2017-2018高三第一次月考化学试卷

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2017-2018学年广西柳铁一中高三(上)第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年广西柳铁一中高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．20g重水（D2O）中含有的电子数为10N A3．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫化钾晶体溶于水：S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2SD．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O4．做化学实验时，发生下列事故，处理方法不正确的是（）A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓HNO3，立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤D．汞洒落地面，应立即用硫粉覆盖5．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X6．某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且Cl﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2g B．5.6g C．33.6g D．22.4g7．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥8．某有机物结构简式为，下列说法正确的是（）A．该有机物分子式为：C10H8O6B．分子中最多有9个碳原子共平面C．1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应二、非选择题9．常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族．（1）上述五种元素中，非金属性最强的是（填写元素名称）．（2）元素D形成的简单离子的结构示意图为．（3）A的单质与c的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为．（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：．（5）常温常压时，2.8g BC气体在3.2g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3kJ的热量，则表示BC燃烧热的热化学方程式为．10．如图所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，反应过程中A电极质量逐渐减小，C、D为石墨电极，乙池中为200mL滴加酚酞的饱和NaCl溶液．回答下列问题：（1）A极为极（填“正”或“负”），电极材料为，发生（填“氧化”或“还原”）反应；（2）D电极附近的现象，乙池的电极总反应为；（3）A电极质量减少0.64g时，C电极上产生的气体在标准状况下的体积为L，此时乙池中电解液的pH为（忽略反应过程中溶液体积的变化）．11．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质，（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B D（3）装置C的作用是（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的、．②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：、，并用离子方程式表示③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？．12．某芳香化合物A，同温同压下其气体的密度是氢气密度的52倍，碳的质量分数为92.3%．（已知）．在下列转化关系中，P为高分子化合物．请回答下列问题：（1）A的分子式为，B的名称为；（2）a反应的类型为，b的反应类型为；（3）C的结构简式为，C与足量醋酸反应的化学方程式为；（4）A→P的反应方程式为．2017-2018学年广西柳铁一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金属晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A、离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同；B、金属导电的原因是有自由电子，金属里本来就存在有自由电子；C、分子晶体存在常温下呈固态的物质；D、原子晶体中原子间作用力为共价键．解答：解：A、离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同，一个NaCl晶胞为立方体，Na+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl﹣离子在立方体六个面的中央，CsCl的晶胞也是立方体，Cs+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl﹣离子就在立方体的八个顶点上，故A错误；B、金属里本来就存在有自由电子，在金属未通电的情况下，金属中的电子是在做热运动，即无规则运动，在外加电场的作用下自由电子做定向移动，而不是产生了自由电子，故B 错误；C、分子晶体存在常温下呈固态的物质，例如S、白磷、红磷、C60等都属于分子晶体，在常温下为固态，故C错误；D、原子晶体中原子间作用力为共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查晶体的类型与性质，题目难度不大，注意晶体的组成、结构、性质等知识的积累．2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．20g重水（D2O）中含有的电子数为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数；B．氯化氢为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质部分电离；C．氦是单原子分子；D．D2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol．解答：解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×N A mol﹣1=0.2N A，故A错误；B．氯化氢为强电解质完全电离，2mol/L的盐酸中氢离子浓度为2mol/L，100ml2mol/L的盐酸中氢离子数目为0.1L×2mol/L×N A mol﹣1=0.2N A，醋酸为弱电解质部分电离，2mol/L醋酸的溶液中氢离子浓度远小于2mol/L，100ml2mol/L的醋酸中氢离子数目远小于0.1L×2mol/L×N A mol﹣1=0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为N A，故C错误；D．20g重水（D2O）的物质的量是1mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10N A，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．3．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫化钾晶体溶于水：S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2SD．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液生成偏铝酸钠和水；B．还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气，先与Fe2+反应；C．以第一步水解为主；D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸生成二氧化碳和水．解答：解：A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气，先与Fe2+反应，离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；C．以第一步水解为主，离子方程式为S2﹣+2H2O⇌OH﹣+HS﹣，故C错误；D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故D正确．故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应反应的离子反应考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．4．做化学实验时，发生下列事故，处理方法不正确的是（）A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓HNO3，立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤D．汞洒落地面，应立即用硫粉覆盖考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气；B．酒精的密度比水的密度小；C．浓硝酸溶于水无明显热效应；D．汞有毒易挥发而硫磺能够与汞反应生成无毒的物质．解答：解：A．钠和水反应放出可燃性气体，且钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用水灭火，可用沙土覆盖，故A错误；B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故B 正确；C．浓硝酸溶于水无明显热效应，可立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故C正确；D．由于硫磺能够与反应生成无毒物质，汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉，避免汞挥发影响人的健康，故D正确；故选A．点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．5．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．解答：解：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子弱，故B错误；C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D 正确．故选B．点评：本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且Cl﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2g B．5.6g C．33.6g D．22.4g考点：有关混合物反应的计算．分析：根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeCl2，由氯离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量．解答：解：n（Cl﹣）=0.1L×6mol•L﹣1=0.6mol，CuCl2、FeCl3、HCl的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol，解得：n=0.1mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeCl2，则n（FeCl2）=×0.6mol=0.3mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为：0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为：0.2mol×56g/moL=11.2g，故选A．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．7．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．解答：解：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．8．某有机物结构简式为，下列说法正确的是（）A．该有机物分子式为：C10H8O6B．分子中最多有9个碳原子共平面C．1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有酚羟基、酯基、苯环、碳碳三键、羧基、醇羟基，具有酚、酯、苯、炔、羧酸、醇的性质，能发生取代反应、氧化反应、水解反应、酯化反应、加成反应、加聚反应等，结合结构简式判断．解答：解：A．根据结构简式知，该有机物分子式为：C11H8O6，故A错误；B．根据苯环及乙炔结构简式知，该分子中所有C原子能共面，所以最多有11个C原子共平面，故B错误；C．酚羟基、羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应，只有羧基能和碳酸氢钠反应，所以1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol，故C正确；D．该物质中含有醛基，能发生银镜反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意甲酸及甲酸某酯中都含有醛基，题目难度不大．二、非选择题9．常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族．（1）上述五种元素中，非金属性最强的是氧（填写元素名称）．（2）元素D形成的简单离子的结构示意图为．（3）A的单质与c的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O．（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：Al2（SO4）3（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：H2SO4或H2CO3等．（5）常温常压时，2.8g BC气体在3.2g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3kJ的热量，则表示BC燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol．考点：位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式；化学电源新型电池．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素，据此解答．解答：解：常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E与C 同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素，（1）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故上述五种元素中，非金属性最强的是氧元素，故答案为：氧；（2）元素D形成的简单离子为Al3+，核外有10个电子，有2个电子层最外层电子数为8，离子结构示意图为，故答案为：；（3）氢气、氧气在强酸性条件下构成燃料电池，正极发生还原反应，氧气在正极放电，酸性条件下生成水，正极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：Al2（SO4）3，能抑制水电离为的物质是：H2SO4或H2CO3等．故答案为：Al2（SO4）3；H2SO4或H2CO3等；（5）常温常压时，2.8gCO气体在3.2gO2气体中完全燃烧，生成CO2气体时放出28.3kJ的热量，CO与氧气恰好反应，则1molCO完全燃烧放出的热量为28.3kJ×=283kJ，故CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol．点评：本题以元素推断为载体，考查常用化学用语、原电池、热化学方程式书写等，难度中等，（5）为易错点，学生容易审题不细心，把“燃烧热”看作“燃烧”而导致出错．10．如图所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，反应过程中A电极质量逐渐减小，C、D为石墨电极，乙池中为200mL滴加酚酞的饱和NaCl溶液．回答下列问题：（1）A极为负极（填“正”或“负”），电极材料为Cu，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；（2）D电极附近的现象产生无色无味的气体，溶液变红，乙池的电极总反应为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；（3）A电极质量减少0.64g时，C电极上产生的气体在标准状况下的体积为 2.24L，此时乙池中电解液的pH为13（忽略反应过程中溶液体积的变化）．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：甲池中电池反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应过程中A电极质量逐渐减小，则A 为Cu电极，发生氧化反应，B为石墨电极或活泼性较铜弱的金属，乙池为电解池，C为阳极，D为阴极，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，以此解答该题．解答：解：（1）反应过程中A电极质量逐渐减小，则A为Cu电极，发生氧化反应，为原电池负极，故答案为：负；Cu；氧化；（2）乙池为电解池，C为阳极，D为阴极，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，阴极生成氢气和氢氧化钠，滴加酚酞变红色，电解方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：产生无色无味的气体，溶液变红；2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；（3）A电极质量减少0.64g时，n（Cu）==0.01mol，转移0.02mol电子，C电极上产生的气体为氯气，则应生成0.01mol氯气，在标准状况下的体积为2.24L，根据电极反应2H20+2e﹣═H2↑+2OH﹣，可知此时乙池中电解液的c（OH﹣）==0.1mol/L，pH为13．故答案为：2.24；13．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，把握电解方程式的书写，难度不大．11．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性，还原性（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色D溶液没有明显变化（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的使SO2和Cl2混合均匀，、通过观察气泡控制气体的流速．②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，、生成无漂白性的H2SO4和HCl，并用离子方程式表示SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；探究氯水、氯气的漂白作用．专题：卤族元素；氧族元素．分析：（1）根据氯元素的化合价判断其表现的性质．（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的．（3）根据氢氧化钠及二氧化硫和氯气的性质分析．（4）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性．③如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．解答：解：（1）实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性．故答案为：还原性和酸性．（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色．故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化．（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫．故答案为：吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境．。

天津一中2017-2018学年高三第一次月考化学试题Word版含解析.pdf

2017-2018学年本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷1 至2页，第II卷2 至4 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近 2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAL-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAC．1L 0．5 mol·D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。

新课标Ⅰ2017-2018学年高三上学期第一次月考化学 Word版含答案

2017-2018学年第一次月考化学试题【新课标Ⅰ版】（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 P ：31 S ：32 C1：35．5Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Mn ：55一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分。

共48分)1、下列描述中不符合化学科学的是（）A ．“滴水穿石”说的是化学变化B ．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（） A ．31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A 个磷原子B ．假设1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC ．1molNa 2O 2与水反应转移的电子数为N AD ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子3、已知m 1 g 气体A 与m 2 g 气体B 所含的分子数相等，下列说法中正确的是( )A ．1个A 分子的质量是1个B 分子的质量的m 1m 2倍 B ．同温同体积等质量的A 与B 的压强之比为m 1m 2C ．同温同质量的A 与B 的分子数之比为m 1m 2D ．同温同压下A 与B 的密度之比为m 2m 14、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大5、下列说法正确的是( )A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。

贵州省遵义市2018届高三化学上学期第一次月考试卷20170928022

2017~2018学年度第一学期第一次月考试题高三理综（化学）考生注意：将试题答案填在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，S-32，Ba-137第Ⅰ卷：选择题（42分）一、选择题（该部分包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个答案．．．．．．是正确的。

）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误．．的是（）A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2.若N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为N AB．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25N AC．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2N A 3.下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3－、Na+、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K+4.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5. 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6. 已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）的值与温度高低有关。

安徽省淮南第二中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

淮南二中2017-2018学年第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 Fe —56 Na —23 N —14Al —27 S —32 Mg —24 K —39 Cu —64 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体2. 设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A ．18 g H 2O 含有3N A 个原子 B ．1 mol 甲苯含有6N A 个C —H 键C ．标准状况下，22.4 L 氯水含有N A 个Cl 2分子D ．2.8 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2N A3.16O 和18O 是氧元素的两种核素，设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A.162O 与182O 互为同位素B. 等质量的162O 与182O 所含有的分子数相同C. 标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子D. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化4.体积为V mL 、密度为ρg/cm 3的溶液中，含相对分子质量为M 的溶质m g ，物质的量浓度为c mol/L ，溶质质量分数为W% 。

下列表示式中正确的是（） A ．m c VM =B. m VW ρ=C. %%1000cMW p= D. 1000%W c M ρ= 5.下列正确的叙述有（） ①CO 、NO 、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca （HCO 3）2、SO 3、FeCl 3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋B．SO32－、S2－、Al3+、Na＋C．NO3－、CH3COO－、Ba2+、Cl－D．SO42－、NH4＋、ClO－、I－7.下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na＋、SO42－、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤ D．②④8. 已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣9. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室制二氧化碳C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O10. 能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：B ．0.2mol 明矾与300mL1mol/L 的氢氧化钡溶液混合 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －= 2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D ．将铁粉加入稀硫酸中：11。

2017—2018高三复习第一次月考化学试题精品

2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。

满分100分。

考试用90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。

甘肃省会宁一中2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高三级第一次月考理科综合（化学）可能用到的相对原子质量： H：1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀8．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AC．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A9．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H— =Al(OH)3↓B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = BaSO4↓ + H2OC．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2 = Fe3++2H2O11.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO212．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu22；对于该反应，下列说法中错误的是( )A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

2018届高三上学期第一次月考化学试卷

2017—2018学年第一学期第一次月考第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共14小题每小题3分共42分）1、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42 —B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色3、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br—、Fe2+4、浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．＋25、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．侯氏制碱D．海水提溴6、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。

江西省铅山县2018届高三化学上学期第一次月考试题2017110902106

2017-2018学年度上学期高三年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cr：52 Mn：55Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题：（本题包括14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是（）A．用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。

B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能2、某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（）A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤3、设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5N AC．5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N AD．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2N A4、用下列装置完成相关实验，合理的是（）。

A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5 5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A．0.1mol﹒L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、B．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋D．c（OH-）=1×10-13mol﹒L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-温温6、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

2017-2018高三第一次月考化学试卷

2017--2018高三第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意)1．2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。

下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是()A．在田间焚烧秸秆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2．下列过程涉及化学变化的是()A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分离乙醇(沸点78.5 ℃)和乙醚(沸点34.5 ℃)3．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.①③C．②④D．②③4．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液5．关于NaHCO3性质的有关叙述不正确的是()A．既能与强酸反应，又能与强碱反应B．医疗上可用于治疗胃酸过多C．与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要多D．同温度时，NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7．常温下可用铝质容器储运的试剂是()A．浓硝酸B．食醋C．石灰水D．稀盐酸8．下表中评价合理的是()9.下列物质转化不能一步实现的是()A．Al2O3→Al(OH)3→Al3＋B．Cu→CuO→CuSO4C．Na→NaOH→Na2CO3D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3＋10．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是() A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应)11．图M－2是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(图M －2A ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2反应制取NH 3D ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2 12．下列物质的分类正确的是( )式或用途不相符的一组是( )14．新型净水剂高铁酸钠(Na 2FeO 4)可通过以下反应制备：Fe 2O 3＋3Na 2O 2=====熔融2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是( )A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移15．在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是( ) A ．H ＋、Cl －、K ＋、SiO 2－3 B ．Cl －、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3 C ．K ＋、Na ＋、HCO －3、Ca 2＋D ．Fe 3＋、NH ＋4、Cl －、I －16.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是( )姓名________________ 班级________________座号________________二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)(2013·广东高考节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

浙江省杭州市2017-2018学年高三第一学期第一次月考化学试卷

浙江省杭州市2017-2018学年高三化学第一次月考试题注意事项：1．本卷分选择题、非选择题两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。

3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 k 39 Fe 56 I 127 Ba 137选择题部分一. 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A ．CO 2B ．NaClC ．Na 2OD ．Mg(OH)22．仪器名称为“容量瓶”的是A B C ． D ．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CO 2B ．CH 3COOHC ．KClD ．酒精4．在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，浓硫酸的作用是A ．酸性B ．强氧化性C ．酸性和强氧化性D ．还原性5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．NaHSO 4B ．（NH 4）2SO 4C ．NaHCO 3D ．CH 3COONa6．下列说法正确的是A ．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B ．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C ．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D ．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到7．下列化学用语表述正确的是A ．甘氨酸的结构简式：H 2NCH 2COOHB ．HCl 的电子式C ．硝基苯的结构简式为：D ．二氧化碳的比例模型：8．下列不能使品红溶液褪色的是A ．SO 2B ．SO 3C ．HClOD ．H 2O 29．下列说法不正确的是A ．符合通式CnH 2n+2且n 不同的烃一定属于同系物B ．C 60和纳米碳管互为同素异形体C ．宇宙射线的作用下可使14N 转化为14C,14N 和14C 互为同位素D ．C 5H 12的某种同分异构体只有一种一氯代物10．下列说法正确的是A ．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B ．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉C ．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子D ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性11.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。

河南省顶级名校2017-2018学年高三10月第一次月考理综化学试题 Word版含答案

河南省顶级名校2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Ba-1377．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N AD．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N A8．关于下列图示的说法中，正确的是（）A．图1制备并收集少量NO2气体 B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3常用于分离互不相溶的液体 D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯9．某有机物的结构简式如右图所示。

下列关于该有机物的叙述错误的是（）A．分子式为C12H13O3ClB．分子中含有四种官能团C．能够发生加成反应、取代反应、消去反应和酯化反应D．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的13，ZX2是一种生氢剂，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是：（）A．原子半径：r W>r Z>r YB．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D．由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同11．下列离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑COO C CH2OHCH2ClCH2B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++6H2O+I212、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（不考虑水的电离）：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体896mL（气体全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定存在B．100 mL溶液中含0.02 mol CO32-C．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在13．装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。

安徽省合肥市2018届高三化学上学期第一次月考试题20171013022

2017—2018学年第一学期高三年级第一次段考化学试卷（考试时间：90分钟试卷分值：100分）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 ;Na 23 ; O 16；N 14；S 32；Cl 35.5；Mn 55；Fe 56 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用乙醚低温提取青蒿素，该提取过程属于物理变化2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 在标准状况下，20 g HF所占的体积约为22.4LB．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N AC．0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 N AD．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A3.下列表达方式正确的是（）A．B．质子数为17、中子数为20的氯原子：20Cl17C．HClO的结构式：H—O—ClD．NH4Cl的电子式：4.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物1④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（）A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤5.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集H2并吸收多余的H26.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．K W/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-7.常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是（）A. 20mL 18.4mol/L的硫酸溶液B. 10mL 3mol/L的硫酸溶液C. 20mL 5mol/L的盐酸溶液D. 30mL 4mol/L的硝酸溶液8.合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（）A．物质X的分子式为C8H10O2B．物质Y可以发生水解、加成和氧化反应C．物质Z中所有原子有可能在同一平面内D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种29.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

江西逝江市2018届高三化学上学期第一次月考试题2017101901114

2017-2018学年度高三上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（）A．碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B．大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船帕外壳装上锌块防腐，采用的是牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法正确的是（）A．乙醇分子的比例模型：B．蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素完全水解都只生成葡萄糖C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D．许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水3．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目为0.5N AB．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AC．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧，得到CO2分子数目大于0.6N AD．密闭容器中1 mol N2与3 moH2反应制备NH3，气体分子数减少2N A4．下列关于物质分类的说法，正确的是()A．纯净物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜B．电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物C．酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D．碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使石蕊试液变红的溶液中：Cu2＋、NO－3、Na＋、SO2－4B．pH＝13的溶液中：CO2－3 、Na＋、AlO－2、HS－C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4 、NO－31D．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、S2O2－3 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3 ＋2H＋===SO2↑＋H2OB．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4 ===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O7．羟胺（H2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

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