2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练36 分子结构与性质(附答案)$847960

课时规范练36分子结构与性质

非选择题(共7小题,共100分)

1.(2017河南开封模拟)(14分)(1)氧元素基态原子核外未成对电子数

为;的沸点比高,原因是。

H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采取杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为。

(2)下列物质变化只与范德华力有关的是。

a.干冰熔化

b.乙酸汽化

c.乙醇与丙酮混溶

d.溶于水

e.碘溶于四氯化碳

f.石英熔融

(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则

n=。CO与N2分子结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。

②甲醛(H2C O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式

为,甲醇分子内的O—C—H键角(填“大于”“等于”或

“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。〚导学号39240584〛2.(2017山西临汾模拟)(14分)B、C、N是常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界

中广泛存在。

图1

图2

六方相氮化硼

图3

(1)基态硼原子的电子排布式为;C、N元素的第一电离能由大到小的顺序

为。

(2)BF3与一定量的水可形成如图1所示的晶体R。

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及(填字母);

a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.金属键

②R中阴离子的空间构型为。

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2所示),乙二胺分子

中氮原子的杂化类型为;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺类,但乙二胺比三

甲胺的沸点高得多,原因是。

(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似,具

有层状结构,可作高温润滑剂;它的晶体结构如图3所示,六方相氮化硼质地软的原因是。

〚导学号39240585〛

3.(2017河北石家庄冲刺模考)(15分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请

回答:

(1)Cu元素位于元素周期表的区,其基态原子有种能量不同的电

子。

(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与S互为等电子体的分子的化学式为

(任写一种);NH3分子的VSEPR模型为。

(3)Ni(CO)4的熔点为-25 ℃,沸点为43 ℃。其晶体类型为。晶体中σ键和π键的数

目之比为。

(4)Ni可作为或与H2加成的催化剂。在相同压强

下,的沸点比低,原因

为。

(5)有增强胰岛素和降糖作用,其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为

(用元素符号表示);氮原子的杂化轨道类型为。〚导学号39240586〛

4.(2017广东茂名二模)(15分)铁是一种重要的过渡元素,能形成多种物质,如用做染料的普鲁

士蓝(化学式为KFe[Fe(CN)6])。

(1)基态Fe2+核外电子排布式为。

(2)在普鲁士蓝中,存在的化学键有离子键、和。

(3)一定条件下,CN-可被氧化为OCN-。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序

为;碳原子采取sp杂化,1 mol OCN-中含有的π键数目为。

(4)与CN-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

(5)常温条件下,铁的晶体采用如右图所示的堆积方式,则这种堆积模型的配位数

为,如果铁的原子半径为a cm,阿伏加德罗常数的值为N A,则此种铁单质的密度

表达式为 g·cm-3。〚导学号39240587〛5.(2017湖南三湘名校第三次联考)(14分)已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它

们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主

族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子

外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:

(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数

为。

(2)E2+的价层电子排布图是,F原子的电子排布式

是。

(3)A最高价氧化物对应水化物的结构式为,其中心原子采取的轨道杂化

方式为,B的气态氢化物的VSEPR模型为。

(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式

为。

(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6。甲的

水溶液可以用于实验室中E2+的定性检验,检验E2+的离子方程式为。

6.(2017山东菏泽高三一模)(14分)铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前

铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。

(1)铬元素基态原子的电子排布式为,其核外未成对电子数

为。

(2)金属铬的第二电离能(I Cr)和锰的第二电离能(I Mn)分别为1 590.6 kJ·mol-1、1 509.0 kJ·mol-

1,I

>I Mn的原因是。

Cr

(3)雷氏盐(Reinecke salt)化学式为NH4[Cr(NH3)2(SCN)4],是一种易溶于水和乙醇的暗红色固

体。