盐类的水解说课讲解
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2020/6/21
问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么 研确定？NaHCO3？NaHSO3？
HCO3- H++CO32- 电离过程 HCO3-+H2O H 2CO3 +OH- 水解过程 结论：分两种情况
a、电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3， NaH2PO4等。
b、水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3、 Na2202H0/6P/21 O4等。
2、根据你的知识基础分析一下，盐的水解反 应程度大小如何？举一下判断的依据。
3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶 液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？
2020/6/21
记忆规律：
规律1、谁弱谁水解，谁强显谁的性
规律2、一般盐的水解程度很小
规律3、可根据水解产物的电离程度比较
水解反应的程度。
练习：下列哪些离子能发生水解？ Ba2+ Al3+ NH4+ H+ Cu2+ OH- CO32-
第三节
盐类的水解
(第一课时)
2020/6/21
• 什么叫酸性溶液、碱性溶液？ • 根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还
是碱性溶液？ （1）氯化钠 （2）硫酸钠 （3）硝酸钾 （4）醋酸钠 （5）氯化铵 （6）硫酸铁 （7）碳酸钠 （8）氟化钠 （9）醋酸铵
用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。
主要因素： 盐本身的性质。 外界条件：温度，浓度，外加酸碱。
2020/6/21
问：对0.1mol/LNaAc溶液，如果其它 条件不变，①升高温度将使溶液的酸碱性 如何变化？②加水稀释对Ac-离子的水解 有何影响，溶液的pH值如何变化？③加 入同浓度的盐酸对水解又有何影响，加同 浓度的NaOH又将如何呢？
2020/6/21
温度---水解反应是吸热的，升温有 利于盐的水解。
浓度---浓度越小，水解程度越大。 外加酸碱 外加酸碱要促进或抑制盐的水解，如 果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解， 加碱促进水解；反之亦然。
2020/6/21
例题：在FeCl3稀溶液中 已知存在如 下水解平衡，填写下列表格
Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
2020/6/21
以氯化铵、醋酸铵、氯化钠为例再作分析 ，哪种盐也有类似的变化？
结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱 碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化 。
盐类的水解：在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应。
2020/6/21
讨论：
1、哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解， 请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规 律？请结合下列各种盐加以讨论：KF、 (NH4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。
2020/6/21
SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClOHPO42-
2020/6/21
练习：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、NH4CN的水解方程式。
表示,
多元弱酸的水解是分步进行的，如 Na2CO3溶液中CO32-的水解。思考哪一步 水解程度大？
条件
移动方向 H+数
pH值 Fe3+的 现象 水解率
升温
通HCl
加水
加NaHCO3
2020/6/21
2、现测得某浓度Na2HPO4的溶液的 pH是8，以下推理合理Fra Baidu bibliotek是：
（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。 （B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。 （C）溶液中c （HPO4-）<c(Na+) （D）该溶液能与酸反应不与碱反应。
结果：盐溶液有的显酸性、有的显碱性、 也有的显中性。
2020/6/21
以NaF为例分析进行分析：
问题1：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪 些离子可以相互结合？
问题2：F-跟H+的结合对水的电离平衡有什 么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出 总的离子方程式。 结论：F-+H2O HF+OH- 溶液显酸性
问题研究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么 确定？以NH4Ac 、(NH4)2SO3为例？
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
Ac-+H2O
HAc + OH-
最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸
根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱 性的相对强弱。
2020/6/21
a、酸强于碱-----酸性，如(NH4)2SO3； b、碱强于酸----碱性，如 NH4F； c、酸碱相当-----中性，如NH4Ac。 问题研究3：影响盐类水解有哪些因素？
问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么 研确定？NaHCO3？NaHSO3？
HCO3- H++CO32- 电离过程 HCO3-+H2O H 2CO3 +OH- 水解过程 结论：分两种情况
a、电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3， NaH2PO4等。
b、水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3、 Na2202H0/6P/21 O4等。
2、根据你的知识基础分析一下，盐的水解反 应程度大小如何？举一下判断的依据。
3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶 液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？
2020/6/21
记忆规律：
规律1、谁弱谁水解，谁强显谁的性
规律2、一般盐的水解程度很小
规律3、可根据水解产物的电离程度比较
水解反应的程度。
练习：下列哪些离子能发生水解？ Ba2+ Al3+ NH4+ H+ Cu2+ OH- CO32-
第三节
盐类的水解
(第一课时)
2020/6/21
• 什么叫酸性溶液、碱性溶液？ • 根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还
是碱性溶液？ （1）氯化钠 （2）硫酸钠 （3）硝酸钾 （4）醋酸钠 （5）氯化铵 （6）硫酸铁 （7）碳酸钠 （8）氟化钠 （9）醋酸铵
用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。
主要因素： 盐本身的性质。 外界条件：温度，浓度，外加酸碱。
2020/6/21
问：对0.1mol/LNaAc溶液，如果其它 条件不变，①升高温度将使溶液的酸碱性 如何变化？②加水稀释对Ac-离子的水解 有何影响，溶液的pH值如何变化？③加 入同浓度的盐酸对水解又有何影响，加同 浓度的NaOH又将如何呢？
2020/6/21
温度---水解反应是吸热的，升温有 利于盐的水解。
浓度---浓度越小，水解程度越大。 外加酸碱 外加酸碱要促进或抑制盐的水解，如 果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解， 加碱促进水解；反之亦然。
2020/6/21
例题：在FeCl3稀溶液中 已知存在如 下水解平衡，填写下列表格
Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
2020/6/21
以氯化铵、醋酸铵、氯化钠为例再作分析 ，哪种盐也有类似的变化？
结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱 碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化 。
盐类的水解：在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应。
2020/6/21
讨论：
1、哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解， 请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规 律？请结合下列各种盐加以讨论：KF、 (NH4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。
2020/6/21
SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClOHPO42-
2020/6/21
练习：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、NH4CN的水解方程式。
表示,
多元弱酸的水解是分步进行的，如 Na2CO3溶液中CO32-的水解。思考哪一步 水解程度大？
条件
移动方向 H+数
pH值 Fe3+的 现象 水解率
升温
通HCl
加水
加NaHCO3
2020/6/21
2、现测得某浓度Na2HPO4的溶液的 pH是8，以下推理合理Fra Baidu bibliotek是：
（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。 （B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。 （C）溶液中c （HPO4-）<c(Na+) （D）该溶液能与酸反应不与碱反应。
结果：盐溶液有的显酸性、有的显碱性、 也有的显中性。
2020/6/21
以NaF为例分析进行分析：
问题1：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪 些离子可以相互结合？
问题2：F-跟H+的结合对水的电离平衡有什 么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出 总的离子方程式。 结论：F-+H2O HF+OH- 溶液显酸性
问题研究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么 确定？以NH4Ac 、(NH4)2SO3为例？
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
Ac-+H2O
HAc + OH-
最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸
根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱 性的相对强弱。
2020/6/21
a、酸强于碱-----酸性，如(NH4)2SO3； b、碱强于酸----碱性，如 NH4F； c、酸碱相当-----中性，如NH4Ac。 问题研究3：影响盐类水解有哪些因素？