衡阳市名校高三化学100综合题题冲刺训练word含答案

一、综合题

1．镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：

已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。

②lg2=0.3，lg3=0.48。

③部分物质的K sp如F表所示

物质

K sp

（1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）。

（2）加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)___________。

（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L，当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_______。

（4）操作D包括：__________过滤、洗涤、干燥。

（5）制备、精炼金属Ga。

①电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_________。

②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:

下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是_______（填字母序号）。

A .电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连

B．电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

D．若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0 g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的 6.72 L

2．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

（1）向A 中滴加的硫酸最好选用__________________（填字母）。

A．98%的浓硫酸 B．70%的硫酸 C．10%的稀硫酸

（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是

__________________________。

（3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E 中有Na2S2O5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有__________溶液；若探究SO2的还原性，B 中发生反应的离子方程式可以是

_____________________________________；观察到装置C 中发生的现象是

__________________________。

（5）装置D和F 的作用为__________________________。

（6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：__________________________。

（7）请指出该设计的缺陷：__________________________。

3．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：

（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。

A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。

药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜

药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾

A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜

④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产

生，此过程中共发生的离子反应有_______个。

（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为

_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。

4．湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2

开始沉淀的pH 1.5 6.57.2

沉淀完全的pH 3.39.99.5

⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是______。

⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为

__________。

⑶除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)=_____。

②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为______。

⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：____。

⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是

__________。

5．已知：用NH3催化还原NO x时包含以下反应。

反应①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) ?H1 = -1807.0kJ?mol-1

反应②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) ?H2 = ?

反应③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ?H3 = -113.0kJ?mol-1

（1）反应②的?H2 =_________________________。反应①②在热力学上趋势大，其原因是___________________________________________________________________。

（2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其

它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。

①反应①的平衡常数的表达式K=__________。在催化剂甲的作用下反应的平衡常数

_______________在催化剂乙的作用下反应的平衡常数（填写“大于”，“小于”或“等于”）。

②N点后N2浓度减小的原因可能是_________________、 ________________。

（3）某温度下，在1L容器中对于反应①初始投入4molNH3和6molNO，当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡，则NH3的转化率_______________% ，达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为__________________。

6．镍与第V A族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

（1）基态N原子的核外电子排布式为______，基态Ga原子核外有_______个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓_____(填“大”或“小”)。

（3）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为____。

（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为

________。

（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏加德罗常数的值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出计算式，可不化简)。

7．氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：

25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3

开始沉淀时pH 1.9 2.2 3.4

沉淀完全时pH 3.2 3.2 4.7

请回答下列问题：

(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________。

(2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________。

(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)“调节pH”时，合适的pH范围是___________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________。

(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式___________。根据ZrO2的性质，推测其两种用途

___________。

8．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

（1）CO用于处理大气污染物N 2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）△H。几种物质的相对能量如下：

①△H=___________ kJ·mol－1。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是___________（填代号）

A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数

②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：

第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（写化学方程式）。

第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_____第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。

（2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I 2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________（用含x的代数式表示）。

（3）工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO（g）和 n molH 2，在250℃发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），测得混合气体中

CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。

（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO对环境的污染，你的评价是___________（填“可行”或“不可行”）

（5）CO－空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式：_________。

9．硫的化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

Ⅰ．羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、大气污染等。羰基硫的水解和氢解是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

a．水解反应：COS(g)+H 2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol

b．氢解反应：COS(g)+H 2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知：CO(g)+H 2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol

(1)完成上述氢解反应的热化学方程式：______。

(2)一定条件下，密闭容器中发生反应 a，其中 COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则 A、B、C 三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。

(3)反应 b 的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K 正)的是______(填“A”或“B”)。

(4)T1℃时，向容积为 10L 的恒容密闭容器中充入2mol COS(g)和2mol H2(g)，发生反应 b，

则：COS的平衡转化率为______。

Ⅱ．矿石冶炼与含硫化合物有关。

(5)将冰铜矿(主要为Cu2S和FeS相熔合而成)加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼：Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是：___________；___________。

(6)废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。

①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、______。

②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是___________。

10．（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____

A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：

2NH 3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为___________。

（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH

－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）

②已知K sp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的

0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11

H2SO3K1=1.54×10－2K2=1.02×10－7

（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为

__________________。

11．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料一砷化硼(BAs)。回答下列问题：

(1)基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_____________，基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________。

(2)通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)十6I2(g)可制备BAs晶体，As4结构如图所

示。

①BI3分子空间构型为____________，其中B原子杂化方式是____________________。

②As4分子中键角为____________度，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为

________________。

(3)晶态单质硼有多种结构，它们都以B12[结构如图所示]为基本的结构单元。B12结构单元为正_________面体。单质硼的熔点为2180℃，它属于_____________晶体。

(4)BAs晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为0.4777nm，阿伏加德罗常数的值为N A。As原子的配位数为___________；BAs品体的密度为__________g·cm-1(列出计算式)。

12．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ?mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393. 5kJ?mol﹣1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ?mol﹣1，利于该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）

②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）．

③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第

24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。

（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________ 13．CO2等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO2的利用也成为人们研究的热点。以CO2和H2为原料合成甲醇技术获得应用。

（1）已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=－363 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=－571.6kJ/mol

H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol

则CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应热△H=___________。

（2）该反应常在230~280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO-ZnO-

Al2O3。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式：__________________________________________。使用不同催化剂时，该反应反应热△H__________(填“相同”或“不同”)

（3）该反应可以看作以下两个反应的叠加：

CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K1；

CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)，平衡常数K2；

则CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=___________(用含K1、K2的代数式表示)

（4）反应过程中，发现尾气中总会含有一定浓度的CO，为了减少其浓度，可以采取的措施为_________________________________(写一条即可)

（5）为了提高反应速率，采取的措施可以有___________。

A．使用高效催化剂 B．在较高压强下进行 C．降低压强 D．充入高浓度CO2

（6）有人研究了用电化学方法把CO2转化为CH3OH，其原理如图所示：

则图中A电极接电源___________极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应为______________________。

14．化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：

已知：

(1) F中的含氧官能团名称为________、________。

(2) B→C的反应类型为________。

(3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：

___________________________。

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

__________________________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂

和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________________________。

15．AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已

被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，N A为

______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

16．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)?CH3OH(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。

(2)某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H2)：n(CO)=3:1的变化曲线为______(填“曲线a"或“曲线b”)。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min 0 5 10 15 20 25

压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4

则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为________,该温度下的平衡常数K为

_______.

(4)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)

ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

T1、T2、T3由大到小的关系是_________,判断理由是____________

(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图

①石墨2为__________ (填“正“或“负“)极。

②石墨1极发生的电极反应式为________

17．亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

HNO2NH3·H2O H2CO3H2SO3

K（mol·L-1）-2 5.1×10-4 1.8×10-5K a1=4.2×10-7

K a2=5.61×10-11

K a1=1.3×10﹣2

K a2=6.3×10﹣8

(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。

a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

d.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

(2)298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为

_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL

pH=11氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。

(4)依据提供数据回答下列问题。

①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为___________________。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。

18．原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题：

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，其原因是_____________________________。(2)。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。

a. 氢键

b. 配位键

c. 共价键

d. 离子键

e. 金属键

(3)已知：.

①NH4+ 的空间构型为___________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____(写两种)

②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。

③分解产物中属于非极性分子的是_____________________(填字母)。

a. NH3

b. CO2

c. N2

d. H2O

(4)UO2 的晶胞结构及晶胞参数如图所示

(晶胞参数a=5.455×10-10m)：

①晶胞中U的配位数为_________________。

②UO2 的密度为__________g·cm-3(列出计算式即可，用N A表示阿伏伽德罗常数的值)。19．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

Ⅰ.(1)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用

Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式_________________。

(2)海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________ mol Cl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_______________________________。

(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入__________溶液。Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)2的电子式：____________，Mg(OH)2中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是____________________________。

(2)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_______________（填序号）。A．Mg(OH)2MgCl2 Mg B．Mg(OH)2MgO Mg

C．Mg(OH)2MgO Mg D．Mg(OH)2无水MgCl2Mg (3)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是__________________。

Ⅲ. 用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

(R：烃基： R'：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需溴代烃的可能结构简式： ___________。

20．萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分，I是一种萜类化合物，它的合成路线如图所示：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

（1）A的名称是________，A+B→C的反应类型是___________；

（2）F的分子式_______________，其分子中所含官能团的名称是____________；

（3）H→I第一步的化学反应方程式_________________；

（4）B含有一个环状结构，其结构简式为_________________；

它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有___________种（不考虑立体异构）

①不含有环状结构②能发生银镜反应③能与NaHCO3反应生成CO2

（5）流程中设计F→G这步反应的作用_________________；

（6）F与（CH3CO)2O按物质的量1∶1发生反应生成G的化学方程式为____________；（7）请以CH3COCH3、CH3CH2MgBr为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物

的流程。

例如：原料……目标化合物

___________________。

21．二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △

H。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1

S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1

则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol－1。

(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO 作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是

___________。

(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。

(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。

(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32

－)=___________。(已知H2SO3的K a1=1.5×10-2、K a2=1.0×10-7)

22．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。

(1)有同学认为制得的SO2 中可能混有杂质，其化学式为______和_________，原因是

________。

(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO2，装置B 中加入的试剂为_____装置C中品红溶液的作用是_______；

②装置D中加入的试剂为____________；

③装置G中可能出现的现象为____________；

④装置H的作用为____________。

(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO2 具有氧化性的实验现象为____________；

②为验证SO2的还原性，取试管b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:

方案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

上述方案中合理的是____________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b 中发生反应的离子方程式为____________。

23．科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高灵敏度的电力学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66℃，从a中加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110℃，停止加热，在三口烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待温度降至室温后，将三口烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5℃馏分12mL。

物质C2H5OH CH3SiCl3ClCH2SiCl3ClCH2Si(OEt)3

相对分子质量46149.5184212.5

熔点/℃－114.1－77.8——

沸点/℃78.366.4116.5174

密度/g·mL0.79 1.30 1.47 1.02

已知：甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。

(1)连接好装置后，检验装置气密性的操作是：_________________________________；

(2)A装置中发生反应的离子方程式是：_______________________________________；

装置C的作用是：_____________________；E中所装液体是：______________；

(3)装置D中发生反应的化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 →ClCH2SiCl3 + HCl

②__________________________________________________________________；

球形冷凝管的作用是：________________________；

(4)有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该

__________________________________________________；

(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率是：_______________(保留两位有效数字)。24．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH＝+180.5kJ·mol?1

C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol?1

2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol?1

则2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol?1。

(2)一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N2)＝a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。

①则该反应的平衡常数K＝____________。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将____________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N

③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图所示：可能改变的条件是

____________、_________。

(3)有人提出可以用如图所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：________________________________________。

(4)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是

__________。

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

25．工业上用有机原料A制备和聚乙酸乙烯酯，其流程为：

已知：①②

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型是___________，J中官能团的名称为___________。

（2）反应②的试剂和条件分别是___________，G的结构简式是___________。

（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________。

（4）与A具有相同官能团且只有一个甲基的芳香化合物的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为五组峰且能发生银镜反应的结构简式为______________________。（5）参照下述示例合成路线，设计一条由乙二醇为起始原料制备聚乙二酸乙二醋的合成路

线。示例：_______________

26．清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。

Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：

反应A：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1

反应B：CO 2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1

⑴写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： __________________。

⑵反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”) 。

⑶写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件___________。

⑷在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

温度对反应的影响压强对反应的影响

①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。

A．温度 B．压强 C．催化剂

②如图中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。

Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

⑸阳极反应式为__________________________________。

⑹除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________。

27．高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：