全国各地中考化学计算题汇编

全国各地中考化学计算题汇编1、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。

回答下列问题：（1）反应中二氧化锰的作用是。

（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）2、在100g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。

3、某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。

向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。

向所得到的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。

（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。

（2）所得到固体中一定含有哪些金属？（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，原因是什么？4、实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。

某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。

实验数据记录如下:请回答下列问题:（1）a = 。

（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。

5、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。

请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

6、钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。

某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。

现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数第一次第三次第四次加入盐酸的质量（g）20 20 20剩余固体的质量（g）35 a 20（1）该品牌补钙药剂中CaCO的质量分数是，a的数值为。

3（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）7、已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/℃10 20 30 40溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0按如图步骤进行操作：（1）甲属于（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而；（2）在A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是；（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水g。

8、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序①②③④加入稀硫酸的25 25 25 25质量/g剩余固体的质16 a 10 10量/g回答列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。

（2）上表中，a的值为，实验③所得溶液中的溶质是（填化学式）。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）9、梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。

请计算：（1）H2O的相对分子质量=______。

（2）该废液中硫酸的质量分数。

（结果精确到0.01%）10、将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验次数 1 2 3 4 5加入氢氧化钠溶液质量/g20 20 20 20 20共生成沉淀的质量/g 5.35 10.7 m 21.4 21.4求：（1）表中m的值为。

（2）原混合物中氯化铁的质量。

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）11、现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量______g；（2）求混合液中CuSO4的质量；（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。

12、某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g 稀盐酸充分反应。

测得部分数据及图象如下：次数 1 2 3 4 5加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。

（写出计算过程）13、 Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。

研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算100混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。

（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

14、为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。

某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。

将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8试分析计算。

（1）m的值为__ ____。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。

（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

15、向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；16、某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。

某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。

请根据图示及相关知识回答问题。

（1）该固体物质中一定不含有的物质是（化学式）。

（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？17、现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量g；（2）求混合液中CuSO4的质量；（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。

18、 2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C 3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。

请计算（直接写出结果即可）：（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？19、实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。

向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：（1）石灰石样品的质量分数是______（结果保留一位小数，下同）；（2）a点溶液的pH______7（填“＜”“＞”或“=”）；（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

20、今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。

于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。

她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。

试求：（1）m的值应为_____；（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？21、将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。

化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．试计算：（1）硫酸的相对分子质量是；（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。

22、化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。

测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。

请完成下列分析及计算：（1）反应中共生成气体g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

23、碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。

（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是。

（2）铜绿分解生成 22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？24、取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。

在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。

加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。

分析上表中的数据，完成下列问题：（1）第次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为g。

（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

25、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。

小赵同学为测定某SrCO3和NaCl同体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。

所得数据如表所示：固体混合物质量/g 100 100 100反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2试求：（1）烧杯②中产生CO2的质量为______g。

（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O）26、电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。