质量分数的计算专题复习
专题12 溶质的质量分数计算-2020年中考化学总复习专题训练精选(解析版)
专题训练十二、溶质的质量分数计算选择题：1、常温下，将2g 的下列物质放入烧杯中，然后向烧杯中加入98g 水，用玻璃棒搅拌后充分溶解后，所得溶液质量分数大于2%的物质是（ ）A 、生石灰B 、胆矾C 、烧碱D 、二氧化硫 【答案】D【解析】A 选项，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙常温下的溶解度约为0.018，属于微溶物，此时氢氧化钙为饱和溶液，质量分数小于2%；B 选项，胆矾是五水硫酸铜晶体，2g 的胆矾中减去结晶水的质量，硫酸铜的质量小于2g ，溶于水后质量分数小于2%；C 选项，烧碱（NaOH ）全部溶解质量分数等于2%；D 选项,二氧化硫溶液水生成亚硫酸，质量大于2g ，所以质量分数大于2%,故选D 。
2、在常温下向100g 、5%的氯化钠溶液中加入10g 氯化钾粉末，完全溶解后，未见固体物质析出，则下列有关质量分数的说法正确的是（ ） A 、混合溶液中的氯化钠的质量分数没变 B 、混合溶液中的氯化钠质量分是变大 C 、混合溶液中的氯化钾质量分数为10.0% D 、混合溶液中的氯化钾质量分数为9.1% 【答案】D【解析】氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100*5%=5g ，加入10g 氯化钾全部溶解，变为混合溶液，此时溶液质量为110g ；混合溶液中：氯化钠的质量分数=%5.4%100101005=+；氯化钾的质量分数=%1.9%1001010010=+故选D 。
3、将80g 、分量分数20%的氢氧化钠溶液加水稀释至100g 后，取出其中10g ，则下列说法正确的是（ ） A 、稀释前溶液质量分数小于稀释后取出10g 溶液的质量分数B 、取出的10g 的溶液质量分数为1.6%C 、加水稀释后的溶质质量分数为8.8%D 、稀释前、后溶质质量不变 【答案】D【解析】A 选项，稀释前溶质质量分数大于稀释后溶质质量分数；稀释前质量分数20%；稀释后质量分数=%16%100100%20*80=，B 选项，取出10g 后质量分数不变，还是16%。
初中化学复习(三))—质量比和质量分数的计算
初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
高考化学一轮复习考点真题集训 溶液中溶质的质量分数及相关计算(word版,含解析)
【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算【知识点的知识】1、溶质质量分数的概念：1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．2）注意事项：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液．⑥饱和溶液的质量分数w=S/（100+S）*100%2、溶质质量分数相关计算：①关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：1°向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变．增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%．2°将原溶液蒸发去部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag-Bg）×b%．3°与浓溶液混合：因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和．所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g×b%=（Ag+Bg）×c%．【命题方向】本考点主要考察溶液溶质质量分数的计算，属于初中学过的基础知识，了解即可．题型一：溶液的稀释问题•分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为V××25%V××1g/cm3×100%≈故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．题型二：溶液增浓的计算典例2：某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%解答：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为(100-35-5)g×50150+5g=25g，质量分数为25g100g×100%=25%．故选D．点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．【解题思路点拨】溶液稀释问题重点把握稀释前后溶质的物质的量保持不变，浓缩问题要分情况，蒸发溶剂时抓住溶质不变，添加溶质时抓住溶剂不变，与浓溶液混合时能找出等量关系．一、选择题（共15小题）1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣31甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L﹣1﹣3C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%﹣3﹣的物质的量为（）11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3A．30% B．×100%×100%13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定﹣3﹣3﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．（1）原NaOH溶液的质量分数为．所得溶液中Cl﹣的物质的量为mol．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=．【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同．解答：解：溶质的物质的量浓度=，因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；溶质的质量分数=×100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物质的质量=物质的量×摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．故选A．点评：本题考查喷泉实验和溶质的物质的量浓度和质量分数的概念，要理解什么气体可做喷泉实验．2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，表示出混合混合后溶液的质量分数，再列不等式判断溶液密度与浓度关系，据此解答．解答：解：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，则：＜3X解得a＜b，说明溶液浓度越大，密度越小，C2H5OH、NH3的溶液浓度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的浓度越大，密度越大，故选C．点评：本题考查溶液质量分数有关计算，难度不大，注意形成规律：（1）任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合溶液中溶质的质量分数等于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．将同一种溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合．如果浓溶液的密度大于稀溶液（如等大多数溶质的溶液）或被等体积水稀释后，其混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果浓溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少数溶质形成溶液）或被等体积水稀释，其混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣3甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，等体积混合就是在等质量混合的基础上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大质量分数越小，而乙溶液质量分数越大密度越大．解答：解：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是1%，所以混合后的质量分数在1%到5%之间，而乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是9%，所以混合后的质量分数在5%到9%之间，故选B．点评：本题考查等质量混合和等体积混合的问题，等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，而等体积是在此基础上加上密度大的．3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：设浓盐酸的体积为V，浓度为c，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．解答：解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，33+1000V）×a%，解得a%=，33×2）×b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即a＞b，故选B．点评：本题考查质量分数的计算，明确溶液在稀释前后溶质的质量不变时解答的关键，注意单位换算为解答中的易错点．5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：解答：解：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为+5g=25g，质量分数为×100%=25%．故选D．点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：钠投入到水中，发生反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数．解答：2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 80g 2g2）m（NaOH）=m（H2）=则w（NaOH）=故选D．点评：本题考查溶液质量分数的计算、金属钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握钠与水的反应方程式及反应后溶液的总质量的变化，明确溶液中溶质质量分数的计算表达式．7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mL﹣1考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大；C．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；D．硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍．解答：B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故B错误；C．该浓硫酸的物质的量浓度为c==﹣1，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸密度比水大的特点，答题中注意把握相关计算公式的运用．﹣3C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶质的质量分数=×100%；B、溶液中溶质的物质的量浓度c=；C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；D、硫酸根离子的质量分数=×100%．解答：﹣3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24%，故A正确；B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：，溶液的物质的量浓度为C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为故选C．点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．解答：解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C．点评：本题考查质量分数的有关计算，比较基础，关键是根据氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，判断等体积混合后溶液质量与原氢氧化钠溶液关系．﹣3﹣的物质的量为（）考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的物质的量浓度，最后求出Cl﹣的物质的量．解答：解：MgCl2=20%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为=﹣）=2c（MgCl2﹣故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度．11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由题意知ag硝酸钾与bg水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断；B、利用原来的溶液中的溶质的质量与配成的饱和溶液的质量之间建立关系式进行求解即可；C、一定温度下的某物质的饱和溶液溶质质量分数最大，故一定温度下配制的溶液的溶质质量分数一定小于或等于饱和溶液的溶质质量分数；D、由叙述知溶液蒸发掉ag水后溶液才饱和，如果再蒸发掉ag水后则溶液会析出的溶质的质量是bg．解答：解：A、是对的，可以这样考虑：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为g，故A正确；B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此处硝酸钾的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正确；C、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故C正确；D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故D错误；故选D．点评：此题是对溶液相关知识的考查，是对饱和溶液与不饱和溶液相关计算的探讨，解题的关键是对溶液的相关计算要有较深刻的了解，属难度较大的一道题目．A．30% B．×100%×100%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：解答：解：设该温度下氯化钠的溶解度为S，则=解得S=36g，则=则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，则饱和溶液的质量分数：故选C．点评：本题考查学生对饱和溶液与不饱和溶液的判断，学生应能利用溶解度来计算得到结论，学生应熟悉溶质质量分数的计算方法．13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．解答：解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的．﹣3考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．﹣3﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．解答：解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则故选C．点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%；解答：解：羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004．（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%=点评：本题考查了质量分数的有关计算，明确标签中营养成分含量的含义是解本题关键，根据质量分数公式来分析解答即可，难度不大．3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．。
溶质的质量分数复习
溶质的质量分数复习一：回顾基础1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )A.100克水中溶解了5克食盐B.100克食盐溶液中含有5克食盐C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶202.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )A.1%B.10%C.11.1%D.9%3.将M 克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m 克,则M 克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.M m ×100% B.mM m -×100% C.m M m +×100% D.M m 100×100% 4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。
二：强化练习1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL 浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL 稀硫酸C.20 g 氯化钠完全溶于100 g 水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL 酒精放入盛有80 mL 水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%2.用密度为1.03 g·cm -3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g 质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )A.78%的酒精溶液B.36.5%的盐酸C.5%的食盐水D.20%的硫酸铜溶液4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )5. 配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g 水中所加盐的质量是( )A.20克B.25克C.10克D.40克6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )A.1∶3B.1∶5C.1∶6D.1∶47．10毫升，密度为1.84 g·mL -1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( ) A.%10012084.110%9884.110⨯⨯+⨯⨯⨯ B.%1002010%9810⨯+⨯ C.%100120%9884.110%9884.110⨯⨯+⨯⨯⨯⨯ D.%10012084.11084.110⨯⨯+⨯⨯ 8.配制30％的浓硫酸溶液500 g ，需密度为1.84 g·cm -3的98％的浓硫酸____________毫升？三：拓展练习1.实验室有下列仪器： ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。
计算2某元素的质量分数计算(原卷版)-2022年中考化学一轮总复习计算题分类专练
计算2：某元素的质量分数计算（原卷版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·广西西乡塘·新秀学校九年级三模）由X 和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY 2，其中X 的质量分数为50%，乙中X 的质量分数为40%，则乙的化学式为A ．X 2YB ．XY 3C ．XYD ．X 3Y 2．（2021·江苏灌云·九年级一模）关于硝酸铵(NH 4NO 3)说法正确的是A ．硝酸铵属于复合肥料B ．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%C ．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用D ．80Kg 的硝酸铵与60Kg 的尿素（CO(NH 2)2)）含氮量相等3．（2021·苏州市景范中学校九年级二模）中国科学家以CO 2和H 2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。
下列说法正确的是A ．反应①属于置换反应B ．反应①的化学方程式为222CO H CO H O +=+C ．在反应②中，m （CO ）：m （H 2）=4：9D ．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%4．（2021·哈尔滨市第六十九中学校八年级月考）现有一块地需要施用化肥尿素样品（含CO(NH 2)2为75%，且杂质不含氮元素）20kg ，由于化肥商店临时缺少这种化肥售货员经计算建议购买化肥硝酸铵样品25kg ，则该化肥硝酸铵样品中氮元素含量为A ．35%B ．28%C ．20%D ．60%5．（2021·广西青秀·三美学校九年级期末）在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数为40%和50%，则X 2YZ 3中的Y 的质量分数 为A ．35%B ．30%C ．25%D ．20%6．（2021·延边州教育学院九年级期末）人尿中氮元素的质量分数为0.91%。
人教版化学第一轮复习 溶液中溶质的质量分数及相关计算 知识点增分训练(详细解析)
溶液中溶质的质量分数及相关计算知识点增分训练一、选择题（共15小题）1．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%分析：A、溶质的质量分数=×100%；B、溶液中溶质的物质的量浓度c=；C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；D、硫酸根离子的质量分数=×100%．解答：解：A、该硫酸镁溶液的质量为1.20g•cm﹣3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24%，故A正确；B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：=1.2mol，根据c=，溶液的物质的量浓度为=2.4mol/L，故B正确；C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：×100%=19.2%，故D正确．故选C．2．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．解答：解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C．3．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A．等于4.6% B．等于8% C．大于8% D．小于8%分析：钠投入到水中，发生反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数．解答：解：将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 80g 2g4.6g m（NaOH）m（H2）m（NaOH）==8.0g，m（H2）==0.2g，则w（NaOH）=×100%=8.02%＞8%，故选D．4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L﹣1分析：A.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性；B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大；C．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；D．硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍．解答：解：A.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性，属于危险药品，在实验室中应妥善保管，故A 正确；B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故B错误；C．该浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，计算根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C正确；D．该硫酸与等质量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等质量混合时总体积大于硫酸体积的2倍，则所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L﹣1，故D正确；故选B．5．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同分析：因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同．解答：解：溶质的物质的量浓度=，因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；溶质的质量分数=×100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物质的质量=物质的量×摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．故选A．6．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④分析：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，表示出混合混合后溶液的质量分数，再列不等式判断溶液密度与浓度关系，据此解答．解答：解：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，则：＜3X解得a＜b，说明溶液浓度越大，密度越小，C2H5OH、NH3的溶液浓度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的浓度越大，密度越大，故选C．7．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣31% 0.95 1.025% 0.92 1.049% 0.90 1.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%分析：等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，等体积混合就是在等质量混合的基础上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大质量分数越小，而乙溶液质量分数越大密度越大．解答：解：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是1%，所以混合后的质量分数在1%到5%之间，而乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是9%，所以混合后的质量分数在5%到9%之间，故选B．8．用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a 与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定分析：设浓盐酸的体积为V，浓度为c，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．解答：解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，①稀释前后溶质的质量不变，则V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%，解得a%=，②V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即a＞b，故选B．9．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%分析：甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g﹣35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g﹣5.0g=5.0g；以此计算100g溶液中溶质的质量，进而计算质量分数．解答：解：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为+5g=25g，质量分数为×100%=25%．故选D．10．某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl﹣的物质的量为（）A．2.5 mol B．0.75 mol C． 5 mol D．1.5 mol分析：先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的物质的量浓度，最后求出Cl﹣的物质的量．解答：解：MgCl2中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为5.0%，则氯化镁的质量分数为=20%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为==2.5mol/L，则c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2×2.5mol/L=5mol/L，Cl﹣的物质的量为5mol/L×0.3L=1.5mol，故选D．11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3分析：A、由题意知ag硝酸钾与bg水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断；B、利用原来的溶液中的溶质的质量与配成的饱和溶液的质量之间建立关系式进行求解即可；C、一定温度下的某物质的饱和溶液溶质质量分数最大，故一定温度下配制的溶液的溶质质量分数一定小于或等于饱和溶液的溶质质量分数；D、由叙述知溶液蒸发掉ag水后溶液才饱和，如果再蒸发掉ag水后则溶液会析出的溶质的质量是bg．解答：解：A、是对的，可以这样考虑：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为g，故A正确；B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此处硝酸钾的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正确；C、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故C正确；D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故D错误；故选D．12．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A．30% B．×100%C．26.5% D．×100%分析：先根据100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠算出该温度下氯化钠的溶解度，再根据溶解度计算出6.5g水达到饱和时能溶解的溶质质量，若为过饱和溶液则与原溶液的溶质质量分数相同，若为不饱和溶液，则利用溶质的质量和溶液的质量来计算溶质的质量分数．解答：解：设该温度下氯化钠的溶解度为S，则=解得S=36g，设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X，则=解得X=2.34g，向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，则饱和溶液的质量分数：×100%=26.5%，故选C．13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．解答：解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．14．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为×100%≈11.9%＜12.5%故选C．15．已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算分析：本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．解答：解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则=14.6%＜15%；故选C．二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1g）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少g．（保留到0.01g）分析：（1）根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%；由标签可知，100mL牛奶中，含钙的质量至少为0.11g，先算出250mL是100mL的几倍，再乘以100mL 牛奶中含钙的质量即可．解答：解：羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004．（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%=×100%≈39.8%，故答案为：39.8%；一盒牛奶含钙元素的质量：0.11g×≈0.28g，故答案为：0.28．17．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．分析：根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算原本题浓度溶液中NaCl的质量，再根据ω=×100%计算混合后溶液中NaCl的质量分数，根据c=计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度．解答：解：混合后溶液中NaCl的质量分数为：×100%=20%；混合溶液中NaCl的物质的量浓度c==mol/L=4mol/L，答：混合溶液中NaCl的质量分数为20%，物质的量浓度为4.0 mol/L．18．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．（1）原NaOH溶液的质量分数为．所得溶液中Cl﹣的物质的量为mol．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=．分析：（1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH），m（溶液）=vρ，根据质量分数=计算；根据电荷守恒计算；（3）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据质量守恒计算．解答：解：（1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.1L×3mol/L×40g/mol=12g，m（溶液）=vρ=100mL×1.12g/mL=112g，则ω（NaOH）==10.71%，故答案为：10.71%；所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣），则n（Cl﹣）=n（Na+）﹣n（ClO﹣）=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol，故答案为：0.25；（3）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n（Cl2）余=n（NaClO）=0.05 mol，与H2反应的Cl2为n（Cl2）=×[n（Cl﹣）﹣n（NaClO）]=×（0.25mol﹣0.05mol）=0.1mol=n（H2），则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=（0.1mol+0.05mol）：0.1mol=3：2，故答案为：3：2．。
专题复习-溶质的质量分数的计算
课题3 溶质的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、公式：溶质的质量分数= = .（1）溶质质量= ×溶质质量分数。
（2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量.【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.下列对“10％的食盐溶液"含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20％，其含义是什么? .知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20％的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数.例4.现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
（1）向原溶液中加入2。
5g氯化钠晶体，固体完全溶解。
解：（2）向原溶液中加入50g水。
解：(3)把溶剂蒸发掉25g,无晶体析出.解:（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
解：例5。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度（S）,则溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A。
a大于b B。
a等于b C。
a小于b D。
无法判断在20℃时，食盐的溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。
知识点1、溶液稀释问题的计算关键:稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
沪教版2019初三化学元素质量分数的计算 化学方程式计算复习学案(无答案)
教学内容元素质量分数的计算化学方程式计算教学过程真题在线一、物质中某元素的质量分数（1）纯净物：根据化学式计算例：（NH4）2SO4中氮元素的质量分数水中氢元素的质量分数为（）A．5.6％B．9.9％C．11.1％D．12.1％下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是( )A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．FeS（2）混合物：先算出含有该元素的纯净物的质量分数，再乘纯净物中该元素的质量分数即可a.已知物质的质量分数，求元素的质量分数例：某硝酸铵样品中含有NH4NO390%，（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。
b.已知元素的质量分数，求物质的质量分数某石灰石样品，经测定含碳元素9．6％，则样品中含碳酸钙的质量分数是 ( )A．8％ B．80％ C．20％ D．96％已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为( )A．24.5% B．49% C．70% D．80%1.已知物质的质量，求物质中某元素的质量例：求22gCO2中碳元素的质量？求27g水中氢元素的质量2.已知某元素的质量，求物质的质量例：（1）多少克硝酸铵中含有2.8g氮元素？（2）当硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为（）A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰33.确定物质的化学式例：（1）世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，RO2的化学式为（）A．CO2B．ClO2C．SO2 D．NO2（2）氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（）A．NO B．N2O3 C．NO2D．N2O5（3）3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe3O2二、化学方程式的计算1.常规计算题例：（1）计算：①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是；②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是多少？③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁多少？（2）10g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称固体残留物质质量为9.2g，则参加反应的高锰酸钾的质量是多少？变式训练1．今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。
溶液中溶质的质量分数计算专题复习
关于溶质质量分数的计算溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。
一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数例110g食盐全部溶于40克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。
________二、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数例280g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数_______ （简析：溶质质量为80g×15％+20g，溶液质量为80g+20g）例380g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数为______三、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数例4将10％的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数________四、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数例520℃时，将20克食盐在50g水中充分搅拌，求：所得食盐溶液中溶质的质量分数？________ .(20℃时，食盐的溶解度为36克)。
五．对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算要点：溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变即m溶液1×A1﹪＝ m溶液2×A2﹪例6 配制1 000克溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为80％的浓硫酸______克?需要水______克?例7. 日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂的质量为____________g。
现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。
方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为______g（用分数表示，下同）。
沪教版初三化学中考复习---质量分数的相关计算(附解析)
沪教版初三化学中考复习---质量分数的相关计算例题例1：NH 4NO 3中氮元素的质量分数例2： 21g 铁与10g 氧气发生反应，能生成31g 四氧化三铁吗？能生成多少摩尔的四氧化三铁？解：例3 把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 分析 ＭｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84ｇ就是放出O2的质量，这也是解本题的关键． 解 根据质量守恒定律m （O2 ）= 13.32g – 9.48g = 3.84g设生成物中mol2↑2 3x 0.12molX=0.08m （KCl ） = n M =0.08×74.5= 5.96g MnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g答：氧气的质量为3.84g ，剩余物为KCl 和MnO2质量分别为5.96g 和3.52g. 热身训练1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g ，需氯化钠的质量为 g 。
2.在某乙醇C 2H 5OH 溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含氢原子总数相等，142N 100141414163⨯%=⨯%=35%+⨯++⨯234168g 64g232g 3mol2mol1mol3Fe+2O Fe O 物质的质量：物质的量：点燃molM m n 12.03284.3===12.032=x则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%3.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
2021年八上科学期中复习-溶质质量分数的简单计算
2021年八上科学期中复习-溶质质量分数的简单计算溶质质量分数的简单计算专训单选题：1、(2020江山.八上期中) 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
下列实验结论正确的是（）编号①②③④水的质量/g50 50 50 50加入固体质量/g5 10 15 20现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A . 实验①所得溶液质量分数为10%B . 实验②说明25℃时该物质的溶解度是20gC . 实验③④所得溶液质量分数相同D . 实验④所得溶液中含溶质20g 2、(2020杭州.八上期中) 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（）A . 操作Ⅰ一定是降温B . 操作Ⅰ一定是加溶质C . ①与③的溶质质量可能相等D . ②与③的溶质质量分数不同3、(2020杭州.八上期中) 20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。
下列说法正确的是（）A . 20℃时，乙溶液的溶质质量最小B . 所得溶液可能都是饱和溶液C . 溶液溶质质量分数：甲＞丙＞乙D . 若升高温度，则甲、丙溶液的溶质质量分数一定变大4、(2019绍兴.八上期中) 欲使50g10%的硝酸钠溶液的质量分数增大一倍，可采取的方法是（）A . 再加5g硝酸钠B . 蒸发掉一半的溶剂C . 加入50g10%的硝酸钠溶液D . 蒸发掉25g水5、(2019鹿城.八上月试) 如下表是物质 A 在不同温度下的溶解度，现向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①—⑤。
则下列说法正确的是( )温度/℃20 30 40 50 60溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2A . ②中 A 的质量分数最大B . ③⑤中 A 的质量分数相等C . ②④⑤的溶液为饱和溶液D . ①③④⑤中没有固体存在6、(2019绍兴.八上期中) 0℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是( )物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A . 0℃时，甲的溶解度最小B . 三溶液中溶质质量分数乙＞丙＞甲C . 所得溶液可能都是饱和溶液D . 升高温度，三溶液中溶质质量分数一定都会改变7、(2019丽水.八上期中) 100克质量分数为 10%的 NaCl 溶液，若使其变为 20%的溶液（溶液始终没有溶质析出），可采用的措施为( )A . 加入 10 克 NaClB . 蒸发掉 50 克水C . 蒸发掉 45 克水D . 加入 100 克 20%的NaCl 溶液8、(.八上期中) 室温时，对100毫升氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )A . 溶质质量相同B . 溶质质量分数相同C . 均为不饱和溶液D . 溶剂质量相同9、(2018越城.八上期中) 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法错误的是( )温度0 10 20 30 40 50/℃13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5溶解度/gA . 20℃时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为31.6%B . 硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大C . 30℃时，145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g溶质D . 将40℃的硝酸钾溶液降温至20℃，不一定有晶体析出10、(2018.八上期中) 现有40g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶质的质量分数增加一倍，可采用的方法是（）A . 蒸发25克水B . 蒸发30克水C . 加入3.2克氯化钠D . 加入5克氯化钠11、(2018杭州.八上期末) 20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g 固体和澄清溶液。
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二、有关溶质质量分数旳计算
[题型一] ：有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量 及溶质质量分数之间旳互求：
计算旳根据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 旳氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水旳质量各多少？
解：设稀释后溶液旳质量为x
50g 98% = X 20%
X = 50g 98% 245g
20%
需要水旳质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水旳质量195g
[题型四]： 有关化学方程式旳计算
注意点：溶液是混合物，溶液旳质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质旳质量。
例4：试验室用100g稀硫酸和一定量旳锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质旳质量分数。
复习检验：
1、饱和溶液与不饱和溶液定义： 2、溶解度旳定义、“四要素”； 3、溶解度曲线旳含义(走向、陡缓；
垂线交两点、两曲线交点）； 4、固体物质旳溶解度随温度变化旳 规律。
第3课时 溶液浓度旳计算
1
2
3
学习目的：
• 1、了解并记住溶质质量分数旳定义及计 算公式（要点）；
• 2、会对溶质、溶剂、溶液质量之间变式 计算（难点）；
• 3、掌握4类溶质质量分数计算题型 ； • 4、学会配制一定浓度旳溶液。
一、溶质质量分数 1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
即：溶质质量占溶质质量旳百分数。
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
化学+初三+质量分数计算(二)
本次课课堂教学内容一、要点复习1.化学式是用来表示纯净物组成的式子,所以只有纯净物才有化学式,且每种纯净物只有一个化学式。
2.化学式表示的意义宏观:①表示一种物质;②表示组成物质的元素;微观(由分子构成的物质):③表示构成物质的1个分子;④表示构成这个分子的原子种类及个数。
二、内容讲解知识点1有关化学式的计算1.计算单个分子的相对质量方法：指1个分子中各种元素原子总数的相对原子质量总和公式：相对分子质量=（化学式中各种原子相对原子质量×该种原子的个数）的总和2.计算多个分子的相对分子质量总和方法：多个分子的相对分子质量总和=分子的个数×单个（1个）分子的相对分子质量3.计算物质化学式中含有原子团的相对分子质量当原子团的个数≥2时，如何计算原子团部分的相对原子质量总和。
方法：先计算括号内1个原子团中各元素原子的相对原子质量总和，再乘以括号外原子团的个数。
例：分别计算 Ca(OH)2和3Ca(OH)2相对分子质量Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=743Ca(OH)2的相对分子质量=3×[40+（16+1）×2]=2224.计算化合物中组成元素的质量比公式：（1）某元素的质量=某元素原子的相对原子质量×某元素的原子总数（2）化学式中各元素的质量比=各种元素的相对原子质量总和之比归纳公式：各元素的质量比==各元素的“相对原子质量×原子个数”之比练习：计算NH 4NO 3 中各元素的质量比解析：硝酸铵NH 4NO 3中氮元素、氧元素和氢元素的质量比为：14×2：1×4：16×3= 7：1：12推导公式：1.某元素原子个数 2.各元素原子个数比三、知识提升知识点1计算化合物中某元素的质量分数题型1：纯化合物中：%100⨯⨯=化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数（2）某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素在化合物中的质量分数题型2：含杂质的化合物中：（1）化合物的纯度%100⨯=混合物的质量纯物质的质量分数）化合物的纯度（或质量（2）元素质量分数的计算 化合物的纯度化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数⨯⨯=（3）混合物中某物质的质量分数（或纯度） %100⨯=分数纯物质中某元素的质量量分数不纯物质中某元素的质【典型例题】1.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )A.氨气(NH 3) m(N)∶m(H)=14∶3B.甲烷(CH 4) m(C)∶m(H)=1∶4C.过氧化氢(H 2O 2) m(H)∶m(O)=1∶4D.三氧化硫(SO 3) m(S)∶m(O)=1∶32.碳酸乙烯酯(C 3H 4O 3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB.碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种元素的质量比为12∶1∶16C.碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种原子的个数比为3∶4∶3D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=1212116++×100%3.2017年3月15日,央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”,如硫酸新霉素,其化学式为C23H18N6O17S,下列关于硫酸新霉素的说法正确的是( )A.硫酸新霉素中含65个原子B.硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18∶1C.硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小D.硫酸新霉素的相对分子质量为682g4.若要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素,则CO2与CO的质量比是( )A.2∶1B.1∶2C.14∶11D.11∶14四、专题练习1．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl22.某化合物化学式为H n MO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．63.某含氧酸的化学式为H n XO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）A．XO B．XO2 C．X2O D．XO34.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ25．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（）A．+2价 B．+3价 C．-2价 D．-3价6.由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（）A.16%B.18%C.20%D.22%7.含氧元素的质量相同的SO2和SO3，含有相同的（）A.硫元素质量B.质量C.氧原子个数D.分子个数8.《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。
中考化学复习指导：溶液中溶质的质量分数 专题讲解
溶液中溶质的质量分数1．已知完全中和一定量的某稀盐酸需ag溶质质量分数为4%的NaOH溶液,若改用a g溶质质量分数为4%的KOH溶液,则反应后溶液的pH________。
分析盐酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液均能发生中和反应。
用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液,能否中和等质量、等溶质质量分数的盐酸。
设a g溶质质量分数为4%的NaOH溶液,中和稀盐酸中HCl的物质的量为x mol。
NaOH的物质的量＝4%40/a gg mol⨯＝0.001a mol。
NaOH＋HCl—→NaCl＋H2O物质的量 1 10. 001a xx＝0. 001a( mol)设中和相等物质的量的HCl,需KOH y mol。
KOH＋HCl—→KCl＋H2O1 1y 0. 001ay＝0. 001a ( mol)实际使用的KOH溶液中KOH的物质的量＝4%56a⨯mol<0.001a mol,说明提供的KOH的物质的量不足于中和HCl的物质的量。
因此,盐酸未完全中和,反应后的溶液pH小于7,显酸性。
（生成的KCl为中性,故最终溶液因盐酸过量而显酸性。
）本题的正确答案为：<72．配制50 g 5%的氯化钠溶液：(1)需要氯化钠________g,水________mL。
(2)称量氯化钠,应该使用________、________和称量纸,然后将称得的氯化钠放入烧杯中。
(3)量取一定体积的水,应该使用________、________,然后将水也倒入烧杯中,用________搅拌,使氯化钠溶解。
分析配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解。
（一）计算配制溶液一般有两种情况：1．固体溶解在水中,求配制溶液所需的固体（溶质）和溶剂的质量。
常用公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数①溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量②说明：公式①是溶液中溶质的质量分数概念的变形。
溶剂的体积＝溶剂的质量÷该溶剂的密度。
质量分数
答：氯化钾溶液中溶质的质量分数是——％
练习二：
1．100克98%的浓硫酸中含溶质—— 克，溶剂 克。
2． 10克食盐加入90克水后，溶 质质量分数多大？
3、要配制50千克？
配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积 B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
克,两次配制的蔗糖溶液有什么相同和不同？
1、能够迅速的说出溶液的组成
2、能够模仿老师说出溶液中溶质质量分数 的含义
3、记住并能应用公式“溶质的质量分数= （溶质质量/溶液质量）×100％”进行简单 的计算。逐步形成规范的做题习惯。
重点：溶质质量分数的计算
难点：溶质质量分数的计算
1、溶质质量分数的含义：是一种溶液组 成的定量表示方法。即一定量的溶液里 所含溶质的量。
=
m剂m+m质 质×100%
P%=m质÷m液 m质=m液× P% m液=m质÷ P%
；星力九代 星力七代 星力捕鱼九代 星力9代 星力正版九代 ；
有个好死の结局已是万幸...在梦里,她现在已经回了g市,几天后将迎来好朋友妹妹の生日.因心中烦闷,自己又成了年,她便应邀前去参加好友妹妹の生日宴,不小心喝了一杯掺有酒精の果汁而醉倒.她酒量甚浅,名副其实の半杯倒.第二天醒来,竟然发现自己光溜溜地跟一个男人躺在 一张床上.那个男人,正是苦追了她四年の狄景涛,他说他也喝醉了,不知怎地就...狄景涛是跟她同一届の男生,声称爱慕她の才华一直苦苦追求.无论晴天、雨天、下雪天,他总会出现在她の身边,不管东方西方の节日,礼物总能准时来到她手上.陆羽一个小感冒能让他紧张老半天,男 生不能上女生宿舍,他就在楼下给她の舍友打电话询问病情.嘘寒问暖,从不迟到.他の诚意感动了整栋宿舍楼
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1
1.已知溶质和溶剂的量，计算 溶质的质量分数。
例1、10克氯化钠放入40克水中，完全 溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为多 少？
2
例2、一定温度下，一定量的溶剂中不能无限 溶解某种物质，已知20摄氏度时100g水中最 多溶解36g氯化钠，小明向10g水中加入4g氯 化钠充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 （） A．40% B.36% C.26.5% D.28.6%
分数增加到20%，可采用的方法是（D ）
A、加入20克食盐固体 B、把溶液中的水蒸发掉一半 C、加入100克10%的食盐溶液 D、把水蒸发掉50克
18
7、配置500ml(密度为1.14g/cm3),质量分 数为20%的硫酸。需密度为1.84g/cm3,质 量分数为98%的硫酸多少毫升 ?
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知识回顾 Knowledge Review
50g × 98%＝m ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
m＝245g 答：得到20%溶液245克。 稀释加水的质量： 245g-50g=195g
10
梯度训练：
ρ ρ 10%硫酸 = 1.07g/ml 98%硫酸 = 1.84g/ml
例 （1）配制1070克10%的稀硫酸溶液 需硫酸多少克？
100g × 2%=(100-x) g × 4% 解得 x=50
答案为D.
14
4、溶液混合
例8、为了实验需要将20%的硫酸溶液 100克与2%的硫酸溶液100克混合后，溶液 的质量分数多少？
15
１、某同学将5克某物质，加到95克水中，所得溶
液溶质质量分数为（ D）
A、小于5％ B、等于5％
C、大于 5％ D、条件不全，以上答案都不对
２、某同学在某温度下向一定量的水中不断地加入 蔗糖，并搅拌。下列图中能正确反应所加入的蔗糖
与所得溶液溶质质量分数之间关系的图象是（ D）
溶质 质量 分数
溶质 质量 分数
溶质 质量 分数
溶质 质量 分数
A
B
C
D
16
３、某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，
则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（ B ）
加入5克呢？加入3克呢？
3
2.计算配制溶质质量分数一定的溶液 所需溶质和溶剂的质量
例3、配制溶质的质量分数为10%的氯化钠 溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?
解： m溶质＝50克×10%＝5克 m水＝50克－5克＝45克
4
溶液的配制过程
A、计算
B、称量
C、溶解 5
4、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠
A、10克 B、1克 C、0.1克 D、0.01克
４、食盐在20℃时的溶解度是36克，则20℃时的
食盐饱和溶液的质量分数为（C ）
A、36% B、56.5% C、26.5% D、18%
５、将200克含水量为99%的食盐溶液的含水量变
为98%，应蒸发掉水 100 克。
17
6、质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量
____5__克、水____4_5_克，配制步骤是：
[1]先用_天___平__称量____5__克氯化钠倒入 ___烧__杯____中，
[2]再用_量___筒__量取__4_5___毫升水倒入盛有氯 化钠的__烧__杯___里，
[3]用＿玻＿＿璃＿棒＿搅拌至＿完＿＿全＿溶＿解＿即可得
到50克10%的氯化钠溶液。
课堂检测
1、从100克10%的氯化钠溶液中取出10克，则这
10克溶液中溶质的质量分数是（C ）
（A）1% （B）0.1% （C）10% （D）无法判断
2、把50克15%的硝酸钾溶液，从20 ℃升高到80℃
时，溶质的质量分数为（ C ）。
（A）大于15%
（B）小于15%
（C）等于15%
（D）等于30%
祝您成功！
8
例4．要将100g98%的硫酸溶液稀 释成19.6%的硫酸溶液，需要加水 多少克？
[分析]根据稀释前后，溶质质量不变列等式。
解：设需加水xg
100 g × 98%=（100+x）g × 19.6%
解得
x=40把50g硫酸溶液溶质质量分数为98% 的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：
98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为x。
可以列出下式： 1000cm3×1.07g/cm3×10%＝x×1.84g/cm3×98%
稀释后溶液中含硫酸的质量 稀释前溶液中含硫酸的质量
x = 59.3cm3 答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。 题中需要多少毫升的水？
3、将20克硝酸钾溶解在180克水中形成不饱和溶
液，溶质的质量分数为10_%____，如向上述溶液中加
入20克硝酸钾（全部溶解），则溶质的质量分数
为_1_8_._2_%_。如向上述溶液中加入20克水，则溶质
的质量分数9为.1_%______。
3、溶液稀释问题的计算
溶液加水后，浓度变小，叫溶液的 稀释，显然在稀释前后溶质的质量 不变。根据溶液稀释前后溶质不变， 列等式是解稀释计算题的方法。
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶 液需硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸 溶液需98%浓硫酸多少克？
（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶 液需98%浓硫酸多少毫升？
11
例6：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀 硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，
(1000×1.07－59.3×1.84)g＝960.9g 12
例7．将100g含水98%的某溶液的
含水量降到96%，应蒸发掉的水为
（）
A.12g B.4g
C.8g
D.50g
13
[分析] 根据蒸发前后，溶质质量不变列等式。
蒸发前溶质质量分数=100%-98%=2% 蒸发后溶质质量分数=100%-96%=4% 设蒸发掉水xg,