工业废水的检测及净化
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• 称量方便 需将其切屑(粉末状除外 切屑时应防止由 于剪切或车切带来的粘污)先用稀HCl或稀
• HNO3迅速洗涤金属以除去表面的氧化物及附着的污 物 然后用水洗净 为干燥迅速 可用丙酮
• 等挥发性强的溶剂进一步洗涤 以除去水分最后用纯 氩或氮气吹干 溶液配制酸度保持在
• 0.1mol /L以上(见表3)
分析问题的能力。
来自百度文库
实验仪器
• 酸度计、分光光度计、原子吸收光度计、 离子色谱、气相色谱、层析柱，各种玻璃 仪器
实验步骤
.一般检查（3天） .特殊项目（4天）
一般检查（3天）
• 酸碱度(先进行pH测定判断酸碱性，然后选择标准 酸或标准碱溶液进行酸碱滴定，计算其酸度或碱 度）；
• 硬度（络合滴定）； • 氯化物测定（莫尔法沉淀滴定） • COD测定（先进行Cl-测定，按照其浓度选择测定
• 单元素标准贮备液的配制 • 单元素中间标准溶液的配制 • 多元素混合标准溶液的配制 • 仪器及主要工作参数 • 操作步骤
单元素标准贮备液的配制
• ICP-AES法所用的标准溶液 一般采用高纯金属( 99.9 ) 或组成一定的盐类 (基准物质)溶
• 解配制成1.00mg/mL的标准贮备液 市售的金属有板 状 线状 粒状 海绵状或粉末状等 为了
氯化物测定（莫尔法沉淀滴定）
• a.吸取50ml水样于250ml三角瓶中，加入铬酸钾溶液10 滴，在不断振摇下用硝酸银标准溶液滴定至出现稳定的 淡桔黄色即为终点。
• b.吸取蒸馏水50ml，加入铬酸钾溶液10滴进行空白测定。 • 计算 • 氯离子的含量按下式计算： • Cl-(mg/l)= • 式中：M——硝酸银标准溶液的浓度（mol/l）； • V1——测定水样所消耗硝酸银溶液的体积(ml)； • V2——空白实验所消耗硝酸银溶液的体积(ml)； • V——所取水样的体积(ml)。 •
硬度（络合滴定）
• a.吸取水样50.Oml于150ml三角形瓶中。 • b.加入氨缓冲溶液5ml、酸性铬蓝K-萘酚绿B混合溶
液3-4滴，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定到试液由酒 红色转为不变的蓝色即为终点。 • 计算 • 硬度按下式计算： • 总硬度（CaCO3mg/l）= • 式中：M——乙二胺四乙酸二钠溶液的浓度 （mol/l）； • V1——乙二胺四乙酸二钠溶液滴定所消耗的体积(ml)； • V——取水样体积(ml)。
溶解并定容1L • Be 0.10 称取0.1000g金属铍 用150mLHCl (1+1)
加热溶解 冷却后 用水定容至1L
表3 单元素标准贮备液配制方法2
Ca 1.00 称取2.4972gCaCO3(110 干燥1h) 溶解于20mL水中 滴加HCl至完全溶 解 再加10mLHCl 煮沸除去C02 冷却后 用水定容至1L Co 1.00 称取1.0000g金属钴 用50mLHNO3(1+1)加热溶解 冷却 用水定容至1L Cr 1.00 称取1.0000g金属铬 加热溶解于30mLHCl(1+1)中 冷却 用水定容至1L Cu 1.00 称取1.0000g金属铜 加热溶解于30mLHN03(1+1)中 冷却 用水定容至 1L Fe 1.00 称取1.0000g金属铁 用150mLHCl(1+1)溶解 冷却 用水定容至1L K 1.00 称取1.9067g KCl(在400一450 灼烧到无爆裂声)溶于水 用水定容至1L Mg 1.00 称取1.0000g金属镁 加入30mL水 缓慢加入30mLHCl 待完全溶解后 煮沸 冷却后 用水定容至lL
用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由黄色突变为浅橙色即 为终点。记录所消耗盐酸标准溶液的体积（ml）。平行 做三次。 • 计算 • 水样的碱度按下式计算： • 总碱度（以CaCO3计，mg/l）= • 式中：M——盐酸标准溶液的量浓度(mmol/l)； • V1——消耗盐酸标准溶液的体积（ml）； • V——所取水样的体积(ml)。
工业废水的检测及净化
组员：张祖乾 包梦恨
实验简介
• 21世纪的水处理科技是水质科学的核心内 容。由于水资源的世界性严峻形势，21世 纪将成为水处理科技得到迅猛发展的时代。 水处理或水纯化的方案的确定需要水质分 析的结果，基于这一点设计水质分析与纯 化实验项目。
实验目的
✓掌握各种水质标准与污水排放标准； ✓掌握水质分析项目及方法； ✓掌握水处理的一般方法 ✓巩固基础实验技能并具有综合解决问题、
表3 单元素标准贮备液配制方法1
• 元素 浓度(mg/mL 配 制 方 法 • Al 1.00 称取1.0000g金属铝 用150mLHCl (1+1)
加热溶解 煮沸 冷却后 用水 • 定容至1L • Zn 1.00 称取1.0000g金属锌 用40mLHCI溶解 煮
沸 冷却用水定容至1L • Ba 1.00 称取1.5163g无水BaCl2(250 烘2h) 用水
表3 单元素标准贮备液配制方法3
• Na 1.00 称取2.5421gNaCl(在400-450 灼烧到无爆裂声)溶于水 用水定容至1L • Ni 1.00 称取1.0000g金属镍 用30mLHNO3(1+1)加热溶解 冷却 用水定容至1L • Pb 1.00 称取1.0000g金属铅 用30mLHNO3(1+1)加热溶解 冷却 用水定容到1L • Sr 1.00 称取1.6848g SrCO3 用60mLHCl(1+1)溶解并煮沸 冷却 用水定容到1L • Ti 1.00 称取1.0000g金属钛 用100mLHCl(1+1)加热溶解 冷却 用HCl(1+1)定容 • 至1L • V 1.00 称取1.0000g金属钒 用30mL水加热溶解 浓缩至近干 加入20mLHCl • 冷却后用水定容至1L • Cd 1.00 称取1.0000g金属镉 用30mLHNO3溶解 用水定容至1L • Mn 1.00 称取1.0000g金属锰 用30mL HCl(1+1)加热溶解 冷却 用水定容至lL • As 1.00 称取1.3203gAs2O3用20mL 100g/L的NaOH溶解(稍加热) 用水稀释 以
特殊项目（4天）
• 三氮分析：利用钠氏比色法进行氨氮测定； 利用重氮偶联2-萘酚显色分光法进行亚硝氮 的测定；离子色谱进行硝酸氮的测定）
• 总P分析：（钼酸铵显色分光）； • 重金属分析：萃取分光和原子吸收； • 有机物分析：利用水蒸气蒸馏进行水中酚
的测定，利用GC-ECD进行卤代烃的分析。
重金属分析：萃取分光和原子吸收；
COD的方法：高锰酸钾或重铬酸钾法）； • 阴离子测定（利用COD值过高，选择过硅胶小柱
或活性炭小柱除有机质，然后利用外标法进行Cl-、 SO42-、PO43-、NO3-等测定）； • 固体残留物（蒸发称重）；
酸碱度
• a.先用PH试纸测定PH值 • b.取水样50 00ml于150ml三角瓶中，加入甲基橙溶液4滴，
• HNO3迅速洗涤金属以除去表面的氧化物及附着的污 物 然后用水洗净 为干燥迅速 可用丙酮
• 等挥发性强的溶剂进一步洗涤 以除去水分最后用纯 氩或氮气吹干 溶液配制酸度保持在
• 0.1mol /L以上(见表3)
分析问题的能力。
来自百度文库
实验仪器
• 酸度计、分光光度计、原子吸收光度计、 离子色谱、气相色谱、层析柱，各种玻璃 仪器
实验步骤
.一般检查（3天） .特殊项目（4天）
一般检查（3天）
• 酸碱度(先进行pH测定判断酸碱性，然后选择标准 酸或标准碱溶液进行酸碱滴定，计算其酸度或碱 度）；
• 硬度（络合滴定）； • 氯化物测定（莫尔法沉淀滴定） • COD测定（先进行Cl-测定，按照其浓度选择测定
• 单元素标准贮备液的配制 • 单元素中间标准溶液的配制 • 多元素混合标准溶液的配制 • 仪器及主要工作参数 • 操作步骤
单元素标准贮备液的配制
• ICP-AES法所用的标准溶液 一般采用高纯金属( 99.9 ) 或组成一定的盐类 (基准物质)溶
• 解配制成1.00mg/mL的标准贮备液 市售的金属有板 状 线状 粒状 海绵状或粉末状等 为了
氯化物测定（莫尔法沉淀滴定）
• a.吸取50ml水样于250ml三角瓶中，加入铬酸钾溶液10 滴，在不断振摇下用硝酸银标准溶液滴定至出现稳定的 淡桔黄色即为终点。
• b.吸取蒸馏水50ml，加入铬酸钾溶液10滴进行空白测定。 • 计算 • 氯离子的含量按下式计算： • Cl-(mg/l)= • 式中：M——硝酸银标准溶液的浓度（mol/l）； • V1——测定水样所消耗硝酸银溶液的体积(ml)； • V2——空白实验所消耗硝酸银溶液的体积(ml)； • V——所取水样的体积(ml)。 •
硬度（络合滴定）
• a.吸取水样50.Oml于150ml三角形瓶中。 • b.加入氨缓冲溶液5ml、酸性铬蓝K-萘酚绿B混合溶
液3-4滴，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定到试液由酒 红色转为不变的蓝色即为终点。 • 计算 • 硬度按下式计算： • 总硬度（CaCO3mg/l）= • 式中：M——乙二胺四乙酸二钠溶液的浓度 （mol/l）； • V1——乙二胺四乙酸二钠溶液滴定所消耗的体积(ml)； • V——取水样体积(ml)。
溶解并定容1L • Be 0.10 称取0.1000g金属铍 用150mLHCl (1+1)
加热溶解 冷却后 用水定容至1L
表3 单元素标准贮备液配制方法2
Ca 1.00 称取2.4972gCaCO3(110 干燥1h) 溶解于20mL水中 滴加HCl至完全溶 解 再加10mLHCl 煮沸除去C02 冷却后 用水定容至1L Co 1.00 称取1.0000g金属钴 用50mLHNO3(1+1)加热溶解 冷却 用水定容至1L Cr 1.00 称取1.0000g金属铬 加热溶解于30mLHCl(1+1)中 冷却 用水定容至1L Cu 1.00 称取1.0000g金属铜 加热溶解于30mLHN03(1+1)中 冷却 用水定容至 1L Fe 1.00 称取1.0000g金属铁 用150mLHCl(1+1)溶解 冷却 用水定容至1L K 1.00 称取1.9067g KCl(在400一450 灼烧到无爆裂声)溶于水 用水定容至1L Mg 1.00 称取1.0000g金属镁 加入30mL水 缓慢加入30mLHCl 待完全溶解后 煮沸 冷却后 用水定容至lL
用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由黄色突变为浅橙色即 为终点。记录所消耗盐酸标准溶液的体积（ml）。平行 做三次。 • 计算 • 水样的碱度按下式计算： • 总碱度（以CaCO3计，mg/l）= • 式中：M——盐酸标准溶液的量浓度(mmol/l)； • V1——消耗盐酸标准溶液的体积（ml）； • V——所取水样的体积(ml)。
工业废水的检测及净化
组员：张祖乾 包梦恨
实验简介
• 21世纪的水处理科技是水质科学的核心内 容。由于水资源的世界性严峻形势，21世 纪将成为水处理科技得到迅猛发展的时代。 水处理或水纯化的方案的确定需要水质分 析的结果，基于这一点设计水质分析与纯 化实验项目。
实验目的
✓掌握各种水质标准与污水排放标准； ✓掌握水质分析项目及方法； ✓掌握水处理的一般方法 ✓巩固基础实验技能并具有综合解决问题、
表3 单元素标准贮备液配制方法1
• 元素 浓度(mg/mL 配 制 方 法 • Al 1.00 称取1.0000g金属铝 用150mLHCl (1+1)
加热溶解 煮沸 冷却后 用水 • 定容至1L • Zn 1.00 称取1.0000g金属锌 用40mLHCI溶解 煮
沸 冷却用水定容至1L • Ba 1.00 称取1.5163g无水BaCl2(250 烘2h) 用水
表3 单元素标准贮备液配制方法3
• Na 1.00 称取2.5421gNaCl(在400-450 灼烧到无爆裂声)溶于水 用水定容至1L • Ni 1.00 称取1.0000g金属镍 用30mLHNO3(1+1)加热溶解 冷却 用水定容至1L • Pb 1.00 称取1.0000g金属铅 用30mLHNO3(1+1)加热溶解 冷却 用水定容到1L • Sr 1.00 称取1.6848g SrCO3 用60mLHCl(1+1)溶解并煮沸 冷却 用水定容到1L • Ti 1.00 称取1.0000g金属钛 用100mLHCl(1+1)加热溶解 冷却 用HCl(1+1)定容 • 至1L • V 1.00 称取1.0000g金属钒 用30mL水加热溶解 浓缩至近干 加入20mLHCl • 冷却后用水定容至1L • Cd 1.00 称取1.0000g金属镉 用30mLHNO3溶解 用水定容至1L • Mn 1.00 称取1.0000g金属锰 用30mL HCl(1+1)加热溶解 冷却 用水定容至lL • As 1.00 称取1.3203gAs2O3用20mL 100g/L的NaOH溶解(稍加热) 用水稀释 以
特殊项目（4天）
• 三氮分析：利用钠氏比色法进行氨氮测定； 利用重氮偶联2-萘酚显色分光法进行亚硝氮 的测定；离子色谱进行硝酸氮的测定）
• 总P分析：（钼酸铵显色分光）； • 重金属分析：萃取分光和原子吸收； • 有机物分析：利用水蒸气蒸馏进行水中酚
的测定，利用GC-ECD进行卤代烃的分析。
重金属分析：萃取分光和原子吸收；
COD的方法：高锰酸钾或重铬酸钾法）； • 阴离子测定（利用COD值过高，选择过硅胶小柱
或活性炭小柱除有机质，然后利用外标法进行Cl-、 SO42-、PO43-、NO3-等测定）； • 固体残留物（蒸发称重）；
酸碱度
• a.先用PH试纸测定PH值 • b.取水样50 00ml于150ml三角瓶中，加入甲基橙溶液4滴，