1990年化学高考试题

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1990年高考全国卷化学试题及参考答案

1990年全国高考化学试题可能用到的数据原子量H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5 K39Ca40Mn55Fe56Cu64 I127Hg201一、选择题(本题共有5小题,每小题1分,共5分)说明：每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是〔〕(A)石油的产量(B)乙烯的产量(C)合成纤维的产量 (D)硫酸的产量2.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是〔〕(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A(B)18克水所含的电子数目为N A(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N A(D)32克氧气所含的原子数目为N A3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的〔〕(A)只有③(B)只有①③(C)只有②③(D)有①②③4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是〔〕(A)NaHS (B)NaAlO2(C)KHSO4(D)CH3COONH45.以下贮存物质的方法正确的是〔〕(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中(D)少量钠贮存在煤油中二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是〔〕(A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2(D)X2YZ47.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是〔〕(A)第三周期(B)第二周期(C)第Ⅳ主族(D)第Ⅴ主族8.下列说法正确的是〔〕(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9.下列说法正确的是〔〕(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大．．．．的是：〔〕(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液11.已知:①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是〔〕(A)Fe3+>Cl2>I2(B)Cl2>Fe3+>I2(C)I2>Cl2>Fe3+(D)Cl2>I2>Fe3+12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是〔〕(A)碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化(C)氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发13．下列反应的离子方程式不正确．．．的是：〔〕(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是〔〕15.分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl 和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为〔〕(A)②<④<③<① B)②<④<①<③(C)③<①<④<② D)①<③<④<②16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次．．进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中〔〕(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO(B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2(D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO217.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是〔〕(A)反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液(B)温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂,RCH=CHR'可以氧化成RCHO 和R'CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是〔〕(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3(B)CH2=CH(CH2)3CH3(C)CH3CH=CHCH=CHCH3(D)CH3CH2CH=CHCH2CH319.10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是〔〕(A)甲烷(B)乙烷(C)丙烷(D)丙烯20.下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是〔〕21.p克某结晶水合物A·nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为〔〕22.分别加热下列三种物质各100克:①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是〔〕(A)①>②>③(B)②>①>③(C)①>③>②(D)②>③>①23.今有H2和CO(体积比为1:2)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为〔〕(A)3V升(B)2V升(C)V升(D)0.5V升24.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是〔〕(A)蒸发掉45克水(B)蒸发掉50克水(C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体〔〕三、选择题(本题共有5小题,每小题3分,共15分)说明：每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.26.某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为〔〕27.在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是〔〕(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒(B)在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH 溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是〔〕(A)0.5摩/升 (B)0.1摩/升 (C)0.05摩/升(D)1摩/升29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为〔〕(A)4×10-3摩/升(B)2×10-3摩/升(C)1×10-3摩/升(D)1×10-7摩/升30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是〔〕四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是:、、、、.33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种):34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"—"表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断:A是、B是、C是、D是、E是、F是.35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解:.E水解:.36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的%.五、(本题共8分)37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是()接()接()接()接()接().(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是.(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是%.38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:.六、(本题共12分)39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1)取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少(写出推理及计算过程.)(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答:当W<a+b时,A%.当W>a+b时,A%.1990年试题答案及评分标准一、(本题共有5小题,每小题1分,共5分)1.B2.A3.D4.C5.D(每小题只有1个选项符合题意.只选1项且选对者给1分,其它选法该小题均为0分)二、(本题共有20小题,每小题2分,共40分)6.B、D7.A、C8.B、C9.C 10.B、D11.B 12.A、D 13.B、C 14.B、D 15.A16.D 17.C 18.A、C 19.B、D 20.C21.A 22.B 23.D 24.B 25.C(每小题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案只包括1个选项的:只选1项且选对者给2分;其它选法,该小题均为0分.对于正确答案包括2个选项的:只选2项,且全选对者给2分;只选1项且选对者给1分;其它选法,该小题均为0分.)三、(本题共有5小题,每小题3分,共15分)26.A 27.B 28.C 29.A 30.D(每小题只有1个选项符合题意.只选1项且选对者给3分,其它选法该小题均为0分)四、(本题共20分)31.[2]KMnO4+[5]KNO2+[3][H2SO4]=[2]MnSO4+[1]K2SO4+[5]KNO3+[3]H2O(2分)(除系数1可以不写外,其它各空,包括H2SO4,只要错1项,该题为0分)32.Ne、HF、H2O、NH3、CH4.(2分)[答对5个,给2分;答对3个或4个,给1分;只答对1个或2个,不给分.考生如答其它正确答案(如B2),也可以算答对1个,但同时答D2O和H2O的,只算答对1个.]33.（气）=2的有:CH≡CH、或、(1分) （气）=0.5的有:CH4、CH3OH、NH2CONH2(1分)(每行3个全对,给1分,不全对不给分.两行共2行.其它合理答案可给分;不合理答案,如HC≡C—OH不给分.)34.A是(NH4)2CO3B是NaOHC是MgSO4D是BaCl2E是HBrF是AgNO3(每空1分,共6分)35.A是BrCH2CH2Br(或BrCH2CH2OH)(1分)B是HOCH2CH2OH(1分)C是HOCH2COOH(或HOCH2CHO、OHC—CHO、OHC—COOH都可以)(该项不计分,写错不扣分)D是HOOC—COOH(1分)A水解BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr(1分)或BrCH2CH2Br+2H2O→HOCH2CH2OH+2HBr(1分)(本题共5分,两个有机化合物水解反应的化学方程式,毋需配平.如写出其它合理的水解产物的也给分.)36.53% (3分)[答(53±1)%范围内都给3分]五、(本题共8分)37.(1)(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4).(2分)(此空2分,错一个序号就不给分)(2)②①③⑤④(或①③②⑤④) (2分)(此空2分,其它顺序的都不给分)(3)其它可与水反应产生气体的(1分)(此空1分,若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质名称都给分,答其它如磷化氢、硫化氢等都不给分.)(4)80% (1分)38.各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH 值,pH值变化大的那瓶是强酸.(2分)(此空2分,答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH 值,未答判断的只给1分;虽答稀释、测pH值,但后面判断错误的给0分;答其它方法和判断的都不给分.)六、(本题共12分)39.(5分)反应中消耗的Na2S2O3为0.100×0.0200=0.00200(摩)(1分)(1分)因而Cl2亦为0.00100摩(1分)(2分)或列成一个总式:(5分)40.(7分)(1)在20℃时,若要B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克,由于A、B质量共50克,所以这时A的质量超过30克,大于它的溶解度,A析出,符合题意.即50克×B%≤20克,B%≤40%或B%<40%.(2分)(只答B%=40%给1分)(5分)(全对给5分,答对一个给2分.若答案中没有等号、不等号,也没有用中文说明大小的,该答案不给分.）。

高考理科化学真题(附答案)历年历届试题

2002年高考广东化学试题和参考答案第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A SO2B NO2C CO2D 可吸入颗粒物2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A 过滤B 电泳C 渗析D 加入AgNO3溶液，过滤3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为A Fe(OH)3；Fe2O3B Fe(OH)2；FeOC Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D Fe2O3；Fe(OH)34．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。

下式中能表示六氯苯的是A BC D5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。

只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）6．室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是A 上述弱酸溶液的pH＝4B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜77．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A 电子数B 最外层电子数C 电子层数D 次外层电子数8．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A Cu(OH)2BCuSO4·Cu(OH)2CCuSO4·2Cu(OH)2DCuSO4·3Cu(OH)29．下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑10．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应11．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X （g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 1︰1︰1B 2︰2︰1C 2︰3︰1D 4︰3︰213．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。

1995年高考上海化学试题和参考答案

1995年高考上海化学试题和参考答案第Ⅰ卷(共54分)原子量(即相对原子质量)：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 K —39 Ca —40 Br —80 Rb —85.5 Cs —133 一、选择题（本题共30分），每题只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

，每题只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．下列物质的用途错误的是．下列物质的用途错误的是Ａ. 食盐可用于制纯碱食盐可用于制纯碱Ｂ. 硅藻土作吸附剂硅藻土作吸附剂Ｃ. 硫酸铜可以配制农药硫酸铜可以配制农药Ｄ. 乙二醇可作医用消毒剂乙二醇可作医用消毒剂 2．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是A . 液化气液化气B . 煤油煤油C . 煤饼煤饼D . 木柴木柴 3．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是Ａ. MnO 2 Ｂ. 石墨粉石墨粉Ｃ. FeO Ｄ. Fe 2O 3 4．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是Ａ. 冰Ｂ. 晶体硅晶体硅Ｃ. 溴Ｄ. 二氧化硅二氧化硅 5．用于飞机制造业的重要材料是．用于飞机制造业的重要材料是Ａ. Mg —Al 合金合金Ｂ. Cu —Sn 合金合金Ｃ. Al —Si 合金合金Ｄ. 不锈钢不锈钢 6．下列关于胶体说法中正确的是．下列关于胶体说法中正确的是Ａ. 胶体外观不均匀胶体外观不均匀Ｂ. 胶粒不能通过滤纸胶粒不能通过滤纸Ｃ. 胶粒作不停的、无秩序的运动胶粒作不停的、无秩序的运动Ｄ. 胶体不稳生沉淀胶体不稳生沉淀 7．二氧化碳通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是．二氧化碳通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是Ａ. 氯化钙溶液氯化钙溶液Ｂ. 石灰水石灰水Ｃ. 饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液Ｄ. 硅酸钠溶液硅酸钠溶液 8．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是A . 1s 2B . 3s 23p 1C . 2s 22p 6D . n s 2n p3 9．能从水溶液中还原6 mol H + 的是的是Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH - Ｃ. 6 mol I - Ｄ. 6 mol Li 10．11H 、12H 、13H 、H ++、H 2是Ａ. 氢的五种同位素氢的五种同位素Ｂ. 五种氢元素五种氢元素Ｃ. 氢的五种同素异形体氢的五种同素异形体Ｄ. 氢元素的五种不同微粒氢元素的五种不同微粒 11．下列离子方程式错误的是．下列离子方程式错误的是Ａ. S 2-＋H 2O ＝HS -＋OH -Ｂ. OH - ＋CO 2＝-3HCOＤ. Mg2+＋2-3HCO ＋2Ca 2+＋2OH -＝2CaCO 3↓＋2Mg (OH )2↓＋2H 2O 12．下列物质中最难电离出H + 的是的是Ａ. CH 3COOH Ｂ. C 2H 5OH Ｃ. H 2O Ｄ. C 6H 5OH 13．硼有两种天然同位素510B 和511B ，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B 质量百分含量的判断正确的是量百分含量的判断正确的是Ａ. 20% Ｂ. 略大于20% Ｃ. 略小于80％Ｄ. 80％14．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是Ａ. 硝酸硝酸Ｂ. 无水乙醇无水乙醇Ｃ. 石灰水石灰水Ｄ. 盐酸盐酸15．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为酸氢钙的分解率为Ａ. 50％Ｂ. 75％Ｃ. 92.7％Ｄ. 100% 参考答案：1.D 2.A3.C 4.B 5.A6.C 7.A8.B 9.D 10.D 11.A 12.B 13.C 14.C 15.D 二、选择题（每题只有一个正确答案，共24分）分） 16．下列判断不正确的是．下列判断不正确的是Ａ. SO 2具有可燃性具有可燃性Ｂ. H 2SO 4不是离子化合物不是离子化合物Ｃ. 芒硝是硫酸盐芒硝是硫酸盐Ｄ. CS 2的电子式为17．不能用水浴加热的实验是．不能用水浴加热的实验是Ａ. 苯的硝化反应苯的硝化反应Ｂ. 银镜反应银镜反应Ｃ. 制酚醛树酯制酚醛树酯Ｄ. 由乙醇制乙烯由乙醇制乙烯18．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，HIn (aq )H +(aq )＋In -(aq )红色红色黄色黄色浓度为0.002 mol / L ，下列各溶液①下列各溶液① 盐酸盐酸 ② 石灰水石灰水 ③ NaCl 溶液溶液 ④ NaHSO 4溶液溶液 ⑤ NaHCO 3溶液溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是氨水，其中能使指示剂显红色的是Ａ. ①④⑤①④⑤ Ｂ. ②⑤⑥②⑤⑥ Ｃ. ①④①④ Ｄ. ②③⑥②③⑥19．有机物①．有机物① CHOH (CHOH )4CHO ② CH 3CH 2CHOH ③ CH 2＝CH —CH 2OH ④ CH 2＝CH —COOCH 3 ⑤ CH 2＝CH —COOH 中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是生氧化反应的是Ａ. ③⑤③⑤ Ｂ. ①③⑤①③⑤ Ｃ. ②④②④ Ｄ. ①③①③20．一种一元强酸HA 溶液中加入一种碱MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是Ａ. 加入的碱过量加入的碱过量Ｂ. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等混合前酸与碱中溶质的物质的量相等Ｃ. 生成的盐不发生水解生成的盐不发生水解Ｄ. 反应后溶液中A -，M + 物质的量浓度相等物质的量浓度相等21．CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH ＝4.7，下列说法错误的是Ａ. CH 3COOH 电离作用大于CH 3COONa 的水解作用的水解作用Ｂ. CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 电离作用电离作用Ｃ. CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解的水解Ｄ. CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 电离电离22．反应2A (g )2B (g )＋C (g )－Q 达到平衡时，要使正反应速率降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是应采取的措施是Ａ. 加压加压Ｂ. 减压减压Ｃ. 减小B 的浓度的浓度Ｄ. 降温降温23．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba (OH )2溶液混合，离子方程式正确的是溶液混合，离子方程式正确的是Ａ. -3HCO ＋OH - ＝H 2O ＋-23COＢ. 2-3HCO ＋Ba (OH )2＝BaCO 3¯＋2H 2O ＋-23COＣ.-3HCO＋Ba2+ ＋OH - ＝BaCO 3¯＋H 2O Ｄ. 2-3HCO ＋Ba 2+ ＋2OH - ＝BaCO 3¯＋2H 2O ＋-23CO参考答案：16.A 17.D 18.C 19.B 20.D 21.B 22.D 23.C 第Ⅱ卷(共96分)三、选择题（本题共16分）将正确答案的标号填入括号内，每小题有一个或两个正确选项。

1990年全国高考化学第二卷

1990年全国高考化学试题非选择题部分（40分）可能用到的数据原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是: 、、、、.33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种):34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶)2CO3、AgNO3、HBr液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"—"表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断:A是、B是、C是、D是、E是、F是.35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.（图见下页）并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解: .E水解:.36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的%.五、(本题共8分)37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是.(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是%.38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:六、(本题共12分)39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1)取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程.)(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答:当W<a+b时,A% .当W>a+b时,A% .1990年全国高考化学试题非选择题答案及评分标准四、(本题共20分)31.[2]KMnO4+[5]KNO2+[3][H2SO4]=[2]MnSO4+[1]K2SO4+[5]KNO3+[3]H2O(2分)(除系数1可以不写外,其它各空,包括H2SO4,只要错1项,该题为0分)32.Ne、HF、H2O、NH3、CH4.(2分)[答对5个,给2分;答对3个或4个,给1分;只答对1个或2个,不给分.考生如答其它正确答案(如B2),也可以算答对1个,但同时答D2O和H2O的,只算答对1个.]33.（气）=2的有:CH≡CH、或、(1分)（气）=0.5的有:CH4、CH3OH、NH2CONH2(1分) (每行3个全对,给1分,不全对不给分.两行共2分.其它合理答案可给分;不合理答案,如HC≡C—OH不给分.)34.A是(NH4)2CO3B是NaOH C是MgSO4D是BaCl2E是HBr F是AgNO3 (每空1分,共6分)35.A是BrCH2CH2Br(或BrCH2CH2OH) (1分)B是HOCH2CH2OH (1分)C是HOCH2COOH(或HOCH2CHO、OHC—CHO、OHC—COOH都可以)(该项不计分,写错不扣分) D是HOOC—COOH (1分)A水解BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr (1分)或22222(1分)(本题共5分,两个有机化合物水解反应的化学方程式,毋需配平.如写出其它合理的水解产物的也给分.)36.53%(3分)[答(53±1)%范围内都给3分]五、(本题共8分)37.(1)(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4). (2分) (此空2分,错一个序号就不给分)(2)②①③⑤④(或①③②⑤④)(2分) (此空2分,其它顺序的都不给分)(3)其它可与水反应产生气体的(1分) (此空1分,若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质名称都给分,答其它如磷化氢、硫化氢等都不给分.)(4)80%(1分)38.各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的那瓶是强酸. (2分) (此空2分,答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值,未答判断的只给1分;虽答稀释、测pH值,但后面判断错误的给0分;答其它方法和判断的都不给分.)六、(本题共12分)39.(5分)反应中消耗的Na2S2O3为0.100×0.0200=0.00200(摩) (1分)(1分)因而Cl2亦为0.00100摩(1分)(2分)或列成一个总式:(5分)40.(7分)(1)在20℃时,若要B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克,由于A、B质量共50克,所以这时A的质量超过30克,大于它的溶解度,A析出,符合题意.即50克×B%≤20克,B%≤40%或B%<40%. (2分) (只答B%=40%给1分)(5分)(全对给5分,答对一个给2分.若答案中没有等号、不等号,也没有用中文说明大小的,该答案不给分.）。

高中化学曲线型图像题类型与解析概论

高中化学曲线型图像题类型与解析概论摘要曲线型图像题可分4类：溶解度曲线类多为利用物质溶解度的差异而分离或提纯某种物质；化学反应速率与化学平衡类多为探求因变量（化学反应速率变化或体现平衡移动的量）与自变量（外界条件）间的关系；反应体系中某种物质或某种离子的量的变化类多表达了化学反应从量变到质变的过程；推定化学反应类多为在定量条件下通过计算确定特定的化学反应。

关键词曲线型图像题类型能力化学曲线型图像题，指基于某种化学量随时间或条件的改变而产生连续性变化的曲线图像并依此而设计问题的试题。

纵观近20年的化学高考试题，曲线型图像试题所基于的化学基础知识主要有以下几类，溶解度曲线类、化学反应速率与化学平衡类、反应体系中某种物质或某种离子的量的变化类、定量推定化学反应等4类。

近年来此类试题的命制，其问题背景的设置更趋于现实化，有基于工业生产的、有基于环境污染或保护的、有基于研究性学习的等等，而从曲线形状来看主要有以下2种变化，一为从单线型向多线集合型变化，二为从理想的线性变化向实际的描点图形或计算机图谱方向转变。

解决此类基于曲线图形的化学问题必须通过对图形、图表的观察，去芜存精以获取有用的信息，这能充分考查学生的观察能力；而基于曲线图的问题必须进行辨析或将化学信息进行归纳而统摄成一定的规律，并运用此规律，进行推理或抽象成数学规律而解决问题，因此也充分体现了学生的思维能力［1］；在解决曲线型试题时常需将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，从而形成解决问题所需的新的知识或方法，这也能充分体现出学生的自学能力与创新能力；而曲线图也是化学实验中处理实验数据的一种典型方式，这在一定程度上也考查了学生的实验能力。

因此，此类试题必定是高考与竞赛中的热点，同时此类试题也是化学教学中培养学生学习能力的一种重要载体。

1 化学曲线型图像题类型与例析1．1 溶解度曲线类高中化学溶解度曲线类试题中的图像多为多线集合型，问题指向多为利用不同物质的溶解度曲线差异而分离或提纯某种物质。

1987年全国化学高考试题

1987年全国化学高考试题可能用到的数据原子量H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu Ag 108对数值 lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699一、填空(本题共30分)1.O16、O17、O18互称 .红磷和白磷互称 .2.浓硝酸使金属铝产生钝态是因为浓硝酸具有性.浓硝酸跟纤维素反应生成硝酸纤维,这一反应是作用.浓硝酸常常显黄色是因为混有杂质.不用浓硝酸跟锌反应制取氢气是因为浓硝酸具有性.3.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体,均为无机物.根据下列事实判断各是哪种气体.(1)A、B、H是三种难溶于水的无色气体,其余可溶于水.(2)把A、D混和,混和气体在光照下会发生爆炸反应,生成E.(3)A和B在一定条件下可以反应生成F.(4)E和F反应生成白色烟雾.(5)G可以使溴水褪色.G可以使C氧化生成黄色固体.(6)C在较高温度时分解得到黄色固体.(7)H与空气混和时,由无色变成红棕色,将此混和气体冷却,则气体颜色变浅.请写出各种气体的分子式:A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H .4.某非金属X的最高化合价为+m,它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为.5.把1120毫升(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水,配制成500毫升溶液,该溶液的氢离子浓度为M,溶液的pH值为 .6.通常把铝粉和氧化铁的混和物叫 .用电石跟水反应制取的乙炔常因混有等杂质而有特殊难闻的气味.7.A、B、C、D是同一周期的四种元素.A、B、C的原子序数依次相差为1.A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0克恰好跟100毫升0.50M硫酸完全反应.B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2.根据以上事实填写下列空白:A的原子结构示意图 ;C原子的电子排布式 ;BD2的电子式 .若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,则溶液显碱性.这一反应的化学方程式为 .B的单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧,这一反应的化学方程式为: .8.(1)写出实验室里用二氧化锰跟浓盐酸反应制得氯气的化学方程式,并注明反应条件: .(2)高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+.试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式: .(3)历史上曾用"地康法"制氯气.这一方法是用CuCl2作催化剂,在450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.这一反应的化学方程式为: .(4)从氯元素化合价的变化看,以上三种方法的共同点是 .(5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为: .9.0.17克某卤素单质的标准状况下的体积是100毫升,这种卤素单质的分子量是 .加热3.40克MNO3,生成NO2和O2共672毫升(标准状况时的体积).由此可以计算出M的原子量为 .11.配平下列化学方程式,将系数填在空格内:(1)□HClO3+□P4+□H2O=□HCl+□H3PO4(2)□Cu2S+□HNO3=□Cu(NO3)2+□NO↑+□S+□H2O二、选择题(本题共45分)B、C、D、E)填入方括号内.若试题中只有一个正确答案的,选答两个或多于两个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.其中第125题,每题1分;第2635题,每题2分.1.某三价金属阳离子,具有28个电子,其质量数为70,那么它的核内中子数是(A)28 (B)31 (C)39(D)42 (E)98 答〔〕2.在可逆反应X+2Y2Z-Q中，X、Y、Z是三种气体，Q是热量，为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是(A)高温高压 (B)高温低压 (C)常温常压(D)低温低压 (E)低温高压答〔〕3.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是(A)NaOH溶液 (B)KCl溶液 (C)FeSO4溶液(D)NaCl溶液 (E)CuSO4溶液答〔〕4.下列物质中既能跟浓硫酸反应,又能跟烧碱反应的是(A)Cl2 (B)H2 (C)H3PO4(D)(NH4)2S (E)Zn(OH)2答〔〕5.下列哪种盐能使稀NaOH溶液的pH值变小(A)FeCl3 (B)KCl (C)Na2CO3(D)Na2S (E)CuSO4答〔〕6.下列分子或离子中不能跟质子结合的是(A)NH3 (B)H2O (C)Ca2+7.把99.5毫升0.2M氢氧化钠溶液加到100.5毫升0.1M硫酸中,所得溶液的pH 值为(A)2 (B)2.7 (C)3(D)3.3 (E)11.3 答〔〕8.下列各溶液分别通入适量二氧化碳,能观察到明显现象(如产生沉淀、油珠、浑浊等)的是(A)苯酚钠的水溶液 (B)稀氢氧化钠溶液(C)乙酸钠的水溶液 (D)碳酸氢钙的水溶液(E)石灰水答〔〕9.下列各种说法中正确的是(A)HCl还原性比HBr强 (B)Ag+氧化性比H+强(C)I2不具有氧化性 (D)Ca不具有还原性(E)N2既有还原性,又有氧化性答〔〕10.下列各组液体混和物,用分液漏斗不能分开的是(A)甘油和乙醇 (B)苯和水(C)正己烷和水 (D)乙酸乙酯和水(E)乙酸和乙醇答〔〕11.在常温常压下,取下列5克气态烃各1摩尔,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是(A)甲烷 (B)乙烷 (C)乙烯(D)乙炔 (E)丙烷答〔〕12.下列5种化合物分别经催化加氢后,不能得到2-甲基戊烷的是(A)CH3CH=C(CH3)CH2CH3(B)(CH3)2C=CHCH2CH3(C)CH2=C(CH3)(CH2)CH3(D)CH3CH=CHCH(CH3)2(E)CH2=CHCH2CH(CH3)213.下列各种说法中正确的是(A)凡是能起银镜反应的物质一定是醛.(B)乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色.(C)在氧气中燃烧时只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃.(D)在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的氢原子,醇脱去羟基生成水和酯.(E)苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸. 答〔〕14.下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是(A)蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解.(B)人工合成的具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的.(C)重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒.(D)浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应.(E)蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜. 答〔〕15.现有一种烃可以表示为命名该化合物时,应认定它的主链上的碳原子数目是(A)8 (B)9 (C)10(D)11 (E)12 答〔〕16.已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是(A)1 (B)2 (C)3(D)4 (E)5 答〔〕17.已知合成氨反应的浓度数据如下3H2 + N22NH3起始浓度(摩/升) 3.0 1.002秒末浓度(摩/升) 1.8 0.6 0.8当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时,该反应的速度是(A)0.2摩/升·秒 (B)0.4摩/升·秒(C)0.6摩/升·秒 (D)0.8摩/升·秒(E)1.2摩/升·秒答〔〕18.下列几种气体中,在同温同压下,等质量时所占体积最大的是(A)一氧化碳 (B)氯化氢 (C)二氧化碳(D)氖气 (E)氯气答〔〕19.下列各组离子在溶液中不能同时大量存在的是20.两种元素可以组成AB2型化合物,它们的原子序数是(A)3和9 (B)6和8 (C)10和14(D)7和12 (E)13和17 答〔〕21.a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合(A)a<b<c (B)b<c<a (C)b<a<c(D)c<a<b (E)无法判断答〔〕22.二氧化碳中含有少量氯化氢,要想除去氯化氢最好用下列哪一种溶液处理(A)氨水 (B)浓硫酸 (C)碳酸氢钠饱和溶液(D)饱和石灰水 (E)碳酸钠饱和溶液答〔〕23.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是(A)在化合物中呈+2价 (B)单质能使水分解,放出氢气(C)氢氧化物呈两性 (D)碳酸盐难溶于水(E)镭比钙的金属性更强答〔〕24.当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时,在阳极的产物是(A)只有银 (B)银和氧气 (C)银和氢气(D)只有氢气 (E)上述都不对答〔〕25.在相同条件下,通以相同电量,分别电解足量的氯化铜溶液和硝酸银溶液,如果析出64克铜,则可析出银的质量为(A)108克 (B)54克 (C)216克(D)64克 (E)以上都不对答〔〕26.设N0为阿佛加德罗常数.下列关于0.2MBa(NO3)2溶液的不正确说法是(A)1升溶液中所含阴、阳离子总数是0.6N0(B)1升溶液中含有0.2N0个离子(C)500毫升溶液中的Ba2+离子浓度是0.2M(D)500毫升溶液中的离子浓度是0.2M(E)500毫升溶液中含有0.2N0个离子答〔〕27.当密闭容器中反应mA(气)+nB(固)pC(气)已经达到平衡后,将密闭容器的体积缩小,发现A的转化率也随之降低.那么,下列几个表示化学方程式系数关系的式子中,普遍适用于上述一类反应的是(A)m+n>p (B)m+n<p (C)m=p(D)m>p (E)m<p 答〔〕28.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228克CS2在448毫升氧气(标准状况时的体积)中完全燃烧,反应后气体混和物在标准状况时的体积是(A)112毫升 (B)224毫升 (C)336毫升(D)448毫升 (E)201.6毫升答〔〕29.下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是(A)氢氧化铝跟盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(B)浓三氯化铁溶液跟铜反应 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+(C)碘化钾溶液跟适量溴水反应 2I-+Br2=I2+2Br-(D)甲酸跟氢氧化钠溶液反应 HCOOH+OH-=HCOO-+H2O(E)金属钠跟水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑答〔〕30.在铜跟硝酸的反应中,如果有1摩尔硝酸被还原了,则被氧化的铜的物质的量为31.质量相等的两份气体样品,一份是SO2,另一份是SO3,这两份气体样品中,SO2与SO3所含氧原子的原子个数之比是(A)1:1 (B)2:3 (D)6:5(D)5:6 (E)5:4 答〔〕32.0.1摩尔某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加7.1克.这种元素是(A)P (B)Mg (C)Na(D)Al (E)Fe 答〔〕34.在氧气中灼烧0.44克硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫,把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸可以用20毫升0.50M氢氧化钠溶液完全中和.则原化合物中硫的百分含量为(A)18% (B)46% (C)53%(D)73% (E)36% 答〔〕35.有A克浓度为15%的硝酸钠溶液,若想将其浓度变为30%,可以采用的方法是:(E)蒸发掉溶剂的15% 答〔〕三、(本题共14分)1.用化学方程式表示以空气、煤、水、为原料制备硝酸铵的过程.2.可用于分离或提纯物质的方法有:(A)分馏 (B)盐析 (C)过滤 (D)重结晶 (E)升华(F)渗析 (G)电解 (H)加热分解 (I)蒸馏下列各组混和物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入方括号内）(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒. 答〔〕(2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子. 答〔〕(3)除去乙醇中溶解的微量食盐. 答〔〕(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分. 答〔〕(5)除去固体碘中混有的少量碘化钠. 答〔〕(6)除去氧化钙中的碳酸钙. 答〔〕3.制备下表所列的各种化合物时,请从下列(Ⅰ)项中选择原料,从(Ⅱ)项中选择无机试剂及实验条件，将正确答案的标号填入相应的答案栏里。

1991年全国统一高考化学试卷

1991年全国统一高考化学试卷1991年全国统一高考化学试卷一、选择题（每小题1分，共10分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2010•广东校级模拟）设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量2．（1分）（2015春•内蒙古校级期末）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③3．（1分）（2014秋•青岛校级期中）下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（）A．SO2B．CO2C．NO2D．CO4．（1分）下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（）A．冰晶石B．光卤石C．萤石D．高岭石5．（1分）用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（）A．使用较多的生石灰B．加入较多的焦炭C．加入较多的硅铁D．掺入含磷较高的废钢6．（1分）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（）A．只能降低水中的永久硬度B．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度D．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度7．（1分）用下列方法来制备溶胶：①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡；②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中，边加边振荡；③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中，用力振荡．可行的是（）A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③8．（1分）（2014秋•济南校级期末）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（）A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO39．（1分）（2012秋•郑州校级期末）限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液．应选用（）A．烧碱溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液10．（1分）（2014秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是（）A．其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾离子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解二、选择题（每小题2分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.）11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L12．（2分）（2014秋•宜宾校级期中）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素13．（2分）（2014春•台江区校级期末）下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小14．（2分）（2007•宿迁二模）反应：X（气）+3Y （气）⇌2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．15．（2分）（2010•长春一模）在四种化合物①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④16．（2分）（2010春•黄州区校级期中）下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A．二氧化硫通入氢硫酸中B．氯气通入NaOH溶液中C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D．硫化氢通入溴水中17．（2分）四种不含结晶水的固体：①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu（NO3）2、④KNO3，各取1摩在高温下（100℃以上）加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为（）A．③＞②＞①＞④B．②＞③＞①＞④C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①18．（2分）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固）NH3（气）+HI（气）2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（）A．3.5摩/升B．4摩/升C．4.5摩/升D．5摩/升19．（2分）（2013秋•绍兴期末）已知一种[H+]=1×10﹣3摩/升的酸和一种[OH﹣]=1×10﹣3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性．其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐20．（2分）（2012春•泗县校级期末）甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（）A．Br﹣、Cl﹣、I﹣ B．Cl﹣、I﹣、Br﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣D．Br﹣、I﹣、Cl﹣21．（2分）（2013秋•西华县校级期中）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+22．（2分）（2012春•上海校级期中）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子可被还原成氢气23．（2分）（2013秋•泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③24．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓25．（2分）（2010秋•营口期末）用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（）A．27毫克 B．54毫克 C．108毫克D．216毫克三、选择题（每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．）26．（3分）（2012•临清市校级模拟）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A． B．C．D．27．（3分）（2012春•内蒙古校级期末）实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（）A．25.0% B．27.6% C．72.4% D．75.0% 28．（3分）（2013秋•平顶山期末）用0.1mol/L 的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+129．（3分）（2011春•成都期中）某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1摩丙和2摩乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此推断甲的结构简式为（）A．ClCH2CH2OH B．OHC﹣O﹣CH2Cl C．CH2ClCHO D．HOCH2CH2OH30．（3分）（2013秋•琼山区校级期末）将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是（）A．[CH3COO﹣]=[Cl﹣]=[H+]＞[CH3COOH] B．[CH3COO﹣]=[Cl﹣]＞[CH3COOH]＞[H+] C．[CH3COO﹣]＞[Cl﹣]＞[H+]＞[CH3COOH] D．[CH3COO﹣]＞[Cl﹣]＞[CH3COOH]＞[H+]四、（本题共有2小题，共10分）31．（6分）（2012秋•怀集县校级月考）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）→→→A→G→→E→F（2）上述（E）步骤的操作中应注意上述（G）步骤操作的目的是（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是（A）热裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷．32．（4分）水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气．请用下列装置设计一个实验，以确认上述混和气中含有CO和H2．（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）混和气→接接接接．（2）确认混和气中含有H2的实验现象是；其理由是．五、（本题共有8小题，共23分）33．（2分）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是：34．（2分）配平下列化学方程式：35．（2分）（2012秋•南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）．36．（2分）在80℃时，纯水的pH 值小于7，为什么？37．（2分）若A 是分子量为128的烃，则其分子式只可能是或．若A 是易升华的片状晶体，则其结构简式为．38．（4分）有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A 式可简写为B 式．C 式是1990年公开报导的第1000万种新化合物．则化合物C 中的碳原子数是，分子式是．若D 是C 的同分异构体，但D 属于酚类化合物，而且结构式中没有﹣CH3基团．请写出D 可能的结构简式．（任意一种，填入上列D 方框中）39．（3分）把AlCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）40．（5分）（2012春•彭州市校级月考）以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为：（1）写出第②、③、④步反应的化学方程式：（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由．六、（本题共有2小题，共12分）41．（5分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度．水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应．（1）现取某地区的地下水样品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0毫升．试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准．（2）如果每次分析时取的水样都是25.0毫升，为了便于计算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度．则Y溶液的摩尔浓度应为多少？42．（8分）（2015秋•上海校级期末）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．（1）将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．试推断原混合气体中A 和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比V A：V B（2）120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%．试通过计算确定A和B的分子式．1991年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共10分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2010•广东校级模拟）设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量【分析】A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的之比；B、无法计算该元素的相对原子质量；C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断．【解答】解：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳﹣12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，故C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；故选A．【点评】本题考查了元素的相对原子质量的计算、核素的相对原子质量的计算等知识点，难度不大，明确元素和核素的相对原子质量的计算方法．2．（1分）（2015春•内蒙古校级期末）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③【分析】根据键长对对物质的熔、沸点的影响分析，晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．【解答】解：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．①金刚石、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为：C﹣C ＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以键能大小为：C﹣C键能＞C﹣Si键能＞Si﹣Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅．故选A．【点评】本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．3．（1分）（2014秋•青岛校级期中）下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（）A．SO2B．CO2C．NO2D．CO【分析】A、根据二氧化硫的中毒原理；B、根据二氧化碳虽不供给人类呼吸，但无毒．C、根据二氧化氮的中毒原理；D、一氧化碳能与人体的血红蛋白结合，使人中毒．【解答】解：A、二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息．SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变．故A错误；B、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但无毒，故B 错误；C、二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道；故C错误；D、一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够与血红蛋白结合，从而引起中毒．4．（1分）下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（）A．冰晶石B．光卤石C．萤石D．高岭石【分析】根据各物质的成分是否含有镁元素，从而确定选项．【解答】解：A、冰晶石的化学式为Na3AlF6，不含镁元素，故A错误；B、光卤石的化学式为KCl．MgCl2.6H2O，含镁元素，故B正确；C、萤石的化学式为CaF2，不含镁元素，故C 错误；D、高岭石的化学式为Al4[Si4O10]•（OH）8，不含镁元素，故D错误；故选B．【点评】本题考查了金属的冶炼，只有明确各物质的成分，才能正确解答本题，很多学生在学习时不注意物质的俗名，造成做题时容易出错．5．（1分）用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（）A．使用较多的生石灰B．加入较多的焦炭C．加入较多的硅铁D．掺入含磷较高的废钢【分析】根据炼钢的目的及加入各物质的作用分析．【解答】解：炼钢的目的是降低生铁中碳的含量，除去P、S等有害元素，调整硅、锰、铬等合金元素的含量．A、加入较多的生石灰是为了除硫，FeS+CaO CaS+FeO，故A正确．B、加入较多的焦炭与炼钢的目的相违背，故B 错误．C、加硅的目的是脱氧，2FeO+Si2Fe+SiO2故C错误．D、掺入含磷较高的废钢与炼钢的目的相违背，故D错误．故选A．【点评】本题考查了炼钢时除硫剂的选择，根据元素的性质选择相应的试剂，运用化学知识解决生产生活实际问题，让化学知识为生产生活服务．6．（1分）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（）A．只能降低水中的永久硬度B．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度D．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度【分析】所谓硬水，是指含有较多量的Ca2+和Mg2+的水．当它们以酸式碳酸盐形式存在时所引起的硬度，称为暂时硬度；而以硫酸盐或氯化物形式存在时所引起的硬度，则称为永久硬度，用煮沸法可降低暂时硬度．加石灰水也可以：Ca （OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O，2Ca （OH）2+Mg（HCO3）2=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，石灰水也可以跟硫酸镁或氯化镁起反应：MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，这样，就把部分Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度．【解答】解：A．以硫酸盐或氯化物形式存在时所引起的硬度，则称为永久硬度，加入石灰水只能降低Mg2+所形成的永久硬度，但转变为Ca2+形成的永久硬度，故A错误；B．加石灰水发生：Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O，2Ca（OH）2+Mg（HCO3）2=2CaCO 3↓+Mg （OH ）2↓+2H 2O ，只能降低暂时硬度，不能降低永久硬度，故B 错误； C ．加石灰水发生：MgSO 4+Ca （OH ）2=Mg（OH ）2↓+CaSO 4； MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2，把部分Mg 2+所形成的永久硬度转变为Ca 2+形成的永久硬度，故C 错误；D ．由C 分析可知，加石灰水把部分Mg 2+所形成的永久硬度转变为Ca 2+形成的永久硬度，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，题目中所用的石灰纯碱法指的是纯碱最终除去由Ca 2+形成的永久硬度． CaSO 4+Na 2CO 3=CaCO 3↓+Na 2SO 4；CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl ，石灰纯碱法是软化水的方法之一，当然是暂时硬度和永久硬度均可降低，但题目只问“石灰”起的作用而不是“石灰和纯碱”共同起了什么作用．所以B 是迷惑项．由此可知审题要仔细，要有观察能力，阅读能力，还要有能够集中注意力的自控能力．7．（1分）用下列方法来制备溶胶：①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡；②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中，边加边振荡；③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中，用力振荡．可行的是（）A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③【分析】①操作，能生成BaSO4沉淀，并得不到胶体，②③是可行的．【解答】解：胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求：①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体；②是制备Fe（OH）3胶体的正确方法，可行；③中水玻璃与盐酸反应生成硅酸，硅酸难溶于水，易形成胶状物，可行．故选C．【点评】本题考查胶体的制备方案的设计，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．8．（1分）（2014秋•济南校级期末）为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（） A ．NH 3•H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3【分析】除杂的原则：不增加新的杂质；被提纯的物质不能减少；操作简便，除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答．【解答】解：A ．除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，在加热搅拌的条件下加入氨水，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故A 错误；B ．除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故B 错误；C ．Fe 3+水解溶液显酸性，Fe 3++3H 2O ⇌Fe （OH ）3+3H +，在加热搅拌的条件下加入碳酸钠，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸钠和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，但同时引入了钠离子，故C 错误；D ．Fe 3+水解溶液显酸性，Fe 3++3H 2O ⇌Fe （OH ）3+3H +，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故D 正确；故选D ．【点评】本题主要考查了除杂的试剂的选择，解答须依据除杂的原则，注意三价铁离子的去除，常通过对水解平衡的影响角度解答，题目不难．9．（1分）（2012秋•郑州校级期末）限用一种试液即可区别Na 2S 、Na 2S 2O 3、Na 2CO 3、NaAlO 2、Na 2SO 4五种溶液．应选用（）A ．烧碱溶液B ．盐酸C ．氨水D ．氯化钡溶液【分析】五种溶液阳离子均为Na +，因此应考虑阴离子的鉴别；选择盐酸，当产生有臭鸡蛋气味的是Na 2S ，产生淡黄色沉淀的是Na 2S 2O 3，产生无色无味气体的是Na 2CO 3，先有白色沉淀，继而沉淀又消失的是NaAlO 2，无明显变化的是Na 2SO 4．【解答】解：A．加入烧碱溶液，与题中五种溶液都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入盐酸，产生有臭鸡蛋气味的是Na2S，产生淡黄色沉淀的是Na2S2O3，产生无色无味气体的是Na2CO3，先有白色沉淀，继而沉淀又消失的是NaAlO2，无明显变化的是Na2SO4，可鉴别，故B正确；C．加入氨水，与题中五种溶液都不反应，无法鉴别，故C错误；D．加入氯化钡溶液，无法鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液，二者都产生沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意从阴离子的鉴别的角度入手，易错点为D项，注意常见物质的性质以及检验方法．10．（1分）（2014秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是（）A．其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾离子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解【分析】先判断该元素所属的主族，再根据元素周期律判断选项正误．【解答】解：由某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，根据主族元素的族序数=其最外层电子数，电子层数=周期数，所以该元素属第五周期第ⅠA族，原子序数大于钠钾，化学性质与钠钾相似．同一主族元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强；原子半径逐渐增大；其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强；碳酸钠易溶于水，根据其性质的相似性，该元素的碳酸盐也易溶于水．A、主族元素由上到下，金属性增强．所以跟水反应比钠剧烈，故A错；B、同一主族元素的原子，离子半径，由上到下变大，故B错；C、碳酸钠易溶于水，根据其性质的相似性，该元素的碳酸盐也易溶于水，故C正确；D、其氢氧化物和氢氧钠相似，也使氢氧化铝溶解，故D错．故选C【点评】元素金属性强弱的比较：1根据金属元素与水或酸反应的难易程度判断；2根据金属单质与盐溶液的置换反应判断；3根据最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断；4根据原电池的正负极判断；5根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱判断．二、选择题（每小题2分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.）11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L【分析】A、N A个即为1mol，m=n×M；B、N A个即为1mol，利用m=n×M来计算质量比；C、氮气为双原子构成的分子；D、标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm．【解答】解：A、N A个即为1mol，由m=n×M 可知，1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等，故A正确；B、N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=8：7，故B正确；C、氮气的物质的量为=1mol，所含的原子数目为2N A，故C错误；D、在标准状况下，0.5N A个氯气分子，其物质的量为0.5mol，则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质和存在条件是否标准状态以及物质的聚集状态等问题，解答此类题目时，常从以上几个角度考虑．12．（2分）（2014秋•宜宾校级期中）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素【分析】先根据信息，推出各元素：原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，然后比较氧化性强弱；【解答】解：由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，A是氮元素，B是铝元素，C是氖元素，D是氯元素．氖为稀有气体元素，很稳定，铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更容易得电子，所以电子氧化性最强．故选D．。

某理工大学化学院《食品化学》考试试卷(1990)

某理工大学化学院《食品化学》课程试卷（含答案）__________学年第___学期考试类型：（闭卷）考试考试时间：90 分钟年级专业_____________学号_____________ 姓名_____________1、判断题（40分，每题5分）1. 猪油的不饱和度比植物油低，故猪油可放置的时间比植物油长。

（）答案：错误解析：2. 在面包和方便面生产中加入油脂或乳化剂可延缓或阻止其淀粉老化。

（）[昆明理工大学2018研]答案：正确解析：面团瘤果食用油脂后，油脂包裹在淀粉表面分子的地表，这样就能阻止淀粉分子的接近，减少了氢键的形成，杜绝了淀粉的老化；由于乳化剂能使油和水充分乳化，以使淀粉颗粒膨润延缓，乳化剂可以与淀粉分子中极性羟基发生络合，使直链植物油在水中的溶性降低，减少了淀粉分子间的西南方，淀粉的微晶束难以形成。

3. 肽链中氨基酸之间是以酯键相连接的。

（）答案：错误解析：肽链中的氨基酸之间是以肽键相连接的。

4. 切开的苹果发生的褐变主要是酶促褐变。

（）[沈阳农业大学2017研]答案：正确解析：苹果中含有酚类物质和多酚氧化酶，切开之后表面与氧气接触，加快酶促褐变反应的会发生。

5. 糖的甜度与糖的构型无关。

（）答案：错误解析：6. 果蔬加工中，有机酸不仅可以调节pH，还可以抑制褐变发生。

（）[浙江大学2018、2019研]答案：正确解析：有机酸因其酸性在果蔬加工体来中中才可以作为pH值调节剂，由于酸性物质不利于微生物病原体的繁殖，故也有防腐作用，另外有机酸例如等具有较好的抗氧化作用，也可以抑制酶抑止促褐变的发生。

7. 食品中非水成分越多且非水成分与水结合力越强，在温度不变的条件下，Aw的值就越大。

（）[昆明理工大学2018研]答案：错误解析：在温度不变的条件下让，食品中欧水成分越多并且非水成分与结合力水结合力越强，Aw的值就越小。

8. 柠檬酸和EDTA可用来降低pH和络合金属离子。

当用量适当时既可抑制酶促褐变，又可抑制非酶褐变。

2014年—2023年高考化学化学反应的热效应真题汇编+答案

2014年—2023年高考化学化学反应的热效应真题汇编+答案（真题部分）1.(2023浙江1月选考,14,3分)标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0],下列说法不正确．．．的是()A.E6-E3=E5-E2B.可计算Cl—Cl键能为2(E2-E3) kJ·mol-1C.相同条件下,O3的平衡转化率:历程Ⅱ>历程ⅠD.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为:ClO(g)+O(g)O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5-E4) kJ·mol-12.(2022湖南,12,4分)(双选)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示:下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()A.进程Ⅰ是放热反应B.平衡时P的产率:Ⅱ>ⅠC.生成P的速率:Ⅲ>ⅡD.进程Ⅳ中,Z没有催化作用3.(2022江苏,6,3分)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。

甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-1),是常见燃料;Si、Ge是重要的半导体材料,硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF,弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和Si F62−);1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗。

我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。

下列化学反应表示正确的是()A.SiO2与HF溶液反应:SiO2+6HF2H++Si F62−+2H2OB.高温下H2还原GeS2:GeS2+H2Ge+2H2SC.铅蓄电池放电时的正极反应:Pb-2e-+S O42−PbSO4D.甲烷的燃烧:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3 kJ·mol-14.(2022浙江6月选考,18,2分)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:可根据HO(g)+HO(g)H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。

江南大学1990-2009年生物化学历年真题部分问答题答案

1、五只试剂瓶中分别装的是核糖、葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉溶液，试用最简便的化学方法鉴别。

答：依次使用下列化学试剂进行鉴定2、某一已纯化的蛋白无SDS的凝胶电泳图如下所示，两种情况下的电极槽缓冲液都为8.2 从下面两副图给出的信息，有关纯化蛋白的结构你能得出什么结论？该蛋白的PI是大于还是小于8.2？答：非变性聚丙烯酰胺凝胶电泳分离蛋白质时主要是根据各组分的pI的差别。

图（a）的结果只呈现单一的带，根据题中给出的条件，表明该蛋白质是纯净的。

由于SDS是一种带负电荷的阴离子去垢剂，并且具有长长的疏水性碳氢链。

它的这种性质不仅使寡聚蛋白质的亚基拆离，而且还能拆开肽链的折叠结构，并且沿伸展的肽链吸附在上面。

这样，吸附在肽链上的带负电荷的SDS分子使肽链带净负电荷，并且吸附的SDS 量与肽链的大小成正比。

结果是，不同大小的肽链将含有相同或几乎相同的q/r值。

由于聚丙烯酰胺凝胶基质具有筛分效应，所以，分子较小的肽链将比较大的、但具有相同的q/r值的肽链迁移得更快。

若蛋白质是由单一肽链或共价交联的几条肽链构成（在不含β-巯基乙醇的情况下），那么在用SDS处理后进行SDS-PAGE，其结果仍是单一的一条带。

若蛋白质是由几条肽链非共价结合在一起，在用SDS处理后进行SDS-PAGE，则可能出现两种情况：一种仍是一条带，但其位置发生了变化（迁移得更快），表明此蛋白质是由几条相同的肽链构成，另一种可能出现几条带，则可以认为该蛋白质是由大小不同的几条肽链构成。

图（b）的结果表明该蛋白质是由两种大小不同的肽链借非共健结合在一起的寡聚体蛋白质。

从图（b）的电泳结果我们可以断定该蛋白质的等电点低于8.2。

3、含有以下四种蛋白质混合物：A，分子量12000，pI=10；B，分子量62000 ，pI=3；C，分子量28000，pI=7；D，分子量9000，pI=5。

若不考虑其他因素，当它们（1）流过DEAE-纤维素阴离子交换柱时，用线性盐洗脱时。

1990全国高中化学竞赛决赛试题

1990全国高中化学竞赛决赛试题理论题一、钼是我国丰产元素，探明储量居世界之首。

钼有广泛用途。

例如白炽灯里支撑钨丝的就是钼丝；钼钢在高温下仍有高强度，用以制作火箭发动机、核反应堆等。

钼是固氮酶活性中心元素，施钼肥可明显提高豆科植物产量，等等。

辉钼矿（MoS2）是最重要的钼矿，它在130℃、202650Pa氧压下跟苛性碱溶液反应时，钼便以MoO2-4型体进入溶液。

1.在上述反应中硫也氧化而进入溶液。

试写出上述反应、配平的方程式。

2.在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150～250℃，1114 575～1823 850Pa氧压。

反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催化剂的作用），为什么？试通过化学方程式（配平）来解释。

二、1.配合物A是1986年则Jensen合成的，它的化学式为Ni[P（C2H5）3]2Br3.化合物呈顺磁性，有极性，但难溶于水而易溶于苯，其苯溶液不导电。

试画出配合物A所有可能的立体结构。

若有对映体必须标明对映关系。

2.使多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，交换后的溶液用0.100mol·L-1氢氧化钠溶液滴定，在消耗42.0ml和50.0ml处（pH分别为4和9）各有一个终点。

若多磷酸盐是链状结构。

问（1）为什么有二个终点？（2）链上平均磷原子数是多少？三、1.完成下列反应，写出产物结构（并标示立体化学特征）：（1）2.写出A→B的反应历程并命名化合物A、E、G及J。

四、在高真空下，用高能电子束轰击一种气态分子时，分子中的一个电子可以被打出去生成阳离子自由基，如苯甲酸C6H5COOH→C6H5COOH++e它的质量与电荷比可以测出为122（即122/1）。

与此同时，这样的离子还会被打碎成碎片离子，各有它们的质量与电荷比，苯甲酸产生的碎片离子按所测出的质量与电荷比（都只带一个正电荷）为：m/e离子反应105C6H5CO+C6H5COOH→C6H5CO++·OH77C6H5CO+C6H5CO+→C6H5++CO51C4H3+C6H5+→C4H3++C2H2现有碳、氢、氧组成的一无色透明液体（A），不溶于水及冷酸、碱。

1990年—2000内蒙高考有机化学的考查

1990——2000年内蒙有机化学的考查1990——1993 试卷总分1001994——2001 试卷总分1502001 共56分，约占总分的37.3%1．（4分）考查压缩天然气（CNG），液化石油气（LPG）燃料的主要成份。

2（4分）考查甘油的用途，酯香味。

4．（4分）考查氟氯代烃的排放量11．（4分）考查绿色化学制备环氧乙烷的反应中，原子利用率。

15．（4分）考查酯的水解得到相对分质子量相同的两种有机物。

考查阿伏伽德罗定律的推论。

19．（6分）考查分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）考查分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

23．（12分）根据苯丙醇胺（英文缩写为PPA）的结构简式。

考查分子式、官能团的名称、有限制条件的位置异构体。

24．（8分）以甜味剂的结构简式考查水解产物，填写结构简式。

2000年共22分，约占总分的14.7%5T（3分）给出一种制造隐形飞机的物质的结构，判断物质所属类别。

考查无机物、有机物、烃高分子化合物、的概念。

22T（4分）给出某期刊封面上一个分子的球棍模型图，判断物质所属类别。

考查对卤代羧酸、酯、氨基酸、醇钠的结构的认识。

27．（10分）给出氯普鲁卡因盐酸盐的合成路线，判断合成路线中涉及的有机反应类型：氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解。

28．（5分）给出2，4，5 三氯苯酚、氯乙酸、2，4，5 三氯苯氧乙酸、TCDD等物质的结构式写出：生成2，4，5 三氯苯氧乙酸、TCDD反应的化学方程式，考查学生获取信息，完成有机方程式的能力。

1999年共23分约占总分的15.3%12.（3分）考查酰卤的概念。

17.（3分）考查有机分子中原子共平面的问题。

30.(7分）给出紫杉醇的分子式为C47H51NO14及其合成方法，要求写酯在无机酸催化下的水解方程式、写醇的分子式。

1990高考化学真题

1990高考化学真题一、选择题1．充分燃烧4.48g甲基乙烯制得二氧化碳和水．甲基乙烯的分子式应为（）A. C2H2B. C3H4C. C3H4OD. C3H62．安息香酸是一种有机酸，当与肼反应时，生成一种挥发性物质与铝离子发生深紫色溶液几乎不发生变化，这种挥发性物质是（）A. 1-苯胺B. 2-苯胺C. 苯腙D. 氨3．以下说法正确的是（）A. 半胱氨酸是植物所含的独特氨基酸B. 脱氧胆酸是胆固醇氧化而成的C. 摇床萃取法是一种固-液分离法D. 枞酸是松节油加硝酸反应得到的4．（R-O-OH）±的能量大于（R-COOH）±的能量，在某些条件下，卤代烃不能与一些迟脱氢酶作用，这样反应无法进行，化合物R最可能是（）A. 醇B. 醛C. 酮D. 二元醇5．具有最大电负性的元素是（）A. 氟B. 卤素C. 氧D. 碘6．在分子结构式和键能范围内取反应物两种元素的纯净状态，能对反应之间的构成情况进行研究．下列可能的研究问题中，不适宜采用纯净反应物的有（）A. Mg＋Cl2→MgCl2B. 2Na＋Cl2→2NaClC. H2＋Cl2→2HClD. C3H8＋O2→CO2＋H2O7．在橡胶贮罐装有稀硫酸溶液，在控制室监看不倒，由于酸烟液气流进，则应（）A. 穿好劳保用品，采用通风运输B. 翻开酸贮罐仓门，使其流进天然水流C. 用橡胶细管吸气防毒，用瘊樽盖合箱盖导气D. 外迎风面移罐阔厅8．水与异丁醇按摩尔比1∶4混合，若放在2000ml长颈瓶内．体系通过天然酵母菌仓二次发酵，试题最可能发生的是（）A. 产生乙醇，二甲醚B. 产生乙醇，脱氧精C. 产生乙醇，三甲醇D. 产生甲醇，四甲醇9．丙烯酰胺和氨基甲，经有无催化剂状态下的反应可得合成值．若原料和反应物混合同物体积比为1∶3，一般分为两层，试题呈（）A. 烧剂与有碱自然成型；不能溶于醇；能溶于浓硝酸B. 过氧化氢是生成物；盐酸燃流反应；产生稳定的表面10．银钠溶液和二氧化碳酸铅溶液，各20ml重复3次反应，其试题种类可能是（）A. 振实结晶、钠铅白溶液、燃石酸溶液B. 硫酸铜溶液、铜琥珀酸溶液、石灰锇溶液C. 氯化钠溶液、铅蓝溶液、常盐酸溶液D. 氯化钠溶液、铅蓝溶液、硫酸铜溶液二、解答题11．（1）氮气是无色无味的气体，对人体无害，做液化氮精度，一天拚火时注意下列部位的控制（）A. 眼睛纳支气管；戴冷手套B. 耳、鼻、喉崩樽；佩戴塑料手套C. 嘴、鼻、眼眸；束马夜运D. 手脸、鸣豆、目等；戴通人靴12．硝酸银醇溶液是玻璃器皿或陶器皿的作灶剂之管、若以阴性月为导体，不大适用；以银系离子制备物为导体，则笼盛用作（）A. 管灶剂B. 通风设备C. 银谋连接器D. 反应物资乙表13．石油炼化工业将于丙烷催化，利于二级烷烃制品稠化；用动力做水银灯油，人民遇害犯之外，其题种对回灵处理方法是（）A. 蒸做衔合、提算散乱B. 曝干干矿物下C. 灌旧驳用测D. 滴洗尿跌14．沿油炸法，丙烯通过电解制品，万元生物燃料乙醇，如选择四倍生产，应道的主物性燃料是（）A．发酵剂样画，青叶唧乖 B．自然钢锯琴耐用品C．去物配车，灌吻管用品D．气醒慕度产品，咸泡模具产品15．化合物阶标讲附和一系普通复封果的油产，精良分性大；应该的燃料可能是（）A．10碳 B．醇及碳 C．炉园氢 D．一氧化碑本文总计约3000字，为1990年高考化学真题，包括10道选择题和5道解答题。

1990年高考真题及答案解析

1990年高考真题及答案解析1990年的高考是中国改革开放后的第十一个高考，也是改革开放以来的第一个高考。

这一年的高考对于那个时代的学子们来说具有特殊的意义。

本文将对1990年高考的真题及答案进行解析，探讨当时的教育状况以及对现代教育的启示。

一、语文1990年高考的语文试卷是经典之一，以史为鉴，题材广泛涵盖了文学、历史、哲学等方面的内容。

其中最具代表性的题目是《智者》这篇美文的理解题。

这篇美文通过一个小故事，讲述了智者在为集市上的居民提供智慧服务的故事。

通过阅读这篇文章，考生需要理解作者的意图以及文章所传达的哲理。

1990年高考语文试卷还包含了辨析词义、填空、改错等题目，较为全面地考查了学生的语文技能和理解能力。

其中出现了一道填空题“窗外飞来一只____(鸟)，落在柳树上。

”答案是“乌鸦”，这道题引发了对习惯思维的思考，考察了学生的逆向思维能力。

二、数学1990年高考数学试卷则注重解题的思维和运用。

一道计算题“将整式2x³-6x²-51x+4除以x²-3x-4，商式为____，余式为____。

”考查了学生的运算能力和解题思路。

此外，还出现了一道解几何问题的应用题，通过给出的图示和条件，要求学生求得一根绳子的长度，综合运用了各种几何概念和计算方法。

三、外语1990年高考外语试卷相对于语文和数学而言，更注重学生对于语法和词汇的掌握，并通过各种交际情境的设置，考查学生的综合应用能力。

一道阅读理解题“请把小费放在____上，以示感谢。

”要求学生根据上下文的提示，填写合适的词语，考察了学生的语境理解能力。

四、物理1990年高考物理试卷注重物理概念和实践应用的结合。

一道力学题要求学生根据所给信息，计算一个滑雪运动员沿着直滑坡下滑的加速度。

此题考察了学生对物理公式的理解和运用，以及对力学概念的把握。

五、化学化学试题则注重对于实验的应用和实践操作的能力。

一道酸碱滴定题要求学生通过实验记录和计算，确定一种食品样品的酸碱度。

高考全国卷化学试题及答案

1990年全国高考化学试卷可能用到的数据原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201一、选择题(本题共有5小题,每小题1分,共5分)说明：每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是〔〕(A)石油的产量(B)乙烯的产量(C)合成纤维的产量(D)硫酸的产量2.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是〔〕(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A(B)18克水所含的电子数目为N A(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N A(D)32克氧气所含的原子数目为N A3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子。

②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1。

Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子。

1990全国高中化学奥林匹克(省级赛区)试题及答案

1990年全国高中学生化学竞赛试题第一题（8分）单质和硝酸混合（1）反应生成相应硝酸盐的单质是、。

Cu、Zn或其他（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是、。

C、P或其他（3）呈钝态的单质是、。

Al、Fe或其他（4）不发生反应的单质是、。

Au、Pt或其他第二题（6分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放二氧化硫造成的。

现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值。

测试时间（小时）0 1 2 4 8雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。

H2SO3＋1/2O2＝H2SO4；H2SO4酸性比H2SO3强第三题（8分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。

请写出钙基固硫的反应方程式。

CaO＋SO2＝CaSO3；CaO＋SO2＋1/2O2＝CaSO4；CaCO3＋SO2＝CaSO3＋CO2；CaCO3＋SO2＋1/2O2＝CaSO4＋CO2；请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。

CaCO3→CaO＋CO2吸热（Q1）；CaO＋SO2＋1/2O2＝CaSO4放热（Q2）；CaO＋SO2＝CaSO3放热（Q3）；不论∣Q2∣、∣Q3∣是大于或小于∣Q1∣，和用CaO相比，会损失少量热量。

第四题（10分）以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。

磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。

请解释并回答下列问题。

因PO43－和H＋结合变得易溶；因磷酸铝、磷酸铁的溶解度更小。

（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比）（填入增大、持平或减小。

不同），在碱性条件下其溶解量。

因为：；增大、增大，前者是PO43－和H＋结合，后者是Al3＋和OH－结合。

（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量。

因为：；增大，因 Fe3＋和OH－结合。