盐类的水解教案(1)

盐类的水解（第一课时）
【教材分析】
“盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。

在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。

学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。

在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。

同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。

从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。

本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。

教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。

在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。

第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。

【教学目标】
1、知识与技能
认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。

2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。

【重点、难点】
重点：盐类水解的本质
难点：盐类水解方程式的书写和分析
【实验用品】
仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L－1CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种溶液。

多媒体投影仪、电脑、课件
【教学方法】
实验探究、小组合作、讨论学习
【教学过程】
〖引入新课〗叙述：平时我们接触到的象NaCl、KNO3溶液都呈中性的，那么是不是所有的盐溶液都呈中性的呢？
〖学生实验〗每四个学生一小组，共用完成对CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl 五种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做记录。

（教者强调实验注意事项：1、将试纸置于玻璃片上。

2、使用玻璃棒后应用水洗净后擦干。

3、操作迅速，及时记录数据。

）〖学生回答并电脑投影〗（先学生回答后再投影）
〖质疑〗为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性？ 〖板书〗第三单元 盐类的水解
〖提问〗①判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？
②纯水呈什么性？为什么？
（学生回答：c (OH －) 和 c (H ＋)相对大小；若溶液中c (H ＋) > c (OH －)，呈酸性，若c (H ＋) <
c (OH －)，呈碱性；若c (OH －) = c (H ＋)呈中性。

）
〖启发〗上述盐溶液就是把各种盐溶于一定量水中形成的水溶液(上述盐中无H ＋或OH －)。

盐溶解前，纯水中c (H ＋)=c (OH －) (呈中性)，而当盐溶入后,某些盐溶液中， c (H ＋)≠c (OH
－)(呈酸性或碱性)。

而某些盐溶液中仍然
c (H ＋)=c (OH －) (呈中性).
〖设问〗为什么某些盐溶于水（盐溶液）会使溶液中的c (H ＋)≠c (OH －)了呢？ 〖学生讨论〗以CH 3COONa 溶液为例。

⑴CH 3COONa 溶液中存在哪些微粒呢? ⑵这些微粒中哪些之间可发生反应呢? ⑶微粒间的反应对水的电离平衡有何影响? ⑷溶液中c (H ＋)和c (OH －)相对大小如何? 〖学生回答〗为什么CH 3COONa 溶液呈碱性？（学生叙述后用电脑投影并演示动画） 〖分析讨论〗
H 2O CH 3COONa
CH 3COOH （
）H +
OH CH 3COO
+Na +
+
+
弱电解
质OH H +c ( )＞c ( )(呈碱性）
〖分析讨论〗以NH 4Cl 溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性？ 〖学生回答〗（学生回答后用电脑动画演示）
H 2O H +OH ++
+
弱电解
质NH 4Cl
NH 4+
Cl
NH 3 H 2O ＞H +c ( )OH c ( )
(呈酸性）
（ ）
〖分析讨论〗为什么NaCl 溶液呈中性？
〖学生回答〗（学生回答后用电脑动画演示） H 2O
OH － + H ＋
NaCl = Na ＋ + Cl － OH － + Na ＋ ≠ NaOH (强电解质)
H ＋ + Cl － ≠ HCl (强电解质)
c (OH －) = c (H ＋) 中性 〖概括〗盐类水解的定义。

（学生根据上述分析回答） 〖板书〗1、盐类水解的定义（用电脑投影）
2、盐类水解的条件和实质（学生回答，教师提示，让学生用简洁的语言表达）
口诀：“有弱才水解；无弱不水解”。

〖问题探究1〗填表：
试根据水解原理：找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。

〖板书〗3、盐类水解的规律（由学生回答后，用电脑投影） 口诀：谁弱谁水解；谁强呈谁性
总结：也就是构成盐中的弱离子是水解的，强离子是显性的。

〖问题探究2〗25℃,浓度均为0.1mol/L 的几种盐溶液 ，用pH 计精确测定其溶液的pH ，
试分析：酸的强弱与对应的钠盐水解程度的关系。

〖板书〗又一水解规律：弱酸（或弱碱）越弱，它对应的酸根离子或阳离子水解程度越大（由学生分析讨论后，用电脑投影）
口诀：越弱越水解。

〖归纳小结〗
盐类水解：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。

水解的条件：在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。

水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。

★水解的规律(口诀)：有弱才水解; 谁弱谁水解；谁强显谁性; 越弱越水解
〖设问〗盐类水解如何用化学用语表达呢？
〖观察与思考〗
上述表中物质的水解程度说明了什么问题？（由学生回答：盐水解程度很小）
〖板书〗4、盐类水解的表示方式（水解方程式）
〖学生试写〗写下列CH3COONa 、NH4Cl水解的方程式：
〖强调〗
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”；
②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，
生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；
③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。

④多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。

〖练习〗书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3
〖思考〗盐类水解反应与中和反应有何关系？
〖板书〗5、盐类水解反应和中和反应的关系（学生回答后电脑投影）
水解
++
盐水酸碱
中和
〖练习2〗氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A. NH4+、H +、OH－、Cl－ B . Cl－、NH4＋、H＋、OH－
C . H +、Cl－、NH4+、OH－ D. Cl－、NH4+、OH－、H +
〖板书设计〗
第三单元盐类的水解
1、盐类水解的定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类水解的条件和实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

3、盐类水解的规律：有弱才水解; 谁弱谁水解；谁强显谁性; 都强显中性；越弱越水解
4、盐类水解的表示方式（水解方程式）
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”；
②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；
③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。

④多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。

〖课后作业〗
1、有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类水解的过程破坏了水的电离平衡
B．在醋酸溶液中存在弱酸根离子，存在水解反应
C．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性
D．在K2CO3溶液中, C(K+) 是C(CO32-)的2倍
2、次氯酸钠溶液中C(Na+) : C(ClO-)的比值（）
A．大于1 B．小于1 C．等于1 D．无法确定
3、判断下列水解离子方程式的正误
①．Fe3+ + 3H2O3 + 3H+
②．Br－+ H2O HBr + OH－
③．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH－
④．NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
4、写出下列溶液的水解离子方程式
CuSO4、Na2CO3、AlCl3、(NH4)2SO4。