高中化学_海水中的元素：溴与海水提溴教学课件设计
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1.医药方面，含碘药剂 2.感光材料，AgI还可用于人工降雨 3.染料
溴、碘的物理性质
氯、溴、碘氧化性 比较
课堂小结
萃取与分液
溴、碘的提取 及用途
谢谢大家
1使用分液漏斗前，检验是否漏水。 2振荡过程中要不时旋开活塞放气，避免内部压强过大。 3分液时打开活塞，玻璃塞小孔对准分液漏斗小孔 4下层液体下端放出，上层液体上口倒出。
牛刀小试
向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后， 将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）
A NaCl和KCl B KCl和NaBr
颜色
状态
溶解性 和溶液 颜色
水中 酒精中 四氯化碳中
溴单质
碘单质
深红棕色
紫黑色
液体
固体
微；黄色-橙色 易；橙色-橙红色 易；橙色-橙红色
微；深黄色-褐色 易；棕色-深棕色 易；紫色-紫红色
实验2、碘单质加热实验
升华 固体----气体 碘的特性
一、溴、碘单质的物理性质
溴单质 深红棕色 液体 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒
第四节 海水中的元素 第二课时 溴与海水提溴
1.知道溴、碘单质的性质及其差异； 2.掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及卤素离子还 原性的强弱比较方法；
3.知道从海水或海产品中提取溴、碘的基 本原理和方法。
实验1、溴单质和碘单质的物理性质
溴单质
碘单质
溴单质和碘单质在水中和有机溶剂中的颜色
物理性质
实验内容
氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
实验现象
溶液由_无__色变为_褐___ 色，滴加CCl4，振荡， 溶液分层，下层呈 _紫__红__色。
结论
Br2+2I-=2Br-+I2 氧化性：Br2＞I2
氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序： Cl2＞Br2＞I2
对应离子的还原性强弱顺序：
Cl-＜Br-＜I-
卤素离子与硝酸银的反应
同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中
提取出来的方法叫做萃取。
CCl4
水
萃取剂 的选择
1萃取剂与原溶剂互不相溶。 2萃取剂与溶质不发生化学反应。 3溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 4萃取剂与溶质易分离。
主要仪器 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯
操作步骤
装液
振荡
静置
分液
注意事项
常温下唯一液 态非金属单质
碘单质 紫黑色固体 微溶于水，易溶于有机溶剂 易升华，有毒
溴单质：棕色试剂瓶，水封，磨口玻璃塞。
保存
碘单质：棕色试剂瓶，低温避光
升华
思考1 食盐和碘单质的混合物中，如何分离碘单质？
思考2 碘水溶液中，如何分离碘单质？
萃取
萃取与分液
萃取原理 碘水 碘单质
CCl4和水
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不
C NaCl和KI D NaCl、 KCl和I2
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离进行分离的
是（）
A 酒精和水
B 碘和四氯化碳
C 水和四氯化碳
D 汽油和植物油
氯 、
Cl
溴
、
碘 的
Br
原
子
结
构
I
性
质
相
最
似
—
外
层
最
都
子 数
有
相 同wk.baidu.com
氧 化
性
二 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
试剂：新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳。
设计思路：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
实验内容
实验现象
结论
溶液由_无__色变为_橙__红_ 色，滴加CCl4，振荡， 溶液分层，下层呈 橙__红___色。
溶液由_无__色变为褐____ 色，滴加CCl4，振荡， 溶液分层，下层呈 紫__红___色。
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 氧化性：Cl2＞Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氧化性：Cl2＞I2
选项
A√
B
C
D
①
黄绿色 无色
黄绿色 黄绿色
②
橙色 橙色 橙色 无色
③
蓝色 紫色 蓝色 紫色
④
白色 白色 无色 白色
三 溴、碘的提取
溴的提取
浓缩
海水 日光
NaCl 苦卤
氧化
Cl2
提取
热空气
溴水
Br2
或水蒸气
碘的提取
四 碘、溴的用途
1.汽油等燃料的抗爆剂 2.溴化银常被用作感光材料 3.阻燃剂 4.农药 5.医药方面，溴化钠和溴化钾常被用作镇静剂
实验现象
滴加几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸
NaCl溶液
有白色沉淀
NaBr溶液
有淡黄色沉淀
沉淀不溶解
NaI 溶液
有黄色沉淀
卤化银沉淀颜色__不_同__,可用__A_gN_O_3__来检验卤素离子。
牛刀小试
已知常温下氯酸钾和浓盐酸反应放出氯气 ，现按右图进行卤素的性质实验。玻璃管 内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反 应一段时间后，对图中指定部位颜色描述 正确的是（）
溴、碘的物理性质
氯、溴、碘氧化性 比较
课堂小结
萃取与分液
溴、碘的提取 及用途
谢谢大家
1使用分液漏斗前，检验是否漏水。 2振荡过程中要不时旋开活塞放气，避免内部压强过大。 3分液时打开活塞，玻璃塞小孔对准分液漏斗小孔 4下层液体下端放出，上层液体上口倒出。
牛刀小试
向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后， 将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）
A NaCl和KCl B KCl和NaBr
颜色
状态
溶解性 和溶液 颜色
水中 酒精中 四氯化碳中
溴单质
碘单质
深红棕色
紫黑色
液体
固体
微；黄色-橙色 易；橙色-橙红色 易；橙色-橙红色
微；深黄色-褐色 易；棕色-深棕色 易；紫色-紫红色
实验2、碘单质加热实验
升华 固体----气体 碘的特性
一、溴、碘单质的物理性质
溴单质 深红棕色 液体 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒
第四节 海水中的元素 第二课时 溴与海水提溴
1.知道溴、碘单质的性质及其差异； 2.掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及卤素离子还 原性的强弱比较方法；
3.知道从海水或海产品中提取溴、碘的基 本原理和方法。
实验1、溴单质和碘单质的物理性质
溴单质
碘单质
溴单质和碘单质在水中和有机溶剂中的颜色
物理性质
实验内容
氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
实验现象
溶液由_无__色变为_褐___ 色，滴加CCl4，振荡， 溶液分层，下层呈 _紫__红__色。
结论
Br2+2I-=2Br-+I2 氧化性：Br2＞I2
氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序： Cl2＞Br2＞I2
对应离子的还原性强弱顺序：
Cl-＜Br-＜I-
卤素离子与硝酸银的反应
同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中
提取出来的方法叫做萃取。
CCl4
水
萃取剂 的选择
1萃取剂与原溶剂互不相溶。 2萃取剂与溶质不发生化学反应。 3溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 4萃取剂与溶质易分离。
主要仪器 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯
操作步骤
装液
振荡
静置
分液
注意事项
常温下唯一液 态非金属单质
碘单质 紫黑色固体 微溶于水，易溶于有机溶剂 易升华，有毒
溴单质：棕色试剂瓶，水封，磨口玻璃塞。
保存
碘单质：棕色试剂瓶，低温避光
升华
思考1 食盐和碘单质的混合物中，如何分离碘单质？
思考2 碘水溶液中，如何分离碘单质？
萃取
萃取与分液
萃取原理 碘水 碘单质
CCl4和水
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不
C NaCl和KI D NaCl、 KCl和I2
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离进行分离的
是（）
A 酒精和水
B 碘和四氯化碳
C 水和四氯化碳
D 汽油和植物油
氯 、
Cl
溴
、
碘 的
Br
原
子
结
构
I
性
质
相
最
似
—
外
层
最
都
子 数
有
相 同wk.baidu.com
氧 化
性
二 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
试剂：新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳。
设计思路：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
实验内容
实验现象
结论
溶液由_无__色变为_橙__红_ 色，滴加CCl4，振荡， 溶液分层，下层呈 橙__红___色。
溶液由_无__色变为褐____ 色，滴加CCl4，振荡， 溶液分层，下层呈 紫__红___色。
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 氧化性：Cl2＞Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氧化性：Cl2＞I2
选项
A√
B
C
D
①
黄绿色 无色
黄绿色 黄绿色
②
橙色 橙色 橙色 无色
③
蓝色 紫色 蓝色 紫色
④
白色 白色 无色 白色
三 溴、碘的提取
溴的提取
浓缩
海水 日光
NaCl 苦卤
氧化
Cl2
提取
热空气
溴水
Br2
或水蒸气
碘的提取
四 碘、溴的用途
1.汽油等燃料的抗爆剂 2.溴化银常被用作感光材料 3.阻燃剂 4.农药 5.医药方面，溴化钠和溴化钾常被用作镇静剂
实验现象
滴加几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸
NaCl溶液
有白色沉淀
NaBr溶液
有淡黄色沉淀
沉淀不溶解
NaI 溶液
有黄色沉淀
卤化银沉淀颜色__不_同__,可用__A_gN_O_3__来检验卤素离子。
牛刀小试
已知常温下氯酸钾和浓盐酸反应放出氯气 ，现按右图进行卤素的性质实验。玻璃管 内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反 应一段时间后，对图中指定部位颜色描述 正确的是（）