化学反应速率和化学平衡 一轮复习ppt课件

固体和纯液体。
(2) 化 学 反 应 速 率 是 某 段 时 间 内 的 平 均 反 应 速 率 ， 而 不
是即时速率，且计算时取正值. 。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不 同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其 化学计量数之比。 (4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要 转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积) ，再进行计算。 (5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总 反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反 应速率也可理解为净速率) .
0.79
mol·L－1 10 s ＝0.079
mol·L－1·s－1。
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(2)该反应的化学方程式为_X__(_g_)＋__Y__(g_)____2_Z_(_g_)_。 解析 由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z 为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为 1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)。
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题组一 化学反应速率的全方位考查
1.Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
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(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 __0_.0_7_9__m_o_l_·_L_－_1_·s_－__1 _。
解析 分析图像知 Δc(Z)＝1.528Lmol＝0.79 mol·L－1，v(Z)＝
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Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓 度随时间变化的曲线如图所示。
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(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方 程式为_3_A__(_g_)＋___B_(_g_) ____2_C_(_g_)_。 解析 前4 s内，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.3 mol·L －1， v(A)＝0.3 mol·L－1÷4 s＝0.075 mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝ a∶c＝(0.075 mol·L－1·s－1)∶(0.05 mol·L－1·s－1)＝3∶2，由图 像知，在12 s时Δc(A)∶Δc(B)＝(0.6 mol·L－1)∶(0.2 mol·L－1)＝ 3∶1＝a∶b，则a、b、c三者的比例为3∶1∶2，所以该反应的
专题八 化学反应速率 化学平衡
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考纲要求
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够 利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和 化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研 究领域中的重要作用。
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(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线 绘制出来。 解析 生成物C的浓度从0开始增加，到12 s时达到最大， Δc(A)∶Δc(C)＝a∶c＝3∶2，所以Δc(C)＝2×0.6 mol·L－1 ÷3＝0.4 mol·L－1。 答案
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(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进 行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1； 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 __________________。
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栏目索引
考点一 化学反应速率及其影响因素 考点二 全面突破化学平衡 考点三 全面突破化学平衡常数及转化率 考点四 看图识图 借图破解
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考点一 化学反应速率及其影响因素
ΔnB
1.深度剖析 v(B)＝ΔcΔtB＝
V Δt
知识精讲
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于
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解析 丙容器中 v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1＝0.16 mol·L－1·s－1，则甲
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3.“明辨是非”准确判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小( × ) (2)增大压强，化学反应速率一定加快( × ) (3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢( × )
.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→ 2Cl( 慢)，②H2＋Cl―→ HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→ HCl＋ Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能( √ ) (5)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－ ―→ H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO－―→ H2O＋O2＋I－(快) ，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化×剂( )
2.正确理解速率影响因素
(1)“惰性气体”对反应速率的影响 ①恒容：充入“惰性气体”―引――起→ 总压增大―→物质浓度 不变(活化分子浓度不变) ―→反应速率不变。 ②恒压：充入“惰性气体” ―引――起→ 体积增大―引――起→ 物质 浓度减小(活化分子浓度减小) ―引――起→ 反应速率减小。
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(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不 能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反 应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由 于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
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(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致 的，但影响程度不一定相同。 ①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大 ； ②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大； ③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等 程度地改变正、逆反应速率； ④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增 大的程度大；