313不同类型的晶体

合集下载

化学课件《不同类型的晶体》优秀ppt3 苏教版

化学课件《不同类型的晶体》优秀ppt3 苏教版
不同类型的晶体
2019年5月18日星期六 2019年5月18日星期六
晶体的概念
◆什么叫晶体?
●通过结晶过程形成的具有规则 几何外形的固体叫晶体。
●晶体中的微粒(分子、原子或 离子)按一定的规则排列。
构成晶体的基本微粒和作用力
◆阴阳离子 ●阴阳离子间以离子键结合,形成离子晶体。
◆分子 ●分子间以分子间作用力(又称范德华力)结 合,形成 分子晶体。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由,完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票,明天是张信用卡,只有今天才是现金;要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事,浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地,努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验,但适度的休息绝不可少,否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程,而是螺旋形的路径,时而前进,时而折回,停滞后又前进,有失有得,有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代,能量之所以能够带来奇迹,主要源于一股活力,而活力的核心元素乃是意志。无论何处,活力皆是所谓“人格力量”的原动力,也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的:一种人无法做被吩咐去做的事,另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言,机会就像波浪般奔向茫茫的大海,或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的,而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现,而是需要开拓,开路的过程,便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害,如果他很慈悲,如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物,都存在着正、反两面,所以要养成由后面.里面,甚至是由相反的一面,来观看事物的态度――。[老子]

高中化学《不同类型的晶体》PPT

高中化学《不同类型的晶体》PPT

离子晶体 离子
决定
分子晶体 分子
原子晶体 原子
结构
性质
晶体 氯化 氯化 钠 铯 熔点 /℃ 801 645
金刚 石
二氧 化硅
二氧 化碳
二氧 化硫

钨 3410
>3550 1723 -56.6 -72.4
97.8

硬度 较硬 较硬
晶体 类型 离子晶体
很硬
硬而 脆



原子晶体
分子晶体
金属晶体
课堂小结
原子
--------
共价键
--------
不导电 导电
差距大 差距大
晶体类型的判断
1.依据构成晶体的微粒及微粒间的关系 2.依据晶体的熔点和硬度 3.依据导电性判断 4.依据元素组成 5.依据物质的分类
离子晶体: 离子化合物(大多数盐、强碱、活泼 金属氧化物)
晶体
原子晶体: 金刚石、单晶硅(Si)、二氧化硅、 金刚砂(SiC) 金属晶体: 所有金属
• 哪些物质属于原子晶体:
金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂(SiC)
金属晶体
常见金属晶体: 金属单质或合金 如:钠、钾、铜 有金属光泽、导电、 导热、延展性
物理性质:

课堂练习题
• 例 1. 下列各组物质的晶体中 , 化学键类型相同、 晶体类型也相同的是 ( ) • A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O • C.NaCl和HCl l4和KCl • 例 2. 下 列 物 质 的 晶 体 中 , 不 存 在 分 子 的 是 ( ) • (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 • (C)二氧化硅 (D)硫 • 例 3 、下列晶体熔化时,不需要破坏化学键的是 ( ) • A、金刚石 B、干冰 • C、食盐 D、晶体硅

不同类型的晶体教学设计

不同类型的晶体教学设计

《不同类型的晶体》教学设计汇文中学余昌【设计思想】:根据新课程要求,在教学中要注重学生的自主、合作和探究的学习,《中学化学课程标准》要求在进行教学设计时要充分考虑学生的主体地位。

让学生在学习中体会科学探究的一般步骤:提出假想、寻找探究方案、验证得出结论。

在教学中,尽可能的让学生参与发现过程,在过程中掌握知识。

在本节课中我就先让学生去根据相关资料,体会晶体在性质上的差异,然后通过观察氯化钠、干冰、水晶的晶体构型,了解他们的构成微粒、空间结构以及物理性质,从而推广,找到不同结构类型和性质特点。

本节课我将教学重点放在学习不同类型的晶体,了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征,采用投影表格、观察图片的方法进行对比,让学生了解它们各自的特点和区别。

并且在课堂上配以合适的练习,加深印象巩固所学知识。

在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时,应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型,给学生一个直观感性的认识,让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置,看清阴阳离子或原子或分子的排列方式及微粒之间的作用力。

【教材分析】:本课题是《专题1微观结构与物质多样性》的第三单元的一部分,本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

晶体具有规则的几何外形。

其内部结构呈现规则的重复排列。

晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果,这又是物质的结构决定性质的一个范例。

在此前的内容学习中,教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型,如:金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。

这节课主要是将已经出现的晶体做一个简单的了解,让学生多体会晶体的不同,为《结构与性质》的选修学习打下基础。

【学情分析】:学生在前面学习了同素异形体和同分异构体,知道了单质的多样性和化合物的多样性,本节课将要学习晶体的多样性。

将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后,学生完全可以理解构成物质的微粒,以及微粒之间存在着不同的作用力。

知识总结:不同类型的晶体

知识总结:不同类型的晶体

一、不同类型的晶体
1.离子晶体:阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体,叫离子晶体。

(1)组成微粒:阴、阳离子
(2)粒子间作用力:离子键
(3)物理性质:熔、沸点较高,大多易溶于水,固态不导电,但溶于水或熔融状态下可导电。

(4)常见物质类别:大多数盐(如NaCl、KCl、NH4Cl等)、强碱(如NaOH、KOH等)、活泼金属的氧化物(如MgO、Na2O等)2.分子晶体:分子间以分子间作用力相结合的晶体,叫分子晶体。

(1)组成微粒:分子
(2)粒子间作用力:分子间作用力(或范德瓦耳斯力),部分晶体还存在氢键,如冰等。

(3)物理性质:熔、沸点均较低,其溶解性遵守相似相溶原理,即非极性分子易溶于非极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂。

(4)常见物质类型:某些非金属单质(如N2、Cl2、S等)、某些非金属氧化物(如SO3、冰、干冰等)
3.原子晶体:相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体,叫原子晶体。

(1)组成微粒:原子
(2)粒子间作用力:共价键
(3)物理性质:熔、沸点高,硬度大,不溶于一般溶剂,大多数难导电。

(4)常见物质类别:某些非金属单质,如金刚石、单晶硅、石英、金刚砂等。

4.规律总结
(1)含离子键的化合物可形成离子晶体
(2)只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体,少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

(3)金属一般可形成金属晶体。

《不同类型的晶体》课件

《不同类型的晶体》课件

总结与展望
这篇PPT介绍了晶体分类的方法和标准,晶体结构分析的基本技术及应用,以及晶体研究的新趋势和发展前景。
《不同类型的晶体》
这是《不同类型的晶体》的PPT课件,旨在向大家介绍晶体的定义、基本特征 以及不同类型的分类和晶胞形状等内容。
晶体的定义及基本特征
晶体是有序排列的三维空间中的原子、离子或分子的集合体。其基本特征包 括周期性、长程有序以及存在晶体面和晶体轴。
晶体分类
按空间群分
有17种空间群(布拉维格子)和230种点群。
按晶型分
分为立方晶系、正交晶系、单斜晶系、斜方晶 系、构分
包括离子晶体、分子晶体和原子晶体。
按晶胞形状分
常见的有直角棱台型晶体、单斜晶体、六方柱 型晶体和四方柱型晶体。
样例分析
NaCl
以食盐NaCl为例,分析其晶体结构、分类及晶格常 数等基本特征。
Cu
以铜Cu为例,分析其晶体结构、分类及晶格常数等 基本特征。

1.3.2不同类型的晶体解析

1.3.2不同类型的晶体解析
金 刚 石
二 氧 化 硅
2.原子晶体的特性
在原子晶体中,由于原子间以较强的共价键相结合, 而且形成空间立体网状结构,所以原子晶体的
(1)晶体中无单个分子存在;
SiO2是化学式不是分子式,Si和O原子个数比1∶2。
(2)熔点和沸点高 (3)硬度大 (4)一般不导电 (5)难溶于一些常见的溶剂
常见的原子晶金体刚:石
不同类型的晶体
离子晶体
离子化合物中的阴阳离子按一定的方式有 规律地排列形成离子晶体。
Cl氯化钠晶体
Na+
离子晶体的性质及特点
无单个分子存在;NaCl不表示分子式。 熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。 一般易溶于水,难溶于非极性溶剂。
原子晶体
1.概念:相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体 网状结构的晶体. **构成原子晶体的粒子是原子,原子间以较强的共价 键相结合。
(1)金属光泽,能导电和导热,有延展性; (2)熔沸点: 差异大 (3)硬度: 差异大
知识归纳
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
微粒 阴、阳离子
分子
原子 阳离子、电子
作用力 硬度
离子键 较大
分子间作用力 共价键
较小
很大
金属键
熔沸点
较高

很高
导电性
溶于水或熔融 态下均导电
熔融态不导电
不导电
共价键
分子间作用力
问题一:组成晶体的 微粒? CO2分子 问题二:微粒之间的 作用力?
分子间作用力
问题三:晶体中,是否存 在独立的CO2分子?
存在
金属键与金属晶体
概念:是化学键的一种,主要存在于金属中。由自由电子及排列成 晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

不同类型的晶体

不同类型的晶体

硬度 很小 很大
石英晶体
Si Si O
①SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗? ②构成SiO2晶体的微粒是什么? ③每个Si与 4 个O以共价键相结合? ④每个O与 2个Si以共价键相结合? ⑤SiO2化学式SiO2中的1:2代表的是什么含义? 晶体中Si、O原子个数比
四、金属晶体:由金属阳离子和自由电子构成的晶体。
符号“NaCl”表示什么含义?
熔化时会导电吗?为什么?
熔点高达801℃,反映出什么问题?
NaCl晶体的硬度呢?
ClNa+
下表中哪些是离子晶体?依据什么?
晶 体
NaCl 干冰 金刚石 NaOH
熔点(℃)
801 -78.4 ﹥3550 318
白磷 晶体硅 MgO 冰 SiO2
44.1 1410 2800 0 1723
干冰
常见的哪些物质属于离子晶体?
分 子 间 作 用 力 共 价 键
代表一个CO2分子
①干冰晶体发生汽化或熔化时,需克服的是哪种作用力? 若发生化学变化时,需克服的又是哪一种作用力? ②干冰晶体的熔沸点高低、硬度大小等物理性质取决于 哪种作用力? ③干冰晶体能导电吗? 熔化后能导电吗?
常见的哪些物质属于分子晶体?
6、试比较F2 Cl2 Br2 I2等晶体熔点高低。
思考:石墨晶体它的熔点高达几千℃,但质很软, 即硬度很小,为什么?
石墨的结构
D、物质A,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电 离子晶体 _____________
E、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料, 在工业 上有广泛用途,它属于 原子晶体
•5. 下 列 物 质 的 晶 体 中 , 熔 点 最 高 的 是 ( ) •A、CO2 B、MgCl2 C、SiO2 D、冰

专题1.3.不同类型的晶体

专题1.3.不同类型的晶体

专题1.3.2 不同类型的晶体学习目标1、知道晶体的分类及其结构、构成微粒、物理性质等特征。

2、识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。

重难点不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征自学指导【自主学习】阅读书本P22-23一、晶体(1)具有的几何外形的体叫做晶体。

(2)构成微粒:、、(3)常见的晶体类型有、、等。

不同类型的晶体展示1:氯化钠晶体结构模型1、离子晶体定义:化合物中的按一定的方式地排列形成的晶体,如等;(1)构成微粒:(2)微粒间作用力:2、原子晶体定义:相邻的间以键结合形成彼此连接的结构的晶体,如等。

(1)构成微粒:(2)微粒间作用力:展示3:SiO2晶体结构模型(观察P23图1-20)构成SiO2的微粒是和,Si原子与O原子间以结合,SiO2晶体中(填“有”或“没有”)单个的SiO2分子,每个Si原子与相邻的个O原子结合,每个O原子与相邻的个Si原子结合,SiO2的化学式中的1:2表示。

3、分子晶体定义:间通过结合成的晶体。

如等;(1)构成微粒:(2)微粒间作用力:展示2:干冰晶体结构模型(观察书本P22图1-19)在干冰晶体中(填“有”或“没有”)单独的CO2分子,分子间以结合,分子内原子间以结合;在发生物理变化时,需克服的是,干冰晶体的物理性质取决于的大小;发生化学变化时,需克服的是,干冰晶体的化学性质取决于的强弱。

4、金属晶体:由金属键形成的单质晶体(1)构成微粒:金属阳离子和自由电子(2)微粒间作用力:金属键【交流与讨论】阅读P23[观察与思考],完成下列表格二、不同类型的晶体的比较 先学检测1、 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A.SO 2和SiO 2B.CO 2和H 2OC.NaCl 和HCll 4和KCl2、下列物质的晶体中,不存在分子的是 ( )A .二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化硅 D.二硫化碳3、下列晶体熔化时,不需要破坏化学键的是 ( )A 、金刚石B 、干冰C 、食盐D 、晶体硅展示点拨(板书)一、晶体二、不同类型的晶体的比较(见先学部分)当堂训练1.在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体2.下列说法错误的是A. NaCl 和SiO 2晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同B. 分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电3.下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐4.氮化硅(Si 3N 4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于( )A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体5. IA 族与VIIA 族元素所形成的化合物大都具有的性质是( )①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤溶融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤反馈提升本节课我们认识了自然界中常见的晶体,认识不同晶体在构成微粒,微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。

【名师一号】14-15化学(苏教)必修二课件:1-3-2不同类型的晶体

【名师一号】14-15化学(苏教)必修二课件:1-3-2不同类型的晶体

解析
AlCl3的沸点比熔点低,所以加热易升华;SiCl4的熔、
沸点比较低,一定是分子晶体;未知物X熔、沸点很高,有可能 是原子晶体;AlCl3是共价化合物,且其熔、沸点较低,是分子晶 体。
答案 D
误区警示 关于晶体类型的判断 原子晶体熔、沸点高,硬度大,但是利用物理性质判断晶体 类型时,熔沸点高,硬度大的晶体不一定是原子晶体,也可能为 金属晶体。区分离子晶体、分子晶体,不能只看其溶于水能否导 电,而是看熔融状态下能否导电。
解析
A项中由稀有气体分子构成的分子晶体中不含共价
键;B项中铵盐晶体虽然是离子晶体但不含金属元素;D项中 金属晶体中只有金属阳离子和自由电子,不含有阴离子;只有 C项正确,在原子晶体中原子与原子间只有共价键。
答案
C
互动训练1 类型也相同的是(
下列各组物质中,化学键类型相同,形成晶体的 ) B.NaBr和HBr D.Cl2和KCl
3.离子晶体 ①离子化合物中的 阴、阳离子 按一定的方式有 规则 地 排列形成。 ②熔点较高 ,硬度 较大 。 4.分子晶体 ①干冰、冰等由分子构成的物质所形成的晶体是分子晶 体,分子晶体是分子之间依靠 分子间作用力 按一定规则排列 形成的。 ②熔点较低 ,硬度 较小 。
5.原子晶体 ①在石英晶体中,硅原子和相邻的氧原子以共价键 结合, 每个硅原子和相邻的 四 个氧原子结合,每个氧原子和相邻的
两 个硅原子结合,向空间伸展,形成彼此连接的 空间网状 结
构,因此石英晶体中不存在 单个分子。金刚石晶体中每个碳原 子与相邻的四个碳原子也以 共价键结合形成 空间网状 结构。 像金刚石、石英这样的晶体称为 原子 晶体。 ②熔点 高 ,硬度 大 。
6.金属晶体有共同的物理特性,如有金属光泽、能 导电 和 传热 、具有 延展性 等。

化学课件《不同类型的晶体》优秀ppt7 鲁科版

化学课件《不同类型的晶体》优秀ppt7 鲁科版

熔沸点越高
②原子晶体:
原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高 ③分子晶体: 组成和结构相似的分子晶体
相对分子质量越大
熔沸点越高
④金属晶体:
金属阳离子半径越小,电荷数越高 熔沸点越高
【小试牛刀】
4、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐 高温耐磨材料,在工业上有广泛的
应用,它属于
(A)
A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
专题1微观结构与物质的多样性
从微观结三构、看不物同质类的型多的样晶性体
雪花

干冰




金刚石
【问题探究1】
晶体为什么具有规则的几何外形呢?
宏观
决定
反映
微观
晶体规则的几何外形是其内部构成 微粒有规则排列的结果
你知道吗
(1)构成晶体的微粒有哪几种?
原子、分子和离子
(2)微粒之间有哪些类型的相互 作用?
D、Rb、 K、 Na 、 Li
4.下列物质性质的变化规律,与共价键的 键能大小有关的是(BC )
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次 降低
【小试牛刀】
A.仅① B.仅② C.①和② D. ① ②和③
晶体的导电性:
离子晶体固态时不导电,水溶液中或熔融状 态下导电; 分子晶体不导电,但有些分子晶体溶于水后 导电; 原子晶体不导电;金属晶体任何状态都导电。
稀有气体的特殊性:
稀有气体是单原子分子,构成分子晶体,晶 体中不存在化学键,只存在分子间作用力。

化学课件《不同类型的晶体》优秀ppt6 苏教版

化学课件《不同类型的晶体》优秀ppt6 苏教版
不同类型的晶体
水晶
食盐晶体

干冰 冰
金刚石
交流与讨论
问题一:什么是晶体?有哪些特征? 问题二:为什么外观看上去相似的晶体,它 们的物理性质却有这么大的差别?
晶体
氯化钠
干冰
二氧化 硅

801
熔点℃
56.6(226.8 1723
9千帕—— 5.2大气压)
660
食盐(晶体)的形成
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
氯化钠晶体结构
Na+Cl-
问题一:组成晶体的微粒?
Na+ Cl问题二:微粒之间的作 用力? 离子键
问题三:晶体中,是否存 在独立的NaCl分子? 不存在,只存在Na+和 Cl-
每个Na+周围有六个Cl-
不导电
导电
随堂练习
判断下列物质的晶体类型 氧化钠晶体、二氧化硫晶体、三氧化硫晶
体、冰、氢氧化钠晶体、硫酸晶体、铁、硫 磺
如何判断晶体类型?
晶体类型的判断
1.依据构成晶体的微粒及微粒间的关系 2.依据物质的分类 3.依据晶体的熔点 4.依据导电性判断 5.依据硬度
立方型晶胞中粒子数的计算方法:
• (1)处于立方体顶点的微粒同时为8个 晶胞所共有,每个微粒有1/8属于该晶 胞
2、实例:如干冰、冰、碘单质等 3、物理性质: 熔、沸点低,硬度小

不同类型的晶体PPT课件 苏教版

不同类型的晶体PPT课件 苏教版
①以Na+为中心,与它最近的等距离的Cl-有多少? ②以Cl ̄为中心,与它最近的等距离的Na+有多少? ③以上构成什么图形? ④以Na+为中心,与它最近的等距离的Na+有多少? ⑤以Cl ̄为中心,与它最近的等距离的Cl ̄有多少? ⑥NaCl晶体中每个晶胞中有多少个Na+、Cl ̄ ?
离子晶体
每个Na+周围有六个Cl-

18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到,你却完成它了!

19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力,最差的结果,不过是大器晚成。

20、不忘初心,方得始终。
第三单元
从微观结构看物质的多样性
一、不同类型的晶体
气态
物质
液态 固态
晶态 非晶态
晶体:NaCl 非晶体:玻璃
食盐晶体
雪花
金刚石
——像上述这些通过结晶过程形成规则的几何外 形的固体物质,称为晶体。
1、晶体:通过结晶过程形成规则的几何外形 的固体物质。 例如:金刚石、水晶、食盐、雪花
构成晶体的微粒:离子、分子、原子 2、晶胞:在晶体结构中具有代表性的基本重复
原子晶体
相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构 的晶体。
例如:金刚石、二氧化硅
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
在金刚石晶体中, ①每个C与多少个C行成共价键? 4个
②形成怎样的空间结构? 正四面体型 ③金刚石最小碳环由多少个C原子 ?6个
二氧化硅的晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´

8、有些人,因为陪你走的时间长了,你便淡然了,其实是他们给你撑起了生命的天空;有些人,分开了,就忘了吧,残缺是一种大美。

3-2不同类型的晶体

3-2不同类型的晶体

比较:
熔点:金刚石<石墨 稳定性:金刚石<石墨
Si o
180º
109º 28´
共价键
下一页
二氧化硅结构
每个硅原子与4个氧原子形成正四面体结构, 每个氧原子与2个硅原子结合成空间网状结构, Si︰O原子数比=1︰2,所以最简式为SiO2。 形成的最小环为十二元环,其中含6个硅原子、 6个氧原子。
1、三种晶体的比较
含共价键 12×60 = 720
(D)C60的相对分子质量为720
晶体类型 微粒 作用关系 熔沸点 硬度 范畴 离子化 合物
多数共价 化合物和 非金属单 质 金刚石、
离子晶体
离子
离子键
较 高
较大
分子晶体
分子
分子间作 用力
较 低
较小
原子晶体
原子
共价键
很 高
很大
晶体硅 、 二氧化硅
2、化学键和分子间作用力的比较:
化学键 概念 能量 性质影响
大 小
分子间作用力
化学性质
(C ) ③ ① ②
(B ) ② ③ ①
(D ) ② ① ③
练习2、 按要求回答下列问题 3 个碳原子以 (1)石墨晶体中层间每个碳原子与______ 平面正六边形 结构。 共价键 _______键结合,形成 平面正六边形 (2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中 最小的C原子环上有 6 个C原子。 (3)二氧化硅是一种 原子 晶体;晶体中每个Si 原 4 子与 个O原子以共价键结合,每个O原子又与 个Si 原子以共价键结合;晶体中最小的环由 6 个Si 6 个O原子组成。 原子和
3、分子晶体中存在独立的分子,分子式能表示其 真实组成。只有分子晶体才有真正的分子式。

不同类型的晶体PPT课件

不同类型的晶体PPT课件

干冰(CO2)
硫(S)、碘(I2)、白磷(P4)等
共价键
分子间作用力
(三)、原子晶体
1、定义:原子间以共价键结合形成空间网状结构 所形成的晶体是原子晶体。
2、构成微粒: 原子 3、实例: 金刚石(C) 晶体硅(Si)
石英、水晶(SiO2) 碳化硅( SiC )晶体
Si
水晶
O
共价键
归纳:不同类型的晶体的构成 对比 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
第3课时 不同类型的晶体
一、认识晶体
你知道什么是晶体 吗? 晶体指具有规则几何外形的固态物质。
晶体外观有何特点? 具有规则的几何外形。
食盐晶体 构成晶体的微粒有哪些?
可以是离子、分子、原子
冰糖晶体
二、晶体的分类按构Fra bibliotek晶体的微粒不同可以将晶体分为:
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
(一)、离子晶体
练习
1、有下列八种晶体:①金刚石 ②钠 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑧二氧化碳。 ⑦镁
其中属于离子晶体的是 ③ ⑥ (填序号),
⑤⑧ 属于原子晶体的是 ① ④ 属于金属晶体的是 ② ⑦
属于分子晶体的是
, , 。
2、按下列四种有关性质的叙述,可能属 于原子晶体的是( C )
A、由分子间作用力结合而成,熔点很低;
定义 构成 微粒 微粒间 作用力
阴、阳离子 离子键
分子
分子间
原子
共价键
金刚石、 晶体硅、 二氧化硅 碳化硅
金属阳离子 和自由电子
作用力
共价化合物 共价单质 稀有气体
复杂的 静电作用
物质 类型
离子化合物
金属

课件:1.3.2 不同类型的晶体

课件:1.3.2 不同类型的晶体

物质熔、沸点高低的比较
1.对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶 体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围 很广。 2.原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键的强 度越大,共价键越稳定,物质熔、沸点越高,反之 越 低 。 如 : 金 刚 石 (C—C)> 碳 化 硅 (Si—C)> 晶 体 (Si—Si)。 3.离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小, 电荷数越多,则离子键越强,熔、沸点越高,反之 越低。如KF>KCl>KBr>KI。
键的强弱有关的是(双选)(
)
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
解析:选BC。F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属 于分子晶体,它们的熔、沸点高低决定于分子间 的作用力,与共价键的强弱无关,A错;HF、 HCl、HBr、HI的分子内存在共价键,它们的热 稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关,B正 确;金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合 而成的原子晶体,其熔、沸点高低,决定于共价 键的强弱,C正确;NaF、NaCl、NaBr、NaI都 是由离子键形成的离子晶体,其内无共价键,D 错。
Fe、 Na
例1 现有几组物质的熔点(℃)数据:
A组
金刚石:3550
B组
Li:181
C组
D组
HF:-83 NaCl:801
晶体硅:1410
晶体硼:2300
Na:98 HCl:-115 KCl:776
K:64 Rb:39 HBr:-89 RbCl:718 HI:-51 CsCl:645
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
– 有无金属离子?(有:离子晶体) – 是否属于“四种原子晶体”? – 以上皆否定,则多数是分子晶体。
• 从性质上判断:
– 熔沸点和硬度;(高:原子晶体;中:离子晶体; 低:分子晶体)
– 熔融状态的导电性(导电:离子晶体、金属晶体)
24
• 3.晶体熔化或汽化破坏:构成晶体微粒间作用力.
• 原子晶体熔化或汽化时破坏了共价键, • 离子晶体熔化或汽化时破坏了离子键。
②形成晶体作用力:_金__属__键__。
(2)金属晶体的特点。 ①有金属光泽
②具有良好的导电、导热性、一般具有延展性。
(3)物质范围或实例。
金属、合金
20
石墨的结构
21
拓展视野
石墨 —混合型晶体
• 石墨为什么很软?
石墨为层状结构,各层之间是范德华力结合,容易 滑动,所以石墨很软。
• 石墨的熔沸点为什么很高?
强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。
7
【思考与交流】
干冰晶体中存在哪些微粒?如何结合成晶体的?
分子间作用力
存在 【小结】在干冰晶体中, ________(填“存在”或“不存在”)
分子,粒子间以 ______ 相结合。
8
2. 分子晶体 (1)定义。
分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。 说明:
①构成微粒:分__子____。 ②形成晶体作用力:_分__子__间__作__用__力__。
9
(2)分子晶体的特点。 ①熔沸点较低,硬度较小。 ②分子晶体以及它的熔融状态不导电,分子晶体溶 于水时,水溶液有的能导电,如HCl溶于水能导电, 而乙醇(C2H5OH)溶于水不能导电。
(3)物质范围或实例。 大多数共价化合物(酸、多数非金属氧化物、非金 属氢化物、有机物)和大多数非金属单质(卤素、 氧气、氢气、稀有气体)。
• 只有分子晶体才有真正的分子式,表示分子组成, 在熔化或汽化时不破坏化学键(破坏了分子间作 用力)
25
1.(双选)下列选项中能证明金刚石和石墨互为同素 异形体的是( ) A.都具有较高的熔点 B.都难溶于一般溶剂
______
14
3.原子晶体 (1)定义。 相邻原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。 说明: ①构成微粒:_原__子___。 ②形成晶体作用力:_共__价__键____。
15
(2)原子晶体的特点。 ①无单个分子存在,如SiO2不表示分子式。 ②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点,并难溶于水。 ③原子晶体的硬度大,一般不能导电。 ④原子间键长越短,键能越大,共价键越稳定,物质 的熔沸点越高。 (3)物质范围或实例。 金刚石、晶体硅、石英、SiC。
石墨各层均为平面网状结构,碳原子之间存在很强
的共价键,故熔沸点很高。
石墨晶体内既有共价键,又有分子间作用力还有
类似金属键的作用力,因此石墨称为混合型晶体

22
晶体类型
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
晶体类型
组成微粒结 结构源自组成微粒构 微粒间
微作粒用间力
熔作、用沸力点
离子晶体 阴离子、 阴阳离离子子、 阳离子
3
金刚石 水晶
氯化钠
雪花
4
构成晶体的微粒可以是离子、分子、原子等 。
离子晶体
晶体类型
分子晶体 原子晶体
金属晶体
混合型晶体
5
晶体的类型 【思考】NaCl晶体中存在哪些微粒?如何结合成晶体的?
【小结】在NaCl晶体中,_不__存__在___(填“存在”或“不存在”) 分子,存在许多__N_a_+ 和__C_l_-_,以__离__子__键相结合,阴、阳离子的 个数比为_1_:_1__, 因此NaCl表示的含义是_晶__体__中__钠__离__子__ _与__氯__离__子__的__个__数__比__为__1_:_1___。
导导电电 导食电盐
不小导电 不很导大电 差导别电大 不不导导电电 不不导导电电 导导电电 可不能导导电电 不不溶导于电水 不导溶电于水 可氯能化导氢电 不金溶刚于石水 不镁溶、于铝水
实例
食盐
氯化氢 金刚石 镁、铝
各种晶体变为熔融态时破坏的的作用力分别是23?
晶体类型的判断
• 从组成上判断(仅限于中学范围): - 金属单质:金属晶体
6
1. 离子晶体
(1)定义:离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则
地排列而形成的晶体。 说明:①构成微粒: 阴、阳离子 。
②形成晶体作用力: 离子键 。 (2)离子晶体的特点:
①无单个分子存在;NaCl不表示分子式。
②熔沸点较高,硬度较大。
③水溶液(易溶)或者熔融状态下能导电。 (3)物质范围或实例。
离子键
离子键 高
分子晶体
分子 分子
分子间 分作子用间力 作用低力
原子晶体
原子 原子
共价键 共价键
很高
金金属属晶阳体离 金子属、阳自离由 子、电自子由
电子
金属键
金属键 高或低
熔、硬沸度点
高大
低小
很很高大 高差或别低大
性 性质 质
硬度晶体
导 导电电性 性
熔晶融体态 熔溶融液态
实例溶液
不大导电 不导导电电
第三节 不同类型的晶体
1
自然界中的物质多种多样,同一种物质 又可以以不同的状态存在
例如:水有固态(S)、液态(l)和气 态(g)三种状态。
碘单质有固态,受热容易升华直接变成 碘蒸汽。
2
自然界的固态物质分为晶体和非晶体。
晶体有规则的几何外形,用X射线进行研究 时发现,在晶体内部,构成晶体的微粒在空 间呈有规则的重复排列。 晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规 则排列的结果。 晶体有固定的熔沸点。
16
原子晶体共价键键能大小比较?
原子半径越小,原子间键长越短, 键能越大,共价键越稳定,物质的 熔沸点越高。
金刚石、晶体硅、石英、SiC。
金刚石>石英> SiC >晶体硅
17
金属晶体

铜 汞
18
【思考与交流】 金属晶体中存在哪些微粒?如何结合成晶体的?
19
4.金属晶体
(1)定义。
金属阳离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体。 说明: ①构成微粒:金__属__阳__离__子__与__自__由__电__子__。
10
【思考与交流】 金刚石晶体中存在哪些微粒?如何结合成晶体的?
11
金刚石的结构示意图
109º28´ 共价键
12
二氧化硅的结构示意图
Si O
109º28´
共价键
13
【思考与交流】 金刚石晶体中存在哪些微粒?如何结合成晶体的?
不存在 【小结】在金刚石晶体中, ________(填“存在”或“不存在”) 分子,粒子间以共价键相结合。
相关文档
最新文档