初中化学知识点归纳总结材料

初三化学知识归纳

一主要概念

1、分子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分

子)

2、原子——化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）

3、元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

4、混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等

5、纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳

6、单质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)

7、化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)

8、氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫

(SO2)

9、酸——电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸

(HCl)

10、碱——电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，

氢氧化钙[Ca(OH)2]

11、盐——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)

12、物理变化——变化时没有生成其它物质的变化

13、化学变化——变化时生成了其它物质的变化

14、化合反应——由多种物质生成一种物质。A+B C （例子见后面的方程式汇

编）

15、分解反应——由一种物质生成多种物质，A B+C+……（例子见后面的方程式汇

编）

16、置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

A+BC B+AC （例子见后面的方程式汇编）

17、复分解分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应..

AB+CD AC+BD （例子见后面的方程式汇编）

18、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总

和.

19、催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会

改变的物质.

20、溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质

量.

21、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.

二、主要反应的现象及化学方程式

1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解: 绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.

Cu2（OH）2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 2Mg + O2点燃2MgO

3碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊 C + O2点燃CO2

4硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体. S + O2点燃SO2

5磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量. 4P + 5O 2点燃2P 2O 5

6铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)

3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4

7氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 2H 2 + O 2点燃2H 2O

8一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 2CO + O 2

点燃2CO 2

9甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现. CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O

10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢,后加热;( 防止氢气不纯加热发生爆炸)]垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)] H 2 + CuO

∆Cu + H 2O

11碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. C+ 2CuO

高温2Cu + CO 2↑

12一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. CO+ CuO 高温Cu + CO 2

13电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比H2:O2=2:1

2H 2O 电解2H 2↑+ O 2 ↑

三、三大气体的制取和收集

1、氧气: 2KClO 32MnO ∆2KCl + 3O 2 ↑ 或 2KMnO 4

∆K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 或

2H2O22

MnO2H2O+ O2↑

用排水法或向上排空气法收集.

实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)

(2)试管夹应夹到离试管口1/3处

(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可

(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.

(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.

2、氢气Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑

用排水法或向下排空气法收集.

实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)

(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)

(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.

3、二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

只能用向上排空气法收集

实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同

(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)

(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).

四、常见物质或离子颜色

1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P)

2、红褐色:氢氧化铁[Fe(OH)3]

3、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO)，二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)

4、绿色:碱式碳酸铜[即铜绿][ Cu2（OH）2CO3]

5、浅绿色:亚铁离子(Fe2+ )

6、蓝色:铜离子(Cu 2+),氢氧化铜[Cu(OH)2]