氯化钠的教案
人教版初中初三年级九年级化学下册 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 精品教学教案
第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙三维目标要求知识与技能1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的主要用途。
2．知道粗盐提纯的步骤。
3．知道碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
过程与方法1．会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
2．会观察实验现象,并能通过归纳整理实验现象。
情感、态度与价值观1．意识到化学与生产、生活的关系。
2．进一步增强学好化学的信心,树立为民族振兴,为社会进步而学习的志向。
敎学重点和难点教学重点了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
教学难点碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
情境导入在古代有一个笑话,説的是一家人生活穷困,不但无菜肴下饭,而且连盐都买不起。
全家经常是吃一口饭,看一眼墙上挂着的咸鱼,然后将饭咽下。
一天弟弟告状：“哥哥老是看咸鱼。
”爸爸安慰説：“让他看,咸死他。
”这个故事看似好笑,其实体现了穷人生活的辛酸,也体现了盐在生活中的重要性(如图)。
合作探究探究点生活中常见的盐提出问题1．厨房中用的食盐和工业用盐是同种物质吗？它们有什么区别？2．在生活中能找到哪些碳酸盐物质呢？讨论交流阅读敎材结合生产、生活实例讨论归纳。
了解生活中常见的盐。
归纳总结(以投影形式展现,可配适当图片或视频。
)盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
1．氯化钠。
(1)俗称：食盐。
(2)化学式：NaCl。
(3)存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。
(4)物理性质：无色、易溶于水的晶体。
(5)用途：调味、腌渍食品,医疗上用于制生理盐水,农业上用氯化钠溶液选种,工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
教学拓展介绍食盐在生活中的妙用：(1)沐浴时,在水中加入少量食盐,可使皮肤强健。
(2)鲜花插入稀盐水中,可数日不凋谢。
(3)新买的玻璃器皿,用食盐擦一下,不易破裂。
(4)洗有颜色的衣服时,先用5%的食盐水浸泡10分钟,然后洗,则不掉色。
(5)铜器生锈或出现黑点,用食盐可以擦掉。
……(1)日常生活中的盐和化学中讲的盐有什么区别？(日常生活中的盐,通常指食盐,主要成分是氯化钠；而化学中的盐,指由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。
一定质量分数氯化钠溶液的配置实验教案
一定质量分数氯化钠溶液的配置实验教案实验目的：通过本实验，学生将学习如何准确配置一定质量分数的氯化钠溶液，并掌握相应的实验操作技巧。
实验原理：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，计算公式为：质量分数（%）=（溶质质量/溶液质量）×100%实验器材与试剂：1.称量瓶2. 10ml量筒3. 20ml容量瓶4.称量器5.氯化钠固体6.蒸馏水实验步骤：1.准备工作：a. 将称量瓶、10ml量筒和20ml容量瓶清洗干净，确保无杂质。
b.准备足够的氯化钠固体和蒸馏水。
c.仔细阅读实验步骤，做好实验计划。
2.配置0.5%的氯化钠溶液：a.用称量器称取0.5g氯化钠固体。
b. 将称取的氯化钠固体放入10ml量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线处。
c. 用准备好的溶液转移器将溶液转移到20ml容量瓶中。
d.使用蒸馏水稀释至容量线处，轻轻摇匀。
3.配置1.0%的氯化钠溶液：a.用称量器称取1.0g氯化钠固体。
b. 将称取的氯化钠固体放入10ml量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线处。
c. 用准备好的溶液转移器将溶液转移到20ml容量瓶中。
d.使用蒸馏水稀释至容量线处，轻轻摇匀。
4.配置2.0%的氯化钠溶液：a.用称量器称取2.0g氯化钠固体。
b. 将称取的氯化钠固体放入10ml量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线处。
c. 用准备好的溶液转移器将溶液转移到20ml容量瓶中。
d.使用蒸馏水稀释至容量线处，轻轻摇匀。
实验注意事项：1.实验过程中要严格控制溶液的质量，使用准确的称量器和量筒。
2.实验器材务必清洗干净，确保无杂质。
3.溶液配置后必须轻轻摇匀，使溶质均匀分散。
4.配置溶液时需注意控制溶质的数量，确保质量分数计算正确。
安全注意事项：1.在操作过程中要佩戴实验手套和安全眼镜，避免溶液溅入眼睛或皮肤。
2.注意避免吸入或误食氯化钠固体。
3.实验结束后，将废气化学品放置在规定的废弃物容器内。
实验结果与讨论：学生得到了不同质量分数的氯化钠溶液，可以用已知质量量的溶质计算出质量分数。
2012部编版九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案及教学反思
2012部编版九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案及教学反思教学目标1.了解氯化钠的来源和用途。
2.掌握氯化钠粗盐提纯的原理和方法。
3.掌握提纯过程中的实验操作及注意事项。
教学重点掌握氯化钠粗盐提纯的原理和方法。
教学难点提纯过程中的实验操作。
教学过程1. 导入环节1.教师介绍氯化钠的来源和用途。
让学生了解氯化钠的重要性和广泛应用。
2.阐述为什么需要提纯氯化钠粗盐：因为氯化钠在自然界的分布广泛，其矿物中含杂质较多，如硫酸盐、钾盐、镁盐、钙盐等，我们需要对其进行提纯，以便于其在制药、食品加工、化肥工业等领域的应用。
2. 操作步骤1.将粗盐置于几层纸巾上，取适量的粗盐，研磨成较细的粉末。
2.将盐粉放入玻璃烧杯中，加入等量的水，搅拌均匀。
3.过滤：将氯化钠溶液倒入漏斗中，利用滤纸过滤，去除其中的杂质。
4.结晶：将过滤后的氯化钠溶液倒入沸腾器中，加热至水分慢慢被蒸发，然后凉置。
盐分子在相对较高的温度下，可以更好的自由运动，而在较低的温度下，盐分子相互吸引结合，形成晶体，沉淀出来。
3. 实验注意事项与问题解答1.过滤前要将过滤纸预先用蒸馏水洗涤干净，以避免杂质污染氯化钠的溶液。
2.沸腾器加热时要注意安全，不能放置太多的氯化钠溶液。
3.结晶过程要求在一个相对狭小的温度范围内完成，过低的温度会影响结晶速率，过高的温度则会使结晶物变得松散无力。
4.实验后将产物可以再进行重结晶，提高成品的纯度。
教学反思1.整节课既有理论方面的讲授，也有实验环节的实践操作，形式多样，让学生学习到的知识更加全面。
2.在讲授实验步骤时，结合实际操作中遇到的问题进行讲解，解答了同学们的疑惑，增强了学生的兴趣。
3.该实验既涉及化学实验的基本操作，也涉及到化学原理的理解，适合于学生在实验中探究和思考，了解化学实验的特点和化学反应的基本规律。
大学化学氯化钠的配制教案
课时：2课时教学目标：1. 理解氯化钠溶液的配制原理和方法。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。
3. 学会使用常用实验仪器，如托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。
4. 培养学生严谨的实验态度和操作技能。
教学重点：1. 氯化钠溶液的配制原理和方法。
2. 配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。
教学难点：1. 实验误差分析。
2. 定容操作的准确性。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是物质的量浓度？如何表示？2. 介绍氯化钠溶液的配制在化学实验中的重要性。
二、氯化钠溶液的配制原理1. 物质的量浓度公式：c = n/V2. 氯化钠的摩尔质量：58.44 g/mol三、实验步骤1. 计算所需氯化钠的质量：根据物质的量浓度公式，计算所需氯化钠的质量。
2. 称量：使用托盘天平称取所需质量的氯化钠。
3. 溶解：将称量好的氯化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 移液：将溶解好的氯化钠溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流。
5. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移到容量瓶中。
6. 定容：继续加水至液面在刻度线以下2-3cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7. 摇匀：反复颠倒容量瓶，使溶液混合均匀。
四、实验注意事项1. 称量时，注意砝码的准确性。
2. 定容时，注意液面与刻度线的对齐。
3. 实验过程中，注意安全操作。
五、实验报告1. 记录实验数据，包括氯化钠的质量、溶液体积等。
2. 分析实验结果，计算物质的量浓度。
3. 误差分析，总结实验过程中可能出现的问题及解决方法。
第二课时一、复习导入1. 回顾氯化钠溶液的配制原理和实验步骤。
2. 提问：实验过程中可能出现的误差有哪些？二、实验误差分析1. 称量误差：砝码的准确性、天平的校准等。
2. 溶解误差：溶解不完全、溶液温度等。
3. 移液误差：烧杯与容量瓶之间的连接不紧密、液体溅出等。
4. 定容误差：液面与刻度线对齐不准确、胶头滴管加水过量等。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。
【学习难点】配制溶液时的误差分析。
【学习过程】一、自主学习1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
2．溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。
二、新知导学实验目的1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
【注意事项】①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；⑤称量完毕，把游码移回0处。
（3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
【注意事项】①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【注意事项】①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g；（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案、教学设计
（2）实验过程中观察到的现象及分析。
（3）实验结果及讨论。
（4）实验心得与反思。
3.鼓励学生进行拓展学习，了解以下内容：
（1）氯化钠在生活中的其他应用。
（2）其他物质的提纯方法及原理。
（3）化学实验中的安全常识和事故处理方法。
4.请学生预习下一节课内容，提前了解相关概念和实验操作。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，提高学生的自主学习能力，特布置以下作业：
1.请学生完成以下书面作业：
（1）简述粗盐的成分、杂质以及氯化钠的提纯原理。
（2）描述过滤、溶解、蒸发等实验操作步骤及注意事项，并分析实验过程中可能存在的问题及解决办法。
（3）根据实验结果，计算提纯后氯化钠的纯度。
2.请学生以小组为单位，撰写实验报告，内容包括：
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生主动参与实验，培养学生的实验兴趣和动手能力。
2.通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和思考能力。
4.组织学生进行实验讨论，引导学生运用所学知识分析问题、解决问题。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的热情。
3.实验操作步骤及注意事项：
（1）溶解：将粗盐放入水中，搅拌至溶解，去除部分不溶物。
（2）过滤：用滤纸将溶液中的不溶物过滤掉，注意“一贴二低三靠”的原则。
（3）蒸发：对过滤后的溶液进行蒸发，观察晶体析出的过程，掌握蒸发的注意事项。
（三）学生小组讨论
在这一环节中，教师将组织学生进行小组讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
1.学生分组，每组分配实验器材和粗盐样品。
人教部编版九年级化学下册《氯化钠溶液的配制》教案(表格式)
教学方案教师：
③实验前请先检查实验仪器是否齐全。
实验结束后，列举出你们用到的仪器、药品的清单。
④回顾实验过程，你们哪些操作是不当的，或者有什么失误的地方？
展示学生实验过程照片，点评。
【课堂练习】下图为配制一定质量分数的KCl溶液的流程图，请圈出图中错误的地方：
【小结归纳】
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl 溶液
m(NaCl)=50g×6%=3g
m(H2O)=50g-3g=47g
称：3g NaCl
量：47mL水
溶解
装瓶贴签
【问题探讨】用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
提示：
① 6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL。
②由浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶质的质量保持不变。
即：m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)。
生活中常见的盐──氯化钠
课题1生活中常见的盐──氯化钠一、教案目标：1．知识与技能：⑴了解氯化钠的组成、性质及其用途；⑵复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。
2．过程与方法：通过综合运用溶解、过滤、蒸发等操作对粗盐提纯的实验操作体验，掌握分离、提纯固体混合物的方法。
3．情感、态度与价值观：通过和同学共同进行粗盐的提纯实验，增强同学间的合作意识，并增进同学间的友情。
二、教案重难点认识氯化钠的用途；通过粗盐的提纯过程，掌握分离固体混合物的一般技能；学习归纳整理知识的方法。
三、教案方法讨论法、合作实验法四、教案过程[提问引入] 我们每个人家里都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都食之无味，它是那种物质？[生] 思考并回答：食盐。
[师] 展示一袋食盐，引导学生观察，结合生活经验说说食盐的物理性质；指定一学生读食盐包装袋上的说明，了解食盐的组成。
[生]得出结论：食盐是一种白色颗粒状的固体，有咸味，易溶于水；食盐由精制盐、碘酸钾和抗结剂组成，食盐是一种混合物。
[师]展示一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液，让学生对比观察。
[生] 观察：①固体食盐与粗盐的色泽有差异；②食盐水澄清透明、粗盐的水溶液浑浊。
[师]请大家讨论以下问题：思考：1．将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2．怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3．实验操作中需要那些仪器？怎样制作过滤器？4．实验中要注意那些问题？[生]将固体从液体中分离出来的方法有：过滤、（蒸馏）等；从溶液中得到溶质的方法有：蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶。
2．除去粗盐中的不溶性杂质的方法可用过滤的方法；根据氯化钠的溶解度曲线可知，要把氯化钠从溶液中分离出来，可采用蒸发结晶的方法。
实验中需要的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平。
生] 学习制作过滤器。
高一化学教案钠的化合物(精选3篇)
高一化学教案钠的化合物（精选3篇）教案一：钠的氯化合物学习目标：1. 了解钠的化学性质和特点；2. 掌握钠与氯的反应过程及生成的氯化钠的性质。
教学重点：1. 钠与氯溶液反应的化学反应类型和反应方程式；2. 氯化钠的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 区分钠与氯溶液反应与氯气和钠固体反应的区别；2. 深入理解氯化钠是一种离子化合物的特点。
教学准备：1. 钠金属块；2. 氯溶液。
教学过程：1. 导入：请学生回顾一下钠的化学性质和特点；2. 实验演示：将钠金属块与氯溶液反应，观察反应过程；3. 实验现象的解释：通过实验现象，引导学生得出钠与氯溶液反应为置换反应的结论；4. 反应方程式的讲解：根据实验得出的结论，编写钠与氯溶液反应的化学反应方程式；5. 氯化钠的示范制备：将钠与氯溶液反应生成的氯化钠晶体展示给学生，并讲解氯化钠的物理性质和化学性质；6. 氯化钠的离子结构：通过分子模型或图解的方式，解释氯化钠是一种离子化合物的特点；7. 小结：总结钠与氯溶液反应和氯化钠的相关内容。
教案二：钠的硫化合物学习目标：1. 了解钠的化学性质和特点；2. 掌握钠与硫的反应过程及生成的硫化钠的性质。
教学重点：1. 钠与硫溶液反应的化学反应类型和反应方程式；2. 硫化钠的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 区分钠与硫溶液反应与硫化钠固体反应的区别；2. 理解硫化钠是一种离子化合物的特点。
教学准备：1. 钠金属块；2. 硫溶液。
教学过程：1. 导入：请学生回顾一下钠的化学性质和特点；2. 实验演示：将钠金属块与硫溶液反应，观察反应过程；3. 实验现象的解释：通过实验现象，引导学生得出钠与硫溶液反应为置换反应的结论；4. 反应方程式的讲解：根据实验得出的结论，编写钠与硫溶液反应的化学反应方程式；5. 硫化钠的示范制备：将钠与硫溶液反应生成的硫化钠晶体展示给学生，并讲解硫化钠的物理性质和化学性质；6. 硫化钠的离子结构：通过分子模型或图解的方式，解释硫化钠是一种离子化合物的特点；7. 小结：总结钠与硫溶液反应和硫化钠的相关内容。
初中氯化钠教案
初中氯化钠教案教学目标：1. 了解氯化钠的基本性质和用途；2. 掌握氯化钠的制备方法；3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 氯化钠的基本性质和用途；2. 氯化钠的制备方法。
教学难点：1. 氯化钠的制备方法的原理；2. 实验操作的注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：食盐、硫酸钠、氢氧化钠等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是氯化钠？它在我们的生活中有什么作用？2. 学生回答后，教师总结：氯化钠是食盐的主要成分，它在我们的生活中起着调味和防腐的作用。
二、探究氯化钠的性质（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察氯化钠的溶解性、熔点、沸点等性质；2. 学生记录实验结果，并进行讨论；3. 教师引导学生总结氯化钠的性质。
三、介绍氯化钠的制备方法（15分钟）1. 教师讲解氯化钠的制备方法，如海水晒盐、矿石提取等；2. 学生观看相关视频或图片，了解氯化钠的制备过程；3. 学生进行实验，体验氯化钠的制备过程。
四、实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，根据实验步骤进行操作；2. 教师巡回指导，解答学生的疑问；3. 学生记录实验结果，并进行讨论。
五、总结与反思（10分钟）1. 学生总结氯化钠的基本性质和用途；2. 学生反思实验操作的注意事项；3. 教师进行点评和总结。
教学延伸：1. 学生可以进一步研究氯化钠的其他制备方法，如化学合成等；2. 学生可以探究氯化钠在生活中的其他应用，如食品防腐等。
教学反思：本节课通过引导学生思考氯化钠的用途，激发学生的学习兴趣。
通过实验探究，让学生了解氯化钠的性质和制备方法，培养学生的实验操作能力和科学思维。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，确保教学效果。
同时，要注重学生的安全意识和实验操作的规范性，确保实验的顺利进行。
《氯化钠的实验室制取与性质》实验教案
《氯化钠的实验室制取与性质》实验教案
实验目的
- 掌握氯化钠的实验室制取方法
- 理解氯化钠的物理和化学性质
- 学会分离纯化氯化钠溶液的方法
实验器材和试剂
- 烧杯
- 蒸发皿
- 锥形瓶
- 热水槽
- 方尖碑
- 滤纸
- 氯化银试剂
- 氯化钠溶液
实验步骤
1. 取适量氯化银试剂，放入锥形瓶中；
2. 将氯化钠溶液逐滴加入锥形瓶中，并轻轻摇晃；
3. 当加入氯化钠溶液的数量超过氯化银试剂的溶解量时，出现
白色沉淀，说明氯化钠已达到饱和浓度；
4. 将饱和溶液倒入烧杯中，放置于热水槽中加热；
5. 待溶液蒸发得差不多时，用滤纸过滤得到纯净的氯化钠结晶；
6. 将得到的氯化钠结晶放入蒸发皿中，继续加热蒸发，直至得
到干燥的氯化钠晶体。
实验结果和分析
- 实验过程中观察到白色沉淀形成，表明氯化钠已达到饱和浓度；
- 经过蒸发和过滤得到的氯化钠结晶应为白色晶体，无杂质；
- 氯化钠晶体具有高溶解度，易溶于水；
- 氯化钠是一种电解质，能导电；
- 氯化钠晶体在加热条件下可以发生熔融，形成熔融态的氯化钠。
安全注意事项
- 实验过程中应佩戴实验手套和安全眼镜，避免溶液和气体直
接接触皮肤和眼睛；
- 用火加热的时候要小心火焰，以免烧伤。
结论
通过本实验，我们成功制取了氯化钠，并了解了氯化钠的物理
和化学性质。
这有助于我们进一步理解化学实验的原理和操作技巧，并提升我们对氯化钠这一常用化学物质的认识。
参考资料
- 无。
实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（教案）
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制单元第九单元学科化学年级九年级学习目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。
3、加深对溶质质量分数含义的理解。
重点配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范难点对配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因分析教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课一、知识回顾1、ω(溶质)= 溶质质量溶剂质量×100%变形公式：①溶质质量=_溶液的质量× __溶质质量分数________②溶剂质量= _溶液的质量__ －___溶质的质量______2、浓溶液用水稀释时①浓溶液中溶质的质量＞稀溶液中溶质的质量（填>、<、= ）。
②所用水的质量=__稀溶液的质量一浓溶液的质量_________________ 。
完成此部分内容回顾所学知识，为后面学习做准备讲授新课二、合作探究1、实验目的：配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液2、分组讨论：要想配制一定质量分数的溶液需要知道哪些条件？尝试归纳结论：⑴实验步骤：①计算：氯化钠固体克，水克学生交流讨论通过学生交流，为后面实验操作减少错误②称量：③量取：④溶解：⑤装瓶贴签：⑵实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等3、实验过程：学生分组按下图步骤完成实验4、将各组装有配溶液的烧杯上贴上组号标签，并集中展示，观察有什么不同？交流讨论并记录：思考在刚才的实验中，若遇到下列情况，将会对结果是否有影响？有何影响？①称量前天平没有调平，且指针向右偏转。
②左码右物称量硫酸铜（使用了游码）。
③量筒内的水没有全倒入烧杯中。
④称量时选用的砝码少了一个角。
⑤溶解用的烧杯使用前不干燥。
⑥所用的硫酸铜中含有少量杂质。
⑦用量筒量取水时，俯视读数。
⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出。
⑨称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）。
初中化学氯化钠教案设计
初中化学氯化钠教案设计
教学内容：氯化钠
教学目标：
1. 了解氯化钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握氯化钠的制备方法；
3. 理解氯化钠在日常生活和工业中的应用。
教学重点和难点：
1. 氯化钠的制备方法；
2. 氯化钠的物理性质和化学性质；
3. 氯化钠在日常生活和工业中的应用。
教学准备：
1. 教材：化学课本、实验手册等；
2. 实验器材：氯化钠、硫酸、试管、试管架、灯泡等；
3. 多媒体教学设备。
教学步骤：
一、引入：通过展示氯化钠的外观和性质引起学生的兴趣，引导学生思考氯化钠的用途和
重要性。
二、讲解：介绍氯化钠的物理性质和化学性质，包括氯化钠的熔点、溶解性、反应性等。
三、实验：进行氯化钠的制备实验，让学生亲自操作，体会氯化钠的制备方法和过程。
四、讨论：引导学生讨论氯化钠在日常生活和工业中的应用，加深对氯化钠的理解和认识。
五、总结：总结本节课的重点内容，强化学生对氯化钠的知识掌握。
六、作业：布置相关作业，让学生巩固所学知识。
教学延伸：
1. 可进行有关氯化钠的实际应用案例分析，拓展学生的应用能力；
2. 可进行氯化钠的化学反应实验，让学生深入了解氯化钠的化学性质。
注：根据实际教学情况，可适当调整教案内容和教学步骤。
基础化学实验教案高中版
基础化学实验教案高中版
一、实验目的：
1. 掌握溶液的制备方法；
2. 熟悉氯化钠的性质。
二、实验原理：
氯化钠是一种常见的盐类物质，是由钠离子和氯离子组成的。
在水中溶解时，氯化钠会分解成钠离子和氯离子。
三、实验器材与试剂：
1. 氯化钠固体；
2. 蒸馏水；
3. 容量瓶、试管、搅拌棒。
四、实验步骤：
1. 取一定量的氯化钠固体放入试管中；
2. 加入适量的蒸馏水，用搅拌棒充分搅拌溶解；
3. 将溶解后的溶液倒入容量瓶中，加入足够的蒸馏水至刻度线处；
4. 用搅拌棒充分搅拌均匀，制备好氯化钠溶液。
五、实验结果：
制备得到透明的氯化钠溶液。
六、实验注意事项：
1. 搅拌时要充分搅拌，确保氯化钠完全溶解；
2. 滴加蒸馏水至刻度线时要注意准确，避免溶液过量或不足；
3. 使用化学试剂时要注意安全，戴上实验室手套和护目镜。
七、实验拓展：
1. 可以用溴化钾、硝酸银等不同试剂制备不同的溶液；
2. 可以通过化学反应观察氯化钠溶液的性质，如与铁离子反应得到沉淀等。
八、实验总结：
通过本实验，我们成功制备了氯化钠溶液，熟悉了溶液的制备方法和氯化钠的性质，为以后的化学实验积累了经验。
生活中常见的盐教案(第一课时)
第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐(第1学)教学目标1．知识与技能 (1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法会对实验中出现的问题进行分析归纳。
3．情感态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。
教学重难点过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
一、课前先学1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。
纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。
2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是。
3、粗盐提纯的步骤：、、、。
（比较：实验室中粗盐提纯的步骤：、、、。
）4、氯化钠在日常生活中用来和腌渍食品、医疗上用来制生理盐水、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
二、课堂探究1、问题讨论（1）什么叫盐? 食盐与盐是什么关系?（2）食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。
那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?2、媒体使用[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
3、学生交流4、展示（1）在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
生活中的盐有食盐(主要成分是NaCl)，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
（2）食盐在生活中的用途1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
(教师给学生的发言予以鼓励)[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。
如：1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
鲁教版(2024)九年级化学上册《学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案及反思
鲁教版（2024）九年级化学上册《学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案及反思一、教材分析:《学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》是鲁教版（2024）九年级化学上册，是溶液章节中的一个重要实验。
通过配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，旨在让学生理解溶液的基本概念、溶质质量分数的计算方法以及溶液配制的基本步骤和注意事项。
本实验不仅是对学生理论知识掌握程度的检验，更是培养其动手操作能力和科学思维的有效手段。
二、教学目标：1. 知识与技能：学生能够掌握溶质质量分数的计算方法，了解溶液配制的基本步骤和所需仪器，能够独立完成一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力，以及运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学实验的兴趣，培养严谨的科学态度和合作精神。
三、教学重难点：【教学重点】：溶质质量分数的计算方法及溶液配制的基本步骤。
【教学难点】：如何准确量取所需溶质和溶剂的量，以及如何通过实验现象判断溶液配制是否成功。
四、学情分析：九年级学生已初步掌握了化学基础知识，具备了一定的实验操作能力和思维能力。
但由于溶液概念较为抽象，且本实验涉及多个操作步骤和计算过程，学生可能在理解和操作上存在一定困难。
因此，教学中需注重理论联系实际，引导学生积极参与实验，通过实践加深理解。
五、教学方法和策略：1. 讲授法：结合PPT和板书，讲解溶质质量分数的概念和计算方法，以及溶液配制的基本步骤和注意事项。
2. 演示法：教师先进行一次完整的溶液配制演示，让学生直观了解实验过程。
3. 分组实验法：将学生分成若干小组，每组分配实验器材和药品，进行独立实验操作。
4. 讨论法：在实验过程中和结束后，组织学生进行讨论，分享实验经验和遇到的问题，共同解决难题。
六、教学过程：（一）、引入新课通过生活中的实例（如生理盐水、糖水等）引入溶液的概念，激发学生兴趣。
利用氯化钠实现油和水的分离大班科学教案
利用氯化钠实现油和水的分离大班科学教案
一、教学目标
1.了解油和水不相容的原理及其中的化学原理。
2.学会利用氯化钠实现油和水的分离。
3.培养学生的科学实验能力和观察分析能力。
二、教学步骤
1.实验前准备
准备好桌子、水槽、油瓶、盐瓶和一个茶杯。
2.实验过程
步骤一：在茶杯中倒入少量水，然后加入少量食盐，充分搅拌。
步骤二：将少量的食用油倒入茶杯中。
步骤三：观察并记录下实验结果。
3.实验后分析
分析实验结果，理解实现油和水分离的化学原理。
4.实验总结
总结本次实验，让学生写出实验内容和实验结果，并从中得出一些结论。
三、实验讲解
1.油和水不相容。
油和水不相容的原因是由于它们的化学性质不同，所以它们互相不能溶解。
2.氯化钠的作用。
氯化钠能够帮助油和水分离，是因为它可以让水分子形成离子，从而与油分离。
四、实验结果分析
实验结果可见油和水分离，油浮在水面上。
这是因为，在加入氯化钠后，盐离子使水变成电解质导体，从而使油与水之间的相互作用力变小，在油和水之间产生较大的自然分界面，使油能够漂浮在水表面上。
五、实验总结
本次实验说明了氯化钠的作用，达到了实现油和水分离的目的。
由此可见，科学实验非常有趣，同时也是培养学生科学实验和观察分析能力的有力手段。
教师可以通过多次实验，让学生
更深入地理解油和水不相容和氯化钠分离油和水的化学原理，提高学生的实验技能和科学素养。
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课题1 生活中常见的盐氯化钠
教学目标：
1、知识技能：了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途；
学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合
物；学习分析误差的方法。
2、过程与方法：学习在实验中分析出现的问题
3、情感态度与价值观：认识化学与生产、生活有密切的关系
教学重点：过滤、蒸发等分离提纯混合物的基本操作技能
教学难点：实验细节及误差分析
教学过程：
1、（复习提问）什么是盐？生活中的盐指什么？氯化钠的组成？（让学生进一步区分盐与食盐，并从组成上区分盐且巩固氯化钠）
2、氯化钠在生活中有哪些用途？（学生回答，再展示，最后小结；认识化学与生活的关系）
3、死海、盐矿等视频展示氯化钠的存在。
（让学生感受氯化钠在自然界分布广泛不需化工合成，是重要的自然资源）
4、（提问）如何从海水中获得氯化钠？（请学生回忆海水晒盐的原理及原因）
5、海水晒盐获得的是粗盐，其中含有多种可溶性和不溶性的杂质，如何除杂？先除哪种杂质？
（活动探究）粗盐提纯
设计方案：溶解、（静置沉淀）、过滤、蒸发结晶
选择仪器：烧杯（作用？）、玻璃棒（有哪些作用？）、漏斗、
带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、（若要计算产率还
需托盘天平）（如何选择仪器？请学生总结一般规律）进行演示实验：（边实验边提问，让学生在实验中解决问题）
①常温时10mL水大约能溶解多少粗盐？
（强调不需将5g粗盐全部溶解）
②溶解后立即过滤吗？这样做的目的？
③若滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？
④得到的滤液是否为最终所要的？若是氯化钠溶液中含不溶性杂
质呢？（强调给固得固，给液得液）
⑤蒸发时玻璃棒的作用？缺少玻璃棒的后果？何时停止加热？
⑥用什么仪器将固体转移？小结此实验中玻璃棒的作用？
⑦该实验的误差可能来自哪些方面？（称量、溶解、过滤、蒸发、转移固体等）
6、（思考）粗盐提纯最后得到的是否就是纯净的氯化钠？若其中含有氯化钙、氯化镁等该如何验证？
7、小结收获。