溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算专项训练
溶质的质量分数计算专题练习1、海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量增加C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增大2、某温度下，在200g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液甲中加入20g 硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A．该温度下，硝酸钾的溶解度为30g B．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大3、盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。
20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（氯化钠）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：则第三次加水后，烧杯中所得氯化钠溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24% C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24% 4、如表是氯化钠（NaCl）、硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度：据此数据，下列说法正确的是（）A．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，得到70g溶液B．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数C．降温时，硝酸钾溶液析出的固体质量大于氯化钠溶液析出的固体质量D．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在 20℃～30℃之间相交5、在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水（H2O），溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b 所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜Y D．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6、下列说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液C．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高7、在一定温度下，向一定量的不饱和食盐溶液中逐渐加入食盐固体，并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数（a%）随加入溶质质量（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C D．8、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大B．均一稳定的液体一定是溶液C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大D．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g9、如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
关于质量分数的题目
1.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2g/cm²。
若要在实验室用溶质质
量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630g，求：
（1）630g稀硫酸的体积是多少毫升?
（2）需要浓硫酸多少克？
2.80g15%的硝酸钠液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
3.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
4. t度某物质的溶解度为50克，现有该温度下该物质的饱和溶液450克，求该饱和溶液中溶质和水的质量分别是多少克？
5.让20g10%的盐水溶液中溶质质量分数增加1倍，可采取的方法有：再加入溶质几克？或者蒸发水几克？。
溶质质量分数的计算
溶质质量分数的计算
1、将5gKNO3溶于95 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为多少？
2、将5gKNO3溶于水中，全部溶解形成100克溶液，溶液中溶质的质量分数为多少？
3、在100克蔗糖溶液中，溶质的质量为12克，溶液中溶质的质量分数为多少？
4、在100克氯化钠溶液中，溶剂的质量是72克，溶液中溶质的质量分数为多少？
5、50克食盐水蒸干后，共蒸发出45克水，则溶液中溶质的质量分数为多少？
6、要配置200克，溶质质量分数为12%的食盐水，需要食盐多少克？需要水多少克？
8、某医院要配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水200克，则需食盐多少克？水多少毫升？
9、某食盐水中含食盐5克，溶质质量分数为20%，则食盐水的质量为多少克？
10、8克食盐溶解在多少克水中，溶质质量分数为16%。
11、把多少克食盐放入192克水中完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为9%。
12、向80克16%的食盐水中加入水的质量为多少时，溶质质量分数为8%。
13、100克5%氯化钠溶液中,加入100克水所得溶液溶质的质量分数为多少？
14、100克5%氯化钠溶液中，加入5克氯化钠全部溶解，所得溶液溶质的质量分数为多少？
15、要配置200克，溶质质量分数为12%的食盐水，需要24%的食盐水多少克？。
溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中,充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是(20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5％的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30％的NaOH溶液加水至100g,取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9％的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30。
6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g?（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36。
5g10%的盐酸溶液中,刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？(假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45。
8克。
30℃时将68。
7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和？（2)若不饱和,为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液？12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后,又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时, NH4NO3的溶解度。
溶质质量分数计算(含答案)
1、0.05克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于（）A.难溶物质B.微溶物质C. 可溶物质D. 易溶物质2、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）A.100克B. a克C. 2a克D. 50克3、要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）A.再加入10克食盐B.蒸发掉50克水C. 蒸发掉45克水D. 再加入100克10%食盐水4、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解D.加入少量水，没有固体析出5、某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=_____________________ ，溶质质量：溶液质量= _________________ 。
6、一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有_____________、______________、______________ 。
7、t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为____________克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质_________ 克，溶剂___________ 克。
8、将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为___________ ，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质___________克或蒸发溶剂_____________ 克；欲使它的浓度变为5%，可加入水____________克。
9、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠__________克、水_________克，配制的步骤是：（1）先用_________称量_________克氯化钠倒入烧杯中。
（2）再用__________ 量取__________水倒入盛氯化钠的烧杯中。
有关溶质质量分数的计算精选题
有关溶质质量分数的计算精选题一、选择题（本题共计 10 小题，每题 3 分，共计30分，）1. 在Mg食盐溶液中含有食盐mg，则该溶液的质量百分比浓度是（）A.mM ×100% B.mM−m×100%C.m M+m ×100%D.MM−m×100%2. 电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性．若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（）A.10gB.20gC.32gD.40g3. 用60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制成45%的酒精溶液，所用a、b溶液的质量比为（）A.1:2B.4:3C.2:3D.3:14. 现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A.加入食盐10克B.加入水50克C.蒸发掉溶剂的一半D.加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液5. 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”．是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质最分数为5%的半成醋，生产1000g10%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A.500gB.400gC.2000gD.1000g6. 20∘C时，NaCl的溶解度是36g，在20∘C时将20g食盐放入50g水中得到溶液的溶质质量分数是（）A.26.5%B.36%C.28.6%D.40%7. 把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（）A.大于30%B.小于20%C.等于25%D.在20%∼30%之间8. 向20%的硝酸钾溶液中再加入1.5克硝酸钾和6.0克水，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（）A.等于20%B.大于20%C.小于20%D.无法判断 9. ag食盐溶液中含有bg水，则该溶液中溶质的质量分数为（）A.ab×100% B.aa+b×100%C.ba×100% D.a−ba×100%10. 一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为（）A.1﹕71B.2﹕71C.1﹕79D.2﹕79二、填空题（本题共计 10 小题，每题 3 分，共计30分，）11. 配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取NaCl的质量为________，水的质量为________．12. 氯化钠与人类健康以及生产活动密切相关．医疗上的生理盐水是由氯化钠配制而成的．每100g生理盐水中含有________ g氯化钠．13. 某食品加工厂生产酱油中氯化钠的质量分数为17%，该厂日产酱油15t．试计算该厂每月消耗氯化钠的质量是多少？________．14. 含溶质ag溶剂bg的溶液，溶质的质量分数是________．15. 15.4gNaCl完全溶解在如图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaCl溶液的密度为________，溶质的质量分数为________．16. 1.8L密度为1.50g⋅mL−1，质量分数为60%的硫酸溶液的质量是________g，其中H2SO4________g，含水________g。
溶质的质量分数计算(含答案)
溶质的质量分数计算一、单选题(共7道，每道14分)1.向50 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，所得溶液中硫酸钠的质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意，所得溶液中的溶质包含原溶液中的溶质和新加入的溶质，溶液质量为原溶液的质量和新加入的溶质。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.现有100g 20%的某物质的溶液，要使其溶质的质量分数减小为原来的一半，可采取的方法正确的有( )①再加入10 g溶质②再加入100 g溶剂③再加入100 g该溶液④与200 g 5%的该物质溶液混合A.1个B.2个C.3个D.4个答案：B解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
题中要求溶质的质量分数减小为原来的一半，即变成10%，判断所采取的方法是否能达到目的即可。
①再加入10 g溶质，增加溶质，溶液浓度会变大，不会减小，①不符合题意。
②再加入100 g溶剂，②符合题意。
③再加入100 g该溶液，溶液具有均一性，质量分数相等的溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数不会改变，③不符合题意。
④与150 g 5%的该物质溶液混合，④符合题意。
综上所述，②④符合题意，故选B。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有氯化钠溶液140 g，当蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠（假设过程中溶质均不析出），可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是( )A.24 gB.30 gC.16 gD.20 g答案：D解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意，蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠，可得到质量分数相同的氯化钠溶液，分别表示出两个过程中的溶质质量分数，建立等式即可。
设原溶液中含氯化钠的质量为x，则，解得x=20g，故选D。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算4.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100 g KNO3饱和溶液中再加5 g KNO3晶体后，在温度不变的条件下，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.27.6%B.24.0%C.31.6%D.34.9%答案：B解题思路：饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系为。
九年级溶质质量分数计算题
九年级溶质质量分数计算题
一、题目
将10g氯化钠固体完全溶解在90g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
二、解析
1. 明确溶质和溶剂的质量
溶质是氯化钠，其质量公式。
溶剂是水，质量为公式。
根据溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量，可得出溶液质量公式。
2. 计算溶质质量分数
溶质质量分数公式。
把公式，公式代入公式，可得公式。
再看一道稍微复杂一点的题目：
一、题目
向100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，加入12.5g氢氧化钠固体，完全溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数。
二、解析
1. 计算原溶液中溶质的质量
已知原溶液质量公式，溶质质量分数公式。
根据溶质质量公式，可得原溶液中氢氧化钠的质量公式。
2. 计算加入固体后溶质的总质量和溶液的总质量
加入公式氢氧化钠固体后，溶质的总质量公式。
溶液的总质量公式。
3. 计算所得溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数公式。
溶质质量分数计算(含答案)
溶质质量分数计算一、单选题(共10道，每道10分)1.把15 g固体硝酸钾放入85 g水中，完全溶解后，溶液中硝酸钾的质量分数为( )A.15%B.17.6%C.21.4%D.85%答案：A解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
把15 g固体硝酸钾放入85g水中，完全溶解后，溶质质量为15g，溶剂质量为85g，则溶液质量为15g+85g=100g。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.向50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶液中硫酸钠的溶质质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中，溶质质量为50g×5%=2.5g，溶液质量为50g。
向原溶液中又加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶质质量为 2.5g+5g=7.5g，溶液质量为50g+5g=55g。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有100g20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( )A.加入20g溶质B.蒸发掉一半溶剂C.蒸发掉50g水D.加100g50%的该溶液答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
要使溶质的质量分数增大，方法有加入溶质、蒸发溶剂、加入浓度较大的同种溶液。
使100 g 20%的某溶液溶质质量分数增大一倍，即增大到40%。
100 g 20%的溶液中，溶质质量为100g×20%=20g，溶液质量为100g，溶剂的质量为100g-20g=80g。
①若采用加入溶质的方法，设需要加入溶质的质量为x，则加入溶质后的溶液中溶质的质量为20g+x，溶液的质量为100g+x，溶质的质量分数为40%，，解得x=33.3g，故需要加入溶质的质量为33.3g，A错误。
溶质的质量分数
在T0C 时，100克水最多溶解该
溶质36克。
精选ppt课件
6
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
溶质质量分数
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 无单位
精选ppt课件
溶解度 表示物质 溶解性的强弱
一定 100克 必须饱和 质量单位（克）
7
1、下列叙述中正确的是（ D ）
A、浓度大的溶液一定是饱和溶液
水为100 – 11.1×1.84 = 79.6（克）
称量：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水 溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）
实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
精选ppt课件
17
= 29.8/74.5 ×100 = 40（克）
答：略
精选ppt课件
15
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150克16%的食盐水
计算：150 × 16% = 24 （克） 150 – 24 = 126 （克）水
称量：用天平称量 24 克食盐 用量筒量取126毫升水
溶解：烧杯、玻璃棒
数）=S /（100+S）
解：
S
S
S = 410 克
答：略
精选ppt课件
11
5、（根据溶解前后溶质质量守恒计算）现有20 克10%的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为 20%，应加入多少克碳酸钠晶体？
提示：碳酸钠晶体：Na2CO3 ·10H2O
解：
x
x
原溶液中溶质
新加入的溶质 x = 11.8 克
后来溶液中总溶质
13
7、（混合前后溶质质量不变）用98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升，加入500毫升 10% 密度为1.07g/cm3的稀硫酸中，才能得到 20%的硫酸。
溶质的质量分数分题型练习
溶质的质量分数分题型练习（备注：请写出每题的计算过程，每题4分满分100分）一、溶解度问题【解题思路】一定温度下，不同质量的同种溶质与溶剂饱和时，溶质、溶剂、溶液三者的．．．质量之比保持不变。
可用下式进行计算S\100=m质\m剂或者S\（100+S）=m质\m液。
【例】t℃时，m克硝酸钾溶解在n克水中，恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是多少？解：Sg\100g=mg\ng 解得S=100m\n g 答：硝酸钾在t℃时的溶解度是100m\n 克。
【练习】1、20℃时，将9克某物质溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34 克，则20℃时该物质的溶解度为多少？2、20℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2：7，则20℃时该物质的溶解度为多少？3、20℃时，20克水中最多能溶解0.3克A物质，则A物质在该温度下地溶解度为多少？4、在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是多少？二、已知质量，求质量分数。
【解题思路】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% 溶质的质量分数+溶剂的质量分数=1【练习】5、10克氯化钠溶于40克水中，求所得容易的溶质的质量分数为多少？溶剂的质1 / 5 量分数为多少？6、10g氯化钠完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？7、一定量的氯化钠溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？8、已知某物质在t℃时溶解度为S，则（1）溶质的质量：溶剂的质量：溶液的质量为多少？（2）溶质的质量分数为多少？（3）溶剂的质量分数为多少？9、20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量为多少？溶剂的质量分数为多少？三、已知质量分数，求质量【解题思路】由“溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100% 、溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% ”变形可得：“溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数、溶液的质量=溶剂的质量÷溶剂的质量分数”【练习】10、40克10%的氯化钠溶液中含氯化钠多少克？水多少克?11、40克氯化钠配置成10%的氯化钠溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？2 / 512、现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？13、晓晓同学为了制作“叶脉书签”，要用24g氢氧化钠颗粒来配置12%的氢氧化钠溶液来。
初三溶质的质量分数练习题
初三溶质的质量分数练习题1. 问题描述：在初中化学中，我们学习了溶质的质量分数的概念。
溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
为了帮助同学们更好地理解和巩固这个概念，以下是一些初三溶质的质量分数练习题。
2. 练习题一：某盐在100g水中能溶解60g，求溶液中盐的质量分数。
解答：溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (60g / 100g) × 100%= 60%3. 练习题二：已知一溶液中含有20g NaCl 和 80g水，求该溶液中盐的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 20g + 80g= 100g溶液中盐的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (20g / 100g) × 100%= 20%4. 练习题三：某溶液中含有15g NaOH 和 85g水，求该溶液中溶质（NaOH）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 15g + 85g= 100g溶液中溶质（NaOH）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (15g / 100g) × 100%= 15%5. 练习题四：某溶液中含有10g Na2CO3 和 90g水，求该溶液中溶质（Na2CO3）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 10g + 90g= 100g溶液中溶质（Na2CO3）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%= (10g / 100g) × 100%= 10%6. 练习题五：某溶液中含有35g HCl 和 65g水，求该溶液中溶质（HCl）的质量分数。
解答：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量= 35g + 65g= 100g溶液中溶质（HCl）的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) ×100%= (35g / 100g) × 100%= 35%7. 总结：通过以上的练习题，我们可以发现溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。
溶质质量分数 简单计算
溶质质量分数=m溶质/m溶液×100%=m溶质/（m溶质+m溶剂）×100%
注意：单位统一
质量分数用%，表示100g溶液中含有溶质的质量
未溶解的溶质不参与计算
某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数=S/（100+S）×100%
应用：
1、已知任意2个量，求解第三个量。
2、若溶质溶于某溶液或水中，发生了化学变化，则溶液中的溶质为反应后的生成物。
例：6.5g 的锌粒加入到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应后，将所得溶液蒸发掉6.3g的水，则最终溶液的溶质质量分数是多少？
3、浓溶液的稀释
m浓×C浓=m稀×C稀=（m浓+m水）×C稀
4、溶液的浓缩
（1）加溶质
若原溶液质量为Ag，浓度为a% ，加入Bg溶质后，浓度变为b%
则A×a%+B=（A+B）×b%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，加入多少克氢氧化钠固体，可将其浓度调整为20%？
（2）蒸发溶剂
若原溶液质量为Ag，浓度为a% ，蒸发Bg水后，浓度变为b%
则A×a% =（A-B）×b%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，蒸发多少克水，可将其浓度调整为20%？
（3）加浓溶液
若原溶液的质量为Ag，浓度为a%，浓溶液的质量为Bg，浓度为b%，两溶液混合得到的溶液溶质质量分数为w%
则A×a% +B×b%=（A+B）×w%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，加入多少克浓度为40%的氢氧化钠溶液，可将其浓度调整为20%？。
初三化学溶液中溶质质量分数的计算题
初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题1.将6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方程式Na2O+H2O=2NaOH）2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO20.2g，试计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数；3.今有未知溶质质量分数的盐酸50g,与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.4.取12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应），至恰好完全反应.反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）.试计算：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数；5.将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入至43.88盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g,请计算：（1）原固体中Na2CO3的质量；（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数.236、某盐酸溶液100g,与10g含杂质44%的铁完全反应，计算（1）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2）生成物溶液中溶质的质量分数;6.5.6克Fe与200克CuSO4溶液完全反应，计算（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数；48.为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4.4g，求（1）大理石含碳酸钙的质量分数；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数;9.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳，计算：（1）混合物中碳酸钠的质量；（2）反应生成的氯化钠质量；（3）该稀盐酸中溶质质量分数；（4）反应所得溶液中溶质质量分数.（最后结果保留一位小数）10.碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g.计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸中溶质的质量分数.化学表格计算题1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
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溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）解读：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl的质量分数36?100%?265%?.100?36二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解读：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO，而非CuSO·5HO，10g胆矾中所含CuSO4442的质量。
故该溶液中溶质的m(CuSO)6.4g44%6.?100%???100%?质量分数m(CuSO?5HO)?m(HO)10g?90g242三、所加物质与水反应型3、将31g NaO溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2解读：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设NaO与水发生反应生成NaOH的质量为x2NaO?HO?2NaOH 2262 8031g x31g62?80xx?40g 解得：40g?100%?40% 溶液中溶质的质量分数为31g?69g四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是1 / 13溶质质量?100%?，混合溶液中各种溶质的质量分解读：因溶液中溶质的质量分数溶液质量数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：m(NaCl)100?5%?100%??100%?4.76%m(Nacl)?m(HO)?m(KCl)100?52五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是m(NaOH)?100%?由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数解读：m(NaOH)?m(HO)240?30%12%???100%100六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解读：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是HSO，而是42ZnSO，故计算时要根据反应的HSO质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO的4224质量，以及产生H的质量。
反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－2生成H的质量。
2解：设反应生成H的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO的质量为z42Zn?HSO?ZnSO?H?224465 98 161 2400g?4.9% z xyy65?y?13g 解得：98400g?4.9%161z?z?32.2g 解得：98400g?4.9%2x?x?0.4g 解得：98400g?4.9%故所得ZnSO溶液中溶质的质量分数为：432.2gz8%7.?100%?100%??400?y?x400g?13g?0.4g7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?2 / 13解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80:98=8g:x解得:x=9.8g所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl142 208 233 11771g·20% x y z=14.2g142:208=14.2g:x 解得x=20.8g142:233=14.2g:y 解得y=23.3g142:117=14.2g:z 解得z=11.7g反应后所得溶液中水的质量为71g-14.2g=56.8g反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g设20℃时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w36g：100g=w：56.8g 解得w=20.4g<21.5g所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5%过滤后,所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、含有杂质的5.5gNaCO固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，32求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）NaCO + 2HCl ====CO + NaCl + HO 2232106 73 44 58.5X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.5—2.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%3 / 13七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解读：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
30℃时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。
（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g+x 400g+x解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质溶剂45.8g100gx 181.3g解得x=83.0g11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)的溶解度不超过20.2g）。
A.NaOB.NaClC.CuSO·5HOD.CaO224溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。
可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。
比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。
至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最。
＞DB小。
所以本题答案为：A＞＞C12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA4 / 13物质的溶解度是20℃时A析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在溶液A）g 25（500－－27A溶液（500－25）gA溶液（饱和）℃时解读：20500g（饱和）溶剂溶质20℃时A饱和溶液中∴S 100g7 20gS=35g ∴水中，将所得溶液分成100gNH4NO3完全溶解于13、20℃时，将一定质量的也36g NH4NO3两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入NH4NO3的质量。
20℃时，NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中达饱和，求⑴水中恰好饱和，则溶溶解于18.75g解读：依题意，可知将36g NH4NO3 解度可求。
x。
原溶液中NH4NO3的质量为设20℃时NH4NO3的溶解度为S 溶剂溶质20℃时NH4NO3饱和溶液中S 100g36g18.75gx+36g50g18.75g －x 50gx=60g ，可解得S=192g饱和溶℃时的210gKNO。
若把O中最多溶解55gKNO606014、℃时，50gH332℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多后，再降到60液蒸发掉50gHO2少？解读：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/（55g+50g）] ×100%=52.4%八、其他15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：2甲醇的相对分子质量为12+1·4+16=32水的相对分子质量为1·2+16=18100%=47.1%2）···（·所以，甲醇溶液的溶质质量分数为321/321+1816、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
5 / 13工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化时，恰好完全反水中，当加入稀盐酸64.4g11g,全部溶解在50g钠的纯碱样品121g，试求：应，所得溶液质量为0.1%））该纯碱样品的纯度（计算结果精确到（1 所的溶液中溶质的质量分数。
（2）CO的质量为：解：反应放出的2g4?4.?11g?121g64.4g?50gCONa y x NaCl，生成的设参加反应的质量为的质量为32OH???2NaCl?CONaCO?2HCl222344558.1062?g4x4.yg.6gx?10:44?x:4.4106g7.y?11?y:4.4g117:44%496.%g)?100?6(10.g?11碳酸钠纯度为：g.4g.6?011g?10NaCl的质量为：纯碱样品中g1?12...7g?04g11NaCl的质量为：反应后溶液中NaCl反应后溶液中的质量分数为：%10%?100?g1(12.g?121)化学式及化学方程式计算1、硝酸铵的化学式是NHNO 346 / 13①计算式量；14=4=14=48=80②氮元素的质量分数；28/80*100%=35%③铵根与硝酸根的质量比； 18:62+9:31千克，则需要施用含氮的硝某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20④酸铵多少千克？X*35%=20 x=57计算需要用(NHNO).90kg尿素[CO(NH)]，现因缺货改用硝酸铵2、原计划用3242 90kg尿素的含氮量相等？多少千克的硝酸铵才能与14/30N 2*14=28，故含氮12+16+（14+2）*2=60，其中有解读：素分子量7/20N 14+14=28,故含氮硝酸铵14+4+14+16*3=80，含42/(7/20)=120就是硝酸铵的需要量（14/30）=42原计划尿素中的含氮量故90*，试确定该氧化物的化23、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：. 学式x:y=1(56*x)/(16y)=7:2 通过计算知道：解读：FexOy 则：根据题意有：即化学式为：FeO，则该氧化物的化学式︰164、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7 为，则解读：设氧化物的化学式为NxOy167：14x：16y＝所以化学式为NO＝1：2即x：y2，此氧化，其中氮元素和氧元素的质量比为7:45、某氧化物的化学式为NxOy 。