高一化学专题复习之离子反应

20XX届高一专题复习一离子反应

考点一：电解质与非电解质

一、知识点梳理

1.概念：

（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

a.强电解质：在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物

b.弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能够部分电离的化合物

（2）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物。

2.分类：

（1）电解质：酸、碱、盐，金属氧化物、水

a.强电解质：强酸(HCl、HBr、HI、HClO4、HBrO4、HIO4、HNO3、H2SO4)、

强碱（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）绝大多数盐、活泼金属氧化物

b.弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐

（2）非电解质：大多数有机物（除醋酸和醋酸盐外）,非金属氧化物、NH3

3.导电原因

（1）有自由移动的电子——金属、石墨（碳棒）能导电的原因

（2）有自由移动的离子——酸碱盐溶液、熔融状态的碱和盐能导电的原因

4.电离方程式的书写

（1）正确书写一个电解质的电离方程式时，首先要分清它属于强电解质还是弱电解质。

（2）强电解质的电离方程式要用等号连接。如：NaCl = Na+ + Cl-

（3）弱电解质的电离方程式要用可逆符号连接。如：H2O H+ + OH-

（4）多元弱酸的电离是分步电离的；多元弱碱的电离却认为一步完成。

如：H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H++CO3- (一步只电离出一个氢离子) Al(OH)3Al3++3OH-（5）多元弱酸的酸式酸根离子在电离时不要一步拆开。

如：NaHCO3 Na+ + HCO3- (此时HCO3-不能拆开) 类似的还有HS-、HSO3-、HPO42- H2PO4-等。（6）NaHSO4的电离，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中和熔融状态下电离程式不一样。

二、基础练习

1.判断正误

（1）氯水、盐酸能导电，所以氯水、盐酸是电解质。（）

（2）铜、石墨能导电，所以铜、石墨是电解质。（）

（3）磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。（）

（4）氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质。（）

（5）二氧化硫溶于水后所得溶液能导电，所以二氧化硫是电解质。（）

（6）氧化钠溶于水后所得溶液能导电，所以氧化钠是电解质。（）

（7）酸在熔融状态下能导电、金属都能导电。（）

（8）酒精溶液、蔗糖溶液不能导电，所以它们是非电解质。（）

（9）盐酸、烧碱、胆矾、氧化铝都是强电解质，醋酸和水是弱电解质。（）

（10）硫酸钡是盐，所以硫酸钡是强电解质。（）

2.下列物质中：

（1）氢氧化钠溶液（2）稀盐酸（3）石墨（4）氯化钠晶体（5）金属铜（6）氨气

（7）氧化钠固体（8）无水乙醇（9）蔗糖溶液（10）氯水（11）液氯

（12）铁水（13）醋酸晶体（14）硫酸钡（15）氢氧化铝固体(16)熔融KOH

属于混合物的有_____________ 其中能导电的属于电解质的有

属于电解质的有_______，属于电解质且水溶液能导电的有，

属于非电解质的有_______其中能导电的既不属于电解质又不属于非电解质的有_____________属于强电解质的有，属于弱电解质的有

3.判断下列电子方程式书写正确的是（）

A．Na2CO3＝Na2++CO32- B．CH3COOH CH3COO-+H+

C．CaSO4＝Ca+2+SO4-2D．NH4NO3NH4++NO3-

4.下列物质属于非电解质的是（）

A．盐酸B．胆矾C．二氧化碳D．液氧

三、深化训练：

1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()

A．冰水混合物、氨水、氯化铝、二氧化硫B．液氯、空气、硫酸钠、干冰

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、纯碱

2.下列说法正确的是（）

A．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质

D．强电解质的水溶液导电能力一定强于弱电解质

3.下列物质中，属于仅在水溶液中能导电的电解质是()

A．KOH B．CO2C．H2SO4D．Na2CO3

4.下列化合物中都是弱电解质的一组是（）

A．CaCO3、NaCl、HNO3、BaSO4B．H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3•H2O

C．NaHCO3、Al2(SO4)3、AgCl、NaOH D．H2O、HCl、NaHSO4、SO2

5.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（）

A．HCl B．H2S C．KNO3 D．NH4Cl

6.下列电离方程式中，书写正确的是（）

A．NaHCO3Na++HCO3-B．CH3COONa＝CH3COO-+ Na+

C．Al(OH)3＝Al3++3OH-D．NH4HSO4NH4++H++SO42-

7.试写出下列物质在水溶液中发生电离的方程式：

(1)HCl___________________;(2)H2SO4________________；(3)CH3COOH ____________________；

(4)H2S_________________;(5)NaOH_____________________;(6)Ba(OH)2______________________；

(7)NH3·H2O_____________;(8)Mg(OH)2____________________;(9)Na2CO3_____________________ (11)NaHCO3______________；(11)NaHSO4________________；(12)KAl(SO4)2___________________ 8.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力（）

A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大

考点二：离子方程式的书写

一、知识点梳理

1.概念：电解质在中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。

2、离子方程式的书写步骤：

（1）“写”：根据实验事实写出化学方程式。

（2）“拆”：将在水溶液中能够完全电离成离子的物质写成离子的形式，将在水溶液中不能完全电离成离子的物质保留化学式。（注：可拆的物质:强酸、强碱、可溶性盐；不可拆的物质：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、气体、沉淀）

（3）“删”：删去两边相同的离子。

（4）“查”：查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

注：快捷写法——直接找到能够反应生成沉淀、气体、水等的离子然后配平方程式。

3.离子方程式正误判断

（1）一查反应是否符合客观事实

（2）二查是否守恒（质量、电荷、得失电子）

（3）三查化学式拆分、化学符号（↑、↓、＝、）使用是否正确

（4）四查是否忽略隐含离子反应以及离子的配比问题

4.离子反应的意义：不仅能表示某个具体的反应，也能表示同一类反应。

二、基础练习

1.下列离子方程式书写正确的是( )

A．饱和石灰水根稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O

B．稀硫酸与Zn反应：H2SO4＋Zn=Zn2＋＋SO42－＋H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑