高一化学必修1 第二章 第一节物质的分类
高一化学必修一第二章同步练习(附答案)
第一节物质的分类1.“白马非马”的论断正确性的原因（）A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（）A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )A.树状分类法B.环状分类法C. 球状分类法D.交叉分类法4.给物质分类的好处在于：( )A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A. 3B. 11C. 9D. 66.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( )A.①③B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥8.下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液9.下列关于胶体的性质叙述正确的是( )A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为 a g/cm3,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为( )A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定11.当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为、、。
12.通常使用的分类方法是、。
13.将A中的人按B中的分类标准分类，14.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：15.根据下表中各元素的性质，按金属或非金属进行分类，并说明理由。
元素外观相对原子质量单质导电性A 无色气体14.0 无B 无色气体39.9 无C 坚硬的银白色固体40.0 有D 银白色液体200.6 有（1）)金属是：，理由是；（2）非金属是，理由是。
高一必修一第二章第一节物质的分类和胶体
（1）加热；例：牛奶的加热
（2）加入电解质溶液 ；例：卤水点豆腐 （3）加入带相反电荷的胶粒 ；例：明矾净水
【学以致用—胶体聚沉的应用】
盐卤点豆腐；加入电解质溶液 钢笔用不同种墨水混合会堵塞； 加入带相反电荷的胶粒 FeCl3溶液用于伤口止血 加入电解质溶液
土壤胶体有保肥作用、土壤在入海口易形成三角洲
CuSO4
探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？ 用丁达尔效应
（4）★胶体的聚沉（凝聚）P29 豆浆、土壤、牛奶都是胶体，为什么豆浆能变成豆 腐，土壤会沉积形成平原、牛奶加热会结块呢？ a 胶体具有介稳性的主要原因： 胶粒带电荷，带同种电荷的胶粒会互相排斥，并且胶粒 做布朗运动，所以胶粒会互相排斥而不会聚集成沉淀。 按照以上原理，如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚 集成沉淀。 b.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒 的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀
树状分类法
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
二、分散系及其分类
1、分散系：（即混合物体系 ）
把一种或多种物质分散在另一种（或多种） 物质中所得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
例如：河水，蔗糖水，牛奶、豆浆的
用交叉分类法对下列物质进行分类 多种分类标准 如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含 氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成的氢离子 个数，可以把酸分成一元酸，二元酸和三元酸等。
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
最新鲁科版高中化学必修第一册第2章第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
物质
纯净物
化合物
氧化物 酸 碱
正盐
盐 酸式盐
碱式盐
酸性氧化物:能与碱反应只生成 盐和水的氧化物。 碱性氧化物:能与酸反应只生成 盐和水的氧化物。
2.其他分类方法
【微思考2】Na2O2是碱性氧化物吗?说明理由。 提示 不是。Na2O2与酸反应时,不仅生成盐和水,同时生成氧气,不符合碱性 氧化物的定义。
【微思考1】只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗?
提示 不一定。如O2和O3、白磷和红磷、金刚石和石墨等组成的物质都只 含一种元素,但都属于混合物。
二、物质分类与物质性质
1.根据物质的组成,将物质分为纯净物和混合物。由同种物质组成的物质
叫纯净物,由不同物质组成的物质叫混合物。
混合物
金属单质 单质
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和树状分类 法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,如:
典例剖析
例1图表归纳是学习化学的常用方法,某同学归纳的下表物质与图中对应 关系正确的是( )
典例剖析 例2单质、氧化物、酸、碱、盐,这些不同类别的物质之间反应时可以生 成盐,某同学构建了如图所示的知识网络图。
(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中
已有组合重复):
。
(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸,设其化学式为HR,R表示
有机酸根成分,若在蒸馒头前加入小苏打,则蒸好的馒头有很多小孔,吃起
正误判断
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.只含一种元素的物质不一定是纯净物。( √ ) 2.只由一种分子组成的物质一定为纯净物。( √ ) 3.含氧元素的化合物都是氧化物。( × ) 4.纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成。( × ) 5.胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]都属于混合物。( × )
高一化学必修一物质的分类知识点
高一化学必修一物质的分类知识点高一化学必修一(一)第一节物质的分类胶体分散系相关概念1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9~ 10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
胶体的性质：① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。
人教版高一化学必修一课件：2.1 物质的分类(共19张PPT)
大超市有成千上万种 商品，为什么你能够 迅速挑出你所需要的 商品？
事先将商品按 用 途 编码分类
1、根据物质的聚集状态分： 固态、 液态、 气。态
2、根据物质的某些性质，如导电性
分 导体 、 半导体、
绝缘体。
3、根据物质的组成分： 纯净物、 混合物。
分类：把某些特征相似的事物归
类到一起的科学方法。
分类最重要的是要确定什么？ 分类标准
分类标准如何确定？ 相同点
分类标准是唯一吗？ 不唯一
请同学们对“自己”进行分类， 并说明分类标准。
1.定义: 同一物质用不同的标准进行分类，看其类
别属性
2.优点：
信息较全面
交叉分类法
Na2CO 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
氧 化
BaO Fe2O3 Na2O CaO 两性氧化物：Al2O3
物 不成盐氧化物： CO NO H2O NO2
过氧化物： H2O2 Na2O2
小组讨论总结： 1.酸性氧化物与非金属氧化物的关系 2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
1.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 （除去CO、NO、H2O等）
2.大多数金属氧化物属于碱性氧化物 （除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等） 3、但碱性氧化物一定是金属氧化物
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
回忆初中学过的化学 反应类型有哪些？ 能否按一定标准对这 些反应进行分类？
化合反应
分解反应 从反应物、生成物形式分： 置换反应
化学反应
复分解反应
氧化反应
从反应物得氧失氧分：
还原反应
树状分类法:
1.定义：按同一标准对同类事物进行再分类的 方法。 2.优点：直观展现事物的从属关系。
物质的分类说课稿
各位领导，教师们，你们好！今天我要进行说课的课题是《物质的分类》。
首先，我对本课题进行分析：一、说教材的地位与作用《物质的分类》是人教版教材必修一的第二章第一节物质的分类可以使学生在同类事物相似性方两做到举一反一，对于不同类事物的了解能做到由此及彼，是一与行之有效、简单易行的科学方法，对此后元素化合物性质的学匀有重要的指导意义二、说教学目标根据本教材的结构与内容分析，结合高一年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：1．认知目标：感受分类是学习与研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；掌握两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”与“树状分类法”2．情感目标：增养学生善于思考、勇于发现问题与解决问题的能力三、说教学重点、难点难点：常见化学物质及其变化的分类方法教学难点：常见化学物质及其变化的分类方法为了讲清教材的重点、难点，使学生能够达到本框题设定的教学目标，我再从教法与学法上谈谈：四、说教法在教学过程中，不仅要是学生“知其然”，还要是学生“知其所以然”。
基于本框题的特点，我主要采用以下的教学方法：1. 直观演示法：利用图片的手段进行直观演示，激发学生学习兴趣，活跃课堂气氛，促进学生对知识的掌握。
2. 活动探究法：引导学生通过创设情景等活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到充分的发挥，培养学生的自学能力、思维能力、活动组织能力。
3. 集体讨论法：针对学生提出的问题，组织学生进行集体与分组讨论，促使学生在学习中解决问题，培养学生的团结协作精神，发挥学生的主体作用，让学生对本框题知识的认知更清晰、更深刻。
五、说学法这节课在指导学生的学习方法与培养学生的学习能力方面主要采取以方法：思考评价法、分析归纳法、自主探究法、总结反思法。
六、说教学在这节课的教学过程中，我注意突出重点，做到条理清晰、紧凑合理。
各项活动安排也注重互动、交流，最大限度地调动学生参与课堂的积极性、主动性。
人教版化学必修1第二章第一节《物质的分类》【第一课时】说课稿
物质的分类（第1课时）说课一、教材分析本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。
如果说第一章是从化学研究手段、化学实验方面展开化学的话，那么，本章则是从化二、学情分析教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。
在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。
其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。
但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。
本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
三、教学目标及重难点的确定：1．教学目标（三维目标的有机整合）：1．知识与技能能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
2．过程与方法从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，通过合作学习的方式，将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。
并进一步通过探究活动，学习与他人合作交流，共同研究、探讨科学问题的方法。
3．情感态度与价值观初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果，体验活动探究的喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。
2．教学重点难点：本部分教学，知识性内容较为简单，故重难点落在了为学生建立起分类的思想上。
知识、能力、思想是体系的三个要素。
常规的教学中我们往往重视知识、能力的培养，而忽视思想的培养。
思想是的灵魂，分类思想是化四、教学过程与方法：教学主线与旧教材支离破碎地记忆一些孤立的事实和对概念定义的死记硬背相比，在化学新课程与教学中非常重视学生化学基本观念和基本方法的形成。
高一化学必修1 第二章第一节 分散系及胶体
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl
注意：
① Fe(OH)3 （胶体）不能打“↓” ②不能用自来水，也不能搅拌 ③加热至溶液呈红褐色后停止加热，不能过度加热
16
应 用 思 考
1.制备 Fe(OH) 3 ，胶体时，为什么使用饱和氯化
铁溶液？
提示：为了提高Fe3＋ 的浓度，从而提高生成氢氧化铁的速
（1）正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组
成离子的阳离子，如： Fe(OH)3 （胶体）吸附的是Fe3+ （2）负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附 它组成离子的阴离子，如：硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴 离子SiO44（3）中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电 （4）AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量， 胶粒吸附I-而带负电
烟 水 晶
有 Cu2O——红色； 色 CuO——蓝绿色； 玻 Co2O3——蓝色； 璃 Ni2O3——墨绿色； MnO2——紫色；
Wednesday, June 01, 2016 14
气溶胶
雾
烟
白 云
Wednesday, June 01, 2016 15
如何制备Fe(OH)3胶体？ 往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液， 继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。
第一节 物质的分类
分散系及胶体
红安国际育才实验学校高一化学组 胡争
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
CuSO4溶液
水
CCl4
泥水
2
蛋白质溶液
肥皂水
稀豆浆
FeCl3溶液
这些混合物有 什么共同特点？
高一年级化学必修一第二章说课稿《物质的分类》
高一年级化学必修一第二章说课稿《物质的分类》
世界上的物质都是化学物质，或者是由化学物质所组成的混合物，小编准备了高一年级化学必修一第二章说课稿，具体请看以下内容。
一、说教材
(一)教材分析
《物质的分类》选自新课标人教版高中化学必修1 第二章第一节。
本节主要介绍化学物质及其变化的分类;是连接初中化学和高中化学的纽带客桥梁;为以后章节的学习做了很好的铺垫;因此，本节在全章中占有特殊的地位，学好本节课具有非常重要的意义。
刚上高一的学生处于初高中的过渡时期，对化学物质和化学反应有了一定的基础，但对物质的组成及分类方法还有待于加强，对化学基础实验还需要提高;这一阶段的学生正处在抽象思维向逻辑思维的过渡时期，能较客观的看待问题和解决问题，但独立分析解决问题的能力还有待加强，因此，要多为学生提供自主学习的机会，激发其独立思考的能力和培养科学探究的兴趣。
(二)教学目标
根据对教材地位和作用的分析，在新课改理念的指导下，我确定如下三维教学目标：。
高一化学必修1 第二章 第一节 物质的分类
举例
溶液
饱和NaCl溶液
胶体
1 ~ 100 nm
豆浆
浊液
> 100 nm
泥浆水
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较： 实验步骤： ①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶 液和25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热， 即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。 ③对比三种分散系： 实验现象： 。 实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体 则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在 ，属 于 介稳体系 。为什么？
二、分散系及其分类 1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得到的 被分散的物质 混合体系，叫做分散系。前者属于 ，称 容纳分散质 分散剂 作 分散质 ，后者起 的作用，称作 。其实， 初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂 ，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应
Fe(OH)3 CuSO4
产生光亮的通路 不产生光亮的通路
是
否
探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？ 用丁达尔效应
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水
胶体的分散质能通过滤纸孔隙 泥水的分散质不能通过滤纸孔隙
高中化学必修1第二章第一节《物质的分类》PPT课件
△ 解析： 由反应 CO＋CuO=====CO2＋Cu 知，A 项错误；由反应 Ba(OH)2 ＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B 项正确；由反应 CuO＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O 知，C 项错误；由反应 CH4＋2O2―→CO2＋2H2O 知，D 项错误。 答案： B
答案： A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O
丙
H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―＋―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 ＋酸性氧化物 碱 —――＋――酸―→―盐―＋―H→2O盐＋H2O ―＋―盐→新碱＋新盐
(5)盐的通性。
―＋―酸→新酸＋新盐 盐 —―＋―碱→新碱＋新盐
―＋―盐→新盐＋新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说法 中，正确的是( )
高温 (4)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应，非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
合作探究·课堂讲练
物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
高一物质的分类化学知识点
高一物质的分类化学知识点一、自然界物质的分类自然界的物质可以分为无机物和有机物两大类。
无机物主要包括：金属、非金属、无机酸、无机碱、盐等。
有机物主要包括：烃、醇、酚、醛、酮、醚、羧酸、酯、醚、胺等。
二、无机物的分类1. 金属: 金属具有导电性、热导性、延展性、可塑性和光泽等性质。
根据它们的性质和与非金属的化合物形成的离子化合物，金属可以分为碱金属、碱土金属、过渡金属、镧系元素、锕系元素等。
2. 非金属: 非金属的物质通常是破碎的、脆的，没有电导性和光泽。
包括氢、卤素、氧族元素、氮族元素、硫族元素等。
3. 无机酸: 无机酸是由阴离子为酸根的酸。
常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
4. 无机碱: 无机碱是由阳离子为金属离子、阴离子为氢氧根离子的一类碱。
常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙等。
5. 盐: 盐是由阳离子为金属离子，阴离子为非金属离子的一种化合物。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硫酸锌等。
三、有机物的分类有机物根据它们的结构可以分为不同的类别。
1. 烃: 烃是由碳和氢组成的化合物。
根据碳原子的连接方式，烃可分为链状烃、环状烃和支链烃。
常见的烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 醇: 醇是由羟基（-OH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。
根据羟基的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
常见的醇有乙醇、丙醇、甘油等。
3. 酚: 酚是由苯环上一个或多个羟基取代得到的化合物。
常见的酚有苯酚、萘酚等。
4. 醛: 醛是由羰基（C=O）连接碳和氢组成的化合物。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
5. 酮: 酮是由羰基连接两个碳原子得到的化合物。
常见的酮有丙酮、己酮等。
6. 醚: 醚是由氧原子连接两个碳原子得到的化合物。
常见的醚有乙醚、二甲醚等。
7. 羧酸: 羧酸是由羧基（-COOH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。
常见的羧酸有乙酸、苯甲酸等。
8. 酯: 酯是由羧酸和醇反应生成的化合物。
常见的酯有乙酸乙酯、水果香精中的苹果酸酯等。
《物质的分类》说课稿3篇
《物质的分类》说课稿3篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版高一化学必修一教案：2.1.1物质的分类(第一课时)
人教版高一化学必修一教案：2.1.1物质的分类（第一课时）第二章第一节物质的分类第1课时简单分类法及其应用【学习目标】1.学会物质分类方法，会依据不同标准对物质进行分类。
2.熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
3.了解分类的意义及应用。
【新知导学】一、物质的分类方法1．对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。
例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl ③CaCl2④CuO⑤H2O⑥Fe2O3(1)依据__________________为标准，可分为固体：________、液体：________、气体：________。
(2)依据物质的____________为标准，可分为氯化物：________、氧化物：________。
(3)依据物质的____________为标准，可分为酸：______、盐：______、氧化物：________。
2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
3．有下列十种物质：①草木灰②纯碱③金刚石④苛性钠⑤生石灰⑥硫酸⑦碘酒⑧食盐⑨金属钠⑩O2和O3的混合气体。
回答下列问题：(1)只有一种元素组成的是________；只有两种元素组成的是________。
(2)属于混合物的是________；属于纯净物的是_______________________________________(3)属于单质的是________；属于化合物的是________。
(4)属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________。
总结归纳物质的分类方法(1)单一分类法：选定____________，对物质进行分类。
对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果________。
(2)交叉分类法：用____________的单一分类法对物质进行分类。
(3)树状分类法：采用树状形式对____________进行再分类。
高一化学必修一第二章_第一节_物质的分类第二课时
(1).为什么胶体微粒带有电荷？
胶体微粒表面积大，吸附力强， 吸附阴离子的带上负电荷，吸附 阳离子的带上正电荷。
胶粒带电示意演示.MPG
(2).哪些胶体带正电荷？哪些带负电荷？
正电荷的：金属氢氧化物、金属 氧化物等。 负电荷的：金属硫化物、非金属 氧化物、硅酸。 中性的分子胶体：淀粉、蛋白质 等。
氢氧化铁胶体的制备
氢氧化铁胶体的制备.asf
思考：
• 配制1L1mol/L的氢氧化铁胶体，其 中氢氧化铁胶粒的个数与阿伏伽德 罗常数的值的关系是（ ） • A = B ＞ C ＜ D 不能确定
思考：
• 配制1L1mol/L的氢氧化铁胶体，其 中氢氧化铁胶粒的个数与阿伏伽德 罗常数的值的关系是（ ） • A = B ＞ C ＜ D 不能确定
答案：C
1.丁达尔效应
丁达尔效应.MPG
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 丁达尔 由于胶体粒子对光线散射形成的 效应: 光亮的通路 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的 一种常用物理方法。
丁达尔效应产生的原因
光的散射动画.swf
夜晚用手电筒照射夜空
放电影时,放映室射到银幕 上的光柱
光线 透过树叶间 的缝隙射入 密林中
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二课时 分散系及其分类
二、分散系及其分类 1.分散系、分散质、分散剂有关概念 分散系：把一种（或多种）物质分 散在另一（或多种）物质 中所得到的体系。
分散质：
被分散的物质。
分散剂： 起容纳分散质的物质。
溶液
溶质 + 溶剂
分散系
分散质 + 分散剂
2.分散系的分类 （1）按照分散质或分散剂的聚集状态 共 有 9 种 类 型
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这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一 个主要原因。
电泳
电泳现象及胶体稳定的解析 胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电 场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是 因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附 离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子 带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的 主要原因。
金属与氧气反应
铝箔在氧气里燃烧
氧化还原反应
蜡烛在氧气里燃烧
树
2．树状分类法
单 纯 净 物 物质 混 合 物 金属 非金属 无机物 有机物 食盐水 按性质 按性质能
否电离分 分类
质
化 合 物 空 气
酸 电解质 碱 盐 非电解质 氧化物
酸的分类
含氧酸 从是否 含氧分
H2SO4、H3PO4、H2CO3
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
第 二 章 化 学 物 质 及 其 变 化
第 一 节 物 质 的 分 类
§2.1 化学物质及其变化
一 . 简单分类及其应用
一 . 简单分类及其应用
生活给我们的启示：
为什么顾客能很快的挑出自己所需的商品呢?
在图书馆里有这么多的书籍,为什么你 能够很快找到你所需的书呢?
注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
条件：
饱和FeCl3溶液、沸水
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（4）胶体的性质
①丁达尔效应
①丁达尔效应
现象：当可见光通过胶体时，在入射光的 侧面，可观察到一个光亮的“通路”。
光亮的通路
原因：
当光通过溶液时，由于溶液分散质的 粒子太小，光束通过时不会被散射，显示 不出丁达尔现象，当光通过浊液时由于粒 子太大，光束通过时被反射，所以没有丁 达尔现象，当光通过胶体时，微粒大小恰 好能使光发生散射，所以可以从侧面看到 一条明亮的光路，即可以发生丁达尔效应。
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内
应用： 胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
蒸镏水
（6）胶体的应用：
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。
③布朗运动
1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发 现花粉颗粒不停的无序运动。 花粉受到不同水分子的无序撞击下产生的运动。 在胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则运动， 这种运动叫布朗运动。布朗运动是使该胶体微 粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳 定的原因之一。(次要原因) 因此，颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。 布朗运动并不是胶体特有的性质。
分散质： 被分散的物质
分散剂： 起容纳分散质作用的物质
2.分散系的分类
9种组合
气
气
液 固
液
固
分散质和分散剂所处的状态,它们之间有9种 组合方式
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
一、简单分类法
1．交叉分类法
N a 2C O 3
案 例
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
N a 2S O 4 K 2S O 4 K 2C O 3
以所含 阳离子 不同进 行分类 以所含 阴离子 不同在氧气里燃烧
化合反应
红磷在氧气里燃烧
非金属与氧气反应
铁丝在氧气里燃烧
从是否溶 于水分
难溶碱
碱
从碱性 强弱分
强碱 弱碱
……
不同的分类方法
盐的分类
可溶盐 从是否溶 于水分 难溶盐 钠盐 按组成 离子分 盐 钾盐 氨盐 含氧酸盐 无氧酸盐 NaCl、AgNO3、CuSO4 CaCO3、BaSO4、ZnS 硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
……
按酸根是 否含氧分
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2
2．阅读课本P24-25，回答下列问题： (1)为什么说分类法是一种行之有效、简单易行 的科学方法? (2)为什么要采用交叉分类法? (3)你认为树状分类法的优点是什么?
3．填表 名 称 化 学 式 类 别
生 石 灰 硫 酸
硫 酸 铜
氖 气
氯 化 铁
碳 酸 氢 铵
氢 氧 化 钠
CaO
碱性氧 化物
纯净物和混合物的比较
按分散质粒子大小来分类,可以将分散 系分为溶液、浊液和胶体
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
不同分散系的比较
分散系 溶液 <1nm 小分子、离 子 悬浊液 >100nm 乳浊液 >100nm 胶体 1nm— 100nm
分散质微粒 直径
分散质微粒 组成
很多分子集 合体
很多分子集 分子集合体 或大分子 合体
无氧酸
强酸
HCl、H2S
酸
H2SO4、HNO3、HCl
从酸性 强弱分
中强酸 弱酸
H3PO4
……
不同的分类方法
H2CO3
碱的分类
可溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3· 2O H Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2 NH3· 2O 、Cu(OH)2、 H Mg(OH)2、Fe(OH) 3
比较
氯化铁
氢氧化铁
氢氧化铁
溶液
溶液
胶体
（CuSO4溶液）
（新制的红褐色液体）
作用：可用来区分溶液和胶体，属于胶体的物理性质。
？
②电泳现象
在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散 剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫 做电泳。 电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。 同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离 子，所以带同种电荷，具有排斥力。
……
氧化物的分类
金属氧化物 从组成 元素分 氧化物 酸性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O CO、H2O
从性质分
碱性氧化物
（其它氧化物）
常见无机物的分类及相互转化关系
常 见 无 机 物 的 分 类 及 转 化
1．下列各组，可以用树状分类法进行分类的是 A．烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶 B．酒精、酒精灯、水、盐酸 C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D．H2、HCl、NaOH、NaHC03
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
血液透析
自来水的净化
纯净物 概念 特 征
只由一种物质组成 有固定的组成
有固定的性质
混合物
由两种或两种以上物 质组成 无固定的组成
一般无固定的性质 空气、海水、玻璃
例子
Cu MgO NaCl
二、分散系及其分类
二、分散系及其分类
1.分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 分散系：
阅读P25第二段(第二课时)
（2）胶体的分类
根据分散质微 粒的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 气溶胶：烟、云、雾
根据分散 剂状态分
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃
（3） Fe(OH)3胶体的制备
取一支大试管，注入蒸馏水10mL，加热 到沸腾，然后往沸水中滴入1mL饱和氯化铁溶 液。 现象：红褐色、澄清、透明的液体
第二章 化学物质及其变化 第二章 第一节 物质的分类
化学物质及其变化
第一节
物质的分类
分类是学习和研究化学物质及其变化 的一种常用的科学方法
运用分类的方法不仅能使有关化 学物质及其变化的知识系统化，还可 以通过分门别类的研究，发现物质及 其变化规律。
有关分类标准的问题
• 要对事物进行分类，首先要确定一定的 标准，标准不同，得到的分类结果也不 相同。通常因为一种分类方法的局限性， 我们往往采用多种分类方法。
不均一、不 均一、透 明较稳定 稳定 不能 不能 能 不能
外观特征稳 均一、透明、 不均一、不 定性 稳定 稳定
能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
能 能
不能 不能
3、胶体 （1） 概念：
（1）概念
分散质微粒的直径大小在1nm100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做 胶体。
本质特征：分散质粒子的直径在1-100nm之 间．
布朗运动
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
(不是胶体特有 的性质)
微粒路径
④聚沉
当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀
使胶体聚沉的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加胶粒带相反电荷的胶体
（5）胶体的精制
为什么你能快速找到你要进的网站和 想找的网页呢?
这是人们将这些物品按照一定的 标准事先对它们进行了分类
分类的作用和意义
分类方法的应用可使事物 更加的系统化、条理化，更进 一步区分和认识不同事物的相 同点和不同点。
化学是人类文明、进步的关键
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
对于数以万计的化学物 质和为数更多的化学反应， 分类法的作用几乎是不可 替代的。