3029高一化学离子反应测验试卷
2019-2020学年高中化学必修1《2.2离子反应》测试题及答案解析
2019-2020学年高中化学必修1《2.2离子反应》测试题一．选择题（共28小题）1．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣C．用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．铜片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 2．下列方程式书写不正确的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2 +CH2＝CH2 →CH2BrCH2BrB．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl ﹣+2H2O H2+Cl2↑+2OH﹣C．实验室制乙炔：CaC2 +2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2D．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH ﹣BrCH2COO﹣+H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2O B．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝AI（OH）3↓4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．少量NaHCO3 溶液与足量澄清石灰水反应：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2第1 页共43 页。
高一化学离子反应测试题
离子反应测试题相对原子质量： H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1.符合如右图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO32.以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D3.下列叙述正确的是( )A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体粒子很小，可以通过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH5.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1 B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g D．摩尔是7个基本物理量之一6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．常温常压下，18gH2O所含原子数为N AB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为N AC．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1N A电子D．由1L 1 mol·L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为N A个[来源7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④⑤①③8.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9.下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu===Cu2++AgC．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．HCO3－、Na+、Cl－、SO42－11.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2OB、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2OD、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O12.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42―、OH―个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（）A、1：4：2B、1：2：4C、1：1：1D、1：3：213.在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4· 5H2O的溶液，充分反应。
高一化学离子反应测试题
高一化学离子反应测试题(总3页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除离子反应1．离子方程式H++OH-==HO可表示的化学反应是( )2A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是( )A. CO2(g)通入NaOH溶液B. CO2(g)通入石灰水C. NH3(g)通入CH3COOH溶液D. NH3(g)通入盐酸中4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是( )A. 溶液导电性酸甲大于酸乙B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是 ( )A. HCO3-+OH-==CO32-+H2OB. 2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-C. HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D. 2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
(化学) 高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析
（化学）高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确；综上所述，答案为C 。
(化学)高中化学离子反应试题(有答案和解析)1
（化学）高中化学离子反应试题(有答案和解析)1一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。
第一章第二节离子反应测试题上学期高一化学人教版(2019)必修第一册含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一章第二节离子反应跟踪训练--人教版（2019）必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．能使石蕊变红的溶液：4MnO -、Na +、Cl -、2S-B ．10.1mol L -×的2CaCl 溶液：Na +、K +、Cl -、3NO -C ．无色透明的溶液：Na +、2Cu +、3NO -、24SO -D ．能使酚酞变红的溶液：2Mg +、2Ba +、ClO -、I -2．下列溶液中，各组离子能大量共存的是A ．2Zn +、2Cu +、3NO -、24SO -B ．Na +、3Fe +、Cl -、I -C ．Na +、K +、3HCO -、O H -D ．222443NH Ca SO CO ++--、、、3．某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性，把X 溶液逐滴加入含少量酚酞的()2Ba OH 溶液中。
{高中试卷}高一化学第一学期离子反应测验试卷[仅供参考]
![{高中试卷}高一化学第一学期离子反应测验试卷[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/d43d1fc652d380eb63946d2e.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第一章《化学反应及其能量变化》第二节离子反应测验试卷实验班姓名1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
高一化学离子反应测试题及答案解析
化学离子反应【1】一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、 K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、 Na+、NO3－、SO42－C．Na+、 K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、 Na+、NO3－、Cl－3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含有 SO42－ B．一定含有 CO32－C．一定含Ag+D．可能含有 SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-6．下列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3 == Na++HCO3－ B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－D．NaHSO4==Na++H++SO42－7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClOB． Cl2C． NaHCO3D． CO28．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（）A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4 C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（）A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO311．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu二．填空题(写出下列反应的离子方程式)12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。
高一化学必修一《离子反应》测试题
高一化学必修一第二章第二节《离子反应》1.①电解质：____________________________________________________；酸、碱、盐都是电解质，水也是电解质。
②非电解质：_________________________________________；③电解质判断时易错点：不是电解质的物质___________（填一定或不一定）是非电解质，例如______________；电解质________（填一定或不一定）导电，例如__________；导电的物质________（填一定或不一定）是电解质，例如__________；2.电解质的电离（1）概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成______________________的过程。
（2）表示方法------电离方程式①H2SO4===_________________ NaOH===___________CuSO4===__________________②书写电离方程式要注意强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，弱酸的酸式盐在溶液中电离生成_________和_________。
（3）从电离的角度认识酸、碱、盐酸：__________________________________________；碱：__________________________________________;盐：__________________________________________;3.电解质溶液的导电性电解质溶液导电是通电时电解质溶液中有自由移动离子____________的过程；4.离子反应：____________________________________________________________;5.离子方程式（1）概念：用实际参加反应的_______符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式书写的步骤①写：_________________________________②拆：_________________________________；拆分原则：a能拆成离子的物质：_________________________________，b不能拆成离子需要书写化学式的物质___________________________________；c对于多元弱酸的酸式酸根_______（填能或不能）拆写成离子形式。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．Cl 2 C ．NaAlO 2D ．SO 2【答案】D【解析】A 、硫酸是电解质，错误；B 、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误；C 、偏铝酸钠属于盐类，是电解质，错误；D 、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，溶液可导电但是非电解质，正确，答案选D 。
【考点】考查电解质、非电解质的概念2. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO 3- B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 42-C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH 4+、NO 3-D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 32-、SO 42-【答案】A【解析】 A 、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B 、氯水中的氯气可与I －反应，产生碘单质，错误；C 、氯水中的氯离子可与Ag ＋反应产生白色沉淀，错误；D 、氯水中的氢离子与CO 32-反应，产生气体，且Ba 2＋、CO 32-反应产生沉淀，错误，答案选A 。
【考点】考查离子反应中的大量共存问题3. 在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH 4＋的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．NH 4＋D ．Fe 2＋【答案】B【解析】过氧化钠具有强氧化性，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，Fe 2＋减少Fe 3＋增加；Al 3＋先沉淀，加酸又溶解，离子数目不变；NH 4＋与碱生成氨气而减少。
【考点】考查离子反应。
4. 围绕下列七种物质：①铝，②A12O 3，③稀硝酸，④H 2SO 4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO 4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
高中化学离子反应试题(有答案和解析)(1)
高中化学离子反应试题(有答案和解析)(1)一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。
【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。
【高一化学试题精选】高一化学离子反应测试题及答案34
高一化学离子反应测试题及答案34
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第二节离子反应
5分钟训练(预习类训练，可用于前)
1对电解质的叙述正确的是( )
A溶于水能导电的物质 B熔融态能导电的物质
C在水中能生成离子的物质 D在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物
思路解析电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。
有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH3、SO2等。
单质既不是电解质也不是非电解质。
答案D
2纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？
思路解析导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。
加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。
答案纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。
3氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？
思路解析导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
答案铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
4电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？
思路解析碱的定义可以由酸的定义进行类推电离时产生的阴离。
高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)
高一化学（必修一）离子反应练习题(含答案解析)一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol －1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)-- B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。
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化学离子反应一•选择题1. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A.CO32-、crB.NO3-、cr c. NO3-、SO42-D. OH、NO3-2. 在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Na+、K+、CO32「、C「B. Cu2+> Na+、NO3「、SQ2_C. Na+、K+ HCOf、C「D. Mg2+、Na+、NO3「、C「3. 一种无色溶液中加入BaC b溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A. —定含有SOTB. —定含有CQ2「C. 一定含Ag+D.可能含有SQ2—，也可能含有Ag+4. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A. H+, Na+, NO3「，MnB. Fe2+, Mg2+, C「，SQ2「C. H+, K+, OH「，NO3「D. NO3「，SO42「，K+, Mg2+5.巳知某溶液中存在较多的H、SQ2-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（)A. Al3+、CH3CO6 Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C. Mg2+、C「、「D. Na+、NH4+、Cl-6.下列电离方程式中，错误的是( )A. NaHCO s == Na++HCOTB. H2SO4==2H++SO42「C. NaHS==Na++H++S2一D. NaHSO4==Na++H++SO427.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . HClO B. Cl2 C.NaHCOJ D. CO2&能用H +OH-= H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CQ的反应B. Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C .NaOH溶液和盐酸反应D. 氨水和稀H2SQ的反应9. 不能用离子方程式：CQ2「+ 2H + = H2O+ CO4来表示的反应是（）A. BaCO3+ HClB. K2CO3+ H2SQC. Na2CO3+ HNO3D. （NH4）2CO3 + HCl10. 下列反应完成后没有沉淀的是（）A. BaCl2溶液与Na2CO溶液加足量稀CHCOOHB. Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SQC. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCID. AgNO3溶液与FeC3溶液加足量稀HNO311. 下列离子方程式书写正确的是（）A .碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H* == CQ f +H2OB. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba"+SO2== BaSQ JC. 氢氧化钠和硫酸反应：2OH「+H2SO4== SO42—+2H2OD. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Ci f + = = 2Fe3++3Cu二.填空题（写出下列反应的离子方程式）12 .铜片溶于稀硝酸：___________________________________ 13 .氯气被氢氧化钠溶液吸收：-14 .亚硫酸钠溶液加入溴水中： ____________________________________________15 . FeC3溶液中加入铜片__________________________________________________16 . C12通入水中______________________________________________________17. 漂白粉投入水中，再通入CO2气体18. 电解饱和食盐水 ______________________________________________________三•推断题19. 某溶液可能含下列阴离子：C「、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：(1) ______________________________________________________ 若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是___________________________________________________ 。
高一化学离子反应试题
高一化学离子反应试题1.现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl（1）上述物质中属于电解质的有。
(填序号)（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为。
【答案】（1）④、⑤、⑦（2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O【解析】（1）①铝是单质既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖不导电；③CO2溶于水生成的H2CO3导电，本身不导电；④H2SO4导电是电解质。
⑤Ba(OH)2导电，是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体，不是电解质；⑦HCl是强电解质。
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失。
（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O【考点】电解质，离子反应方程式书写。
2.已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。
为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)【答案】D【解析】取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+；另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，没有明显现象，说明溶液中没有Cl-．故溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-，可能存在Na+、K+。
高一年级离子反应试题
高一年级离子反应试题班级姓名座号第Ⅰ卷选择题一、选择题(一至二个答案,每题4分,共45分)1、下列说法正确的是A、硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质（）B、二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C、固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D、液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2、下列说法正确的是（）A、因为氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B、将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质C、硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质D、醋酸在溶液中主要以醋酸分子的形式存在3、下列各组不能发生离子反应的是（）A、硫酸与氯化铜B、氢氧化钠溶液与氧化亚铁溶液C、碳酸钠溶液与稀硝酸D、澄清石灰水与稀盐酸4、不符合SO42－+ Ba2+ = BaSO4↓的是（）A、硝酸钡溶液与稀硫酸B、稀硫酸与氯化钡溶液C、碳酸钡溶液与稀硫酸D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液5、下列都能以OH－ + H+ = H2O表示的是（）A、醋酸和氢氧化钠溶液B、氢氧化镁和盐酸C、氢氧化钡和稀硫酸D、澄清石灰水和硝酸6、加入适量硫酸溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（）A、Cl－B、Na+C、CO32–D、Ba2+7、下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤8、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2 气体B、液态HClC、BaSO4晶体D、NaOH 溶液9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、Mg2+ OH－Cl－H+B、Cl－H+ Na+ CO32–C、Na+ Ba2+ CO32–NO3－D、K＋Cu2+ NO3－SO42－10、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是 （ ）A 、Na + Mg 2+ Cl － CO 32–B 、Mg 2+ Ba 2+ Cl － NO 3－C 、K ＋ OH － H + Ca 2+D 、OH － SO 42－ Fe 3+ Ca 2+11、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组的是 （ ）A 、K ＋ 、Na + NO 3－ Cu 2+B 、Mg 2+ Na + Cl － SO 42－ C 、K ＋ Na + Cu 2+ OH － D 、Na + Ba 2+ OH － SO 42－12、下列各组离子不能在碱性溶液中大量共存的是 （ ）A 、Ca 2+ Fe 3+ SO 42－ NO 3－B 、Na + K ＋ NO 3－ SO 42－C 、Ba 2+ Mg 2+ K ＋ NO 3－D 、K ＋ Na + NO 3－ CO 32–13、下列离子方程式正确的是 （ ）A 、碳酸钙和盐酸反应 CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2↑B 、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 SO 42－+ Ba 2+ = BaSO 4↓C 、向稀盐酸溶液中加铁 3Fe+6 H + =3H 2↑+3Fe 3+D 、向硝酸银溶液中加盐酸 Ag + + Cl － == AgCl ↓14、关于氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．H +＋OH -＝H 2OB Ba SO BaSOC H OH Ba SO BaSO H OD 2H 2OH Ba SO BaSO H O 2+424+2+4242+2+4242．＋＝↓．＋＋＋＝↓＋．＋＋＋＝↓＋-----15、在xR 2++yH ++O 2=MR 3++nH 2O 的离子方程式中，对系数m 和R 3+的判断正确的是（ ）A ．m=4 R 3+是氧化产物B ．m=y R 3+是氧化产物C ．m=2 R 3+是还原产物D ．m=y R 3+是还原产物第Ⅱ卷 非选择题 共55分二、非填空题16、（8分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式(1)氯化钡： (2) 氢氧化钾：(3) 一水合氨： _____ ___ (4)醋酸：____ ____17、（6分）写出下列反应的离子方程式(1)硝酸银溶液中滴加氯化钠(2)硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液（3）实验室制取二氧化碳18、（4分）根据离子方程式改写成化学方程式：(1)CO 2H CO H O 32+22-＋＝↑＋(2)Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2O19（8分）将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。
高一化学离子反应试题
高一化学离子反应试题1.下列物质中，能够导电的电解质是A．Fe丝B．熔融的NaCl C．KCl溶液D．酒精【答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；而铁丝为单质、KCl溶液为混合物，可排除；酒精为非电解质，故答案为B2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl不能电离出金属离子，所以不是盐【答案】C【解析】电离出的阳离子全部是H+的化合物为酸，电离出的阴离子全部为OH—的化合物为碱；所谓盐是指指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故NH4Cl为铵盐，选C3.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHB．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4= BaSO4↓+K2SO4+2H2O【答案】AC【解析】AC的离子方程式为：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，B：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，D：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓+2H2O4.重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-【答案】A【解析】甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，说明乙中含有能沉淀钡离子的阴离子（Ba2++SO42-＝BaSO4↓），同时还能消耗甲中的OH－（H++OH—＝ H2O），所以答案选A5.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液【答案】C【解析】lmol·L-1MgCl2溶液中的Cl—物质的量浓度为2mol·L-1；而四选项中Cl—物质的量浓度为1mol·L-1、4mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，故选C6.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。
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第一章《化学反应及其能量变化》第二节离子反应测验试卷实验班姓名1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na、NO3－、SO4－、HCO3－D．Na、SO4－、S－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl20.在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4R3+是氧化产物B．m=yR3+是氧化产物C．m=2R3+是还原产物D．m=yR3+是还原产物二、填空题21．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。
22．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。
23．现有①铁片②NaCl ③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
24．写出下列物质的电离方程式（1）NaHSO4（2）NaHCO3（3）H2O （4）CH3COOH（5）H 2SO 4 （6）Na 2SO 425.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目（1）氢氧化钡与稀硫酸反应（2）碳酸钠溶液与盐酸反应（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）实验室制取氧气（5）实验室制取二氧化碳26．写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个（1）CO 2+2OH －=CO 32－+H 2O __________________________________________ （2）HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O _________________________________________ （3）CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 20 _________________________________________（4）Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu _________________________________________（5）H ++OH －=H 2O _________________________________________27．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变） （1）（ ）+2（ ）+（ ）+2（ ）=BaSO 4↓+2H 2O（2）( )+Ca 2++( ) =CaCO 3↓+（ ）（3）Cu 2++( )+Ba 2++( ) =BaSO 4+Cu(OH)2↓（4）（ ）+3H +=Fe 3++( )三、推断题28．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：① A+B →C+E ② C+NaOH →蓝色沉淀D+F③ D −→−△A+E ④ F+Ba(NO 3)2→白色沉淀+NaNO 3回答下列问题（1）写出它们的化学式：A B C D E F 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式①②③④29.有一固体混合物，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成，为检验它们做了如下实验： （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。
四、实验题2填空和回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。
五、计算题32．在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl－三种离子，有Na+质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？33．向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？34．现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O 为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸发干可得晶体多少g？参考答案一、1．AD 2.D 3.BC 4.AC 5.BD 6.CD 7.C 8.AC 9.D 10.D 11.D 12.A 13.BD14.C 15.BC 16.D 17.BC 18.C 19.C 20.AB二、21．白色沉淀，Ba 2++SO 42－ BaSO 4↓某个反应，所有同一类型 22.Cu 2+,Na +,SO 42－ Cu 2++2OH － Cu(OH)2↓ 23.2、4、8、10、5.9，2.8,4.10 24.略 25.略 26.略27.略 28．（1）CuO ，H 2SO 4，CuSO 4，Cu （OH ）2，H 2O ，Na 2SO 4，（2）①CuO+2H + Cu 2++H 2O ②Cu 2++2OH － Cu(OH)2↓ ③Cu(OH)2 △ CuO+H 2O ④SO 42－+Ba 2+ BaSO 4↓29.Na 2CO 3,CuSO 4 Na 2SO 4 CaCl 2, NaCl,AgNO 3稀HNO 3四、30.31. （1）3五、32.56g 33.72% 34.29.8g。