山东省临沂市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析
山东省临沂市高考理综-化学三模考试试卷
山东省临沂市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化学变化中，必须加入还原剂才能实现的是A . C→CO2B . Cl2→Cl－C . CuO→CuD . SO2→SO32. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列叙述中正确的是（）A . 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应B . 某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C . 检验溶液中是否含硫酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子D . 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（）A . ②③⑦B . ①④⑥C . ②③⑥D . ①④⑤⑦4. （2分）下列操作正确的是（）①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容A . 只有②B . ②③C . ③④D . 全不对5. （2分）(2020·汉中模拟) 某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6 ，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。
工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2B . 放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极C . 充电时，R极净增14g时转移1 mol电子D . 充电时，Q极为阴极6. （2分）(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 原子半径：C > OB . 酸性：HCl > H2SiO3C . 热稳定性：H2O > H2SD . 金属性：Na > Al7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）A . 0.01mol·L-1的HClO溶液pH＞2B . NaClO易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4二、综合题 (共5题；共36分)8. （10分） (2019高一下·北京期末) 从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
2018届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试理科综合化学试题(解析版)
山东省临沂市2018届高三第三次高考模拟考试理科综合化学试题1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列常见古诗文对应化学知识正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，A正确；玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，B错误；铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，C错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味；葡萄糖虽有甜味，但是不能发生水解，D错误；正确选项A。
点睛：本题以文言文的形式考查了有关物质的性质、鉴别等知识，既考查了化学知识又考查了文学素养。
解题时应结合所学知识弄明白文言文中描述的有关物质的性质，然后作出正确判断，注意找准文言文中的关键字眼，如A项通过紫青烟判断真硝石，利用了钾元素的焰色反应为紫色；B项考查了二氧化硅与氢氟酸的反应；D项注意合金的熔点一般低于其组分中任一种组成金属的熔点，硬度一般比其组分中任一金属的硬度大。
2. 环丙叉环丙烷(b)南于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A. b的所有原子都在一个平面内B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D. 反应①是加成反应，反应②是消去反应【答案】C...... ...3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。
下列说法正确的是A. 简单氢化物的还原性：Y>ZB. Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C. 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D. X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D4. 根据下列实验能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通过正盐水解程度大小来判断两者酸性的强弱，A错误；FeI2溶液中滴加足量的溴水,生成溴化亚铁和单质碘,不能判断I-与Fe2+谁先反应,所以不能判断I-与Fe2+的还原性强弱, B错误；化学反应的发生一般是由溶解度大的向溶解度小的方向进行，向饱和硫酸亚铁溶液中加入硫化铜固体，测得溶液中亚铁离子浓度不变，说明没有发生反应，可以证明K SP(CuS)< K SP(FeS), C正确；硝酸银加入到过量氨水中应该得到银氨溶液，没有沉淀，银离子与一水合氨不能大量共存，D错误；正确选项C。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2017-2018届山东省临沂市高三3月教学质量检测化学试题及答案
高三教学质量检测考试化学 3说明：1．本试卷分第I卷（1～4页）和第Ⅱ卷（5～8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答卷卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列有关叙述正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．13C和14C互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则4P (红磷，s)=P4 (白磷，s) H＜0 3．下列有关实验的叙述正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A. SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C．既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质5．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应6．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I>Cl C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原7．下列说法正确的是A． N和 As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的的气体能使澄清石灰水变浑浊10．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ＝－57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分H数随压强变化的曲线如下图所示。
山东省达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析
山东省达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L －1，体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a +V b ＝100 mL ，V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A ．K a (HA)＝1×10－6B ．b 点c(B +)＝c(A －)＝c(OH －)＝c(H +)C ．a→c 过程中水的电离程度始终增大D ．c 点时，c(A －)/[c(OH －)⋅c(HA)]随温度升高而减小2．利用菱锰矿（主要成分是MnCO 3，含少量A12O 3、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、MgO 等）为原料制备MnO 2的工艺流程如下：已知：①25℃时，()()()-3-10-11sp 2sp 2sp 2K MnF =5.310K CaF =1.510K MgF =7.410；；⨯⨯⨯ ②相关金属离子()n+-10c M =0.1mol L ⎡⎤⨯⎣⎦形成氢氧化物沉淀pH 范围如下：（1）“除杂1”中加入适量MnO 2的作用是____，应调节溶液pH 不小于____。
（2）“除杂2”的主要目的将Ca 2+、Mg 2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca 2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。
（3）“沉锰”中生成Mn （OH ）2'MnCO 3沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。
（4）以MnSO 4-（NH 4）2SO 4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO 2。
离子交换膜a 为____，阳极电极反应式为____。
3．以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是A．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↓＋Cl2↑4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）5．已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。
山东省达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析
山东省达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．将一定体积的CO 2缓慢地通入V L NaOH 溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl 2溶液，得到bg 沉淀，则下列说法正确的是 A ．参加反应的CO 2的体积为0.224 aLB ．若a=b ，则CO 2与NaOH 溶液反应的产物中盐只有Na 2CO 3C ．b 可能等于a 、小于a 或大于aD ．不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度2．已知：CH 3C ≡CH ＋CO ＋CH 3OH M ，N ＋CH 3OH M ＋H 2O 。
其中M 的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，下列说法错误的是（ ）A ．N 可以使溴水褪色B ．N 转化为M 的反应为取代反应C ．M 中所有碳原子可能共面D ．N 属于酯的同分异构体有3种3．下列说法正确的是（ ）A ．lmol 葡萄糖能水解生成2molCH 3CH 2OH 和2molCO 2B ．苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O 2中完全燃烧，消耗O 2的物质的量相同D ．乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N AB ．10.0g 质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H 2数目为0.05N AC ．常温常压下，124gP 4中含σ键数目为4N AD ．向1L1mol·L －1NH 4Cl 溶液中加入氨水至中性，溶液中+4NH 数目为N A5．2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A ．对有机溶剂有很强的吸附性B ．内部应有很多孔隙，充满空气C ．有很强的弹性D ．密度较大，化学性质稳定 6．下列指定反应的化学用语表达正确的是（） A 质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应 22O 2H O 4e 4OH --++=B 用铁电极电解饱和食盐水 2222Cl 2H O=Cl H 2OH --+↑+↑+C 锅炉水垢中的CaSO 4用饱和Na 2CO 3溶液浸泡223434CO CaSO =CaCO SO --++ D KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K 2FeO 4()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++ A ．A B ．B C ．C D ．D7．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）A ．粗盐的提纯B ．制备乙酸乙酯C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘D ．配制0.1mol ·L -1的盐酸溶液8．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO 2)和黄铁矿(主要成分是FeS 2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。
2018年山东省临沂市高考化学三模试卷(解析版)
2018年山东省临沂市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是()常见古诗文记载化学知识A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C 《诗经⋅大雅⋅绵》：“堇茶如饴。
“郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
“糖类均有甜味D 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。
利用焰色反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】解：A.剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A错误；B.能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，故B错误；C.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，故C错误；D.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，强烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故D正确；故选：D。
A.合金的熔点比各成分低；B.能蚀五金可知为王水；C.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素；D.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，强烧时焰色反应不同。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.根据下列实验能得出相应结论的是()选项实验结论A 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3B向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，溶液变蓝色还原性：I−>Fe2+C向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变K sp(CuS)<K sp(FeS)D向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成Ag+与NH3⋅H2O能大量共存A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】解：A.测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH，说明酸性HCO3−<HA，无法比较HA、H2CO3的酸性大小，故A错误；B.向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，I−、Fe2+都参与反应，无法比较二者还原性，应该加入少量溴水，故B错误；C.向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明CuS的溶解度更小，则溶度积K sp(CuS)< K sp(FeS)，故C正确；D.向氨水中滴加少量AgNO3溶液，Ag+与NH3⋅H2O反应生成易溶的银氨络离子，无沉淀生成，Ag+与NH3⋅H2O不能共存，故D错误；故选：C。
山东省临沂市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
山东省临沂市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连2．利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()气体溶液A 硫化氢亚硫酸B 二氧化碳氯化钙C 氨气氯化铝D 氯化氢硝酸银A．A B．B C．C D．D3．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。
下列说法不正确的是A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a点的值是80 mLC．b点的值是0.005 molD．当V [Ba(OH)2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g4．X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。
X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。
下列说法正确的是A．元素非金属性:X>Y>ZB．简单离子半径:Y<Z< WC．工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质D．简单气态氢化物的稳定性:X<Z5．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。
回答下列问题：(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。
过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。
2018年山东省临沂市岱崮中学高三化学模拟试卷含解析
2018年山东省临沂市岱崮中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是参考答案：AC试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：+ CO2 +H2O+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的K sp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3－结合H＋的能力比SO32－的弱，错误。
答案选AC。
2. 硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响。
常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)D略3. 将Cu放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为A．3︰2 B．3︰5 C．3︰4 D．4︰3参考答案：C略4. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）C略5. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B．参加反应的氯气的物质的量等于amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：amol≤n e≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amolD6. 下列现象或技术应用中与胶体无关的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗参考答案：A略7. 氯气是一种重要的工业原料。
临沂市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析
临沂市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同B．不同非金属元素之间只能形成共价化合物C．SiO2和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体D．金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同2．钐(Sm)属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同素异形体B．14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C．14462Sm与15062Sm的性质完全相同D．14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同3．下列解释对应事实的离子方程式正确的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1OC．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H +Cr2O72-+H2O4．根据下列实验操作所得结论正确的是（）选项实验操作实验结论A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液浓度越大，反应速率越快B 向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应得到Fe（OH）3胶体C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp（AgCl）＞K sp（AgI）D同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A．A B．B C．C D．D5．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。
山东省临沂市达标名校2018年高考四月调研化学试卷含解析
山东省临沂市达标名校2018年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A．水的电离程度:a>b>cB．b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)C．c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)D．该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为-8a10 K=c-0.12．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
下列说法不正确的是A．该装置将光能转化为化学能并分解水B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑3．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A ．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B ．负极反应式为H 2﹣2e ﹣+CO 32﹣═CO 2+H 2OC ．电子流向是：电极a ﹣负载﹣电极b ﹣熔融碳酸盐﹣电极aD ．电池工作时，外电路中流过0.2mol 电子，消耗3.2gO 24．某温度下，0.200 mol·L -1的HA 溶液与0.200 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是 微粒X Y Na + A - 浓度/（mol•L -1）8.00×10-42.50×10-100.1009.92×10-2A ．0.1 mol·L -1HA 溶液的pH ＝1B ．该温度下K w ＝1.0×10-14C ．微粒X 表示OH -，Y 表示H ＋D ．混合溶液中：n （A -）＋n （X ）＝n （Na ＋）5．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
山东省临沂市达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析
山东省临沂市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高B．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热C．等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D．分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3B 向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基C BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成K sp（BaSO4）>K sp（BaCO3）D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N AB．等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 N AC．在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1N A D．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2N A 4．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A．X 的分子式为C13H10O5B．X 分子中有五种官能团C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色D．X 分子中所有碳原子可能共平面5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2N AB．标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为N AC．1 L 1．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2N AD．7.8 g苯中碳碳双键的数目为1.3N A6．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。
临沂市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
临沂市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )A ．证明碳酸的酸性比硅酸强B ．验证草酸晶体是否含结晶水C ．检验混合气体中H 2S 和CO 2D ．制备乙酸乙酯2．下列指定反应的化学用语表达正确的是（） A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应22O 2H O 4e 4OH --++=B 用铁电极电解饱和食盐水2222Cl 2H O=Cl H 2OH --+↑+↑+C 锅炉水垢中的CaSO 4用饱和Na 2CO 3溶液浸泡223434CO CaSO =CaCO SO --++D KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K 2FeO 4()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++ A ．A B ．BC ．CD ．D3．取三份浓度均为0.1 mol/L ，体积均为1 L 的CH 3COONa 溶液中分别加入NH 4Cl 固体、CH 3COONH 4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是A ．曲线 a 、b 、c 分别代表加入 CH 3COONH 4、NH 4Cl 、HClB ．由图可知 Ka(CH 3COOH)＝K b (NH 3﹒H 2O)＝1×10－7C ．A 点处 c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞ c(NH 4＋)＞ c(OH －)＞ c(H ＋)D ．C 点处 c(CH 3COO －)＋c(Cl －)＋c(OH －)＞0.1mol/L 4．已知：AgSCN (白色，s )Ag +(aq )+SCN -(aq )，T ℃时，K sp (AgSCN )=1.0×10-12。
在T ℃时，向体积为20.00mL 、浓度为mmol /L 的AgNO 3溶液中滴加0.l0mol /LKSCN 溶液，溶液pAg 的与加入的KSCN 溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．m =0.1B ．c 点对应的KSCN 溶液的体积为20.00mLC ．a 、b 、c 、d 点对应的溶液中水的电离程度：a ＞b ＞c ＞dD ．若V 3=60mL ，则反应后溶液的pAg =11-lg25．25℃时，向10mL 10.1mol L ⋅－23Na CO 溶液中逐滴加入20mL 10.1mol L ⋅－的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH 的变化如图所示。
2018-2019学年山东省临沂市大学附属中学高三化学月考试题含解析
2018-2019学年山东省临沂市大学附属中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温时，将V1mLc1mol L-1的氨水滴加到V2mLc2mol L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是( )A、若，则混合液的pH>7B、若混合溶液的pH=7，则C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，则V1>V2D、若混合溶液的pH>7，则混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)参考答案：C略2. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3参考答案：A略3. A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC 和BD 盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7,则下列说法正确的是A、AD盐溶液PH＜7B、在AC盐溶液中C、碱的电离程度一定是：D、酸的电离程度一定是：参考答案：C4. 英国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。
工作后经过努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。
例如，1940年底他发现了94号元素钚—制造原子弹的一种重要原料。
已知钫是87 号元素，则有关钚元素错误的推断是（）A．位于第七周期 B．是ⅦB 族元素C．通常显示+1价 D．有可变化合价参考答案：答案：BC5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：、、、B. 含有的溶液中：、、H+、AlO2-C. 某无色溶液中：、Cu2+、SO42-、D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、参考答案：D6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同参考答案：答案：C7. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（）A．MOH和ROH都是强碱 B．在x点，c(M+)=c(R+)C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性参考答案：BD略8. （06年全国卷1）在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D . 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：B9. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO、I－参考答案：C【知识点】离子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能与其共存，错误；B．能溶解CaCO3的溶液显示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，错误；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能发生反应而共存，正确；D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液应该具有一定的氧化性，与I－不能共存，错误。
2018-2019学年山东省临沂市第三高级中学高二化学模拟试卷含解析
2018-2019学年山东省临沂市第三高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 描述CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是A．6个碳原子有可能在一条直线上B．6个碳原子一定都在同一平面上C．此分子最多有8个原子在同一平面上D．此分子至少有8个原子在同一平面上参考答案：BD2. 用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1参考答案：C略3. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为0.1n N AD．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A参考答案：D略4. 室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8％，则该混合物的平均相对分子质量为A．50 B．49 C．51 D．44参考答案：C5. 下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()A．NH3 B．Cl2 C．H2SO4 D．NaOH参考答案：B6. 下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数参考答案：D略7. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－参考答案：B略8. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
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山东省临沂市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作，现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D2．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n。
C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米3．下列说法正确的是A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于４②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确5．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W 的电子总数相等。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B．W、X 的氢化物在常温下均为气体C．X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D．W 与Z 形成的化合物中只有共价键6．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红7．几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。
部分产物省略)。
下列推断不正确的是A．若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾B．若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)28．下列各项反应对应的图像正确的是( )A．图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠9．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。
将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：210．ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解11．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )A ．第Ⅱ步的离子方程式为Na ++NH 3+H 2O+CO 2→NaHCO 3↓+NH 4+B ．第Ⅲ步得到的晶体是Na 2CO 3•10H 2OC ．A 气体是CO 2，B 气体是NH 3D ．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶12．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ） A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D ．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SO 22CaCl (aq)−−−−→CaSO 32O −−→CaSO 4B ．Fe 3O 4(s)Fe(s)3HNO (aq)−−−−→Fe(NO 3)3(aq)C ．MgO(s)24H SO (aq)−−−−→MgSO 4(aq)电解−−−→Mg(s)D ．Fe −−−→稀硫酸FeSO 4(aq)NaOH −−−→Fe(OH)2−−−−→空气中灼烧FeO14．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。
我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。
下列说法中正确的是（ ） A ．煤的液化是物理变化B ．石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素D ．“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质15．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,-+44xLiFePO -xe xLi +xFePO −−→，放电工作示意图如图。
下列叙述不正确的是A ．放电时，Li +通过隔膜移向正极B ．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C ．放电时正极反应为：+-44xFePO +xLi +xe xLiFePO −−→ D ．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现，C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．CH 3COOH药品物理常数苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 溶解度（25℃，g/100g 水） 0.3 遇热水水解 0.04 互溶 沸点（℃） 179.6138.6300118填空：合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀． 在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是__．（2）该装置的加热方法是__．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是______．（3）不能用醋酸钠晶体（CH 3COONa•3H 2O ）的原因是______．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作： 反应混合物肉桂酸晶体（4）加饱和Na 2CO 3溶液除了转化醋酸，主要目的是_______．（5）操作I 是__；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是__（均填操作名称）． （6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______． 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：已知：，（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是___。
a．一个分子中有11个碳原子b．不与氢气发生加成反应c．可发生水解反应（2）化合物Ⅰ的分子式为___，1mol化合物Ⅰ能与___molH2恰好完全反应。
（3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式___。
（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型___。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1平衡常数K1乙：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1平衡常数K2①CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。
下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。
温度(K) 催化剂CO2转化率(%) 甲醇选择性(%) 综合选项543 Cu/ZnO纳米棒材料12.3 42.3 A543 Cu/ZnO纳米片材料11.9 72.7 B553 Cu/ZnO纳米棒材料15.3 39.1 C553 Cu/ZnO纳米片材料12.0 70.6 D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。
(3)以CO、H 2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。
下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。
19．（6分）有机物F是有机合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)D中官能团的名称是____________。
(2)E的分子式为____________；B的结构简式为____________。
(3)写出C生成D的化学方程式________________________。
(4)E到F的反应类型是____________。
(5)化合物Ⅹ()是E的同系物，Y是X的同分异构体，满足如下条件的Y的同分异构体共有____________种。
①属于芳香族化合物且苯环有三个取代基②1molY与足量的NaOH溶液反应，需要消耗2 mol NaOH(6)设计由苯酚和乙醇制备的合成路线________________(无机试剂任选)。
参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【详解】A. 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，A错误；B. 应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；C. 将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于铝片，说明Mg比Al更活泼，即还原性更强，C正确；D. Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；故答案选C。