2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练36 分子结构与性质(附答案)$847960
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精品讲义：选修3 2 第二讲 分子结构与性质 Word版含答案
第二讲分子结构与性质1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
共价键[知识梳理]1．共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的分类(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。
②共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。
5．配位键及配合物 (1)配位键由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的共价键。
(2)配位键的表示方法如A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受孤电子对的原子。
(3)配位化合物 ①组成②形成条件⎩⎪⎨⎪⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子，如H 2O 、NH 3和CO 等离子，如F －、Cl －、CN －等中心离子有空轨道，如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考江苏卷)1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为8N A 。
2019届高考化学人教版一轮复习针对训练原子的组成、结构和性质(含答案)
2019届高考化学一轮复习针对训练原子的组成、结构和性质一、选择题1、下列说法中正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥2.有AX和1A Z X++两种粒子,下列叙述不正确的是( )ZA.二者一定属于同一种元素B.二者的化学性质不同C.二者不一定都含有质子、中子和电子D.二者具有相同的核外电子排布3、13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A.13C、15N具有相同的中子数B.13C与12C60互为同位素C.15N的核外电子数与中子数相同D.15N与14N核外电子排布相同4.下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3固体中的阳离子和阴离子D.Be2+中的质子和电子5.关于原子结构的叙述正确的是( )A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是86. 重水(D O)是重要的核工业原料,下列说法正确的是( )2A.氘(D)原子核外有2个电子B. 1H与D是同一种原子C.H O与2D O互称同素异形体2D. 118H O与162D O的相对分子质量相同27.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,X a+、Y b-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.离子半径:Y b->Z(b+1)->Xa+B.已知m X a+与n Y b-,得m+a=n-bC.Z(b+1)-的还原性一定大于Y b-D.气态氢化物的稳定性H b+1Z一定大于H b Y8.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 选修三 物质结构与性质 分子结构与性质
课时规范练41 分子结构与性质一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(江西南昌模拟)下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.O2-的电子式为[··O ······]2-,则O 2-核外有8个电子B.1 mol NH 4Cl 中含有的H —Cl 的数目为N AC.CrO 5中Cr 元素的化合价为+6价,每个CrO 5分子中存在两个过氧键D.20 g Na 2O 和Na 2O 2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定2.(福建厦门模拟)三硫化磷(P 4S 3)可用于制造火柴,分子结构如图所示。
下列说法不正确的是 ( )A.P 4S 3中磷元素为+3价B.P 4S 3属于共价化合物C.P 4S 3含有非极性键D.1 mol P 4S 3分子含有9 mol 共价键3.水煤气变换反应的过程示意图如图所示,下列说法正确的是()A.过程Ⅰ放出能量B.过程Ⅰ、Ⅱ中均断裂了氧氢键C.过程Ⅲ中断裂了碳氧键,形成了氧氢键和氢氢键D.反应物中的化学键全部断裂形成原子,原子再重新结合生成生成物4.下列关于物质结构的说法错误的是( )A.铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性B.CH4和N H4+都是正四面体结构,键角均为109°28'C.氨基氰(NH2CN)分子内σ键与π键数目之比为2∶1D.甲醛(HCHO)的键角约为120°,分子之间存在氢键5.下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图,下列叙述正确的是( )A.若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mo l-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b) kJ热量B.NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物,均为直线形分子6.在电池工业上,碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂,其结构为,熔点为35 ℃。
2019高考化学(人教版)一轮优练题(1)含答案
2019高考化学（人教版）一轮优练题（1）含答案一、选择题1、（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,会污染大气。
采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是①SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1=a KJ/mol②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2=b KJ/mol③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)ΔH3=c KJ/mol④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/molA. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B. 反应①、②均为氧化还原反应C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/molD. d=a+b+c【答案】A离子反应不是反应③的逆反应，因此ΔH-ckJ/mol，C错误；D.根据盖斯定律可知④=①+②-③，所以d=a+b-c，D错误；答案选A.链接---设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．18 g H2O中含有10N A个质子B．1 mol甲苯中含有6N A个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子解析每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O 中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8N A个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。
答案A2、已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HID ．2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋解析 根据还原性的强弱顺序为Fe 2＋＜H 2O 2＜I －＜SO 2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A 、C 、D 项反应能够发生，B 项反应不能发生。
高考化学一轮复习课时规范练36分子结构与性质含解析新人教版
高考化学一轮复习含解析新人教版：课时规范练36 分子结构与性质基础巩固1.(2020安徽安庆质检)氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题: (1)基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为,NH4NO3中N的杂化方式为。
(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位,写出与N O3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式。
(3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因。
(4)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是。
(5)N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3,酸性是HNO3HNO2(填“强于”或“弱于”),原因是。
2.(2020江苏徐州月考)砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题: (1)基态As原子的核外电子排布式为,砷与硒的第一电离能较大的是。
(2)传统中药的砷剂俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物中As、O原子的杂化方式分别为、。
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。
As O43-的立体构型为,与其互为等电子体的分子的化学式为(任写一种)。
(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据物质结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因。
3.(2020吉林长春调研)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O请回答下列问题:(1)上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是。
(2)基态S原子的价电子排布式为。
(3)(NH4)2SO4中含有化学键的类型为。
高考化学分子结构与性质一轮复习(解析版)
分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。
2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。
2019版高考化学一轮全国课时练：微课时三十六 含解析
微课时三十六一、选择题1．下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上解析：丙烯()中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C 与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面，D项正确。
答案：B2．(2018·河南郑州调研)下列有关粒子间的作用力，说法正确的是()A．HCl溶于水时，H—Cl键会断裂B．H2O2分子中只有极性键C．NH3是以非极性键结合的分子D．MgCl2中既有离子键，又有共价键解析：HCl是强电解质，在水中完全电离，共价键断裂，A项正确；H2O2分子中，O—H是极性键，O—O是非极性键，B项错误；NH3是以极性键结合的分子，C项错误；MgCl2中只有离子键，D项错误。
答案：A3．已知HClO 的结构式为H —O —Cl ，下列有关说法正确的是( )A ．氧原子发生sp 杂化B ．该分子为V 形分子C ．氧原子与H 、Cl 都形成π键D ．该原子的电子式为H ∶O ∶Cl解析：HClO 中O 原子形成2个σ键，孤电子对数＝12×(6－2×1)＝2，价层电子对数为4，为sp 3杂化，空间构型为V 形，A 项错误，B 项正确；共价单键为σ键，C 项错误；H 原子最外层1个电子，Cl 原子最外层7个电子，O 原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，D 项错误。
答案：B 4．用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )A ．NH ＋4为正四面体形B.SO 2为直线形 C ．HCN 为平面三角形D.BF 3为三角锥形 解析：NH ＋4中N 原子的价层电子对个数＝12×(5－1＋4×1)＝4且不含孤电子对，其空间构型为正四面体结构，A 项正确；SO 2分子中价层电子对个数＝12×6＝3，且含有1个孤电子对，为V 形结构，B 项错误；HCN 的结构式为H —C ≡N ，C 原子的价层电子对数为2，不含孤电子对，为直线形，C 项错误；BF 3分子中B 原子的价层电子对个数＝12×(3＋3×1)＝3且不含孤电子对，其空间构型为平面三角形，D 项错误。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第十章 化学实验基础与综合实验探究36 高考化学综合实验题探究
课时规范练36 高考化学综合实验题探究非选择题:本题共5小题。
1.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水,是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水处理等方面有广泛应用。
与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
某学生查得工业上可以在60 ℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应制取ClO2,用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B 为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。
请回答下列问题:(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式: ;装置A中还应安装的玻璃仪器是。
(2)如何检验虚框中A装置部分的气密性? 。
(3)装置中还有一处明显不合理的是(填“A”“B”或“C”),请指明改进方法: 。
(4)ClO2需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;量取V1 mL试样加入锥形瓶中;步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)①步骤2的目的是(用离子方程式表示)。
②当时,可以判断此滴定操作达到终点。
③由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为(用含字母的代数式表示) g·L-1。
2.富马酸亚铁(结构简式为,相对分子质量为170)是治疗贫血药物的一种。
实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数的方法如下。
Ⅰ.富马酸(HOOC—CH CH—COOH)的制备。
制取装置如图所示(夹持仪器已略去),按如图装置打开分液漏斗活塞,滴加糠醛(),在90~100 ℃条件下持续加热2~3 h。
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：原子结构与性质Word版含答案
第一讲原子结构与性质1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图(轨道表达式)。
2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
原子核外电子排布原理[知识梳理]1．能层、能级与原子轨道之间的关系2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈哑铃形。
(2)能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
(1)第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
(2)能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。
3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。
2019届高考化学第一轮复习课时作业36
课时作业35 原子结构与性质[授课提示：对应学生用书第371页][基础题组]1．(2018·大连模拟)下列有关化学用语正确的是( )A ．某元素基态原子的电子排布图B ．NH 4Cl 电子式为H ,H ＋Cl －C ．Ca 2＋基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6D ．F 原子的结构示意图：解析：A 中电子排布图应为↑↓，错误；B中电子式为，错误；D 中结构示意图应为，错误。
答案：C2．(2018·北京调研)下列电子排布式或轨道表示式正确的是( )①C 原子的轨道表示式：②Cr 原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2 ③O 原子的轨道表示式：④Br 原子的外围电子排布式：3d 104s 24p 5 ⑤B 原子的轨道表示式：A ．①②③B ．②③④C ．①②④⑤D ．只有③解析：①违背了能量最低原理，电子优先填满能量低的轨道；②违背了洪特规则的特例；Br 原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d 能级上的电子，④错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，⑤违背了泡利不相容原理。
但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。
答案：C6．(2018·衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是() A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B的电子排布图解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
答案：A7．(2018·洛阳质检)下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
近年高考化学一轮优练题(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
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2019高考化学一轮优练题（2）李仕才一、选择题1、已知下列反应：Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O （Ⅰ）;5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3（Ⅱ）。
下列说法正确的是( )A．反应(Ⅰ）中HCl是氧化剂B．反应（Ⅱ)中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3解析反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl作还原剂，选项A错误;反应(Ⅱ）中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应，选项B错误；根据反应（Ⅰ）可知，Co2O3(氧化剂）的氧化性强于Cl2（氧化产物），HCl(还原剂)的还原性强于CoCl2(还原产物），根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性强于HIO3，I2的还原性强于HCl,故选项D正确、选项C错误。
答案D2、(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值（N A)有关的说法正确的是( )A．N A个Fe（OH)3胶体粒子的质量为107 gB．8。
0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0。
1N AC．标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0。
1N AD．2。
3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0。
1N A～0。
2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练35 原子结构与性质(附答案)
课时规范练35原子结构与性质非选择题(共8小题,共100分)1.(2017河南信阳模拟)(12分)A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
2.(2017山东潍坊高三月考)(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表所示:(1)Z在元素周期表中的位置是。
(2)基态Y原子的核外电子排布式为。
(3)基态W3+的核外电子排布式为。
(4)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性键数目之比为。
(5)Y的电负性比Z的(填“大”或“小”);X和Y的简单气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。
〚导学号39240580〛3.(2017云南玉溪一中高三月考)(11分)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。
其相关信息如下表所示:X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578 kJ·mol-1I2=1 817 kJ·mol-1I3=2 745 kJ·mol-1I4=11 575 kJ·mol-1I5=14 830 kJ·mol-1I6=18 376 kJ·mol-1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题:(1)Y元素基态原子的电子排布式为,其第一电离能比Z元素原子的第一电离能(填“高”或“低”)。
2024版一轮高考化学总复习优化设计选修三物质结构与性质第2讲分子结构与性质
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
选修三 第2讲 分子结构与性质
内
01 强基础 固本增分
容
索
02 探考点 精准突破
引
强基础 固本增分
一、共价键 1.共价键 (1)共价键的本质与特征
共用电子对
(2)共价键的类型
分类依据
类型
形成共价键的原 σ键
电子云“ 头碰头 ”重叠
子轨道重叠方式 π键
电子云“ 肩并肩 ”重叠
形成共价键的电 极性键 共用电子对 发生 偏移
子对是否偏移 非极性键 共用电子对 不发生 偏移
单键 原子间共用电子
双键 对的数目
三键
原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
(3)π键与σ键的比较
答案 A
解析 由短周期前10号元素组成的物质T和X,X不稳定,易分解,根据价键规 律,由题图可知,X是碳酸,T是甲醛。甲醛中碳原子的杂化方式是sp2,分子中 所有原子均在同一平面上,A正确;1个碳酸分子中含有1个π键、1个甲醛分 子中含有1个π键,所以等物质的量的T、X分子中含有π键的数目相同,没有 明确物质的量,π键数不一定为NA,B错误;1个碳酸分子中含有5个σ键、1个 甲醛分子中含有3个σ键,碳酸分子中含有的σ键个数是甲醛分子中含有的σ 键个数的 5 倍,C错误;甲醛分子、碳酸分子中都只含有极性键,D错误。
三、分子间作用力与分子性质
1.分子间作用力
(1)范德华力
定义 把分子聚集在一起的作用力,称为范德华力 没有方向性
①范德华力比化学键 弱 得多,主要影响物质的 熔点 、
沸点 等物理性质。
近年高考化学一轮优练题(3)(含解析)新人教版(2021年整理)
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2019高考化学一轮优练题（3）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（)A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N AB．0。
1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0。
1N AC．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N AD．在反应Cu2S＋O2高温，2Cu＋SO2中,每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2N A解析二甲醚的结构简式为CH3-O-CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N A，A对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3N A，错误。
答案A2、已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（)①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤解析由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3＋〉I2、Br2>Fe3＋，故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋,则说明溶液中无I－存在，又氧化性Cl2>Br2〉Fe3＋>I2,氯气的量不确定,则Br－不一定被氧化，故②错误;③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋，故④正确；上层溶液中若含Br－，则产生淡黄色沉淀，若含I－，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀,则说明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正确。
化学.新高考总复习课时规范练36 分子结构与性质
课时规范练36分子结构与性质基础巩固1.(2020安徽安庆质检)氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题: (1)基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为,NH4NO3中N的杂化方式为。
(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位,写出与N O3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式。
(3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因。
(4)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是。
(5)N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3,酸性是HNO3HNO2(填“强于”或“弱于”),原因是。
2.(2020江苏徐州月考)砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题: (1)基态As原子的核外电子排布式为,砷与硒的第一电离能较大的是。
(2)传统中药的砷剂俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物中As、O原子的杂化方式分别为、。
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。
As O43-的立体构型为,与其互为等电子体的分子的化学式为(任写一种)。
(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据物质结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因。
3.(2020吉林长春调研)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O请回答下列问题:(1)上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是。
(2)基态S原子的价电子排布式为。
(3)(NH4)2SO4中含有化学键的类型为。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
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课时规范练36分子结构与性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2017河南开封模拟)(14分)(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为;的沸点比高,原因是。
H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采取杂化。
H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为。
(2)下列物质变化只与范德华力有关的是。
a.干冰熔化b.乙酸汽化c.乙醇与丙酮混溶d.溶于水e.碘溶于四氯化碳f.石英熔融(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。
CO与N2分子结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。
②甲醛(H2C O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的O—C—H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
〚导学号39240584〛2.(2017山西临汾模拟)(14分)B、C、N是常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
图1图2六方相氮化硼图3(1)基态硼原子的电子排布式为;C、N元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(2)BF3与一定量的水可形成如图1所示的晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及(填字母);a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键②R中阴离子的空间构型为。
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2所示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺类,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂;它的晶体结构如图3所示,六方相氮化硼质地软的原因是。
〚导学号39240585〛3.(2017河北石家庄冲刺模考)(15分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。
请回答:(1)Cu元素位于元素周期表的区,其基态原子有种能量不同的电子。
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。
与S互为等电子体的分子的化学式为(任写一种);NH3分子的VSEPR模型为。
(3)Ni(CO)4的熔点为-25 ℃,沸点为43 ℃。
其晶体类型为。
晶体中σ键和π键的数目之比为。
(4)Ni可作为或与H2加成的催化剂。
在相同压强下,的沸点比低,原因为。
(5)有增强胰岛素和降糖作用,其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示);氮原子的杂化轨道类型为。
〚导学号39240586〛4.(2017广东茂名二模)(15分)铁是一种重要的过渡元素,能形成多种物质,如用做染料的普鲁士蓝(化学式为KFe[Fe(CN)6])。
(1)基态Fe2+核外电子排布式为。
(2)在普鲁士蓝中,存在的化学键有离子键、和。
(3)一定条件下,CN-可被氧化为OCN-。
OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为;碳原子采取sp杂化,1 mol OCN-中含有的π键数目为。
(4)与CN-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
(5)常温条件下,铁的晶体采用如右图所示的堆积方式,则这种堆积模型的配位数为,如果铁的原子半径为a cm,阿伏加德罗常数的值为N A,则此种铁单质的密度表达式为 g·cm-3。
〚导学号39240587〛5.(2017湖南三湘名校第三次联考)(14分)已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。
E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空:(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为。
(2)E2+的价层电子排布图是,F原子的电子排布式是。
(3)A最高价氧化物对应水化物的结构式为,其中心原子采取的轨道杂化方式为,B的气态氢化物的VSEPR模型为。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6。
甲的水溶液可以用于实验室中E2+的定性检验,检验E2+的离子方程式为。
6.(2017山东菏泽高三一模)(14分)铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。
目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)铬元素基态原子的电子排布式为,其核外未成对电子数为。
(2)金属铬的第二电离能(I Cr)和锰的第二电离能(I Mn)分别为1 590.6 kJ·mol-1、1 509.0 kJ·mol-1,I>I Mn的原因是。
Cr(3)雷氏盐(Reinecke salt)化学式为NH4[Cr(NH3)2(SCN)4],是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
①雷氏盐中铬元素的化合价为,NH3与铬离子形成的化学键为。
②NCS-的立体构型是,其中碳原子的杂化轨道类型为。
SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中,与NCS-互为等电子体的是。
③乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是。
7.(2017江西上饶二中高三4月检测)(14分)氮族元素是元素周期表ⅤA族的元素,包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和Mc共计六种。
(1)氮族元素的外围电子排布式的通式为;基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为。
(2)PH3分子的VSEPR模型为,键角NH3H2O(填“>”“<”或“=”)。
(3)氮的最高价氧化物为无色晶体,如果它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子中氮的杂化方式为。
(4)从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较,回答它们两者存在如下性质差异的原因:①NF3的沸点为-129 ℃,而NH3的沸点为-33 ℃,其原因是。
②NH3易与Cu2+反应,而NF3却不能,其原因是。
〚导学号39240588〛课时规范练361.答案:(1)2形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大sp3H2O分子中O原子上有2对孤电子对,而H3O+中O原子上只有1对孤电子对,H3O+中孤电子对对成键电子对排斥力较小(2)ae(3)①41∶2②sp3小于解析:(1)氧元素基态原子的核外电子排布图为,故未成对电子数为2;可以形成分子间氢键,而可以形成分子内氢键,而分子间氢键使物质的熔、沸点升高;H2O、H3O+中的O原子均采取sp3杂化,孤电子对对成键电子对具有排斥作用,而孤电子对数多的H2O中排斥力大,故键角小。
(2)干冰为分子晶体,熔化时只需破坏范德华力;乙酸、乙醇、水分子间均存在范德华力和氢键,因此b、c、d三者变化过程中均存在两种作用力的变化;碘为分子晶体,溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力;石英为原子晶体,熔融过程中共价键被破坏,故a、e正确。
(3)①由题意知:中心原子Ni的价电子数为10,而每个CO分子提供电子数为2,故n=4;CO与N2分子结构相似,故CO分子内σ键与π键个数比为1∶2。
②甲醇分子中碳原子形成4个σ键,其轨道杂化方式为sp3,杂化轨道之间的夹角约为109°28',而甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2,分子构型为平面三角形,其O—C—H 键角约为120°,比甲醇中的O—C—H键角大。
2.答案:(1)1s22s22p1N>C(2)①abc②四面体形(3)sp3杂化乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键(4)层与层之间通过范德华力结合在一起,作用力小,容易发生层与层之间的滑动解析:(1)硼原子核外有5个电子,其核外电子排布式为1s22s22p1;C、N两种元素第一电离能的大小顺序为N>C。
(2)晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键;阴离子中中心原子B 原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以B原子采用sp3杂化方式,为四面体构型。
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中N原子形成3个σ键,含有1对孤电子对,杂化轨道数为4,采取sp3杂化;乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子之间可以形成氢键,三甲胺[N(CH3)3]分子之间不能形成氢键,故乙二胺的沸点较高。
(4)六方相氮化硼中,每一个B原子与3个N原子相连,每1个N原子与3个B原子相连,形成平面六边形结构,向空间发展成层状结构。
六方相氮化硼不含π键,只含σ键,层与层之间通过范德华力结合在一起,作用力小,容易发生层与层之间的滑动,故其质地软。
3.答案:(1)ds7(2)CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案均可四面体形(3)分子晶体1∶1(4)形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使物质的沸点升高(5)H<C<N<O sp2解析:(1)区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号,因此Cu元素位于元素周期表的ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,因此有7种能量不同的电子。
(2)原子数和价电子数分别相等的粒子是等电子体,则与S互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等,NH3分子中N原子的价电子对数为4,所以VSEPR模型为四面体形。
(3)Ni(CO)4的熔点为-25 ℃,沸点为43 ℃,这说明晶体类型为分子晶体。
单键都是σ键,CO分子中碳氧原子之间是三键,三键中含有1个σ键和2个π键,故晶体中σ键和π键的数目之比为8∶8=1∶1。
(4)形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使物质的熔、沸点升高,因此,在相同压强下,的沸点比低。
(5)非金属性越强,电负性越大,所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O;氮原子的价层电子对数是3,杂化轨道类型为sp2。
4.答案:(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2)共价键配位键(3)O>N>C2N A(4)CO或N2(5)8解析:(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,所以基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
(2)KFe[Fe(CN)6]属于离子化合物,是一种复盐,也是一种配合物,阳离子是K+、F,阴离子是配离子[Fe(CN)6]4-(其中Fe为+2价),其中K+、F和[Fe(CN)6]4-以离子键相结合,[Fe(CN)6]4-中Fe2+和CN-以配位键相结合,CN-内C和N以共价键相结合。