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高考化学第一轮精练复习试题(有答案)

1.在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A.C 在空气中点燃CO CO2 Na2CO3B.Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液D.CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液解析：A中，C在空气中点燃，生成的产物为CO、CO2，虽然CO中混有CO2，但最终并不影响CO2的制取，但气体中混有的N2是无法去除的，并且反应不到位，成本太高，所以不合理。

B中，虽然原理上可行，但硝酸银的成本太高，经济上不可行。

C中，铁在空气中点燃，通常只能得到四氧化三铁，而得不到三氧化二铁，原理上不可行。

D中，利用生石灰与水反应生成的熟石灰与碳酸钠反应制烧碱，是实验室获得少量的烧碱的方法，可行。

答案：D2.下列操作切实可行的是（）A.分别通Cl2、SO2于装有品红溶液的两支试管中，就可区别Cl2和SO2B.分别向装有甲苯和溴苯的两支试管中加水以区别甲苯和溴苯C.向试管内的溶液中加入NaOH溶液，在试管中用红色石蕊试纸检验溶液中有无D.某溶液中通入Cl2后，滴入KSCN溶液以检验原溶液中有Fe2+解析：A中，Cl2通入品红溶液中，首先与溶液中的水反应生成次氯酸，从而使品红溶液的红色褪去。

SO2与品红化合生成不稳定的无色化合物，也使品红褪色。

所以用品红无法区别Cl2、SO2。

B中，甲苯的密度比水小，浮在水面上；溴苯的密度比水大，沉在水底下，只要加入的水和有机物的体积不同，我们便很容易弄清水在上层还是下层。

从而达到区分二者的目的。

C中，此操作有两点问题，其一是红色石蕊试纸插入试管中，而不是放在试管口；其二是红色石蕊试纸没有用水湿润。

因而要么有氨气产生，而试纸未变蓝；要么没有氨气产生，但试纸因接触试管内壁，与NaOH发生反应而变蓝。

这两方面操作都不能有力地证明的存在。

D中，先通Cl2，后滴入KSCN，虽然溶液变红，但不能肯定溶液中的Fe3+是原来就有的，还是原有的Fe2+被氧化生成的，因而就不能确定溶液中Fe2+的存在。

高考化学一轮总复习第一章高考热点课1课后作业含解析201905082236.doc

高考热点课1建议用时：40分钟1．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子B ．1 L 0.1 mol·L －1的氨水中有N A 个NH ＋4C ．标准状况下，22.4 L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ．1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子答案 A解析 8 g O 2的物质的量是8 g32 g·mol－1＝0.25 mol, 1 mol O 2含有16 mol 电子，8 g O 2含有的电子的物质的量是0.25 mol×16 ＝4 mol ，A 正确；氨水中存在：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，NH ＋4的数目小于0.1N A ，B 错误；盐酸是HCl 的水溶液，是强酸，电离方程式为HCl===H＋＋Cl －，无HCl 分子存在，C 错误；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2＋1 －1，反应中2 mol Na 失去2 mol 电子形成Na ＋，D 错误。

2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A答案 D解析 1 mol 的NO 2和CO 2中均含2 mol O 原子，A 正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH 2，含有n (CH 2)＝28 g 14 g·mol－1＝2 mol, 即含碳原子数为2N A ，B 正确；同理，C 项中n (NO 2)＝92 g46 g·mol－1＝2 mol ，所含原子总数为6N A ，正确；D 项不是标准状况下，错误。

高考化学复习高考新课标全国I卷化学试题精解原卷(精编版).docx

高中化学学习材料唐玲出品可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：OH 下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+ B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )A．Cl-、Br-、CrO2-4 B．CrO2-4、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO2-4 D．Br-、CrO2-4、Cl-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C． 32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷（58分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

【精品试卷】高考化学复习第一题(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）考前专项冲刺集训——高考化学13题第一题辨析基本概念解决化学与STSE问题题组一化学与STSE1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是()A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子答案 D解析光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子。

2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯答案 A3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是()A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料答案 C解析绿色化学的核心是从源头上消除或减少污染；煤改后燃烧充分，不易产生固体颗粒。

4．生活中处处有化学，下列表述不正确的是()A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．皮肤沾有油脂时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性答案 B解析废电池中的重金属对土壤和水源能产生污染；氢氧化钠有强烈的腐蚀作用，B错；重铬酸钾可被乙醇还原为绿色的Cr3＋。

5．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是()A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂C．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉D．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素答案 B解析福尔马林能使蛋白质变性，且有毒，不能用作食品保鲜剂；Ca(OH)2微溶于水，澄清的石灰水浓度太小，不能制取漂白粉；纤维素的主要成分是多糖。

高中化学高考第一题汇编答案

高考化学试题分类：第一题化学与生活、环境和工业（2010天津卷）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。

答案：D命题立意：考查低碳经济。

本题关注社会，密切联系实际进行了命题。

（2010天津卷）2．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。

答案：C命题立意：考查化学与STES。

化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。

（2010江苏卷）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】D【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。

A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。

高考化学第一题常识选择题优选稿

高考化学第一题常识选择题集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-高考化学第一题(常识)选择题1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水4．下列说法正确的是A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

高考化学一轮复习第一章从学化学第1讲化学基础知识练习高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校第一章第1讲化学实验基础知识1．(27346024)下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是( )A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的右边解析：B [量筒没有“0”刻度，因为量筒是一种从上口倒出液体的量器，不需要设置“0”刻度，A项错误；滴定管是一种从下口放出液体的量器，“0”刻度设置在上端，当液面调零后，放出液体，读数即是流出液体的体积，方便使用，B项正确；托盘天平的“0”刻度位于标尺的最左边，C、D项错误。

] 2．(27346025)用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是( ) A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积解析：D [NO2溶于水且与水反应，不能用排水法收集，A项错误；浓H2SO4与NH3反应，故不能用浓H2SO4干燥NH3，B项错误；CO2的密度比空气大，应由a 口进气收集CO2，C项错误。

]3．(27346026)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( ) A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度解析：C [A.铜与浓硫酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，错误；B.SO2的密度大于空气的密度，收集时应长管进短管出，错误；C.稀释时用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，应用碱式滴定管，错误。

] 4．(27346027)下列叙述正确的是( )A．实验室制取蒸馏水的装置中冷水从冷凝管的上口进，下口出B．任何可燃性气体点燃前都必须检验纯度C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚有晶体析出即停止加热D．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，因发生化学反应而沉淀解析：B [A.冷凝管水流遵循逆流原理(即下进上出)，这样冷凝效果好，故A错误；B.可燃性气体点燃前，为防止气体混合发生爆炸，均需要检验其纯度，故B正确；C.蒸发结晶时，当有大量晶体出现，利用余热加热，不能刚出现晶体就停止加热，故C错误；D.氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，属于物理变化，故D错误。

高考化学第一轮复习全套资料(含例题)完整版.doc

高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。

高考化学复习01高考(全国卷Ⅰ)理综化学.docx

高中化学学习材料唐玲出品2009年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）理综化学（河北、河南、山西、广西＋湖北、湖南、江西、陕西）本卷满分108分。

相对原子质量（原子量）：H l C l2 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64一、选择题（共8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A ．Ba 2+、NO 3-、NH 4+、Cl －B ．Ca 2+、HCO 3-、NH 4+、AlO 2-C ．K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3-D ．Mg 2+、NH 4＋、SO 24-、K +7．将l5 mL 2 mol ·L －1Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol ·L －1MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n +离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是A ．4B ．3C ．2D ．1 8．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑B ．KMnO 4＋HCOOK ＋KOH ＝2K 2MnO 4＋CO 2↑＋H 2OC ．MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD ．K 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋7H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3＋3Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋7H 2O9．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．17a-B ．34a C ．6(1)7a - D ．12(1)13a - 10．用0.10 mol ·L1－的盐酸滴定0.10 mol ·L1－的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A ．c (NH +4)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋) B ．c (NH +4)＝c (Cl －)，c (OH －)＝c (H ＋) C ．c (Cl －)＞c (NH +4)，c (OH －)＞c (H ＋)D ．c (Cl －)＞c (NH +4)，c (H ＋)＞c (OH －)11．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是A．112315384www-B．12184()31w ww-C．211734231w ww-D．2111158431w ww-12．有关下图所示化合物的说法不正确．．．的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)；ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：123450.10.2c/mol·L－1t/min6780.30.40.50.60.70.80.91.01.1下列有关该反应的描述正确的是A．第6 min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85％C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小二、非选择题（共4个小题，共60分。

高考化学复习必修1——陌生氧化还原反应考题训练.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理必修1——陌生氧化还原反应考题训练例1研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法不正确的是A．O2是氧化产物B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．2 mol FeSO4发生反应有10 mol电子转移D．Na2O2只作氧化剂例2 （09年上海高考题）某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是；（2）已知0．2 mol KBrO3在反应中得到l mol电子生成X，则X的化学式为；（3）根据上述反应可推知；a．氧化性：KBrO3 > H3AsO4b．氧化性：H3AsO4 > KBrO3c．还原性：AsH3 > X d．还原性：X > AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：例3（2008年全国高考题）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与足量固体KOH 和KC1O3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________________；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；例4（2009年四川高考题）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

高考化学一轮复习第一必考第1章化学第1节化学常

回夺市安然阳光实验学校第一部分第十章第一节一、选择题1．(2015·陕西西安铁一中模拟)下列操作中，所用仪器合理的是65301243( )A．用托盘天平称量5.22 g食盐B．用100 mL的量筒量取5.2 mL稀盐酸C．用100 mL的容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸D．用25 mL的酸式滴定管量取15.12 mL高锰酸钾溶液解析：A项，托盘天平的精确度为0.1 g，称量5.22 g食盐不合理；B项，实验室中用100 mL的量筒量取5.2 mL稀盐酸误差太大，不合理，可选用规格为10 mL的量筒；C项，容量瓶上的刻度线只有一条，因此100 mL的容量瓶只能配制100 mL的溶液；D项，高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，因此用25 mL的酸式滴定管量取15.12 mL高锰酸钾溶液合理。

答案：D2．(甘肃省高台县第一中学高三上学期第二次检测)下列有关仪器的使用或操作正确的是 65301244( )A．烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热B．试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品C．用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线D．用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确解析：考查仪器的使用。

A.烧杯、烧瓶、锥形瓶都是不能直接加热的仪器，均可加垫石棉网加热，正确；B.试剂瓶可以用于存放药品，但不能溶解、稀释药品，错误；C.用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴至刻度线，错误；D.用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积并不一定准确，错误，答案选A。

答案：A3．(2015·原创)完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 65301245( )A．图1：用酒精提取碘水中的I2B．图2：滴定管读数C．图3：证明非金属性的强弱关系：S>C>SiD．图4：收集Cl2解析：本题考查实验基本操作及仪器的使用。

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高考化学第一轮总复习试卷（一）化学反应及其能量变化第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。

该化学物质是（）A ．氯化钠B ．生石灰C ．固体氢氧化钠D ．固体硝酸铵2．人体血红蛋白中含有+2Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使+2Fe 离子转变成+3Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（）A ．酸性B ．碱性C ．氧化性D ．还原性3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④4．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物606611C )Cl H CB (H 和反应，使60C 获得一个质子，得到一种新型离子化合物-+]Cl H CB []HC [661160。

该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。

该化学反应是（）A ．↑++22H ZnCl HCl2Zn B ．C ．Cl NH HCl NH 43+D ．O H )NH (CONH 2CO 22232++ 5．R 、X 、Y 和Z 是四元素，其常见化合价均为+2价，且+2X 与单质R 不反应：++++22Z X Z X ；Z Y Z Y 22++++。

这中种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A ．++++>>>2222Y Z X RB ．++++>>>2222Z Y R XC ．++++>>>2222X R Z YD ．++++>>>2222Y R X Z二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三化学练习（铁和铁的化合物）1．按图所示进行化学反应，完全反应后左边试管中剩余的固体为A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．Fe2O3D．Fe3O42．往浅绿色的Fe(NO)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色A．颜色变浅B．变为深绿色C．没有改变D．变棕黄色3．某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液4．通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3+离子存在的是A．加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色B．滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色C．滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D．滴加KSCN溶液后，变为红色5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阴离子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若滤出固体中含铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Cu2+和Fe2+，一定不含Fe3+6．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入少量的下列物质，不会有Fe3+生成的是①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．只有④B．①④C．①③④D．①②③④7．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl），第二天使出现红棕色锈斑（失水后的产物）。

下列整个过程可能发生的变化不符合事实的是A ．Fe －3e －=Fe 3+B ．2H 2O+O 2+4e －=4OH －C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．Fe 2++2OH －=Fe(OH)2 8．向混有Fe 2O 3的铁屑中加入足量的稀硫酸直至固体全部溶解所得溶液中不含Fe 3+，生成的Fe 2+和H 2的物质的量之比为4：1，则原混合物中Fe 2O 3和Fe 的物质的量之比为A ．4：1B ．3：1C ．1：2D ．1：19．a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L c mol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A ．(a+b)×63 gB ．(a+b) ×126gC ．(a+b) molD ．1)39V (mo b a c +- 10．在硫酸铁溶液中加入a g Cu ，完全溶解后，又加入b g Fe ，充分反应后得到c g 残余固体，且a>c ，则下列判断正确的是A ．最后得到的溶液中含有Fe 3+B ．残余固体为铁、铜混合物C ．最后得到的溶液中不含有Cu 2+D ．残余固体全部是铜11．I 电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的部分铜皮。

高三化学总复习第一章

高三化学总复习第一章一、选择题11.下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热2.下列实验操作或事故处理正确的是[ ]A金属钠着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3.下列叙述正确的是[ ]A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同4.下列与实验相关的做法正确的是[ ]A中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便B中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗C用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照D盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞5.下列物质露置于空气中易变质的是[ ]①氯水②过氧化钠③烧碱④漂白粉⑤FeSO4⑥亚硫酸钠A除①外B除②③外C除②③⑥外D全部易变质6.下列处理事故的方法正确的是[ ]A金属钠着火，可用水扑灭B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗7.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、水玻璃、水银、聚乙烯②酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5③漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管、洗气瓶等仪器常用于物质分离④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥所有的置换反应都是氧化还原反应．A③⑥B②④⑤⑥C⑤⑥D①④⑤⑥8.下列提纯方法正确的是[ ]A提取碘水中的碘单质：萃取B提纯氢氧化铁胶体：过滤C除去氯化钠固体中的氯酸钾：加热D除去盐酸中的水制备氯化氢气体：蒸馏9.下列叙述中不正确的是[ ]A过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热10.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性．其中X、Y分别是（）ANa2CO3，Ba（NO3）2BNa2CO3，AgNO3CNa2CO3，BaCl2DBaCl2，Na2CO311.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

高考化学第一章复习

高考化学 [知识回扣]一、依据化学原理确定生产过程（一）合成硫酸1、三种原料;硫或硫铁矿、空气、水。

2、三个生产阶段；造气、接触氧化、三氧化硫的吸收。

3、三个反应：⑴4FeS2（s）+11O2（g）△== 2Fe2O3（s）+ 8SO2（g）；△H=-3412KJ·mol-1或；S（s）+ O2（g）SO2（g）⑵2SO2（g）+ O2（g）催化剂———→←———2SO3（g）；△H= -196.6KJ·mol-1⑶SO3（g）＋H2O（l）=== H2SO4（l）；△H== -130.3KJ·mol-14、三个设备；沸腾炉、接触室、吸收塔。

各设备中运用的原理分别是什么？5、三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气；三个净化过程；除尘、水洗和干燥6(1)环境保护与原料的综合利用。

化工生产必须保护环境，严格治理“三废”，并尽可能SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2+H2OCa（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O(2)能量的充分利用。

化工生产中应充分利用反应热，这对于降低成本具有重要意义。

硫酸生产中的反应热不仅用于预热反应物满足自身能量的需要，而且还可以由硫酸厂向外界（二）合成氨二．化工生产选择适宜条件的控制化工生产选择适宜条件的目的是尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度，依据外界(1)对任一可逆反应，增大反应物浓度，能提高反应速率和转化率。

故生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率，如氮气与氢气的配比为1.07∶3(2)对气体分子数减少的反应，增大总压使平衡向增大生成物的的方向移动。

但压强太大，动力消耗，设备要(3)对放热反应，升温，提高反应速率，但转化率降低，若温度太低，反应速率又太慢，对吸热反应，升温，加快反应速率，又能提高转化率，但要避免反应物或生成物的过热分解。

(4)使用催化剂可大大提高反应速率且不影响化学平衡，但使用时必须注意其活性温度合成氨适宜条件：500℃、铁触媒、2×107～5×107三．纯碱的生产（1）氨碱法。

高考化学复习高考21题第1题题组二

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作题组二识破陷阱——准确判断物质的组成与性质[解题指导]化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

典例导语审题指导(去伪存真)题干化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是关键词：正确选项A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应老化的本质是什么？①增塑剂的挥发；②长链断成“小分子”。

发生加成反应本质因素是什么？聚乙烯中有双键吗？B.煤经过气化和液体等物理变化可转化为清洁燃料煤的“气化”和“液化”是表象“名不副实”，化学中这样的名词还有很多，如：碱石灰、淀粉溶液、高分子化合物等C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料不能简单类比，碳纤维属于新型无机材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均为化学变化[答题模板]答题模板关键信息(关键词、重实质)第一步：明确题目要求①判断“正确”还是“不正确”；“一定”还是“可能”②明确物质的分类标准③从属关系(包含、交叉、并列)第二步：识别题目所设陷阱①俗名：是否名副其实(如纯碱属于盐)②性质(如显酸性的物质不一定是酸)③简单类比，以偏盖全[挑战满分](限时15分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.生活处处有化学。

下列说法正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2.化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是()A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子3.下列说法正确的是()A.五氧化二磷、磷酸、磷酸盐都是弱电解质B.液态氯化氢、熔融态氢氧化钠都能导电C.用丁达尔效应可以区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D.氯水、氨水、王水和冰水都是混合物4.(2015·盐城高三质检)下列有关说法正确的是()A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.酸性氧化物均与水反应生成对应的酸C.合成纤维和人造纤维通称化学纤维D.石油裂解和裂化的目的相同5.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是()A.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应B.氧化还原反应：元素化合价是否变化C.强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离D.共价化合物：是否含有共价键6.下列说法正确的是()A.Na2O2中含有共价键，故是共价化合物B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C.3517Cl、3717Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同D.Fe(OH)3胶体是纯净物7.下列说法正确的是()A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8.下列分类依据和结论都正确的是()A.H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物9.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

高考化学第一题化学基本常识的总结文档 (1)

•高考化学第一题化学基本常识的总结文档高考化学（理综）第一题综合体相关知识点汇总1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。

2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。

该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。

3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。

4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。

5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。

6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。

7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。

8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。

10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。

鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。

盐析是一个可逆过程。

利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。

14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。

15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。

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高中化学学习材料考前专项冲刺集训——高考化学13题第一题辨析基本概念解决化学与STSE问题题组一化学与STSE1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是( )A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子答案 D解析光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子。

2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯答案 A3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是( )A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料答案 C解析绿色化学的核心是从源头上消除或减少污染；煤改后燃烧充分，不易产生固体颗粒。

4．生活中处处有化学，下列表述不正确的是( )A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．皮肤沾有油脂时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性答案 B解析废电池中的重金属对土壤和水源能产生污染；氢氧化钠有强烈的腐蚀作用，B错；重铬酸钾可被乙醇还原为绿色的Cr3＋。

5．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂C．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉D．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素答案 B解析福尔马林能使蛋白质变性，且有毒，不能用作食品保鲜剂；Ca(OH)2微溶于水，澄清的石灰水浓度太小，不能制取漂白粉；纤维素的主要成分是多糖。

6．化学与生活、生产联系密切，下列说法不正确的是( )A．生石灰、铁粉常用于食品干燥剂B．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂C．抗酸药如小苏打可治疗因胃酸过多引起的消化不良D．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇答案 A解析生石灰有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，地沟油的主要成分是油脂，可以通过皂化反应制取肥皂。

7．下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是( )A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率答案 C解析A项，石油工业中，采用的是分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品，煤用干馏得到焦炭等物质，错误；B项，铁能被硝酸腐蚀，硝酸工业中不能铁系催化剂，错误；C项正确；D项，改变压强不能改变反应的平衡常数，错误。

8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是( )A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质答案 B解析A项，新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，显然属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料(水泥、玻璃、陶瓷)；B项，食品包装袋，食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯，不能用聚氯乙烯，聚氯乙烯长时间使用后会放出有害物质，故选B；C项，人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，纤维素只是加强胃肠蠕动，有助于消化，不属于营养食物；D项，氯消毒剂、酒精、双氧水都是使细菌内的蛋白质分子变性，可以杀死细菌。

9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因答案 B解析生活垃圾不能随意填埋，否则会造成二次污染；由于高铁酸钾的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能起到净水剂的作用。

10．下列说法不正确的是( )A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，主要是因为作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色产物C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强答案 D解析太阳能电池板的主要材料就是单质硅，A项正确；硝酸分解生成的NO2溶于硝酸，使硝酸呈黄色，B项正确；漂白粉无毒，且性质较稳定，其杀菌消毒和漂白的性质被广泛地应用，C项正确；铝热反应利用的是铝的强还原性，D项错误。

11．下列说法不正确的是( )①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的③用新制备的Cu(OH)2悬浊液可检验病人尿液中是否含有葡萄糖④某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有净水作用A．②③⑤ B．①②④C．①③④ D．③④⑤答案 B解析①若把铜线和铝线拧在一起，容易形成原电池，会加快铝的腐蚀；②汽车尾气中的氮氧化物与汽油燃烧不充分没有关系；③葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液加热时产生砖红色沉淀，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检测葡萄糖；④正常雨水的pH为5.6，pH为4.68的雨水溶解有较多的SO2，放置一段时间后，酸性增强是因为部分H2SO3被氧化为H2SO4；⑤明矾溶于水电离产生的Al3＋水解得到氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用。

12．下列物质中，可形成酸雨的是( )A．二氧化硫 B．氟氯代烃C．二氧化碳 D．甲烷答案 A题组二化学基本概念辨析1．下列说法正确的是( )A．五氧化二磷、磷酸、磷酸盐都是弱电解质B．液态氯化氢、熔融态氢氧化钠都能导电C．用丁达尔效应可以区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D．氯水、氨水、王水和冰水都是混合物答案 C解析P2O5是非电解质、磷酸盐是强电解质，A错；液态HCl没有自由移动的离子，不能导电，B错；冰水是纯净物，D错。

2．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：16O2、18O2④电解质：明矾、烧碱、纯碱⑤根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液⑥离子化合物：NH4Cl、AlCl3A．只有②④ B．只有②③④C．只有①③④⑥ D．只有①⑤答案 A解析①错误，酸的分类不是根据氢原子个数而是根据酸分子电离出来的氢离子个数，例如CH3COOH是一元酸，却含有四个氢原子；③错误，同位素指质子数相同、中子数不同的核素，题给的是分子；⑤错误，分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，而不是稳定性；⑥错误，AlCl3为共价化合物。

3．下列有关说法正确的是( )A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸C．合成纤维和人造纤维通称化学纤维D．石油裂解和裂化的目的相同答案 C解析反例法解答该题。

同素异形体之间的相互转化是非氧化还原反应，A错；SiO2不能与水反应生成对应的硅酸，B错；石油裂解的目的是获得化工原料乙烯等，石油裂化的目的是提高汽油的产量。

4．下列说法正确的是( )A．Na2O2中含有共价键，故它是共价化合物B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C.3517Cl、3717Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同D．Fe(OH)3胶体是纯净物答案 C解析含有离子键的都是离子化合物，A错；14C与12C互为同位素，B错；同位素的化学性质几乎相同，C正确；胶体是分散系，D错。

5．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。

对于组成为CaOCl2的盐可归类于( )A．混盐 B．复盐C．络盐 D．无法归属上述类别答案 A解析CaOCl2可看成Ca(ClO)Cl，属于混盐。

6．判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )A．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离D．共价化合物：是否含有共价键答案 D解析含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如氢氧化钠，只有只含共价键的化合物才是共价化合物。

7．下列说法正确的是( )A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料答案 B解析A项，蔗糖不属于高分子，错误；C项，生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，错误；D项，植物油属于酯类，不属于化石燃料，错误。

8．下列选项中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是( )选项X Y ZA 钠元素主族元素短周期元素B 电解质化合物纯净物C 氢氧化铁胶体分散系D 置换反应氧化还原反应放热反应答案 B解析A项，主族元素和短周期元素属于交叉关系，故错误；C项，氢氧化铁和胶体属于并列关系，故错误；D项，氧化还原反应不一定都是放热反应，故错误。

9．三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，煤等含碳物质不充分燃烧会生成一氧化碳和二氧化碳。

下列说法正确的是( )A．C2O3、CO、CO2互为同分异构体B．C2O3、CO2、CO都是酸性氧化物C．C2O3分子由CO、CO2分子构成D．C2O3可作还原剂答案 D解析C2O3、CO、CO2的化学式不同，不互为同分异构体，A错误；CO不是酸性氧化物，B错误；C2O3为纯净物，C错误；C2O3中碳的化合价不是最高价态，可作还原剂。