析出，D项正确。
3．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水答案D解析A项，该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑的；B项,打开活塞使分液漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；C 项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水,该操作不正确；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的.本题选D。
2021届高三化学一轮复习——铝及化合物综合训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——铝及其化合物综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1、下列说法中正确的是（）A、铝合金大量用于高铁建设B、Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C、用直接加热蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D、铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重答案：A2、下列说法中不正确的是（）A、泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应B、氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀C、氢氧化铝可用于中和过多胃酸D、KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体答案：B3．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是() A．铝在空气中不易被氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝具有两性，可与酸和强碱反应C．任何金属单质都能利用铝热反应置换出来D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水答案B解析A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；D项中铵盐都溶于水。
4．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀答案A解析Al2O3熔点非常高，可用作耐高温材料，故A正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，故B错误；常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，故C错误；把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，故D错误。
2021届高三化学一轮专题复习专题2《化学物质及其变化》测试卷
专题2《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是()A．H2SO4B．(NH4)2SO4C．NH3·H2OD．NH4HSO42.下列解释事实的方程式不正确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO3-+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O3.下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4.根据下列分类依据，对各组物质归纳合理的是()A．根据化学键：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠B．根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯(ClO2)、二氧化锰C．根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类D．根据在空气中稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙5.下列离子方程式正确的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液和过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O6.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解7.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。
2021届高考化学一轮讲练：含氮物质的转化、性质实验探究【答案+详解】
含氮物质的转化、性质实验探究1．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是( )A ．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B ．NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C ．可加热NH 4NO 3和Ca(OH)2制备氨气D ．联氨(N 2H 4)可能被亚硝酸(HNO 2)氧化生成氢叠氮酸HN 3 解析：选C HNO 3中氮元素为＋5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu 、Ag 等，故A 正确；由题图可知NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，故B 正确；通过分析NH 4NO 3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH 3，故不能用NH 4NO 3和Ca(OH)2共热制备NH 3，故C 错误；依据价态分析，N 2H 4(氮为－2价)和HNO 2(氮是＋3价)反应可能生成HN 3⎝⎛⎭⎪⎫氮是－13价，故D 正确。
2．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是( )A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯D．装置J收集的气体中一定不含NO解析：选CD 稀硝酸与铜反应生成的NO能够被O2氧化，因此实验前需要通入N2，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的NO 中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的NO 在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用FeSO4溶液检验。
2021届高考化学一轮复习过关训练：氯及其化合物(解析版)
氯及其化合物1．下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4C．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO24-或SO23-D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸【答案】D【详解】A. 新制氯水含次氯酸，次氯酸有漂白性，故不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；B. 乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的I2，可用CCl4萃取碘水中的I2，B 错误；C. 某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，硫酸钡也可以通过亚硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子反应生成的硫酸根沉淀生成，说明该溶液中存在SO24-或SO23-或银离子，C错误；D. 浓盐酸与MnO2反应共热制备Cl2，产生的Cl2中含杂质氯化氢，饱和食盐水能除去氯气中的氯化氢，故将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，即可得到纯净Cl2，D正确；答案选D。
2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．通常使用聚氯乙烯制食品保鲜袋B．对自来水消毒，二氧化氯比氯气效果好C．可用草木灰修复酸雨浸蚀后的土壤D．低氟地区使用含氟牙膏有利于保护牙齿【答案】A【详解】A．聚氯乙烯塑料受热会产生有毒物质，不可用来制食品保鲜袋，故A错误；B．ClO2中氯元素的化合价为+4价，Cl2的化合价为0价，所以单位质量的ClO2比Cl2的物质的量大，得电子数目多，与Cl2相比是一种高效消毒剂，故B正确；C．草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液显碱性能够与硫酸等反应，可以用来治理土壤酸化，故C正确；D．用含氟牙膏可在牙齿表面形成坚硬难溶的Ca5(PO4)3F，有利于保护牙齿，故D 正确；答案为A。
3．化学与生活、生产、科技息息相关．下列说法正确的是A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C．用超临界CO2代替有机溶剂萃取大豆油等植物油有利于环保和健康D．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染【答案】C【详解】A．酒精消毒是通过酒精渗透而破坏细胞的蛋白质结构，从而杀灭病毒，不是将病毒氧化而达到消毒目的，因为酒精没有强氧化性，故A错误；B．生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙不能与氧气反应，但能与水反应，所以生石灰可作食品袋内的干燥剂，而不是作脱氧剂，故B错误；C．用超临界CO2代替有机溶剂作为油脂的萃取剂，无污染，易分离，并且可减少有机溶剂的使用，更环保，故C正确；D．明矾溶于水，溶液中Al3+水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，但明矾不能消除水中Cu2+等重金属离子污染，常用FeS等物质消除水中Cu2+等重金属离子污染，故D错误；故答案为C。
2021届高考化学一轮复习 考点精练之知识点22 化学实验基础（含解析）
化学实验基础1、下列试剂的保存方法正确的是（ ） A.少量的金属钠应该浸泡在盛有煤油的玻璃瓶中 B.硫酸铁溶液在保存时应该加入铁粉以防止被氧气氧化C.由于氢氧化钠溶液能够与玻璃反应，因此不能用玻璃瓶盛装氢氧化钠溶液D.氢氟酸溶液可以用玻璃瓶盛装，但不能使用玻璃塞 2、下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作A 取20.00 mL 盐酸在50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上 D配制浓度为0.010 1mol L 的4KMnO 溶液称取4KMnO 固体0.158 g ，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D 3、下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中不正确的是（ ） A.NaCl 固体（2I ）:充分加热B.Fe 粉（Al ）：加入足量NaOH 溶液，溶解后过滤C.2SiO 固体（CaO ）：加入足量稀HCl ，溶解后过滤D.2CO 气体（HCl ）：通入饱和23Na CO 溶液，洗气后干燥 4、下列实验操作或装置能达到目的的是( )ABCD混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集2NO 气体证明乙炔可使溴水褪色 A.AB.BC.CD.D5、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 6、下列除去杂质的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A 3NaHCO 固体23Na CO 固体 / 加热 B 2SiO 23A1O氢氧化钠溶液 过滤 C 2Cl HCl 饱和食盐水 洗气 D 2COHCl饱和碳酸钠溶液 洗气A.AB.BC.CD.D7、下列实验不能达到目的的是( ) 选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将2Cl 通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量2MnOC 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.AB.BC.CD.D8、下列实验基本操作正确的是（ ）A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.用碱式滴定管量取-2130.10mol L Na CO ⋅溶液22.10 mLC.将滴管垂直伸进试管内滴加液体D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上，测其pH9、用22uCl O C 2H 晶体制取无水2CuCl 的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A.通入HCl 可以抑制2CuCl 的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液10、依据反应32222442KIO 5SO 4H O I 3H SO 2KHSO ++=++(3KIO 过量)，利用下列装置制备4KHSO ，然后从反应后的溶液中制取碘的4CCl 溶液并回收4KHSO 。
2021届高考化学一轮热点强化训练：实验装置类选择题【解析】
实验装置类选择题1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体1．B【解析】A、检验K＋，需要通过蓝色钴玻璃观察，防止黄光的干扰，故说法错误；B、利用生石灰遇水放出大量的热，以及NH3·H2O不稳定受热易分解，来制取氨气，由于氨气的密度小于空气的密度，收集氨气用向下排空气法收集，故正确；C、喷泉实验：烧瓶内外产生压强差，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，故说法错误；D、瓷坩埚成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，和NaOH反应，不能用瓷坩埚熔融NaOH固体，故说法错误。
答案选B。
2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制干燥的氨气B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸2．A【解析】A．浓氨水与生石灰反应生成氨气，利用碱石灰干燥氨气，因此用甲装置可以制干燥的氨气，A正确；B．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成NO，所以不能用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积，B错误；C．CO2能与碳酸钠溶液反应，所以不用丙装置除去CO2中含有的少量HC1，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D．氨气极易溶于水，苯的密度小于水，在上层，氨气直接通入水中会引起倒吸，所以不能用丁装置吸收NH 3，并防止倒吸，应该用四氯化碳，D 错误；答案选A 。
3．某实验兴趣小组利用如图所示实验装置探究氮气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是A ．实验前打开1K ，关闭2K ，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B ．打开1K ，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C ．充分反应后，关闭1K ，打开2K ，观察到烧杯中的溶液倒吸入试管内D ．实验室制备氨气和氢气可以用同一套发生装置3．B 【解析】A.实验前打开1K ，关闭2K ，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明往外拉活塞后，装置不漏气，故A 正确；B.过量的氨气与氨气发生反应32428NH 3Cl 6NH Cl N ++，只产生大量的白烟（4NH Cl 固体），没有白雾（液体），故B 错误：C.由该反应可知，反应后气体的物质的量减小，使装置内压强减小，产生倒吸现象，故C 正确；D.实验室制备氨气和氢气都可以使用固液常温型发生装置，制备氨气可以选用浓氨水和氧化钙，制备氢气可以选用Zn 和稀24H SO ，故D 正确；故答案：B 。
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2021届上海市高考化学一轮复习：实验题复习题及答案解析1．化学实验是进行科学探究的重要途径，观察图的实验装置，回答下面的问题。
（1）写出下列仪器的名称：a：蒸馏烧瓶，b：直形冷凝管，c：容量瓶。
（2）仪器c在使用前必须进行的操作是检漏。
（3）若用装置Ⅰ制取少量蒸馏水，实验时a中除加入自来水外，还需加入沸石，其作用是防止液体暴沸。
【分析】（1）仪器a为蒸馏烧瓶，b为直形冷凝，c为容量瓶，据此进行分析；
（2）使用前要检查是否漏水；
（3）蒸馏时要加沸石防止液体暴沸。
【解答】（1）仪器a为蒸馏烧瓶，b为直形冷凝，c为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；容量瓶；
（2）仪器c在使用前必须进行的操作是检漏，故答案为：检漏；
（3）若用装置Ⅰ制取少量蒸馏水，实验时a中除加入自来水外，还需加入沸石，防止液体暴沸，
故答案为：沸石；防止液体暴沸。
【点评】本题考查仪器的识别，容量瓶的使用，以及蒸馏时要加沸石防止液体暴沸，本题较为简单，难度不大。
2．某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。
Ⅰ实验过程：向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸、最后加入2mL乙酸，按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。
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