初中化学压轴题
压轴题12 主题性试题(原卷版)-2023中考化学压轴题专项训练(南通专用)
压轴题12主题性试题主题性试题是以化学中的某一话题或者某一核心知识作为考察对象而进行命名的一类题型，因而这类题所涉及的知识面广、考点深，成为近年来中考的热点。
主题性试题可以考查基本概念和基本理论知识，也可以涉及元素及其化合物知识。
可以涉及化学计算、化学实验，也可以是某一个主题探究活动等。
主题性试题对学生综合运用初中所学知识的能力要求高，这就要求教师和学生在复习过程中，要将所学知识进行归纳整理，形成“知识块”。
便于学生理解记忆和应用，才能准确、迅速地解答问题。
1．（2022·江苏南通·中考真题）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
I、冶铜的源起(1)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。
铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。
①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为____。
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的____（填“物理”或“化学”）性质。
II、冶铜的发展(2)用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的____性。
(3)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。
铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是_____。
②铜锡合金属于_____（填“合成”或“金属”）材料。
(4)随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。
Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为_____（用最简整数比表示）。
III、冶铜的创新(5)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式_____。
2．（2021·江苏南通·中考真题）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
2024年化学中考压轴题满分必刷：推断题
2024年化学中考压轴题满分必刷：推断题1．知识整合是巩固化学知识的一种重要手段，请看下面某同学的知识整合。
已知A是一种白色固体，B和M均是黑色固体，E和F均为常见的无色液体，C是实验室常见的气体，H 为淡黄色的固体粉末。
请完成下列问题：(1)写出下列化学反应的符号表达式：③ ，基本反应类型是。
③ 。
③ 。
(2)反应③的实验主要现象是。
实验室证明气体Z的方法是。
(3)实验③将M缓慢伸入集气瓶的目的：。
2．下图是初中化学中常见物质间的相互关系。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。
图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出M的一种用途。
（2）写出B的化学式。
（3）写出F→D的化学方程式。
（4）写出E→D的实验现象。
（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是。
3．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、NaCl、BaCO3、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。
按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，得白色沉淀B和蓝色滤液C．II向步骤I所得滤液C中滴加适量氢氧化钠溶液，出现的现象如图中所述：试根据实验过程和发生的现象判断：（1）白色沉淀B是（写化学式）。
（2）固体混合物A中一定存在的物质是（写化学式）。
（3）写出实验过程③中生成蓝色沉淀F的化学方程式。
（4）滤液D中一定大量存在的酸根离子为（写离子符号）。
（5）若要检验混合物A中不能确定的物质是否存在，可以用无色滤液D进一步实验，请简述实验操作步骤，发生的现象及结论：。
4．阅读下列短文并回答问题。
甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中乙、丙含有相同元素，在通常状况下均为气态。
专练03物质之间反应压轴题2021年中考化学压轴题提分专练(原卷版)
C．丁一定是化合物D．x的值是7
3．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）
A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%
18．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知
A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：4 D．物质Z一定的该反应的催化剂
9．铜能与硝酸反应，但不产生H2。根据反应方程式：
3Cu＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O推测X的化学式是（）
A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O
C．淀粉的相对分子质量为162g D．淀粉中碳、氧原子的个数比为6:5
12．如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类、数目均无变化B．此反应不属于置换反应
C．反应中有单质生成D．参加反应的两种分子的个数比为2：1
13．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是（ ）
15．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
中考化学常见计算压轴题总结含参考答案.docx
中考化学计算压轴题总结（含参考答案）1．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
2．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
2024年化学中考压轴题满分必刷：计算题
2024年化学中考压轴题满分必刷：计算题1．预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。
深圳市科瑞德消毒用品公司生产的二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力、广谱、安全、高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。
二氧化氯消毒液能够迅速、彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。
某校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒。
小陈观察到瓶上的标签如下表所示。
二氧化氯1 000mL溶质的质量分数80%密度 1.2g/m3强腐蚀性，阴冷，密封储藏求：（1）这1 000毫升二氧化氯消毒液的质量是_____g，其中含溶质二氧化氯_____g。
（2）我校欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少kg这种二氧化氯消毒液和加入多少kg水？_____2．实验室可用高锰酸钾来制取氧气。
经实验探究,生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10.（1）现有高锰酸钾6.8g，大约能生成氧气的质量是______ ?（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中,需要_____个集气瓶?(氧气在该条件下的密度为1.43g/L)3．为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；①用托盘天平称量g 氯化钠；①用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取mL水；①将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
(写出计算过程)4．“赠人玫瑰，手留余香”。
玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）具有芳香的气味。
请计算。
(1)香茅醇的相对分子质量是。
(2)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
(3) g香茅醇中含有6g碳元素。
5．某工厂生产了一批银戒指（银锌合金），检验部门通过化学实验来测定戒指中银的含量。
先用电子秤称得戒指样品的质量是40.0克，放入烧杯中，再将稀盐酸分5次加入烧杯与样品充分反应。
实验数据如下表所示根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）戒指样品中银的质量是_____克。
中考化学压轴题（90题）
中考化学压轴题（90题）初中化学中考压轴题（共90题）2、（2010?⼗堰）实验室常⽤下列装置制取⽓体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）仪器①的名称为长颈漏⽃．（2）装置A、B均可⽤来制取CO2⽓体，⽐较两个装置，指出A装置⼀个突出有点可以随时控制反应进⾏，随开随停．（3）写出⽤恰当试剂制取CO2⽓体的化学⽅程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）C装置充满⽔时，可作为O2的收集装置，则O2应从b端通⼊．若采⽤排空⽓法收集O2，则O2应从C装置的a端通⼊．5、（2010?安徽）⼩明对铁的锈蚀进⾏如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包⽤⼤头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内⽔沿导管慢慢进⼊⼴⼝瓶（净容积为146mL）．当温度恢复⾄室温，且量筒内⽔⾯⾼度不变时读数（此时瓶内氧⽓含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．（1）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，⼴⼝瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕⾊物质⽣成，该物质的化学式是：Fe2O3?xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空⽩处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可⽤于测量空⽓中氧⽓的含量，根据上述数据计算氧⽓的体积含量是20.5%（保留3位有效数字）．注意：若答对第（6）⼩题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．（6）现仅提供：置筒、⼤烧杯、玻璃棒、⽔、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴⽔和少量NaCl），请你帮助⼩明再设计⼀个测量空⽓中氧⽓体积含量的实验⽅案，画出实验装置⽰意图即可（注明滤纸包的位置）．6、（2009?扬州）下图是氧化沉淀法⽣产复印⽤⾼档Fe3O4粉的⼯艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．（2）加⽔溶解过程中，在实验室⾥通常要使⽤的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．（3）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→C→a→d．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热⾄完全失去结晶⽔（4）通空⽓时的化学⽅程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发⽣的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△¯Fe3O4+4H2O，控制“⼀定量空⽓”的⽬的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量⽐，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量⽐为45：107．（相对分⼦质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）7、（2009?厦门）NaNO2是-种致癌物质．某兴趣⼩组为研究⽔中NaNO2的含量和消除污染的⽅法，进⾏了如下⽬视⽐⾊法实验（⽐较溶液颜⾊深浅以测定物质浓度的⽅法），请你参与实验，并填空：（1）测定⽅法的研究配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6⽀试管，加蒸馏⽔⾄总体积均为l0mL，分别加⼊约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜⾊深浅不同的标准⾊阶．测定时取10mL⽔样，加⼊约0.30gM粉末，振荡后与标准⾊阶⽐较，得出颜⾊相同的⾊阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释⽐例计算出⽔样中NaNO2的质量分数（⽔和稀溶液的密度均按l g?cm-3计算）．①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.7g；②⽤上述⽅法测定某⽔样，其与含2mL标准溶液的⾊阶颜⾊相同，此⽔样中NaNO2的质量分数为0.014%；（2）研究某⽔样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另⼀⽔样⽤右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：①兴趣⼩组设计的右图实验装置⽤到了蒸⽓回流装置，其作⽤是保持⽔的总量不变；②根据上述数据，可见此⽔样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增⼤；（3）寻找能降低⽔中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效⽅法查阅资料可知，加⼊醋酸或双氧⽔可降低⽔中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低⽔中NaNO2质量分数的作⽤，填写下列实验报告：9、（2007?扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的⼗分之⼀．下⾯是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．问题⼀：探究铁⽣锈的条件课本实验中，铁⽣锈所需要时间较长，某实验⼩组设计如下改进实验．（1）检查装置的⽓密性：连接好装置，关闭分液漏⽃的活塞，将C导管接⼈到装有⽔的烧杯中，微热甲装置，说明⽓密性良好的现象是C导管⼝有⽓泡．（2）反应开始后，甲装置中反应现象是产⽣⼤量是⽓泡，MnO2的作⽤催化剂．（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表⾯灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁⽣锈主要与⽔和氧⽓有关．B、D处实验现象对⽐说明：决定铁⽣锈快慢的⼀个重要因素是氧⽓的浓度．问题⼆：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣⼩组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取⼀⾼度腐蚀的⼲燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发⽣：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空⽓对本实验的影响．（碱⽯灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分⼦质量：Fe2O3?H2O178，FeCO3116）（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应⽣成的CO2和⽔蒸⽓的总质量为2.24g，D装置中碱⽯灰的作⽤是防⽌空⽓中的⼆氧化碳和⽔进⼊装置C中．（2）仅有上述实验数据，⽆法计算组成，若在B、C之间增加⼀套装置即可，则装置名称和药品为洗⽓瓶、浓硫酸．（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═17.8g．②锈铁钉中FeCO3的质量═1.16g．③锈铁钉中单质铁的质量分数═5.6%．（4）将20.08g该锈铁钉溶于⾜量的稀硫酸，充分反应后，产⽣的⽓体中是否有H2？⽆（填“有”或“⽆”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发⽣的反应为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分⼦质量为400）[计算过程]．10、（2007?⽆锡）某化学兴趣⼩组的同学利⽤下列装置进⾏实验室制取⽓体的探究．请你参与探究并回答下列问题．（1）完成下表：（2）常温下NO是⼀种⽆⾊、难溶于⽔的⽓体，密度⽐空⽓略⼤，在空⽓中能与氧⽓迅速反应⽣成红棕⾊的NO2⽓体（2NO+O2═2NO2）．为了收集纯净的NO⽓体，利⽤下图所⽰仪器Ⅰ、Ⅱ，⽤胶管将b_（填导管⼝字母）与c相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满⽔．11、（2007?深圳）如图中最左端的实验装置．是初三某班学⽣在做“⽤过氧化氢溶液制取氧⽓”的实验时所设计的⽓体发⽣装置．虚线画的⽅框中缺少添加药品的漏⽃，如果让你来帮助完成实验．最好选⽤C（选填字母：“A”、“B”、C”）；理由是分液漏⽃易于控制反应速度（或分液漏⽃易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等）（注：答案合理均给分）；收集⽅法是向上排空⽓法或排⽔集⽓法（注：答对任⼀种收集⽅法均给分）．（2）写出⽤过氧化氢溶液制取氧⽓的化学反应⽅程式2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑（3）若要收集⼀瓶纯净⼲燥的氧⽓，应该选⽤的⼲燥装置是D（选填字母“D”、“E’）．实验中收集到氧⽓的质量为64g，需要溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液质量为1000g．12.（2005?陕西）如图是探究质量守恒的实验装置：锥形瓶内插有⼀根上端系有⼀⼩⽓球、下端能与⽩磷接触的玻璃管．引燃⽩磷，⽓球胀⼤，待锥形瓶冷却⾄⾼温后，⽓球部分缩进玻璃管内，⽓球缩进的原因是⽩磷燃烧消耗氧⽓，导致瓶内⽓压⼩于瓶外，将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明化学反应前后各物质质量总和相等．14.（1）如图是实验室常⽤的化学仪器，你可能已使⽤过多次．请按要求写出图中仪器的名称．少量溶液相互反应时，需要⽤试管．（2）某同学⽤如图中的A、C装置制取并收集⼀瓶氧⽓，试管中应盛放化学药品的化学式是KMnO4．（3）若⽤B装置制某⽓体，请写出相应的化学⽅程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（其它答案合理亦给分）．考点：⽓体制取装置的探究；常⽤仪器的名称和选⽤；氧⽓的制取装置；⼆氧化碳的实验室制法；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．15.⼀定条件下，同⼀化学反应进⾏的快慢与反应物的质量分数成正⽐．现⽤100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点⽽⼜不影响⽣成氢⽓的总量，可向所⽤的盐酸中加⼊适量的（）A．氢氧化钠B．⽔C．氯化钠稀溶液D．碳酸钠溶液18.某化学探究⼩组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉．为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种⽅案分别进⾏实验．⽅案⼀：加⼊过量稀硫酸充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、⼲燥、称量．⽅案⼆：加⼊过量硫酸铜溶液充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、⼲燥、称量．（1）请写出两个⽅案中发⽣反应的化学⽅程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（2）⽅案⼀反应进⾏完毕时的现象是固体表⾯⽆⽓泡冒出．（3）⽤上述⽅案进⾏实验都不能（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是没有对原样品进⾏称量．19.药品是按（）来存放的．A．类别B．颜⾊C．状态D．可燃性20.实验室制取⽓体时，在容器中装⼊药品后，再检查装置⽓密性．×考点：检查装置的⽓密性．专题：压轴实验题；实验⽅案评价题．分析：应从反应的实⽤性进⾏分析评价．解答：解：实验室制取⽓体时，组装好装置后，应在向容器中装⼊药品前检查装置⽓密性．然后再装⼊药品．避免装⼊药品后发现装置⽓密性不好，更换部分仪器⽽浪费药品．答案为：×点评：本题考查化学实验基本操作．加深对装置⽓密性检查的必要性的认识21.今天是学校化学实验室开放⽇，张⽼师拿出两瓶⽆标签的试剂，通过观察已知它们分别是固体和液体．张⽼师分别取少量试剂在试管中混合，⽴即产⽣了⼀种⽆⾊⽓体．同学们对此⽓体展开了⼀系列研究：（1）①此⽓体是什么物质？晓聪提出了他的猜想，并设计了关于验证它的实验⽅案如下表，请你帮助填写（只写⼀种猜想）：产⽣此⽓体的化学⽅程式可能是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．②晓聪想在实验室制取该⽓体，他采⽤的发⽣装置可选取下图中的B（填序号）；收集装置是C或E或F（填序号）．③如⽤图中F装置收集该⽓体，⽓体由a端（填“a”或“b”）导⼊．（2）晓明猜想此⽆⾊⽓体还可能是另外⼀种⽓体，实验室制备它的化学⽅程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑22.⾬⽔的酸碱度可以反映⼤⽓受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况．请你设计⼀个实验，测定当地⼀次降⾬时⾬⽔的酸碱度，写出（1）实验⽤品；（2）实验步骤．考点：溶液的酸碱度测定；化学实验⽅案设计与评价．专题：压轴实验题；实验设计题．分析：抓住溶液酸碱度的测定⽅法：⽤玻璃棒（或胶头滴管）蘸取少量溶液滴到PH试纸上，然后⽴即与标准⽐⾊卡对照．解答：解：测定溶液的酸碱度主要会⽤到PH试纸，玻璃棒等，故答案为：实验⽤品：烧杯、玻璃棒、pH试纸，实验步骤：①⽤烧杯采集⾬⽔样品⼀份②取⼀条pH试纸，⽤玻璃棒蘸取少量待测⽔样，滴在pH试纸上，把试纸颜⾊跟⽐⾊卡对⽐，得到⽔样的酸碱度点评：主要考查了溶液的酸碱度的测定，培养学⽣的实验操作能⼒和设计实验的能⼒23.甲同学在学习了实验室制取氧⽓的⽅法后，试着⽤加热氯酸钾和⼆氧化锰混合物的⽅法来制取氧⽓，实验完毕后拆取装置时发现试管炸裂．请帮甲同学分析试管炸裂的原因．（⾄少5种情况）考点：制取氧⽓的操作步骤和注意点．专题：压轴实验题．分析：本题考查制取氧⽓的实验中，因操作不当⽽导致试管炸裂的原因．解答：解：在实验中若试管加热不均匀，或试管外壁有⽔，或试管⼝向上倾斜，或⽤酒精灯内焰加热，或在撤装置时先撤酒精灯后撤导管都可使试管炸裂．答：试管炸裂的原因有①加热不均匀；②试管外壁有⽔；③试管⼝向上倾斜；④⽤酒精灯内焰加热；⑤实验完先撤酒精灯后撤导管．点评：通过本题可以看出在实验中要严格按照实验的步骤和操作来完成，培养良好的学习习惯．24.⽤⼀个透明的玻璃瓶，装⼊2\3体积的热⽔，在热⽔中放⼊⼀⼩块⽩磷．然后，在热⽔的上⾯充满氧⽓，旋紧瓶塞（如图）．（1）操作时⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷燃烧；停⽌振荡后，⽩磷燃烧现象消失；若再振荡，⽩磷⼜会继续燃烧．请解释这⼀现象：答：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧（2）实验中发⽣反应的化学⽅程式：4P+5O2加热¯2P2O5（写⼀个）．（3）本实验的优点是：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染．）（写⼀条）．考点：燃烧与燃烧的条件；化学实验⽅案设计与评价；氧⽓与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式；灭⽕的原理和⽅法．专题：开放性简答题；实验性简答题；压轴实验题．分析：（1）根据燃烧需要同时满⾜三个条件：①可燃物②氧⽓或空⽓③达到燃烧所需的最低温度即着⽕点，进⾏分析解答（2）根据书写化学⽅程式的要求写配注等，写出反应的⽅程式；（3）从实验⽤品，操作，安全，环保⽅⾯进⾏分析解答．解答：解：（1）根据燃烧需要同时满⾜三个条件：①可燃物②氧⽓或空⽓③达到燃烧所需的最低温度即着⽕点，现象解释为：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧；故答案为：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧；（2）根据书写化学⽅程式的要求写配注等，⽩磷与⽔反应的化学⽅程式为：4P+5O2加热¯2P2O5；故答案为：4P+5O2加热¯2P2O5；（3）从实验⽤品，操作，安全，环保⽅⾯解释，本实验的优点是：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染等．）故答案为：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染．）．点评：本题考查学⽣利⽤燃烧需要同时满⾜三个条件进⾏分析解释实验现象的能⼒．25.有关实验室制取氧⽓的说法不正确的是（）A．检查装置是否漏⽓B．⽤排⽔法收集满氧⽓，当⽓泡连续且均匀冒出才能进⾏收集C．⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝来检验氧⽓是否集满D．⽤向下排空⽓法收集氧⽓考点：制取氧⽓的操作步骤和注意点；氧⽓的收集⽅法．专题：压轴实验题．分析：本题考查了实验室制取氧⽓的实验步骤、检验和收集，实验的第⼀步是检查装置的⽓密性，⽤助燃性来检验，⽤排⽔法或向上排空⽓法来收集．解答：解：A、检查装置是否漏⽓是实验必做的⼀步操作，说法正确，故A错误．B、开始产⽣的氧⽓不纯，当⽓泡连续且均匀冒出时氧⽓纯净，说法正确，故B错误．C、检验氧⽓是否集满，⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝，若复燃说明充满，说法正确，故C错误．D、因氧⽓的密度⽐空⽓的⼤，应采⽤向上排空⽓法，说法错误，故D正确．故选D．点评：对于实验中的操作应明确为什么这么做，不这么做会导致怎么样的后果，要具有严谨的学习思维．26.⼩伟和⼩明两位同学在帮助化学⽼师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进⾏实验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经⽣成碳酸钙（CaCO3）⽽变质？（2）进⾏猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙、②氢氧化钙部分变为碳酸钙、③氢氧化钙没有变质．（3）设计实验⽅案、进⾏实验：请你选择其中⼀种猜想参与探究，并填写下表．（4）反思与评价：根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙部分（选填“全部”、“部分”或“没有”）变质．（5）联想与启⽰：氢氧化钙变质是由于与空⽓中的CO2发⽣化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存．氢氧化钙变质的化学⽅程式为CO2+Ca（0H）2=CaCO3↓+H2O．通电27.熄灭酒精灯应该⽤灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧⽓；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着⽕应⽤湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧⽓．考点：灭⽕的原理和⽅法；加热器⽫-酒精灯．专题：压轴实验题．分析：根据灭⽕的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧⽓或空⽓，（3）使温度降到可燃物的着⽕点以下，解答本题．解答：解：熄灭酒精灯应该⽤灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧⽓；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着⽕应⽤湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧⽓．故答案为：⽤灯帽盖灭；隔绝氧⽓；⽤湿抹布扑灭；隔绝氧⽓点评：本题综合酒精灯的使⽤考查了事故处理⽅法及灭⽕原理，密切了理论与实际的联系28.某校化学兴趣⼩组对⼀种⼯业废⽔按下列步骤进⾏实验（假设能发⽣的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，⽤化学式回答：（1）当废⽔溶液中仅含⼀种溶质时，该溶质是FeCl3．（2）当废⽔溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是NaNO3，NaCl，Fe（NO3）3．29.指出图中倾倒液体药剂时的错误：（1）试管直⽴试管要略微倾斜（2）标签朝下标签朝向⼿⼼（3）试管⼝与试剂瓶⼝离开试管⼝与试剂瓶⼝接触（4）瓶塞正放在试验台上试剂瓶塞倒放在实验台上30.请结合下列实验室中的常⽤装置，回答有关问题．（1）若提供双氧⽔和⼆氧化锰制取氧⽓，应选⽤的发⽣装置是B或C（填“A”、“B”或“C”），该反应的化学⽅程式是2H2O2═2H2O+O2↑；若提供氯酸钾和⼆氧化锰制取氧⽓，应选⽤的发⽣装置是A（填“A”、“B”或“C”），该反应的化学⽅程式是2KClO3═2KCl+3O2↑．（2）从氯酸钾和⼆氧化锰制取氧⽓后的固体剩余物中可以回收⼆氧化锰，操作步骤依次是溶解、过滤、洗涤、⼲燥，你所填写的这步操作需要使⽤的玻璃仪器包括漏⽃、烧杯、玻璃棒．（3）若提供⽯灰⽯和稀盐酸制取⼆氧化碳，并且要求可以随时控制反应的进⾏，应选⽤的发⽣装置是C（填“A”、“B”或“C”）；若要得到⼲燥的⼆氧化碳，还需选⽤D装置，该装置中应盛放浓硫酸（填试剂名称），⽓体从a端进⼊（填“a”或“b”）；若最后⽤E装置收集⼲燥的⼆氧化碳，⽓体从c端进⼊（填“c”或“d”）．31.据媒体报道，2010年2⽉12⽇我外交部发⾔⼈就法国佳⼠得公司拍卖我圆明园兔⾸和⿏⾸两件⽂物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件⽂物均为青铜器，其表⾯呈绿⾊，⼩芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空⽓中⽣成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可⽣成三种氧化物．（1）制作兔⾸⿏⾸的青铜合⾦材料属于（A）：A．⾦属材料B．复合材料C．合成材料D．⽆机⾮⾦属材料（2）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与CO2、H2O和氧⽓共同作⽤的结果．写出该反应的化学⽅程式2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3．（3）为探究铜绿的组成，⼩芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放⼊右图所⽰装置中，加热后，可能出现的现象是绿⾊粉末变为⿊⾊、澄清⽯灰⽔变浑浊，根据实验现象说明，铜绿加热后可⽣成CuO、CO2和⽔．（4）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计⼀个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论．取少量铜绿于试管中，加⼊稀盐酸，溶液变为蓝⾊，再插⼊铁丝，有红⾊的物质⽣成，证明原铜绿中含有铜元素．32.⾃然界的矿物中有⼀种重晶⽯矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和⽔，纯净的硫酸钡可供医疗等⽅⾯应⽤，某课外活动⼩组同学，⽤重晶⽯和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于⽔）：按要求填空：（1）步骤①中，哪些元素的化合价升⾼了，哪些元素化合价降低了？C，S（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：BaCl2（3）出利⽤溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学⽅程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．（4）有同学指出，上述步骤②产⽣有毒⽓体H2S，应将⽅法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产⽣H2S⼜能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学⽅程式．可在步骤②中加⼊Na2SO4溶液，过滤，洗涤后可得纯净BaSO4，BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S．33.被称为“绿⾊氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗称双氧⽔，是⼀种⽆⾊液体，常⽤作⽆公害的消毒杀菌剂和漂⽩剂等．在有少量催化剂（如⼆氧化锰）的条件下，它能迅速分解，在实验室⾥⽤来制取氧⽓的双氧⽔浓度不超过10%．请回答下列问题：（1）过氧化氢发⽣分解反应的⽂字表达式过氧化氢→⼆氧化锰⽔+氧⽓．（2）若在实验室⽤过氧化氢制取氧⽓，可采⽤的反应装置是下列三个装置中的B（填字母）．选⽤该装置的主要理由是可以获得稳定的⽓流．（3）怎样鉴别⽔和双氧⽔两瓶⽆⾊液体（简述实验操作步骤、现象、结论，⽅法越多越好）．35.某化学兴趣⼩组根据下图所⽰装置进⾏实验室制取⽓体的探究．回答下列问题：（1）写出图中编号仪器名称：a 试管，b 长颈漏⽃；在实验时，若发现酒精灯⾥有⾜够的酒精，却不能点燃，其可能原因是酒精灯不⽤时没有盖上灯帽致灯⼼留有⽔份．（2）⽤⾼锰酸钾制氧⽓的化学⽅程式为2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑，⽤C和D装置进⾏实验时，发现⽔槽中的⽔变成紫红⾊，原因是试管⼝没有塞⼀⼩团棉花，造成⾼锰酸钾粉末通过导管进⼊⽔槽．（3）若⽤⽯灰⽯和稀盐酸制取和收集⼲燥的⼆氧化碳，应选择的装置组合BEF（或AEF）（填字母），制取⼆氧化碳的化学⽅程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）图⽰装置可⽤来测量⽣成的CO2⽓体的体积，其中在⽔⾯上放⼀层植物油的⽬的是使⼆氧化碳与⽔隔离，防⽌⼆氧化碳溶于⽔，植物油上⽅原有的空⽓对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．（5）由（2）（3）可得出：C装置适合于②反应制取⽓体的实验，A、B装置适合于③反应制取⽓体的实验．（填序号）①固体②固体和固体加热③固体和液体不需加热．考点：常⽤⽓体的发⽣装置和收集装置与选取⽅法；量⽓装置；常⽤仪器的名称和选⽤；制取氧⽓的操作步骤和注意点；⼆氧化碳的实验室制法；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．37.⽤调节好的托盘天平称量⼀只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最⼩的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该CA．把天平右端的平衡螺母向外旋出⼀些B．把天平右端的平衡螺母向⾥旋进⼀些C．把标尺上的游码向右移⼀些D．把天平右端的底部垫⾼⼀些．38.某同学⽤pH试纸测定未知溶液的pH时，他先⽤蒸馏⽔将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）A．偏⼤B．偏⼩C．⽆影响D．⽆法确定39.现有仪器①集⽓瓶；②铁架台；③量筒；④烧杯．请在下列空格中填上所需仪器的序号（1）⽤于量度液体体积③；（2）⽤于收集或贮存少量⽓体①；（3）⽤于配制溶液或者作较⼤量试剂反应的容器④；（4）⽤于固定和⽀持各种仪器②．40.超氧化钾（KO2）是⼀种黄⾊固体，它能与⼆氧化碳反应⽣成氧⽓，在潜⽔艇中⽤它作制氧剂，供⼈们呼吸之⽤，它与⼆氧化碳反应的化学⽅程式为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，某学⽣为了验证这⼀实验，以⼤理⽯，⾜量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下图1～3中选择图2．C装置内可能出现的现象是⽩⾊固体变成蓝⾊．为了检验E中收集到的⽓体，可以在取出集⽓瓶后，⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝，现象是⽊条复燃．（2）若E中的⽯灰⽔出现少量的⽩⾊沉淀，这是因为在D中有少量的⼆氧化碳没有参与反应随氧⽓进⼊到E中，⽣成了碳酸钙．（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是D中的黄⾊固体全部变成⽩⾊，且E中浑浊明显．41.请根据下列实验装置图回答下列问题：（1）请填写标号仪器的名称：①酒精灯．，②试管．；（2）实验室中⽤过氧化氢溶液与⼆氧化锰混合制取氧⽓时，应选择发⽣的装置为（填写装置代号，下同）B．，将药品加⼊装置前．应进⾏的操作是检验装置的⽓密性．．（3）实验室⽤⽯灰⽯和稀盐酸制取⼆氧化碳⽓体时，应选择的收集装置是D．．该装置收集的⽓体所具有的物理性质是密度⽐空⽓⼤．，制取⼆氧化碳⽓体时发⽣的化学⽅程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．42.实验室制取⽓体所需的装置如下图所⽰．请回答以下问题：（1）仪器a的名称是试管；⽤⾼锰酸钾制取氧⽓时，所选⽤的发⽣装置是A（填字母序号，下同）；收集装置是C或D．（2）⽤⼤理⽯与稀盐酸制取⼆氧化碳时，所选⽤的发⽣装置是B，该装置还可⽤于制氢⽓，其反应的化学⽅程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（3）⼄炔⼜称电⽯⽓，是⼀种⽆⾊、⽆味、密度跟空⽓接近、不溶于⽔的⽓体；⼯业上常⽤它燃烧产⽣的⾼温来切割和焊接⾦属；实验室⽤电⽯（固体）与⽔反应制取⼄炔．你认为制取⼄炔应选择的发⽣装置是B；收集装置是C．43.某班同学到实验室进⾏某⽓体的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了下列仪器可供选⽤（铁架台省略）．（1）组合⼀套制取CO2的实验装置，你选⽤的仪器是ACF（或DCF或DCD）（填字母）．（2）为证明CO2能与⽔反应，可把产⽣的⽓体通⼊E装置中，则E中盛装的试剂是（填名称）紫⾊⽯蕊试液．，写出E 中反应的现象紫⾊⽯蕊试液变红．．（3）如果⽤制取⼆氧化碳的实验装置来制取氧⽓，则所⽤的试剂是H2O2与MnO2．，反应的化学⽅程式是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．（4）阅读以下资料并回答：。
2023年中考化学压轴题十大题型(含详细答案)
2023年中考化学压轴题十大题型(含详细答案)化学是中考科目中的一项重要内容，以下是2023年中考化学压轴题的十大题型及其详细答案：1. 选择题题目示例：下列物质是有机物的是（）。
A. 二氧化硅B. 水C. 甲烷D. 氧气答案：C2. 填空题题目示例：无机盐的化学式由（）组成。
答案：离子3. 配对题题目示例：将以下物质配对，正确的是（）。
A. 酒精 - C2H5OHB. 纯净水 - H2SO4C. 二氧化碳 - O2D. 硫酸 - H2O答案：A4. 简答题题目示例：请简要解释金属的导电性。
答案：金属的导电性是由其自由电子的存在所决定的。
金属中存在大量自由电子，这些自由电子可以在金属中自由运动，从而使金属具有良好的导电性。
5. 解答题题目示例：请解释酸碱中和反应的关键步骤。
答案：酸碱中和反应的关键步骤是酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O）。
这个过程导致酸溶液和碱溶液的pH值变化，使其接近中性。
6. 实验题题目示例：设计一个实验来观察金属与酸的反应。
答案：实验材料：酸、金属试样、试管、酒精灯等。
实验步骤：将金属试样放入试管中，向试管中加入适量的酸，观察反应过程中是否产生气体或放热等现象。
7. 判断正误题题目示例：金属铁可以在常温下自燃，判断是否正确。
答案：错误8. 应用题题目示例：汽车尾气中的氮氧化物会对环境造成哪些影响？并提出相应的解决方案。
答案：汽车尾气中的氮氧化物会对大气环境造成污染，导致雾霾等问题。
解决方案可以包括加强汽车尾气排放的监管措施，鼓励使用清洁能源汽车等。
9. 计算题题目示例：已知一种物质的质量为20g，密度为2g/cm³，求其体积。
答案：10 cm³10. 分析题题目示例：某实验中，将石灰石加热分解产生二氧化碳气体和一种固体产物。
请分析产生的固体产物可能是什么。
答案：产生的固体产物可能是氧化钙（CaO），即生石灰。
中考化学推断题-经典压轴题
一、中考初中化学推断题1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。
某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（1）气体A是_____。
（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是_____。
【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。
固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。
【详解】（1）由分析知，气体A是H2；（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；（3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。
【点睛】本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。
因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。
2．下图是初中化学中常见物质间的相互关系。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。
图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
备战中考化学综合题-经典压轴题含详细答案
一、中考初中化学综合题1．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。
实验编号硫酸的质量分数（均取20 mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积 3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL 6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。
（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4 制备流程如下：①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。
④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。
各省市中考化学压轴题汇总
学习必备 欢迎下载中考化学试题1．（ 6 分）研究人员提出使用含汽油的混合燃料的方案，以解决汽车尾气的问题。
该方案的一种模拟过程如右图所 示，常温下， C 、 D 均为气体。
（ 1）写出 C 的化学式：▲ （ 2）写出下列反应的化学方程式：反应①： ▲ ；反应②： ▲ ；；（ 3）在模拟转化关系图中，你认为可以循环重复使用的物质是▲。
（填字母）2． (11 分)下图是一些常见物质的转化关系，其中 C 是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊； E 是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H 。
无 色无 色 红棕色 CO 气体 C无 色液体 H粉末 A高温黑色 盐酸气体 E加 盐 粉末 B酸热红褐色NaOH 溶液黄 色浅绿色通入氯气 (Cl 2)沉淀 G 过滤溶液 F溶液 D请根据上图，回答下列有关问题：(1) 红棕色粉末 A 和气体 C 、E 的化学式分别为： A▲(2)G 转化为 H 和 A 的反应类型是 ▲反应； B 转化成 (3) ① A 与盐酸反应的化学方程式为：▲ ；② D 和氯气化合生成 F 的化学方程式为： ▲ 。
、 CE 和 D▲ 、E ：▲的反应类型是。
▲反应。
(4) 以上图中无色气体 C 为中心，延展如下图：固体 J 无色 溶液 KCaCO 3CO气体C沉 淀高温 化合①请写出实现这两个转化的另一反应物 J 、 K 的化学式： J▲、K ▲。
②请完善由 CO 和 CaCO 3 分别转变成无色气体 C 的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
▲ 无色 ▲CaCO 3CO C沉 淀气体3． (9 分 )“钾泻盐”的化学式为 MgSO 4 ·KCl · x H 2 O ，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到 KCl 与 MgSO 4 的混合溶液。
某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl 的质量分数，设计了如下两种实验方案：方案一：沉淀洗涤、干燥 5.80gMg(OH) 2固体称取称量24.85g加水溶解样品滴加足量 NaOH 溶液，过滤滤液滴加足量 Ba(NO 3)2溶液23.30gBaSO4固体过滤、洗涤、干燥、称量方案二：沉淀洗涤、干燥23.30gBaSO4固体称取称量24.85g加水溶解样品滴加足量 Ba(NO 3)2溶液，过滤滤液滴加足量 AgNO 3溶液14.35gAgCl 固体过滤、洗涤、干燥、称量试回答下列问题：(1)你认为方案▲ 比较合理，理由是▲。
压轴题01 质量守恒定律及其应用-【蝶变中考】2023年中考化学压轴题突破(全国通用)(解析版)
压轴题01质量守恒定律及其应用题型一：密闭容器中质量变化的数据处理题型二：化学反应微观示意图类题型三：推断化学方程式中未知物质的化学式题型四：守恒法分析化学反应（文字描述型）题型五：守恒法分析化学反应（图像描述型）质量守恒定律1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.化学反应前后的“变”与“不变”：①六个一定不变：宏观：元素的种类不变、元素的种类不变、物质的总质量不变微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变②两个一定变：宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变③两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子的数目可能改变题型一：密闭容器中质量变化的数据处理1．（2022秋·山东枣庄·九年级期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是题型二：化学反应微观示意图类A．反应Ⅰ中反应物是水，生成物是氢气和氧气B．反应中保持不变的微粒是氢、氧原子C．反应Ⅰ、Ⅱ中两种催化剂的质量都减小D．反应实现了电能向化学能的转化【答案】B【详解】A、由图可知，反应Ⅰ中，反应物为水，生成物为氢气和H2O2，该选项说法不正确；B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该反应涉及的原子只有氢、氧元素，则反应中保持不变的微粒是氢、氧原子，该选项说法正确；C、反应前后，催化剂的质量不变，该选项说法不正确；D、该反应是在太阳光的作用下进行，则实现了由太阳能转化为化学能的转化，该选项说法不正确。
故选B。
9．（2023·江苏扬州·统考一模）据文献报道，利用电催化反应可将CO2还原为清洁燃料CO，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是A．过程①中C元素的化合价不变B．反应②属于化合反应C．理论上，每生成1.4gCO，需补充2.2gCO2D．H+在反应过程中起催化剂的作用【答案】C【详解】A、反应①中，反应物二氧化碳中碳元素显示+4价，生成物COOH中碳元素显示+3价，故碳元素的化合价改变，故A说法错误；B、反应②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳氢氧三种元素，生成物CO中只含有碳氧两种元素，故一定还存在另一种含有氢元素的生成物，所以反应②中生成物不是一种，不符合多变一的特点，不属于化合反应，故B说法错误；题型三：推断化学方程式中未知物质的化学式解得x=+4，故选D。
中考化学 推断题压轴题 集锦
中考化学推断题压轴题集锦 11.A-I为初中化学中常见的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示．请回答下列问题：（1）写出化学式：A________，D________.（2）写出B与I反应的化学方程式：________；（3）写出G溶液在农业上的用途________。
2.（2015•南宁）A﹣J都是初中化学常见的物质．其中B、E、H、J是单质．其余均为化合物．气体C可用于灭火．它们相互间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）写出物质D、J的化学式：D________ ，J________ .（2）“气体C→B”的转化过程，在自然界中称为作用．________（3）反应①的反应条件是________ 反应类型是________ ．（4）写出反应②的化学方程式：．________（5）若要实现“H红色固体J”的转化，物质I必领满足的条件是________ ．3.（2015•包头）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是________ ．（2）固体A中一定没有的物质是________ ．（3）滤液D中一定有含有的溶质是________ ．（4）固体A的组成可能有________ 种．4.（2015•黑龙江）在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：选项甲乙丙A Na2CO3 CO2CaCO3B NaOH NaCl NaNO3C CuO CuSO4 Cu（OH）2（1）选项中符合转化关系的是________ （填序号）．（2）写出由乙生成甲的化学方程式________ ，写出甲物质在生产或生活中的一种用途________ ．（3）由甲生成丙的反应现象是________ ，基本反应类型是________ ．5.A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质(或溶质)，它们的部分反应和转化关系如图所示(“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)，已知其中B可做气体肥料．C由两种元素组成．（1）若A、D都是重要的气态还原剂，E是最常见的溶剂，请回答：①写出A、E物质的化学式：A________、E________；②E转化为D的化学方程式为________．（2）若A中含有人体中含量最高的金属元素，D是目前世界上年产量仅次于铁的金属，请回答：①写出A、D物质的化学式：A________、D________；②D和足量C反应的现象为________．6.（2015•德阳）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．请回答下列问题：（1）B的化学式是________ ．（2）A中一定存在的溶质的化学式是________ ．（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________ ．（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是________ ．7.（2015•大庆）现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：（1）操作1所用到是玻璃仪器有________ ．（2）原白色固体中一定不含有________ ，一定含有________ ．（3）写出生成气体a的化学方程式________ ．8.（2015•广东）下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰．请回答：（1）氢氧化钠应放在位置________ 上．（2）C和D反应的化学方程式为________ ，反应类型为________反应．上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是________ ．（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是________ （写名称）．9.（2015•烟台）现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：（1）气体B的化学式是________ ．（2）步骤④发生反应的化学方程式________ ．（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是________；不能确定是否含有的物质是________ ，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象________ ．10.（2015•汕尾）A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．（1）A、C的化学式分别为________ 、________ ；D在生活和生产中的一种用途是________ ；（2）E→D反应的化学方程式为________ ；B与D反应的化学方程式为________ ．11.A－H是初中化学常见的八种物质，他们有下图所示的转化关系。
中考化学化学质量守恒定律-经典压轴题含答案
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中 氢元素的质量分数最小，故正确； D.1 个分子由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成，则 C2H5OH 中 C、H、O 的原子个 数比为 2：6：1，故选项说法错误。 故选：C。
6．DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶是 DNA 水解的产物之一，其化学式为 C4H5N3O，下 列有关叙述不正确的是（ ）
5．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是 （） A．K2Cr2O7 中铬元素的化合价为+7 B．K2Cr2O7 属于氧化物 C．C2H5OH 中氢元素的质量分数最小 D．C2H5OH 中 C、H、O 的原子个数比为 2：5：1 【答案】C 【解析】 【详解】 A．钾元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价 代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则 x＝+6 价；故选项说法错误。 B．K2Cr2O7 是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
=
×100% =31.6%，错误。故选 B。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
4．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )
A．反应前后分子种类、数目均不变 B．该反应属于置换反应 C．该反应中，反应物的质量比是 1：2 D．该反应的生成物均为氧化物 【答案】D 【解析】 由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2。A、由反应的 微观示意图可知，反应前后分子种类该变、数目不变，错误；B、由反应的微观示意图可 知，生成物中没有单质，不属于置换反应，错误；C、由反应的化学方程式可知，该反应 中，反应物的质量比是（12+1×4）：（2×16×2）=1：4，错误；D、由反应的化学方程 式可知，该反应的生成物是 H2O 和 CO2，均为氧化物，正确。故选 D。
2023中考化学最后冲刺压轴题专练01 金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析 (解析版)
压轴题01金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析综合近几年中考对于金属与盐溶液反应滤渣滤液问题的考察形式，2023年中考对于该专题的考察仍然是重点。
由于该命题对于学生思维能力的考查较为细腻，所以一直都是命题人提高学生关键化学素养的重点，因此在近几年的中考命题中该问题一直都是以压轴题的形式存在，要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
1.一种金属与一种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜，判断哪些反应能发生。
第二步：写出发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与Cu(NO3)2反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①锌与Cu(NO3)2恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①Cu(NO3)2完全反应，锌有剩余：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Zn、Cu。
溶液质量的变化及其原因：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2质量。
固体质量的变化及其原因：固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量。
2.一种金属与两种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜>银，判断哪些反应能发生。
第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离越远），反应优先发生，判断发生的先后顺序，写出化学方程式先：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+Ag。
后：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与部分AgNO3反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2，滤渣成分为Ag。
初中化学中考复习18道化学反应相关的压轴题
初中化学中考复习18道化学反应相关的压轴题1. 氧化还原反应问题：铁青石被空气中的氧气氧化为什么颜色的物质？回答：铁青石被氧气氧化后会变成红棕色的铁(III)氧化物。
2. 酸碱中和反应问题：硝酸与氢氧化钠反应生成什么物质？回答：硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
3. 气体生成反应问题：碳酸氢铵分解的产物有哪些？回答：碳酸氢铵分解的产物有氨气、水蒸气和二氧化碳。
4. 氧化反应问题：乙醇被氧气氧化生成什么物质？回答：乙醇被氧气氧化生成乙醛和水。
5. 还原反应问题：氯气和氢气发生反应生成什么气体？回答：氯气和氢气发生反应生成盐酸气体。
6. 酸碱反应问题：硫酸反应生成什么气体？回答：硫酸反应生成二氧化硫气体。
7. 双替换反应问题：氯化银和氯化钠发生双替换反应生成什么物质？回答：氯化银和氯化钠发生双替换反应生成氯化银和氯化钠。
8. 分解反应问题：过氧化氢分解的产物有哪些？回答：过氧化氢分解的产物有氧气和水。
9. 同素异形体问题：红磷和白磷是同素异形体吗？回答：是的，红磷和白磷是同素异形体。
10. 合成反应问题：硫酸和钙氢氧化物反应生成什么物质？回答：硫酸和钙氢氧化物反应生成硫酸钙和水。
11. 单替换反应问题：铜和盐酸发生单替换反应生成什么物质？回答：铜和盐酸发生单替换反应生成铜(II)氯化物和氢气。
12. 高温下的分解反应问题：碳酸钙在高温下分解生成什么物质？回答：碳酸钙在高温下分解生成氧气和无水碳酸钙。
13. 含氧物质的燃烧反应问题：甲烷燃烧生成什么物质？回答：甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
14. 物质颜色的变化反应问题：溴水与碘酸钾溶液反应会发生什么颜色的变化？回答：溴水与碘酸钾溶液反应会发生从棕色到深红色的颜色变化。
15. 不可逆反应问题：氢气和氧气发生反应会生成什么物质？回答：氢气和氧气发生反应会生成水。
16. 溶液浓度变化的反应问题：碱和酸反应会导致溶液的什么性质发生变化？回答：碱和酸反应会导致溶液酸碱性质的变化。
中学考试化学必做地30道压轴题
中考化学必做的30道压轴题1．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得各物质的质量如表：如下有关说确的是〔〕C．该反响属于分解反响D．d一定是催化剂【解答】由表格信息可知反响后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反响物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反响后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反响物是b，生成物是a、c，反响符合“一变多〞的特点，属于分解反响；A、反响物是b，生成物是a、c，错误；B、反响后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；C、该反响属于分解反响，正确；D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．应当选C2．、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如下列图，由图示获得的如下信息中错误的答案是〔〕A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反响可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成【解答】根据参加反响的分子数和生成的分子数可知该反响的图示可表示为A、由图示看出，反响前X、Y分子变成了Z分子，所以在化学变化中，分子一定发生了变化，此说确；B、从分子的性质和图示看出，分子之间有间隔，此说确；C、由微粒的构成与反响的微粒的数目关系可以看出．该反响的表达式应该为：3X+Y=2Z，故此项说法错误；D、由分子模型看出，Z是由四个原子构成的，故此说确．应当选C．3.火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成．请回答如下问题：〔1〕火药属于〔填“纯净物〞或“混合物〞〕．〔2〕某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，如此X的化学式为．〔3〕硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供和两种营养元素．〔4〕硫磺的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生火焰；其生成的二氧化硫是形成的主要物质〔填“酸雨〞或“臭氧空洞〞〕．〔5〕木炭是我国古代炼铁的重要原料〔作燃料和复原性物质〕，试写出其与氧化铁高温反响制铁的化学方程式【解答】解：〔1〕“黑火药〞是由木炭粉〔C〕、硫磺〔S〕和硝石〔KNO3〕等多种物质混合而成的，属于混合物；〔2〕根据反响的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+N2+3X，反响物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反响后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反响前后原子种类、数目不变，如此3X 中含有3个碳原子和6个氧原子，如此每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，如此物质X的化学式为CO2；〔3〕KNO3中含有钾元素和氮元素；〔4〕硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质；〔5〕高温条件下，木炭复原氧化铁生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．故答案为：〔1〕混合物；〔2〕CO2；〔3〕K，N；〔4〕淡蓝色，酸雨；〔5〕3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．4．某学习小组对粗盐中杂质〔难溶性和可溶性〕的去除展开相关探究．〔1〕粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③〔写操作名称〕，④计算产率．〔2〕步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、〔写仪器名称〕，其中玻璃棒的作用是．〔3〕【提出猜测】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？〔4〕【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐〔Mg2+〕和硫酸盐〔SO42﹣〕等可溶性杂质．②一些物质的溶解性表阳离子阴离子OH﹣CL﹣SO CONa+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶不说明：“溶〞表示该物质可溶于水，“不〞表示该物质不溶于水．③M g〔OH〕2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．〔5〕【实验设计】①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．〔6〕【实验结论】该盐含有可溶性杂质．〔7〕【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是．②过量Na2CO3溶液用来除离子〔填离子序号〕．【解答】解：〔1〕粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率．〔2〕步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．〔5〕②由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．③由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．〔6〕由上述实验可知，溶液中镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质是硫酸镁．〔7〕①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．②由于碳酸钠能与氯化钡反响生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2+．故答为：〔1〕蒸发．〔2〕漏斗，引流．〔5〕②镁；③硫酸．〔6〕硫酸镁．〔7〕①将杂质完全除去．②Ba2+．5.〔1〕某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进展如下实验：取50g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液〔假定废水中其他成分不与氢氧化钠反响〕，当废水pH时〔填“＞7〞、“=7〞、“＜7〞〕反响恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数．〔2〕M硫酸厂常用熟石灰对废水进展处理并产生硫酸钙，M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙．【解答】解：〔1〕氢氧化钠和稀硫酸发生中和反响时，当废水pH=时反响恰好完全，设废水中硫酸的质量分数为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2098 8050g×x 8g×10%=x=1.96%〔2〕设每天理论上能产生硫酸钙质量为yH2SO4+Ca〔OH〕2=CaSO4+2H2O98 1361.96%×50t y=故答案为：〔1〕=，废水中硫酸的质量分数为1.96%；〔2〕每天理论上能产生硫酸钙质量为1.36t．6.如图是钙元素在元素周期表中的信息与钙原子的原子结构示意图，如下关于钙元素的说法错误的答案是〔〕A．核有20个质子C．属于非金属元素D．在化学反响中，钙原子易失去两个电子【解答】解：A、由钙原子的原子结构示意图，圆圈数字表示核质子数，核有20个质子，应当选项说确．B、由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是40.08，应当选项说确．C、钙带“钅〞字旁，属于金属元素，应当选项说法错误．D、钙原子的最外层电子数为2，在化学反响中易失去两个电子，应当选项说确．应当选：C．7.将锌片分别放入如下四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是〔〕A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO4【解答】解：A、锌与稀H2SO4反响生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误．B、锌与硝酸银反响置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；C、锌与FeSO4反响置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；D、锌与MgSO4不反响，溶液的质量不变，故D错误．应当选B．8.现有A，B，C，D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示〔其中“↓〞表示有沉淀生成，“↑〞表示有气体生成，“﹣〞表示不反响或无明显现象〕．A B C DA \ ↓﹣﹣B ↓\ ﹣↑C ﹣﹣\ ﹣D ﹣↑﹣\回答如下问题：〔1〕C中溶质的化学式是，B和D反响所属的根本反响类型是．〔2〕写出A和B反响的化学方程式：．【解答】解：四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表，B与A反响生成沉淀，与D反响生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反响生成碳酸钡白色沉淀，如此B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，如此C为硝酸钾溶液．〔1〕C为硝酸钾溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3．B和D反响，即碳酸钠与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响．〔2〕A和B反响，即碳酸钠与氯化钡溶液反响生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反响的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．故答案为：〔1〕KNO3；复分解反响；〔2〕BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．9.化学是一门以实验为根底的学科．结合提供的仪器，回答如下问题：〔1〕写出仪器的名称：A，E．〔2〕实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入．〔3〕从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是〔填字母序号〕，．组装仪器的连个原如此是①先左后右，②．组装好仪器，先检查，然后参加药品，制取气体．〔4〕实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反响的化学方程式是．〔5〕假如用D装置来枯燥二氧化碳气体，瓶通常装入的试剂是．〔6〕如下实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质〔填序号〕．【解答】解：〔1〕通过分析题中所指仪器的作用可知，A是酒精灯，E是长颈漏斗；〔2〕将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用；〔3〕实验室制取二氧化碳的反响物是固体和液体，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以选择的仪器是CEFH，组装仪器应该是先左后右，先下后上，组装好仪器后，要检验装置气密性，然后再装药制取气体；〔4〕二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca〔OH〕+CO2=CaCO3↓+H2O；2〔5〕浓硫酸有吸水性，所以用D装置来枯燥二氧化碳气体，瓶通常装入的试剂是浓硫酸；〔6〕实验甲中的现象是下层蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，实验乙中的现象是紫色石蕊变红色，说明二氧化碳溶于水显酸性，实验丙中的现象是澄清石灰水变浑浊，所以能说明二氧化碳的物理性质甲．故答案为：〔1〕酒精灯，长颈漏斗；〔2〕用水润湿；〔3〕CEFH，先下后上，装置气密性；〔4〕Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O；〔5〕浓硫酸；〔6〕甲．10.某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次参加，实验过程所得的数据如表所示〔石灰石样品中的杂质不参与反响，也不溶于水〕．根据实验数据计算：实验次数参加稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g1 10 82 10 63 10 44 10 25 10 2〔1〕第次参加稀盐酸充分反响，CaCO3恰好完全反响；〔2〕石灰石样品中CaCO3的质量分数=；〔3〕所用稀盐酸中溶质的质量分数．〔写出计算过程，结果准确到0.1%〕．【解答】解：〔1〕通过分析表中的数据可知，第4参加稀盐酸充分反响，CaCO3恰好完全反响；〔2〕石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%；〔3〕设盐酸的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C O2↑100 732g 10g×x=x=14.6%故答案为：〔1〕4；〔2〕石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；〔3〕盐酸的质量分数为14.6%．11.抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，如下关于西达本胺的说法中正确的答案是〔〕A．西达本胺是混合物B．西达本胺有48个原子C．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19D．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成【解答】解：A．由C22H19FN4O2的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，故错误；B．西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C．西达本胺分子中C、H元素的原子个数比为22：19，不是质量比，故错误；D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确．应当选D．12.如下各组离子能在溶液量共存的是〔〕A．H+K+CO32﹣B．Mg2+Cl﹣OH﹣C．Cu2+SO42﹣H+D．Ba2+Na+SO42﹣【解答】解：A．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，如此不能共存，故错误；B．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，如此不能共存，故错误；C．该组离子之间不反响，能大量共存，故正确；D．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，如此不能共存，故D错误；应当选C．13.某植物的花瓣汁液〔以下简称：X汁液〕呈紫色，X汁液分别滴加到盛有如下溶液的试管中有如下现象：〔1〕据上表推测，X汁液〔填“能〞或“不能〞〕做酸碱指示剂．〔2〕将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，如此肥皂水显〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕性，pH〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕7；〔3〕粗略测定雨水的酸碱度可使用．【解答】解：〔1〕根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；〔2〕将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，如此肥皂水显碱性，pH＞7；〔3〕粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸；答案：〔1〕能；〔2〕碱；＞；〔3〕pH试纸．14.甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如下列图，请根据要求用化学式填空：〔1〕如甲是金属单质，如此乙可能为．如甲为非金属单质，如此乙可能为；〔2〕如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，如此甲是，乙是．【解答】解：〔1〕由提供的元素，如甲是金属单质，如此乙可能为稀盐酸，铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸的化学式为HCl．如甲为非金属单质，氢气具有复原性，能与金属氧化物反响，氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，如此乙可能为氧化铁，其化学式为：Fe2O3．〔2〕如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反响发生的条件，氢氧化铁和氯化钠反响物交换成分生成的，如此反响物是氯化铁与氢氧化钠溶液，甲为含氯化合物，甲是氯化铁溶液，乙是氢氧化钠溶液，其化学式分别是FeCl3、NaOH．故答案为：〔1〕HCl；Fe2O3；〔2〕FeCl3；NaOH．15.下面是实验室常用的装置和仪器，请按要求回答以下问题：〔1〕石与稀盐酸反响制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是〔填字母序号〕，反响的化学方程式是．〔2〕加热高猛酸钾制取氧气时可选择的发生装置是〔填字母序号〕〔3〕实验室制取蒸馏水可选择的装置是〔填字母序号〕，用E装置收集的气体应具有的性质是，枯燥气体时可选用G装置，气体应从〔填“a〞或“b〞〕处导入．【解答】解：〔1〕实验室中制取二氧化碳常用石或石灰石和稀盐酸反响来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反响的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择F装置来收集二氧化碳．〔2〕实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A．〔3〕实验室制取蒸馏水可选择的装置是C；E装置为向下排空气法，用E装置收集的气体应具有的性质是密度比空气的小；枯燥气体时可选用G装置，G装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出〞，气体应从a处导入．故答案为：〔1〕B和F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；〔2〕A；〔3〕C；密度比空气的小；a．16．实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答如下问题：〔一〕测定空气里氧气的含量〔1〕A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量〞的实验装置，教材实验所需试剂是水和〔填物质名称〕，实验前向集气瓶参加少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是；〔2〕小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是〔任答一点〕〔3〕B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为；〔4〕使用B装置进展实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是，实验完毕后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是〔任写一点〕〔二〕实验异常现象探究在学校实验室开放日，小明用氯化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液与稀盐酸等药品设计了复分解反响发生条件的验证实验，请参与他的实验过程．【查阅资料】20℃时局部物质的溶解度：NaHCO3 9.6g；Ca〔HCO3〕2【实验设计】小明用稀盐酸和上述三种饱和溶液设计出如下列图的四个验证实验【实验预测】小明依据所学的“复分解反响发生条件〞的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反响的共有〔填数字〕个．【发现问题】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？【提出假设】小明认为X可能是Ca〔HCO3〕2、、〔填化学式〕中的一种或几种；【理论计算】小明依据化学反响方程式经理论计算发现，X不可能是Ca〔HCO3〕2；【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X过滤后，取少量X固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X一定不是〔填化学式〕；另取少量X固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，如此X一定是〔填化学式〕【拓展延伸】小明查询得知：高浓度的碳酸氢钠溶液可与氯化钙溶液反响生成白色沉淀，许多化学反响事实也证实；在不同条件下〔如浓度、温度、颗粒物大小等〕，物质可能表现出不同的化学性质，请举例说明．【解答】解：〔一〕〔1〕A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量〞的实验装置，教材实验所需试剂是水和红磷，实验前向集气瓶参加少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是刻度尺；〔2〕造成该实验不够准确的可能原因是装置漏气、红磷的量不足等．〔3〕铜被加热生成氧化铜，其实验原理用化学方程式可表示为：2Cu+O22CuO；〔4〕在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器氧气与铜粉充分反响．实验完毕后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是反响始终在密闭容器中进展，测量结果更准确；〔二〕【实验预测】碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙反响生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，据所学的“复分解反响发生条件〞的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反响的共有4个；【提出假设】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？小明认为X可能是Ca〔HCO3〕2、CaCO3、NaCl；【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X过滤后，取少量X固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X一定不是氯化钠，另取少量X固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，如此X一定是CaCO3；【拓展延伸】答案：〔一〕〔1〕红磷；刻度尺；〔2〕装置漏气；〔3〕2Cu+O22CuO；〔4〕使注射器氧气与铜粉充分反响；反响始终在密闭容器中进展，测量结果更准确；〔二〕【实验预测】4；【提出假设】CaCO3、NaCl；【实验探究】NaCl；CaCO3；CaCO3【拓展延伸】浓硫酸具有强氧化性，金属和它反响不能生成氢气而生成水；稀硫酸能和活泼金属反响生成氢气．17.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，如下有关pH试纸的使用说确的是〔〕A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，应当选项说法错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否如此稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，应当选项说法错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，应当选项说确．D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能准确为12.4，应当选项说法错误．应当选：C．18.溶液在生活、生产中有广泛的应用，如下有关溶液的表示正确的答案是〔〕A．均一稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，应当选项说法错误．B、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，应当选项说确．C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，应当选项说法错误．D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；应当选项说法错误．应当选：B．19.如下各组常见的固体物质中，用水不能区分的是〔〕A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl【解答】解：A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，应当选项错误．B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，应当选项错误．C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别参加水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，应当选项错误．D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象一样，用水不能鉴别，应当选项正确．应当选：D．20.2CO3固体混合物，Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部参加到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反响后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．如此原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是〔〕【解答】解：根据，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×〔×100%〕=1.2g，钠元素与碳元素的质量比为23：3，如此钠元素的质量为：1.2g×=9.2g．应当选：A．21.生活处处有化学．〔1〕生活中如下物品的主要材料，属于合成材料的是．A．铁锅B．玻璃C．纯羊毛衣D．塑料桶〔2〕小明发现铁锅易生锈，是因为铁与发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反响的化学方程式是〔3〕“葡糖糖酸锌〞口服液中的锌元素是人体所需要的元素〔填“常量〞或“微量〞〕．【解答】解：〔1〕有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、不铁锅是用铁制品制成的，属于金属材料，应当选项错误．B、玻璃属于无机非金属材料，应当选项错误．C、纯羊毛衣是用羊毛制成的，属于天然材料，应当选项错误．D、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，应当选项正确．应当选D；〔2〕铁锅易生锈，是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：水、氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；〔3〕锌元素在人体的含量小于0.01%，属于微量元素．故填：微量．22.有一包白色的粉末，是〔NH4〕2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进展如下探究：〔1〕取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；〔2〕另取适量白色粉末参加足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；〔3〕取〔2〕中的白色沉淀，往其中参加过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；〔4〕取〔2〕中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有种组成情况．【解答】解：铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以〔1〕取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；〔2〕另取适量白色粉末参加足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；〔3〕取〔2〕中的白色沉淀，往其中参加过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；。
初中化学压轴题
初中化学压轴题一、下列物质中，属于氧化物的是？A. 氧气B. 水C. 氯酸钾D. 氢氧化钠（答案）B解析：氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。
水由氢元素和氧元素组成，符合氧化物的定义。
氧气是单质，氯酸钾和氢氧化钠都由三种元素组成，不符合氧化物的定义。
二、下列关于金属活动性的描述，正确的是？A. 金属都能与酸发生置换反应B. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢C. 金属活动性顺序中，前面的金属一定能将后面的金属从其盐溶液中置换出来D. 金属的活动性越强，其对应的金属阳离子越容易被还原（答案）B解析：在金属活动性顺序中，只有位于氢前面的金属才能与稀酸 （如稀硫酸、稀盐酸）发生置换反应，置换出酸中的氢。
金属活动性顺序中，前面的金属不一定能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铜不能置换出氯化银中的银。
金属的活动性越强，其对应的金属阳离子越难被还原。
三、下列关于溶液的说法，错误的是？A. 溶液是均一的、稳定的混合物B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C. 饱和溶液一定是浓溶液D. 不饱和溶液通过改变条件可以变成饱和溶液（答案）C解析：溶液是均一的、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体。
饱和溶液与浓溶液没有必然的联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，这取决于溶质的溶解度。
不饱和溶液通过改变条件（如温度、溶质质量、溶剂质量等）可以变成饱和溶液。
四、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是？A. 铁丝B. 木炭C. 硫粉D. 红磷（答案）D解析：红磷在氧气中燃烧会产生大量的白烟，这是由燃烧生成的五氧化二磷固体小颗粒造成的。
铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色气体。
五、下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是？A. 中和反应一定生成盐和水B. 中和反应是放热反应，所有放热反应都是中和反应C. 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子D. 中和反应后溶液的pH一定等于7（答案）C解析：中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，这是酸碱中和反应的基本特征。
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1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。
2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1）表中X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。
（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）m CO2（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第次加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 40 162 40 123 40 84 40 8求：(1)20g此样品中Cu的质量(2)样品中CuO的质量分数(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.6、取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。
计算：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中，溶质的质量分数。
7、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
试计算：⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
8、小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：请计算：（1）混合物中铜的质量分数为。
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？9、现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。
血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
⑴一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。
根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。
根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。
若治疗一个疗程需补充1.12铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？10、1989年，世界卫生组织把铝列为食物污染源之一，每日铝元素摄人量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年痴呆的原因之一。
炸油条时，需加人明矾［KAI（SO4）2·12H2O］晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在1000g调合好的炸油条的面中，含有明矾晶体2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)？11、微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。
用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。
求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？12、将50gCaCl2溶液与70克碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。
过滤得到115g 溶液。
请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为。
（2）参加反应的Na2CO3的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）13、化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第4次(1) 当加入稀硫酸的质量为g时，反应恰好完成。
(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。
14、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始质量为200.0g。
反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑回答下列问题：（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为。
（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为。
（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？15、为了对海水中的氯化钠（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察分析，回答下列问题：甲乙丙丁所取海水样品的质量/g 100 100 100 300加入AgNO3溶液的质量/g 50 100 150 2001.4352.87 2.87 5.74反应后所得的沉淀物的质量/g(1)两溶液恰好完全反应的是________________（填甲、乙、丙或丁）的实验。
(2)请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少。
16、急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。
某种口服补液盐的成分和用量如下。
【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO3 1.260 g。
【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500 mL温水中，一般每日服用3000 mL。
（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是。
（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是g。
（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。
如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）g NaCl来代替原配方中的NaHCO3。
17、碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。
某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有：（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。
这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：根据下图所示装置实验。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。
（4）记录数据如下：钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：【分析和评价】（1）方案1和方案2中合理的是，原因是。
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是。
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是。
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。
18、已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。
(1)M是，该反应的化学方程式。
(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：剩余一种为b处溶液。
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
19、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：(1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O)20、化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：根据题目要求，回答下列问题：（1）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
21、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。