四川省三台中学2019-2020学年高一化学4月空中课堂质量检测试题(含解析)
2019-2020学年高一下学期第四学月考试化学试题 Word版含解析
2020年春四川省泸县第四中学高一第四学月考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的★答案★无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号应位于周期表中的（）A. 第六周期ⅣA族B. 第七周期ⅥA族C. 第七周期Ⅷ族D. 第八周期ⅥA族【★答案★】B【解析】【详解】第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA族元素，★答案★选B。
【点睛】根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
当为负数时其主族序数为8+差值，所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。
2.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A. x＋2B. x＋4C. x＋8D. x＋18【★答案★】B【解析】 【分析】本题需根据各周期元素个数确定相邻主族元素之间的原子序数。
2019学年四川省高一4月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年四川省高一4月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个蕨D．第IA族(除H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素2. YBa 2 Cu 8 O x (Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族________ B ．属于非金属元素C．和是两种不同的核素 D ．中子数为393. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期牲变化的主要原因是A ．元素的化合价呈周期性变化B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化4. 下列说法不正确的是A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应不需加热就能发生C ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D ．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低5. 下列有关碱金属的叙述中，不正确的是①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li +⑤碱金属的原予半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A ．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤6. 有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。
向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再继续加入丙，溶液颜色无明显变化。
则甲、乙、丙溶液中依次含有A ． NaBr、KCl、KIB ． KCl、KI、NaBrC ． KI、NaBr、KClD ． NaBr、KI、KCl7. 下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能为一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A ．①②④⑤B ．③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．①②⑤⑥8. 下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是A ． H 2 O 2 、 K 2 O 2 、 C 2 H 2_________________B ． CaC1 2 、 Ba O 2 、MgF 2C ． CO 2 、 CS 2 、 KO 2________________________D ． NH 4 CI 、 NaOH 、KHS0 49. 下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是A ． BF 3 _________B ． BeC l 2_________________ C ． PC13_________________ D ． S O 310. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A ．酸性：H 2 SO 4 >H 3 PO 4B ．非金属性：Cl>BrC ．碱性：NaOH>Mg(OH) 2D ．热稳定性：Na 2 CO 3 >NaHCO 311. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为 n ，则B的原子序数不可能为A ． n+8B ． n+16 C．n+18 D ． n+3212. 己知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子 a A (n+l)+ 、 b B n+ 、。
【精准解析】四川省三台中学2019-2020学年高一下学期4月空中课堂质量检测物理试题
B．做匀速圆周运动的物体，所受的合外力等于向心力，当外界提供的向心力增大时，物体所 需的向心力并没有增大，物体将做近心运动，B 错误； C．做匀速圆周运动的物体，向心力的数值发生变化，物体可能仍做圆周运动，例如变速圆周
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运动，也可能做近心运动或离心运动，C 错误； D．根据离心运动的条件可知，做匀速圆周运动的物体，当外界提供的向心力突然消失或数值 变小时将做离心运动，D 正确。 故选 D. 6.如图所示，汽车在一段丘陵地匀速率行驶，由于轮胎太旧而发生爆胎，则图中各点最易发 生爆胎的位置是在（ ）
化小，所以 c 球的速度变化最小，故 B 正确；
C.速度变化的快慢是指物体运动的加速度的大小，由于物体做的都是平抛运动，运动的加速 度都是重力加速度，所以三次运动速度变化的快慢是一样的，故 C 错误；
D.首先小球速度与 a 点所在斜面是无论如何不可能垂直的，然后对于 b 、 c 点所在斜面位置， 竖直速度是 gt ，水平速度是 v ，然后斜面的倾角是 arctan 0.5 ，要合速度垂直斜面，把两个速
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度合成后，需要
v gt
tan，即 v来自0.5gt，那么在经过 t
时间的时候，竖直位移为 0.5gt 2
，
水平位移为 vt 0.5gt t 0.5gt 2 ，即若要满足这个关系，需要水平位移和竖直位移都是一
样的，显然在图中 b 、 c 所在斜面上是不可能完成的，因为在 b 、 c 斜面上水平位移必定大于
其中有三次的落点分别是 a 、 b 、 c ．下列判断正确的是（ ）
A. 图中三小球比较，落在 a 点的小球飞行时间最短 B. 图中三小球比较，落在 c 点的小球飞行过程速度变化最小 C. 图中三小球比较，落在 c 点的小球飞行过程速度变化最快
2019-2020学年四川省三台中学高一4月空中课堂质量检测数学试题(解析版)
2019-2020学年四川省三台中学高一4月空中课堂质量检测数学试题一、单选题1．不等式(3)(5)0x x -+>的解集是（ ） A ．{53}x x -<< B ．{|5x x <-或3}x > C ．{35}x x -<< D ．{|3x x <-或5}x >【答案】B【解析】根据一元二次函数的图像即可得到答案. 【详解】与不等式对应的一元二次函数为：(3)(5)y x x =-+， 如图函数开口向上，与x 轴的交点为：(5,0)-，(3,0)，可得不等式的解集为：{|5x x <-或3}x >. 故选：B 【点睛】本题考查一元二次不等式的求解方法，意在考查对基础知识的掌握，属于基础题.2．已知()1,3a =-r ，(),1b x =-r ，且a b ⊥r r，则x =（ ）A ．3-B ．3C ．13-D ．13【答案】A【解析】利用垂直向量的坐标表示可得出关于x 的等式，解出即可. 【详解】由()1,3a =-r ，(),1b x =-r ，且a b ⊥r r，所以30a b x ⋅=--=r r ，解得3x =-.故选：A. 【点睛】本题考查利用平面向量垂直求参数，考查计算能力，属于基础题. 3．已知a 、b 、R c ∈，且a b >，则下列不等式成立的是（ ） A ．22a b > B ．a b >C ．a c b c +>+D ．ac bc >【答案】C【解析】利用特殊值法可判断A 、B 选项的正误，利用不等式的基本性质可判断C 、D 选项的正误. 【详解】取2a =-，3b =-，则22a b <，a b <，A 、B 选项错误；a b >Q ，R c ∈，由不等式的基本性质可得a c b c +>+，C 选项正确；当0c <时，a b >Q ，则ac bc <，D 选项错误. 故选：C. 【点睛】本题考查不等式正误的判断，一般利用不等式的基本性质、作差法、特殊值法、函数单调性以及中间值法来判断，考查推理能力，属于基础题.4．在ABC V 中，角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，已知ABC V 的外接圆半径是3，3a =，则A 等于（ ） A ．30o 或150o B ．30o 或60oC ．60o 或120oD ．60o 或150o【答案】A【解析】利用正弦定理求得sin A 的值，进而可得出角A 的值. 【详解】 由正弦定理得23sin aA =⨯，解得1sin 2A =， 因为0180A <<o o ，所以30A =o 或150o ， 故选：A. 【点睛】本题考查利用正弦定理求角，考查计算能力，属于基础题.5．已知向量,a b v v 满足1a =v ，2b =v ，||a b +=rr a b ⋅=v v （ ）A ．12B ．1CD ．2【答案】A【解析】将||a b +=rr .【详解】由||a b +=rr2()6a b +=rr，即2226a ab b ++=rrrr ，又1a =v，2b =v ，则12a b ⋅=r r .所以本题答案为A. 【点睛】本题考查平面向量的数量积运算和模的基本知识，熟记模的计算公式是关键，属基础题. 6．设在ABC ∆中,角,A B C ，所对的边分别为,a b c ，, 若cos cos sin b C c B a A +=, 则ABC ∆的形状为 （ ） A ．锐角三角形 B ．直角三角形 C ．钝角三角形 D ．不确定【答案】B【解析】利用正弦定理可得()2sin sin B C A +=，结合三角形内角和定理与诱导公式可得sin 1,2A A π==，从而可得结果.【详解】因为cos cos sin b C c B a A +=，所以由正弦定理可得2sin cos sin cos sin B C C B A +=，()22sin sin sin sin B C A A A +=⇒=，所以sin 1,2A A π==，所以是直角三角形.【点睛】本题主要考查正弦定理的应用，属于基础题. 弦定理是解三角形的有力工具，其常见用法有以下几种：（1）知道两边和一边的对角，求另一边的对角（一定要注意讨论钝角与锐角）；（2）知道两角与一个角的对边，求另一个角的对边；（3）证明化简过程中边角互化；（4）求三角形外接圆半径.7．设变量,x y 满足约束条件0211x y x y x y -≥⎧⎪+≥⎨⎪+≤⎩，则目标函数5z x y =+的最大值为（ ）A ．2B ．3C ．4D ．5【答案】D【解析】由约束条件画出可行域，化目标函数为直线方程的斜截式，数形结合得到最优解，联立方程组得到最优解的坐标，代入目标函数得到答案. 【详解】根据约束条件0211x y x y x y -≥⎧⎪+≥⎨⎪+≤⎩画出可行域如图：目标函数z ＝5x +y 可化为y ＝-5x +z ，即表示斜率为-5，截距为z 的动直线，由图可知， 当直线5z x y =+过点()1,0A 时，纵截距最大，即z 最大，由211x y x y +=⎧⎨+=⎩得A （1，0）∴目标函数z ＝5x +y 的最小值为z ＝5 故选D【点睛】本题主要考查线性规划中利用可行域求目标函数的最值，求目标函数最值的一般步骤是“一画、二移、三求”：（1）作出可行域（一定要注意是实线还是虚线）；（2）找到目标函数对应的最优解对应点（在可行域内平移变形后的目标函数，最先通过或最后通过的顶点就是最优解）；（3）将最优解坐标代入目标函数求出最值.8．在ABC ∆中，角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，若030A =，22b ac =，则sin b Bc=（ ） A ．1 B ．2C ．12D ．32【答案】A【解析】将已知条件22b ac =利用正弦定理化简即可得到答案. 【详解】因为22b ac =，由正弦定理，得20sin 2sin sin 2sin30sin sin B A C C C ===，所以2sin sin 1sin b B Bc C==， 故选:A 【点睛】本题考查正弦定理的应用，属于基础题.9．已知关于x 的不等式()()222240m x m x -+-+>得解集为R ，则实数m 的取值范围是（ ） A ．()2,6B ．()(),26,-∞+∞UC ．(](),26,-∞⋃+∞D ．[)2,6【答案】D【解析】分20m -=和20m -≠两种情况讨论，结合题意得出关于m 的不等式组，即可解得实数m 的取值范围. 【详解】当20m -=时，即当2m =时，则有40>，该不等式恒成立，合乎题意；当20m -≠时，则()()220421620m m m ->⎧⎪⎨∆=---<⎪⎩，解得26m <<. 综上所述，实数m 的取值范围是[)2,6. 故选：D. 【点睛】本题考查利用变系数的二次不等式恒成立求参数，要注意对首项系数是否为零进行分类讨论，考查运算求解能力，属于中等题.10．在ABC ∆中，已知8AB =，4BC =，6CA =，则AB BC ⋅u u u v u u u v的值为（ ） A ．22 B ．19C ．-19D ．-22【答案】D【解析】由余弦定理可得22211cos 216AB BC AC B AB BC +-==⋅，又()11cos 482216AB BC AB BC B π⎛⎫⋅=⋅⋅-=⨯⨯-=- ⎪⎝⎭u u u v u u u v u u u v u u u v ，故选D.【思路点睛】本题主要考查平面向量数量积公式以、余弦定理解三角形，属于简单题.对余弦定理一定要熟记两种形式：（1）2222cos a b c bc A =+-；（2）222cos 2b c a A bc+-=，同时还要熟练掌握运用两种形式的条件.另外，在解与三角形、三角函数有关的问题时，还需要记住30,45,60ooo等特殊角的三角函数值，以便在解题中直接应用.11．在△ABC 中，角A,B,C 所对的边长分别为,,a b c ，且满足sin cos c A C =，则sin sin A B + 的最大值是（）A ．1BCD ．3【答案】C【解析】∵acosC ，∴由正弦定理可得，∴即C=3π，则A+B=23π，∴B=23π﹣A ，0＜A ＜23π，∴sinA+sinB=sinA+sin （23π﹣A ）=sinA+1cosA sinA 22+=32sinA+2cosA=sin （A 6π+）， ∵0＜A ＜23π， ∴6π＜A+6π＜56π，∴当A+6π=2π时，sinA+sinB故选C12．已知点P 为ABC 内一点，230PA PB PC ++=ru u u v u u u v u u u v ，则△APB ，△APC ，△BPC 的面积之比为（ ） A ．9:4:1 B ．1:4:9 C ．1:2:3 D ．3:2:1【答案】D【解析】先将已知向量式化为两个向量共线的形式，再利用平行四边形法则及向量数乘运算的几何意义，三角形面积公式确定面积之比 【详解】解：Q 230PA PB PC ++=u u u r u u u r u u u r r，∴2()PA PC PB PC +=-+u u u r u u u r u u u u r u u u r ，如图：Q 2PA PC PD PF +==u u u r u u u r u u u r u u u r ，2PB PC PE PG +==u u u r u u u r u u u r u u u r∴2PF PG =-u u u r u u u r，F ∴、P 、G 三点共线，且2PF PG =，GF 为三角形ABC 的中位线 ∴112212212APC BPCPC h S h PF S h PG PC h ∆∆⨯⨯====⨯⨯而12APB ABC S S ∆∆=APB ∴∆，APC ∆，BPC ∆的面积之比等于3:2:1故选：D ． 【点睛】本题考查了向量式的化简，向量加法的平行四边形法则，向量数乘运算的几何意义等向量知识，充分利用向量共线是解决本题的关键二、填空题13．已知向量()1,2a =r，()3,4b =r ，则a r 在b r方向上的投影为______.【答案】115【解析】设a r 与b r 的夹角为θ，利用平面向量数量积的坐标运算可求得a r 在b r方向上的投影为cos a b a bθ⋅=r rr r ，即可得解. 【详解】设a r 与b r 的夹角为θ，所以，a r 在b r方向上的投影为2211cos 534a b a b θ⋅===+r rr r . 故答案为：115.【点睛】本题考查平面向量投影的计算，涉及平面向量数量积的坐标运算，考查计算能力，属于基础题.14．当1x >时，41x x +-的最小值为______. 【答案】5【解析】将所求代数式变形为()4111x x -++-，然后利用基本不等式可求得所求代数式的最小值. 【详解】1x >Q ，10x ∴->，由基本不等式得()44111511x x x x +=-++≥+=--. 当且仅当3x =时，等号成立. 因此，41x x +-的最小值为5. 故答案为：5. 【点睛】本题考查利用基本不等式求代数式的最值，考查计算能力，属于基础题.15．一船向正北航行，到达B 处时，看见正西方向有相距10海里的两个灯塔C 、D 恰好与它在一条直线上，继续航行半小时后到达A 处时，看见灯塔C 在船的南偏西60o 方向，灯塔D 在船的南偏西75o 方向，则这只船的速度是每小时________海里. 【答案】10【解析】分析出ACD V 为等腰三角形，从而得出10CD CA ==，然后在ABC V 中求出AB ，由此可计算出这只船的航行速度. 【详解】如下图所示，依题意有60BAC ∠=o ，75∠=o BAD ， 所以15CAD CDA ∠=∠=o ，从而10CD CA ==，在Rt ABC V 中，可得cos605AB AC ==o ，于是这只船的航行速度为5100.5=海里/小时.故答案为：10.【点睛】本题考查三角形知识的实际运用，解题时要注意数形结合思想的灵活运用，考查计算能力，属于中等题.16．已知△ABC 的三边上高的长度分别为2，3，4，则△ABC 最大内角的余弦值等于________． 【答案】1124-【解析】不妨设ABC ∆的三边a ，b ，c 上对应的高的长度分别为2，3，4，由三角形的面积公式可得234a b c ==，设234a b c x ===，可得2x a =，3x b =，4xc =，可得A 为三角形的最大角，由余弦定理即可计算得解． 【详解】解：由题意，不妨设ABC ∆的三边a ，b ，c 上对应的高的长度分别为2，3，4， 由三角形的面积公式可得：111234222a b c ⨯⨯=⨯⨯=⨯⨯，解得：234a b c ==，设234a b c x ===， 则2x a =，3x b =，4xc =，可得a 为三角形最大边，A 为三角形的最大角， 由余弦定理可得：222222()()()11342cos 224234x x xb c a A x x bc +-+-===-⨯⨯．故答案为：1124-． 【点睛】本题主要考查了三角形的面积公式，余弦定理在解三角形中的应用，考查了计算能力和转化思想，属于基础题．三、解答题17．已知向量()1,2a =r，向量()3,2b =-r .（1）求向量2a b -rr的坐标；（2）当k 为何值时，向量ka b +r r 与向量2a b -r r 共线.【答案】（1）()7,2-（2）12k =-【解析】试题分析：（1）根据向量坐标运算公式计算；（2）求出ka b +rr的坐标，根据向量共线与坐标的关系列方程解出k; 试题解析：（1）()()()21,223,27,2a b -=--=-r r（2）()()()1,23,23,22ka b k k k +=+-=-+rr ， ()()()21,223,27,2a b -=--=-r r∵ka b +rr与2a b -rr共线， ∴()()72223k k +=-- ∴12k =-18．某单位建造一间背面靠墙的小房，地面面积为212m ，房屋正面每平方米的造价为1200元，房屋侧面每平方米的造价为800元，屋顶的造价为5800元.如果墙高为3m ，且不计房尾背面和地面的费用，问怎样设计房屋能使总造价最低？最低造价是多少？ 【答案】当底面的长宽分别为3m ，4m 时，可使房屋总造价最低，总造价是34600元 【解析】设房屋地面的长为米，房屋总造价为元.19．在△ABC 中，角A ，B ，C 对应的边分别是a ，b ，c ，已知cos2A ﹣3cos （B+C ）=1．（1）求角A 的大小； （2）若△ABC 的面积S=5，b=5，求sinBsinC 的值．【答案】（1）（2）57【解析】试题分析：（1）根据二倍角公式,三角形内角和,所以,整理为关于的二次方程，解得角的第 11 页 共 12 页 大小；（2）根据三角形的面积公式和上一问角，代入后解得边，这样就知道,然后根据余弦定理再求，最后根据证得定理分别求得和. 试题解析：（1）由cos 2A －3cos(B ＋C)＝1，得2cos 2A ＋3cos A －2＝0，即(2cos A －1)(cos A ＋2)＝0，解得cos A ＝或cos A ＝－2(舍去)．因为0<A<π，所以A ＝. （2）由S ＝bcsin A ＝bc×＝bc ＝5，得bc ＝20，又b ＝5，知c ＝4. 由余弦定理得a 2＝b 2＋c 2－2bccos A ＝25＋16－20＝21，故a ＝. 从而由正弦定理得sin B sin C ＝sin A×sin A ＝sin 2A ＝×＝.【考点】1.二倍角公式；2.正余弦定理；3.三角形面积公式. 【方法点睛】本题涉及到解三角形问题，所以有关三角问题的公式都有涉及，当出现时，就要考虑一个条件，,,这样就做到了有效的消元，涉及三角形的面积问题，就要考虑公式,灵活使用其中的一个.20．已知关于x 的一元二次不等式()2330-++<x m x m . （1）若不等式的解集为()2,3-，求实数m 的值；（2）若不等式的解集中恰有三个整数，求实数m 的取值范围.【答案】（1）2m =-；（2）[)(]1,06,7-U .【解析】（1）根据题意可知，关于x 的一元二次方程()2330x m x m -++=的两根分别为2-、3，进而可求得实数m 的值；（2）分3m <和3m >两种情况讨论，解出不等式，确定不等式解集中的三个整数，进而可求得实数m 的取值范围.【详解】（1）由题意可知，关于x 的一元二次方程()2330x m x m -++=的两根分别为2-、3， 则()()222330m m -+++=，整理得5100m +=，解得2m =-；第 12 页 共 12 页 （2）不等式()2330x m x m -++<即为()()30x m x --<. ①当3m <时，原不等式的解集为(),3m ，则解集中的三个整数分别为0、1、2，此时10m -≤<；②当3m >时，原不等式的解集为()3,m ，则解集中的三个整数分别为4、5、6，此时67m <≤.综上所述，实数m 的取值范围是[)(]1,06,7-⋃.【点睛】本题考查利用一元二次不等式的解集以及解集中的整数解求参数，考查分类讨论思想的应用，属于中等题.。
四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一化学第二学期开学考试试题(含答案)
四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一化学第二学期开学考试试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成；满分100分。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O- 16 Na- 23 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表 C．提出分子学说 D．发现氧气2．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（）A．0族主族 B． 0族副族 C．主族副族 D．副族第Ⅷ族3. X元素最高价态氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH34.下列反应属于取代反应的是（）①Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ ②NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O③CH 3CH 3＋2Br 2 光——→CH 2BrCH 2Br ＋2HBr ④CH 2Cl 2＋Br 2 光——→CHBrCl 2＋HBrA.②③B.①③C.②④D.③④5．下列关于烷烃性质的叙述正确的是（ ）A.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应D.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低6．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（ ） A. B. CH 3CH 3 C. D.7．下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A ．酸性：HCl > H 2SB ．1mol 硫原子得电子比1mol 氯原子多C ．氯气能置换硫化氢中的硫D ．常温下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体8．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）9．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）A ．Tl 3+的氧化能力比Al 3+弱 B ．能生成＋3价的化合物C ．铊是易导电的银白色金属D ．Tl(OH)3是两性氢氧化物 10．分子式为的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有多少（ ） A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 选项操作 现象 结论 A将浓硫酸加入到盛蔗糖小烧杯中 固体变黑膨胀 只体现吸水性和强氧化性 B常温下将Al 片放入浓硝酸中 无明显现象 Al 与浓硝酸不反应 C将镁条放在沸水中，并加入酚酞 溶液变红 镁能与水反应生成Mg(OH)2 D KI 淀粉溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应11.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2－+ 2H2OB.SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+ 2H2O + 5SO2 = 2Mn2+ + 5SO42－+ 4H+C.向稀硝酸溶液中加入少量的铁：Fe＋2H＋＋NO3－＝ Fe3＋＋NO↑＋ H2OD.氯化钠溶液中通入氟气：2Cl- + F2 = 2F- + Cl2↑12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y的周期数是族序数的3倍：Z原子最外层电子数与W的电子总数相同。
四川省三台中学2019-2020学年高一语文4月空中课堂质量检测试题2[含答案]
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四川省三台中学2019-2020学年高一语文4月空中课堂质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填涂在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．回答主观题时，将答案写在答题卡上。
4．考试结束后，将答题卡交回。
第I卷选择题（18分）一、（12分，每小题2分）1．下列加点字的读音全都正确的一项是（）A．混．（hún）沌平仄．（zhè）乍．（zhà）看流觞．（shāng）曲水管窥蠡．（lǐ）测B．管弦．（xián）氛．（fēn）围纤．维（xiān）大笔如椽．（chuán）纤腰束（shù）素C．媛．（yuán）女葳蕤．（ruí）城垣．（huán）婆娑．（suō）起舞鹢．（yì）首徐回D．梵．（fán）文吐哺．（bǔ）领略．（luè）蓊蓊．（wěng）郁郁清流激湍．（tuān）2．下面各组词语书写没有错别字的一组是（）A．尔卜尔噬临文嗟悼越陌度纤赍钱B．余之峨眉夙兴夜寐静燥不同竟周容C．斑驳羁伴契阔谈燕踯躅D．敛裾靡室劳矣否极泰来修禊阅读下面的文字，完成下面小题。
一代文宗，匆匆而去，背影长留。
朱自清字佩弦，“弦”，绷紧，性刚动。
虽然朱自清性格温和内敛，但他的一生与其所处时代却有一种剧烈的张力，（）。
朱自清笔下的文章，折射出民国的________和战争硝烟。
1927年，上海发生“四•一二”政变，消息传到北京，朱自清十分震惊，这年仲夏，月色中清华园的荷花池引发了文学家锐敏的情思，有感于国内军阀征战的时局，朱自清写下不朽名篇《荷塘月色》。
清贫大约是朱自清一生的底色。
1920年夏，朱自清用三年时间修完四年课程，从北大提前毕业。
毕业时他原本想去西方留学，迫于_______，这个梦想变得遥不可及。
2019-2020年高一4月质检 化学 含答案
2019-2020年高一4月质检化学含答案一、选择题（每题仅有一个正确选项，每题2分，共50分）1.16O和18O是氧元素的两种核素, N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子2.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第6周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a gH m X中所含质子的物质的量是( )A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol4.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)5.下列叙述中，正确的是( )A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同6. 是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确．．．的是( )A．质量数是60 B.质子数是60C．中子数是33 D.电子数是277. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A．2,4,6 B．19, 20,21 C．1,3,5 D．8,16,188. 已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。
四川省三台中学实验学校高一化学4月月考试题(2021年整理)
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考试题注意事项:1。
本试卷分满分100分．考试时间90分钟。
2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0。
5毫米黑色签字笔填写清楚。
3.选择题使用2B 铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚,按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷答题无效。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al－27 S －32K －39 Ca －40 Mg －24 Cl －35。
5 Fe －56 Ag －108 Cu －64Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2 分，共50 分.每小题只有一个合理答案）1．已知某粒子+n A Z R ，则元素+n A Z R的电子数是（ ） A ．Z B ．A-Z C ．Z —n D ．Z+n2．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是 ( ）A ．金刚石变为石墨B ．蔗糖溶解C ．CuSO 4吸水生成结晶水合物D ．NH 3溶于水3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4．某主族元素R的原子的电子式可表示为 R ,该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是A．最高价氧化物化学式为R2O3 B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4 D．气态氢化物分子式为RH5 5．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华 D．氯化钠溶于水6．下列微粒半径大小比较,正确的是A．S2－＞Cl－＞ Na+＞ Al3+ B．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2－C．Ca2+＞K+＞Cl－＞S2－ D．Cs＜Rb＜K＜Na7．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
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四川省三台中学2019-2020学年高一化学4月空中课堂质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1.下列说法正确的是（）A. 可加热NH4NO3晶体制备氨气B. 可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D. 除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法【答案】B【解析】【详解】A．加热NH4NO3晶体分解成HNO3和NH3，遇冷又会反应生成NH4NO3，无法制备氨气，故A错误；B．氨气溶于水生成一水合氨显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C．浓硫酸不具有挥发性，将蘸有二者浓溶液靠近，观察不到产生白烟现象，故C错误；D．加热时碘升华，氯化铵受热分解，冷却收集到的物质依然为混合物，故D错误；故答案为B。
2.下列化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式：H—Cl—OB. 氮气的电子式：N NC. 甲烷分子的比例模型为D. 乙烯结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A．氯原子只能形成一个共价键，HClO的结构式应为H-O-Cl，故A错误；B．氮气分子中两个氮原子均满足8电子稳定结构，电子式为，故B错误；C．甲烷分子呈正四面体结构，且碳原子半径比氢原子大，所以比例模型为，故C正确；D．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故D错误；故答案为C。
3.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】C【解析】【详解】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则X元素的最高价是＋5价，所以X元素的最低价是－（8－5）＝－3价，因此氢化物的化学式是XH3，答案选C。
4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）A. 抽动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B．二氧化硫可使品红溶液褪色，可用品红检验是否有二氧化硫生成，故B正确；C．二氧化硫有毒需要进行尾气处理，二氧化硫为酸性氧化物，可以与碱反应，所以可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，故C正确；D．试管①中有剩余的浓硫酸，直接加水，会放出大量的热，会发生暴沸危险，故D错误；故答案为D。
5.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是（）A. 113号元素在第七周期ⅢA族B. 镅元素和115号元素不在同一周期C. 115号和113号元素都是非金属元素D. 115号元素衰变成113号元素属于化学变化【答案】A【解析】【详解】A．根据稀有气体原子序数变化规律，118号元素位于第七周期，依此向前推断，第113号元素应位于第七周期ⅢA族，故A正确；B．镅元素为95号元素，在第七周期的锕系，镅元素和115号元素在同一周期，故B错误；C．115号和113号元素都在第七周期，根据元素周期表规律可知第七周期除稀有气体外，均为金属元素，故C错误；D．化学变化中元素种类不发生改变，所以115号元素衰变成113号元素不属于化学变化，故D错误；故答案为A。
6.下列说法正确的是（）A. Li通常保存在煤油中，以隔绝空气B. 碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+C. 卤素单质与水反应均可用X 2＋H2O HXO＋HX表示D. 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高【答案】B【解析】【详解】A．Li密度比煤油小，应用液体石蜡保存，故A错误；B．碱金属元素中随着原子序数的递增，单质还原性逐渐增强，则对应的阳离子氧化性减弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故B正确；C．氟单质与水反应时会氧化水中的氧元素，方程式为：2H2O+2F2=4HF+O2，故C错误；D．从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小；碱金属的阳离子半径增大，离子键减弱，熔沸点降低，故D错误；故答案为B。
7.关于氢键，下列说法不正确的是（）A. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键【答案】A【解析】【详解】A．H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故A错误；B．氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大。
当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；C．HF分子之间存在氢键，氢键比范德华力要强，故熔点沸点相对较高，故C正确；D．氢键结合的通式，可用X-H…Y表示；式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子；X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，故在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键，故D正确；【点睛】电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键；氢键是一种分子间作用力不是化学键，不影响分子的稳定性。
8.下列说法正确的是（）A. CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构B. 1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD. 在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度【答案】D【解析】【详解】A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl 都不存在同分异构体，只有一种结构，故A错误；B．氯气和甲烷发生取代反应时，被取代的H原子与氯气的物质的量之比为1：1，所以1mo1甲烷生成CCl4最多消耗4mo1氯气，故B错误；C．标况下四氯化碳为液体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．易燃气体若不纯，点燃时容易爆炸，故D正确；故答案为D。
【点睛】甲烷的二氯代物只有一种说明其为正四面体结构；甲烷与氯气的取代产物中除一氯甲烷外，其余氯代物在标况下都是液体。
9.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）A. 还原性：F->Cl->Br->I-B. 稳定性：HCl>H2S>PH3C. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2D. 酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4【答案】B【解析】【详解】A．卤族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应的阴离子还原性增强，所以还原性：F-<Cl-<Br-<I-，故A错误；B．非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，非金属性Cl>S>P，所以稳定性：HCl>H2S>PH3，故B正确；C．金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K>Ca>Na>Mg，所以碱性：KOH>Ca(OH)2> NaOH>Mg(OH)2，故C错误；D．非金属性越强，其最高价氧化对应水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故D 错误；故答案为B。
10.下列说法正确的是（）A. 烃的分子式为C3H6，符合通式C n H2n，故该分子属于烯烃B. 可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上D. 丁烷的一氯代物有4种【答案】D【解析】【详解】A．烯烃是指含有碳碳双键的烃类，不含碳碳双键，不属于烯烃，为环烷烃，故A错误；B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，会引入新的杂质，故B错误；C．甲烷是正四面体结构，正戊烷中的碳原子均为饱和碳原子，所有碳原子不可能位于一条直线，故C错误；D．丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷结构中含有2种环境的氢，异丁烷的结构中含有2种环境的氢，所以一氯代物共有4种，故D正确；故答案为D。
二、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）11.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )A. 分子中3个碳原子在同一直线上B. 分子中所有原子都在同一平面上C. 分子中共价键的夹角均为120°D. 分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键【答案】D【解析】【详解】A.丙烯CH2===CH—CH3结构中可看作是CH2===CH2结构中一个氢原子被一个—CH3所替代，显然3个碳原子不在同一条直线上，A错误；B.由于—CH3中4个原子不在同一平面上，所以CH2==CH—CH3分子中所有原子不可能都在同一平面上，B错误；C.丙烯分子中可以看作一个—CH3取代了CH2==CH2中的一个氢原子，又可以看作一个CH2==CH—取代了甲烷中的一个氢原子，共价键的夹角既有接近120°，又有部分接近109°28′，C错误；D. 分子中有6个碳氢键、另外3个碳原子两两连接成链状，有2个碳碳键，其中有1个碳碳双键、另有1个碳碳单键，所以共价键数为8，D正确；答案选D。
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价＋2 ＋3 ＋5、＋3、-3 -2下列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性X＜YB. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水C. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2【答案】C【解析】【分析】W主要化合价为-2价，没有+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y 应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。
【详解】A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；B．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，稀氨水碱性较弱，不能与氢氧化铝发生反应，故B错误；C．O的非金属性强于N，所以O2的氧化性强于N2，一定条件下，氧气可以将氮气从NH3置换出来，故C正确；D．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，但不能直接生成NO2，故D错误；故答案为C。