化学学业水平考试总复习全套资料
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)普通高中学业水平测试（化学复习提纲）本文档旨在为普通高中学业水平测试（化学）的复习提供一份详细的提纲。
我们建议学生在复习时按照以下提纲进行，以保证复习的全面性和系统性。
一、化学基本概念1.1 物质的组成与分类- 元素的定义及表示方法- 原子、离子、分子、原子团的定义及性质- 纯净物与混合物的区别- 分散系的分类及特点1.2 化学反应- 化学反应的基本类型（化合、分解、置换、复分解）- 化学反应的条件及影响因素- 化学平衡的定义及原理- 可逆反应的特点1.3 物质的量- 物质的量的定义及单位（摩尔）- 物质的量的计算（物质的量浓度、质量分数等）- 物质的量在化学反应中的应用二、化学实验2.1 实验基本操作- 仪器的识别及使用方法- 常见玻璃仪器的洗涤与干燥- 实验基本操作（称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等）- 实验安全及事故处理2.2 气体的制备与检验- 气体的制备方法及实验操作- 气体的收集与净化- 气体的检验方法及现象判断2.3 物质的鉴定与分析- 常见离子的鉴定方法及现象- 常见物质的成分分析及鉴别- 光谱分析、色谱分析等现代分析方法简介三、无机化学3.1 常见元素与化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷等常见元素的单质及化合物- 金属元素（碱金属、碱土金属、过渡金属等）的性质及应用- 非金属元素（卤素、氧族、氮族等）的性质及应用3.2 化学键与晶体结构- 离子键、共价键、金属键的定义及特点- 晶体结构的类型及特点- 金属晶体的电子排布与性质关系四、有机化学4.1 有机化合物的结构与性质- 烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构与性质- 醇、酚、醚、酸、酯、胺等有机化合物的结构与性质- 生物大分子（蛋白质、核酸、多糖等）的结构与功能4.2 有机反应- 加成反应、消除反应、取代反应、氧化反应等有机反应类型- 有机反应的条件及影响因素- 有机合成路线的设计与评价五、化学与生活5.1 生活中的化学现象- 饮食中的化学成分及作用- 洗涤剂、化肥、农药的化学原理及作用- 能源转换过程中的化学反应5.2 化学与环境- 环境污染的类型及危害- 环境保护的化学途径及实例- 可持续发展与化学的关系六、选修内容6.1 现代化学技术- 电化学、光谱学、色谱学等现代化学分析方法- 纳米技术、材料科学等化学在前沿领域的应用6.2 化学史- 化学发展史概述- 著名化学家及其主要贡献- 化学与社会发展的关系以上为普通高中学业水平测试（化学）的复习提纲。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
化学水平测试复习资料
化学水平测试复习资料化学水平测试复习资料化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
它在日常生活中无处不在，无论是食物的烹饪、药物的研发还是环境保护，都离不开化学的应用。
为了更好地掌握化学知识，我们需要进行化学水平测试复习。
本文将为大家提供一些复习资料，帮助大家更好地备考。
1. 基础知识复习化学的基础知识包括化学元素、化学键、化学式、化学方程式等。
在复习时，可以通过背诵元素周期表，掌握各个元素的名称、符号和原子序数。
此外，还需要了解不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键，以及它们的特点和形成方式。
掌握化学式和化学方程式的书写规则也是非常重要的。
2. 化学反应与平衡化学反应是化学中的重要概念，它描述了物质之间的转化过程。
在复习时，可以通过学习不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等，来加深对化学反应的理解。
此外，还需要了解化学反应的速率和平衡条件，以及如何影响反应速率和平衡位置的因素。
3. 化学物质的性质与分类化学物质的性质与分类是化学中的重要内容。
在复习时，可以通过学习不同物质的性质，如颜色、气味、溶解性和导电性等，来了解它们的特点和用途。
此外，还需要了解不同物质的分类方法，如元素、化合物和混合物等，以及它们的特点和区别。
4. 化学计算化学计算是化学中的重要技能，它涉及到化学量的计算和化学方程式的平衡等。
在复习时，可以通过学习摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等概念，来进行化学计算。
此外，还需要了解如何通过化学方程式来进行物质的量的计算和反应的计算。
5. 化学实验与安全化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它可以帮助我们更好地理解化学原理和现象。
在复习时，可以通过回顾常见的化学实验，如酸碱滴定、气体收集和溶解度实验等，来加深对实验原理和操作的理解。
此外，还需要了解化学实验中的安全注意事项，如佩戴实验服、戴上护目镜和避免接触有毒物质等。
综上所述，化学水平测试复习资料主要包括基础知识、化学反应与平衡、化学物质的性质与分类、化学计算以及化学实验与安全等内容。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
第一章：物质的组成与结构
- 原子的基本结构、质子、中子和电子的基本概念
- 原子序数、质量数、同位素的概念
- 原子的电子层次结构、元素周期律和元素周期表
- 分子的组成、化学键的基本概念、离子化合物与共价化合物的区别
- 化学方程式及其表示法
第二章：化学反应与能量
- 五大反应类型的概念及其化学方程式的写法
- 化学反应的化学计量关系初步、化学计量计算与限制性因素原理、摩尔概念
- 酸碱中和反应和氧化还原反应的基本概念
- 化学反应的能量变化（焓变）及热效应的计算
第三章：化学元素及其化合物
- 氢、氧、碳、氮、硫、铁、铜等元素的性质、化学结构、用途及其在生活、工业、农业、医学等领域应用
- 化学元素和化合物的检验方法及其原理
- 盐类、氧化物、酸、碱的基本性质及应用
第四章：化学实验、化学计算与化学常识
- 实验室通用器皿、仪器及其用途和操作规范
- 实验室安全注意事项
- 化学计算的应用和实际意义
- 化学现象在工农业、生活中的应用及与人体健康和生态环境之间的关系
以上是本文化学复习提纲的主要内容，希望能为大家的学习提供一定的指导和帮助。
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单线桥：2e~ 2 KBr +双线桥：失去2xe-~6 \ 0 -12KBr + CL== BE2KC1专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作•、物质的分类及转化，溶液混合物•＜胶体rI浊液「有机化合物物质r化合物v'纯净物y I无机化合物r非金属I单质I金属二、化学反应的类型 1 .四种基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。
2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
3.氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。
特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。
概念：升（化合价）-一失（电子）■一氧（氧化反应）---- 还（还原剂）。
降（化合价）一-得（电子）-一还（氧化反应）---- 氧（还原剂）。
表示方法：得到2xe~三、物质的量1.定义：表示-,定数日微粒的集合体。
符号：n；单位：mol （摩尔）。
2.Imol的基准：0.012kg%中所含有的碳原子数,有叫阿伏加德罗常数。
用NA表示，约为6.02x10%3.微粒与物质的量的关系：n= —4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用M表示；单位：g/mol；以g/niol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分了或相对原了质量）。
5.质量与物质的量的关系：n=—oMv6.体积与物质的量的关系：公式：n二一。
标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L。
匕7.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体枳的任何气体都含有相同的分了数。
8.物质的量浓度：单位体积浴液中所含溶质B的物质的量。
符号C(B)单位：mol/Le9.物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C (B)= " °V (ciq)10.物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤：①计算m=cXvXM②称量③溶解④转移(洗涤2—-3次洗涤液转入容量瓶)⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签。
2024高中化学学业水平考试复习提纲
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
初中化学会考总复习知识点(共四册)
初中化学会考总复习知识点(共四册)
初中化学会考总复知识点
本文档总结了初中化学会考的总复知识点，共分为四册。
第一册：基础知识
- 元素、化合物和混合物的概念和区别
- 物质的性质和分类
- 原子、分子和离子的概念
- 元素周期表的结构和应用
- 化学反应的基本概念和方程式
- 酸和碱的基本性质
- 水的性质和溶液的概念
第二册：化学反应
- 常见化学反应类型及其特征
- 燃烧反应和酸碱中和反应
- 金属和非金属元素的性质和反应
- 氧化还原反应的概念和应用
- 电解和电化学反应的基本原理
第三册：常见物质
- 酸、碱和盐的性质和应用
- 金属和非金属元素及其化合物的性质和用途
- 碳和有机化合物的基本概念和应用
- 食物、药品和日用化学品的相关知识
第四册：实验技能和应用
- 常见的化学实验室仪器和装置的使用方法和注意事项
- 化学实验中的安全措施和实验室管理
- 化学实验数据的处理方法和结果分析
- 化学知识在日常生活中的应用
以上是初中化学会考总复知识点的简要概述，希望对你的研究有所帮助！。
学业水平考试复习提纲化学完整版
学业水平考试复习提纲化学HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】△23、原电池负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+正极(Cu)：2H++2e-==H2↑①定义：将化学能转化为电能的装置②构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路24、烃①有机物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)③烷烃：a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。
因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式：Cn H2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2Oe、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)甲烷乙烯分子式CH4C2H4结构式结构简式CH4CH2=CH2电子式空间结构正四面体结构平面型物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主无色、稍有气味的气体，难于水，密度略小于空气点燃A ．漏斗和烧杯B ．分液漏斗和烧杯C ．容量瓶和烧杯D ．锥形瓶和烧杯 2、化学计量在实验中的应用n 、N 、N A 之间的关系：n 、m 、M 之间的关系：n=A N N n=Mm 标准状况（0℃，101P a ）下，气体：溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系：n=m V V V m =mol c （B ）=VB n )( 例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法中正确的是：A 、克Na 由原子变为Na +时,共失去的电子数为B 、18克H 2O 所含有的电子数为8N AC 、28克氮气所含的原子数为N AD 、在20℃,×105Pa 时,所含的原子数为N A练习3：4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ；将3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高中化学会考复习必过资料
高中化学会考复习必过资料《化学必修1、2》复习资料精编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6 Al：+3 P：-3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂23失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：氧化还原反应 置化分复第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
N2 + O2 放电 2NO
使空气中游离态的氮转化为含氮化合
催化剂
N2 + 3H2 高温高压 2NH3
物叫做氮的固定（固氮）
2NO + O2 = 2NO2
（2）标准状况下，Vm≈22.4 L?mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n =
V Vm
。
4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
B 的物质的量浓度（cB），单位为 mol?L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物
十一、无机物
1．无机物
钠
Na
过氧化钠 氯气
Na2O2 Cl2
氢氧化亚铁 Fe（OH）2
氢氧化铁
Fe（OH）3
亚铁离子溶液 Fe2+
铁离子溶液 Fe3+
一氧化氮 NO
二氧化氮
NO2
氨气 硝酸 硫
NH3 HNO3 S
二氧化硫
SO2
溴、碘 溴化银 晶体硅
Br2、I2 AgBr Si
二氧化硅
SiO2
氧化亚铜
丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
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化学学考过关一第一节化学实验基本方法【复习目标】 1. 了解化学实验安全知识2．了解物质的分离（包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液）和提纯的基本方法3 ．掌握 SO 2－2－的检验方法、 CO4 3【必背考点】一、化学实验安全盛有危险化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。
在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适二、混合物的分离与提纯。
1、过滤与蒸发（ 1）过滤是分离混合物的操作方法。
主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）简易装置图如下：操作时注意事项：一贴两低三靠（ 2）蒸发适用于从混合物分离出固体。
主要仪器：（填写右图虚线所指仪器名称）2.离子检验离子检验试剂实验现象化学方程式 ( 或离子方程式 )2 －氯化钡溶液、稀盐酸4SO2 －稀盐酸、澄清石灰水3COCl －硝酸酸化的硝酸银(说明：检验溶液中是否有SO42-时，为防止其它离子的干扰，最好先向溶液中加入足量的稀HCl ，若无明显现象，再加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，即可证明原溶液中含有SO42-。
)2、蒸镏与萃取（ 1）蒸镏是利用液态混合物中各组分的不同，将互溶的液体混合物分离（或除去难挥发或不挥发的杂质）的操作方法。
填写右图虚线所指仪器名称（ 2）萃取与分液中萃取是利用溶质在两种的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液是把两种，的液体分离的方法。
例如：利用碘单质在CCl 4中的行，现象是液体，上层溶液。
主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名比在水中大的原理，首先用CCl 4将碘水中的碘进色，下层色。
然后进行，得到碘的四氯化碳称）【及时练习】1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A ．①和②B．①和③C．③和④ D ．①和④2．现有三组混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。
人教版化学学业水平测试复习经典资料(必修1+必修2+选修1文科专用)
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
会考化学复习资料
会考化学复习资料会考化学复习资料化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、变化以及与能量之间的关系的学科。
在学习化学的过程中，复习是非常重要的一环。
下面将为大家提供一些会考化学的复习资料，希望能够帮助大家更好地备考。
一、基础知识复习1. 元素周期表：元素周期表是化学中最基础的知识之一，它包含了所有已知元素的信息。
复习时，可以重点关注元素的周期性规律、元素的命名和符号等内容。
2. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的工具，掌握化学方程式的书写和平衡是非常重要的。
复习时，可以通过做题来加深对化学方程式的理解和记忆。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是化学中常见的一类反应，了解酸碱中和反应的原理和应用是必要的。
复习时，可以通过实验和例题来加深对酸碱中和反应的理解。
二、实验技能复习1. 实验室安全：在进行化学实验时，安全是第一位的。
复习时，可以回顾实验室的基本安全知识，如戴安全眼镜、穿实验服、正确使用实验器材等。
2. 实验操作：复习时，可以回顾一些常见的实验操作，如称量、溶解、过滤、加热等。
同时，还可以通过实验视频来观察和学习实验的具体操作步骤。
3. 数据处理：在实验中，数据处理是非常重要的一环。
复习时，可以回顾一些数据处理的基本方法，如平均值的计算、误差的估计等。
三、应用题复习1. 题型分析：复习时，可以对会考化学的题型进行分析，了解各个题型的特点和解题技巧。
例如，选择题需要注意选项的排除和推理，计算题需要注意单位的转换和计算公式的运用等。
2. 题目练习：通过大量的题目练习，可以提高解题的速度和准确性。
复习时，可以选择一些典型的题目进行练习，同时注意总结解题的思路和方法。
3. 模拟考试：模拟考试是复习的重要环节，它可以帮助我们了解自己的复习情况和考试水平。
复习时，可以找一些模拟试题进行练习，并进行答题和评分。
四、拓展知识复习1. 化学应用：化学在日常生活中有着广泛的应用，复习时可以了解一些化学在生活中的应用，如化妆品的原理、食物的营养成分等。
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化学学业水平考试总复习全套资料专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1．四种基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
3．氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。
特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。
表示方法：单线桥：双线桥：2e- 失去2xe--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到2xe-三、物质的量1．定义：表示一定数目微粒的集合体。
符号：n；单位：mol （摩尔）。
2．1mol 的基准： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。
用NA 表示，约为 6.02x1023。
3．微粒与物质的量的关系：n=AN N 。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系： n=M m 。
6．体积与物质的量的关系：公式：n=mV V 。
标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C(B) 单位：mol/L 。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aq V B n B C 。
10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤：①计算 m=c ×v ×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签。
四、分散系溶液胶体浊液1．分散质大小（nm）： <10-9 10-9 ～10-7 >10-72．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）；用于：区分溶液与胶体。
3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。
如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。
如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等强酸：HCl、H2SO4、HNO3等5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等大多数的盐弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱：Cu（OH）等2水五、物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下如：用CCl4层橙红色。
注：不用酒精萃取。
六、离子的检验焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）。
Cl-检验：加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀。
SO42-检验: 加稀盐酸无现象，再加氯化钡Ba(NO3)2产生的白色沉淀。
NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。
七、原子结构质子数Z原子核1AZX 中子数N =A-Z核外电子 Z2．质量数=质子数+中子数3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。
4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。
如：11H、12H、13H八、离子反应1．发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。
离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应：H++OH-==H2O精选习题1.下列物质属于纯净物的是：（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO44．下列物质的分类正确的是：（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO25.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。
据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（）A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰D．生石灰6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是：（）A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物 D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（）A．CO2+H2O====H2CO3（化合反应）B．Cu(OH)2===CuO+H2O (分解反应)C. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(置换反应)D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(复分解反应)8．下列粒子中，化学性质最活泼的是：（）A．Cl2B．Cl C．Cl- D．F- 9．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂10．盐酸具有的化学性质为：（）A．只有氧化性 B．有酸性和氧化性 C．没有还原性 D．既有氧化性又有还原性，还有酸性11．必须加入氧化剂后才能发生的反应是（）A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2C．Cu2+→Cu高温D．CO32-→CO212．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被还原 B．一定被氧化了 C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原13．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+ H2O = H2SO4B．2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑ D．2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（）A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应15．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。
下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的是：（）A．①③④ B．②④ C．②③④D．①④16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+ 2C Si + 2CO ②Si +2Cl2SiCl4③SiCl4+ 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于：（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应17．下列叙述中，正确的是：（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒18．下列说法正确的是：（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－119．下列说法错误的是：（）A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 molCO2D．1 molH2O22．下列说法错误的是:（）A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个O23．下列物质里含氢原子数最多的是:（）A．1 molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO424．0.1 mol NaHCO3中含有：（）A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H25．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是:（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多26. 2.16 g X 2O 5中含有0.1 molO ，则X 的相对原子质量为：（ ）A.21.6B.28C.14D.3127．某气体物质的质量为6.4 g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（ ）A. 64B. 32C.96 D ．3228．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ：（ ）A ．1/n mol－1B ．9n mol－1C ．2n mol－1D ．nmol －129．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ：( )A ．分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 30．下列叙述正确的是：( )A ．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC ．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD ．标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是1 mol31．下列说法中正确的是：( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol32．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的：( )A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol33．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )A．Cl2 B．N2C．H2D．CO234．下列物质含分子数目最多的是：( )A．1.204×1024个O2 B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2D．标准状况下90mL水35．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：( ) A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰1 36．下列说法中正确的是：( )A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量约为1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4L，该气体的压强为101 kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L39．下列分散系不发生丁达尔效应的是：（）A．碘溶于酒精配成碘酒 B．雾 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气40．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。