2021-2022学年杭州市萧山区高桥初中教育集团九年级上学期期中科学试卷(到第2章,含答案)

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高桥初中教育集团 2021 学年第一学期期中学情调研
九级科学试题卷
命题人：城南九年级科学备课组审核人：城南九年级科学备课组
请同学们注意：
1、试卷分试题卷和答题卷两部分。

满分 160 分，考试时间为 120 分钟。

2、所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。

3、考试结束后，只需上交答题卷。

4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40
Mg-24 Al-27 Zn-65 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Ba-137 N-14
祝同学们取得成功！
一、选择题（每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作正确的是（▲ ）
A．稀释浓硫酸B．称量固体NaOH C．氢气还原氧化铜 D 测溶液的酸碱度
2.工业上可通过如下反应制取氧化钠:2NaNO
3+10Na=6Na
2
O+N
2
↑,下列相关说法正确的是
（▲ ）
A.反应物NaNO
3属于氧化物 B.生成物N
2
的化学性质由氮气分子(N
2
)保持
C.该反应属于复分解反应
D.反应前后只有氮元素化合价发生变化
3.在某溶液中先滴加HCl无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（▲）
A．可能含有SO2－C．可能含有Ag＋或SO2－B．一定含有SO2－
D．一定含有Ag＋和SO2－
4.下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是（▲）
A. B. C. D.
A. A
B. B
C. C
D. D
5.下列说法正确的是（▲ ）
A. 硫酸铜溶液可以用来检验水的存在
B. 氢氧化钠用于检验二氧化碳
C.通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维
D. 常温下在空气中的铁比铝容易氧化
6.一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（▲）
A. Fe→Fe
2O
3
→FeSO
4
B. Fe→FeSO
4
→CuSO
4
C. NaNO
3→NaOH→Na
2
CO
3
D. Ca(OH)
2
→CaCO
3
→CaCl
2
7.
选项实验目的实验操作
A检验溶液中含铵根离子取样，加入氢氧化钠，微热，闻气味B除去CO2气体中少量HCl 气体通过NaOH 溶液
C2﹣
检验废水中是否含有SO4滴加BaCl2溶液
D鉴别溶液：NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3将组内物质相互混合，观察现象
8.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是( ▲ )
A．能使紫色石蕊试液变蓝色B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na
2SO
4
溶液反应生成BaSO
4
沉淀D．能吸收SO
2
气体
9.下列关于能量的说法中错误的是( ▲ )
A. 人的能量主要来自食物
B. 可见光具有能，不可见光不具有能
C. 燃料提供了汽车运动所需的能量
D. 声音也具有能量
10.向AgNO3溶液中加入一定量的Mg 粉和Cu 粉，充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色的滤液。

关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是( ▲ )
A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B.滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程至少发生两个化学反应
11.下列实验能够达到目的的是( ▲ )
A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B.制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D.除去KCl 溶液中的KOH 方法：加入过量氯化铜溶液，充分反应后，过滤
12.现代科技的发展，促使新型材料研究日益向微观层次深人，产生了纳米材料。

纳米材料
与普通料相比，在机械强度磁、光、声、热等方面都有很大的不同。

下列关于纳米材料的叙述，错误的是( ▲)。

A.纳米材料是指其基本颗粒在0.01~1 纳米范围内的材料
B.纳米陶瓷比普通陶瓷具有更好的韧性
C.用纳米油墨书写的字迹色泽更好
D.添加了纳米铅粉末的固体燃料会使火箭推进器的速度加快
13.将等质量的镁和铁分别放入左右试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均没有剩余（U 形管内为水，初始液面相平，反应
过程中装置气密性良好）。

下列说法正确的是（▲）
A.U 形管中液面一直保持相平
B.两支试管中所得溶液的质量相等
C.U 形管中液而最终情况为左降右升
D.依据U 形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱14.
对于H2、CO 还原氧化铜的实验，下列说法错．误．的是（▲）
A．实验均需加热B．反应类型都是置换反应
C．实验均有紫红色固体生成D．H2和CO 均体现出还原性
15.粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2 溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不．正．确．的是（▲）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
16.稀HCl 和NaOH 溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（▲）
A.在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D.用pH 试纸测混合液的pH，测得pH 等于7
17.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（▲）
选项性质用途
A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤
B浓硫酸具有脱水性干燥氧气
C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈
D氢氧化钠能与某些非金属氧
吸收二氧化硫
化物反应
A．A B．B C．C D．D
18.2005 年诺贝尔化学奖的成果与一种新的化学合成方法有关。

新的合成过程更简单快捷，产生的副产品和有害废物更少，原子利用率更高，是“绿色化学”的典范。

下列反应中，符合以上“绿色化学”概念的是（）
A.烧制生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑
B.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C.制氢氧化铜：CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
D.利用纯碱制碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
19.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。

下列解释合理的是（）
A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体
B. ②是通过复分解反应获得铜
C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D. ④说明铁元素变成了铜元素
20.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，实验过程如下：( )
有关实验说法不正确的是
A.实验一证明该瓶氢氧化钠已变质
B.实验一采用了定性检测的方法，实验二采用了定量检测的方法
C.实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量将小于10g
D．通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度
二．填空题（本大题共 26 分）
21.(3分)有三组物质①MgO、CuO、CO
2、Al
2
O
3
②K、Ca、Na、Cu③NO
2
、CO、O
2
、SiO
2
，经观
察比较各组中均有一种物质在性质或类别等方面与众不同，则这3 种物质依次是①
②③。

22.(3 分)我国自行研发的大型客机C919于今年5 月成功试飞，请根据所学知识回答问题。

（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度（填“大于” 或“小于”）纯铝。

（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与接触。

（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述
三种金属反应就能达到目的，该试剂是（填序号）．
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
23.(4 分)二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(化学式为C2H6O)的途径：
（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为。

（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水反应中生成二甲醚和水的分子数之比为。

24.（6 分）中和反应是一类重要的化学反应。

某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

(1)仪器 A 中溶液的溶质是 (填化学式)。

(2)
图乙中 d 点所示溶液中的溶质
是
(3)下列说法正确的是
A.图乙中c→d所示溶液中NaCl 的
质量不断增加
B.图丙中e→f变化可说明该反应
是放热反应
C.取图乙中d 点所示溶液加热蒸干
所得固体为纯净物.
3 4 25.（6 分）某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。

经环保局检测，该废水的 pH 值约为 4．5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。

为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。

（1） 农田因受污染而导致土壤酸化，可使用熟石灰来中和土壤酸性，用化学方程式表
示 （请写出其中一个）
（2） 现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子
来引流这种废水？ (选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；
（3） 要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加
( 填化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。

26.（4 分）某固体由 Ba 2+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 2-、SO 2-中的几种离子构成，取一定质量
的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl 2 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。

③在滤液中滴加 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀。

则（1）该固体中一定含有的离子
，
（2）请设计简单实验证明可能存在的离子。

三、实验探究题（本大题共 43 分）
27.（5 分）全世界每年因锈蚀损失钢铁，约占世界年产量的．小刚同学想探究钢铁锈蚀
的条件，他将三个干净的铁钉分别放入 A 、B 、C 三支试管中 定期观察并记录现象．请回答下列问题： ①试管
中的铁钉最易生锈．
②比较两组试管 中产生的实验现象可知，钢铁锈蚀需
要氧气的参与；
③铁锈是红棕色的固体，属于
（纯净物、混合物），它的主要成分是。

铁
锈是一种疏松多孔的物质，会加快铁的锈蚀，家庭使用的铁锅防锈的方法是 ．
28.(8 分)小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含
有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究：
【查阅资料】
一定温度下,CH 4 可将 Fe 2O 3 还原为单质铁。

若温度控制不当，还可生成少量的 Fe 3O 4。

【实验探究】
(1) 小明利用 A 装置进行实验。

在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CH 4，目的是 。

4 (2) 小明将 A 装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过 B 装置进行实验观察
到仪器 a 中的现象为 ，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。

(3)计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有 。

若 B 装置的固体含有一定量的 Fe 3O 4,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 (填“偏
高”、“偏低”或“不变”),
29.（6 分）某种粗盐水中有少量含SO 2—
、K ＋
的杂质，小煦用这种粗盐水经过下列实验流程
制取纯净氯化钠晶体。

（1） 固体 A 是。

（填化学式）
（2） 加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。

（3） 若将溶液 C 蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。

30.（10 分）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其 进行研究． 【收集资料】
通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1） 该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2） 酒精的化学式为 C 2H 5OH ； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．
【提出问题】
（1） 酒精的化学式与 NaOH 相比，都有“OH ”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ （2） 固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀， 说明酒精溶液
（填“显”或“不显”）碱性．
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色 沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧
化钠在空气中变质的化学方程式
．
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液， 即可得到氢氧化钠部分变质的结论． 【拓展应用】
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是
（用化学方程式表示）.
31.（6 分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同
学们设计了以下实验装置，准确称取 15 克干燥样品进行实验．
装置丙装置丁
反应前48.8 克161.2 克
反应后46.5 克163.9 克
（1）在实验中，乙装置的作用是．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如右上表：
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为11.5 克，纯度为
76.7%．小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是．
A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．
32.（8 分）实验室开放日，化学兴趣小组做了以下3 组实验来验证锌、铜、铁的金属活动
性顺序，实验室所提供试剂为锌、铁、铜、稀硫酸，硫酸铜溶液，硫酸亚铁溶液．实验编号123
实验操作
（1）写出化学兴趣小组实验编号3 的化学反应方程式，同学们讨论后一
致认为上述3 组实验还不能得出三种金属的活动性顺序，从所提供试剂中选择，需要补充的
实验是．
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有
硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实
验．
（2）回收铁和铜的过程中，实验中所加的过量金属粉末是，操作③的名称是．
四、解答题（本大题共 31 分）
33．（4分）某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。

通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。

他们称取了13.6g 固体样品，用图a 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b 所示。

(1)请写出玻璃管内发生的化学方
程式。

(2)固体样品中氧化铁的质量
是克。

34.（5 分）图甲中A 是一种常见的
酸，它能与黑色固体B 反应，B 质
量为8g。

将NaOH 溶液渐渐加入到C 中，生成蓝色沉淀E 的质量与加入的NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。

在D 中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)A 溶液中溶质的化学式为。

(2)NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？
35.（8 分）石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4 份，分4 次进行实验，结果如下：
实验1234
加样品的质量(g)5101520
生成CO2的质量(g) 1.76 3.52 4.4m 问：(1)哪几次实验中矿石有剩余？。

(2)表中m 的数值是。

(3)试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数是。

(4)试计算这种稀盐酸溶质的质量分数？
36. (6 分)向含CuCl2和HCl 的150 g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。

据图回答：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中离子个数不变。

（填离子符号）
（2）P 点溶液中的溶质是。

（填化学式）
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）
37.（8 分）尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛.尿素溶液能除
工业废气Cl2化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=X+CO2+6HCl，
（1）则X 的化学式是.
（2）尿素是目前使用量较大的一种（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，也是一种
（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）适用于各种植物。

（3）尿素中碳元素和氮元素的质量比为.
（4）现有100克质量分数为6%的尿素溶液，理论上可以吸收克氯气（Cl2）
九年级科学答案 第 1 页 共 2 页
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九年级科学参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本大题共 26 分） 21、（3 分）①CO 2 ② Cu ③ O 2
22、（3 分）（1） 大于 （2）水和氧气 （3） B 23、（4 分）（1）H 2 （2） 1:1 24、（6 分）(1)HCl (2)NaCl 、HCl （3）BC 25、（6 分）（1）Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (Ca(OH)2＋H2SO 4===CaSO 4＋2H2O)
（2）陶瓷管（3）BaCl 2 (Ba(OH)2）
26、（4 分）（1）Na +、CO 2-、SO 2-
（2）取固体样品少量溶于水，先加入过量 Ba(NO 3)2 溶液,过滤后向滤液中加入适量 AgNO 3
溶液,产生白色沉淀,证明有 Cl- (合理即可)
三、实验探究题（本大题共 43 分） 27.（5 分） ①A ②A、B ③混合物
氧化铁 洗净擦干
28.(8 分)（1）排除装置内空气，防止加热时发生爆炸 （2）水面下降
（3）岩石样品的质量和量筒内水的体积（生成氢气体积） ，偏低
29.（6 分）（1）BaSO 4
（2） BaCl 2＋Na 2CO 3＝BaCO 3↓＋2NaCl
（3） 溶液蒸干后，溶液中的氯化钾也将析出，所以得到的晶体是氯化钠和氯化钾的混合物，即得到的不是纯净的氯化钠(合理均可)
30.（10 分）（1）不显；
有气泡冒出；
CO 2+2NaOH ═Na 2CO 3+H 2O ；
CaCl 2（合理均可）
（2）Na 2CO 3+Ba （OH ）2═BaCO 3↓+2NaOH
31.（6 分）（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（2）80%；（3）B ． 32.（8 分）Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
将锌加入到硫酸亚铁溶液
锌 过滤
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= 四、解答题（本大题共 31 分）
33（4 分） (1)3CO+Fe 2O 3==2Fe+3CO 2 （2）8g
34（5 分）(1)H 2SO 4
(2)解：设由 CuO 生成的 CuSO 4 的质量为 x
CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 80 160 8g x 80 160
，x =16g 8g x
设与 CuSO 4 反应的 NaOH 的质量为 y ，同时生成 Na 2SO 4 的质量为 a
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 160 80 142 16g y 160 80
= 16g y
，y =8g 所用氢氧化钠溶液质量分数= 8g
=20%
100g-60g
35．（8 分）(1) 3、4
(2) 4.4
(3）80%。

(4)解：以第 3 次反应进行分析，加 15g 样品，50g 稀盐酸反应完全，生成 4.4g CO2。

设 50g 稀盐酸中 HCl 的质量为 y 。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑
73 44 y 4.4g
73＝ 44 ，y ＝7.3g ， y 4.4g
即稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g
×100%＝14.6%。

50g
36.(6 分)（1）Cl-
（2）NaCl 、CuCl 2
（3）120 克
37.（8 分）（1）N 2 （2）氮；有机物 （3）3:7 （4）21.3 克
高温。