6月福建高中化学会考试卷含答案
2022年6月福建高中化学会考试卷
2022年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题班级：座号：姓名：成绩：（考试时间：90分钟；满分：100分）第I卷（选择题44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．每年6月5日为世界环境日。
下列有关环保建议不能采纳的是（）A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放2．N A为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最．少．的是（）A．标准状况下的二氧化碳B．氧气（氧气的摩尔质量为）C．含个分子的氢气D．氮气3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（）A．硫酸钠B．酒精C．浓硫酸D．氢氧化钠4．下列物质中只含离子键的化合物是（）A．NaCl B．Fe C．HCl D．N25．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．34 C．44 D．786．下列互为同素异形体的是（）A．168O和188O B．CH3CH3和C6H6C．金刚石和石墨D．NO和NO2 7．下列能用离子方程式“H＋＋OH—H2O”表示的化学反应是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C．2KOH+ MgCl2Mg(OH)2↓+ 2KCl D．Zn+H2SO4ZnSO4+ H2↑8．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．H+、CO32—、Na+ B．Na+、OH—、SO42—C．Cu2+、OH—、H+D．Bs2+、SO42—、Cl—9．日常生活中常涉及到化学知识。
下列做法不正确的是下（）A．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾B．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味C．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润D．食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大10．实验室配制100mL ·L-1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（）11．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍。
2021年6月福建省普通高中学生基础会考化学试题
2021年6月福建省普通高中学生基础会考化学试题2021年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(考试时间：90分钟；满分：100分后)本试卷分第ⅰ卷和第ⅱ卷两部分。
第ⅰ卷为选择题，第ⅱ卷为非选择题。
第ⅰ卷(选择题44分后)一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分）1、我国“十三五”规划特别强调秉持“绿色发展”理念。
以下作法不合乎“绿色发展”理．．．读的就是（）a.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊b.不断减少煤、石油等化石燃料的使用c.积极开发利用风能、太阳能等新能源d.改进汽车尾气净化技术2、下列物质属于纯净物的是（）a.煤炭b.泥沙c.空气d.蒸馏水3、以下物质中所含离子键的就是（）a.cl2b.naclc.h2od.nh34、每年5月31号就是“世界无烟日”，以下属“严禁抽烟”标志的就是（）5、下列物质所含分子数最少的是（）．．a.2molo2b.标准状况下22.4lh2c.含na个分子的o2（na为阿伏伽德罗常数）d.1.8gh2o（h2o的摩尔质量为18g/mol）6、用红色激光笔反射以下物质，能够观测至丁达尔效应的就是（）a.碳酸钠溶液b.葡萄糖溶液c.氢氧化铁胶体d.硫酸铜溶液7、在水溶液中能大量共存的离子组是（）a.ag+、h+、cl-b.na+、k+、no3-c.cu2+、nh4+、oh-d.h+、oh-、co32-8、下列各组物质或微粒中互为同素异形体的是（）第1页（共6页）a.金刚石和石墨b.1h和2hc.c2h4和c3h8d.正丁烷和异丁烷9、下列做法对人体健康有害的是（）a.烹饪食物时，添加适量料酒b.搞馒头就是，嵌入适度小苏打（nahco3）并作膨松剂c.为了减少菜肴的鲜度，可以嵌入适度的味精d.为了并使火腿颜色更艳丽，可以多提一些亚硝酸钠10、实验室配制250ml0.1mol/l硫酸溶液时，需要用到的仪器是（11、以下反应的离子方程式不恰当．．．的是（）a.盐酸与氢氧化钠溶液反应：h++oh-==h2ob.铁丝与硫酸铜溶液反应：fe+cu2+==fe2++cuc.硝酸溶液与碳酸钙反应：2h++co2-3==co2+h2od.氯化钡溶液与稀硫酸反应：ba2++so2-4==baso4↓12、下列物质的主要成分属于天然高分子的是（）a.棉花b.玻璃c.不锈钢d.水泥13、日常生活中常牵涉化学科学知识。
福建省高一下学期化学6月月考试卷
福建省高一下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共16小题每小题3.0分，共48分) (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下·宁波期中) 萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是（）A . 水B . 四氯化碳C . 酒精D . 食醋2. （3分）(2017·南通模拟) 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A . 氟离子的结构示意图：B . 次氯酸分子的电子式：C . 2，4，6﹣三溴苯酚的结构简式：D . 质子数为53，中子数为78的碘原子：5378I3. （3分） (2016高一下·庄浪期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B . v（N2）=0.01 mol/（L•s）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（H2）=0.3 mol/（L•min）4. （3分）T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（）容器甲乙丙起始量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2A . 0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，该反应的平衡常数K=400C . 平衡时，甲、丙中气体密度分别为ρ1、ρ2 ，则ρ2＞2ρ1D . 平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α25. （3分） (2018高一下·江苏期末) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2013年6月福建高中化学会考试卷11
2019年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题班级：座号：姓名：成绩：（考试时间：90分钟；满分：100分）第I卷（选择题 44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．党的十八大报告中提出，要大力推进生态文明建设，坚持节约资源和保护环境。
下列做法符合报告要求的是（）A．采用焚烧或深埋的方法处理垃圾 B．推广使用太阳能、风能等新能源C．提高煤和石油的产量以满足社会对能源的要求D．将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊2．N A为阿伏伽德罗常数，下列物质中所含分子数最少的是（）A．0.1mol的氮气 B．标准状况下4.48L 的一氧化碳C．0.4g的氢气（H2的摩尔质量为2 g·mol-1） D．含0.5N A个分子的氯气3．运输危险化学品的车辆上必须贴有警示标志。
运输汽油的油罐车上所贴的标志是（）4．下列物质属于共价化合物的是（）A．Mg B．Si C．HCl D．NaCl5．某饮用水的理化指标：钙≥4.0mg/L、钾≥0.35 mg/L、钠≥0.8 mg/L、镁≥0.5 mg/L，以上钙、钾、钠、镁指的是（）A．分子 B．氧化物 C．单质 D．元素6．下列能用离子方程式“H＋＋OH— H2O”表示的化学反应是（）A．HCl+ NaOH = NaCl +H2O B．2Na + 2H2O =2 NaOH + H2↑C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CaCO 3+ 2HCl = CaCl2+H2O + CO 2↑7．小王最近脸色苍白、头晕乏力，经医生诊断是缺乏某种微量元素引起的贫血。
该微量元素是（） A．氧 B．碳 C．铁D．铜8．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．CH3 CH2 CH2 CH3 和 B．NO和NO2C．O2和O3 D．35Cl 和37Cl9．下列物质属于纯净物的是（）A．空气 B．干冰 C．煤 D．石油10．右图是某有机物的比例（填充）模型，该有机物的分子式是（）A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C6H611．常用作飞机外壳的合金材料是（）A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．钾钠合金12．实验室配制250mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液时，必须用到仪器是（）13．某气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，则该气体是（）A．N2 B．SO2 C．O2 D．H214．下列条件下铁钉最容易生锈的是（）A．浸泡在植物油中 B．表面均涂上油漆 C．浸泡在海水中 D．放置在干燥的空气中15．下列物质不能暴露在空气中的是（）A．玻璃 B．氯化钠 C．陶瓷 D．金属钠16．下列不属于氧化还原反应的是（）A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B．2Mg+CO22MgO+CC．2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O317．下列各装置中，能构成原电池的是（）18．关于能量转化中，绿色植物进行光合作用属于（）A．热能转化为电能 B．电能转化为热能 C．化学能转化为热能 D．太阳能转化为化学能19．在溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ca2+、Cl—B．Ba2+、SO42－、Cl— C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、OH－、SO42－20．日常生活中，常涉及到化学知识。
福建高二高中化学水平会考带答案解析
福建高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是2.下列说法中正确的是A ．气态单质分子中一定存在共价键B ．共价化合物一定存在极性共价键C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物3.铅蓄电池是一种二次电池，在现代生活中有广泛的应用。
其电极材料是Pb 和PbO 2， 电解质溶液为30%H 2SO 4溶液。
下列说法正确的是 A ．电池充电时，电池负极和电源的负极相连接B ．电池充电时，阴极反应为：Pb - 2e - + SO 42-＝PbSO 4C ．电池放电时，电池负极周围溶液c(H +)不断增大 D ．电池放电时，每消耗1mol Pb ，共生成1mol PbSO 44.下面有关电化学的图示，完全正确的是5.下列式子中，属于水解反应的是A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -B ．HCO 3-+OH-H 2O+CO 32-C ．CO 2+H 2O H 2CO 3D ．CO 32―+H 2OHCO 3-+OH -6.下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量AlO 2－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在c(H +)＝0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．反应物总能量一定大于生成物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同8.0.02mol·L —1的HCN 溶液与0.02mol·L —1的NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN -)＜C(Na ＋)，则下列关系中，正确的是：A ．C(Na ＋)＞C(CN -)＞C( H ＋)＞C(OH -)B ．C(HCN)+C (CN -)=0.04mol·L -1C ．C(CN -)＞C(HCN)D ．C(Na ＋)+C(H ＋)= C(CN -)+C(OH -)9.在相同温度时，100mL0．01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A ．H +的物质的量B ．醋酸的电离平衡常数C ．中和时所需NaOH 的量D ．H +的物质的量浓度10.在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A ．v (B 2)＝1.2 mol·L －1·s －1B ．v (A 2)＝0.8 mol·L －1·sC ．v (AB 3)＝1.0 mol·L －1·s －1D ．v (A 2)＝30 mol·L －1·min －111.在10 L 密闭容器中，把10 mol M 和10 mol N 混合发生如下反应：3M(g)+N(g) x P(g)+2Q(g)，当反应达到平衡时，生成4 mol Q ，并测得P 的平衡浓度为0.4 mol·L －1，下列叙述中正确的是A ．M 的转化率为80%B ．x 的值为2C ．N 的平衡浓度为0.6 mol·L －1D ．Q 的体积分数为40%12.在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是13.下列事实，不能用平衡移动原理解释的是 A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．将FeS 固体投入到含有Cu 2+的废水中以除去Cu 2+C ．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解D ．滴有酚酞的Na 2CO 3溶液，加热后颜色变深14.下列离子方程式的书写中，正确的是 A ．用氨水吸收少量二氧化硫： NH 3·H 2O ＋SO 2＝NH 4＋＋HSO 3－B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．过量的铁粉与浓硝酸反应： Fe ＋4H +＋2NO 3—＝Fe 2＋＋2NO 2↑+2H 2OD ．向漂白粉溶液中通入适量SO 2：Ca 2+＋2C1O －＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HC1O15.如图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
福建高中化学会考试卷
福建高中化学会考试卷第一部分：选择题1. 下列关于化学元素的描述中，错误的是：A. 氢是唯一一个质子数为1的元素B. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素C. 氧元素在化学反应中通常是氧化剂D. 硫化氢是一种有毒的气体2. 以下物质中，不属于酸性物质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 柠檬酸3. 下列关于化学键的描述中，错误的是：A. 钠和氯原子形成离子键B. 氨分子中氮原子与氢原子之间形成共价键C. 氢气中氢原子之间形成金属键D. 硫化氢分子中硫原子与氢原子形成共价键4. 下列原子序数最大的元素是：A. 钠B. 铝C. 硒D. 锇5. 对化学计量的描述中，正确的是：A. 化学计量要求化学反应满足量子守恒定律B. 在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上引申而来C. 在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比即质量比是确定的D. 化学计量只对固态物质在化学反应中成分的改变数量的预测第二部分：填空题6. 化学反应中发生减少氢原子的反应称为□□□□反应。
7. 在乌拉圭的盐矿中，可以找到含有丰富的□□□□元素。
8. 化学方程式中，放在箭头左边的物质称为□□□□。
9. 已知甲烷和氧气发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水，若甲烷的摩尔数为2，氧气的摩尔数应为□□□□。
10. 在原子核的外围，有□□□□、□□□□、□□□□电子，其中价电子决定了化学元素的化学性质。
第三部分：简答题11. 请简要解释电负性这一概念在化学中的作用。
12. 根据简单燃烧反应的实质，请解释在考察物质中元素成分时，为何需要观察氧化物。
13. 请列举三种常见的化学反应类型，并简要描述其特点和示例。
14. 简要说明全球碳循环过程，并指出人类活动对碳循环的影响。
第四部分：综合题15. 已知化合物A的分子式为C4H10，它与氧气反应可以生成二氧化碳和水，分别写出反应方程式，并计算生成物中二氧化碳和水的摩尔比。
16. 根据已知的实验数据，化合物B的化学式为NaCl，它在水中溶解产生的离子浓度分别为Na+和Cl-各为0.1mol/L，求溶液中NaCl的溶解度积Ksp的值。
福建会考化学试题及答案
福建会考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氢气答案：C2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 原子数目D. 物质总质量答案：D4. 下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 二氧化碳C. 一氧化碳D. 水答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A6. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用嘴直接吸食试剂B. 将试剂直接倒入下水道C. 用酒精灯加热试管D. 将试剂随意丢弃答案：C7. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应属于中和反应的是（）A. 硫酸铜与氢氧化钠B. 硫酸与氢氧化钠C. 硫酸与碳酸钠D. 硫酸与氯化钠答案：B8. 根据物质的溶解性，下列物质在水中溶解度最大的是（）B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 硫酸钠答案：D9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中，氧化剂是（）A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜答案：B10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数最多的是（）A. 氦B. 氧C. 钠D. 氯答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
2. 根据元素周期表，第15族元素的名称是氮族元素。
3. 金属铝的化学符号是Al。
4. 根据化学反应速率的定义，反应速率是指单位时间内反应物的消耗速率或生成物的生成速率。
5. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学变化。
答案：化学变化是指物质在反应过程中，原子重新排列组合形成新物质的过程。
2. 简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
2023年6月福建高中学业水平合格性考试化学试卷试题真题
2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题（考试时间：70分钟；满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“游生号、姓名”与考生本人将生号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古代用“卓筒井”钻凿盐井技术获取食盐。
食盐的主要成分是（）A ．3NaHCO B ．23Na CO C ．NaClD ．NaOH2．成语是我国语言的瑰宝。
下列成语蕴含化学变化的是（）A ．蜡炬成灰B ．木已成舟C ．滴水成冰D ．聚沙成塔3．贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是（）A ．B ．C ．D ．4．使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是（）A ．空调B ．燃气灶C ．电冰箱D ．洗衣机5．“碳达峰”“碳中和”是全球要努力实现的目标。
下列有利于降碳的措施是（）A ．填埋垃圾B ．燃煤脱硫C ．风能发电D ．砍伐森林6．下列化学用语中，书写正确的是（）A ．烧碱的化学式：KOHB ．硫离子的离子符号：2S-C ．聚乙烯的结构简式：[2CH CH2]=nD ．硫酸钾的电离方程式：2244K SO 2K SO +-+7．月球车可用23894Pu 作为热源材料。
下列关于23894Pu 说法正确的是（）A ．质子数94B ．电子数144C ．中子数238D ．质量数3328．人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。
福建化学会考试卷和答案
福建化学会考试卷和答案### 一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：- A. 氧气- B. 矿泉水- C. 二氧化碳- D. 氢气**答案：B**2. 化学变化和物理变化的本质区别是：- A. 是否有颜色变化- B. 是否有气体生成- C. 是否有新物质生成- D. 是否有能量变化**答案：C**3. 下列物质中，属于化合物的是： - A. 氧气- B. 二氧化碳- C. 氢气- D. 铁**答案：B**4. 下列物质中，属于单质的是： - A. 氧气- B. 二氧化碳- C. 氢气- D. 铁**答案：A、C、D**5. 下列物质中，属于氧化物的是：- A. 氧气- B. 二氧化碳- C. 氢气- D. 铁**答案：B**## 二、填空题6. 元素周期表中，第____周期第ⅢA族的元素是铝元素。
**答案：三**7. 氢氧化钠的化学式是____。
**答案：NaOH**8. 二氧化碳的化学式是____。
**答案：CO₂**9. 碳酸钙的化学式是____。
**答案：CaCO₃**10. 氧化铁的化学式是____。
**答案：Fe₂O₃**## 三、简答题11. 简述化学变化和物理变化的区别。
**答案：**化学变化是指有新物质生成的变化，而物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
12. 描述单质、化合物和氧化物的定义。
**答案：**- 单质：由同种元素组成的纯净物。
- 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
- 氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。
13. 说明为什么氧气和氢气可以发生化学反应。
**答案：**氧气和氢气可以发生化学反应，因为它们是两种不同的元素，且在反应中可以生成新的物质——水。
## 四、计算题14. 计算100克水中溶解了36克氯化钠后，所得溶液中溶质的质量分数。
**答案：**\[\text{溶质的质量分数} = \frac{36\text{g}}{100\text{g} +36\text{g}} \times 100\% = 26.5\%\]15. 计算100克氧气和100克氢气混合后，完全反应生成水的质量。
精品解析：2020年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是（）A．它可以使酸性KMnO4溶液褪色B．它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C．它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5 mol氢气D．1 mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5 mol2．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成.可由化合物X与2一甲基丙烯酸氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物X.、Y的说法正确的是( )A. X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2能发生加成反应C. X的分子式为C6H 4OBr3D. X→Y的反应为加成反应非选择题(共50分)3．当其它条件不变时，下列说法正确的是A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100％4．（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。
第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P 4）易溶于CS 2，难溶于水，原因是________________②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。
白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。
2024年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01(解析版)
2024年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01（考试时间：70分钟；满分：100分）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择)两部分。
注意事项：1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人者生母、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用照色字迹签字在容题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监者员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1O16第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是A．铝合金B．稀土C．二氧化硅D．晶体硅【答案】C【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的导光性，故选C。
2．古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的是A．用粮食酿造白酒B．用黏土烧制陶瓷C．用青铜铸制食具D．用炉甘石炼锌【答案】C【详解】A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A不符合题意；B．烧制陶瓷时，陶土中会发生复杂的化学变化，B不符合题意；C．用青铜铸制食具，过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；D．炉甘石(主要成分ZnCO3)与木炭混合加热后得到锌，有新物质生成，D不符合题意；本题选C。
3．在实验室进行实验时应注意贴的不同标识。
贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．葡萄糖溶液B．氯化钾C．高锰酸钾D．淀粉溶液【答案】C【详解】A．蔗糖没有氧化性，故A不符合；B．氯化钠中的氯是最低价，具有还原性，故B不符合；C．高锰酸钾中的锰元素是锰的最高价，是强氧化剂，故C符合；D．淀粉没有氧化性，故D不符合；答案选C。
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2014年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题
班级：座号：姓名：成绩：
一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）
1．每年6月5日为世界环境日。
下列有关环保建议不能采纳的是（）
A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理
C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放
2．N为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）．．A-1）氧气（氧气的摩尔质量为32g.mol B．3.2g A．标准状况下4.48L的二氧化碳C．含0.4N个分子的氢气
D．0.5mol氮气
A）3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（D．氢氧化钠C．浓硫酸A．硫酸钠B．酒精
）4．下列物质中只含离子键的化合物是（
．N D C．HCl A．NaCl B．Fe 2，则硒，中子数为445．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34 ）原子的核外电子数为（
78 D．C．44 A．10 B．34
）6．下列互为同素异形体的是（
1816 NONO和C．金刚石和石墨D．CHCH和CH A．O和O B．23 83 6 6 8 —＋）＋OH”表示的化学反应是（HO7．下列能用离子方程式“H2↑
O+CO+2HCl=2NaCl+HB．NaCO A．NaOH+HCl＝NaCl+HO 22322Zn+H ↑↓+ 2KCl D．+ HSOMg(OH)2KOH+ MgCl ZnSO C．222424）8．在溶液中能大量共存的离子组是（
22+ 2++ +2+ +2 ——————SOCl D．BsC．Cu、、OHA．H、、CO、NaH、B．Na、OH、SO 434）9．日常生活中常涉及到化学知识。
下列做法不正确的是下（
．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味BA．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾
预防因缺碘引起的甲状腺肿大．食用加碘盐，DC．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润-1）10．实验室配制100mL 0.1mo1·L NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是
（
的能，外层是沙质硅，干水吸收CO11．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%2）力比普通水高三倍。
下列说法正确的是（
．干水和干冰是同一种物质 B A．干水是纯净物
COD．用干水能更好地吸收．干水中的水分子不再运动C2）12．材料在生产、生活中应用广泛。
下列属于金属材料的是（．橡胶 D C．陶瓷．钢铁．水泥A B
）13．下列化学反应属于吸热反应的是（ D C ．铝热反应．木炭燃烧A B ．煅烧石灰石．氢氧化钠和硝酸反应
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是（．．．催化剂+O2SO2SO232B2Mg+COA．．2MgO+C △2△+ 2H↑O + 2NH D．2NHCl + Ca(OH)==== CaClC．Fe +CuSO ===FeSO+Cu 22 2 3 44 4）15．下列物质属于高分子化合物的是（
D．聚乙烯．乙烯C．乙醇A．乙酸 B ）16．下列物质在空气中不易变质的是
（．．．石灰水C．食盐 D A．钠B．氧化钙
）17．下列各装置中，能构成原电池的是
（
18．右图是某有机物分子的比例（填充）模型，其中“”代表氢原子，“”表示碳原子，该有
机物的化学式是（）
A．CH B．CH C．CH D．CHCOOH 34226419．下列化学反应中观察不到颜色变化的是（）．．A．往品红溶液中通入SO B．NO中混入空气2C．往氨水中滴加酚酞D．往Ba(OH)溶液中滴加盐酸220．下列有关实验操作错误的是（）A．用丁达尔效应区分胶体和溶液B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释C．用分液漏斗分离苯和水的混合物D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码21．下列因发生加成反应而产生的现象是（）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．NO通入水中，红棕色逐渐褪去2C．往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀D．甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去
22．四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：，化学反）应速率最快的
是（．．
催化剂mol）N 温度（℃）H（mol）（容器221 3 A 450 无1 B 450 3 有2 6 500 C 有2 6
500
D
无
一、选择题（本大题有22 小题，每小题2 分，共44 分）
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二、填空简答题（本大题共40分）
23．（4分）完成下列各题。
（1）开发和利用清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题。
（填“氢气”或“煤”）是未来理想的清洁燃料之一。
（2）帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为CHNO，它属于（填“无428415机物”或“有机物”）。
24．（6分）从A．甲醛B．乙醇C．油脂D．蛋白质E．纤维素F．淀粉
（1）能水解生成氨基酸的是；六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
．．
（2）遇碘水显蓝色的是；
（4）工业上用于制造肥皂的主要原料是；（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是；
（5）体积分数为75%的溶液常用于医疗消毒；
（6）新装修的家居中会散发出苯和等挥发性有害物质。
（1）地壳中含量最多的元素是；（2）氯元素位于元素周期表第周期ⅦA
族；
（3）单质的化学性质最不活泼的是；（4）S原子结构示意图是；
（5）C与N原子半径较小的是；（6）HF和HCl中，热稳定性较强的是；
（7）可用来制造光导纤维的物质是（填“Si”或“SiO”）；2（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是（填化学式），碱性最强
的是（填化学式）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是，其碳元素与氧元素的物质的量比
n(C)：n(O)= 。
26．（6分）完成下列各题。
（1）硫燃烧的产物是形成酸雨的主要气体之一。
写出硫在空气中燃烧的化学方程式：。
（2）NaHCO是制作糕点的常用膨松剂，写出NaHCO受热分解的化学方程式：
33。
27．（6分）我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料。
下图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：
请回答下列各题：
（1）操作a的名称是；
（2）固体A是，气体B是；
（3）海水中的镁元素为（填“游离态“或”化合态“）；
（4）写出Mg(OH)与盐酸反应的化学方程式：。
2
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28．（6分）简要回答下列问题。
（1）浓硝酸贮存于棕色试剂瓶，原因是。
（2）墨鱼骨粉（主要成分CaCO）作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，原因是3。
（3）倡导低碳生活，共筑生态环境。
请你提出一种“低碳生活“的举施：。
三、实验探究题（本大题共16分）
29．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空
格。
．．
供选择的化学试剂及实验方法实验目的试剂及方法A．加热升华除去细沙中混有的碘B．加适量的食醋振荡证明某些雨水样品呈酸性pH pH试纸测定溶液C．用鉴别甲烷和乙烯D．分别通入酸性高锰酸钾溶液除去开水壶内壁的水垢
中发生反应的A某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。
12分）【装置30．（△↑+ 2H + Cl】O化学方程式：MnO + 4HCl(浓)====MnCl2222
【实验探究】对装置进行气密性检查。
“不要”）（填“要”或1）按上图连接好装置后，实验开始前（。
的化学方程式为（2）装置B中氯气与FeCl溶液反应生成FeCl 32）。
（填“大”或“小”来收集，说明Cl的密度比空气3（）氯气可用装置C2CONa（填“浓
硫酸”或“之间连接盛有（4）为了收集干燥的Cl，可在装置B、C 322
）的洗气瓶。
溶液”溶液”NaOH （填“中应盛放（5）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D。
NaCl溶液”）或“饱和mol。
物质的量为（6）若生成标准状况下2.24LCl，则参加反应的MnO 22【知识拓展】填写下列化学漂白粉（主要成分是氯化钙和次
氯酸钙）是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，（7）=== CaCl2Ca(OH)+ 2Cl+ +2HO 反应方程式：22 22该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
【知识应用】
（8）目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：。
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