山东省济南市商河县第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题
山东省济南市级化学上学期10月月考考试题及答案.doc
山东省济南市级化学上学期10月月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共25题）1.下列生活中的变化，属于物理变化的是A.米饭变馊B.牛奶变酸C.湿衣服晾干D.铁锅生锈【答案】C难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列关于水的叙述中错误的是A．地球表面约71%被水覆盖，因而供人类生产生活的用水极为丰富B．保持水的化学性质的粒子是水分子C．可用肥皂水来区分硬水和软水D．在沉降、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏【答案】A难度：容易知识点：分子和原子3.下列实验操作中，正确的是【答案】B难度：容易知识点：走进化学实验室4.下列实验操作中正确的是A．过滤时，液面应高于滤纸B．为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度D．将实验剩余药品放回原试剂瓶【答案】C难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学5.下列对一些事实的解释中，不合理的是事实解释A盛夏，大明湖畔，荷香四溢分子在不停运动B评卷人得分加压条件下，石油气液化后体积变小加压条件下，分子的体积都变小C水在通电条件下，可分解为氧气和氢气化学反应中分子是可分的D10毫升水和10毫升酒精混合后体积小于20毫升分子间有间隔【lA．带电的微粒都称为离子B．物理变化中分子种类不变C．化学变化中，原子的种类和个数不变D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒【答案】A难度：容易知识点：分子和原子9.在生产或生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是A．糖水B．井水C．蒸馏水D．空气【答案】C难度：容易知识点：元素10.水的合成的微观过程如下图，下列说法中错误的是A. 原子是化学变化中的最小粒子B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变C．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分D．在一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水【答案】B难度：容易知识点：化学方程式单元测试11.根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。
山东省济南一中2020┄2021届高三10月阶段测试化学试卷Word版 含答案
济南一中2022级高三10月质量检测化学试题第I卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~10题每题2分，11~20题每题3分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是Ａ．这个反应是氧化还原反应Ｂ．制造过程中元素种类没有改变Ｃ．另一种化合物为NaCl Ｄ．金刚石属于碳的一种同位素2．下列对化学知识概括合理的是Ａ．酸性氧化物都是非金属氧化物Ｂ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物Ｃ．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应Ｄ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为Ａ．盐酸、空气、硫酸、干冰Ｂ．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫Ｃ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙Ｄ．生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝4．下列说法正确的是Ａ．酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化Ｂ．金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火Ｃ．氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷Ｄ．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物5．已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al 3+和NO 3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO - ②NH 4+ ③Fe 2+ ④K + ⑤HCO 3-⑥Cl -，其中不必检验即可否定的离子是A ．①③⑤B ．②③④C ．①②⑥D ．④⑤⑥6．如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的数值）Ａ．气体反应物的总体积为0.224 LＢ．生成物的分子个数为0.005N AＣ．产物中的N —H 键个数为0.02N AＤ．产物加水溶解后所得溶液中NH 错误!数目为0.005N A7．下列说法不正确．．．的是 Ａ．标准状况下，2.24LCl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.1mol Ｂ．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应Ｃ．向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO 2气体生成Ｄ．Na 2O 2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是Ａ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AＢ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AＣ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子数为0.4 N AＤ．常温下56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子9．下列离子在指定条件下能大量共存的是Ａ．c（I-）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-Ｂ．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32-、ClO-Ｃ．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-Ｄ．常温下水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、S2-、CH3COO-10．配制一定物质的量浓度硫酸时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是Ａ．容量瓶中原有少量的水Ｂ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数Ｃ．洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶Ｄ．定容时，俯视容量瓶的刻度线11．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
山东省济南一中2020┄2021学年高一10月月考化学试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分，每题只有一个正确答案）1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是：（）①假说法②实验法③分类法④比较法A．①② B．①③ C．②④ D．①③2．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是Ａ．它们相差一个电子层Ｂ．它们的化学性质相似Ｃ．钠原子,钠离子均为同一元素Ｄ．它们的物理性质不同3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：Ａ．NaOH Ｂ． Na2CO3•10H2O Ｃ．Na2CO3 Ｄ．NaHCO34．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中Ｂ．煤油中Ｃ．四氯化碳中Ｄ．汽油中5．下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是A、AlB、ZnC、FeD、Na6、下列物质中不含有氯离子的是A、液氯B、盐酸C、氯水D、食盐7.不能使干燥的有色布条褪色的是A．潮湿的氯气B．氯水 C．次氯酸溶液 D．液氯8.可证明次氯酸（HClO）是弱酸的实验事实是A．次氯酸可与碱发生中和反应 B．次氯酸有漂白性C．次氯酸具有不稳定性 D．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸9. 将Na投入CuSO4溶液中, 不属于观察到的现象是A．生成白色沉淀 B．生成蓝色沉淀 C．有气泡产生 D．Na浮在溶液表面10.可用金属单质与盐酸反应制取的盐是A． CuCl2B． FeCl3 C．AlCl3D．AgCl 11．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化是A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变12．下列物质中含氢原子数最多的是Ａ．2molCH4Ｂ．3molNH3Ｃ． 4molH3PO4Ｄ．5molH213．据报道，某地市的化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，在事故中多人伤亡，15万人被紧急疏散。
当人们逃离时，不能采用的方法是（）A．躲到低洼的地方 B．向较高的地方逃离C．用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离 D．用水浸湿毛巾捂住鼻子逃离14．下列说法不正确的是（）①钠和氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因为氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④15．自来水是用氯气杀菌消毒的。
山东省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷
山东省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高一上·江西期中) 2013年铁道部发布了《关于严禁旅客携带易燃、易爆危险品进站上车紧急通告》，对旅客安全运输工作提出了更加严格的要求。
下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是（）A . 硝酸钾B . 高锰酸钾C . 硫磺D . 硫酸钾2. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物②盐酸、水玻璃、王水为混合物③明矾、纯碱、烧碱为电解质④牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A . ①②B . ②③C . ③④D . ②⑤3. （2分）物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（）A . H2O2、N2O4B . 石墨、氧气C . H2SO4、HClOD . NaCl、Na2CO34. （2分）有关仪器的用法正确的是（）A . 容量瓶使用前要烘干B . 冷凝器使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进C . 分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出D . 用蒸发皿蒸发溶剂时要用玻璃棒不断搅拌5. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法中不正确的是（）A . 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 镁着火，不能用CO2灭火C . 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D . 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥6. （2分）下列仪器中，能直接加热的是（）A . 试管B . 烧瓶C . 烧杯D . 容量瓶7. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个C . 1mol 氧含6.02×1023 个 O2D . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol8. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶39. （2分） (2017高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数的NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA10. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的质量单位B . 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH-的质量是17gD . 气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA12. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍13. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 摩尔是物质的量的单位C . 阿伏加德罗常数无单位D . 摩尔体积的单位是Ｌ14. （2分） (2017高二下·南昌期末) 与100mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 50mL0.1mol/L NaCl溶液B . 50mL0.15mol/L MgCl2溶液C . 10mL1.0mol/L FeCl3溶液D . 100mL0.3mol/L KClO3溶液15. （2分） (2018高一上·成都期末) 下列有关溶液配制的说法正确的是（）A . 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液B . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线C . 配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D . 将2.3gNa投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液16. （2分）下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A . 将250g CuSO4•5H2O溶解在1L水中B . 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液C . 将1L10mol•L﹣1的浓盐酸加入9L水中D . 将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL17. （2分） (2016高一上·淮南期中) 已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（）A . 小于12.5%B . 等于12.5%C . 大于12.5%D . 无法估计18. （2分） (2017高一上·浦东期末) 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A . 烧杯B . 漏斗C . 玻璃棒D . 酒精灯19. （2分） (2016高二下·南阳期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
山东省济南市第一中学高一上学期10月月考化学试题
【全国百强校】山东省济南市第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A ．摩尔是七个基本物理量之一B ．1mol 氦气含有2N A 个氦原子C ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．标准状况下，28gN 2与CO 混合气体，体积约为22.4L2．下列操作正确的是A ．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B ．将钠保存在汽油中C ．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D ．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色3．下列叙述中正确的是（ ）A ．1mol OH -的质量为17B ．二氧化碳的摩尔质量为44gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210g 4．下列叙述正确的是A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L5．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是A ．CO 2B ．COC ．CH 4D ．H 2 6．下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的叙述中，正确的是A ．1L 溶液中含0.3N A 个K +B ．1L 溶液中含0.9N A 个K +C ．2L 溶液中K + 浓度为1.2mol/LD ．1L 溶液中含0.6N A 个K +7．下列各组物质中分子数相同的是( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体8．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液9．同温同压下，等物质的量的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是A．质量相同，体积不同B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同D．体积相同，原子数相同10．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体11．下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是A．Zn B．Al C．Na D．Fe12．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为A．1∶1 B．4∶5 C．3∶4 D．5∶413．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S 原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A．①②③④⑤B．①②③④C．①⑤D．③④⑤14．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6N A④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③⑤B．①②③C．①③④D．③④15．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．1/44 mol-1B．x/22 mol-1C．3x/44 mol-1D．44x/3 mol-1 16．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A．仅①②B．仅②③C．仅②③④D．①②③④17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－) C．标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数D．2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数18．100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.40mol·L-1D．0.50mol·L-1 19．30 g密度为ρ g·cm－3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为A．ρ/400 mol·L－1B．30/ρmol·L－1C．50ρ/39mol·L－1D．25ρ/mol·L－1 20．在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成3V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )A．250m/81V mol/L B．500m/81V mol/LC．1000m/81V mol/L D．2000m/81V mol/L二、计算题21．（1）二氧化碳的摩尔质量是_________，9g水的物质的量是_____，0.5mol CH4在标准状况下的体积约为_______________。
2021年高一(上)月考化学试卷(10月份)含解析
2021年高一（上）月考化学试卷（10月份）含解析一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．（3分）（xx•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．（3分）（xx秋•金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．（3分）（xx•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．（3分）（xx•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．（3分）（xx秋•水富县期末）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液7．（3分）（xx秋•宝山区校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol8．（3分）（xx秋•鸠江区校级月考）下列叙述正确的是（）A．1 mol NaOH的质量为40g/molB．N H4+的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L9．（3分）（2011秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．S O2B．C H4C．C O2D．O210．（3分）（xx•天津校级学业考试）对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：111．（3分）（xx•辽宁校级学业考试）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A12．（3分）（2011秋•资中县校级期中）等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：213．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．m ol•L﹣1B．m ol•L﹣1C．1.25d mol•L﹣1D．2.5d mol•L﹣114．（3分）（xx秋•珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐15．（3分）（xx秋•汶上县校级月考）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液16．（3分）（xx秋•庐阳区校级期中）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律17．（3分）（xx秋•潍坊期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能稳定存在C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能18．（3分）（xx秋•无锡期末）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应二、填空题（共2小题，每空2分，共12分）19．（6分）（2011秋•城厢区校级期末）483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42﹣的物质的量是，所含H2O分子的数目是个．20．（6分）（xx秋•郯城县校级月考）（1）现有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L．三、实验题（共3小题，每空2分，共34分）21．（14分）（xx秋•郯城县校级月考）如图为蒸馏装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）仪器连接后，使用前必须进行的操作是．（4）实验时A中除了加入要分离的混合物溶液外，还需要加入少量的，其作用是．22．（10分）（xx秋•郯城县校级月考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量g．（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还应有（3）容量瓶上需标有以下五项中的（序号）；A①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是；A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、定容时俯视刻度线．23．（10分）（xx秋•郯城县校级月考）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为色，得到的是．用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明Fe（OH）3胶粒带，这种现象称为．xx学年山东省临沂市郯城一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．解答：解：A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积，故A错误；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴加入水中，防止沸水溅出，故B错误；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故C正确；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故D错误．故选：C．点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大．2．（3分）（xx•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．3．（3分）（xx秋•金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．4．（3分）（xx•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．5．（3分）（xx•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．6．（3分）（xx秋•水富县期末）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．故选：D．点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．7．（3分）（xx秋•宝山区校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．8．（3分）（xx秋•鸠江区校级月考）下列叙述正确的是（）A．1 mol NaOH的质量为40g/molB．N H4+的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：A、根据质量的单位是g判断；B、根据摩尔质量的单位进行判断；C、根据二氧化硫的分子数计算出物质的量及质量；D、只有气体才能使用气体摩尔体积进行计算．解答：解：A、质量的单位是g，1mol氢氧化钠的质量是40g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，铵离子的摩尔质量是18g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D、标况下，物质的状态必须是气体，1mol气体的体积约为22.4L，故D错误；故选：C．点评：本题考查了摩尔质量及气体摩尔体积，注意摩尔质量、质量的单位、气体摩尔体积使用的条件，本题难度不大．9．（3分）（2011秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．S O2B．C H4C．C O2D．O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．10．（3分）（xx•天津校级学业考试）对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．故选B．点评：本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．11．（3分）（xx•辽宁校级学业考试）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．12．（3分）（2011秋•资中县校级期中）等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．解答：解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．13．（3分）（xx秋•翠屏区校级期中）在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．m ol•L﹣1B．m ol•L﹣1C．1.25d mol•L﹣1D．2.5d mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n （Ca2+），再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．解答：解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3﹣的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系，该题还可以根据溶液中存在电荷守恒进行计算．14．（3分）（xx秋•珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．15．（3分）（xx秋•汶上县校级月考）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、溶液考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；B．酸性氧化物属于氧化物；C．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小；D．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小．解答：解：A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B．混合物和化合物不是包含关系，不存在从属关系，故B错误；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D．由C分析可知，分散系包含溶液，故D正确．故选D．点评：本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断．熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系．16．（3分）（xx秋•庐阳区校级期中）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、有些胶体也是透明的；B、胶体分散系也是电中性；C、光束通过胶体有丁达尔效应；D、溶液中溶质粒子的运动无规律解答：解：A、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液和胶体的性质应用和区别，关键是溶液和胶体分散系都是电中性的．17．（3分）（xx秋•潍坊期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能稳定存在C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。
2021年高一上学期10月月考化学含答案
2021年高一上学期10月月考化学含答案第Ⅰ卷（选择题，共51分）可能用到的相对原子质量Na:23 H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 He:4一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）A. 波义耳B. 拉瓦锡C. 道尔顿D. 门捷列夫2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢3．氯气能使紫色石蕊溶液（）A．褪色 B．变成红色C．先褪色后变红 D．先变红后褪色4. 钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3D. Na2O25. 0.5 mol H2含有（）A.0.5 mol 个氢气分子B. 6.02×1023 个氢气分子C. 3.01×1023 个氢气分子D. 3.01×1023 个电子6.设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（）A. 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24LB. 标准状况下，22.4L 氖气含有2NA个原子C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2 NAD. 1 mol氖中含有的电子数为10NA7. .关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气8.漂白粉的有效成分（）A. CaCl2 B. Ca(OH)2C. Ca(ClO)2D.CaCO39. 0.5L的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L,与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是（）A.3：2B.2：5C.3：5D.5：310. 在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）A. 2︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 1︰311.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A ．将40 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液B ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水所得的溶液C ．将23 g Na 溶于1 L 水并配成溶液D ．含K ＋为2 mol·L －1的K 2SO 4溶液 12. 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。
2023-2024学年山东省济南市商河县第一中学高一上学期月考化学试卷
2023-2024学年山东省济南市商河县第一中学高一上学期月考化学试卷1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2.化学与生活生产科技环境等关系密切。
下列说法正确的有几项①用氧化钠作潜水艇的供氧剂②我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，粒子直径一般在几十纳米，该化合物属于胶体③明矾可以杀菌消毒是一种良好的净水剂④地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的氧化性A．1 B．2 C．3 D．43.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是A．Cl 2→Cl -B．H 2→HCl C．CaCl 2→CaCO 3D．Fe 3＋→Fe 2＋4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳溶液中⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．1 B．2 C．3 D．45.实验室需配制一份的物质的量之比为的溶液，现有以下四种溶液，下列配制方法不合理的是①溶液②溶液③溶液④溶液A．②和④按混合B．①和③按混合C．③和④按混合D．①和④按混合6.下列说法正确的有几项①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色；②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；③质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量更多；④鉴别与溶液，可用澄清石灰水溶液；A．1 B．2 C．3 D．47.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是该溶液中一定存在CO该溶液中可能含有Cl -该溶液中一定存在NH该溶液中一定含有SOD．D8.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。
2020-2021学年高一10月月考化学试卷
化学试题注：可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe—56 空气-29第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本．质原因．．．是( )A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶体带相同的电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm2、下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液3、下列有关实验操作分析正确的是()A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出4、下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )CO-A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23SO-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有24C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-Ba+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有25、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离4CCl中的2Br除去2CO气体中的HCl气体装置或仪器6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．①④②⑤③7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol NH4+ 所含质子数为10 N AB．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16：1D．标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g8、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2－4、Cl−四种离子(不考虑水电离出的H+和OH−)，其中三种离子物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5。
2021年高一上学期月考化学试卷(10月份) 含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）含解析一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（2分）（xx秋•广州校级月考）以下是一些常用的危险品标志，浓硫酸属于（）A．6有毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）2．（2分）（xx秋•广州校级月考）你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（）A．过滤B．分液C．蒸馏D．萃取3．（2分）（2011•天心区校级模拟）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4．（2分）（xx秋•广州校级月考）向碘水中加入酒精，观察到的现象是（）A．p ng_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAB0AAACBCAYAAAA8N7E3AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZc VmsVcoNYu9QqlZ7BVKzWKvUGoWe4VSs9grlJrFXqHULPYKpWaxVyg1i71CqVnsFUrNYq9QahZ7hVKz2CuUmsVeodQs9gqlZrFXKDWLvU /QvrF4wnU5lPB7r7JN326XKwkNf9AcFKTYuljWuxhP0Q1/0BwUpiNg6eI6r1UpnhhQ834p/ZbFYyHA41NknphS3Ab/2cDjomd+Btw8WT3ZbM05．（2分）（xx秋•广州校级月考）下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位B．58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/LC．标况下，1molCCl4所占的体积约为22.4LD．12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个6．（2分）（xx秋•滁州校级月考）设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L7．（2分）（xx秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol8．（2分）（xx秋•广州校级月考）比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）A．①B．②③C．①②③D．①②③④9．（2分）（xx秋•广州校级月考）阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．1molSO2的质量为64g/molB．C H4的摩尔质量为16gC．S O2的摩尔质量等于SO2的相对分子质量D．N A个SO2的质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等10．（2分）（2011秋•许昌期中）将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol•L﹣1B．0.1mol•L﹣1C．0.01mol•L﹣1D．10mol•L﹣111．（2分）（xx秋•三亚校级期末）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯12．（2分）（xx秋•惠民县校级月考）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．25mL2mol/LAlCl3溶液13．（2分）（2011秋•长乐市校级期中）关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c（K+）=2mol/LD．1L溶液中含1molK+，1molSO42﹣14．（2分）（xx秋•吴兴区校级期中）下列实验操作正确的是（）A．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体15．（2分）（xx秋•广州校级月考）下列仪器中，可用于直接加热的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．量筒二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有2个选项符合题意，答对1个且正确得2分，答对2个且正确得4分，只要答错一个不得分．）16．（4分）（xx秋•广州校级月考）下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣17．（4分）（xx秋•广州校级月考）同温同压下，等质量的下列各组气体含有相同数目的原子数的是（）A．O2与O3B．S O2与SO3C．C O2与CO D．C O与N218．（4分）（xx秋•广州校级月考）已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，则X的相对原子质量为（）A．12 B．12 C．N A D．b N A19．（4分）（xx秋•惠民县校级月考）阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，下列物质所含原子个数为N A的是（）A．0.25molSO3B．0.5molCO2C．1mol氖气D．1molCl220．（4分）（xx•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共24分）21．（8分）（xx秋•广州校级月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在横线上．A．萃取分液B．过滤C．结晶D．分液E．蒸馏（1）从碘水中分离出碘．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．．22．（8分）（xx秋•定兴县校级期中）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．23．（8分）（xx秋•余江县校级期中）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；（2）密度最大的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是．四、实验题（本题包括1小题，每空2分，共16分）24．（16分）（2011秋•淮安期中）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．五、计算题（本题包括1小题，3分+3分+4分，共10分）25．（10分）（xx秋•广州校级月考）现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液．计算：（1）溶液中Na2SO4的物质的量．（2）溶液中Na+的物质的量．（3）若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度．xx学年广东省广州市广外附属外语学校高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（2分）（xx秋•广州校级月考）以下是一些常用的危险品标志，浓硫酸属于（）A．6有毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸属于腐蚀品，应该使用腐蚀品的标志，据此进行判断．解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志．图示从左到右，依次表示：腐蚀品标志、于是易燃物品、腐蚀品、有毒品；故选C．点评：本题考查了常用的危险品标志，注意解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断，本题难度不大．2．（2分）（xx秋•广州校级月考）你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（）A．过滤B．分液C．蒸馏D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，以此来解答．解答：解：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，则选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体，蒸馏分离沸点不同且互溶的液体，萃取利用溶解性差异分离混合物，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．3．（2分）（2011•天心区校级模拟）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A正确；B、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．C、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．D、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选AB．点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法．4．（2分）（xx秋•广州校级月考）向碘水中加入酒精，观察到的现象是（）A．p ng_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAB0AAACBCAYAAAA8N7E3AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZc VmsVcoNYu9QqlZ7BVKzWKvUGoWe4VSs9grlJrFXqHULPYKpWaxVyg1i71CqVnsFUrNYq9QahZ7hVKz2CuUmsVeodQs9gqlZrFXKDWLvU /QvrF4wnU5lPB7r7JN326XKwkNf9AcFKTYuljWuxhP0Q1/0BwUpiNg6eI6r1UpnhhQ834p/ZbFYyHA41NknphS3Ab/2cDjomd+Btw8WT3ZbM0考点：分液和萃取．分析：酒精与水互溶，不分层，据此解题．解答：解：酒精与水互溶，不分层．故选B．点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．5．（2分）（xx秋•广州校级月考）下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位B．58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/LC．标况下，1molCCl4所占的体积约为22.4LD．12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：A．摩尔是物质的量的单位；B．C=中V指溶液体积不是溶剂体积；C．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；D．根据N=nN A=计算．解答：解：A．摩尔是物质的量的单位，其符号为mol，故A错误；B．C=中V指溶液体积不是溶剂体积，所以58.5gNaCl溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以得到溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；C．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算四氯化碳体积，故C错误；D．N=nN A==×6.02×1023/mol=6.02×1023，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量及其浓度、气体摩尔体积的综合应用，熟悉物质的量的有关公式及各个字母的含义是解本题关键，易错选项是C，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，标况下，四氯化碳和水是液体，三氧化硫是固体，为易错点．6．（2分）（xx秋•滁州校级月考）设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol水中不含氢气气体；B、根据阿伏伽德罗常数的含义判断；C、质量单位是g；D、标准状况下，水是液体，无法计算体积解答：解：A、含有2mol氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；B、1mol任何微粒约含有6.02×1023个粒子，1molH2O含有6.02×1023个水分子，故B正确；C、质量是18g，摩尔质量是18 g/mol，故C错误；D、在标况下，水不是气体其体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件，难度不大．7．（2分）（xx秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．（2分）（xx秋•广州校级月考）比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）A．①B．②③C．①②③D．①②③④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n===结合分子构成以及气体存在的体积计算．解答：解：M（N2）=28g/mol，M（NO）=30g/mol，二者摩尔质量不同，则由m=nM可知质量不同，①错误；二者都是双原子分子，则等物质的量时，分子总数、原子总数相同，则②③正确；由于气体存在的条件未知，则等物质的量时体积不一定相等，④错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，相关计算公式的运用以及气体存在的条件，为易错点，难度不大．9．（2分）（xx秋•广州校级月考）阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．1molSO2的质量为64g/molB．C H4的摩尔质量为16gC．S O2的摩尔质量等于SO2的相对分子质量D．N A个SO2的质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等考点：摩尔质量．分析：A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子量；D、1molSO2的质量是64g，SO2的相对分子质量为64．解答：解：A、质量的单位是g，1molSO2的质量为64g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子量，并不是相等，故C错误；D、1molSO2的质量是64g，SO2的相对分子质量为64，N A个SO2的质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等，故D正确．故选：D．点评：本题考查了摩尔质量的概念以及应用，注意摩尔质量的单位是g/mol，注意基础知识的积累．10．（2分）（2011秋•许昌期中）将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol•L﹣1B．0.1mol•L﹣1C．0.01mol•L﹣1D．10mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：溶液是均匀的，从稀释成1L溶液中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度等于1L 溶液中氢氧化钠的浓度．令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，据此列式计算．解答：解：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：c×1L×40g/mol=4g解得：c=0.1mol/L．故选：B．点评：考查物质的量浓度计算与理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握，若利用定义法计算，则较麻烦．要灵活运用计算方法．11．（2分）（xx秋•三亚校级期末）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：A、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故A错误；B、定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变，故C错误；D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的质量减小，物质的量减小，浓度减小，故C正确；故选D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．12．（2分）（xx秋•惠民县校级月考）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．25mL2mol/LAlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为3mol/L．解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中无氯离子存在，故A错误；B、75ml 2.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B错误；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是=2mol/L×3=6mol/L，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．13．（2分）（2011秋•长乐市校级期中）关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c（K+）=2mol/LD．1L溶液中含1molK+，1molSO42﹣考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：1mol/L K2SO4溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸钾．A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关．B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，不是溶剂的体积为1L．C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，溶液中钾离子浓度为硫酸钾溶液浓度的2倍．D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．根据n=cV计算离子的物质的量．解答：解：A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关，为告诉溶液体积，无法计算溶质硫酸钾的物质的量，1L1mol/L K2SO4溶液，含有1mol硫酸钾，故A错误B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误；C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确；D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．1L该溶液中含K+的物质的量为1L×2mol/L=2mol，含SO42﹣的物质的量为1L×1mol/L=1mol，故D错误．故选：C．点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算．14．（2分）（xx秋•吴兴区校级期中）下列实验操作正确的是（）A．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：A、过滤时为加快速度，因为上层清液含沉淀少过滤速率快，所以可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器；B、蒸发时完了使液体受热均匀，使用玻璃棒进行搅拌；C、蒸馏时，冷凝水应下进上出；D、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．解答：解：A、过滤时为加快速度，因为上层清液含沉淀少过滤速率快，所以可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器，故A正确；B、在滤液蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，使液滴飞溅，故B错误；C、蒸馏时，为使冷凝水充满冷凝管，冷凝水应下进上出，故C错误．D、分液时，下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的分离和提纯过程中的作用，题目难度不大，可以根据具体实验操作判断，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，必须掌握常见仪器的使用方法及作用．15．（2分）（xx秋•广州校级月考）下列仪器中，可用于直接加热的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．量筒考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：蒸发皿能直接加热；烧杯、蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，量筒不能加热．故选C．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热，要识记．二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有2个选项符合题意，答对1个且正确得2分，答对2个且正确得4分，只要答错一个不得分．）16．（4分）（xx秋•广州校级月考）下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A．应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣等影响；C．根据Cu（OH）2为蓝色沉淀判断；D．不能排除HCO3﹣的干扰．解答：解：A．不能排除生成碳酸银等，应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl，故A 错误；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣等影响，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣，故B正确；C．Cu（OH）2为蓝色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．不能排除HCO3﹣的干扰，可再加入氯化钙检验，故D错误．故选BC．点评：本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大．17．（4分）（xx秋•广州校级月考）同温同压下，等质量的下列各组气体含有相同数目的原子数的是（）A．O2与O3B．S O2与SO3C．C O2与CO D．C O与N2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=计算其分子个数，再结合分子构成计算其原子个数．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．相同质量的O2与O3，氧气和臭氧中摩尔质量之比为2：3，氧气分子和臭氧分子中原子个数之比为2：3，所以氧气和臭氧总的原子个数相等，故A正确；B．根据N=知，相同质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根据分子构成知，其原子个数之比=（5×3）：（4×4）=15：16，故B错误；C．根据N=知，相同质量的二氧化硫和CO，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据分子构成知，其原子个数之比=（11×3）：（7×2）=33：14，故C错误；D．根据N=知，相同质量的CO和氮气，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根据分子构成知，其原子个数之比=（1×2）：（1×2）=1：1，故D正确；故选AD．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意A中计算方法，题目难度不大．18．（4分）（xx秋•广州校级月考）已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，则X的相对原子质量为（）A．12 B．12 C．N A D．b N A考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：以一个12C原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，以此解答该题．解答：解：一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，则R的相对原子质量为=12；1mol某元素原子的质量为bN A g，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bN A，故选BD．点评：本题考查相对分子质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用定义法及摩尔质量计算．。
山东省2021年高一上学期化学10月月考试卷
山东省2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）A . 矿泉水B . 生理盐水C . 豆浆D . 白酒2. （3分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（）A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物3. （3分） (2016高一上·青海期中) 已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A . 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B . 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C . I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID . H2O2+SO2═H2SO44. （3分） (2019高二上·清远期末) 下列溶液导电能力最强的是（）A . 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液B . 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液C . 50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液D . 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液5. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . 钠离子的结构示意图：6. （3分） (2016高一上·甘肃期中) 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B . 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C . 碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸D . 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸7. （3分） (2018高三上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D . 向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－8. （3分） (2015高一上·石柱期末) 下列溶液在指定环境中能大量共存的是（）A . 有大量SO 溶液中：Na+、NH4+、SO 、NOB . 强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO 、Cl﹣C . 强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO 、SOD . 有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO 、SO9. （3分） (2018高三上·赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
山东省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷
山东省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应2. （3分）下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是（）A . 实验室制取氯气B . 实验室制取氧气C . 实验室制取二氧化碳D . 实验室制取氨气3. （3分）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A . I－>Fe2＋>Cl－>SO2B . Cl－>Fe2＋>SO2>I－C . Fe2＋>I－>Cl－>SO2D . SO2>I－>Fe2＋>Cl－4. （3分） (2019高二上·深圳期末) 用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（）A . 5%蔗糖溶液B . 75%乙醇溶液C . 20%葡萄糖溶液D . 1mol mol•L-1NaCl溶液5. （3分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列电离方程式正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . CH3COOH═CH3COO﹣+H+C . AgCl═Ag++Cl﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣6. （3分） (2018高一上·北京期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2OB . 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42- ＝BaSO4↓C . 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O7. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列有关离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB . 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O CO32－+H3O+D . Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8. （3分） (2016高一上·鞍山期中) 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（）A . 甲中一定含Na+B . 乙中一定含NH4+C . 丙中一定含Mg2+D . 丙中一定含SO42﹣9. （3分） (2016高一下·河北月考) 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A . HCO3﹣→CO2B . MnO4﹣→Mn2+C . FeO→Fe3O4D . Cl﹣→Cl210. （3分） (2019高二上·浙江期中) 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（）A . 铝是还原剂B . H2O是氧化剂C . NaOH和H2O是氧化剂D . 偏铝酸钠是氧化产物11. （3分） (2016高一下·福建期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为2s22p6的元素D . 原子最外层电子排布为2s22p5的元素12. （3分）在离子浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2018高一上·霞浦期中) 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A . 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B . 烈火焚烧若等闲——石灰石分解C . 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧D . 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼14. （3分） (2018高一上·惠州期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：（）A . Cu与HNO3B . Cu与FeCl3C . Zn与HClD . FeCl3与NaOH15. （3分）(2015高一上·柳州月考) 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B . Z2在①、③反应中为还原剂C . 氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D . X2+是XO4﹣的还原产物16. （3分）下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯D . 用图2装置分离苯和溴笨17. （3分） (2016高一上·沈阳期中) 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（）①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 ．A . ①B . ②C . ③D . ④18. （3分） (2015高一上·福建月考) 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A . 1：8B . 8：1C . 1：5D . 5：1二、填空题。
山东省济南市商河县第一中学2020-2021学年高一10月月考化学试题
化学试卷第1卷一：单选题（每题2分，共20小题，共40分）1.对下列物质进行分类，全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③盐酸 ④烧碱 ⑤液氧 ⑥3KClO A.碱—①④ B.纯净物—③④⑤C.盐—①⑥D.混合物—②⑤2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）3.当光束通过下列分散系:①含尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水 ⑤淀粉溶液,能观察到有丁达尔效应的是( ) A.①B.①④⑤C.②③D.都不能4.下列关于电解质的叙述正确的是( )A.BaSO 4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质B.2CO 的水溶液可以导电，所以2CO 为电解质C.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D CaCO 3水溶液不导电，所以CaCO 3是非电解质5.有以下物质：①氨水；②熔融的2MgCl ；③4CuSO 粉末；④NaOH 固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是( ) A.能导电的有①②③④⑤ B.属于电解质的有①②③④ C.不能导电的有③④⑥D.属于纯净物的只有④⑤⑥X Y Z A 非金属单质 非电解质 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 胶体 分散系 混合物 D酸性氧化物非金属氧化物氧化物6.下列离子方程式正确的是( )A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2244SO +Ba BaSO -↓＋＝B.碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 322HCO OH =CO H O -↑－＋＋ C.碳酸钙溶解于盐酸中：2+322CO +2H CO + H O -↑＝ D.过氧化钠与水的反应：+22222Na O 2H O=4Na +4OH O ↑－＋＋ 7.能用2H OH H O +-=+来表示的化学反应是( )A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.2Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.氢氧化钠和稀醋酸反应8.离子方程式2322BaCO 2H CO H O Ba =+++↑++中的H +不可能来自下列物质中的( ) ①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤23H CO A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤D.①⑤9.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( )A.常温下pH<7的溶液：223Cu Na Mg NO +++-、、、B.滴加酚酞溶液显红色的溶液：343Fe NH Cl NO ++--、、、C.所含溶质为NaOH 的溶液：243K SO NO H +--+、、、D.碱性溶液：23K HCO Br Ba +--+、、、10.下列各选项中的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A.NaOH 与HCl ；2Cu(OH)与HClB.2BaCl 与24Na SO ；2Ba(OH)与24Na SOC.23Na CO 与硝酸溶液；3CaCO 与硝酸溶液D.硝酸与石灰石；醋酸与石灰石 11.下列说法正确的是( )A 制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中B 利用丁达尔效应无法区别蛋白质溶液和氯化钠溶液C 阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素D 作为反应物时，金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂12.已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( ) A.G 、Y 、Q 、Z 、X B.X 、Z 、Q 、G 、Y C.X 、Z 、Q 、Y 、GD.G 、Q 、Y 、Z 、X13.赤铜矿的成分是2Cu O ，辉铜矿的成分是2Cu S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：222Cu S 2Cu O 6Cu SO +===+↑△。
2020年山东省济南市商河县第一中学高一化学测试题含解析
2020年山东省济南市商河县第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－参考答案：B2. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a参考答案：B略3. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-B.K+、 Na+、Cl-、ClO-C. Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-D. K+、 Na+、MnO4-、SO42-参考答案：C【Ks5u解析】A.钡离子和硫酸根离子不能大量共存，错误；B.在强酸性溶液中，次氯酸根离子不存在，错误；C.各离子能大量共存,正确；D.高猛酸根离子紫色，错误；选C。
4. 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C. 汽油、柴油、煤油都是纯净物D. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程参考答案：B详解：A.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故错误；B.棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故正确；C.汽油、柴油、煤油等都是混合物，故错误；D.煤的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故错误。
2021学年-有答案-山东省济南市某校高一(上)月考化学试卷(10月份)
2021学年山东省济南市某校高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题[本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意])1. 下列是在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的是（）A.煤B.生铁C.蒸馏水D.矿泉水2. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体属不同分散系，本质原因是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：物质本身能否导电3. 下列物质的分类正确的是（）4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐5. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C.Y中产生的气体为CO2D.Z中分散系能产生丁达尔效应6. 如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁，稀硫酸、氢氧化钡溶液，碳酸钠溶液，二氧化碳中的一种。
图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现。
则下列说法正确的是（）A.X是稀硫酸B.X和Z反应无明显现象C.R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.E在一定条件下可以转化为Y7. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl−K+SO42−CO32−B.含有大量H+的溶液中：Mg2+Na+HCO3−SO42−C.含有大量OH−的溶液中：Mg2+NO3−SO42−CO32−D.含有大量Na+的溶液中：H+K+SO42−NO3−8. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液无色的是（）A.K+、SO42−、Cl−、Cu2+B.K+、Cl−、NO3−、Na+C.H+、SO42−、Cl−、CH3COO−D.Na+、HCO3−、SO42−、OH−9. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42−、Cl−、NO3−、HCO3−等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A.Ag+、K+、NO3−、HCO3−B.K+、NH4+、NO3−、SO42−C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3−D.K+、Mg2+、SO42−、Cl−10. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）11. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（）A.H2SO4溶液（足量）与K2CO3溶液：HNO3溶液（足量）与Na2CO3溶液B.CH3COOH溶液与KOH溶液：盐酸与NaOH溶液C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D.H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba (OH)2溶液12. 对于化学反应：A+B=C+D，下列说法正确的是（）A.若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B.若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C.若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应13. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
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山东省济南市商河县第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 对下列物质进行分类，全部正确的是（）①纯碱②食盐水③盐酸④烧碱⑤液氧⑥KClO3 A．碱—①④B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥D．混合物—②⑤X Y ZA 非金属单质非电解质纯净物B 置换反应氧化还原反应离子反应C 胶体分散系混合物D 酸性氧化物非金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D.3. 当光束通过下列分散系：①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤淀粉溶液，能观察到有丁达尔效应的是（）A．①B．①④⑤C．②③D．都不能4. 下列关于电解质的叙述正确的是（）A．BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2为电解质C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质D．CaCO3水溶液不导电，所以CaCO3是非电解质5. 有以下物质：①氨水；②熔融的；③粉末；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是( )A．能导电的有①②③④⑤B．属于电解质的有①②③④C．不能导电的有③④⑥D．属于纯净物的只有④⑤⑥6. 下列离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+ ＝CO2↑+ H2OD．过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑7. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．氢氧化钠和稀醋酸反应8. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤H2CO3A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤9. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（）A．常温下pH<7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NOB．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl-、NOC．所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO、NO、H+D．碱性溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+10. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaOH与HCl；Cu（OH）2与HClB．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与Na2SO4C．Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．硝酸与石灰石；醋酸与石灰石11. 下列说法正确的是（）A．制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．利用丁达尔效应无法区别蛋白质溶液和氯化钠溶液C．阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素D．作为反应物时，金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂12. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2O X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X13. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。
对于该反应的下列说法正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比为6：114. Fe2+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+B．Cl-C．Ag+D．CO15. 下列关于胶体的认识及应用正确的是（）A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B．纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘带有电荷16. 试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
反应中氧化剂和还原剂的质量比为( )A．2∶7B．7∶2C．2∶1D．1∶217. 、、、、的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．B．C．D．18. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是A．反应可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是、、、D．还原性由强到弱的顺序是、、、19. 下列说法中正确的是（）A．在反应中，作还原剂，在其他反应中，一定也作还原剂B．在反应中，氧化性：C．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D．中硫元素的化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强20. 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．向豆浆中加入盐卤做豆腐C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液会产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染二、多选题21. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，则下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是被氧化后的生成物C．H2C2O4在反应中被氧化D．H2SO4体现了氧化性和酸性22. 已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+、Br-、Cl-B．I-、Br-、Cl-C．Fe2+、Cl-、I-D．Fe2+、Br-、Cl-、I-三、单选题23. 下列说法正确的是（）A．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B．H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存C．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物D．碱性氧化物均为金属氧化物24. 关于氧化还原反应，下列说法正确的有（）①氧化还原反应的本质是有化合价升降；②物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；③当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原；④含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；⑤阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化；⑥在化学反应中，得电子越多的物质，其氧化性越强；⑦在氧化还原反应中非金属单质一定被还原。
A．2个B．3个C．4个D．5个25. 下列反应中，氧化剂与还原剂个数之比为1∶2的是（）A．3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OB．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D．4HCl(浓)+MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O26. 下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+=Cu2++H2↑B．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O四、填空题27. 按要求填空。
有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩CuSO4·5H2O晶体。
请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是__。
（2）属于电解质的是__。
（3）属于非电解质的是__。
28. 写出下列反应的离子方程式：（1）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应___；（2）石灰石与HNO3的反应__；（3）Cu和AgNO3的反应___；（4）CO2通入澄清石灰水中___；（5）盐酸除铁锈(Fe2O3)的反应__。
29. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）被还原的元素是__，还原剂是__，还原产物是__。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂个数之比是__。
（3）完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：________ClO+________Fe2++________H+=________Cl-+________Fe3++________H2O（化学计量数是1的也请填上）（4）12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___。
（5）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平）__。
配平该化学方程式：___KMnO4+___HCl═____KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（化学计量数是1的也请填上）并用单线桥法标出电子转移情况。
五、元素或物质推断题30. 某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为___。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果在乙厂废水中加一定量___（填：活性炭或铁粉），能够回收其中的金属__（填写金属元素符号），从而起到变废为宝的目的。