不同类型的晶体教学设计
浙江省温州市龙湾中学高中化学教案 1.3《不同类型的晶体》教学设计 苏教版2
必修2专题一第三单元《不同类型的晶体》教学设计一、教材分析本课题是《专题1微观结构与物质多样性》的第三单元的一部分，本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题-—-微观角度看物质的多样性,同时将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。
晶体具有规则的几何外形，其内部结构呈现规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果,这又是物质的结构决定性质的一个范例。
由于本节在此前的内容学习中,教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型,如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。
这节课主要是将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生多体会晶体的不同,为《结构与性质》的选修学习打下基础。
二、学情分析基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子,同时需要培养学生的空间想象能力.但是要特别关注书本中出现的交流与讨论,这是学生容易混淆的地方。
三、三维目标知识与技能：1．以不同类型的晶体为例,认识物质的多样性与微观结构的关系. 2．认识不同的物质可以形成不同的晶体,不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同,各有特点.过程与方法：运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。
情感、态度与价值观：1、理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。
2、培养学生透过现象看本质的思维方法,培养更高的思维能力。
四、教学重难点：不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
教学重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念与区分。
教学难点：判断晶体类型、构成微粒。
五、教学方法：观察、比较、归纳法.六、教具准备:电脑图片若干、电脑动画、金刚石、石墨、二氧化硅、氯化钠等球棍模型。
不同类型的晶体教学案
瓜洲中学高一备课组 授课时间2007-3-23
总课时：第13课时
不同类型的晶体教学案
［学习目标］
1•知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等;
2•了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；
3•理解晶体类型与性质的关系。
4.认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。［学习重难点］
重点：从微观角度揭示晶体结构及晶体性质的一般特点。 难点：理解晶体类型与晶体结构、性质的关系。
［学习内容］
观察图片，总结你所看到的物质的外观特点。
一、晶体的特点（宏观外形）
二、不同类型的晶体及性质
1、试一试构模型，思考下列问题: 氯化钠晶体由什么微粒构成的？
苏教版高中化学必修2《不同类型的晶体》名师教案
第三单元从微观结构看物质的多样性不同类型的晶体课程分析本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题。
本节的重点知识是不同类型的晶体的结构，构成微粒、物理性质等特征，在教学中，用在复习旧知识(金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管)等旧知识的基础上，进行归纳和延伸，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体结构，就不会显得很突兀了。
学情分析基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。
明确的学习目的，学生在学习过程中以小组为单位，这样能够发挥出小组学习的优点，使一些基础薄弱的学生得到的外界的帮助。
学生在合作学习的过程中，能充分发挥出个体自主学习、自己动手、自己动脑分析的特点。
通过以上活动，培养学生动手能力，归纳总结能力，表达交流能力。
学习目标1、了解晶体的概念。
2、熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。
3、知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。
教学重难点离子晶体、分子晶体、原子晶体的概念与区分。
教学流程一、展示晶体图片，导入新课请同学们观察图片并阅读课本22页图片下面的文字。
要求：独立思考下列问题，完成后，请举手回答。
晶体: 具有规则几何外形的固体叫晶体晶体内的粒子排布：按一定的规则排列构成晶体的微粒：离子、分子、原子【设计意图】放映图片，直观形象，让学生从宏观上了解晶体，激发学生兴趣。
晶体的概念相关内容简单，学生阅读课本即可知道，让学生回答问题增强记忆。
二、认真探究，掌握规律（一）1、请同学们阅读课本22页1-18、及相关的内容。
要求：独立思考下列问题，完成后，请举手发言，请在别的同学发言时，认真听取，理解他人发言的内容辨别正误，并做好补充、评价的准备。
苏教版高中化学《不同类型的晶体》说课稿教学设计
不同类型的晶体（苏教版教案）【从容说课】本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
自然界的物质有晶态和非晶态之分，晶体具有规则的几何外形，其内部结构呈现有规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。
同时又是物质的结构决定性质的一个范例。
在此前的内容的学习中，教材中已经展示了大量的具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，比如，金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等，现在，本节课的内容就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸而来的，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型，就不会显得很突兀了。
学习不同类型的晶体，了解不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。
并且，在课堂上，进行适当容量的练习，加深印象，巩固所学知识。
在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型时，向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观的感性的认识，让学生实地来触摸、来点数微粒的数目、仔细观察微粒在立方体中的不同位置、看清阴阳离子或分子或原子之间的排列方式，同时提出一些与结构有关的问题，比如。
氯化钠晶体中阴阳离子的空间排列方式、阴阳离子的数目问题、处于立方体不同位置的离子对一个立方体的贡献大小问题、一个晶胞中含有钠离子氯离子的数目问题，钠离子、氯离子之间的最近距离，干冰晶体中每个二氧化碳分子周围与它距离最接近且相等的二氧化碳分子的数目，求算干冰晶体中二氧化碳分子间的最近距离，二氧化硅晶体中硅、氧原子的数目比，每个硅原子周围的氧原子数目，这些问题，可以拓宽学生的视野，使学生能将直观的印象与抽象的思维结合起来，从而加深对不同类型晶体的认识。
当然了，这些问题，都属于较高要求，教师应根据学生的实际来取舍。
【教学重点】不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
【教学难点】干冰、二氧化硅等晶体的微观结构。
不同类型的晶体 学案
不同类型的晶体一、不同类型的晶体结构1．晶体(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。
(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。
(3)晶体有固定的熔、沸点。
2.右图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na＋和Cl－，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。
(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。
3．右图为干冰晶体结构示意图。
回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。
(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。
4．右图为石英晶体结构示意图。
回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是Si原子和O原子。
微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。
(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。
(3)石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。
(4)在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。
1.根据晶体结构判断晶体类型(1)先看晶体结构微粒种类：离子、分子、原子。
(2)再看微粒间的相互作用力：离子键、分子间作用力、共价键。
2．物质类别与晶体类型(1)离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；(2)共价分子(单质或化合物)是分子晶体；(3)常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。
二、不同类型晶体的特征1．请分析下表中所列的几种晶体的熔点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体，并归纳出各类晶体性质的特点。
2答案 一般地，晶体熔点、硬度的大小顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体。
3．为什么不同类型的晶体熔点、硬度有较大差异？答案 原子晶体、离子晶体、分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共价键、离子键、分子间作用力，且依次减弱，这就决定了要改变微粒的位置或状态所需能量的多少，也就造成了性质上的差异。
苏教版高中化学必修2《不同类型的晶体》参考教案2
不同类型的晶体设计思路将教材内容沿着“现象——究原因——找规律”这条主线，进行规划设计，有[导学案自主学习]、[图片展示]、[提出问题]、[发现问题]、[解决问题]、[规律总结]、[拓展练习]、[课堂总结]、[课后作业]九个环节构成。
教材分析不同类型的晶体是苏教版必修二专题1第三单元第三课时，本单元第一课时、第二课时分别从同素异形体和同分异构体介绍了单质的多样性和化合物的多样性，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。
通过本节课的学习可以加深从微观结构了解物质的多样性的理解。
学情分析学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子构成而不是分子构成，没有独立的分子，同时需要培养学生的空间想象能力。
教学目标知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。
能力与方法：运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。
情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。
教学重点了解不同类型晶体的组成粒子及微粒之间的相互作用力，会判断晶体的类型，能比较物质熔沸点的高低。
教学难点理解晶体微观结构和物理性质的关系教学方法自主学习法，观察法、问题讨论法教学过程点明主题，带领学生了解学习目标【板书】不同类型的晶体【投影】用晶体制成的玫瑰图片和晶体硅制成的太阳能电池板，激发学生学习兴趣【投影】展示学生导学案，检查学生的自学情况【提出问题】大家知道为什么晶体都具有规则的几何外形呢？【学生交流讨论】各抒己见【总结】评价学生的回答，然后总结归纳微观结构决定宏观现象，宏观现象反应微观结构，引导学生透过现象看本质。
不同类型的晶体
不同类型的晶体
不同类型的晶体教学设计
一、教材分析
本节课是不同类型的晶体，教材首先展示几种常见的晶体，然后提出问题引导学生思考我们生活中遇到的晶体从外观到物理性质有何特点，外观与构成晶体的粒子有何关系，促进学生学会将宏观和微观、结构与性质联系起来。
教材运用举例的方法展示了自然界中常见的四种类型晶体的的代表物的外观、结构，并配上简要的文字介绍，使学生了解常见的晶体类型。
教材用图表列举出四种类型的晶体的熔点、硬度，要求学生通过观察和思考，自己总结出晶体类型与物质熔点和硬度的关系。
本单元的三个主题是从3个方面阐述物质的多样性，即单质的多样性、化合物的多样性和晶体的多样性。
物质世界是丰富多采的这一观点学生在《化学1》的专题1第一课时就学习过了，可以认为本单元内容是《化学1》专题1第一课时的延伸，但本单元的要求不仅是要认识物质的多样性，而更重要的是要求学生从微观的角度来认识物质的多样性，认识结构决定物质的性质，认识丰富多采的物质是由于微观结构的多样性和复杂性决定的。
本节是在学习同素异形现象、同分异构现。
《不同类型的晶体》教案设计
《不同类型的晶体》一、选材依据本节选自苏教版化学2专题1第三单元“从微观结构看物质的多样性”，本节课为本单元的第二课时。
二、设计思想本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题--微-观角度看物质的多样性，同时将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。
基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。
本节内容主要划分为两个部分：第一部分为不同类型晶体的定义和性质，涉及到四种晶体的构成微粒、微粒间的作用类型以及表现出的物理性质的差异；第二部分为不同类型晶体的判断依据。
教材以常见的四种晶体为切入点，引出四种晶体的概念；再逐一介绍四种晶体的性质，最后再总结四种晶体的判断依据。
这节课主要将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生体会晶体的不同，为《物质结构与性质》的选修学习打下基础。
三、教学目标（一）知识与技能：（1）能区分常见四种晶体的特性。
（2）能够判断一些常见晶体的类型。
（3）以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
（二）过程与方法：（1）通过观察电脑演示三维空间结构增强空间想象能力。
（2）通过列表对比的方法学会比较的科学方法。
（3）通过经历问题探究的过程，形成分析推理、综合归纳的能力。
（三）情感态度与价值观：（1）理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。
（2）学会透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力。
四、教学重难点（1）教学重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念与区分。
（2）教学难点：晶体类型、构成微粒的判断。
五、教学方法观察、比较、启发引导、归纳总结、多媒体辅助教学法。
六、教学器具多媒体课件七、教学过程【板书设计】不同类型的晶体、不同类型晶体的性质二、不同类型的晶体判断依据1根据组成判断：①有无离子；②有无分子。
苏教版高中化学必修二《不同类型的晶体》【创新教案】
第三单元从微观结构看物质的多样性
第三课时不同类型的晶体
【教学目标】
1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。
3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质
【教材处理】
1、运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体。
2、运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。
3、运用列表对比的方法，比较不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。
【情感、态度与价值观】
理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。
培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。
【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质
【教学难点】相关晶体的结构
知识梳理
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间作【作业】课本练习。
2019-2020年《不同类型的晶体1》word版教案
2019-2020年《不同类型的晶体1》word版教案一、学习目标1．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。
2．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
3．理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。
二、教学重、难点不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
三、设计思路本节课是在学生学习了同素异形现象和同分异构现象后对物质世界的多样性有了初步了解的基础上进行的。
通过电脑展示四种类型晶体的几个典型实例，让学生观察各种类型的晶体的结构特点，从而学习四种晶体的构成微粒、微粒间的作用类型以及表现出的物理性质的差异。
本节课的核心内容不仅要掌握四种常见类型的晶体，而且要从晶体的角度认识物质世界的多样性。
四、教学过程[引入]（复习）上节课我们学习了同素异形现象和同分异构体，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。
本节课我们在学习晶体，认识常见的几种类型的晶体。
那么什么是晶体？[展示]图片：各种各样的晶体及其模型[提问]在生活中我们能遇到各种各样的晶体，外观上有何特点？物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？（ppt：3）（自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，观察晶体发现他们有共同的特点。
）[板书]晶体：①具有规则几何外形，②晶体中的微粒按一定的规则排列。
[讲述]像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。
根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们又把分为以下四种：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。
（ppt：4）下面我们就一个一个具体的认识这几种不同类型的晶体。
[板书]一、离子晶体（ppt：5）[投影]播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。
（让学生归纳离子晶体的构成微粒特点）[板书]构成离子晶体的微粒：阴阳离子定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。
不同类型的晶体教案
不同类型的晶体教案【篇一：不同类型的晶体教案】从微观结构看物质的多样性———不同类型的晶体【设计思想】：根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、制定步骤、处理数据得出结论、误差分析、实验改进。
在教学中，凡是依靠学生自己的努力能够作成的事情就放手让学生做，让学生能依靠自己的思维活动推导出结论，不要填鸭式教学。
在本节课中我就先让学生去查阅相关资料，了解干冰、水晶的晶体构型，构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。
本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
自然界的物质有晶态和非晶态之分。
晶体具有规则的几何外形。
其内部结构呈现规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。
在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。
现在这节课就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸过来的，有前面知识的铺垫，再学习氯化钠、干冰、二氧化硅的立体构型就不会很突兀了。
在本节课处理上我先展示各种各样晶体的图片，再分析漂亮几何外型的根本原因，可以借助图片、演示实验或一些具体数据进行对比分析。
【教学内容的分析】：学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，教师应将教学重点放在此处，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。
并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。
在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式，之间的作用力。
对程度好的同学还可以补充离子对立方体的贡献，求算微粒化学式等【三维目标】：知识与技能：1．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
高一年级不同类型的晶体的教学设计
高一年级《不同类型的晶体》的教学设计温岭中学姜瑞华一、设计思路实施新课程以来，应先充分领悟《中学化学课程标准》和《学科教学指导意见》，对其进行设计。
本节课是有关不同晶体类型的教学，先创设问题情景，启发学生为手段使学生要掌握的内容简单化，趣味化，引导学生主动进行问题探究。
使用多媒体可以使微观结构表现得淋漓尽致，有助于提高学生的空间想象力。
其中还运用了大量的对比，让学生学会对比学习与记忆。
运用新课程的教学理念，在教学过程中体现学生为主体，增大学生表达的机会，增强师生互动。
二、教材分析《不同晶体类型》是专题1微观结构与物质多样性的第三单元的一部分，本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。
教材《学科指导意见》对本课教学内容的基本要求是知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体，了解石英的微观结构。
发展要求为四类晶体的主要特征。
通过本节课的学习可以加深对从微观结构了解物质的多样性本单元标题的理解。
同时对学生在初中所学的有关晶体的的内容有所延伸，体会知识不断地更新。
三、学情分析基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。
四、教学目标知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。
能力与方法：运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。
情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。
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能说氯化钠的分子式为“ NaCI'吗?课题：《不同类型的晶体》教学设计【教学目标】知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微 粒不同，物质性质也不同。
能力与方法：运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。
情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同 晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。
了解不同类型晶体的构成粒子及作用，会判断晶体的类型和物理性质的比较 【教学方法】【教学过程】【投影】几种类型晶体的图片，激发学生学习兴趣【提出问题】 我们不难发现这些物质都有规则的漂亮的几何外形， 知道为什么吗？是否固体都具有规则的几何外形呢？【学生交流讨论】可能是答出的是内部结构，已经很不错了。
【板书】一、晶体1、 定义：具有规则几何外形和固定熔沸点的固体【复习提问】构成晶体的微粒有哪些？他们是通过什么作用力结合成晶体的？ 学生思考并回答 【讲述】：因此，根据构成晶体的微粒和微粒间作用方式的不同，我们把晶体分成了不同的 类型。
【板书】2、 晶体的分类离子晶体： 分子晶体： 原子晶体：【提出问题】1、同学们能否举例说明那些物质是由阴阳离子通过离子键结合形成的呢？2、 同学们能否举例说明那些物质是由分子通过分子间作用力结合形成的呢？3、 我问前面学过哪些物质是由原子直接通过共价键形成的呢？【归纳】r 离子晶体：离子化合物彳分子晶体：多数非金属氧化物、非金属氢化物、所有的酸、多数非金属单质I 原子晶体：金刚石【过渡】我们知道不同类型的晶体，其物理性质（熔沸点、硬度、导电性等）有差异，为什 么呢？ 【交流与讨论1】观察氯化钠晶体的结构模型，思考下列问题: ①NaCI 晶体中是否存在单独的 NaCI 分子?【教学重点】 【教学难点】 理解晶体微观结构和物理性质的联系 观察法、问题讨论法又有固定的熔沸点，大家阴阳离子通过离子键结合形成的晶体。
分子通过分子间作用力形成的晶体。
原子通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。
② 每个Na +是否只与1个Cl —以离子键结合?【学生活动】分析讨论，得出规律 【归纳】「晶体中不存在分子，“ NaCI "不表示分子式 离子晶体的特点 ＜熔沸点较高、硬度较大 前体不导电，熔融态和水溶液中能导电【交流与讨论2】观察干冰晶体的结构模型，思考下列问题： ①干冰晶体中是否存在单独的 CO 2分子?能说干冰的分子式为 “ CO'吗?② 干冰晶体中除了分子间作用力，还存在其他的作用力吗? ④干冰晶体的熔点高低取决于哪种作用力?⑤HCI 晶体、蔗糖晶体均属于分子晶体，它们在熔融状态下导电吗？溶于水呢? 【学生活动】分析讨论，得出规律 【归纳】「晶体中存在分子，“ CO 2 ”表示分子式 分子晶体的特点彳熔沸点较低、硬度较小 G 体和熔融态不导电，水溶液中部分能导电【问题探究1】以上我们看出不同的晶体结构，其物理性质各有特点。
大家还记得石英晶熔点沸点干冰-78.4 C -56.2 CSiO 2晶体1732 C2230 C【设疑】为什么干冰与石英晶体的熔沸点相差那么大呢?【交流与讨论3】分析SiO 2晶体的结构与干冰结构的差别，推测该类型晶体可能的物理性 质？③NaCI 晶体熔化时需克服什么作用力?NaCI 晶体的熔沸点高低与什么有关?④NaCI 晶体导电吗？为什么? ⑤熔融NaCI 和NaCI 溶液导电吗?③干冰晶体汽化时需克服什么作用力?干冰晶体分解时需克服什么作用力? —M—丁化学式“SiO”中的1:2表示什么含义?【解决问题】请同学解释为什么石英晶体的熔沸点比干冰高那么多? 【学生思考并回答】 【归纳】【投影】金刚石、 【归纳】常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（SiC ）【问题探究2】请分析比较表中所列的几种晶体的熔点、沸点、硬度，指出它们各属于哪 一类晶体。
你能归纳出四类晶体性质的一些特点吗？晶体 氯化钠 氯化钡 金刚石 二氧化硅 硫 白磷 钠 钨熔点C 8011560>35501723112.844.197.83410硬度较硬较硬很硬硬而脆脆软柔软硬晶体 类型不同类型晶体熔沸 点、硬度高低顺序一般情况下：晶体 >晶体 >晶体（晶体的熔沸点差别很大）【提问】钠、钨应属于什么类型晶体呢？【讲述】晶体中除了离子晶体、分子晶体、原子晶体三种晶体外，还有金属晶体。
金属晶 体有共同的物理性质，如金属光泽、能导电和传热，具有延展性等。
一般我们见到的由金 属单质形成的晶体都属于金属晶体。
【归纳】"离子晶体：离子化合物J 分子晶体：多数非金属氧化物、非金属氢化物、所有的酸、多数非金属单质①构成SiO 2的微粒是什么?石英晶体属于什么晶体?②SiO 2晶体中有无单个的 SiO 2分子存在? ③每个Si 原子与几个O 原子以共价键结合? 每个O 原子与几个Si 原子以共价键结合? ④能否说二氧化硅的分子式为“ SiO'呢?「晶体中不存在分子，“SiO 2 ”不表示分子式 彳熔沸点很高、硬度很大d 体和熔融态不导电（晶体硅除外）晶体硅的结构模型，思考其晶体类型原子晶体的特点原子晶体：金刚石 金属晶体：金属单质【过渡】通过问题探究 2的讨论，我们知道不同类型的晶体熔沸点之间有规律，一般： 点和硬度 原子 晶体 > 离子 晶体 > 分子晶体（金属 晶体的熔沸点差别很大） 此若要比较不同物质的熔沸点， 可以先判断该物质的晶体类型在进行判断。
质的晶体类型呢？【问题探究3】1、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、 冰、 铁、 BaSO 4、金刚石、冰醋酸、尿素（ CO （NH 2）2）、水晶、Na 2O 、铜 属于金属晶体的有 ;属于原子晶体的有属于离子晶体的有 ______________________________ ;属于分子晶体的有2、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型 A 、 碳化铝：黄色晶体，熔点 B 、 溴化铝：无色晶体，熔点 C 、 五氟化钒：无色晶体，熔点 D 、 物质A :无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电；E 、 氮化硅（Si 3N 4）： —种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的应用，【小结】判断晶体类型的一般方法1、 从组成上判断（仅限于中学范围）：① 金属单质：金属晶体② 化合物中有无阴、阳离子或离子键？（有：离子晶体）③ 是否属于四种原子晶体”（金刚石、SiO 2、 SiC 、单晶硅） ④ 以上皆否定，则多数是分子晶体。
2、 从性质上判断：① 熔沸点和硬度；（原子晶体：高；离子晶体：中；分子晶体：低 ② 熔融状态的导电性：（导电的化合物就是离子晶体 ）【整理与归纳】【整理与归纳】四种晶体的比较一、晶体1定义：具有规则几何外形和固定熔沸点的固体熔沸 ，因那么如何判断物_晶体 .晶体 晶体 _晶体 晶体2200 C ，熔融态不导电； 98 C,熔融态不导电；19.5 C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中阴阳离子通过离子键结合形成的晶体。
分子通过分子间作用力形成的晶体。
原子通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。
二、判断晶体类型的一般方法 1从组成上判断（仅限于中学范围）：① 金属单质：金属晶体② 化合物中有无阴、阳离子或离子键？ （有：离子晶体）③ 是否属于四种原子晶体”（金刚石、SiO 2、 SiC 、单晶硅）④ 以上皆否定，则多数是分子晶体。
2、从性质上判断：① 熔沸点和硬度；（原子晶体：高；离子晶体：中；分子晶体：低 ）② 熔融状态的导电性：（导电的化合物就是离子晶体 ）【教学反思】本节课学习了四种不同类型的晶体，以其中的离子晶体、分子晶体、原子晶体为主介绍了晶体构成微粒， 分析了几种常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的空间结构，了解晶体中存在的微粒间的作用力，并联系晶体的物理性质加深了学生关于“物质的结构决定性质， 性质体现其结构”的认识。
2、晶体的分类 「离子晶体: J 分子晶体: L 原子晶体:3、常见的晶体离子晶体：离子化合物分子晶体：多数非金属氧化物、非金属氢化物、所有的酸、多数非金属单质 原子晶体：金刚石、晶体硅、SiO 2、金刚砂4、不同类型晶体的特点①离子晶体的特点晶体中不存在分子，“ NaCI ”不表示分子式 熔沸点较高、硬度较大固体不导电，熔融态和水溶液中能导电②分子晶体的特点晶体中存在分子，“ C02表示分子式 熔沸点较低、硬度较小固体和熔融态不导电，水溶液中部分能导电③原子晶体的特点晶体中不存在分子，"SiO 2 ”不表示分子式 熔沸点很高、硬度很大固体和熔融态不导电（晶体硅除外）④金属晶体的特点:具有金属光泽、导电、导热和延展性在这节课中融合以前学习过的微粒间的相互作用一节，体现知识的联系和相互关系，也起到了复习巩固的作用。
同学们观察、讨论了大量的模型，有助于课堂气氛的活跃，所以应该发挥教学用具的作用，对于理论性强的课尽量避免以为枯燥的讲解。
通过最后设计的问题探究3中的两道典型习题的训练，有助于教师及时了解学生的掌握情况，也有助于加深学生对知识体系的理解及形成正确的解题思路和解题方法，真正做到学以致用的效果。
由于课堂时间有限，而课题内容较多、容量较大，因此在教学过程中应注意知识的广度和深度，突出重点，恰当处理难点。
所以在时间分配上，对于晶体的概念、金属晶体应简捷，不宜过多阐述，重点讲解离子晶体、分子晶体和原子晶体的有关内容。
在深度把握上重点让学生了解晶体结构与晶体物理性质（熔沸点、硬度和导电性）的关系，对于晶体微粒间的排列方式等不宜过多涉及，避免加重学生的负担。