郑州大学2018年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
研究生入学物理化学考试题答案
研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
郑州大学2010年攻读硕士学位研究生入学试题物理化学A卷
U ， H ， S系 ， A ， G 以及 S隔 。
设 O 2 为理想气体，已知 O 2 的 C p ,m 3.5 R , S m (O 2 , g) 205.14J K 1 mol1 。 （20分）
2. 已知水在 100℃ 及标准压力下蒸发焓为 2259 J g 1 ，求 1mol 100℃ 及标准压力下的水变为 100℃、 5 104 Pa 的水蒸气的 U ， H ， S ， A 和 G 。 （20分） 3. N2O(g)的热分解反应为 2N2O(g)→2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成
1
(4) H + HBr → H 2 + Br (5) 2Br → Br 2
(k4) (k5)
试证明反应的动力学方程式为 :
d[HBr] k[H 2 ][Br2 ]1 / 2 [HBr] dt 1 k' [Br2 ]
（ 10 分）
（2）三相线上的相平衡关系。 5 . A-B 二组分凝聚系统相图如图。指出（1）各相区的稳定相， （18 分）
正比。在 970K 时，N2O(g)的初始压力为 39.2kPa，测得半衰期为 1529s，1030K 时，N2O(g) 的初始压力为 48.0kPa，测得半衰期为 212s。
(1) 判断该反应的级数。 (2) 计算两个温度下的速率常数。 (3) 求反应的实验活化能。
（20 分）
4. 气相反应 H 2 (g)+Br 2 (g)=2HB r (g) 的历程为 : (1) Br 2 → 2Br (2) Br + H 2 → HBr + H (3) H + Br 2 → HBr + Br (k1) (k2) (k3)
郑州大学992化工原理(二)2018考研真题试题考研参考书
郑州大学992化工原理（二）2018考研真题试题考研参考书《2019郑州大学考研992化工原理（二）考研复习指导》（收录郑大考研真题答案）由郑大考研尚研教育联合郑州大学优秀研究生经过半年时间共同合作整理编写而成。
郑大各专业考研复习指导，包含郑大考研分数线、报录比、考研大纲、导师信息等，内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加2019郑州大学考研的考生量身定做的必备专业课资料。
《2019郑州大学考研992化工原理（二）复习》参考书目：《化工原理》，陈敏恒、方图南等编，化学工业出版社（2009年3月第三版）适用科目：选考992化工原理（二）※专业课初试考试科目：992化工原理（二）内容详情本书包括了以下几个部分内容：Part1-考试重难点：1.郑州大学化工原理考研复习笔记2.郑州大学化工原理复习资料（郑大化工原理教研室编写）3.郑州大学化工原理题库（郑大化工教研室编写）4.郑州大学化工原理6份期末考试试题（附详细标准答案）5.郑州大学化工原理要点题答案（电子版）6.郑州大学《化工原理》课程知识结构模块讲解（电子版43页）7.郑州大学化工原理老师上课课件8.化工原理第三版(陈敏恒)上册课后思考题答案(精心整理版)9.化工原理第三版(陈敏恒)下册课后思考题答案(精心整理版)10.化工原理名校考研真题以及答案11.《化工原理》陈敏恒考研视频Part2-郑州大学历年考研真题与部分答案：992化工原理（二）2003——2018年（少2015）年真题试题，并配备2006——2013年、2016-2017答案，方便考生检查自身的掌握情况及不足之处，并借此巩固记忆加深理解，培养应试技巧与解题能力。
2018年郑州大学992化工原理（二）考研真题2017年郑州大学992化工原理（二）考研真题2016年郑州大学992化工原理（二）考研真题2014年郑州大学992化工原理（二）考研真题2013年郑州大学992化工原理（二）考研真题2012年郑州大学992化工原理（二）考研真题2011年郑州大学992化工原理（二）考研真题2010年郑州大学992化工原理（二）考研真题2009年郑州大学992化工原理（二）考研真题2008年郑州大学992化工原理（二）考研真题2007年郑州大学992化工原理（二）考研真题2006年郑州大学992化工原理（二）考研真题2005年郑州大学992化工原理（二）考研真题2004年郑州大学992化工原理（二）考研真题2003年郑州大学992化工原理（二）考研真题2017年郑州大学992化工原理（二）考研真题答案详解2016年郑州大学992化工原理（二）考研真题答案详解2013年郑州大学992化工原理（二）考研真题答案详解2012年郑州大学992化工原理（二）考研真题答案详解2011年郑州大学992化工原理（二）考研真题答案详解2010年郑州大学992化工原理（二）考研真题答案详解2009年郑州大学992化工原理（二）考研真题答案详解2008年郑州大学992化工原理（二）考研真题答案详解2007年郑州大学992化工原理（二）考研真题答案详解2006年郑州大学992化工原理（二）考研真题答案详解郑大尚研学堂温馨提示：郑大考研专业课自主命题，所以历年真题的重要性不言而喻，郑大师兄建议19届的学弟学妹，可以在二轮三轮的时候（10月份），进行研究真题，掌握历年真题的技巧以及命题思路定会让你考研事半功倍。
郑州大学2010年攻读硕士学位研究生入学试题化工原理试题B卷
6.
在重力场中，微小颗粒的沉降速度与下列哪一项无关？（
第1页
（a）粒子的几何形状 （c）流体与粒子的密度 7.
（b）粒子的尺寸大小 （d）流体的速度 ）
为了提高蒸发器强度，可采取下述哪种方式？（ （a）采用多效蒸发 （c）加大加热蒸汽侧对流给热系数
（b）增加换热面积 （d）提高沸腾侧对流给热系数
8.
1. 选用下列哪种介质有利于热量以热传导方式进行传热 （即导热系数 值最大） ？ （ ） （a）空气 2. （b）水泥 ） （c）自来水 （d）钢材
层流和湍流的本质区别是（ （a）湍流流速大于层流流速
（b）流动阻力大的为湍流，流动阻力小的为层流 （c）层流的雷诺数小于湍流的雷诺数 （d）层流无径向脉动，而湍流有径向脉动 3. 当不可压缩理想流体在水平放置的变径管路中做稳定的连续流动时，在管子直 径缩小的地方，其静压力（ （a）不变 4. ） （c）减小 （d）不确定 ）
四．计算题（60 分，每题 15 分）
1. 若在热交换器里的一根钢管，管内径是 25 mm，管壁厚 3.25 mm，管长 5.00 m， 管内壁温度是 373 K，管外壁温度是 371 K，已知钢的导热系数 = 49 W/m·K，分 别按圆筒壁稳定热传导公式和平面壁稳定热传导公式计算这根钢管传递热量。 2. 环己酮（A）－ 环己醇（B）混合液（可视为理想溶液）在真空度 88.73 kPa、 温度 90 ℃下达到相平衡状态。求气液两相的组成、相对挥发度及气相中 A、B 两 组分的摩尔数之比。 注：环己酮和环己醇的安托因方程为：
9.
则该物体的黑度为 （13） 若一表面温度为 20℃的物体的辐射能力为 398W/m2， 。 （黑体的辐射系数c0 值为 5.67 [W/m2·K4]） 。
2018年郑州大学701生物化学(三)考研真题
郑 州 大 学
2018年攻读硕士研究生入学试题
学科、科目:生物化学（三） 代码: 701
答案一律写在考点统一发放的答题纸上，否则无效。
一、名词解释
1、亚基
2、底物水平磷酸化
3、Kl enow片段
4、开放阅读框架
5、SD序列
6、半不连续复制
7、G蛋白
8、操纵子
二、简答题
1、简述遗传密码子以及他们的特点
2、苯丙酮尿症、白化病的遗传发病机制及生化机制
3、试述 pcr体系以及过程
4、肝脏内进行的特有的生化反应，举出五个例子（或其它位置很少发生的生化过程）
5、试述 DNA、蛋白质的保真机制
三、论述题
1、原核生物蛋白质合成体系以及参与的酶蛋白及辅助因子
2、试述 DNA的重组过程。
北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试物理化学试题及答案
北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效一、选择一个正确的答案（本题共计60分，每小题3分）1、下列过程中，系统热力学能变化不为零的是（）。
A. 不可逆循环过程B. 可逆循环过程C. 两种理想气体的混合过程D. 纯液体的真空蒸发过程2、2mol C2H5OH（l）在正常沸点完全变为蒸气时，下列量都不变的是（）。
A. 热力学能、焓、系统的熵B. 温度、总熵变、吉布斯函数C. 温度、总熵变、亥姆霍兹函数D. 热力学能、温度、吉布斯函数3、克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于（）。
A.固气两相平衡B.固液两相平衡C.固固两相平衡D. 液液两相平衡4、数量和组成一定的均相系统，当没有非体积功且温度一定时，其吉布斯函数随压力的增大而（）。
A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定5、对于相律的应用，比较准确的是（）。
A. 封闭系统B. 开放系统C. 非平衡开放系统D. 已达平衡的多相开放系统6、关于杠杆规则的适用对象，下列说法不正确的是（）。
A. 不适用于单组分系统B. 适用于二组分系统的任何相区C. 适用于二组分系统的两相平衡区D. 适用于三组分系统的两相平衡区7、可逆反应X Y(s)Z达到平衡后，无论加压或降温，Y的转化率都增大，则下列结论正确的是（）。
A. X为气体，Z为固体，正反应为放热反应B. X为固体，Z为气体，正反应为放热反应C. X为气体，Z为固体，正反应为吸热反应D. X、Z均为气体，正反应为吸热反应8、下列关于电解质溶液导电能力的叙述，不正确的是（）。
A. 随离子浓度（从零开始）增大先增大后减小B. 与离子大小成正比C. 与离子运动速度成正比D. 与离子电荷成正比9、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为（）。
A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减小C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减小D. 强弱电解质溶液都不变10、下列说法中不正确的是（）。
郑州大学考研(2011-2018年)历年复试分数线汇总
郑州大学考研历年复试分数线汇总郑大尚研教育为了更好的帮助报考郑大的学子，整理了历年复试分数线，大家可以根据往年分数线，进行对比，关于郑大考研参考书和考试大纲，可以关注郑大考研免费咨询平台。
2016年郑州大学各院系考研复试分数线音乐学院130200 音乐与舞蹈学01.长笛艺术科目一≥34 科目二≥34 科目三≥51科目四≥51总分≥36302.钢琴艺术科目一≥34 科目二≥34 科目三≥51科目四≥51总分≥35205.声乐艺术科目一≥34 科目二≥34 科目三≥51科目四≥51总分≥37006.琵琶艺术科目一≥34 科目二≥34 科目三≥51科目四≥51总分≥36507.古筝艺术科目一≥34 科目二≥34 科目三≥51科目四≥51总分≥37808.音乐教育科目一≥34 科目二≥34 科目三≥51科目四≥51总分≥37809.舞蹈艺术科目一≥34 科目二≥34 科目三≥51科目四≥51总分≥381美术学院130100 美术史研究科目一≥34 科目二≥34 科目三≥90 科目四≥90 总分≥3441304L1 美术学01. 雕塑艺术研究科目一≥34 科目二≥34 科目三≥90 科目四≥90 总分≥33502. 中国画山水研究科目一≥34 科目二≥34 科目三≥90 科目四≥90 总分≥37103. 中国画人物研究科目一≥34 科目二≥34 科目三≥90 科目四≥90 总分≥33504. 中国画花鸟研究科目一≥34 科目二≥34 科目三≥90 科目四≥90 总分≥34905. 油画艺术研究科目一≥34 科目二≥34 科目三≥90 科目四≥90 总分≥35906. 设计艺术研究科目一≥34 科目二≥34 科目三≥90 科目四≥90 总分≥33807. 书法艺术研究科目一≥34 科目二≥34 科目三≥90 科目四≥90 总分≥38108. 水彩艺术研究科目一≥34 科目二≥34 科目三≥90 科目四≥90 总分≥364“退役大学生士兵计划”复试线按国家A类分数线基础上总分降20分，单科降5分确定一附院2016年统招硕士研究生复试分数线为：临床医学各专业、口腔临床医学、药理学、中西医结合：60分（单科成绩=100分）、170分（单科成绩=300分），总分310分。
研究生物理化学试题精选50道
研究生物理化学试题精选50道1.设地球大气的压力（高度的函数）和温度的关系服从理想气体绝热公式：求：（1）大气的高度为多少？（2）压力和温度随大气高度变化的规律。
（3）大气理论顶端温度为多少？（设海平面上t=10℃,空气分子量M=28.8kg/mol,空气绝热指数K=1.4，定压比热C p=3.5R）(15分，同济研究生试题，1997) 2.一个抽气泵联于一个需降压的容器上，容器容积为 2.4m3,抽气的容积流量为0.112m3/min,并保持不变，如容器内气温不变，试确定：（1）容器内气压自2.86bar降至1bar所需时间。
（2）容器内气体与周围环境的换热量及其方向（气体为理想气体）（1996，北航研究生试题，18分）3. 如题图所示，若压缩过程1—2为可逆绝热过程时，问该过程是吸热还是放热过程？它与不可逆绝热过程1—2有何区别？两者中哪个过程耗功量大，大多少？（1996，北航研究生试题，16分）4. 某热机工作于高温热源T1及低温热源T2之间，循环为1-2-3-4-1，其中1-2为等温吸热，2-3为绝热膨胀，3-4为等温吸热，4-1为定容吸热。
求：（1）画出循环的P-V及T-S图（2）写出循环热效率的计算式。
（1996，北航研究生试题，17分）5.5kg水与温度T o=295K的大气处于热平衡，若利用可逆热泵使水冷却到280K，求热泵需消耗的最小功量（水的比热4.1868kJ/kg·K）。
(1996，北航研究生试题，16分)6.一股1atm,20℃质量为1kg的空气流与另一股9atm,20℃质量为1kg的空气流进行可逆绝热混合，问：（1）混合过程气流有无熵的变化？（2）求出混合后空气流的压力。
（1996，北航研究生试题，24分）7.压力为4×105Pa，温度为25℃的空气不断通过阀门充入初始为真空态的储气罐，直到罐内压力达到4×105Pa时，关闭阀门。
若过程为绝热，空气为理想气体，环境温度为20℃，C p=1.0035kJ/kg·K。
郑州大学996物理化学(二)2018考研真题试题考研参考书
2016 年郑州大学 996 物理化学（二）考研真题答案详解 2013 年郑州大学 996 物理化学（二）考研真题答案详解 2012 年郑州大学 996 物理化学（二）考研真题答案详解 2011 年郑州大学 996 物理化学（二）考研真题答案详解 2010 年郑州大学 996 物理化学（二）考研真题答案详解 2009 年郑州大学 996 物理化学（二）考研真题答案详解 2008 年郑州大学 996 物理化学（二）考研真题答案详解 2007 年郑州大学 996 物理化学（二）考研真题答案详解
专注郑大考研专业课辅导
郑州大学 996 物理化学（二）2018 考研真题试题考研 参考书
《2019 郑州大学考研 996 物理化学（二）考研复习指导》（收录郑大考研真题答
案）由郑大考研尚研教育联合郑州大学优秀研究生经过半年时间共同合作整理
编写而成。郑大各专业考研复习指导，包含郑大考研分数线、报录比、考研大
996 物理化学（二）
内容详情
本书包括了以下几个部分内容：
Part 1 - 考试重难点：
1、郑州大学《物理化学》考研核心笔记（高分研究生整理复习重点）
2、郑州大学《物理化学》教学大纲
3、郑州大学《物理化学》课程学习指导
4、郑州大学物理化学老师上课课件（电子版）
5、郑州大学《物理化学》中的名词梳理
6、总结物理化学中可以比较记忆的公式
7、 2017 年《物理化学》考点归纳与典型题（含考研真题）详解（电子版）
8、《物理化学》考研辅导班—讲义
9、《物理化学》教学讲义（588 页 发电子版）
10《物理化学》考研辅导班习题课讲义（电子版）
11. 郑州大学《物理化学》课程练习题库
12. 郑州大学物理化学本科生期末试题集
郑州大学2010年攻读硕士学位研究生入学试题化工原理试题A卷答案
二．填空题（30 分，每空 2 分）
（1）难溶 （4）滤饼过滤 （7）71 （10）9.84 （13）138 （2）不变 （5）聚式流化 （8）271 （11）6.0 （14）755 （3）增大 （6）分子扩散 （9）1.14 （12）108 （15）45
三． 简答题（30 分）
1. 简述以雷诺数（Re）作为判据对流体流型的三种分类类型。 （6 分） 答： （1）当 Re < 2000 时，必定出现层流，此为层流区； （2 分）
W = F – D = 100 – 40 = 60 kmol/h 100 0.35 40 0.8 60 xW xW 0.05
（2） V V (1 q ) F V F ( R 1) D F (4 1) 40 100 100 kmol / h
郑
院系名称：化学系 专业名称：工业催化 考试科目：化工原理（一）
州
大
学
二 0 一 0 年研究生考试答案专用纸（A 卷）
科目代码：926
（共 5 页）
一． 单项选择题（30 分，每题 2 分）
1. （d） ；2. （a） ；3. （a） ；4. （a） ；5. （b） ； 6. （d） ；7. （a） ；8. （a） ；9. （d） ；10.（a） 。
气体出干燥器的状态为 t2 = 85 ℃，I2 = I1 = 145 kg/kg 干气
第4页
出口气体的湿度为
H2 I 2 1.01t 2 1.88t 2 2500 145 1.01 85 0.02224 kg / kg 干气 1.88 85 2500
所以空气用量为
4. 简述结晶操作的特点。 （6 分） 答： （1）能从杂质含量较多的混合液体中分离出高纯度的晶体。 （2 分） （2）高熔点混合物、相对挥发度小的物系、共沸物。热敏性物质等难分离 物系，可考虑采用结晶操作加以分离。 （2 分） （2 分）
2018年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题《物理化学》真题(含答案)
7、溶液的表面吸附与气体在固体表面上的吸附有什么不同？
8、破坏溶胶使胶粒沉淀的主要方式有哪两种？它们的作用机理及规律如何？
三、相平衡题（本题 10 分）
二组分凝聚系统相图如下： （1）写出图中各区的平衡相的相态及成分； （2）完成以下各题填空：
3、答：C=3，f = C - ɸ + 2 = 5 - ɸ。 自由度最小为 0，相数最多为 5。相数最少为 1，自由度最大为 4。分别是
T，p 与两个组分的浓度（例如：B%，C%）四个强度性质变量。
4、答：因为 CaCO3 在常温时分解压力 p CO2＝1.57×10-23pθ，空气中 CO2 的分压 为 0.005pθ，p CO2＜0.005pθ，平衡向左移动，分解反应不能发生，因此大理石建 筑物不会倒塌。
极，使其与直流电源的负极相连，其结果（ ）。
A. 减轻金属的腐蚀
B. 金属不发生腐蚀
C. 加速金属的腐蚀
D. 是否腐蚀取决于正负两极的电势差
13、下列说法错误的是（ ）。
考试科目：物理化学
第 2 页共 6 页
2018年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题《物理化学》真题（含答案）
A. 没有零分子反应 B. 基元反应的级数一定是正整数 C. 反应物的初始浓度越大，其半衰期也一定越长 D. 反应的活化能越大，升高温度时反应速率增加得就越快
□需使用计算器Biblioteka √不使用计算器一、选择一个正确的答案：（本题共计 60 分，每小题 3 分）
1----5: DBAAD 6---10: BABAD
11---15: BCCBC 16---20: BBCDD
二、回答下列问题：（本题共计 40 分，每小题 5 分）
2018年硕士研究生招生考试试题
2当溶胶中分别加入NaCl，MgCl2和K3PO4时，请按照聚沉值大小排序，并说明原因。
第2页，共2页
4．对于电池 ，已知298.15K时， ，
①写出电极反应和电池反应。
②计算电池在298.15K时的电动势。
③计算H2于此处算出的理论值，为什么？
5、有一AlCl3溶液，往其中加入KOH溶液制备Al(OH)3溶胶，其中AlCl3为稳定剂。
2018年硕士研究生招生考试试题
科目代码及名称:824物理化学适用专业：070300化学/081704应用化学
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、简答题（每题10分，共50分。）
1.请以S为纵坐标，H为横坐标，绘制出理想气体卡诺循环的示意图。标出每一过程的名称，并用箭头将循环的方向标明。
5.溶胶能稳定存在的原因。
二、计算和做图（每小题20分，共100分）
1.乙醛的热分解实验测得速率方程为
有人提出反应机理为：
请以此推导具体的速率方程，得到k值（用k1~k4表示）；并求出表观活化能。
注：因为简化，忽略CHO·在此处的后续反应及相应的速率方程。
2.已知在101325 Pa下, Mg-Ag系统的温度组成图如下：(1)列表说明①、②、③、④相区存在的相态及成分；(2)分析水平线上的相平衡状态并指明f=？；(3)绘出a点冷却到室温的步冷曲线。
2.纯组分的化学势是否就等于它的Gibbs自由能？为什么？对于同一稀溶液，如果选择不同的溶质浓度形式（xB, cB, mB）来表示，最终得到的化学势是否相同？为什么？
3.对于一级反应和二级反应（A→B），反应物消耗掉1/2, 3/4和7/8所需要的时间之比分别为多少？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
郑州大学2018年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共60 分，答案必须写在答题纸上）1、从统计热力学的观点看，该图表示( )(A) 体系吸热(B) 体系放热(C) 体系对环境作功(D) 环境对体系作功2、已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H mϴ=-55.9 kJ·mol-1，则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H mϴ为( )(A) > -55.9 kJ·mol-1(B) < -55.9 kJ·mol-1(C) = -55.9 kJ·mol-1(D) 不能确定3、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是( )(A) T可逆> T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆(B) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆4、已知均相纯物质的平衡稳定条件为(∂p/∂V)T < 0，则任一物质绝热可逆膨胀后压力必( )(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定5、273 K，0.5×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较6、沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势( )(A) 升高(B) 降低(C) 相等(D) 不确定7、液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言（）(A) 产生正偏差；(B) 产生负偏差；(C) 不产生偏差；(D) 无法确定。
8、关于标准态的选择，下列说法中错误的是( )(1) 溶质选取不同的标准态，溶质的化学势也不同；(2) 实际气体与理想气体选取的标准态相同；(3) 液态理想混合物与液体非理想混合物选取的标准态相同；(4) 实际稀溶液的溶质，选取不同的标准态，得到得活度与活度系数也不同；(5) 纯液体与其蒸气选择的标准态相同。
(A) (1)(4) (B) (1)(5) (C) (2)(3) (D) (4)(5)9、甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：⑴各吃质量的三分之一；⑵只准吸，不准咬；⑶按年龄由小到大顺序先后吃。
结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。
则三人年龄( )(A) 甲最大，乙最小；(B) 甲最小，乙最大；(C) 丙最大，甲最小；(D) 丙最小，乙最大。
10、有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相+ A(s) = A x B y(不稳定化合物)如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将( )(A) 向左移动；(B) 向右移动；(C) 不移动；(D) 无法判定。
11、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，有几个两固相平衡区( )(A) 1个；(B) 2个；(C) 3个；(D) 4个。
12、25℃时反应N2+3H2=2NH3(g)，Δr G mϴ= -33.0 kJ·mol-1，在25℃、101325Pa下，将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，则反应( )(A)正向自发进行；(B)逆向自发进行；(C)系统处于平衡；(D)无反应发生。
13、下列叙述中不正确的是( )(A) 标准平衡常数仅是温度的函数；(B)催化剂不能改变平衡常数的大小；(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；(D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。
14、一个体积为V、粒子质量为m的离域子体系，其最低平动能级和其相邻能级的间隔是( )(A) h2/(8mV2/3) (B) 3h2/(8mV2/3) (C) 4h2/(8mV2/3) (D) 9h2/(8mV2/3)15、300 K时,分布在J= 1转动能级上的分子数是J= 0 能级上分子数的3exp(-0.1)倍，则分子转动特征温度是( )(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K16、某电池在298K、pϴ的压力下，可逆放电的热效应为Q=-100 J，则该电池反应的rΔr H mϴ值（）(A) = 100 J (B) =-100 J (C) >100 J (D) <－100 J17、德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。
下列假定不在他们的假定之列的是（）(A) 溶液中导电的是离子而不是分子(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化18、下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ；(B)Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；(D)Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。
19、对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率Λm,B和离子淌度U B为常数（）（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。
(A) a，b，c，d (B) a，b，c，d，e(C) b，c，d (D) b，c，d，e20、电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中φ平，φ阴和φ阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。
( )(A) φ平，阳－φ平，阴(B) φ阳+ φ阴(C) φ阳（最小）－φ阴（最大）(D) φ阳（最大）－φ阴（最小）21、j代表电池的电流密度，j0代表电极的交换电流密度，以下关系式中哪个反映了常用参比电极的工作特性？( )(A) │j│>> j0(B) │j│<< j0(C) │j│= j0≠0 (D) │j│= j0= 022、25℃电极的反应为O2+2H++2e-→H2O2，其标准电极电势为0.68V，而φϴ(OH-,H2O/O2)=0.401V，则电极反应为H2O2+2H++2e-→2H2O的电极，在25℃时的标准电极电势φϴ为( )(A)0.2576V (B)0.279V (C)1.081V (D)1.778V23、基元反应A+B2D→，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度随时间变化示意曲线为（）24、相同分子B反应，其单位时间，单位体积内的碰撞数为( )式中L是阿伏伽德罗常数，N B是B分子的数密度。
(A) 2d B2(πRT／M B)1/2(B) 1/2d B2（πRT／M B）1/2(C) 2N B2d B2（πRT／M B）1/2(D) 4LN B2d B2（πRT／M B）1/225、胶束的出现标志着表面活性剂的（）(A)降低表面张力的作用下降；(B)溶解已达到饱和；(C)分子间作用超过它与溶剂的作用；(D)分子远未排满溶液表面。
26、兰缪尔吸附等温式所基于的假设是（）(A)理想的气体行为(B)平整的固体表面(C)吸附热为一常数，不随吸附过程变化(D)吸附与脱附的活化能均为零27、如图所示，一支玻璃毛细管插入水中，有一段水柱，水柱内b处的压力p b为（）(A) p b = p0 ；(B) p b = p0 + ρg h ；(C) p b = p0-ρg h ；(D) p b = ρg h。
28、多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是（）(A) 水蒸气分子量比O2、N2小；(B) 水蒸气分子的极性比O2、N2要大；(C) 水蒸气的凝聚温度比O2、N2高；(D) 水蒸气在空气中含量比O2、N2要少。
29、在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中，有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。
该种溶胶是（）(A) Fe(OH)3；(B) As2S3；(C) Al(OH)3；(D) AgI(含过量AgNO3) 。
30、一般天然水中含有SiO2等杂质，用明矾[K3Al(SO4)3]可以净化，它的主要原理是( )(A) 电解质对溶胶的聚沉作用(B) 溶胶的相互聚沉作用(C) 改变了水中的pH值(D) 电解质的电离作用二、计算和证明题（每小题9 分，共90 分）1、(本题8分)在373K时，将100 dm3压力为50.0 kPa的H2O(g)，第一步等温可逆压缩至压力为100.0 kPa，第二步等温、等压压缩至终态体积为10 dm3，求整个过程的Q、W、ΔU和ΔH。
已知H2O(l)的摩尔蒸发焓△vap H m=40.6 kJ·mol-1。
设H2O(g)为理想气体，H2O(l)的体积可以忽略。
2、（本题10分）在T=473.15 K，p=1013.25 kPa时，设NH3气服从范德华方程式，范德华气体常数a=0.423 Pa·m6·mol-2，b=3.71×10-5 m3·mol-1，求NH3的逸度为多少?3、(本题12分)NaCl－H2O二组分体系的低共熔点为-21.1℃，此时冰、NaCl·2H2O(s) 和浓度为22.3％(重量百分数)的NaCl水溶液平衡共存，在-9℃时有一不相合熔点，在该熔点温度时，不稳定化合物NaCl·2H2O分解成无水NaCl和27％的NaCl水溶液，已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。
(1) 请绘制相图，并指出图中线、面的意义；(2) 若在冰水平衡体系中加入固体NaCl作致冷剂可获得最低温度是几度？(3) 若有1000g 28％的NaCl溶液，由160℃冷到-10℃，问此过程中最多能析出多少纯NaCl ？4、（本题10分）对于纯物质的理想气体，请证明：H = NkT2(∂ln q/∂T)p5、(本题12分)298 K 时，有下列电池：Pt│H2(p)│HCl(0.1 mol·kg-1,γ±=0.798)│Hg2Cl2│Hg2已知Eϴ= 0.268 V ，假定氢气遵从维里方程pV m/RT = 1 + b p( p以Pa 为单位，b = 5.30×10-9 Pa-1 )(1) 写出电池反应(2) 计算298 K 时氢气压力为pϴ时的电动势（在此低压下，氢气视为理想气体）(3) 计算298 K 时氢气压力为500pϴ时的电动势(4) 计算298 K 时Hg2Cl2的活度积K a（已知φϴ (Hg22+/Hg)= 0.788 V）6、(本题10分)298 K，pϴ时，以Pt 为阴极，C（石墨）为阳极，电解含CdCl2(0.01 mol·kg-1) 和CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计。