高三第一轮复习之离子反应PPT课件

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（５）其它条件
还应注意有少数离子可形成络合离子的 情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生 如下络合反应 Fe3+＋SCN[Fe(SCN)]2+；能水解的阳离子跟能水 解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、 HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发 生反应等。
离子反应实质: 向着减小某些离子浓. 度的方向进行｡13
五、离子方程式的书写
离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的 符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应， 而且可以表示所有同一类型的离子反应
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离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；
3、删：将不参加反应的离子从方程式两 端删除；
弱电解质：弱酸、弱碱、水
离子化合物
共价化合物
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
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强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念
在水溶液中全部电离 在水溶液中只有一部分电
成离子的电解质
离成离子的电解质
电离程度 完全
部分
溶液里粒子 物质结构
水合离子
离子化合物、某些 共价化合物
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一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
电解质
定义
在水溶液中或熔化状态下 能导电的化合物
非电解质
在水溶液中和熔化状态下都 不导电的化合物
相同点
都是与溶解性无关的化合物
在一定条件下能电离
不同点 在水溶液中或熔化状态下 能导电
离子化合物和部分共价化 与常见物 合物
质类别 的关系 通常为酸、碱、盐、水、
溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
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例1
1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水
13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH
NH3·H2O
NH4 + +OH-
H2CO3
H++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
（3）酸式盐的电离
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42— 水溶液
NaHSO4=Na. ++HSO4- 熔融状态7
四、离子反应
1．概念：
有离子参与的反应称为离子反应。离子反 应的共同特点是某些离子浓度的降低。
典型金属氧化物 .
不能电离
在水溶液中和熔化状态下都 不导电
全是共价化合物
通常为非金属氧化物、某些 非金属氢化物(NH3、2 CH4)绝大多数有机物等
注意！
（1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既 不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如： 电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。
（3）电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生
化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电， 是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以 CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们
16.NH3·H2O
2、4、8、11、12、
上列物质中属于电解质的是（ 13、14、15、16 ）
属于非电解质的是（ 5、6、9 ） 能导电的是( 1、7、8、10、12 )
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2、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。
强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。
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书写离子方程式应注意的问题
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。2即NH：4Cl+Ca(OH)2△= CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、气体、难溶于水 的物质在离子方程式中一律写化学式；
（３）生成气体（挥发性物质）：
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸 的酸根与H+ 常生成气体
CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、 HS-＋H+＝H2S↑。
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（４）发生氧化还原反应：
具有较强还原性的离子与具有较强氧化性 的离子如I-和Fe3+ 发生2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+； 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应， 如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但 在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下 则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反 应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应 也属于这一类型。
水合分子、水合离子 某些共价化合物
与常见物质类 通常为强酸、 别的关系 强碱、绝大多数盐.
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通常为弱酸、 弱碱、极少数盐、水
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3、电解质的电离 表示电解质电离的式子叫电离方程式
（1）强电解质的电离
MgCl2=Mg2++2Cl（2）弱电解质的电离
H2SO4=2H++SO42— NaOH=Na++OH-
2．类型
①复分解型 ②氧化还原性
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例
下列是离子反应的是：（ C、D ） A、铜和浓硫酸共热； B、煅烧大理石； C、电解熔融NaCl ； D、钠和水反应
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3．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性， 如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应 生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋ SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与 OH-也反应生成沉淀如 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等
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（２）生成弱电解质：如OH-、CH3COO-、
PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应： OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根与OH- 反应：HCO3-＋OH=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O； NH4+＋OH-=NH3·H2O等。