盐类的水解说课课件
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盐类的水解说课(共24张PPT)
3.解决问题
①写出NH4Cl 溶液中溶剂和溶质的电离情况？ ②NH4Cl 溶液中存在哪些离子？哪些离子可结合成
弱电解质？
③离子间结合成弱电解质对水的电离平衡有什么影响？ ④ NH4Cl 溶液为什么显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl _
H2O
+
OH _ +H+
[OH-] < [H+]
NH3.H2O
第24页，共24页。
电解质的电离,水的电离平衡和水的离子积,
以及平衡移动原理等知识的综合利用。
第4页，共24页。
2.新课程标准要求
普通中学化学科新课标把本节内容定为
理解（C级要求），同时也是高考的必
考点。
第5页，共24页。
3.教材处理
①将本节课本[科学探究]改为学生分组实 验,激发学生继续探索的积极性。
②将盐类的水解的实质用多媒体模拟,微观过 程宏观化。
2 4 3 设计意图：培养学生的模仿学习的能力
可溶性的铝盐都能发生水解
2
② Na CO 明明是碱，为什么俗称纯碱？ 设计意图：使微观过程宏观化，使学生对盐类水解过程有一个感性直观的认识。
2 3 总结本节课重点内容,由学生归纳完成,检验学生对知识的掌握程度,提炼本节课的精华。
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应
科学探究 ：学生分组实验测溶液的pH
盐溶液
溶液的酸 碱性
强酸强碱 盐
中性
强酸弱碱 盐
酸性
强碱弱酸 盐
碱性
为什么有的盐溶液显酸性或碱性，
而有的盐溶液却是中性呢？
第15页，共24页。
盐类水解说课课件
盐类的水解
1
说教材
2
说学情
3 说教法 4
说学法
5
6
说教学过程
说教学反思
教材内容
教材处理
地位和作用
说教 材
教学重 点难点 教学目标
大纲要求
教材内容
第三节 盐类的水解
第三章 水溶液中的离子平衡
选修4《化学反应原理》
教材内容 教材处理 地位和作用
说教 材
教学重 点难点 教学目标
大纲要求
地位和作用
实验1：水+酚酞 实验2：醋酸钠+酚酞的乙醇溶液 实验3：实验1混合液+醋酸钠
因势利导，探究真知
问 题 解 决
（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它 们能否结合成难电离的物质？
突 破 重 点
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影
响？最终会引起溶液中的c(H+)和c（OH-) 如何变化？
本节教材涉及的知识面广，综合性强， 具有很强的理论意义和实际意义，是已学 过的电解质的电离，水的电离平衡，以及 平衡移动原理等知识的综合应用。本节是 本章教学的重、难点，通过本节的教学不 仅可以加深对强、弱电解质，离子反应和 离子方程式等知识的理解，而且还可以指 导有关电解和物质检测等知识的学习。
教材内容 教材处理 地位和作用
提出 问题 实验 探究 得出 结果
综合 启发
学生 小结 分组 讨论
微观 模拟
1
说教材
2
说学情
3 说教法 4
说学法
5
6
说教学过程
说教学反思
说学法 主动参与
学
教师
引导
1
说教材
2
说学情
3 说教法 4
说学法
5
6
说教学过程
说教学反思
教材内容
教材处理
地位和作用
说教 材
教学重 点难点 教学目标
大纲要求
教材内容
第三节 盐类的水解
第三章 水溶液中的离子平衡
选修4《化学反应原理》
教材内容 教材处理 地位和作用
说教 材
教学重 点难点 教学目标
大纲要求
地位和作用
实验1：水+酚酞 实验2：醋酸钠+酚酞的乙醇溶液 实验3：实验1混合液+醋酸钠
因势利导，探究真知
问 题 解 决
（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它 们能否结合成难电离的物质？
突 破 重 点
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影
响？最终会引起溶液中的c(H+)和c（OH-) 如何变化？
本节教材涉及的知识面广，综合性强， 具有很强的理论意义和实际意义，是已学 过的电解质的电离，水的电离平衡，以及 平衡移动原理等知识的综合应用。本节是 本章教学的重、难点，通过本节的教学不 仅可以加深对强、弱电解质，离子反应和 离子方程式等知识的理解，而且还可以指 导有关电解和物质检测等知识的学习。
教材内容 教材处理 地位和作用
提出 问题 实验 探究 得出 结果
综合 启发
学生 小结 分组 讨论
微观 模拟
1
说教材
2
说学情
3 说教法 4
说学法
5
6
说教学过程
说教学反思
说学法 主动参与
学
教师
引导
人教版《盐类的水解》公开课课件PPT
BOH＋H＋，
②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小
a．单一溶液
ⅰ.如一定浓度的 鸟不展翅膀难高飞。
有志登山顶，无志站山脚。
NaHCO3 溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝
不为穷变节，不为贱易志。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
K 10 志器坚大者 者，声功必名闳之，柱志也高。者－登意11山必不远以。艰险而止，W则必臻乎峻岭。
溶
液
呈
碱
性
，
c(OH
－
)
＞
c(H
＋
)
，
褴褛衣内可藏志。
c(H CO )＞c(CO )。 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止2，－则必臻乎峻岭。
并非神仙才能烧2 陶器，3有志的人总可以学3得精手艺。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
ⅱ.又如一定浓度的 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液呈酸碱性取决于酸式酸根离子的
电离程度和水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中HCO
－
3
的
水解＞电离，故溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO
－
3
的电离＞水
解，故溶液呈酸性。
(3)能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于
弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电
第八章 水溶液中的离子平衡
盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡
盐类的水解PPT教学课件
自然规律的科学方法．
• 2．感悟科学是人类进步不竭的动力． • 教学重点 • 理解和掌握开普勒行星运动定律，认识行星的运动．学
好本节有利于对宇宙中行星的运动规律的认识，掌握人类 认识自然规律的科学方法，并有利于对人造卫星的学习．
• 教学难点 • 对开普勒行星运动定律的理解和应用，通过本节的学习
可以澄清人们对天体运动神秘、模糊的认识．
春92天 夏94天
秋89天
秋冬两季比春夏两季时间短
冬90天
若是匀速圆 周运动……
开普勒（德国）
第 谷（丹麦）
↓
↓
四年多的刻苦计算 → 8分的误差 ←二十年的精心观测
↓
否定19 种假设
↓
行星轨道为椭圆
假设地球绕太阳的运动是一个椭 圆运动,太阳在焦点上,根据曲线运动的 特点，得在秋分到冬至再到春分的时 间比从春分到夏至再到秋分的时间短， 所以秋冬两季比春夏两季要短。
教材的地位及作用：
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合 性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、 弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的 综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是 继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的 又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生 形成完整的电解质溶液的平衡体系。
重点难点分析：
开普勒行星运动规律
开普勒第一定律：
所有行星绕太阳的轨道都是 椭圆，太阳处在椭圆的一个焦 点上。
太阳
●
焦点
焦点
开普勒行星运动规律
开普勒第二定律：
对任意一个行星来说，它与太阳 的连线在相等的时间内扫过相等的面 积。
近处速 度快
远处速 度慢
开普勒第三定律：
所有行星的椭圆轨道的半 长轴的三次方跟它的公转周期 的二次方的比值都相等。
• 2．感悟科学是人类进步不竭的动力． • 教学重点 • 理解和掌握开普勒行星运动定律，认识行星的运动．学
好本节有利于对宇宙中行星的运动规律的认识，掌握人类 认识自然规律的科学方法，并有利于对人造卫星的学习．
• 教学难点 • 对开普勒行星运动定律的理解和应用，通过本节的学习
可以澄清人们对天体运动神秘、模糊的认识．
春92天 夏94天
秋89天
秋冬两季比春夏两季时间短
冬90天
若是匀速圆 周运动……
开普勒（德国）
第 谷（丹麦）
↓
↓
四年多的刻苦计算 → 8分的误差 ←二十年的精心观测
↓
否定19 种假设
↓
行星轨道为椭圆
假设地球绕太阳的运动是一个椭 圆运动,太阳在焦点上,根据曲线运动的 特点，得在秋分到冬至再到春分的时 间比从春分到夏至再到秋分的时间短， 所以秋冬两季比春夏两季要短。
教材的地位及作用：
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合 性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、 弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的 综合利用
（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是 继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的 又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生 形成完整的电解质溶液的平衡体系。
重点难点分析：
开普勒行星运动规律
开普勒第一定律：
所有行星绕太阳的轨道都是 椭圆，太阳处在椭圆的一个焦 点上。
太阳
●
焦点
焦点
开普勒行星运动规律
开普勒第二定律：
对任意一个行星来说，它与太阳 的连线在相等的时间内扫过相等的面 积。
近处速 度快
远处速 度慢
开普勒第三定律：
所有行星的椭圆轨道的半 长轴的三次方跟它的公转周期 的二次方的比值都相等。
3.3《盐类的水解》ppt
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( _ 3+ + 2_ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
[提高训练 提高训练] 提高训练
1.请判断下列盐溶液的酸碱性: 酸碱性: 请判断下列盐溶液的酸碱性 CuSO4; Na2SO3;FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2; 2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓 2.请按 增大的顺序排列下列盐溶液 请按pH增大的顺序排列下列盐溶液( NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 . 度相等) 度相等) : 3. 常温下 ,pH=3 的 H2SO4 和 Al2(SO4)3 溶液中 , 水电离 ,pH=3 + 10-11:10-3 出来的c(H )之比为_________________________. 判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何 4.判断下列盐类是否能够水解 酸碱性如何？ 判断下列盐类是否能够水解 酸碱性如何？ NaCl K2SO4 强酸强碱盐不水解,显中性 强酸强碱盐不水解 显中性 CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐水解 显碱性 强碱弱酸盐水解,显碱性 强酸弱碱盐水解,显酸性 强酸弱碱盐水解 显酸性 AlCl3 CH3COONH4 弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性 碱盐水解,
[复习 ：什么叫盐？ 复习]：什么叫盐？ 复习 酸碱中和生成盐酸碱中和生成盐-盐的类型
生活中常用的盐除NaCl外 生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸 NaCl 味精) 小苏打) 钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3(小苏打)等. 当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味 当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味 却被视作“ 剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用 于油污清洗和面食制作,特别是Na 于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 俗 纯碱. 称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫 做“碱”呢？
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
盐类水解说课课件
《盐类的水解》
单 位：尚志中学
说课人：宁巧媛
一、教材分析
盐类的水解是高中化学电解质溶液的重要组成部分，在工 农业生产及科学研究中有很多应用，因此这部分内容在整个 高中化学中占有十分重要的地位。本节的学习是以学生已有 的电解质的电离，水的电离平衡等知识为依托，以化学平衡 理论为指导的基础上进行的，学生对前面所学知识的理解程 度将直接影响本节的学习。同时，由于本节涉及的知识面广， 综合性强，学习后既可加深对弱电解质、电离平衡、离子共 存等知识的理解，还可为今后学习酸碱中和滴定、胶体制备 等奠定基础。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义， 在教学中起到承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
教学重难点的确立
根据教材的地位及教学大纲的要求确定本节 教学重点为：盐类水解的实质及规律。 本节的难点来自于学生的知能基础， 由于刚刚学习了电离平衡理论， 灵活运用程度不高，分析、推理能力有待加强， 故将难点确定为：水解实质。
教学手段
学生实验 多媒体辅助
教材处理
• •
结合我校学生的实际情况和接受能力，第 一课时只讲水解实质及规律； 根据学生的认知基础和规律，我将教师的 演示实验改为学生分组实验，既锻炼学生 的动手实验能力，又可以更直观的观察到 实验现象； 总结水解规律，编成口诀，方便学生记忆。
CH3COONa
实验探究，解决疑惑
盐 pH值 水溶液的酸碱性
等于7 NaCl 中性 小于7 NH4Cl 酸性 大于7 CH3COONa 碱性 思考：CH3COONa、NH4Cl等均为正盐，在溶液中 盐本身并不能电离出H+或是OH-，为什么其溶液却 呈碱性或是酸性？
点燃学生思维线：
醋酸钠、氯化铵显何性 c(H+)、c(OH-)相对大小
单 位：尚志中学
说课人：宁巧媛
一、教材分析
盐类的水解是高中化学电解质溶液的重要组成部分，在工 农业生产及科学研究中有很多应用，因此这部分内容在整个 高中化学中占有十分重要的地位。本节的学习是以学生已有 的电解质的电离，水的电离平衡等知识为依托，以化学平衡 理论为指导的基础上进行的，学生对前面所学知识的理解程 度将直接影响本节的学习。同时，由于本节涉及的知识面广， 综合性强，学习后既可加深对弱电解质、电离平衡、离子共 存等知识的理解，还可为今后学习酸碱中和滴定、胶体制备 等奠定基础。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义， 在教学中起到承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
教学重难点的确立
根据教材的地位及教学大纲的要求确定本节 教学重点为：盐类水解的实质及规律。 本节的难点来自于学生的知能基础， 由于刚刚学习了电离平衡理论， 灵活运用程度不高，分析、推理能力有待加强， 故将难点确定为：水解实质。
教学手段
学生实验 多媒体辅助
教材处理
• •
结合我校学生的实际情况和接受能力，第 一课时只讲水解实质及规律； 根据学生的认知基础和规律，我将教师的 演示实验改为学生分组实验，既锻炼学生 的动手实验能力，又可以更直观的观察到 实验现象； 总结水解规律，编成口诀，方便学生记忆。
CH3COONa
实验探究，解决疑惑
盐 pH值 水溶液的酸碱性
等于7 NaCl 中性 小于7 NH4Cl 酸性 大于7 CH3COONa 碱性 思考：CH3COONa、NH4Cl等均为正盐，在溶液中 盐本身并不能电离出H+或是OH-，为什么其溶液却 呈碱性或是酸性？
点燃学生思维线：
醋酸钠、氯化铵显何性 c(H+)、c(OH-)相对大小
相关主题
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4.获得知识
盐类水解定义：
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH 结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应 实质：促进了水的电离 规律： 有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性。
设计意图：帮助学生将知识系统化， 条理化。
⒌课堂小结
总结本节课重点内容,由学生归纳完成,检验学生对 知识的掌握程度,提炼本节课的精华。
设计意图：课堂小结不仅仅是本节 教学知识的回放，还可以将本节课 知识贯穿起来，起着画龙点睛的作 用。
6.巩固练习
⑴下列说法正确的是：（ ） A. HCO3—在水溶液中只电离，不水解 B. 硝酸钠溶液水解后呈中性 C. 可溶性的铝盐都能发生水解 D. 可溶性的钠盐都不发生水解
⑵再次提出本课开始时的两个问题，要求学生做出
设计意图：突出重点，解决难点，使所学知 识条理化、系统化，学生方便记忆。
遵循的原则：简洁,清晰,突出重点
五 教学反思
本节课在创设问题情境上比较成功，学生在后面的 学习中一直保持着良好的状态。而且学生对自己动
手做实验表现出极高的热情，教学效果非常显著。
在解决问题过程中，巧妙地将一个大问题分为四个 小问题，学生在讨论分析这四个小问题的过程中解 决了本节课的核心问题“为什么不同种类的盐溶液 可以显示不同的酸碱性”，提高了教学的实效性。
NH3.H2O
设计意图：通过讨论可以拓宽学生的思维， 充分发挥学生的主观能动性，使学生能够 全面的认识盐类的水解。讨论后由学生代 表汇报结果，锻炼学生表达能力和心理素 质。
学生自主分析：为什么CH3COONa溶液呈碱 性，NaCl溶液呈中性.
设计意图：培养学生的模仿学习的 能力
设计意图：使微观过程宏观化，使学 生对盐类水解过程有一个感性直观的 认识。
感 谢 各位领导老师指导，不足之处敬请指出！
决问题，达到学以致用的目的。
三 教学设计 教学 程序
引入 新课
提出 问题
解决 问题
获得 知识
课堂 小结
巩固 练习
1.引入新课
播放泡沫灭火器灭火视频。
引出问题： ① NaHCO3一般遇到酸液才会放出CO2，为什 么遇Al2(SO4)3溶液也会放出CO2气体？ ② Na2CO3明明是碱，为什么俗称纯碱？
已学过的电解质的电离,水的电离平衡
和水的离子积,以及平衡移动原理等知 识的综合利用。
2.新课程标准要求
普通中学化学科新课标把本节内容 定为理解（C级要求），同时也是高 考的必考点。
3.教材处理
①将本节课本[科学探究]改为学生分组 实验,激发学生继续探索的积极性。 ②将盐类的水解的实质用媒体模拟,二 说教学策略
1. 教法
2. 学法
1.教法
本节课主要采用分组实验法，问题 讨论探究法，分析推理法和比较归纳法
等教学方法。同时在教学中还合理地运
用投影等教学辅助手段，便于达到更好
的教学效果。
2.学法
通过本节课的教学，要使学生养成善
于观察、善于思考的学习习惯。并学会 运用观察、比较、归纳等方法去分析解
微观过程宏观化。
4.学情分析
①学生不能很好的理解微观粒子之间的
相互作用和溶液中各种离子浓度之间的
大小关系 ②学生已有的经验认为盐溶液应该是显
中性，学生已有的前概念很难通过教师
的简单讲解来改变。
5.教学重难点
教学重点:盐类水解的本质
教学难点:盐类水解的本质和规律
6.三维目标 知识与技能: 使学生理解和掌握盐类水解的本质和一般规律 过程与方法: 学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律 情感态度与价值观： 使学生在学习中体验探究的基本方法，增强 学习化学的兴趣
设计意图： 问题情境设计贴近学生、贴近实际，激发学 生求知欲，产生大胆的猜测。
2.提出问题
科学探究
盐溶液 溶液的酸 碱性
：学生分组实验测溶液的pH
强酸强碱 盐 中性 强酸弱碱 盐 酸性 强碱弱酸 盐 碱性
为什么有的盐溶液显酸性或碱性， 而有的盐溶液却是中性呢？
设计意图：学生通过实验认识到 不同种类的盐具有不同的酸碱性， 引起认知冲突，激发学生继续探
化学反应原理
盐 类 的 水 解
教 材 分 析
教 学 策 略
教 学 设 计
板 书 设 计
教 学 反 思
说课内容
1.教材的地位及作用
教 材 分 析
2.新课程标准要求 3.教材处理 4.学情分析 5.教学重难点 6.三维目标
1.教材的地位及作用
本节教学是本章教学的重点和难点,
教材涉及的知识面较宽,综合性较强,具 有很强的理论意义和实际意义,是前面
解释。
设计意图：练习题涉及的知识点都是盐类 水解本质和规律的理解，目的是巩固所学 知识，培养学生的知识应用能力。
四 板书设计
第三节 盐类的水解
1.概念： 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的 H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应 2.实质 ：促进了水的电离 3.规律：有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性。
索的积极性。
3.解决问题
①写出NH4Cl 溶液中溶剂和溶质的电离情况？ ②NH4Cl 溶液中存在哪些离子？哪些离子可结合成 弱电解质？ ③离子间结合成弱电解质对水的电离平衡有什么影响？ ④ NH4Cl 溶液为什么显酸性？
NH4Cl = NH4 + Cl
+
_
H2O
+ _ OH +H+
[OH-] < [H+]