金属回家作业

2015金属专项练习

1.（苏州）下列关于金属的说法正确的是

A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行

B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

2、钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（）

A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序表

B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验

C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验

D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验

3、下列有关金属材料的说法正确的是

A．硬铝片比纯铝片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油

4、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（）

A、滤渣中一定有银，没有铜和锌

B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C、滤液中一定有硝酸锌硝酸铜、硝酸银 D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

5、现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X > Y > Cu B. Cu > X > Y

C. Y > Cu > X

D. X > Cu > Y

6、现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两

种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系

（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲

C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲

7、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（）

A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B．反应后的滤液中一定有AgNO3

C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D．滤渣中的物质至少有两种

8、钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答：

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：。

（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁锅生锈的方法：。

练习二：

1、向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关

系的是A

2、将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是

①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色

④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色

A．①④⑤B．②③④⑤ C．②③④D．②④

3、下列物质中，不属于合金的是

A．不锈钢 B．氧化汞C．黄铜 D．生铁

4、把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y

5、某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g

该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误

．．的是C

次数实验前第1次第2次

加入稀盐酸的质量/g 0 50 50

剩余固体的质量/g 5 3 2 A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完

C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%

6、往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（）

A、B点后溶液的颜色为蓝色

B、D点对应纵坐标为6.4

C、该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%

D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

7、取铁样品1.2g与足量的稀盐酸反应生成H20.1g则该铁样品中含有的杂质为

（本题感谢罗慧同学提供）

A：Mg B ： Al C ： Zn D：Cu

练习三

1、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（B ）

①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．

A、①、②、③

B、②、③、④

C、③、④、⑤

D、①、②、⑥

2、将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是C

A. 滤渣是Ag、Cu、Zn

B. 滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-

C. 滤渣是Ag、Cu、Mg

D. 金属活动性顺序是Ag ＜ Cu ＜ Zn ＜ Mg

3、下列可用于验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是

A．Fe、Cu、H2SO4 溶液B．Cu、Ag、FeSO4 溶液

C．Fe、Ag、CuSO4 溶液D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液

4、材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：

Ni ＋H2SO4 === NiSO4 ＋H2↑。

根据此材料及金属活动性顺序，请回答：

（1）铸造硬币用到的材料是（填“合成材料”或“金属材料”）；

（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式。

5、钢铁是使用最多的金属材料

（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和。（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是。（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑。该反应的实验现象为。

6、湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的置换反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．

7、铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是．

在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是．

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应________________________________，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数？