九年级化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)

九年级化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样 品 14 g，放入烧杯中，加入 96 g 碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为 100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。 (2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？ (3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？
BaCl2 + Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
208 142 117 233
104g×20% x z y
＝
解得 x＝14.2g
＝
解得 y＝23.3g
成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
（2）根据当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶
液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得
溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的硫酸钠的质量为 x，生成的硫酸钡的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80
98
142
x
4.9g
y
80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷ 5%=80g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所用氢氧化钠溶液的质量 80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为 5%。
8．在一烧杯中盛有 24.3g Na2SO4 和 NaCl 组成的固体混合物，加入 100g 水使 Na2SO4 和 NaCl 全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为 20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所 滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当 BaCl2 溶液滴加到 B 点时，溶液中的溶质是
Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 56 98 152 2
5.6g y
zx
x =2 ； 5.6g 56
y = 98 y=9.8g， 5.6g 56
z = 152 z=15.2g， 5.6g 56
（3）设生成 3.2g 铜需要铁的质量为 m，生成硫酸亚铁的质量为 n，则：
Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu
【答案】10 g
2.9 g 14.6%
【解析】
(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有 混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质
量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质 NaCl 包括混合 物中原有的 NaCl 和反应生成的 NaCl；根据上述方程式可以求出生成 NaCl 的质量，而混合 物中原有的 NaCl 的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算Baidu Nhomakorabea滤液中溶质的质
111 100 = 117 x 10g y
解得，x=11.1g y=11.7g (3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g
2.9g 11.7g 则所得滤液中溶质的质量分数= 100g ×100%=14.6%
答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为 11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为 14.6%。
56
152 64
m
n 3.2g
m = 56 m=2.8g， 3.2g 64
n = 152 n=7.6g， 3.2g 64
滤液 a 的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液 b 的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液 a 和 b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为 8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g) 8%(124.6g+103.4g)=57g； （4）参加反应 10%稀硫酸的质量=9.8g 10%=98g，用 98%的浓硫酸配制 98g10%稀硫酸， 需加水的质量=98g-9.8g 98%=88g，即 88mL； （5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制 作过滤器。 【点睛】 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
（3）前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了 0.5g，所以分析数据可知表格中 m＝2；
0.6g
（4）合金样品中铜的质量分数是
×100%＝20%；
3g
（5）参加反应的镁的质量为 3g−0.6g=2.4g 设可得到氢气的质量为 x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24
2
2.4g
x
24 = 2 2.4g x
x＝0.2g 答：若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为 0.2g。 【点睛】 观察表格中前四次剩余固体变化情况，每次减少 0.5g，第五次开始，剩余固体质量不再变 化，则反应完全。
6．老师带领化学小组为了测定并回收硫酸铜溶液中的金属铜，请回答下列问题：
（1）反应 A 的化学方程式为_____； （2）根据已知条件列出求解实验中反应生成气体的质量(x)的比例式为_____； （3）若将滤液 a 和 b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为 8%的溶液，应加水的质量是 _____； （4）用 98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的体积为_____； （5）过滤操作需要的用品除了带铁圈的铁架台和漏斗以外还需要_____。 【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56/2=5.6g/x 57g 88mL 烧杯、玻璃棒、滤纸 【解析】 【详解】 （1）反应 A 是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （2）有题意可知：与稀盐酸反应的铁的质量=8.8g-3.2g=5.6g；设与 5.6g 铁反应的硫酸的质 量为 y，生成氢气的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 z，则：
。
（2）请计算当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一
位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%
【解析】
试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当 BaCl2 溶液滴
加到 B 点时说明氯化钡溶液滴加过量，当 BaCl2 溶液滴加到 B 点时，溶液中的溶质有刚生
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g） 9.68
9.04
7.16
7.16
试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g； （2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程） （3）加热时间 t1 后，9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。 【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 【解析】 【详解】 （1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改 变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热 t1、t2 时，反应还 没有停止，加热 t3、t4 后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－ 7.16g=3.84g; （2）解：设样品中氯酸钾的质量为 x，
245 96 x 3.84g
x=9.8g
9.8g
样品中氯酸钾的质量分数
10g
×100%=98%
答：样品中氯酸钾纯度是 98%。 （3）加热 t1 时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧 气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸
钾、氯化钾、二氧化锰。
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 80%； （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 10.5%。 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。
5．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行 了以下实验：取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫酸分为 6 等份依次加入样品中，充分反应后过 滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
列比例式得：80:8．0g=160：x x=16 克 最终所得溶液中溶质的质量分数=16g／200g×100%=8%
3．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取 10g 样品与 1g 二氧化锰混合，依次加热 该混合物 t1、t2、t3、t4 时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表 （样品中的杂质不参与化学反应）
7．向一定质量的 5%的氢氧化钠溶液中加入 66.9g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到 4.9g
蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】 80g 5%
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为 x，反应生成硫酸钠的质量为 y；
溶质质量 量，然后根据溶质质量分数= 溶液质量 ×100%计算即可。
解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g； (2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10g y
4．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取 25g 放于盛有 200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰 好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试 计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】80% 10.5% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化 碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质 量，进而求算对应质量分数。 【详解】 解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为 225g﹣216.2g＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 z
稀硫酸用量
第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 第6份
剩余固体质量 2.5g
m
1.5g
1.0g
0.6g
0.6g
（1）铜镁合金属于_____（填“混合物”或“纯净物“）； （2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____； （3）分析数据可知表格中 m＝_____； （4）合金样品中铜的质量分数是_____； （5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少 g？_____ 【答案】混合物 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2 20% 0.2g 【解析】 【分析】 根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和 非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。 【详解】 （1）合金属于混合物，所以铜镁合金属于 混合物。 （2）加入稀硫酸发生反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
2．某样品由氧化铜和铜组成。取 10．0g 该样品于烧杯中，向其中加入 192．0g 某浓度的 稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为 200．0g。（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20)
（1）所取样品中含铜的质量为 g． （2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）2．0 克（2）8% 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g-200．0g=2．0g，生成的硫酸铜的质 量为 x。
CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O +CO2
100
111
44
x
z
8.8g
100 = 111 = 44 x z 8.8g
x＝20g z＝22.2g
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 20g 100%=80% 25g
（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为
22.2g
100% 10.5%
216.2g-(25g-20g)