碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
碳酸钠与碳酸氢钠教案
小结：Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强
观看视频，思考
两位同学将盛有等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的气球同时、同步的加入稀盐酸中
分组实验：奇数组的同学把稀盐酸逐滴滴入2mLNa2CO3溶液的试管中，边滴边振荡；偶数组的同学把Na2CO3溶液逐滴滴2mL稀盐酸溶液的试管中，边滴边振荡
设计意图
导入新课
板书
探究实验
提问
热稳定性
与酸反应
设疑
与碱的反应
与盐的反应
鉴别和转化
总结
从苏打水、苏打饼干、苏打片这些生活中常见的物质入手导入新课，开门见山的指出本节课的学习目标
碳酸钠和碳酸氢钠
布置实验方案
巡视、指导
通过实验，你对Na2CO3、NaHCO3的物理性质有什么认识？
播放实验视频
在两只试管中分别加入等物质的量的稀盐酸，将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。邀请学生完成演示实验
CaCI2白色沉淀不反应
教学
反思
同时和酸反应，碳酸钠慢，为什么呢？
和学生分析，讨论并利用坐标来解释现象。
引导学生思考：与NaOH、
Ca(OH)2反应时的异同
讲述：Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
指导、评价
侯德榜及侯氏制碱法
聆听、思索，初步了解钠盐的用途
分组动手实验
观察Na2CO3,NaHCO3外观上的细小区别；加入水比较溶解性；分别加2滴酚酞溶液，比较
课题
碳酸钠和碳酸氢钠授课人源自朱春芳学校安图一中
教学目标
1、知识与技能
1.掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同
2.理解Na2CO3和NaHCO3与酸反应为何存在差异
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
科学探究1
请通过实验证明，称取碳酸钠和碳酸氢钠各0.5g，分别加入滴加水（注意水的滴加，加的过多得不到结论），观察那种物质先溶解完，探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。滴加酚酞溶液，探究其碱性强弱。
小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。
成员讲述、归纳
请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论；然后进行评价，总结出结论
固体加热分解的实验装置
科学探究2
提问
结论
板书（表格设计）
Na2CO3和NaHCO3的加热
我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变浑浊，继续加热，浑浊的石灰水有开始变澄清，说明什么？碳酸钠是否有这种现象？
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
加热，使NaHCO3固体分解。
选择
如何选择装置？（学生思考后）安装装置。
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性 Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
碳酸钠与碳酸氢钠的教案
碳酸钠与碳酸氢钠的教案教案标题：碳酸钠与碳酸氢钠的教案教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。
2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质。
3. 能够区分碳酸钠和碳酸氢钠，并能够正确使用它们。
教学重点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿。
2. 实验器材和化学试剂：碳酸钠、碳酸氢钠、酚酞指示剂、醋酸。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用图片或实物引入碳酸钠和碳酸氢钠的概念，让学生猜测它们的用途和性质。
2. 引导学生思考碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的应用。
二、讲解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途（15分钟）1. 通过PPT演示，向学生介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，如溶解性、酸碱性等。
2. 列举碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的常见用途，如烹饪调料、清洁剂、药品等。
三、介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质（20分钟）1. 解释碳酸钠和碳酸氢钠的化学式及其分子结构。
2. 通过实验演示或图片展示，展示碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质，如颜色、形状、溶解度等。
四、实验操作（15分钟）1. 将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解于水中，观察其溶解性和酸碱性变化。
2. 使用酚酞指示剂和醋酸进行酸碱中和反应，观察反应现象。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。
2. 提出拓展问题，如碳酸钠和碳酸氢钠在环境保护中的应用等。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，如写一篇关于碳酸钠和碳酸氢钠的小结，或者设计一个实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的某一性质。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作技能和实验报告的准确性。
3. 作业完成情况：评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠的理解和应用能力。
教学延伸：1. 邀请相关专业人士进行讲座，深入了解碳酸钠和碳酸氢钠在工业生产中的应用和环境影响。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)讲课教案
3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；
学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
教学工具；
多媒体，黑板，教科书
仪器、用品：
试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸
教学内容
教师活动
学生活动
引入
碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
过渡
引导
板书
如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？
教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？
1.Na2CO3与NaHCO3的对比；
化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠
俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打
颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：
白色晶体
阅读课本，总结、归纳。
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
人教版必修一第二章第一节钠及其化合物（第二课时）
碳酸钠和碳酸氢钠
一、教学目标
1. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质及差异；学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验原理与方法；了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产实际、日常生活中的应用。
2. 能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性；训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力。
3. 通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
二、教学重点、难点
重点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质
难点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质差异和多种鉴别方法
三、教学准备
多媒体，黑板，教科书，药品和仪器
四、教学方法
讲授法，实验演示法
五、教学过程。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠教案教案标题：碳酸钠和碳酸氢钠教案教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途；2. 能够区分碳酸钠和碳酸氢钠的区别；3. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法；4. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的应用。
教学准备：1. 实验室设备和材料：试剂瓶、试剂盒、试管、酒精灯、试剂（碳酸钠、碳酸氢钠）、酚酞指示剂等；2. PPT或黑板、粉笔等；3. 学生实验报告模板。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用PPT或黑板，简要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途，引发学生的兴趣。
二、理论讲解（15分钟）1. 通过PPT或黑板，详细介绍碳酸钠和碳酸氢钠的结构、性质、制备方法和应用领域。
2. 强调两者之间的区别，包括化学式、酸碱性质、溶解度等。
三、实验演示（20分钟）1. 展示碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，如碳酸钠的烧碱法和碳酸氢钠的中和法。
2. 演示实验过程中，注意安全操作，提醒学生注意实验室安全知识。
四、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备碳酸钠和碳酸氢钠。
2. 学生在实验过程中，记录实验数据和观察现象。
五、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生根据实验结果，进行数据分析和讨论。
2. 引导学生思考实验中可能出现的误差和原因。
六、知识总结（10分钟）1. 学生通过小组讨论，总结碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法和应用。
2. 教师进行知识点的巩固和补充。
七、作业布置（5分钟）1. 布置学生实验报告的撰写任务，要求学生结合实验结果和理论知识，撰写实验报告。
2. 布置相关练习题，巩固学生对碳酸钠和碳酸氢钠的理解。
教学反思：1. 在实验演示和实验操作环节，要保证学生的安全意识和实验操作技能。
2. 教学过程中，要及时引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣。
2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
学生活动：
-完成作业：认真完成作业，巩固所学知识。
-拓展学习：利用教师提供的资源，进行深入学习，了解更多的实际应用。
-反思总结：对自己的学习过程进行反思，提出改进措施。
教作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生通过反思，促进自我提升和持续学习。
-与酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
-加热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑
4.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法
-碳酸钠：CaCO3 → CaO + CO2↑，CaO + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2O
-碳酸氢钠：Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
-了解碳酸钠和碳酸氢钠在工业应用中可能产生的环境影响，培养环保意识。
课堂
1.课堂评价
-通过课堂提问：针对碳酸钠和碳酸氢钠的性质、制备和应用等知识点，设计不同难度的问题，检查学生对知识点的掌握程度。观察学生的回答情况，了解他们对知识点的理解深度和广度。
-观察学生课堂表现：在小组讨论、实验操作等环节，观察学生的参与程度、合作能力和操作技能。注意观察学生的学习态度、探究精神和解决问题的能力。
-信息技术手段：利用学习平台和微信群，共享预习资源，提高预习效率。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过一个生活案例（如烘焙中碳酸氢钠的使用），引出本节课的主题，激发学生兴趣。
-讲解知识点：详细讲解碳酸钠和碳酸氢钠的物理和化学性质，制备方法，并强调两者的区别和联系。
-组织课堂活动：设计小组讨论和实验操作，让学生通过对比实验探究两者的性质差异。
教案碳酸钠与碳酸氢钠
讲课稿院别：化学化工学院专业：化学班级: 2010级1班姓名：罗大英讲课题目：《碳酸钠与碳酸氢钠》指导老师：刘凯学号： 20100441080《必修一》第三章第二课时第二节《碳酸钠和碳酸氢钠》一、教学分析教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠水溶液碱性和热稳定性探究及两者的转化二、教学过程第一环节：知识衔接（导入）讲述：通过上一节课的学习，我们已经了解了钠的氧化物（过氧化钠、氧化钠）的性质。
今天我们接着学习钠的其他化合物。
在古代文学界，存在这样三个才人，他们被世人合称为“三苏”一直影响着华夏儿女。
他们是哪三位呢？在我们化学界，也后起了“三苏”，不过她们的性别有所不同，她们就是“苏氏三姐妹”。
那么这三姐妹在“性格”上会有哪些异同点呢？今天我们就来探讨其中的两姐妹“碳酸钠和碳酸氢钠”的性质。
第二环节：综合实验探究过度：虽然“苏氏三姐妹”名字相似，但是她们的脾气却不一样，对人类的贡献也不一样。
那么我们就从她们的物理和化学性质两方面来探究、比较她们，看他们怎样个不同法。
【探究实验系列一】碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的探究⑴对照实验法对比碳酸钠和碳酸氢钠的状态、溶解热效应、溶解度实验表(非探究点)【探究实验系列二】碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的探究⑶思考：碳酸钠与BaCl 2反应的实质是什么？过渡：碳酸钠和碳酸氢钠从物质分类的角度都可以归为钠盐，都属于强电解质. Na 2CO 3 = 2Na + + CO 32— NaHCO 3 = Na + + HCO 3—其大多数反应都在溶液中进行，根据复分解反应发生的条件，以及碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式，可以总结出碳酸钠、碳酸氢钠和酸碱盐的反应情况。
①有气体生成 Na 2CO 3、NaHCO 3能与盐酸反应 ②有水生成 NaHCO 3能与碱反应③有沉淀生成 Na 2CO 3能与B a ﹢、Ca ﹢以及Ca(OH)等反应 ⑷回顾：在石灰水中不断通入CO 2气体，有哪些现象？请写出反应方程式预测：在碳酸钠溶液中通入CO 2可生成什么物质呢？写出离子方程式。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠教案一、教学目标1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
3.能够进行碳酸钠和碳酸氢钠的实验操作，并能够正确记录实验数据。
4.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点1.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的实验操作。
三、教学难点1.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法的理解和掌握。
2.实验操作中的注意事项和实验数据的正确记录。
四、教学内容1. 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和用途碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种白色晶体或粉末状物质。
它是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、纺织、造纸、化肥、洗涤剂等行业。
此外，碳酸钠还可以用于制备其他化学品，如碳酸氢钠、硼酸、过氧化氢等。
碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种白色粉末状物质。
它是一种重要的食品添加剂，可以用于面包、饼干、蛋糕等烘焙食品的发酵剂。
此外，碳酸氢钠还可以用于制备其他化学品，如碳酸钠、氯化钠、碳酸钙等。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法碳酸钠的制备方法碳酸钠的制备方法有多种，其中比较常用的是氨法和索达法。
氨法氨法是将氨气通过食盐水溶液，使其与食盐反应生成氯化铵，再将氯化铵与石灰石反应生成氨气和氯化钙，最后将氨气通过浓碱液，使其与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氨法的反应方程式如下：2NH3 + 2NaCl + CO2 + H2O → 2NaHCO3 + 2NH4Cl索达法索达法是将石灰石和食盐在高温下反应生成氯化钙和二氧化碳，再将氯化钙与氨水反应生成氯化铵和氢氧化钙，最后将氯化铵与石灰石反应生成氨气和氯化钙，最终将氨气通过浓碱液，使其与二氧化碳反应生成碳酸钠。
索达法的反应方程式如下：CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2NH4Cl2NH4Cl + CaCO3 → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO22NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3(NH4)2CO3 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + 2NH3碳酸氢钠的制备方法碳酸氢钠的制备方法有多种，其中比较常用的是反硝化法和氨法。
碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究教学教案
碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究教学教案教学目标：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质；2.能够通过实验观察和记录数据，推测碳酸钠和碳酸氢钠的化学反应；3.培养学生的科学思维和实验动手能力。
教学重点：1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质；2.在实验中观察和推测化学反应。
教学难点：1.实验设计；2.数据记录和观察。
教学准备：教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过观察碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的外观和性质，让学生比较它们的异同点。
Step 2：实验设计与观察（25分钟）1.学生分组进行实验，每个小组准备一个试管，分别放入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。
2.观察不同溶液的外观和颜色的变化，记录观察结果。
3.利用酚酞溶液分别滴在两个试管中，观察颜色的变化。
4.用酸碱指示剂纸测量不同溶液的酸碱性质，记录结果。
5.通过观察和数据记录，让学生推测碳酸钠和碳酸氢钠之间是否存在化学反应，并解释。
Step 3：实验总结（10分钟）1.让学生回答实验中观察到的现象和实验结果。
2.引导学生总结碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和化学反应。
3.让学生归纳和总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
4.展示学生总结的结果，并让他们互相核对。
Step 4：拓展实验（15分钟）让学生对比不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的性质差异，进行实验观察和记录，进一步探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Step 5：实验报告（10分钟）要求学生根据实验过程和观察结果，撰写实验报告。
报告的要求包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析和结论等。
Step 6：小结与评价（5分钟）总结本节课的主要内容，回答学生的问题，并对学生在实验中的表现进行评价。
教学延伸：1.拓展实验：可以进一步比较不同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度差异。
2.课外拓展：让学生了解碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用和重要性。
教学反思：本节课通过实验的方式，让学生亲自观察和推测化学反应，培养了他们的实验动手能力和科学思维。
高中化学碳酸钠和碳酸氢钠优秀教案
碳酸钠和碳酸氢钠
一、三维目标
知识与能力：掌握碳酸钠和碳酸钠的物理性质和化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
过程与方法：观察教师演示实验和学生自主探究实验现象得出结论
情感态度及价值观：通过学生动手实验培养学生对化学的学习兴趣
二、教学重、难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别方法
难点：有关化学方程式和离子方程式的书写
三、教学过程
1、复习上节内容并引入碳酸钠和碳酸氢钠，介绍俗名。
2、学生自主探究书本56页科学探究〔1〕，并总结碳酸钠和碳酸氢钠的颜色外形、加水后的变化及放热情况、溶解性及碱性强弱。
3、教师演示加热碳酸钠和碳酸氢钠的实验，比拟二者的热稳定性并得出结论热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
4、学生自主探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反响的实验
结论：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别于等浓度等体积的盐酸反响，碳酸氢钠反响速度更快生成的CO2更多。
离子反响方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑
5、总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
（1）滴加酚酞
（2）滴加稀盐酸
（3）参加可溶性钡盐和钙盐
四、板书设计
碳酸钠和碳酸氢钠
1、物理性质
2、化学性质
（1）碱性强弱
（2）热稳定性
（3）与盐酸反响
3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。
碳酸钠和碳酸氢钠公开课教案
碳酸钠和碳酸氢钠公开课教案教案：化学实验——碳酸钠和碳酸氢钠教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和化学反应。
2. 学会正确使用化学实验器材。
3. 培养学生的实验观察能力和合作精神。
学习内容：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质及化学反应。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的配制方法。
3. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱中和反应。
实验器材和药品：1. 碳酸钠和碳酸氢钠固体。
2. 硝酸银溶液（0.1mol/L）。
3. 盐酸溶液（1mol/L）。
4. 化学试剂瓶、滴管、试管、玻璃棒等。
实验步骤：1. 准备工作：将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别称取适量，分别加入试管中。
2. 碳酸钠溶液的配制：取一定量的碳酸钠固体加入一个试管中，用蒸馏水溶解，摇匀。
3. 碳酸氢钠溶液的配制：取一定量的碳酸氢钠固体加入另一个试管中，用蒸馏水溶解，摇匀。
4. 酸碱中和反应：分别取少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，用滴管滴入硝酸银溶液中，观察是否生成白色沉淀。
5. 酸碱中和反应：分别取少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，分别加入两个试管中，分别加入酸试剂（盐酸溶液），观察是否发生变化。
教学重点：1. 学生对碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质及化学反应的理解和掌握。
2. 学生对实验仪器和试剂的正确使用和处理能力。
教学方法：1. 示范实验法：教师先进行实验演示，然后学生进行实验操作。
2. 互动讨论法：教师引导学生观察实验现象、探究实验结果，并进行讨论。
评估方式：1. 实验报告：学生根据实验内容和实验结果，撰写实验报告。
2. 课堂讨论：教师和学生共同讨论实验中遇到的问题和现象，进行分析和解释。
拓展练习：1. 尝试使用其他试剂进行酸碱中和反应，观察结果。
2. 制定一份安全实验操作规范，要求清晰明确。
教学延伸：1. 可与其他相关实验内容进行结合，拓展学生的实验能力。
2. 可开展小组合作实验，培养学生的团队合作能力。
碳酸钠与碳酸氢钠教学设计
1. 碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质.2. 碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、与盐酸的反应、与氯化钙的反应、与氢氧化钠的反应、与二氧化碳的反应、热稳定性等化学性质.1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质与鉴别方法.2．通过分组实验、演示实验,培养学生的观察能力、以与分析总结的能力.1．通过分组实验、演示实验,启示、诱导使学生体验实验的作用,认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质.2．采用实验探索、列表比较的对照分析和讨论归纳,突破教学重难点,让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质.1．通过实验引导教学,激发学生学习的兴趣,让学生体验科学探索的艰辛和欢跃,培养学生勇于创新、积极实验的科学态度.2．通过创设学生爱国主义教育情景问题,激发学生的探索欲望,培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识.本堂课以学生分组实验为主,教师演示实验为辅,讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质.让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结,掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质,并通过对照分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法.步步深入,提高本次课堂教学效率,同时培养学生的观察、分析、总结能力,提高学生的自主学习意识.邮票上有位名人 ,什么样的人可以印刷到邮票上呢？对 ,为社会、为国家、为全人类做出特殊贡献的人 .这位是我国近代著名的化学家—侯德榜 .提到侯德榜就一定要讲一讲 "侯氏制碱法〞 .早在 18 世纪 20 年代,惟独英国苏维尔一家公司在我国卖纯碱碳酸钠,因为惟独一家,他们想涨价就涨价,最贵时一两## 换一两纯碱.为了不受制于人,##实业家 X 旭东邀请远在美国的侯德榜回国研发碳酸钠和碳酸氢钠的制备 ."侯氏制碱法〞应通过知识回顾和创设学生熟悉的生活情景,拉近学生与新知识的距离激发学生对新知识的兴趣.爱国主义教育引起学生的共鸣.学生回顾并思量初中学习的有关碳酸钠与碳酸氢钠的知识.大屏幕上为大家展示的是一 X 邮票,我们看到的这 X运而生,结束了我国食用碱靠进口的时代.名人的事迹要代代相传 ,名人的精神要发扬光大 .对于高中生的我们首先要知道碳酸钠和碳酸氢钠是什么 ,它们有什么样的性质.这就是我们这节课要学习的内容--碳酸钠和碳酸氢钠.碳酸钠与碳酸氢钠研究物质的性质我们首先研究物理性质.物理性质我们知道碳酸钠俗名苏打、纯碱,碳酸氢钠俗名小苏打.通过探索实验一完成下面关于物理性质对照学生观察并回答：碳酸钠为白色粉末状固体,碳酸氢钠为白色细小粉末固体.通过分组实验 ,教师引导学生观察、回答,吸引学生注意 . 同时培养学生观察、分析、总结的能力.碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态溶解度苏打、纯碱溶解性:Na2CO3热效应:小苏打NaHCO3溶于水放热碱性：Na2CO31.看来碳酸氢钠要比碳酸钠用手摸要细腻一些,这呢是从她们的外观上的区别.我再分别在试管中加入 5 滴水,观察现象.2.看来碳酸氢钠的溶解度要大一些 .再请同学们触摸一下试管底部,有什么感觉呢？3.碳酸钠试管底部发热 ,说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的,看来碳酸钠还是要比碳酸氢钠热情一些.我们在继续向试管中加入 3mL 的水,用力震荡,观察她们溶液的怎么样？1.看来呀碳酸钠虽然外观没有碳酸氢钠细腻,但是溶解度大,溶解时放热,显然要比碳酸氢钠更合群、活泼一些 .我们再向两只试管中各加入 2 滴酚酞溶液,测测她们的酸碱性的1. 学生观察并回答：碳酸钠加水结块变成晶体 ,碳酸氢钠加水无明显变化.2. 碳酸钠试管底部有些微热 ,碳酸氢钠试管底部没感觉.学生观察并回答：碳酸钠全部溶解,碳酸氢钠部份溶解.学生观察并回答：碳酸钠遇酚酞溶液颜色变红；碳酸氢钠遇通过分组实验引导学生观察、回答,吸引学生注意 ,让学生自主吸取新知识 ,培养学生的观察、分析、总结能力.锻炼学生总结能力通过分组实验引导学生观察、回答,吸引学生注意 ,让学生自主NaHCO3 碱性强弱.2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类 ,但是她们都显碱性 , 这也是为什么她们会被当做食用碱的原因.小结一下呢： Na CO2 3 加水先变成含结晶水的晶体 ,溶解度比 NaHCO 大,溶液碱性比3NaHCO 的强.3 酚酞颜色变粉红色 .碳酸钠的碱性更强些.吸取新知识 ,培养学生的观察、分析、总结能力.1.在前面,我们知道碳酸钠与碳酸氢钠是显碱性的,那末它们与遇盐酸时 ,各自又会有什么样的反应呢？接着进行下一步的探索.老师在两支试管中分别加入 3 mL 〔液柱高 3cm〕稀盐酸,将两个各装有等量的Na CO 或者 NaHCO 粉末的小气球分别套在两支试管口.将2 3 3气球内的 Na CO 和 NaHCO 同时倒入试管中〔如下图所2 3 3示〕 ,大家观察试管中反应现象.2.从实验现象中我们得出呢：相同质量的 Na CO 和 NaHCO 与相同浓度相同2 3 3体积的盐酸,NaHCO 反应更剧烈,产生3CO 气体更多.碳酸氢钠与盐酸的化学2反应更剧烈.3.请同学上黑板完成反应方程式二、化学性质1.与盐酸反应：Na CO +2HCl==H O+CO ↑+2N aCl2 3 2 2NaHCO +HCl==H O+CO ↑+ NaCl3 2 21.接下来我们再换另一种药品 CaCl2溶液看一下他们反应如何？下面各小组自主完成探索实验四.2.请哪组同学来回答一下：通过与氯化钙溶液反应现象得出的结论?3.得出结论碳酸根和钙离子更配呦！3. 2.与 CaCl 反应：Na CO + CaCl ==CaCO ↓2 23 2 3NaHCO + CaCl ≠不反应3 21.在初中我们就已经知道碳酸钠与氢氧化钠不反应,我们通过实验来看看碳酸氢钠是否也是一样？我们通过之前实验知道碳酸氢根与 CaCl 溶液不反应.2所以在加入氢氧化钠后我们要加入 CaCl 溶液证明碳酸2氢根是否还在？我们各小组完成探索实验五 <该条件下氢氧化钠和氯化钙不反应>2.试分析加入澄清石灰水什么现象？学生观察并回答：都有大量气泡产生,气球体积都膨胀,但 NaHCO3对应的气球膨胀得快且.学生分析： 1mol 碳酸钠需要 2mol 盐酸,1mol 碳酸氢钠只需要 1mol 盐酸学生观察并回答：碳酸钠有沉淀析出 ,碳酸氢钠无明显现象学生分析：碳酸钠与氯化钙反应而碳酸氢钠不反应学生观察并回答：加入氢氧化钠无现象 ,加入氯化钙浮现沉淀.学生分析：碳酸氢钠与之前的氢氧化钠反应生成为了碳酸钠 .后与氯化钙反应通过分组实验引导学生观察、回答 ,吸引学生注意,让学生自主吸取新知识,培养学生的观察、分析、总结能力.通过实验和化学方程式的对照让学生自己总结出碳酸钠和碳酸氢钠的区别提高学生自主分析的能力通过教师讲解让学生理解探索的方法培养学生分析实验的反应原理的能力大3.与 NaOH 反应：NaHCO +NaOH==H O+Na CO3 2 2 31.接下来我们探索一下碳酸钠是否与二氧化碳反应.观看视频完成探索实验六4.与 CO 反应： Na CO + H O+CO == 2NaHCO2 23 2 2 31.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质 .那末它 们的热稳定性如何 呢？关键时刻,她们 谁更 HOLD 住呢,我 们接着进行更深入的 分 析 ： Na CO 与 2 3NaHCO 的热稳定性3探索.老师已经连接 好了实验装置,我们各称取 5g 的样品进行加热,并用澄清石灰水进行检验, 大家子细,观察实验现象,并思量这是为什么.2.看来呀碳酸钠热稳定性要比碳酸氢钠好的多 ,碳 酸氢钠受热易分解,化学方程式为：2NaHCO =Na CO +H O+CO ↑3 2 3 2 2这个方法呢,也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠 的方法,请同学们记下来.5.热稳定性：2NaHCO =Na CO +H O+CO ↑3 2 3 2 2蒸馒头时要放入碳酸氢钠是为了其分解产生二氧化碳 气体,是馒头变得蓬松 .大家能不能解释妈妈蒸馒头时 碱大了往往馒头蒸出来都是"开花〞的."侯氏制碱法〞 .在实验报告单的下面有该法的介绍.1.这节实验探索课完成的很好接下来同学们学生观察并回答：吹入 二氧化碳浮现沉淀. 学生分析：碳酸钠与二 氧化碳反应生成为了溶解 性小的碳酸氢钠.学生观察并回答：碳酸 钠受热没有明显现象不 发生反应；碳酸氢钠加 热后试管中有水滴产 生,分解了,并产生能使 澄清石灰水变浑浊的二 氧化碳气体.学生思量并重点笔记. 通过教师讲解让学生理解探索的方法培养学生分析实验的反 应原理的能力通过教师演示引导学生 观察、回答 ,吸引学生注 意,让学生自主吸取新知识,培养学生的观察、分 析、总结能力.学以致用 ,无处不化学 , 化学处处在爱国主义教育完成下面这道选择题2.课后作业是利用本节课学习内容完成碳酸钠如何转化为碳酸氢钠?碳酸氢钠如何转化为碳酸钠?一、物理性质二、化学性质1.与盐酸反应： Na 2CO 3+2HCl==H 2O+CO 2 t +2NaClNaHCO 3+HCl==H 2O+CO 2 t+ NaCl.4. 与 CaCl 2 反应： Na 2CO 3+ CaCl 2==CaCO 3 ↓NaHCO 3+ CaCl 2 ≠不反应 3.与 NaOH 反应： NaHCO 3+NaOH==H 2O+Na 2CO 3 4.与 CO 2 反应： Na 2CO 3+ H 2O+CO 2== 2NaHCO 3 5.热稳定性： NaHCO 3===Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O本节课的教学设计体现了以学生为主体、 以实验为基础、 以思维为核心、 以小组为单位, 以问题的形式,用对照的方法来开展教学的特点, 即以设计实验、 实验探索为主线, 以思维为核 心,充分调动学生主动参预、实验探索的积极性来达到预设的教学目标.1、教材中碳酸钠与碳酸氢钠的性质内容不多,也不难,如何呈现这节课的知识,使学生学 习兴趣高、体验深、学得快、记得牢,同时又使学生的思维能力、动手能力得到较大的提高 呢？学生设计实验方案并进行对照实验探索无疑是一种好的教学方法.学生通过对碳酸钠和 碳酸氢钠性质的科学探索,了解了二者的性质,熟练了实验的基本操作；体验了科学探索的过 程,掌握了科学探索的基本方法.2、要使实验探索不图形式,不走过场,取得较好效果,教学内容就不能太多.所以本节课 的教学内容不包含铁盐和亚铁盐的内容 ,以确保学生设计实验和实验探索的时间 .不足之处 设计实验能力欠缺,实验操作有待提高如何让学生在掌握知识的过程中 ,掌握科学探索的方 法？加强对学生的引导能力.应让方法有可操作性,可迁移性.教育不仅是知识的传授,更是 方法与能力的培养3、侯德榜与侯氏制碱法是这堂课最好的情感态度与价值观教育素材,要使这一好的教育 素材起到较好的教育效果,光靠课堂还不行,还必须布置学生在课外去了解侯德榜的事迹、侯 氏制碱法,并写出小论文进行交流.Na 2CO 3 、NaHCO 3 、氢氧化钙的电离方程式Na CO == 2 3NaHCO == 3Ca 〔OH 〕2==Na 2CO 3 和 NaHCO 3 在水中的溶解性〔1〕在两支洁净的试管里分别加入 0.5 克的 Na 2CO 3 和 NaHCO 3,观察各自的颜色和状态并填 写下表：Na CO NaHCO 2 3 3颜色 状态分别向上述两支试管中滴入 5 滴水,振荡试管,观察现象,并用手触摸试管底部并填写下表：继续向试管内加入 3 毫升水,用力振荡,观察现象并填写下表： NaHCO3加入 3 毫升水 得出实验结论：Na 2CO 3 和 NaHCO 3 溶液的酸碱性NaHCO3滴入几滴水 手触摸试管底部Na CO 2 3Na CO 2 3.向分别 2mLNa 2CO 3 和 NaHCO 3 溶液的试管中滴加 1~2 滴酚酞溶液,观察现象Na CO NaHCO 2 3 3滴加 1~2 滴酚酞溶液 得出实验结论：将盛有等质量 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的气球竖起来让药品落入盛有等量盐酸的试管中Na CO NaHCO 2 3 3产生气体快慢 产生气体多少 化学反应方程式 得出实验结论：向分别取 2mLNa 2CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液的试管中滴加 CaCl 2 溶液,观察现象Na CO NaHCO 2 3 3现象化学反应方程式 得出实验结论向取 2mLNaHCO 3 溶液的试管中滴加 NaOH 溶液,观察现象再滴加 CaCl 2 溶液,观察现象NaHCO 3先加入 NaOH 再加 CaCl 2 溶液现象 化学反应方程式 得出实验结论向取 2mLNa 2CO 3 溶液用导管吹入一定量 CO 2 气体,观察现象Na CO 2 3吹入 CO 2 现象 化学反应方程式 得出实验结论Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的热稳定性套管实验： Na 2CO 3 在大试管底部的温度要大于 NaHCO 3 的温度Na 2CO 3 NaHCO澄清石灰水中现象 化学反应方程式 得出实验结论原理是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行.也就是不少初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀,气体和难电离的物质生成.侯德榜先生制纯碱〔Na CO 〕,就利用 NaHCO 在溶液中溶液中溶解度较小,所以先制得 NaHCO 再. 子,形成饱和氨水,再向其中通入在溶液 中就有了大量的钠离子,铵根离子,氯离子和碳酸氢根离子,这其中 NaHCO 溶解度最小,所以32 3 3 3. 利用 NaHCO 不稳定性分解得到纯碱 NaCO 要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离 3.析出,其余产品处理后可作肥料或者循环使用. 其化学方程式可以归纳为以下三步反 应.<1>NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3<首先通入氨气,然后再通入过量二氧化碳〕 <2>NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3 ↓〔NaHCO 3 溶解度最小,所以析出.〕 △<3>2NaHCO 3===Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O<NaHCO 3 热稳定性很差,受热容易分解〕。
碳酸钠与碳酸氢钠 教案-教学设计
碳酸钠与碳酸氢钠教案-教学设计教学目标1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的结构和性质；2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度和反应特点；3. 知晓碳酸钠和碳酸氢钠在生产和日常生活中的应用。
教学重点1. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠在生产和日常生活中的应用。
教学方法1. 视频教学法：通过观看相关实验和生产视频，展示碳酸钠和碳酸氢钠的特性和应用；2. 演示教学法：通过实验演示酸碱反应、溶解反应、加热反应等特性反应；3. 讨论交流法：让学生自主学习并分享知识，提高互动式教学效果。
教学过程Step 1 导入首先，老师可以拿出一瓶碳酸钠和碳酸氢钠，让学生看一看，然后询问：你们知道这两种物质是什么吗？有什么用途？Step 2 视频教学然后，老师可以播放相关实验、生产视频，让学生观看，以便更好地了解碳酸钠和碳酸氢钠的特性和应用。
Step 3 理论讲解接下来，老师可以向学生讲解碳酸钠和碳酸氢钠的结构和性质。
碳酸钠（Na2CO3）是一种无色、透明晶体，呈碱性，易溶于水，生成碳酸盐和氢氧化钠。
碳酸氢钠（NaHCO3）是一种白色粉末，具有酸性，也容易溶于水和醇，生成碳酸盐和二氧化碳。
Step 4 实验演示在讲解完理论之后，老师可以进行实验演示，展示碳酸钠和碳酸氢钠的特性反应。
例如：反应一：碳酸钠溶液和盐酸溶液反应将碳酸钠溶液倒入盛有少量盐酸溶液的试管中，会产生气泡，这是由于碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O反应二：碳酸氢钠加热分解将碳酸氢钠放入锡箔纸中，然后用火烤约5分钟，会产生气泡和白色粉末，这是由于碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体和碳酸钠。
最后，老师可以让学生分享碳酸钠和碳酸氢钠在生产和日常生活中的应用，例如制造玻璃、洗涤剂、肥料、消防泡沫等。
通过本次教学，学生对碳酸钠和碳酸氢钠的结构和性质、反应特点以及应用有了更深入的认识和理解。
教学评价1. 观察学生在观看视频时的反应和听课时的反应，评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠的基本认知；2. 观察学生在实验演示时的反应和操作能力，评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠的实验认知；3. 收集学生分享的应用案例，评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠应用领域的认知，检验本次教学的效果。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
反思感悟：化学式俗名颜色状态我们先来对碳酸钠和碳酸氢钠进行分类，根据阳离子可以归为钠盐，既然属于钠盐，那么溶解性如何呢？学生回答：都易容那么这两兄弟溶解度有误差别呢？那么我们来完成科学探究1：步骤1g Na2CO31g NaHCO3①加入5滴水，摸试管底部结块变成晶体，放热白色晶体部分溶解，感受不到热量变化②加入10mL水，溶解度振荡时间长可溶解固体量减少③加入2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色结论溶解度：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO3板书：溶解度：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO3【过度】掰开馒头，里面会有许多小洞洞，你知道这是怎么形成的吗？制作馒头时需要加入小苏打，小苏打加热会分解产生CO2，所以会出现许多小洞洞，那么他的哥哥是不是也容易分解呢？完成科学探究2：碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性实验反思感悟：观察两个套管A、B，A中小试管装的是碳酸氢钠，B中大试管装的是碳酸氢钠，加热观察现象：比较他们哥俩的稳定性。
观察思考那套装置更有说服力？分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象并填写下表：操作现象发生反应的化学方程式结论加热碳酸钠澄清的石灰水不变浑浊——碳酸钠受热不分解加热碳酸氢钠澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢钠受热易分解板书：稳定性：NaHCO3＞Na2CO3【过度】碳酸钠和碳酸氢钠根据阴离子又可以归为碳酸盐和碳酸氢盐，那么他们是不是也可以与盐酸反应呢？完成实验：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应Na2CO3NaHCO3操作和现象取碳酸氢钠和碳酸钠约1g分别置于两个气球，将其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化）装置结论NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快为什么NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应更剧烈?科学探究3：分别往5mL 0.1mol/L NaHCO3，Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象：往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡分析原因：。
碳酸钠与碳酸氢钠教案
作业
1，设计一个有趣味性的实验，验证Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应速率的快慢。
2，辅导与训练P84－63 44－63
教
学
后
记
教学内容
教师活动
学生活动
引入
提出问题：是否知道苏打？生活中遇到那些有关的苏打物质？
举例说出生活中的苏打物质
碳酸钠与碳酸氢钠的颜色、状态比较
教案
周次
11课次Βιβλιοθήκη 1课时1班级
高一(1 ) (2 ) (3)
课题
碳酸钠与碳酸氢钠
教
学
目
的
知识与技能：
1、理解碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质和化学性质
2、了解碳酸钠与碳酸氢钠在社会生活中的用途与存在
过程与方法：
3、参加科学探究过程，培养观察能力及分析、归纳、思维能力
4、关注到碳酸钠与碳酸氢钠在日常生活中的应用
情感、态度与价值观：
1、体验用化学实验的手段研究化学问题的过程，感受实事求是的科学态度
2、通过学习使同学感到化学研究的主要手段和现代科技手段用于化学研究的重要性
教
学
要
求
知识点
重点
难点
1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质
√
√
3.碳酸钠与碳酸氢钠在社会生活中的用途与存在
教
学
方
法
设
计
1、引入：以苏打与小苏打的名称提出疑问。
2、碳酸钠与碳酸氢钠的性质是这节课的重点，在这里采用实验比较，通过各种实验现象，比较两者之间的性质区别，从而达到理解记忆。
3、通过实验现象比较，归纳碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，这是难点。在实验中，引导学生主动发现问题，发现现象，比较现象，对现象做一定的解释与归纳。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠—教案教学目标1.通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
3.使学生认识对比的学习方法。
教学重点碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化[板书]二碳酸钠和碳酸氢钠[教师]上节课我们学习了钠的两种氧化物：过氧化钠及氧化钠的性质，这节课我们学习钠的两种盐，即：“苏”氏两兄弟----碳酸钠和碳酸氢钠。
[教师]请大家阅读课本上的有关内容，总结出Na2CO3和NaHCO3的物理性质，然后一起完成下表。
[学生活动，教师板书](一)碳酸钠和碳酸氢钠物理性质比较:[[设问]Na2CO3和 Na2CO3·10H2O是否为同一物质？[讲解] Na2CO3与Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物， Na2CO3是一种粉末，而Na2CO3·10H2O是一种晶体，它们之间可以转化。
[板书]Na2CO3Na2CO3·10H2O(二) Na2CO3和 NaHCO3分别与 HCl的反应：潮解风化[教师] 请一个同学和我一起做这个实验，大家注意观察哪个更为剧烈？[演示实验][板书]现象：①和②中都有气体生成，但①比②反应剧烈。
[提问] 请大家思考：生成相等质量的 CO2，需要的 Na2CO3和NaHCO3哪一个质量多?反之，相等质量的Na2CO3和 NaHCO3的哪一个生成的CO2多？[板书]反应式：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O106 44NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O84 44 [学生回答][讲解]前者的答案是Na2CO3，后者的答案是 NaHCO3分析反应现象的原因： CO32-要结合1个H+ HCO3- 再结合1个H+ CO2HCO3-只需结合1个H+ CO2(三) Na2CO3溶液和盐酸溶液的互滴实验：[板书]现象：②比①先产生气体。
《碳酸钠和碳酸氢钠》教案
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物课堂实录【引入】侯氏制碱法古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。
1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。
1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
该法生产的“红三角”牌碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”【讲】我们今天就来学习侯氏制碱法中两个重要的化合物，碳酸钠和碳酸氢钠。
我们学习物质，一般先学习物理性质，再学习化学性质，那么我们现在就来先比较一下碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的区别【比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质】【PPT展示物理性质对比表格】【讲】碳酸钠的化学式是Na2CO3，而碳酸氢钠少了一个钠，多了一个氢：NaHCO3。
【实验展示碳酸钠和碳酸氢钠】现在大家观察老师手上这两瓶药品，左手拿着的是碳酸钠，右手拿的是碳酸氢钠，大家对比一下这两瓶药品有什么异同呢？【学生回答】A：都是白色的固体；B：左边的是粉末状，右边看起来像盐。
【讲】大家观察得都很仔细，碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色的细小晶体，那么他们的俗名大家初中有学习过，还有没有同学记得呢？【学生回答】A：一个是苏打一个是小苏打。
B：【科学探究1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，酸碱性以及热稳定性【PPT展示】展示套管实验装置，并讲解套管实验原理，播放热稳定性实验视频。
要求同学们填写实验现象和结论。
【问】如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3) ？如果有，应如何除去它？【学生回答】加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.除去方法：加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。
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3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；
学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
教学工具；
多媒体，黑板，教科书
仪器、用品：
试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸
用途
1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：
加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
讨论总结后，个别回答
学生分组讨论
布置作业：习题 11,12
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
班级： 高一年级
姓名：麦麦提江·热麦提
时间：20XX年12月4日
教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？
1.Na2CO3与NaHCO3的对比；
化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠
俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打
颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：
白色晶体
阅读课本，总结ห้องสมุดไป่ตู้归纳。
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质
科学探究1
请通过实验证明，称取碳酸钠和碳酸氢钠各0.5g，分别加入滴加水（注意水的滴加，加的过多得不到结论），观察那种物质先溶解完，探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。滴加酚酞溶液，探究其碱性强弱。
小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。
成员讲述、归纳
请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论；然后进行评价，总结出结论
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
加热，使NaHCO3固体分解。
选择
如何选择装置？（学生思考后）安装装置。
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
3.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
教学目标；
知识与技能
1.通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
过程与方法
1.体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
情感态度与价值观
1.鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
生1：可能相同。
生2：不同
科学探究3
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应，
引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢。
个别学生上台演示：
观察：两个试管中都产生气泡，但NaHCO3溶液更快产生气体。
板书
结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应剧烈，
反应速率：碳酸氢钠比碳酸钠快
学生上台书写方程式：
生成气体使澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑
个别学生上台演示，
学生回答：NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。
Na2CO3
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO
（并注意观察实验现象）
设疑
深入
NaHCO3和Na2CO3分别和盐酸反应，他们的现象相同吗？（实践是检验真理的唯一标准，我们一起来做个对比实验吧）
教学内容
教师活动
学生活动
引入
碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
过渡
引导
板书
如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？
固体加热分解的实验装置
科学探究2
提问
结论
板书（表格设计）
Na2CO3和NaHCO3的加热
我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变浑浊，继续加热，浑浊的石灰水有开始变澄清，说明什么？碳酸钠是否有这种现象？
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3