高中化学会考试卷(2020年)含答案

考试样卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H —l, C-12,0—16, Na-23,31—35.5 , Mn —55 O试卷I一、选择题（本题有24小题,每小题2分，共48分。

每小题只有一个选• •项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是2010上海世博会的亮点之一。

其中“低排放”主要指减少排放A .N 2B .O 2C. CO 2D. SO 22.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是A.水煤气B.天然气C.焦炉气D.石油气3.下列物质中,属于盐类的是A. MgoB. H 2SO 4C. NaaHD. CaCO 34.下列物质中,属于非电解质的是A.蔗糖B.金属镁C ∙氧气D.氯化钠5.下列反应中，水作为还原剂的是A.2Na+2H 2O ——2NaOH + H 1 ↑B. Cl 2 +H 2Ox- IHCl + HClOC.2F 2 +2HUO ——4HF + O 2D. SO 2 +H 2O-- -kH 2SO 36. 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A. 两种分散系均呈红褐色 B. 分散质粒子均能透过半透膜C. 分散质粒子直径均在1 ~ IOOnm 之间D. 可用丁达尔效应加以鉴别 7. 下列各项中,表达错误的是• •c ∙中子数为8的碳原子符号=C D.乙烯分子的结构简式:CH? =CH 28. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 A. C12B. NaClC. H 2OD.NaOH9. 工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中,不涉及的物质： • • • A. H 2SO 4B. MgCl 2C. Ca(OH)2D. HCl10. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A. Na +.Cu 2+、CT B. H +S Cr 、C0；・ C. Ba 2+,Na +、SO 「D.H ∖K +、0H~∏.决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A. CH 4分子的比例模型:B.C1原子的结构示意图：㊉2 8A.质量数C.次外层电子数B.中子数D.电子层数和最外层电子数13. 下列有关金属的说法中，不正确的是• • •A. 钠是一种强还原剂,可以把钛、钳、锭等从其熔融盐中置换出来B. 镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火C. 铜能与氯化铁溶液反应,该反应可应用于印刷电路板的制作D. 铁能与硫酸发生反应,不能用铁制容器贮存浓硫酸 14. 下列化学方程式中,正确的是A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCo3==Na+ ÷H + + COj B ∙铁屑与稀硫酸反应的离子方程式:Fe+2T=F 占+H 2 ↑ C. 乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：催仃剂2CH 3CH 2OH + O 22 →2cH3CHO+2H 2OD. 炭在氧气中燃烧的热化学方程式：12. 下列实验操作中,正确的是B. 除去氯气中的氯化氢C •分离乙酸和乙醇D.分离碘和酒精A.点燃酒精灯C + O2=CO2△〃= -393∙6kJ ∙ ∏ιoΓ,共有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种16. 下列叙述中,不正确的是• • •A. N 、O 、F 三种元素的非金属性依次减弱B. Na X Mg.Al 三种元素的原子半径依次减小C. F 、C1、Br 三种原子的核外电子层数依次增多D. P 、S 、CI 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强 17. 下列反应过程中,没有明显现象的是• •A. 将少量CO 2气体通入澄清石灰水中B. 将少量KSCN 溶液滴入FeCl 2溶液中C. 将足量的SO 2气体通入品红溶液中D. 将足量的乙烯气体通入酸性KMnO 4溶液中 18. 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl-可加入的试剂为A. 碘化钾固体B.氯水C.铁粉D.铜粉19. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 标准状况下,H.2LH 2O 所含的水分子数目为0.5/V AB. 16g O 2和O 3的混合气体中所含的氧原子数目为/V AC. 1.00mol ・L-* Na 2CO 3溶液中所含Na*的数目为2仏D. 0. ImOl Zn 与含0. Imol HCl 的盐酸充分反应，转移电子数目为15・在10〜18号元索中，能用表示核外电了排布的常见阳离f0.2NA20. 下列实验操作中,不正确的是• • •A. 用钳丝蘸取某溶液牡于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色, 检验IC 的存在B. 用玻璃棒蘸取Na 2CO 3溶液,滴在干燥的PH 试纸上,测定该溶液的PHC. 用热的碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂D. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线 1〜2cm 时,改用胶头滴管定容21. 下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是22•下列说法中■止确的是A •油脂在酸性条件F 水解的反应又叫皂化反应能量生成物能駅彳反应物反应物 ■ 反应过程 A•化石燃料的燃烧——牛成物反应过程B •植物的光合作能量 4H+2O能量 2H+2CI2H 2÷O√V ,V・ 2H2Q反应过程C.氢气与氧气反应V V 2HC1 H2+CI2 - 反应过程D.氢气与氯气反应B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下发生取代反应C. 石油裂化制汽油的反应又称为裂解D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸钱溶液,蛋白质发生变性23. mg 二氧化猛与一定体积的浓盐酸反应,得到n L 氯气(标准状况)。

甘肃省2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析

甘肃省2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析一、选择题本题共30小题，每小题2分，共60分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列化学药品的安全警示标注中正确的是A．工业酒精——剧毒品B．汽油——易燃品C．浓硫酸——易爆品D．纯碱——腐蚀品2．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于HN0，的分类不正确的是A一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是A Na2S04溶液B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液D．NaOH溶液4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．蔗糖B．油脂C．蛋白质D．聚乙烯5．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性6．下列名词中，不属于物理量的是A．长度B．摩尔C．质量D．时间7．下列仪器中能用于直接加热的是A．试管B．烧杯C．量筒D．圆底烧瓶8．铀元素有等多种核素。

下列关于的叙述中不正确的是A．中子数为143 B．质量数为235 C．电子数为143 D．质子数为92 9．我国使用最早的合金是A．青铜B．锰钢C．生铁D．硬铝10．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料11．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A．高炉炼铁B．牛奶变质C．合成尿素D．酯化反应12．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应13．下列反应属于吸热反应的是A．Al和稀盐酸反应B．稀盐酸和NaOH溶液反应C．燃烧D．煅烧石灰石14．下列离子方程式正确的是A．醋酸与氢氧化钠溶液混合:B．硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：C．稀硫酸滴在铁片上：D．稀盐酸滴在石灰石上：15．金属钠应保存在A．水中B．乙醇中C．敞口容器中D．煤油中16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．B．C．AlCl3D．Cu17．下列说法中不正确的是A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关18．下列过程属于物理变化的是A．使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色19．在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A．O．4mol／(L·min) B．0．2mol／(L·min)C．0．8mol／(L·min) D．1．2mol／(L·min)20．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．21．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下,22．4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1．06gNa2C03含有的Na+数为0．02N AC．通常状况下，N A个C02分子占有的体积为22．4LD．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有CL-个数为N A22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCI23．氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是A．它有2种同分异构体B．它是平面分子C.它有4种同分异构体D．它只有一种结构24．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和稀硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应25．在氧化还原反应中．水作为氧化剂的是A．B．C．D．26．以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A.Zn为正极B．Ag为负极C．Zn极发生氧化反应D．Ag极发生氧化反应27．下列电子式正确的是A．氨：B．四氯化碳：C．氮气：D．二氧化碳：28．在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时．说法正确的是A．反应停止B．S02的浓度不变C．S02完全转化为S03D．正反应速率大于逆反应速率29．检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A．脂肪B．乙酸C．蛋白质D．葡萄糖30．向Cu和Fe混合物中加人一定量的稀HN03，充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为bg.则下列说法正确的是A．b＞a B．b=aC．b＜a D．b≤a【必修1，2】31．工业上将氯气通人冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式_________________，在该反应中，氧化产物是_________________（用化学式表示）。

山东省2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析

山东省2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析一、选择题I本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．实验室中下列做法错误的是A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能、，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成键5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是C C>Si Si ——C H>Si H ——p-p πA．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。

下列关于calebinA的说法错误的是A．可与FeCl3溶液发生显色反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应7．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。

重庆市2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析

重庆市2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析一、选择题共25小题，每小题3分，共75分。

从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。

1. 配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器是（）A. B. C. D.答案：A2. 反应2KI+Br2═2KBr+I2中作氧化剂的是（）A. Br2B. KBrC. I2D. KI答案：A3. 下列元素被称为“海洋元素”的是（）A. FB. ClC. BrD. I答案：C4. 下列说法不正确的是A. Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料B. Na2O可作呼吸面具中的供氧剂C. 镁铝合金被大量用于高铁建设D. 苯可萃取碘水中的碘单质答案：B5. 与盐酸反应最剧烈的碱金属是（）A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷答案：D6. 随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是A. 原子半径逐渐增大B. 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱C. 单质熔、沸点逐渐升高D. 单质的还原性逐渐减弱答案：A7. 少量下列物质放入滴有酚酞的水后，溶液最终显红色的是（）A. NaB. KClC. NH4ClD. Fe2O3答案：A8. 化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A. K与反应的压强有关B. K与反应物的浓度有关C. K与生成物的浓度有关D. K与温度有关答案：D9. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 用铁作催化剂合成氨C. 将煤块粉碎后燃烧D. 加热金属钠制备过氧化钠答案：D10. 下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A. Al与盐酸的反应B. 灼热的碳与二氧化碳的反应C. 碳酸氢钠与盐酸的反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应答案：B11. 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A. 一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变答案：C12. 下列变化中，气体被还原的是A. 水蒸气使CuSO4固体变蓝B. 氯气使浅绿色FeC12溶液变黄C. H2使灼热CuO 固体变红D. 氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀答案：B13. 下列说法正确的是A. 离子反应中反应物和生成物都是离子B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂答案：C14. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. I2B. SO2C. KHSO4D. NH4Cl答案：B15. 下列有关阿伏加德罗常数N A的叙述中不正确的是（）A. 1mol NaHSO4固体所含的阳离子数目为N AB. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AC. 标准状况下，22.4L HF含有电子数为8N AD. 60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4N A答案：C16. 某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A. n-1B. 3n-10C. 3n-2D. 10-3n答案：B17. 通过稀释浓硫酸配制100mL 0.l mol• L-1 稀硫酸，不需要用到的仪器是A. B.C. D.答案：A18. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A. BaSO 4 B. SO 2C. NaOHD. Cl 2答案：B19. 下列叙述正确的是A. Na 2O 与Na 2O 2中阴、阳离子的个数比均为1:2B. 足量Cl 2、O 2分别和两份等质量Na 反应，前者得到电子多C. 胃酸过多可用服用碳酸钠D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气答案：A20. 下列有关说法正确的是A. Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂B. 钠可以从AgNO 3溶液中置换出金属银C. 钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器D. Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 和NaHCO 3均是强电解质答案：D21. 将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（）A. 氯化钙溶液 B. 硅酸钠溶液C. 澄清的石灰水 D. 硝酸钡溶液答案：B22. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下Cu 和浓硫酸反应生成CuSO 4B. 过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe(NO 3)2C. 光照条件下，甲苯和Cl 2反应生成邻氯甲苯的D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯答案：B23. 下列有关氯气的说法正确的是A. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B. 氯气是一种黄绿色，有毒的气体C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案：B24. ICl（氯化碘）化学性质跟氯气相似，常称为类卤素，有关它的说法正确的是（）A. 与水反应生成HI和HClOB. 分子内部存在的是极性共价键C. 沸点比I2的高D. 属于一种单质答案：B25. 下列叙述正确的是A. 常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B. 氨易液化，液氨常用作制冷剂C. 活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸答案：B二、非选择题26. 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）NH3的电子式______。

普通高中毕业会考试卷(2020年)含答案

黔西南州2020年普通高中毕业会考试卷化学注意事项：1、本试卷共8页，满分100分，考试时间为120分钟。

2、答题时请用蓝色或黑色墨水的钢笔或签字笔直接答在试卷上。

3、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．下列气体中，不会．．造成空气污染的是（） A ．N 2 B ．NO C ．SO 2 D ．NO 2 2．下列物质中，属于电解质的是（）A ．CO 2B ．H 2C ．Na 2SO 4D ．Cu 3．下列元素不属于．．．主族元素的是（）Ａ．Na B ．Cl C ．Fe D ．Si 4．下列有机物不属于．．．烃的是（） A ．CH 4 B ．C 2H 4 C ．C 6H 6 D ．C 2H 6O 5．下列化合物中，只存在离子键的是（）A ．NaOHB ． NaClC ．H 2O 2D ．HCl 6．据报道，放射性的12553I 对治疗肿瘤有一定疗效。

该原子的原子核内的中子数是（）A．19B．53 C．72 D．1257．下列各组离子，在强碱性溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、CO32—B．Na+、Ca2+、HCO3—C．K+、Na+、NO3—、D．NH4+、SO42—、Cu2+8. 下列物质中，不能．．与水发生反应的是（）A．SiO2B．NO2C．Cl2D．CaO9. 下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．NH3+HCl==NH4ClD．CuO+H2Cu+H2O11．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．摩尔质量为64 g/molB．可使品红溶液褪色，且加热后也不能变红C．是一种无色无味的气体，也是一种大气污染物D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L12．以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如右图，其正极上发生的反应是：（）A．Zn2++2e-=Zn B．2H++2e-=H2↑C．Cu2++2e-=Cu D．Zn—2e-=Zn2+13．下列反应中，属于取代反应的是（）14. 下列各物质中，属于同分异构体的是（） A.C 126与C 136 B. O 2与O 3C.D. 与15. 第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是（） A ．钠 B ．氯 C ．硫 D ．硅 16. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（） A ．金属钠着火时，立即用沙子盖灭B ．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C ．皮肤溅上浓H 2SO 4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D ．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施 17．下列化学用语表达正确的是（）A ．硫原子的结构示意图：B ．氯化氢分子的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3==Na ++HCO 3－18. 下列叙述中正确的是（） A ．钠可与水反应放出氧气 B ．钠燃烧时可生成过氧化钠 C ．碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L 19. 下列说法正确的是（） A ．Na 、Mg 、Al 原子半径依次增大 B ．NH 3、H 2O 、HF 稳定性依次减弱 C ．NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱 D ．H 3PO 4、H 2SO 4、HClO 4酸性依次减弱CH CH 3C H 3CH2CH3C CH 3C H 3CH 3CH 3H +[ Cl ]-20．下列实验操作中，正确的是（）A ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中C ．烧瓶和烧杯可置于酒精灯上直接加热D ．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体从下口放出 21. 下列说法错误．．的是（） A ．催化剂可以改变化学反应速率 B ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C ．已知2SO 2+O 2 2SO 3，则2mol SO 2与 1mol O 2混合一定能生成2mol SO 3D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率 22. 下列说法正确的是（）A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。

2020年河北普通高中会考化学真题及答案

2020年河北普通高中会考化学真题及答案注意事项：1.本试卷共8页，包括四道大题，共40道小题，共100分，考试时间90分钟。

2.所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。

答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。

3.答选择题时，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮将原题选涂答案擦干净，再选其他答案。

4.考试结束后，请将本试卷与答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题(本题包括15道小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选不得分)1. 下列属于有机物的是( )A. 氯化钾 B. 甘油C. 四氧化三铁D. 碳酸钠【答案】BB ．甘油为丙三醇，为含碳的化合物，属于有机物，B 符合题意；C ．四氧化三铁为氧化物，属于无机物，C 与题意不符；D ．碳酸钠为盐，属于无机物，D 与题意不符；答案为B 。

2. 新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有( )A. 葡萄糖 B. 麦芽糖C. 淀粉D. 纤维素【答案】C3. 下列不属于空气污染物的是( )A. B. C. PM2.5D. 【答案】D4. 下列物质中，氮元素化合价最低的是( )A. B. NO C. D. 【答案】A5. 化学实验中，分液操作一定用到的仪器是( )2NO 2SO 2CO 4NH Cl 2N 3NaNOA. B. C. D.【答案】C6. 下列元素位于元素周期表中第二周期的是( )A. HB. CC. NaD. S【答案】B的7. 臭氧(O3)可以杀灭饮用水中细菌。

下列关于臭氧的说法正确的是( )A. 相对分子质量为32B. 属于单质C. 由氧分子构成D. 具有强还原性【答案】B8. 下列不属于浓硫酸性质的是( )A. 挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性【答案】A9. 用硝酸钾固体配制250mL 2.0mol/L的硝酸钾溶液，不需要用到的仪器是( )A. 蒸发皿B. 250mL容量瓶C. 烧杯D. 玻璃棒【答案】A10. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 苯B. 乙烯C. 丁烷D. 甲烷【答案】B11. 下列气体难溶于水的是( )A. SO2B. HClC. NH3D. CO 【答案】D12. 下列元素中，非金属性最强的是( )A. ClB. PC. FD. Ne 【答案】C13. 下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A. 稀硫酸B. 氨水C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D14. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数【答案】A15. 氯化钠固体在无色火焰上灼烧时，火焰的颜色为( )A. 黄色 B. 紫色 C. 红色 D. 绿色【答案】A二、单项选择题(本题包括12道小题，每小题3分，共36分。

广东省2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析

广东省2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析可能用到的相对原子质量：H 1　He 4　Cl 2　N 14　O 16　Ne 20　Na 23　Cl 35.5第一部分　选择题一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景。

这种美景主要源于( )A.丁达尔效应 B ．分子的扩散C.空气的对流 D ．荷叶上露珠的反光答案：A2．2017年5月9日，我国公布了118号元素Og 的中文名称为“”。

有关的核素294118Og 的说法不正确的是( )A.质子数为118 B ．中子数为176C.核外电子数为118 D ．质量数为412答案：D3．己亥末，庚子春，阻击新冠，众志成城。

喷洒以Cl 2O 配制的消毒剂，可防止病毒传播。

Cl 2O 中氯元素的化合价为( )A.＋1 B ．0C.－1 D ．＋2答案：A4．在水溶液中能够大量共存的一组离子是( )A.Na ＋、Ag ＋、Cl －B ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －C.Ba 2＋、NH ＋ 4、SO 2－4 D ．Ba 2＋、H ＋、CO 2－3答案：B5．2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。

下列措施不利于云冈石窟文物保护的是( )A.大力植树造林，减少风化侵蚀B.对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀C.使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍D.利用清洁能源，减小化石燃料的直接使用答案：C6．小梅将铁钉和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图1所示。

下列关于该水果电池的说法正确的是( )A.可将化学能转换为电能B.负极反应为Fe－3e－===Fe3＋C.一段时间后，铜片质量增加D.工作时，电子由正极经导线流向负极答案：A7．我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。

2020高中会考化学试题附答案

2020高中会考化学试题及答案1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A. 1 mol甲苯含有6N A个C—H键B. 18 g H2O含有10N A个质子C. 标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】B【解析】1 mol甲苯含有8N A个C—H键，故A错误；18 g H2O含有=10N A个质子，故B正确；标准状况下，氨水是液体，故C错误；常温下，铁片投入浓H2SO4中钝化，故D错误。

2. 下列说法正确的是( )A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C. H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应D. 在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化【答案】C【解析】硫酸钠溶液不能使蛋白质变性，故A错误；植物油能发生氢化反应，故B错误；H2N—CH2——COOH含有氨基和羧基，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；蛋白质的渗析、盐析过程中没有发生化学变化，故D错误。

3. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C【解析】原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，结构稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，结构不稳定，故A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg原子，原子核外N层上仅两个电子的Y原子是Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，故B错误；2p轨道上只有一个电子的X 为B元素，3p轨道上只有一个电子的Y为Al，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB 族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误。

普通高中学业基础会考化学试题(含答案)

2020年6月普通高中学业基础会考化学试题班级姓名座号成绩第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案）1．联合国把2020年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法不正确的是A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C．普及化学知识，可以提高公众科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用2．下列物质属于纯净物的是A．液氯 B．空气 c．海水 D．碱石灰3．下列物质的包装箱应贴上如右标识的是A．氨水 B．汽油 C．浓硫酸 D．纯碱a4．N A。

表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气（NH3的摩尔质量为17g·mol-l）C．0. 8mol氧气 D．含2N A个氢分子的氢气5．在下列变化过程中，不涉及化学反应的是A．木柴燃烧 B．葡萄糖氧化 C．冰雪融化 D．金属冶炼6．日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的13153I。

有关13153I的说法不正确是A．中子数为78 B．与12753I互为同位素C．质量数为131 D．与12753I互为同素异形体7．下列物质含有离子键的是A．N02 B．KC1 C．HCl D．H208．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，所发生的反应属于A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．酯化反应9．能大量共存于同一溶液中的离子组是A．H+、K+、OH - B．Na+、N03- 、Cl- C. S04 2-、Na+、Ba2+ D.N03- 、HC03-、H+10．下列化学实验现象描述不正确的是A ．淀粉溶液遇碘酒变蓝色B ．石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C ．氯气使湿润的红纸条褪色D ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 11．能用离子方程式“H + +OH -=== H 2O ”表示的化学反应是 A ．HN03 +KOH =KN03 +H 20 B.2NaOH +Si02 =Na 2Si03 +H 20 C ．S03 +H 20 =H 2S04 D.2HCl+Na 2C03 =2NaCl+H 20 +C02↑ 12．下列变化属于氧化还原反应的是A. BaCl 2 +Na 2S04 =BaS04↓+2NaClB.2H 2 +02===2H 20C.NH 4HC03===NH 3↑+H 20+C02 D ．CaC03==== Ca0 +C02↑ 13．实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是14．下列几种常用的食品添加剂中，可用作着色剂的是 A ．味精 B ．乳酸 C ．米酒 D ．柠檬黄 15．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是 A. Na B.NaCl C.Ca( Cl0)2 D.Ca016．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．用甲醛浸泡海鲜 B ．用硫磺薰制白木耳 C ．用小苏打做发酵粉 D ．用工业酒精兑制白酒 17．下列材料属于合金的是A ．不锈钢B ．光纤C ．水泥D ．塑料 18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是 A ．锌片逐渐溶解，质量减轻 B ．铜片逐渐溶解，质量减轻 C ．锌片为负极D ．该装置可以将化学能转化为电能 19．以下说法不正确的是A ．将碗筷高温蒸煮，可杀菌消毒点燃高温△B．对生活中的塑料垃圾进行焚烧，可防止“白色污染”C．食用含铁丰富的食物，可改善贫血症状D．误食重金属盐可立即服用大量的牛奶或豆浆解毒20．实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是A．02 B．H2 C．NH3 D．C0221．鉴别某织品的成分是真丝（蛋白质）还是人造丝（纤维素），最简便可行的方法是 A．灼烧 B．滴加酒精 C．浸水 D．滴加浓硫酸22.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃) 12% 有B 水浴加热(50℃) 4% 无C 水浴加热( 50℃) 12% 有D 室温(25℃) 4% 无第Ⅱ卷（非选择题56分）二、填空简答题（本大题共40分）(1)台湾一些不法商人在饮料中添加塑化剂，危害了大众健康。

河北省高中化学会考试卷及答案

河北省高中化学会考试卷及答案河北省高中化学会考试卷及答案一、选择题（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气 B. 食醋 C. 纯碱 D. 酱油2、在一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是（）。

A. 乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 甲烷3、下列化学方程式中，正确的是（）。

A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag C. K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH D. 2Fe(OH)3 + 3KOH = Fe2O3↓ + 3H2O4、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（）。

A. 酒精、碘酒 B. NaCl、KNO3 C. 水、石灰水 D. NaCl、KCl5、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（）。

A. 酒精、碘酒 B. NaCl、KNO3 C. 水、石灰水 D. NaCl、KCl二、填空题（共3个小题，每空2分，共40分）1、请将下列元素按电负性大小顺序排列，并标出序号。

（）（）（）（）（）① O；② Mg；③ Ne；④ Ca；⑤ He。

电负性由大到小的顺序为_________________________________________。

2、请写出下列物质的化学式。

（）（）（）①氢氧化钙；②硫酸钡；③碳酸钠。

3、请用正确的化学用语（即物质的分子式）填空：（）+NaOH→（）+MgCl2→（）+HCl→（）三、实验题（每空2分，共20分）1、请写出下列实验的步骤及所需要的仪器。

（）实验：分离氯化钠和硝酸钾的混合物。

步骤：。

仪器：。

2、请写出下列实验的步骤及实验现象。

（）实验：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。

步骤：。

现象：。

四、计算题（每题10分，共20分）1、将10g碳酸钙投入到足量的稀盐酸中完全反应，求生成二氧化碳的质量。

2、将一定质量的碳酸钠粉末溶于适量的水中，配成溶液，然后用适量的盐酸与之反应，恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为22g，求碳酸钠的质量。

2020年江苏普通高中会考化学真题及答案

2020年江苏普通高中会考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．2019 年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。

优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是A．铁 B．碳 C．硅 D．锰2．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。

废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于A．单质B．有机物 C．盐 D．氧化物3．许多化学物质在日常生活中有俗名。

下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．双氧水—Na2O2 B．小苏打—NaOHC．胆矾—Cu(OH)2D．干冰—CO24．下图仪器中名称为圆底烧瓶的是A． B． C．D．5．标准状况下，1mol O2的体积约为A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L6．实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS，该反应属于A．置换反应B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应7．大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。

淀粉属于A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐8．下列变化属于化学变化的是A．金属腐蚀 B．碘的升华 C．氨气液化 D．矿石粉碎9．下列物质含有离子键的是A．CO2 B．N2C．KCl D．H2O10．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是A．K＋B．Ca2＋C．Mg2＋D．Na＋11．下列化学用语表示正确的是A．苯的结构简式：C6H6 B．氢分子的电子式：H:HC．氧原子的结构示意图： D．硝酸钾的电离方程式：KNO3=K＋+N5＋+O2—12．反应4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是A．Al是还原剂 B．MnO2发生氧化反应C．Al的化合价降低 D．MnO2中O被还原13．规范操作是实验的基本要求。

2020年云南普通高中会考化学真题

2020年云南普通高中会考化学真题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。

必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 CI—35.5 Mn—55必修模块卷(必修《化学1》必修《化学2》)选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“中国人民解放军海军山东舰”在海南三亚某军港交付使用。

其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料,该主体材料属于A. 玻璃B. 合金钢C. 塑料D. 陶瓷2. 云南省个旧市素有“锡都”之称，锡的一种核素为器，其中子数为Sn 11920A. 119 B. 50C. 69D. 无法确定3. 下列物质中，不属于高分子化合物的是A. COB. 淀粉C. 聚乙烯D. 蛋白质4. 当光束通过稀豆浆时可观察到T 达尔效应，表明稀豆浆是A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液5. 为减轻大气污染，每年5月31号定为“世界无烟日”，并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。

下图标识属于“禁烟"和“禁止燃放烟花爆竹"标识的是A. 甲与乙B. 乙与丙C. 丙与丁D. 甲与丙6. 下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是A. 碳酸钠.B.氯化铝C. 氯化镁D. 碳酸钾7. 下列实验操作正确的是8. 下列物质不属于电解质的是A. CO2B. H2SO4C. KOHD. KCI9. 下列物质与水混合后静置，不会出现分层现象的是A. 汽油B. 苯C. 四氯化碳D. 乙醇10. 下列反应均有气体生成，其中不属于氧化还原反应的是A. Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑B. CaCO3 + 2HCl═ CaCl2 + CO2↑+ 2H2OC. 2NO + O2═ 2NO2D. 2H2O2═ 2H2O+O2↑11. 下列化学用语正确的是A. 硫原子结构示意图：B. 苯的结构式：CHC. CH4的比例模型：D. NaCl的电子式：12. 某溶液中含有大量的H+、Ba 2+、Cl -，则该溶液中还能大量存在的离子是A. B. C. D.-24SO -OH +Ag -3NO 13. 乙烯使溴水褪色可用下图表示，该反应的类型是A. 取代反应B. 加成反应C. 聚合反应D. 酯化反应14. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 1 mol H 2O 所含有的原子数为N AB. 32g O 2含有的氧原子数为2N AC. 标准状况下，11.2L 氯气所含的分子数为3N AD. 0.1 mol/L NaCl 溶液中所含的Na +的数目为N A15. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

2020-2021学年普通高中会考试卷化学含答案

浙江省2021年普通高中会考试卷化学考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有五大题，满分为100分。

考试时间90分钟。

2．本卷答案必须做在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。

3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，用铅笔将答卷Ⅰ上的准考证号和学科名称所对应的方框涂黑，然后再开始答题。

4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H —1，C —12，O —16，Na —23。

试卷 Ⅰ一、选择题(本题有24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1．地球上的氦元素以42He 存在，而月球土壤中吸附着丰富的3 2He ，每百吨3 2He 发生核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。

下列关于32He 的说法中正确的是A ．32He 原子核内含有3个质子 B ．3 2He 原子核内含有3个中子C ．32 He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 互为同位素2．下列物质中，属于酸性氧化物的是A ．MgOB ．CuOC ．CO 2D ．H 2O3．在化学反应3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2中，H 2O 的作用是A ．还原剂B ．氧化剂C ．催化剂D ．溶剂4．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．CH 4B ．CH 2=CH 2C ．D ．C 8H 185．下列关于胶体的叙述中，正确的是A ．胶体是一种分散质直径小于10-10m 的分散系B ．胶体一定是粘稠的有色液体C ．CuSO 4溶液是一种胶体D．用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路6．下列物质中，含有共价键的化合物是A．Cl2 B．NaCl C．CaO D．HCl7．下列关于氯气的说法中，正确的是A．是一种无色无味的气体B．溶于水形成液氯C．和水反应生成两种酸D．工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气8．下列物质的化学式及其对应的名称均正确的是A．(N H4)2S O4——硫酸氨 B．C——活性碳 C．S——硫黄 D．PeS2——硫化亚铁9．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OC．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋+Cu2＋D．氢氧化铁和盐酸反应：H＋+OH－=H2O10．下列过程中，不涉及化学变化的是A．酒越陈越香 B．鸡蛋存放过久变臭 C．用汽油除去衣服上的油渍 D．用少量食醋除去水壶中的水垢11．下列化学药品名称与危险品警示标志对应关系正确的是A．浓硫酸——B．烧碱——C．汽油——D．四氯化碳——12．下列关于Na2CO3的说法中，正确的是A．碳酸钠俗称烧碱 B．能和盐酸反应产生CO2气体C．受热易分解 D．Na2CO3溶液的pH=713．石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

普通高中毕业会考试卷(2020年)含答案

黔西南州2020年普通高中毕业会考试卷化学注意事项：1、本试卷共8页，满分100分，考试时间为120分钟。

2、答题时请用蓝色或黑色墨水的钢笔或签字笔直接答在试卷上。

3、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．下列气体中，不会．．造成空气污染的是（） A ．N 2 B ．NO C ．SO 2 D ．NO 2 2．下列物质中，属于电解质的是（）A ．CO 2B ．H 2C ．Na 2SO 4D ．Cu 3．下列元素不属于．．．主族元素的是（）Ａ．Na B ．Cl C ．Fe D ．Si 4．下列有机物不属于．．．烃的是（） A ．CH 4 B ．C 2H 4 C ．C 6H 6 D ．C 2H 6O 5．下列化合物中，只存在离子键的是（）A ．NaOHB ． NaClC ．H 2O 2D ．HCl 6．据报道，放射性的12553I 对治疗肿瘤有一定疗效。

该原子的原子核内的中子数是（）A．19B．53 C．72 D．1257．下列各组离子，在强碱性溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、CO32—B．Na+、Ca2+、HCO3—C．K+、Na+、NO3—、D．NH4+、SO42—、Cu2+8. 下列物质中，不能．．与水发生反应的是（）A．SiO2B．NO2C．Cl2D．CaO9. 下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．NH3+HCl==NH4ClD．CuO+H2Cu+H2O11．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．摩尔质量为64 g/molB．可使品红溶液褪色，且加热后也不能变红C．是一种无色无味的气体，也是一种大气污染物D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L12．以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如右图，其正极上发生的反应是：（）A．Zn2++2e-=Zn B．2H++2e-=H2↑C．Cu2++2e-=Cu D．Zn—2e-=Zn2+13．下列反应中，属于取代反应的是（）14. 下列各物质中，属于同分异构体的是（） A.C 126与C 136 B. O 2与O 3C.D. 与15. 第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是（） A ．钠 B ．氯 C ．硫 D ．硅 16. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（） A ．金属钠着火时，立即用沙子盖灭B ．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C ．皮肤溅上浓H 2SO 4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D ．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施 17．下列化学用语表达正确的是（）A ．硫原子的结构示意图：B ．氯化氢分子的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3==Na ++HCO 3－18. 下列叙述中正确的是（） A ．钠可与水反应放出氧气 B ．钠燃烧时可生成过氧化钠 C ．碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L 19. 下列说法正确的是（） A ．Na 、Mg 、Al 原子半径依次增大 B ．NH 3、H 2O 、HF 稳定性依次减弱 C ．NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱 D ．H 3PO 4、H 2SO 4、HClO 4酸性依次减弱CH CH 3C H 3CH2CH3C CH 3C H 3CH 3CH 3H +[ Cl ]-20．下列实验操作中，正确的是（）A ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中C ．烧瓶和烧杯可置于酒精灯上直接加热D ．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体从下口放出 21. 下列说法错误．．的是（） A ．催化剂可以改变化学反应速率 B ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C ．已知2SO 2+O 2 2SO 3，则2mol SO 2与 1mol O 2混合一定能生成2mol SO 3D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率 22. 下列说法正确的是（）A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。

2020年山西普通高中会考化学试卷及答案

2020年山西普通高中会考化学试卷及答案第Ⅰ卷一、选择题：1、下列做法会对人体健康造成危害的是（）A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢B．用硅胶作袋装食品的干燥剂C．食用由SO2漂白的银耳D．用碘酒对伤口进行消毒2、危险化学品往往在包装上贴有警告标志。

下列物质应贴有“腐蚀品”的是A.天然气B.浓硫酸C.石灰石D.汽油3、当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是A.盐酸B.NaCl溶液 C蒸馏水 D.Fe(OH)3胶体4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水 B碘和四氯化碳 C.水和苯 D汽油和植物油5、在某人尿液中加入新制氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀，说明该人尿液中有A.葡萄糖 B油脂 C.蛋白质 D氯化钠6、下列对物质的分类正确的是A.纯碱属于碱B.CuSO4·5H2OC.H2CO3属于有机物D.蔗糖属于电解质7、下列属于同位素的是A.金刚石和石墨 B . 11H和12H C.14C和14N D.异丁烷和正戊烷8、“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列属于“绿色化学”的是A.废弃塑料的回收和利用 B污水的治理C.在已酸化的土壤中加熟石灰 D氢能源代替化石能源9、下列物质含有离子键的是A NaClB CO2C Cl2D Ar10、下列属于加成反应的是A.苯与溴反应生成溴苯 B 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D淀粉水解生成葡萄糖11、决定化学反应速率的主要因素是A.反应物本身的性质B.催化剂C.温度及反应物的状态 D反应物的浓度12、右图为铜锌原电池示意图。

下列有关说法正确的是A.负极发生还原反应B正极发生反应为Cu-2e-＝Cu2＋C.电流由锌片通过导线流向铜片D.锌是负极，其质量逐渐减小13、某溶液中存在大量的H＋、Cl-、SO42-,该溶液中还可能大量存在的是A．Ba2＋ B.HCO3- C.Al3＋ D.Ag＋14、下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A 煤的燃烧B 铝粉和盐酸的反应C.盐酸和氢氧化钠的反应 D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应15、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A S→SO2B SiO2→H2SiO3C Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→Na2SiO316、下列说法正确的是A 摩尔是一种物理量B CO2的摩尔质量是44gC 500ml0.1mol/LNaOH溶液中含有溶质2gD标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L17、下列属于氧化还原反应的是A 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOB 2Al(OH)3＝Al2O3＋H2OC SO3＋H2O ＝H2SO4D CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl18、下列化学反应用语正确的是A 硫原子的电子式: B.HCl的电子式C 乙烯的分子式：CH2＝CH2 D.O的原子结构示意图：19、下列说法不能说明可逆反应一定达到平衡状态的是A 同一物质的正反应速率和逆反应速率相等B 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变C 在给定条件下反应达到最大限度D 反应物的浓度与生成物的浓度相等20、下列实验现象和解释均正确的是选项实验现象解释A Al(OH)3中滴加氨水，Al(OH)3溶解Al(OH)3为两性氢氧化物B 新切开的Na表面在空气中迅速变暗Na与空气中氧气反应生成Na2O2C NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3的水溶液呈弱碱性铝和浓硫酸不能发生化学反应D 常温下，将铝片投入浓硫酸中无明显现象21、族ⅠA 0 周期1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ②3 ③④⑤⑥（1）元素①→⑥中金属性最强的是________（填元素符号）（2）④⑤⑥三种元素分别对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是____________（填化学式）（3）比较②③的原子半径：②______③(填＞或＜)（4）元素周期律中某些区域的一些元素可用于制造半导体材料，这些元素常常位于周期表中___________________的分界线附近22、（8分）A,B,C,D是中学化学的常见物质。

高中化学会考题(2020最新) (9)

天津市2020年6月高中毕业会考化学试卷第Ⅰ卷(选择题共50分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质中，氯元素的化合价最高的是DA．NaCl B．NaClO C．Cl2D．KClO32．下列各组物质中，互为同位素的是BA．金刚石和石墨B．氕和氚C．H2O和D2O D．CH4和C3H83．下列物质中，不与水反应的是AA．SiO2B．CO2 C．Na2O2D．CaO4．在下列反应中，HCl既作氧化剂又作还原剂的是CA．NaOH+HCl==NaCl+H2O B．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．2HCl H2↑+ Cl2↑D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O5．下列物质中，不能．．使淀粉碘化钾溶液变蓝的是AA．碘化钠B．氯水C．溴水D．碘水6．下列有关乙炔性质的叙述中，错误．．的是DA．能燃烧生成二氧化碳和水B．能发生加成反应C．能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．能与氯化氢发生取代反应7．A、B、C都是金属，把A放入B的盐溶液时，A的表面附着一层B，在由A 与C做电极组成的原电池中，A为原电池的正极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为BA．A>B>C B．C>A>B C．B>A>C D．B>C>A8．在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为C A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:49．下列叙述中，错误．．的是DA．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠与硫化合时可以发生爆炸C．钠是强还原剂D．钠在空气中燃烧生成氧化钠10．下列化合物中，只含有离子键的是BA．KOH B．CaCl2C．H2O D．NH311．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是CA．NH4Cl B．Fe2O3C．Al(OH)3D．KNO312．下列气体中，不能用排水法收集的是BA．氧气B．二氧化氮C．氢气D．一氧化氮13．下列试剂中，可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是DA．盐酸B．烧碱溶液C．蒸馏水D．硝酸14．下列溶液中，c(H+)最大的是CA．0.1 mol/L HCl溶液B．0.1 mol/L NaOH溶液C．0.1 mol/L H2SO4溶液D．0.1 mol/L CH3COOH溶液15．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是DA．常温时都能用铁制容器盛放B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是+6价16．只用一种试剂来鉴别KCl、Ba(NO3)2、NaHCO3三种溶液，这种试剂是AA．稀硫酸B．稀硝酸C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液17．下列物质中，能发生银镜反应的是AA．葡萄糖B．淀粉C．蛋白质D．纤维素18．下列关于卤族元素的说法中，不正确．．．的是DA．单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐升高B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强19．下列物质中酸性最强的是BA．H3PO4B．HNO3C．H2CO3D．H2SiO320．当甲烷与氧气以质量比为1:4混合时，极易发生爆炸。

2020年北京普通高中会考化学真题及答案(完整版)

2020年北京普通高中会考化学真题及答案可能用到相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分.在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求一项.1．近年来，我国航空航天事业成果显著.下列成果所涉及材料为金属材料是A．“天宫二号”航天器使用质量轻强度高材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用高效燃料——液氢D．“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂2．下列物质应用中，利用了氧化还原反应是A．用石灰乳脱除烟气中 SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈（主要成分 Fe2O3·x H2O）D．用 84 消毒液（有效成分 NaClO）杀灭细菌3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性是A．Na B．Cl2 C．NO2D．Na2O4．已知:33As（砷）与 P 为同族元素.下列说法不正确是A．As 原子核外最外层有 5 个电子B．AsH3 电子式是C．热稳定性:AsH3＜ PH3D．非金属性:As ＜ Cl5．下列说法正确是A．同温同压下，O2 和 CO2 密度相同B．质量相同 H2O 和 D2O（重水）所含原子数相同C．物质量相同 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 所含共价键数相同D．室温下，pH 相同盐酸和硫酸中，溶质物质量浓度相同6．下列方程式与所给事实不相符是A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s) + CO23- CaCO3(s) + SO24-B．湿润淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:3Cl2 + I- + 3H2O === 6Cl- + IO-3+ 6H+ C．铝粉和氧化铁组成铝热剂用于焊接钢轨:2Al + Fe2O 3 Al2O3 + 2Fe D．淡黄色过氧化钠敞口放置变成白色:2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑7．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目是配制一定物质量浓度氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生二氧化硫检验溴乙烷消去产物中乙烯分离酒精和水A B C D 8．淀粉在人体内变化过程如下:下列说法不正确是A．n＜m B．麦芽糖属于二糖C．③反应是水解反应D．④反应为人体提供能量9．硫酸盐（含 SO24- 、HSO-4）气溶胶是 PM2.5 成分之一.近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成转化机理，其主要过程示意图如下:下列说法不正确是A．该过程有 H2O 参与B．NO2 是生成硫酸盐氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键10．一定温度下，反应I 2(g) + H2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2) = 0.11 mmol· L-1、c(H2) = 0.11 mmol· L-1 、c(HI) = 0.78 mmol· L-1.相同温度下，按下列 4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行是A B C Dc(I2) / mmol·1.00 0.22 0.44 0.11L-1c(H2) / mmol·1.00 0.22 0.44 0.44L-1c(HI) / mmol·1.00 1.56 4.00 1.56L-1（注:1 mmol· L-1=10-3 mol· L-1 ）11．室温下，对于 1 L 0.1 mmol· L-1醋酸溶液，下列判断正确是A．该溶液中 CH3COO-粒子数为 6.02×1022B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 降低C．滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为 0.1 molD．与 Na2CO3 溶液反应离子方程式为 CO32-+ 2H+ === H2O + CO2↑12．依据图示关系，下列说法不正确是A．石墨燃烧是放热反应B．1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多C．C(石墨) + CO2(g) === 2CO(g)△H =△H1 -△H2D．化学反应△H，只与反应体系始态和终态有关，与反应途径无关13．高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下:下列说法不正确是 A ．试剂 a 是甲醇B ．化合物 B 不存在顺反异构体C ．化合物 C 核磁共振氢谱有一组峰D ．合成 M 聚合反应是缩聚反应 14．某同学进行如下实验:实验步骤实验现象I 将 NH 4Cl 固体加入试管中，并将湿润 pH 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化:黄色→蓝色（ pH ≈10） →黄色→红色（ pH ≈2）；试管中部有白色固体附着II 将饱和 NH 4Cl 溶液滴在 pH 试纸上试纸颜色变化:黄色→橙黄色（ pH ≈5）下列说法不正确是A ．根据 I 中试纸变蓝，说明NH 4Cl 发生了分解反应B ．根据 I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C ．I 中试纸变成红色，是由于 NH 4Cl 水解造成D ．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH 4Cl 方法制备 NH 3第二部分本部分共 5 题，共 58 分. 15．（ 10 分）H 2O 2 是一种重要化学品，其合成方法不断发展. （1）早期制备方法①Ⅰ为分解反应，产物除 BaO 、O 2 外，还有一种红棕色气体.该反应化学方程式是 .②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行措施是 .③Ⅲ中生成 H2O2，反应化学方程式是 .④减压能够降低蒸馏温度.从 H2O2 化学性质角度说明 V 中采用减压蒸馏原因: .（2）电化学制备方法已知反应 2H2O2 === 2H2O + O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 H2O 和 O2 为原料制备 H2O2.下图为制备装置示意图.① a 极电极反应式是 .②下列说法正确是 .A．该装置可以实现电能转化为化学能B．电极 b 连接电源负极C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点16．（ 12 分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用药物，其合成路线如下:已知:（ 1）A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能团是 .（ 2）B→C 反应类型是 .（ 3）E 结构简式是 .（4）J→K 化学方程式是 .（5）已知:G、L 和奥昔布宁沸点均高于 200 °C.G 和 L 发生反应合成奥昔布宁时，通过在 70 °C 左右蒸馏出（填物质名称）来促进反应.（6）奥昔布宁结构简式是 .17．（ 12 分）用如下方法回收废旧 CPU 中单质 Au（金）、Ag 和 Cu.已知:①浓硝酸不能单独将 Au 溶解.② HAuCl4 === H+ + AuCl-4.（1）酸溶后经操作，将混合物分离.（2）浓、稀 HNO3 均可作酸溶试剂.溶解等量 Cu 消耗 HNO3 物质量不同，写出消耗 HNO3 物质量少反应化学方程式: .（3）H NO3-NaCl 与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸) = 1:3]溶金原理相同.①将溶金反应化学方程式补充完整:Au + □NaCl +□ HNO3 === HAuCl4 + □+ □+□NaNO3②关于溶金下列说法正确是 .A．用到了 HNO3 氧化性B．王水中浓盐酸主要作用是增强溶液酸性C．用浓盐酸与 NaNO3 也可使 Au 溶解（4）若用 Zn 粉将溶液中 1 mol HAuCl4 完全还原，则参加反应 Zn 物质量是 mol.（5）用适当浓度盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后溶液中回收 Cu 和Ag（图中标注试剂和物质均不同）.试剂 1 是，物质 2 是 .18．（ 12 分）MnO2 是重要化工原料，由软锰矿制备 MnO2 一种工艺流程如下:资料:①软锰矿主要成分为 MnO2，主要杂质有 Al2O3 和 SiO2.②金属离子沉淀 pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3③该工艺条件下，MnO2 与 H2SO4 不反应.（1）溶出①溶出前，软锰矿需研磨.目是 .②溶出时，Fe 氧化过程及得到 Mn2+主要途径如图所示.i．II 是从软锰矿中溶出 Mn2+主要反应，反应离子方程式是 .ii．若 Fe2+全部来自于反应 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑，完全溶出 Mn2+所需 Fe 与MnO2 物质量比值为 2.而实际比值（ 0.9）小于 2，原因是 .（2）纯化已知:MnO2 氧化性与溶液 pH 有关.纯化时先加入 MnO2，后加入 NH3·H2O，调溶液 pH≈5.说明试剂加入顺序及调节 pH 原因: .（3）电解 Mn2+纯化液经电解得 MnO2.生成 MnO2 电极反应式是 .（4）产品纯度测定向 a g 产品中依次加入足量 b g Na2C2O4 和足量稀 H2SO4，加热至充分反应，再用 c mol· L-1 KMnO4 溶液滴定剩余 Na2C2O4 至终点，消耗 KMnO4 溶液体积为 d L.（已知:MnO2 及 MnO-4均被还原为 Mn2+.相对分子质量:MnO2 86.94；Na2C2O4134.0）产品纯度为（用质量分数表示）.19．（ 12 分）探究 Na2SO3 固体热分解产物.SO3 Na2S + 3Na2SO4.资料:① 4Na②N a2S 能与 S 反应生成 Na2S x，Na2S x与酸反应生成 S 和 H2S.③B aS 易溶于水.隔绝空气条件下，加热无水 Na2SO3 固体得到黄色固体 A，过程中未检测到气体生成.黄色固体 A 加水得到浊液，放置得无色溶液 B.（1）检验分解产物 Na2S取少量溶液 B，向其中滴加 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀，证实有 S2-.反应离子方程式是 .（2）检验分解产物 Na2SO4取少量溶液 B，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含 S），同时产生有臭鸡蛋气味气体（ H2S）.由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液 B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象），可证实分解产物中含有 SO42- .（3）探究（ 2）中 S 来源来源 1:固体 A 中有未分解 Na2SO3，在酸性条件下与 Na2S 反应生成 S.来源 2:溶液 B 中有 Na2S x，加酸反应生成 S.针对来源 1 进行如下实验:①实验可证实来源 1 不成立.实验证据是 .②不能用盐酸代替硫酸原因是 .③写出来源 2 产生 S 反应离子方程式: .（4）实验证明 Na2SO3 固体热分解有 Na2S、Na2SO4 和 S 产生.运用氧化还原反应规律分析产物中 S 产生合理性: .2020 年北京普通高中会考化学真题答案第一部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分.1．A 2．D 3．A 4．B 5．C6．B 7．D 8．A 9．D 10．C11．C 12．C 13．D 14．C第二部分共 5 小题，共 58 分.15．（ 10 分）（ 1）① 2Ba(NO 3)2 2BaO + 4NO2↑+ O2↑②增大 O2 浓度③BaO2 + 2HCl === H2O2 + BaCl2④防止 H2O2 分解（ 2）① O2 + 2H+ + 2e- === H2O2② A C16．（ 12 分）（1）-OH 或羟基(2)取代反应（ 3）（ 4）（ 5）乙酸甲酯（ 6）17．（ 12 分）（1）过滤（2）3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（ 3）① Au + 4NaCl + 5HNO3 === HAuCl4 + NO↑+ 2H2O + 4NaNO3② A C（ 4）2（ 5）NaCl 溶液 Cu、Fe18．（ 12 分）（ 1）①增大反应物接触面积，加快 Mn2+溶出速率② i．MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2Oii．Fe2+主要来自于反应 Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+，从而提高了 Fe 利用率（2）先加 MnO2，可利用溶液酸性将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，再加氨水调溶液pH≈5，将Fe3+和 Al3+沉淀除去（3）Mn2+ - 2e- + 2H2O === MnO2 + 4H+（ 4）86.94(b/134.0 - 2.5cd)/a19．（ 12 分）（1）Cu2+ + S2- === CuS↓（2）取上层清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀（ 3）①向溶液 2 中加入少量 KMnO4 溶液，紫色不褪，证明无 SO2-3②盐酸有还原性，可使 KMnO4 溶液褪色，干扰 SO2-3检验③S2x- + 2H+ === (x -1)S↓ + H2S↑（ 4）Na2SO3 热分解时只有+4 价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有 Na2SO4，降价产物有 S 是合理 .全卷完 1、高考了，祝愿你频施妙笔，作下妙句佳篇；频露锋芒，谱就千古绝唱；频施才智，成就考卷佳绩；频放异彩，展现才子风采。

2020年上海普通高中会考化学真题及答案(完整版)

2020年上海普通高中会考化学真题及答案一、选择题1. 以下处理废塑料不符合环保理念是( ) A. 制备垃圾袋等产品 B. 用于发电 C. 催化热解形成小分子有机物 D. 直接填埋【答案】D2. 关于锂电池叙述正确是( ) A. 电能转化为化学能 B. 电容量大，质量轻 C. 不可循环充电使用 D. 废旧锂电池是干垃圾【答案】B3. 下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在是( ) A .碳元素 B. 氮元素 C. 硫元素D. 氯元素【答案】D4. 下列微粒中电子数大于质子数是( ) A. H 3O + B. O 2﹣ C. OD.188【答案】B5. 通过甲烷分子球棍模型不能得出信息是( )A. C ﹣H 共用电子对偏向C 原子B. 正四面体结构C. 非极性分子D. 二氯取代物只有一种【答案】A6. 常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确是( ) A. 溶液呈黄色 B. 铁片变轻C. 铁片表面产生大量气泡D. 铁片表面产生致密氧化膜【答案】D7. 将SO2通入含有I2淀粉溶液中，体现SO2 ( )A. 漂白性B. 还原性C. 氧化性D. 酸性氧化物【答案】B8. 某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加化肥是( )A. KClB. K2CO3C. NH4ClD.(NH4)2CO3【答案】B9. 关于75%酒精叙述正确是( )A. 能够消毒、杀菌B. 必须避光保存C. 在空气中易氧化变质D. 可直接用于制乙烯【答案】A10. 如图所示，下列叙述正确是( )A. 生成物能量总和大于反应物能量总和B. 生成2mol H2O(l)要吸收571.6kJC. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)﹣571.6kJD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q Q＜571.6kJ【答案】C11. 下列化工生产中，能产生H2是( )A. 氯碱工业B. 合成氨工业C. 硫酸工业D. 纯碱工业【答案】A12. 下列关于实验室制取乙炔描述错误是( )A. 不能用启普发生器B. 反应化学方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑C. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质D. 可以用排水法收集【答案】C13. 下列对于判断溶液是否部分变质所选用试剂正确是( )A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCNAgNO3广泛pH试纸A. AB. BC. CD. D【答案】B14. 已知:8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量氯气泄漏，下列叙述正确是( )A. 可以检验氯气泄漏现象是产生无色气体B. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物C. 被氧化 NH3占全部NH3 25%D. 转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气(标准状况下)【答案】C15. 丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH (CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确是( )A. 加聚产物可以使溴水褪色B. 与互为同分异构体C. 催化加氢生成产物一氯代物有4种D. 完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同【答案】D16. 实验室提供玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器(其它非玻璃仪器及必要试剂任选)能完成实验是( )A. 粗盐提纯B. 乙酸乙酯制取C. 海带提碘D. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定【答案】B17. 卤素原子在形成分子过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确是( )A. B.C. D.【答案】A18. 如图所示，下列叙述错误是( )A. 开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快B. 若X为NaCl溶液，K与M链接，Fe处pH值最大C. 若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe上电极发生反应为2H++2e﹣=H2↑D. 若X为H2SO4溶液，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢【答案】B19. 25℃向10.0mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入VmL 0.1mol/L 一元酸HA.下列选项一定正确是( )A. V＜10时，[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]B. V＝10时，[HA]＞[OH﹣]C. 10＜V＜20，水电离度随V 增大而增大D. V＝20时，[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]【答案】D20. 下列关于可逆反应A(?)+2B(s)⇌C(g)﹣Q叙述正确是( )A. 当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B. 平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C. 平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体中C 体积分数可能减少D. 平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C 浓度可能不变【答案】D二、综合分析题21. 长征五号B运载火箭中使用了耐热性佳，导热性好氮化铝陶瓷.已知:Al4C3+4NH3=4AlN+3CH4.回答下列问题:(1)碳原子核外电子中未成对电子数是_____，氨气电子式是_____.(2)AlN是由共价键直接形成晶体，硬度大、熔点高，它是_____晶体.上述反应中形成相同电子层结构离子元素，其简单离子半径由大到小顺序是_____.(3)比较非金属性N＞C正确是_____a.HNO3酸性大于H2CO3b.N最高价为+5，C最高价为+4c.HNO3氧化性大于H2CO3d.H3C﹣NH2中C﹣N共用电子对偏向N(4)AlN遇水会发生水解，反应化学方程式为:_____，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液 pH(80℃)＞pH(90℃)，试从平衡移动角度解释其原因:_____. (不考虑水离子积变化和Al(OH)3电离).(5)向Al(OH)3悬浊液中加入NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，写出反应离子方程式:_____.溶液中c(Na +)_____c(AlO ) (填“＞”或“＜”)，欲使c(Na +):c(AlO )＝2-2-1:1，可加入_____.【答案】 (1). 2 (2).(3). 原子 (4). N 3﹣＞Al 3+ (5). ad(6). AlN+4H 2O ⇌Al(OH)3+NH 3•H 2O (7). 上述水溶液中存在NH 3+H 2O ⇌NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣，溶液温度升高，会使NH 3•H 2O 分解生成氨气，从水中逸出，导致平衡向左移动，使c(OH ﹣)减小，溶液 pH 减小，故pH （ 80℃）＞pH （ 90℃） (8). Al(OH)3+OH ﹣＝AlO 2﹣+2H 2O (9). > (10). KAlO 2或KOH22. 乙烯氯氧化法是当今世界上制备聚氯乙烯单体最先进方法.已知:2CH 2＝CH 2(g)+4HCl(g)+O 2(g)→2ClCH 2CH 2Cl(g)+2H 2O(g).(1)容器体积为2L ，起始气体总物质量为1mol ，10min 后，气体总物质量仅为70%，则CH 2＝CH 2反应速率为_____.(2)ClCH 2CH 2Cl(g)⇌CH 2＝CHCl(g)+HCl(g)，如图为ClCH 2CH 2Cl 转化率α与温度和压强关系.则平衡常数表示为K ＝_____，根据图象判断P 1_____P 2(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应为_____反应(填“吸热或放热”).(3)工业上，可用氯气与碱反应制取消毒剂: Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO 3+3H 2O①上述两个反应都是放热反应，工业上欲制备高纯度次氯酸钠型消毒剂，需要控制温度，采取措施可以是_____(请设计一个方案).②消毒剂消毒效率常用有效氯含量来表示，有效氯含量实质就是指单位质量含氯化合物中所含氧化态氯氧化能力相当于多少纯净氯气氧化能力.具体分析中，也可以采用消毒液在酸性条件下所放出游离氯(Cl 2) 质量与原消毒剂质量之比来表示有效氯.则上述过程中制得高纯度次氯酸钠型消毒剂，其有效氯为_____. (4)配平下列化学方程式方程式:__NH +__ClO ﹣=__N 2+__Cl ﹣+__H 2O+__H +，_____ 4+(5)溶液中NH 检验方法是_____.4+【答案】 (1). 0.01mol/(L•min) (2).(3). ＜()()222c CH =CHCl c(HCl)c ClCH CH Cl g (4). 吸热 (5). 采用冰水冷却，或在设备中增加冷却装置，使反应产生热量及时散失 (6).(7). 2NH 4++3ClO -=N 2+3Cl -+3H 2O+2H + (8). 取少量待测液试样于试管中，71133滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生气体能使湿润红色试纸变蓝色，则说明原溶液中含有NH 离子4+23. 广谱抗菌药泰能中间体M() 合成路线如图:已知:2强碱−−−→(1)反应①试剂和条件是_____，反应②试剂和条件是_____. (2)反应② 类型是_____，反应⑤ 类型是_____.(3)写出满足下列条件 B 物质同分异构体结构简式_____.①能发生银镜反应；②有碳碳双键；③有6个化学环境相同氢原子. 检验该同分异构体中含有碳碳双键试剂是_____. (4)从最终产物推断反应④ 目是_____.(5)结合题目中相关信息，设计一条由CH 3CHO 制备CH 3CH ＝CHCOOH 合成路线图_____(无机试剂任选).(合成路线常用表示方式为:A B……目标产反应试剂反应条件−−−−−−→反应试剂反应条件−−−−−−→物)【答案】 (1). H 2O 、催化剂、加热 (2). O 2、Cu 或Ag 、加热 (3). 氧化反应(4). 取代反应 (5). 、、、、(6). Br 2CCl 4溶液 (7). 保护羧基 (8).24. 为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用碳源，进行如下实验①配制250mL 0.5mol/L NaHCO 3溶液；②量取100mL 0.5mol/L NaHCO 3溶液放入B 瓶中；③向装置A 中通入空气，充分反应后，将C 瓶中沉淀经洗涤、干燥，称质量为0.197g (1)配制250mL 0.5mol/L NaHCO 3溶液需要玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、_____.A 瓶中氢氧化钠溶液作用是_____.(2)反应结束后，B 瓶溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____. (3)用题目中数据，求NaHCO 3 分解率是_____.实验结果偏低原因是_____. a.B 瓶中有残留 CO 2 b .过滤时间偏长c.沉淀未洗涤d.沉淀烘干不完全(4)另一种方法求NaHCO3分解率:将反应后C瓶中沉淀过滤后，用标准盐酸滴定.若采用此法测定NaHCO3分解率，还需要知道C瓶中Ba(OH)2_____.影响NaHCO3分解因素有:_____. 【答案】 (1). 烧杯、250mL容量瓶 (2). 除去空气中二氧化碳 (3). 增大(4). 碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，碳酸根离子水解比碳酸氢根离子水解程度大，使溶液pH增大 (5). 4% (6). a (7). 实验前物质量或氢氧化钡起始浓度和体积(8). 环境温度、湿度(溶液温度、溶液浓度)、光照强度以及溶液 pH等全卷完 1、高考了，祝愿你频施妙笔，作下妙句佳篇；频露锋芒，谱就千古绝唱；频施才智，成就考卷佳绩；频放异彩，展现才子风采。

高中化学会考试卷(2020年)含答案