电解原理优质课精品PPT课件
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电解原理课件(30张)
电解原理课件（30张）
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2
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考点突破
电解原理课件（30张）
电极反应式、电解总反应式的书写★★★★
• 1. (2019·四川成都质检)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－ 时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的 气体，下列说法不正确的是( )
通HCl
加CuO
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电解原理课件（30张）
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) • (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) • (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) • ((4)电解) CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 • (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均逐渐增大( ) • (6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( )
(如Na2SO4)
电解质 浓度 增大
增大
增大
pH
电解质溶 液复原
增大 加水
减小 加水
不变 加水
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类型
电解 电解 质型
放H2 生碱型 放O2 生酸型
电极反应特点
电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电
阴极：H2O放H2生成 碱；阳极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质阳离子 放电；阳极：H2O放 O2生成酸
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阳极反应
阴极反应
• 2．写出下列相关的电极反应方方程式程式或总反方应程方式程式。
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2
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考点突破
电解原理课件（30张）
电极反应式、电解总反应式的书写★★★★
• 1. (2019·四川成都质检)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－ 时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的 气体，下列说法不正确的是( )
通HCl
加CuO
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) • (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) • (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) • ((4)电解) CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 • (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均逐渐增大( ) • (6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( )
(如Na2SO4)
电解质 浓度 增大
增大
增大
pH
电解质溶 液复原
增大 加水
减小 加水
不变 加水
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类型
电解 电解 质型
放H2 生碱型 放O2 生酸型
电极反应特点
电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电
阴极：H2O放H2生成 碱；阳极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质阳离子 放电；阳极：H2O放 O2生成酸
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阳极反应
阴极反应
• 2．写出下列相关的电极反应方方程式程式或总反方应程方式程式。
人教教材《电解原理》完美课件1
化锰重新被利用，提高原料的利用率；
④比色分光光度计可以用于测量化学反应速率
d．选择高效催化剂只能改变化学反应速率，但不影响化学平衡；
故答案为B。
D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，离子方程式为2Al3++3MgO+3H2O═2Al(OH)3↓+3Mg2+，故D错误；
A. 4种
B. 8种
C. 16种
失电子能力：（还原性） Cl- > OH得电子能力：（氧化性） Cu2+ > H+
当溶液中有多种离子时，哪种离子先放电？ 离子得失电子的能力强的先放电
三、放电顺序
阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。 得电子能力（氧化性）强的离子先放电。
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+ >Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>…>K+
阳极： 2Cl－－2e－===C；l2↑ 阴极： Mg2＋＋2e－===M。g
电解方程式：
。
【解析】 B．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B错误； 答案选B。 B． C + O2 = CO2 ΔH＝－393kJ·molˉ1 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 A．冰醋酸和水银都是纯净物 D．NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，检验NH4＋的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置 于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH4＋，故D错误； B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误； C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 ②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+ ，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A； B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ 故选C。
【人教版】电解原理PPT优秀课件1
思考
例.6以惰性电极电解NaCl溶液
电极方程式
阳离子:
添加标题
点击文本框即可进行编辑输入相
阴离子: 关内容点击文本框即可进行编辑
输入相关内容
阴极： 阳极：
总方程式：
添加标题
点关击内1文容.本点电框击即文解可本进框行即一编可辑进段输行入编时相辑 间，溶液的PH发生了什么变化？
输入相关内容
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
阳极：2Cl--2e-=Cl2
参考文献
电解 Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Aenean
总方程式：CuCl2 commodo ligula eget dolor. Lorem ipsum dolor sit amet, Lorem ipsum
阴极： 2H++2e-=H2 或：
2NH4++2H2O+2e-=H2+2NH3·H2O
阳极： 2Cl--2e-=Cl2
NH4Cl溶液
KEY WORD
总方程式：2NH4ClKE+Y2WHO2ROD 电解 H2+ 2NH3·H2O+Cl2
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？
变大
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ HCl
【人教版】电解原理PPT优秀课件1
【人教版】电解原理PPT优秀课件1
例.6以惰性电极电解NaCl溶液
电极方程式
阳离子:Na+KEYHW + ORD 阴离子:Cl- OH-
阳阴极极：：或22C2HlH+-+2-O22+ee2--=e=-C=HlH222+2OH-
高一化学电解原理PPT优秀课件
CuCl2 HgCl2 电解质
HCl HBr
NaCl KBr CuSO4 AgNO3
H2O+电解 质
不定
增大 HCl、HBr
HCl、HBr CuO、Ag2O
⑵电极参加反应（金属做阳极（除 Pt 外））：
例：金属作阳极时，金属失电子，而不
是阴离子失电子。
在阳极，Cu 失电子能力大于 SO42-、OH-， Cu
C
因此电极 Cu 首先失电子： 阳极反应：Cu-2e-=Cu2+
OH—H+
阴极反应：2H++2e-=H2， 总反应：Cu+2H+ 电解 Cu2++H2，
从总反应看出不活泼的 Cu 将较活泼 H
SO42—
H2SO4
置换出来，
不符合金属活动顺序表，因此化学反应能不能发生没有严格界
限，不能自发进行的反应，提供能量（如电解）也能进行。
2. 电解：
使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两 极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。
3. 构成电解池的条件：
①直流电源；
是电能转变为化 学能的装置！
与电源负极相连的电极为阴极 ②阴、阳电极
与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
电解原理工作示意图
阳离子得 电子发生 还原反应
阴极
－＋
e
负极
正极
得到电 子还原 反应
阳离子得 电子发生 还原反应
电解质溶液
阴极
－＋ e
阳极
电极材料或阴 离子失电子发
生氧化反应
电解质溶液
氯碱工业
一、电解饱和食盐水反应原理： 装置
现象：
【人教版】电解原理优质ppt课件
举一反三 若在铜片上镀银时，又该如何设计？
？
铜片
－+
？ 纯银
硝酸银
？溶液
应用3：粗铜的精炼 已知粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)，分别写出阴、阳极可能发生的电极方程式
纯Cu
粗Cu
硫酸铜溶液
阳极：
Zn Zn - 2e- = Zn2+ Fe Fe - 2e- = Fe2+ Ni Ni - 2e- = Ni2+ Cu Cu - 2e- = Cu2+ Ag
阳极(纯铜)溶解， 阴极铁棒表面有红色物质生成 思考：溶液中的Cu2+浓度如何变化？
应用2、电镀
概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。 主要目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
待镀 金属
－+
镀层 金属
含镀层金属离子的盐溶液 电镀的特点：阳极金属本身参加电极反应；电解质溶液的浓度保持不变
冰晶石 B．小苏打溶液呈碱性的原因： +H2O⇌H3O++
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
2．一种新型的二次电池锌—空气燃料电池，以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH) 。关于该装置的说法正确的是
A．Na2SO4 B．H2SO4 C．KOH
D．NaCl
5
5
2
2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
NaCl (高温熔融)-->Na+ + Cl－
阳极：2 Na++2e- ＝ 2Na 阴极：2 Cl－－2e- ＝ Cl2↑
电解的原理-PPT课件
极
发生什么变化？
ClNa+
熔融氯化钠
3
(-)铁电极 （阴极） Ｎa++e- →Na 还原反应
(+)石墨电极（阳极）2Ｃl-→ Cl2↑+2e- 氧化反应
通电
石
墨 电
Cl2
极
极铁 电
2NaCl = 2Na+Cl2↑
电解池的组成
直流电源
Cl
Cl
固体电极材料
Na
熔融电解质或电解质溶液
Na
发生氧化反应的电极叫阳极,发
10
小结
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电 极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
2.电极反应---半反应
3.正极---阳极---氧化反应
阴离子
阳离子
负极---阴极---还原反应
4.电解池---将电能转化为化学能的装置 5.电离与电解的区别与联系
11
作业
结合电解的原理预习电解原理的应用
电通离电过前程 NaCl= Na+ + ClH2O H＋ ＋ ＯＨ－
电源负极相连--- 阴极
阳极---电源正极相连
电通解电过后程
2H++2e-→H2↑ 2Cl-→Cl２↑＋2e-
还原反应 氧化反应
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
9
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解的原理
1
钠和氯气的反应
热化方程式:
２Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)
△H(298K)=-822.3KJ.mol-1
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
阴极: 2H ++ 2e- ===H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
阴极
氢 气
浓度
pH值
复原
减小
增
加
大
HCl
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
4.放氧生酸型
阳极
阴极
实例
氧 气
CuSO4溶液
电极反应
CuSO4
阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O+O2↑
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
AC
C．CuSO4溶液的pH值 逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH值 不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
Office
Type : Image
Type : Image
Type : Image
Type : Image
总式：
2NaCl
电解 2Na+Cl2 ↑
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )
电解原理PPT课件
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极： 2H+ +2e－＝ 总反应：2HCl＝电＝解
H2 ↑ Cl2↑
+
H2↑
第7页/共20页
7、电解规律(用惰性电极电解时) ⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。 电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
阴极区
PH值变化 电极反应式
有H+生成， PH值减小
①
有OH-减少， PH减小
②
有H+生成， PH值减小
②
/
②
有H＋生成， PH值减小
Cu2++2e=Cu
PH值变化
有H+减少， PH值增大 有OH-生成， PH值增大 有OH-生成， PH值增大 有OH-生成， PH值增大
/
第11页/共20页
电解过程中会出现两极区的PH值差异，某些原电 池工作时也会出现两极PH值的不平衡性，当然这 与H2与O2参加电极反应有关：
阴极上的电极反应式是 Cu2+ +2e－＝Cu
。
第19页/共20页
感谢观看！
第20页/共20页
第9页/共20页
8.电解后溶液PH值的变化
H＋只可能在阴极放电，OH－只可能在阳极放电，对于非酸、 非碱溶液来说，放电的H＋来自于阴极区的水的电离，放电 的OH－来自于阳极区水的电离。所以有：
⑴H＋总是在阴极放电，OH－总是在阴极上生成 ① 2 H＋＋2e－=H2↑ ② 2H2O＋2e－= H2↑＋2 OH－ 电解过程中，阴极区PH值会因H＋减少或OH－生成而增大； ⑵OH－总是在阳极上放电，H＋总是在阳极上生成 ③ 4 OH－－4e－=2H2O＋O2↑ ④ 2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ 电解过程中，阳极区的PH值会因OH－减少或H＋的生成而减小。
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3.电解规律（用惰性电极电解时）
b、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属 的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被 电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等。电解后 溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来 的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一 定量的HCl气体)
c、电解不活泼金属的含氧酸盐时，实质是电 解质和水都有一部分被电解。如电解CuSO4 溶液、AgNO3溶液等。电解后原溶液中溶质 的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓 度，需加入一定量金属氧化物。
负极： 较活泼金属
正极： 较不活泼金属或非金属
4、原电池电极反应式
负极 (Zn)：Zn－2e－＝Zn2+
(氧化反应)
e－
Zn
e－ C
正极 (C)： Cu2+ +2e－＝Cu (还原反应)
CuSO4溶液
电解氯化铜溶液微观模拟
一、电解原理 1、电解：
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极 引起氧化还原反应的过程。
2、电解池（电解槽）：
将电能转化为化学能的装置
电解氯化铜溶液微观模拟
3、电解池中的电子的移动方向
• 电源负极→电解池阴极→电解液中的阳 离子得到电子被还原
电解池中阴离子失去电子被氧化→电解 池阳极→电源正极
由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必 须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参 加反应，电路就不能形成通路，所以电解质溶 液的导电过程实质上就是电解质溶液的电解过 程。
4、离子的放电顺序：(放电是指阴阳离子得失电 子的过程)
（1）在惰性电极的阴极上，阳离子放电顺序：
Au3+、Ag+、Hg2+、Cu2+、H+、Fe2+、Zn2+、Al3+、Mg2+
放电由易到难 （2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电顺序：
S2—、I—、Br—、Cl—、OH—、NO3—、SO42—、F—
放电由易到难
电解氯化铜溶液的电极方程式
阳极：2Cl— - 2e— = Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e— = Cu 总反应： CuCl2 =电＝解 Cu + Cl2↑
二、电解规律的讨论：(用惰性电极电解时)
C或Pt
C或Pt
⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3 NaOH、Na2SO4等溶液时，其电极反应式为：
电解CuSO4溶液:
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上就 是电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶 液等。
小结二：电解原理
1.电解原理：将电能转化为化学能的装置。
2.电解池中电子的移动方向
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离 子（被还原）
电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极
3.电解规律（用惰性电极电解时）
a、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸 盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、 HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液等。电解后溶 液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的 浓度，只需加入一定量的水即可。
电解盐酸
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极： 2H+ +2e－＝ 总反应：2HCl＝电＝解
H2 ↑ Cl2↑
+
H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一 定量的HCl气体)
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，实质上就是 电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶 液、AgNO3溶液等。
实例
电极反应
含氧酸
电
强碱
解 水
活泼金属的 含氧酸盐
电解 电解 质
无氧酸
不活泼金属 的无氧酸盐
H2SO4 NaOH
Na2SO4
阳极：4OH—-4e— =O2↑+2H2O
阴极：4H++4e—=2H2↑
HCl
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
CuCl2
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑ 阴极：Cu2++2e—=Cu
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时
AgNO3
小结一：原电池与电解池的比较:
电解池
原电池
能量转换 电能转化为化学能
化学能转化为电能
离子的迁移方 阴离子向阳极迁移
向
阳离子向阴极迁移
阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移
发生氧化反应 的电极
阳极（接电源正极）
负极
发生还原反应 的电极
阴极（接电源负极）
正极
相同点 (从原理分析) 都氧化还原反应
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
电解质溶液用惰性电极电解的规律
电解 类型
举例
物质类别
变 小
增大 放出H2生
成碱
变 小
减小 放出O2生
成酸
变 小
CuCl2 HCl CuO
四、活性电极电解时电极反应的书写
活性电极：除铂、金、石墨以外的电极。 若活性电极为阴极也只起导体的作用 若为阳极，则发生氧化反应的往往是电极本身。
例：
阳极： Ag - e- = Ag+
阴极： Ag+ + e- = Ag
第四单元 电解原理及应用
第一节 电解原理
新校区景观
复习：
1、原电池
想一想：下图装置 的名称是什么?
将化学能转变为电能的装置。
e－
e－
Zn
C
CuSO4溶液
2、构成原电池的条件： e－
e－
⑴、具有活性不同两电极 Zn
C
⑵、具有电解质溶液
⑶、形成闭合回路 （4）能自发进行氧化还原反应 CuSO4溶液
3、原电池电极的判断
溶质
和水 同时 电解
活泼金属的 无氧酸盐
不活泼金属的 含氧酸盐
NaCl CuSO4
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
阳极：4OH—-4e— =O2↑+2H2O
阴极：2Cu2++4e—=2Cu
溶液变化
PH
C浓度
减小 增大
增大 增大
不变
增大
溶液 复原
H2O
增大
减小 HCl
增大