山东昌邑一中02-03年上学期高二化学期中考试
山东省昌邑市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
试卷类型：A高一期中调研监测考试化学试题2024.111.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：112141623243235.53956一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.活性炭具有吸附作用，可用作食品脱色剂B.豆浆遇到电解质能发生聚沉，可加入硫酸钙制作豆腐C.维生素C 具有氧化性，可用作抗氧化剂D.氯化钙溶解放热，可用于制作自加热罐头2.关于实验室安全，下列说法错误的是（）A.实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中B.遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻C.钠着火时，可用干燥的沙土灭火D.稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用3%—5%的溶液冲洗3.下列说法正确的是（）A.氧化钠可用作供氧剂和漂白剂B.是淡黄色固体，长期放置于空气中变成白色C.氯气具有刺激性气味，故可以杀灭细菌和病毒D.氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运4.下表物质的分类正确的是（）选项纯净物酸性氧化物电解质氧化剂A 漂白粉B 冰水混合物C 液氧D液氯H C N O Na Mg S Cl K Fe 3NaHCO 22Na O 2CO HCl 4KMnO 27Mn O 4NaHSO 3HNO 2SO 4CH 3FeCl NO Cu CO5.下列有关实验现象的描述错误的是（）A.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在B.氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.灼热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟D.向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色6.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.下列过程涉及的离子方程式正确的是（）A.少量钠投入水中：B.氯气用于自来水的杀菌消毒：C.向溶液中通入：D.向溶液中滴加溶液至中性：8.氨气与氯气发生反应：，当有氨气参与反应时，下列说法正确的是（）A.氨气被氧化B.做还原剂C.得到氮气D.既是氧化产物也是还原产物9.下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（）A.利用装置甲观察钠的燃烧B.利用装置乙测定溶液C.利用装置丙除去中的D.利用装置丁检验钠与水反应的产物10.为阿伏加德罗常数的值。
山东省昌邑一中—高二化学10月月考【会员独享】
充电放电昌邑一中---第一学期第一次月考 高二化学试卷第Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（每题4分，共48分） 1、下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量 B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）3、N 2H 4是一种高效清洁的燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．1/2N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====1/2N 2（g ）＋1/2H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －1 4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ） A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 C ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( ) A ．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子 B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子 C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D ．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na 2SO 4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A ．溶液的pH 变大B ．c(Na +)与c (SO 42-)的比值变大C ．溶液浓度变大，有晶体析出D ．溶液浓度不变，有晶体析出 8、某原电池的电池反应为Fe ＋2Fe 3+＝3Fe 2+，与此电池反应不符的原电池是（ ） A ．铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池 B ．石墨、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池 C ．铁片、锌片、Fe 2(SO 4)3溶液组成的原电池 D ．银片、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是 （ ） A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D ．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A ．AgB ．ZnC ．Ag 2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A ．装置①中，盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液 B ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大 C ．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2＋生成 12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分） 13（每空2分，共12分） 化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C 4H 10），常温常压下，当5.8 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液能量A ． 反应过程 反应物生成物能量B ． 反应过程 反应物生成物能量C ． 反应过程反应物 生成物能量 D ． 反应过程反应物生成物态水时，放出热量为2.9×105kJ ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ 的热量，则反应：41022213C H (g )+O (g )=4C O (g )+5H O (g )2的ΔH 为____________________。
山东省昌邑市第一中学2016-2017学年高二上学期化学练
昌邑一中2016-2017学年度第一章检测2016.8.20学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）一、选择题（本题共17道小题，每小题3分，共51分）1.如图表示白磷（P4）分子结构．白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子．42462.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和N A个O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）A ．2N 2H 4（g ）+2NO 2（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （l ）△H=+1135.7kJ•mol ﹣1B ．2N 2H 4（g ）+2NO 2（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1135.7kJ•mol ﹣1C ．N 2H 4（g ）+NO 2（g ）═23N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=+1135.7kJ•mol ﹣1 D ．2N 2H 4（g ）+2NO 2（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣1135.7kJ•mol ﹣14.如图所示是298 K 时N 2与H 2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）A ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ/molB ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D ．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1 kJ ，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184＞Q 2＞2Q 1 5.下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．2SO 2+O 22SO 3△H=﹣196.6 kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=+393.5 kJ/molC ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=﹣38.6kJ/molD ．2.00gC 2H 2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣2589.6kJ/moL 6.用石墨做电极电解1mol/L CuSO 4溶液，当c （Cu 2+）为0.5mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（ ）A．CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4•5H2O7.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生标况下4.48L气体8.用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（）A．阳极发生的电极反应为Cu2++2e﹣═CuB．阴极发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度9.某同学组装了下图所示的电化学装置.电极I为Al.其它均为Cu.则（）A.电流方向:电极IV→电流表→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应: Cu2++2e-=Cu10.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液.实验装置如下图甲。
昌邑区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
昌邑区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）2． 下列说法正确的是（ ）A. 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂B. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠C. 蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物D. 非处方药都无毒副作用，可长期大量服用3． 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 、Cl －等，其中HClO 2和ClO 2都具有漂白作用，但ClO 2是有毒气体。
25 ℃时，各组分含量随pH 变化情况如图所示（Cl －没有画出）。
下列说法错误的是A ．25 ℃时，HClO 2的电离平衡常数的数值K a ＝10－6B ．使用该漂白剂的最佳pH 为3.0C ．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO 2溶液等体积混合后，混合溶液中：c （HClO 2）＋2c （H ＋）＝c （ClO ）＋2c （OH －）D ．该温度下的NaClO 2溶液中c （Na ＋）＞c （ClO ）>c （OH －）>c （H ＋） 4． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A．T K时该反应的化学平衡常数为1 75B．反应在前2s的平均速率()0.015v CO=mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大5．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T16．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A ．n =0.02B ．V =2240C ．m =3.2D ．原混合物中FeSO 4的质量分数约为89%7． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
山东省潍坊市第一中学2025届高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析
山东省潍坊市第一中学2025届高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A．容量瓶B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯2、下列离子方程式中，正确的是A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－3、下列物质中，不属于醇类的是（）A．C3H7OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．甘油4、下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深5、下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol6、将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH7、原子结构示意图为的元素是A．Li B．Na C．Al D．K8、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂不能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．外界条件对此化学反应速率无影响9、下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度10、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是A B C D电泳实验证明Fe(OH)3胶体粒子带电干燥一氯甲烷气体排除盛有0.100 mol/L盐酸的滴定管中的气泡测定酸碱中和反应的反应热A．A B．B C．C D．D11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min 后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞SiB 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl 溶液具有碱性C 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：I2＞Fe3+D向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp(AgCl)> K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D12、下列操作不正确的是① 银镜反应采用水浴加热；② 用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质；③ 葡萄糖还原新制Cu(OH)2的实验，可直接加热；且制取Cu(OH)2时，应保证NaOH过量；④ 制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中。
山东省昌邑市第一中学2025届化学高二上期中考试试题含解析
山东省昌邑市第一中学2025届化学高二上期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成了灾难，为了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()。
①禁止使用农药和化肥②不任意排放工业废水③抑制水中植物的生长④生活污水经过净化处理再排放⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A．②③④B．②④⑤C．①④⑤D．①②④2、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿（如Al2O3）中。
用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得 Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。
发生后一步反应是因为A．镓酸酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于镓酸C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3酸性强于碳酸3、在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是①取代反应②加成反应③水解反应④中和A．维生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D ．摇头丸：4、下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．AlF3的熔点比AlCl3高，原因是AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8e-稳定结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高5、下列由实验事实所得出的相应结论正确的是选项实验事实与操作结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响D物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、形状相同的锌粒反应开始时的反应速率相同A．A B．B C．C D．D6、存在于葡萄等水果里，在加热条件下能和银氨溶液反应生成银镜的物质是A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．乙酸7、阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃内分解成水杨酸。
山东省语文高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （2分）下列说法正确的是A . 盐溶液都是中性的B . 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C . NaHCO3溶液显酸性D . Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)3. （2分）常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L 氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。
下列判断错误的是（）A . 甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11B . 乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11C . 乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)D . 甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)4. （2分） (2017高一上·福建期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移5. （2分） (2017高二上·西安期末) 在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为0.5mol•L﹣1 ，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为0.3mol•L﹣1 ，则下列判断中正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质 B 的转化率减小了C . 化学计量数：m+b＜pD . 物质 C 的质量分数增加了6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。
高二化学第一学期期中测验.doc
高二化学第一学期期中测验（必修加选修）班别________ 姓名_________ 学号_____ 成绩_________第一部分选择题（72分）可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 C：12 Ba：137 Zn：65一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、下列反应起了氮的固定作用的是( )（A）NH3经催化氧化生成NO（B）由NH3制碳铵和硫铵等化肥（C）N2与H2在一定条件下反应生成NH3（D）NO与O2反应生成NO22、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）(A) N2O2NH3(B) CO NO H2(C) H2NO NH3(D) NO Cl2N23、加适量的酸或碱都不能使下列离子浓度变小的是（）A、Mg2+B、NO3- C、S2- D、HCO3-4、为了客运安全，下列物质①硝铵②硫铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸钾⑦白磷⑧汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是( ) （A）①②④⑥⑧（B）①⑤⑥⑦⑧（C）①③⑥⑦⑧（D）①②⑤⑦⑧5、将2molSO2和1molO2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，平衡时SO3为nmol。
相同条件下，分别按下列配比在容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量仍为nmol的是（）A.2molSO3 +2molSO2B.2molSO2+1molO2+2molSO3C.2molSO3+1molO2D.1molSO2+0.5molO2+1molSO36、仪器中刻度位置正确的是（）A、25ml碱式滴定管的25ml刻度在最下端B、量筒0刻度在筒底最下平面上C、托盘天平游码刻度尺的0标线位于中央D、容量瓶体积标线刻于瓶颈上呈圈状水平环7、A、B、C为三种气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C，达平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率（）A、(a+b)/5·100%B、2(a+b)/5b·100%C、2(a+b)/5·100%D、(a+b)/5a·100%8、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A、+6B、+3C、+2D、0二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
高二化学上学期期中考试试题
高二化学上学期期中考试试题化学试题命题人：高二年级组组长王海军考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共110分，考试时刻为90分钟。
2、所有答案都必须写在答卷上，写在试题卷上的无效。
3、可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O—16。
第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分共54 分。
）1、石油是现代工业的血液，我国从93年开始就成为石油净进口国，每年我国要进口大量的原油及制成品，而石油是不可再生的化石能源，为减少对石油的依靠，同时也是我国循环经济的进展方向，我国现在开始试用“乙醇汽油”，确实是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列有关叙述不正确的是A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放B．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量C．乙醇汽油是多种烃的混合物D．用玉米、高梁等农产品发酵能够制得乙醇2、把固体加工成直径为1～100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是A．能发生丁达尔现象 B．能透过半透膜C．能透过滤纸 D．通直流电某极周围颜色加深3、下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是A.葡萄糖B.纤维素C.乙醇D.蔗糖4、下列关于蛋白质的叙述中错误的是A.天然蛋白质经水解生成α—氨基酸B.蛋白质溶于水时，加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解，若加入大量Na2SO4时则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛能够使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解D.硫酸铜溶液能使蛋白质变性5、用酒精消毒的原理是A.溶解作用B.还原作用C.盐析作用D.变性作用6、下列关于纤维素的说法中,不正确的是A.纤维素是白色、无气味、无味道的物质B.纤维素是不显示还原性的物质C.纤维素不溶于水和一样的有机溶剂D.纤维素能够发生水解反应,水解的最后产物是麦芽糖7、下列物质中,不属于天然高分子化合物的是A.牛油B.棉花C.酚醛树脂D.蚕丝8、棉花和羊毛都具有的特点是A.都溶于水B.灼烧后有烧焦羽毛的气味C.燃烧产物只有CO2和H2OD.在一定条件下发生水解9、下列有机物中不属于糖类,但与葡萄糖具有相同的最简式,既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是A.甲醛B.麦芽糖C.甲酸甲酯D.甲酸钠10、甘氨酸和丙氨酸混合在一定条件下发生缩合反应生成二肽化合物共有A.4种B.3种C.2种D.1种11、下列各组物质中,分子式的最简式均为CH2O的一组是A.乙酸乙酯和乙酸B.乙醇和乙酸C.醋酸和葡萄糖D.丙酸和丙三醇12、向淀粉溶液中加少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测其水解程度,需要的试剂是①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水A.④B.②④C.①③④D.③④13、某有机物能发生银镜反应,加入石蕊试剂不变色,取少量此有机物加入少量NaOH的酚酞溶液共煮,红色变浅,则原有机物是A.葡萄糖溶液B.甲酸乙酯C.蔗糖溶液D.乙酸甲酯14、下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是①锌与稀硫酸反应制取氢气,用排水法收集不到氢气②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热140℃制取乙烯时得不到乙烯③验证RX是碘代烷,把RX与NaOH水溶液混合后,加入AgNO3溶液显现褐色沉淀④做醛的还原性实验时,当加入新制的Cu(OH)2悬浊液后,未显现红色沉淀⑤检验淀粉己水解,将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时刻后,加入银氨溶液后未显现银镜A.①②③④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.③⑤15、下列有关油脂的叙述错误的是A.植物油能使溴水褪色B.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程C.硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D.油脂的水解反应称皂化反应16、下列叙述不正确的是A.石油要紧是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物,没有固定的熔点B.聚乙烯是由 [ CH2—CH2 ] n分子组成的化合物,加热至某一温度,则可全部熔化C.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的CO2质量相等D.油脂不是天然高分子化合物17、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如右图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为：A．3 B．4 C．5 D．618、阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如下所示，有关阿昔洛韦的结构及性质正确的叙述是A．它的分子中所有原子可能在同一平面内B．它属于芳香族化合物C．它在一定条件下不能够发生加成反应D．它的分子式是C8H11N5O3第Ⅱ卷非选择题（共56分）二、填空题：（共36分）19、（8分）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成，其结构为则此物是由三种单体通过反应化合而成，其中三种单体的结构简式为、、。
山东昌邑一中02-03年上学期高一化学期中考试
山东昌邑一中02-03年上学期高一化学期中考试（时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ba：1371．下列叙述中，错误的是A．钠的焰色反应呈黄色B．钠离子是强还原剂C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠2．下列说法中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98gB．等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等C．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等D．将49gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol·L-1 3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．H2B．O2C．CO D．N24．对于相同条件下，体积相同的两种气体，下列说法正确的是A．都是22.4L B．都是双原子分子C．具有相同的原子数目D．具有相同的分子个数5．将13mL0.7mol·L-1KOH溶液加水衡释到70mL，稀释后溶液中KOH的物质的量浓度为A．0.13mol·L-1 B．1.3mol·L-1 C．0.01mol·L-1 D．0.1mol·L-16．下列关于氯气的描述中，正确的是A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰D．因为氯气有毒，并有剧烈的刺激性，所以在实验室里绝对不可闻氯气气味7．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中正确的是A．对热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水混合：Na2CO3反应，NaHCO3不反应8．下列反应中，能放出气体，但不是氧化还原反应的是A．过氧化钠与水反应B．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应D．氯酸钾与二氧化锰共热9．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸10．将1L 0.1 mol·L-1NaCl、2L 0.2 mol·L-1MgCl2、3L 0.3 mol·L1AlCl3溶液混合，假设总体积不变，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为A．0.6 mol·L-1 B．0.23 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1二、选择题：（本题包括10小题，每小题32分，共30分。
山东省昌邑市文山中学2025届化学高二上期中综合测试试题含解析
山东省昌邑市文山中学2025届化学高二上期中综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X akJ·mol－1，Y-Y bkJ·mol－1 ，X-Y ckJ·mol －1则该反应的ΔH为( )A．（a+b-c）kJ·mol－1B．（c-a-b）kJ·mol－1C．（a+b-2c）kJ·mol－1D．（2c-a-b）kJ·mol－12、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是A．压强能够增大反应速率B．升高温度不能影响反应速率C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C3、已知t ℃时AgCl的K sp＝2×10－10；在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．在t ℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO44、下列过程是非自发的是A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰5、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL浓度均为0.5 mol／L的下列溶液中，导电能力变化较大的是（）A．MgSO4溶液B．盐酸C．CH3COOH D．NH4Cl溶液6、《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。
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山东昌邑一中02-03年上学期高二化学期中考试（理科）（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Fe:65（第Ⅰ卷50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为A．2Fe-4e－=2Fe2+B．2Fe2++4e－=2FeC．2H2O+O2+4e－=4OH－D．Fe3++e－=Fe2+2．下列物质中，没有固定沸点的是A．苯B．汽油C．1—已烯D．1—丁炔3．PH为2的盐酸和PH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为A．1：1 B．10：1 C．1：10 D．1：1001．4．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A．H 2O+H2O H3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．CO 2+H2O H2CO3D．CO32-+H2O HCO3-+OH-5．由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．Mg B．Al C．Fe D．Zn6．下列各有机物的沸点最高的是A．CH3（CH2）3CH3B．CH3CH2CH（CH3）2C．C（CH3）4D．CH3（CH2）2CH37．有机物的正确命题是A．3，3—二甲基—4—乙基戊烷B．2，3，3—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷D．3，3，4—三甲基己烷8．下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3 9．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是A．v（A）=0.15mol·L-1·min-1B．v（B）=0.6mol·L-1·min-1C．v（C）=0.04mol·L-1·s-1 D．v（D）=0.01mol·L-1·S-110．某链烃0.2mol完全燃烧生成的CO2恰好可被2L 1mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，则该烃是A．乙烷B．丙烷C．正丁烷D．异戊烷二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．增大压强，对已达到平衡的反应3P（g）+Q（g）2R（g）+2S（s）产生的影响是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反革命应速率减小，逆反应速率增大，平均向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动12．下列物质分别与73g10%的盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO313．NH4Cl溶液的PH和衡盐酸的PH均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol/L和y mol/L，则x与y的关系正确的是A．x＞y B．x＜y C．x=y D．不能确定14．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。
然后用相同浓度的H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需溶液的体积A．甲=丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞两＞甲D．甲=乙=丙15．下列各组物质中，能用高锰酸钾性溶液鉴别的是A．乙烯、乙炔B．己烯、苯C．苯、己烷D．苯、甲苯16．无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．OH-、NO3-、Ba2+、Cl-B．H+、Ba2+、Mg2+、NO2-C．H+、Mg2+、Na+、SO42-D．Na+、K+、MnO4-、Cl-17．在浓试均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL的溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4，则加入铁粉的质量为A．1.8g B．5.6g C．8.4g D．11.2g18．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A．4种B．5种C．6种D．7种19．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的化学式可能是A．C5H12B．C4H10C．C7H16D．C8H1820．苯的同系物分子式为C11H16，经分析分子中除含苯环外（不含其他环状结构），还含有2个—CH3，2个—CH2，一个，它的可能结构有A．2种B．3种C．4种D．5种（第Ⅱ卷50分）三、实验题（本题包括3小题，共20分）21．（6分）用同一标准盐酸测定同一未知浓度的NaOH溶液时，可选用两种不同的方法。
A法：将一定体积的未知浓度NaOH溶液加入锥形瓶，用标准盐酸进行滴定；B法：将一定体积的标准盐酸放入锥形瓶中，用未知浓度的NaOH溶液进行滴定。
回答：（1）A法必须使用滴定管；B法必须使用滴定管。
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，A法溶液颜色的变化是。
（3）用A法操作时，滴定管用蒸馏水洗净后，便注入标准酸溶液，则测定结果。
（偏高、偏低或不受影响）（4）用B法操作时，盛装标准酸溶液的锥形瓶洗净后未用标准酸溶液润洗，则测定结果。
（偏高、偏低或不受影响）22．（7分）（1）红热的细铁丝在Cl2中燃烧，生成色的烟，加水振荡后，生成色溶液。
（2）如何鉴定一溶液中有Fe2+而无Fe3+。
（3）点燃的镁条在CO2里剧烈燃烧，发生的现象是反应的化学方程式是。
23．（7分）（1）实验室制取乙炔的化学方程式为。
（2）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水。
（3）产生的乙炔有特殊难闻的臭味，原因是。
（4）乙炔燃烧的现象是。
四、填空题（本题包括2小题，共18分）24．（8分）A、B、C是中学化学常见的单质。
甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。
这些化合物和单质之间的关系如下图所示。
据此判断（1）若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为。
甲的化学式为。
（2）根据金属活动性顺序判断单质A和单质C活动性强弱A C（填＞，＜＝。
（3）甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式。
25．（10分）（1）写出下列反应的化学方程式实验室制乙烯丙烯通入溴水中丙烯聚合。
（2）在相同条件下，相同体积的两种气态烃完全燃烧生成的CO2体积比为1：2，生成水蒸气的体积比为2：3，则这两种烃可能的组合是①和②和（写化学式）五、计算题（本题包括2小题，共12分）26．（7分）将a mol Na和a mol Al一同投入mg足量水中，求：（1）产生H2的物质的量。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
27．（5分）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（同温同压下测定），0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g，求该烃的化学式。
（文科）（时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Mg：24 Al：27第Ⅰ卷（选择题60分）二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，没有固定沸点的是（）A．1—已烯B．苯C．汽油D．1—丁炔2．1mol某气态烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，此烃是（）A．C3H4B．C3H6C．C3H8D．C4H103．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO和Fe3O44．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A．H 2O+H2O H3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．CO 2+H2O H2CO3D．CO32-+H2O HCO3-+OH-5．下列物质中不属于醇类的是A．C3H7OH B．C6H5CH2OHC．CH3C6H4OH D．三、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题有一个．．选项符合题意。
．．或两个若确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选1个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列各组混合物中，不能混溶的是A．乙醛和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．乙醛和水7．某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是A．能被银氨溶液氧化B．不能使KmnO4酸性液褪色C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1molH2发生成反应8．32g某一元醇与足量的金属钠完全反应，得到11.2L（标准状况）氢气，该醇是‘A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH9．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是A．乙烯、乙炔B．己烯、苯C．苯、己烷D．苯、甲苯10．A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A11．相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：412．下列各组物质中，碳氢两元素的质量比为一定值的是A．CH4、C2H4B．C2H4、C4H8C．C2H6、C2H2D．C2H4、C2H213．互为同分异构体的物质不可能A．具有相同的式量B．具有相同的通式C．具有要同的结构D．具有相同的分子式14．有机物的正确命题是A．3，3—二甲基—4—乙基戊烷B．2，3，3—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷D．3，3，4—三甲基己烷15．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是A．CH3COOH与水能以任意比混溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2体C．1mol/L的CH3COONa溶液的PH约为9D．1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试行液变红16．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H32NH3（正反应为放热反应），下列叙述中正确的是A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物理生成物的浓渡不再发生变化C．降低温度、平衡混合物里NH3的浓度减小D．增大压强，不利于氨的合成17．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有的体产生。
则该溶液是A．稀硫酸B．CuSO4C．Na2SO4D．浓硫酸18．烷烃是烯烃R和氧气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A．4种B．5种C．6种D．7种19．已知丙烷的二氯化物有四种同分异构体，则其六氯代物的异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种20．下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质是保持不变的是A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6 D．C2H2、C2H4（第Ⅱ卷40分）四、实验：（本题包括2小题，共10分）21．（4分）把烧得红热的细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中可观察到铁丝在Cl2中燃烧，生成色的烟，加水振荡后，生成色溶液。