2020版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练05
2020-2021中考化学综合题专练∶探究题含答案
一、中考初中化学科学探究题1．我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：①绿叶变黄②小烧杯里收集到一定量的液体；③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）（提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？（查阅资料）①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化物为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸．（作出猜想）猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有_______________________（填化学式）（实验探究）实验操作实验现象实验结论向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤有白色沉淀生成猜想 _________正确向白色沉淀中加入足量的 _________沉淀不溶解（交流讨论）（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于___________（拓展延伸）SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是______________（用化学方程式表示）【答案】蓝紫 H2SO3和H2SO4稀盐酸Ⅱ让样品中的溶质完全反应生成沉淀置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】【详解】（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。
[作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；故填：H2SO3和H2SO4。
[实验探究]H2SO3和H2SO4都能与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入Ba（OH）2生成白色沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。
高中化学实验探究题
实验探究题1、题型简介：一般考查类型（1）物质组成成分探究（2）反应后物质成分的探究（3）物质变质的探究（4）物质性质的探究（5）影响化学反应速率因素的探究（6）其他方面的探究2、方法指导：1、一般步骤：提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流探究活动的具体操作（1）明确实验目的，弄清所给新信息，并加工处理好信息；（2）选择合理的仪器药品；（3）设计出合理的实验方案；（4）记录实验现象及数据，分析得出结论。
题型之一：物质组成成分的探究1、实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。
现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有。
2、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。
【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。
Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。
【实验与事实】按如图所示方案进行实验反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理；。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水。
(部编版)2020年中考化学总复习题型复习四实验与探究题习题46
题型复习(四) 实验与探究题题型之一 物质组成成分的探究1．(2018·昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na 2CO 3，夏天晒盐的“盐”指NaCl 。
【猜想与假设】猜想一：Na 2CO 3 猜想二：NaCl猜想三：Na 2CO 3和NaCl 【实验探究】【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g 做了如图所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是__将装置B 中生成的二氧化碳全部赶入装置D 中__。
(2)装置A 中浓NaOH 溶液的作用是__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__(用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D 增重0.44 g ，则湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数为__10.6__%(结果精确到0.1%)。
2．(2018·大理祥城一中三模)某校化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶装有石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究。
【提出问题】白色粉末的成分猜想和成因分析。
【作出假设】猜想一：白色粉末可能是CaCO 3，原因是石灰水与空气中的CO 2反应。
猜想二：白色粉末可能是(1)__Ca(OH)2__，原因是溶剂蒸发，溶液中的溶质结晶析出。
猜想三：白色粉末可能是(2)__CaCO 3、Ca(OH)2__，原因是溶液部分变质，以上两种成分都有。
【实验探究】同学们取白色粉末于试管中，加水振荡后发现试管底部有白色固体。
为了得出较严谨的结论，他们进行了以下实验。
由上述实验可知，猜想(5)__三__正确。
【扩展反思】通过上述实验探究，同学们提出了保存、使用易变质溶液的几点建议，其中不合理的是(6)__C__。
2020-2020初中九年级化学中考综合实验探究题汇编及答案解析化学答案九年级上2020
2020-2020初中九年级化学中考综合实验探究题汇编及答案解析化学答案九年级上202020XX年全国真题汇编《综合实验题》7. （20XX·镇江市）下列实验方法正确的是（）A. 用量筒量取的水B. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C. 用活性炭使硬水转化软水D. 观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）【答案】B【解析】【详解】A、为避免产生较大的误差，量取一定量液体时，要选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
用50mL量筒量取5.0mL的水，会造成较大的误差，可使用10mL量筒量取，故A错误；B、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化的中元素的种类不变，用水电解实验说明了水由氢、氧元素组成，故B正确；C、活性炭只能除去水中的色素和异味等，不能除去可溶性的钙、镁离子，不能使硬水转化为软水，故C错误；D、黄金和黄铜（铜锌合金）都呈黄色，观察颜色不能区分，故D错误。
故选B。
9. （20XX·镇江市）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B. 高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗C. 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀D. 粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤【答案】D 【解析】【详解】A、镁条在空气中燃烧，剧烈燃烧产生耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热，产生白烟，故A错误；B、高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗，试管会炸裂，故B 错误；C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故C错误；D、粗盐提纯实验中，为提高过滤效率，待滤的悬浊液先静置后再过滤，故D正确。
故选D。
27. （20XX·镇江市）草酸（）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH____________7（选填“>”“<”或“=”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（）固体，该反应的化学方程式为___________（二）热分解探究资料：兴趣小组成一定量的固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。
2020年中考二模化学试题(解析版) (2)
理综化学部分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 C1-35.5 K- 39一、选择题(本题共10小题，每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球·守护自然资源”。
下列做法与此不相符的是（）A. 废旧金属回收利用B. 农业上过量施用化肥、农药C. 有计划、合理地开采矿物D. 使用新型、可降解的塑料制品【答案】B【解析】【详解】A.、废旧金属回收利用，可以有效地减少金属对土壤和水体的污染，并能节约金属资源，选项正确；B、农业上过量施用化肥、农药会污染土壤，可能会引起水体富营养化，不符合世界地球日的主题，选项错误；C、有计划、合理地开采矿物，能够有效地保护矿物，并能避免过度开采形成的污染，选项正确；D、使用新型、可降解的塑料制品，能够有效地减少白色污染，选项正确，故选B。
2.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( )A. 冰雪融化火药爆炸B. 木条燃烧酒精挥发C. 矿石粉碎衣服晾干D. 葡萄酿酒牛奶变酸【答案】A【解析】【详解】A、冰雪融化过程中没有生成新物质，属于物理变化，火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；B、木条燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，酒精挥发过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；C、矿石粉碎过程中没有生成新物质，属于物理变化，衣服晾干是水分蒸发过程，属于物理变化，选项不符合题意；D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；故选A。
【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
3.亚硝酸钠是一种工业用盐它有毒、有咸味，外形与食盐相似。
人若误食会引起中毒，危害人体健康。
亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价是（）A. +2B. +3C. +4D. +5【答案】B【解析】【详解】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
2020年安徽省中考化学专题强化训练《催化剂对化学反应速率影响》测试题(word版有答案)
2020年中考化学专题训练《催化剂对化学反应速率的影响》测试题1、化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气，那么，影响过氧化氢溶液分解快慢的因素到底有哪些呢？某化学兴趣小组对此做出如下研究：【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有什么？【作出假设】假设1：过氧化氢溶液的浓度假设2：催化剂的质量假设3：温度假设4：（你能提出一种假设吗？）序号H2O2溶液浓度H2O2溶液质量温度MnO2质量O2体积时间①5% 12g 20℃0.2g 125ml 20s②30% 12g 20℃0.2g 125ml 2s③30% 12g 40℃无125ml 148s（1）通过对比实验①和②可知，过氧化氢溶液分解的快慢与因素有关系。
（2）二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后质量和不变。
（3）请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的化学方程式。
【讨论交流】（4）小红同学认为在这个实验中，必须用排水法收集氧气，理由是。
（5）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响。
请你帮他说出理由。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知，FeCl3溶液对过氧化氢溶液分解也有影响，在老师的指导下设计实验继续探究。
向2支试管中分别加入等质量不同浓度的H2O2溶液，再加入等质量，等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线。
如图所示。
请你思考：（6）为保证实验的准确性，请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法？。
（7）请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的两条规律性结论：2、实验室常用过氧化氢溶液作反应物、二氧化锰作催化剂来制取氧气。
为比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响，某研究小组同学进行了如下探究：（1）请写出二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式：。
（2）实验装置如图甲所示，可通过观察来比较两者的反应速率。
（3）实验装置如图乙所示，量筒中进入水的体积与反应生成氧气的体积（选填“相等”或“不等”），要比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响，可测量相同时间内。
2020年安徽省中考化学专题强化训练 金属活动性 科学探究题(word版有答案)
2020年中考化学专题训练《金属活动性》科学探究题1、某兴趣小组的同学，对Mg、Cu、Ni（镍）三种金属的活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Mg＞Cu＞Ni；②Mg＞Ni＞Cu，请你写出其他的可能的一种假设：③。
OH-Cl-NO3-SO42-Ni2+不溶溶溶【进行实验】（1）方法一：在同温下，小组同学取颗粒大小相同、质量相同的三种金属粉末于试管，然后倒入等体积金属Mg Cu Ni与稀盐酸反应的现象气泡产生激烈金属粉末迅速减少有气泡缓慢放出金属粉末逐渐减少【得出结论】假设（填序号）正确。
（2）方法二：小组同学按右图1所示进行实验。
发生反应的化学方程式为。
【思维拓展】将图1实验后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，得滤渣和滤液。
所得滤渣成分可能只含有铜，也可能含；所得滤液中含有的金属离子是（填离子符号）。
2、某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
同学们分成甲乙两组进行了实验：（1）甲组同学设计如下方案进行实验：（实验中金属、酸溶液的用量均相等）立刻有同学提出反对，理由是。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验实验操作实验现象①析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色实验结论锌比铁活泼铁比铜活泼②发生反应的化学方程式为（3）乙组同学将（2）中实验的两支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤同学们又对滤渣的成分展开探究：【作出猜想】猜想一：滤渣中只有铜猜想二：。
实验步骤实验现象实验结论向滤渣中加入稀盐酸猜想二正确则原滤液中含有的溶质是（填化学式）3、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是。
中考化学题型突破练五 实验探究题
【实验二】 同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、 碳棒外，还有黑色固体 A(如图二)。 【提出问题】黑色固体 A 的成分是什么？ 【猜想假设】黑色固体 A 可能是①炭黑、②铁粉、③氧化铜、④四氧化 三铁、⑤二氧化锰等物质。 【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀 盐酸且不与稀盐酸反应。
【方法突破】 1．反思与评价 对试题情境中所呈现的猜想与假设、实验方案、实验装置、实验操作、 实验现象以及实验结论等作出评价，对探究学习活动进行反思，实验评 价的角度可以从以下两个方面进行分析：
(1)科学可行： ①实验原理是否正确、可行； ②实验操作步骤是否简单、科学； ③实验现象是否明显，易于观察、记录； ④实验结果是否与实验目的一致。
【探究实验】小诗取滤液 C 进行以下实验：
(1)测得滤液 C 的 pH＜7，说明溶液呈酸性，存在大量的 H＋，解释了干电
池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。
(2)取少量滤液 C 于试管中，加氢氢氧 氧化化钠钠浓溶液并加热，将湿润的红
色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液 C 中含有铵盐。
(3)为证明滤液 C 中含有氯离子，请补充完整小诗同学的实验步骤和现象：
能力点 1：实验猜想 一、混合物成分的猜想 1．实验室有一包黑色粉末物质，可能由氧化铜、木炭、二氧化锰中的两 种或三种组成。某兴趣小组对该粉末的成分进行了如下探究和验证： 【提出问题】该黑色粉末含有哪些成分？ 【作出猜想】大家认为黑色粉末的组成共有以下四种可能：
猜想 1：木炭和氧化铜； 猜想 2：木炭和二氧化锰； 猜想 3： 氧化铜和二氧化锰 ； 猜想 4：氧化铜、木炭、二氧化锰。
能力点 2：实验操作、现象与结论 【方法突破】 1．实验操作(或实验步骤)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系 物质＋试剂―反―映→现象―决―定→结论(有无该物质) 2．常考形式 (1)根据实验操作和实验现象确定实验结论； (2)根据实验操作和实验结论确定实验现象； (3)根据实验结论和实验现象补充实现操作； (4)根据实验结论补充实验操作和实验现象。
2020届中考化学一轮复习强化练习卷：实验探究题(含答案)
实验探究题类型一物质组成的探究1. [2019·眉山]某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH 溶液可能已变质，于是进行了如下探究：猜想与假设猜想Ⅰ. 没有变质Ⅱ. 部分变质Ⅲ. 完全变质溶液中溶质NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3探究过程 (1)取一定量的该NaOH溶液，加入足量的，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。
产生气泡的化学方程式为。
(2)重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为。
接下来的实验操作及观察到的现象是，则说明猜想Ⅱ成立。
若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由：。
结论与反思 NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
2. 老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液(如图3-6-6)，其中3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。
已知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。
在老师指导下，同学们进行了下述实验：图3-6-6(1)分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红，说明这三种溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
由该实验可确定的溶液为(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。
(2)分别取4号、5号溶液于两支试管中，加入足量的2号溶液，发现均有气泡产生，小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两溶液的成分。
操作步骤及现象结论4号溶液是Na2CO3溶液，5号溶液是变质的NaOH溶液(3)资料：Ca(OH)2+NaHCO 3CaCO 3↓+NaOH+H 2O ；NaOH+NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O 。
取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH ；Na 2CO 3； (将其他情况补充完整)。
2020-2021中考化学专题训练---探究题的综合题分类含答案
一、中考初中化学科学探究题1．化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。
(1)随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C＋2CuO=2Cu＋CO2↑，该反应的基本反应类型属于______________。
同时试管②里的现象是___________________________，化学方程式为_____________________________ 。
(2)小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。
老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。
请你也参与其中，一起探究。
（提出问题）碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？（猜想与假设）猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成（设计方案）在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。
为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。
老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。
老师这样提示的目的是___________________________________。
（进行实验）实验操作实验现象实验结论先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。
待充分反应，关闭开关1，停止加热。
______________________逸出液面的气体不是二氧化碳__________________________________逸出液面的气体是一氧化碳。
猜想二成立（交流与提高）同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。
请你写出其中一个化学方程式___________________________________。
实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有________(填序号)。
①酚酞溶液②氢氧化钙溶液③稀盐酸④锌粒⑤氯化钙溶液（评价与反思）经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有___________ 精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。
（青海专版）2021中考化学复习 第2编 重点题型突破篇 专题5 实验探究题（精讲）试题
专题五试验探究题,备考攻略)物质变质的探究1．碱变质碱氢氧化钠氢氧化钙变质缘由与空气中的CO2等酸性气体反应化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O推断变质的方法检验生成物中是否有Na2CO3，假如有，则说明变质检验生成物中是否有CaCO3、假如有，则说明变质检验(1)加入过量稀盐酸，有气泡产生，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)加CaCl2或BaCl2[或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；(3)加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH (1)加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明已变质。
反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)观看容器壁上有白膜(或白色固体不溶于水)，说明已变质除去杂质加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，如向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液直到不再产生沉淀为止，过滤。
反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH推断变质程度的方法(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物Na2CO3除去，再检验是否含有NaOH，假如有NaOH，则为部分变质，假如没有，则为全部变质(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物CaCO3除去(过滤)，再检验是否含有Ca(OH)2，如有，则为部分变质，如没有，则为全部变质续表碱氢氧化钠氢氧化钙推断变质的程度(1)取样品的溶液加入过量的(1)取样品加入盐酸有气泡产CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤；(2)向滤液中加入无色酚酞溶液，假如变成红色，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质生，则变质；(2)取变质的样品溶于水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，假如变红，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质【特殊提示】溶解Ca(OH)2时，不能用观看到消灭白色浑浊的现象来推断是否变质。
4中考化学重要题型四：实验探究题
中考化学重要题型四实验探究题（10年10考，9～13分）一阶点对点练基础能力点1实验猜想例1某兴趣小组同学取一定量的过碳酸钠样品，加入一定量的稀硫酸，发现产生大量气泡，同时得到无色溶液。
同学们对得到的无色溶液中的溶质成分进行以下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠与水反应有两个过程：①Na2CO4＋H2O=== Na2CO3＋H2O2；②过氧化氢在碳酸钠水解产生的氢氧根离子的催化作用下分解为水和氧气。
【猜想与假设】猜想1：Na2SO4猜想2：猜想3：Na2SO4、H2SO4猜想4：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3其中不合理的猜想是，理由是___________________________________________________。
例2[元素守恒]电石的主要成分是碳化钙（CaC2），与水反应生成一种可燃性气体及白色固体，小明为探究这两种物质的成分进行如下探究。
【提出问题1】电石与水反应生成的可燃性气体是什么？【猜想与假设】猜想1：H2猜想2：NH3猜想3：C2H2小明提出猜想2不成立，其原因是。
【提出问题2】电石与水反应生成的白色固体是什么？【猜想与假设】猜想1：CaO猜想2：Ca（OH）2猜想3：CaCO3小刚提出猜想1不成立，其原因是___________________________________________________________。
能力点2实验操作、现象与结论的对应关系例3同学们对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后得到的滤液成分很感兴趣，于是进行了如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和Ca（OH）2【进行实验】例4已知甲醇燃烧后的产物中除了水蒸气外，还含有CO、CO2中的一种或两种，小组同学对其产物进行如下探究。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水会变蓝。
【进行实验】小华设计如图实验装置对气体成分进行探究。
2020年中考化学专题训练：实验探究题
2020年中考化学专题训练：实验探究题1.粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。
菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。
某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
（查阅资料）①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
（1）（提出猜想）“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是________。
（2）（实验探究）加入足量CaCl2溶液的目的是________。
（3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式________。
（4）醋酸的化学式可简写为HAc。
写出步骤④发生的化学反应方程式________。
（5）白色沉淀B的主要成分是________（填化学式）。
可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
（反思与应用）家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是________。
2.某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现________（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为________。
（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。
为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有________。
2020年初中学业考化学真题：综合实验(实验探究题)(浙江专用)(学生版)[分项汇编]
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『中考真题·分项详解』『真金试炼·备战中考』编在前面：历年的中考卷可以让学生认识到中考的题型，命题风格，各知识板块的分值分布，考查的重点及难点。
这对于初三学生备战中考具有很大的指导意义。
而且历年的中考真题还有中考风向标的作用，学生可以通过中考试卷分析命题趋势自我预测一下可能会出现的重点难点。
这对于学生来说帮助非常大。
很多学生在初三在复习阶段会买很多的预测试卷儿或者是模拟题。
虽然也能够帮助学生扩展题面见识更多的题型，但是这些复习资料是与中考真题相比是无法比拟的。
利用好中考真题可以获得事半功倍的效果。
老师通常会在中考第二轮复习期间要求学生做至少三遍中考真题，每一遍都会有不同的侧重点。
通常第一遍就是按照中考节奏去完成试卷。
目的就是为了让学生能够掌握中考的节奏。
了解中考题试卷难易的题型分布等。
中考真题通常是80%是基础题型，20%是难题。
第一遍做中考真题并不强调分数的重要性。
主要是要把握中考的做题节奏，合理安排时间。
第二遍通常要注重准确率。
因为通过第一遍做题和对答案以后，需要花时间对错题进行分析，对难题做出归纳总结。
掌握中考真题的做题思路和方法。
而且在做第二遍的时候，要尽可能的去缩短时间。
同时避免再犯第一次做题的错误，以能够锻炼做题的速度和准确率。
做第三遍的时候就要要求百分之百的正确率。
因为经过前两次的反复练习，对中考真题已经很熟悉。
尤其是对中考试卷进行研究以后，那么对于平时的模拟考试，就会显得非常简单。
一般情况下模拟考试的题型都能够在之前的中考真题中找到真实题型!需要注意的是，如果在第三次，做中考真题的时候还会出现错误，那就需要好好地反省一下了。
中考真题的作用是独一无二的，你做再多的模拟试卷都不如做一套中考真题作用大，所以在考试前一定要认真做中考真题，并总结分析真题规律！专题05 综合实验(探究实验)1.(2020年浙江省舟山市中考化学试卷)科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
2020年中考化学专题训练：复分解反应后溶质成分的判断(附详细解析)
复分解反应后溶质成分的判断一、填空题1．（2019·黑龙江）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
【答案】稀硫酸氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4偏大氢氧化钙【解析】（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
故填：H2SO4、Na2SO4（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。
故填：偏大（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
故填：氢氧化钙【点睛】主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
二、科学探究题2．（2019·内蒙古）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。
（1）A实验中观察到的现象是_____（2）B实验中发生反应的化学方程式为_____实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_____；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：Ca(OH)2（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。
安徽中考化学必考题实验探究题 类型1 《影响化学反应速率的探究》(word版有答案)
安徽中考化学必考题实验探究题类型1 影响化学反应速率的探究一、中考真题：1、（2019•安徽）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：编号KClO3质量/g 催化剂催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s实验1 5 - - 171实验2 5 MnO20.5 49实验3 5 Fe2O30.5 58实验4 5 KCl 0.5 1541）设置实验1的目的是____________________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____________。
（3）写出KClO3分解的化学方程式：______________________。
（4）由实验1和实验4可知，KCl________（填“有”或“无”）催化作用。
维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内___________________________。
【解析】（1）通过对比才能知道实验2、3、4中加入药品后有无催化作用；（2）除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，实验2所用时间最短，即二氧化锰的催化效果最好；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（4）由实验1和实验4可知，KCl有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，是因为随着反应的进行，生成的催化剂KCl越来越多；（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积。
【答案】（1）对比实验（2）MnO2（3）2KClO32KCl+3O2↑（4）有生成的KCl加快了反应（5）收集气体的体积二、抓分技巧：影响化学反应速率可以从内因和外因两个角度进行猜想：内因：①反应物的种类(即反应物的性质)；②反应物的浓度(溶液通常指溶质的质量分数、固体通常指纯度)；③反应物的接触面积(通常指固体反应物的颗粒大小)；④反应物的微观构成(离子构成)。
河北省2020中考化学试题研究题库 实验探究题
实验探究题1.同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。
【提出问题】碳与氧化铜反应可能生成什么气体？【提出猜想】猜想①：只生成CO2；猜想②：_______________；猜想③：既生成CO，又生成CO2【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量的CO会立即变成蓝色。
【实验验证】小组同学经过思考之后，设计了如图所示的实验装置：步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热；步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。
（1）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是__________________________。
（2）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。
写出C中发生反应的化学方程式_______________。
【实验结论】（3）通过对实验现象的分析，上述猜想___（填序号）是正确的。
【实验反思】（4）请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是_______________________________。
【拓展应用】实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：Ⅰ. 加入浓硫酸并微热：O 2H SO CuSO △)(SO H 2Cu 22442+↑++浓Ⅱ. 加入浓硝酸与铜反应：O 2H NO 2)Cu(NO )(HNO 4Cu 22233+↑++浓Ⅲ. 加入氯化铁溶液：223CuCl l C e 2F FeCl 2Cu ++ （4）为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是______（填序号），理由是__________________（写一种合理的理由即可）。
【答案】【提出猜想】只生成CO 【实验验证】（1）排尽装置内的空气 （2）Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 【实验结论】（3）③ 【实验反思】（4）缺少处理尾气的装置【拓展应用】（5）Ⅲ 不生成有害气体，环保（或反应在常温下进行，节能等合理即可）2.“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
2020版河北中考化学刷题训练 专题五 实验探究题(中考第35题)
专题五实验探究题(中考第35题)类型一有关物质成分或物质性质的探究例1 (2019，鸡西)实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：【猜想与假设】①含有KOH；②含有__KOH和Ca(OH)2__；③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。
【设计与实验】(1)大家认为猜想__④__一定不正确，其原因是__K2CO3和Ca(OH)2不能共存__。
(2)甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的__稀盐酸__，不产生气泡，则猜想③不正确。
相关反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓[或K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓]__。
【解析】【猜想与假设】澄清石灰水和碳酸钾溶液混合发生反应：K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓；当二者恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有KOH；当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质有KOH和Ca(OH)2；当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3，故②含有KOH和Ca(OH)2。
【设计与实验】(1)因为K2CO3和Ca(OH)2可以发生反应，故不能共存，所以猜想④一定不成立。
(2)由于碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故猜想③错误，溶液中的溶质没有K2CO3。
(3)碳酸钠(或碳酸钾)与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠(或氢氧化钾)，若猜想②成立，可以通过加入碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液)来检验氢氧化钙的存在。
所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液)，有白色沉淀生成，则可验证猜想②成立。
【交流与反思】因为滤液M呈碱性，直接倒入下水道，会污染水源(或地下水、污染环境)等。
对应训练1 (2019，唐山路北区三模)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。
2020届中考科学(化学部分)二模试卷C卷
2020届中考科学（化学部分）二模试卷C卷一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 过滤B . 称取氯化钠C . 稀释浓硫酸D . 测溶液的pH值2. （2分）下列有关铁的说法错误的是（）A . 参考如图信息，铁的相对原子质量为26B . 生铁和钢是常见的铁合金C . 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D . 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO23. （2分）某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡．图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（）A .B .C .D .4. （2分）氢气的化学性质与碳单质相似，都有可燃性，也有还原性．下列化学方程式中，能表示氢气夺取氧化物中的氧，使其被还原的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . C+H2O H2+COC . H2+Cl2 2HClD .5. （2分）下列检验方法正确的是（）A . 检验溶液中的H+ ，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸B . 检验溶液中的Cl﹣，先加硝酸钡溶液，再加AgNO3溶液C . 检验溶液中的SO42﹣，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液D . 检验溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸6. （2分）化学反应前后，一定没有改变的是（）A . 分子的种类和数目B . 原子的种类和数目C . 物质的种类和质量D . 分子的数目二、填空题 (共1题；共2分)7. （2分）完成下列表格：三、实验探究题 (共3题；共19分)8. （3分）（2016•衢州）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2 ．③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3 ．④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是________变化．（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：________．9. （14分）（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 ________色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）小芳同学根据蚁酸中含有 ________ 元素，推测出一种生成物是水；（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是 ________；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ________（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是 ________ ；④实验时装置C中的现象是________ ；⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 ________；（4）[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是；（5）【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是．A . 苏打水B . 肥皂水C . 食醋D . 氨水10. （2分）（2016•金华）为了探究pH对唾液淀粉酶催化作用的影响，某同学设计并进行了如下实验：试管编号123实验步骤稀释的唾液淀粉酶1mL1mL1mL试剂1mL盐酸1mL蒸馏水1mL氢氧化钠溶液可溶性淀粉溶液2mL2mL2mL37℃水浴5分钟碘液2滴2滴2滴实验预测变蓝不变蓝变蓝实验现象变蓝不变蓝不变蓝请根据实验过程和结果回答下列问题：（1）实验过程中，温度控制在37℃的原因是________．（2）实验中第3支试管没有出现预期现象，对于第3支试管不变蓝的原因分析，除了考虑“唾液淀粉酶与溶液pH的关系”及“淀粉与氢氧化钠溶液是否反应”这两个因素外，还有可能的原因是________．四、解答题 (共1题；共8分)11. （8分）科学实验课上,同学们对中和反应做了如图所示的探究：（1）若甲实验滴加少量稀盐酸后溶液为红色，则该溶液中的溶质是________ (填化学式，除酚酞外)。
2020-2021化学二模试题分类汇编——探究题综合附答案
一、中考初中化学科学探究题1．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。
用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应由如图可知，该反应的微观实质是_____。
（交流讨论）同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤现象结论实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫_____证明没有NaOH酸铜溶液实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入出现白色沉淀证明含有HCl硝酸银溶液实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加有_____产生证明有NaCl生成热蒸干（得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
（评价反思）Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_____。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。
如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____。
Ⅲ．多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。
【答案】放出氢离子和氢氧根离子结合生成水分子不产生蓝色沉淀白色固体氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 2NH3•H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O【解析】【详解】（1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。
故填：放出（2）由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（3）取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如下所示：故填：不产生蓝色沉淀；白色固体[评价反思]Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
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第二部分专题五类型一
1．（2018·曲靖）某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。
小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。
为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】
（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？
【做出猜想】猜想一：H2 和N2
猜想二：N2 和NH3
猜想三：H2 和NH3
【进行实验】
步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。
则猜想一不成立。
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到 B 中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。
装置C的作用是吸收生成气体中含有的
水分（合理即可），装置D中发生反应的化学方程式为H2＋CuO=△=== =Cu ＋H2O。
【得出结论】猜想三成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D 也能达到相同的探究目的。
你认为是否可行？可行（填“可行”或“不可行” ）。
2．（2016·昆明）在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2 溶液中有气泡和白色沉淀产生。
为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B。
【查阅资料】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
②MgCl2溶液呈中性。
【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体 A 进行判断：
(1)产生的气体是② (填序号)。
①CO2 ②H2 ③Cl 2
(2)取A 加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A 的化学式是Mg(OH)2。
【提出问题】滤液B 中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl 、MgCl2；
猜想三：NaCl、NaOH；
猜想四：
NaCl 、MgCl2、NaOH。
小乐同学认为猜想四不成立，理由是氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和水，
不能共存。
【实验探究】
来。
【拓展】将钠与MgCl2 固体隔绝空气加热到一定的温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是2Na＋MgCl2==△=== 2NaCl ＋Mg。
3．(2018·临沂) 钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O=== 2NaO＋H H2↑。
在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4 溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4 和NaOH
猜想三：Na2SO4 和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想四不合理，理由是2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (用化学
方
程式表示) 。
【实验与验证】
拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属不能( 填“能”或“不能” )把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
4．(2018·西宁) 为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题：
(1) 试管A 中的现象是溶液变浑浊。
(2) 试管B中反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl 3＋3H2O。
(3)甲同学把反应后的C、D 试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【做出猜想】
猜想Ⅰ：NaCl
猜想Ⅱ：NaCl 和CaCl2
猜想Ⅲ：NaCl 和Na2CO3
猜想Ⅳ：NaCl 、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl( 用化学方程
式表示) 。
【进行实验】
5.(2018 ·营口) 化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。
它是由长期放置在空气中
的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
提出问题】固体样品的成分是什么？查阅资料】(1) 碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的
混合物。
(2)BaCl 2 溶液显中性。
猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2 CO3和
CaCO3
等七种物质。
进行实验】
甲组同学对滤渣B 的成分进行探究，记录如下：
乙组同学对滤液C 的成分进行探究，记录如下：
解释与结论】(1) 乙组同学实验中加入过量BaCl2 溶液的目的是使碳酸钠完全反应，
以防止对检验氢氧化钠产生影响。
(2) 通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是
Fe、Fe2 O3、Ca(OH)2、Na2 CO3。
6．(2018·葫芦岛) 同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液
体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤
液和固体，并对此展开了探究( 溶解于水中的气体成分忽略不计)
【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？
【查阅资料】
①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3等。
②FeCl 3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
【猜想验证】
Ⅰ.经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑（用化学方程式表示）。
Ⅱ. 小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量FeCl3。
她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是不含有FeCl3。
Ⅲ.小雨又提出猜想，滤液中还可能含有HCl（填化学式）。
请你和小雨一起验证他的猜
想。
实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加石蕊溶液溶液变成红色小雨的猜想成立Ⅳ. 根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有SiO2。
【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
7．（2018·江西）兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。
小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1. 可能是二氧化硫
猜想2. 可能是氯化氢
猜想3. 可能是氨气
大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气。
【查阅资料】SO2 和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。
写出二氧化硫和氢
评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜
氧化钙的反应的化学方程
式：
【实验探究】如图所
SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O。
小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，于
想2 正确。
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。
请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为C（填序号）。
A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物。